2025年人教新起点八年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新起点八年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、某同学取8mL水并加热，提供的仪器有：①10mL量筒②100mL量筒③酒精灯④容积20mL的试管⑤容积30mL的试管⑥试管夹，所选用仪器组合正确的一组是（）A.②③④⑥B.①③⑤⑥C.①③④⑥D.①②③④2、一氧化氮是汽车尾气中的一种大气污染物，它是无色气体，难溶于水、密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮．在实验室制取一氧化氮时，收集一氧化氮应采用的收集方法是（）A.向上排空气集气法B.排水集气法C.向下排空气集气法D.排水集气法或向上排空气集气法3、目前有关部门做出决定，司机酒后驾车会受到严惩。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物Ｘ，则Ｘ的化学式为（）A.Cr2O3B.CrSO3C.Cr2(SO4)3D.Cr2S34、区分下列各组物质的方法正确的是（）

。选项需区分的物质方法A实验室区分水和酒精品尝B氧气和氮气带火星的木条C食盐和糖观察颜色D空气和二氧化碳闻气味A.AB.BC.CD.D5、河水净化的主要步骤如图所示。有关说法错误的是rm{(}rm{)}

A.步骤Ⅰ可以除去难溶性杂质B.rm{X}试剂可以是明矾C.步骤Ⅲ可杀菌、消毒D.净化后的水仍是混合物6、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：。物质甲乙丙丁反应前质量rm{/g}rm{20}rm{m}rm{20}rm{20}反应后质量rm{/g}rm{2}待测rm{32}rm{26}对该反应，下列描述正确的是rm{(}rm{)}A.该反应中甲、丙、丁的质量比为rm{1}rm{16:13}B.乙在该反应中一定是催化剂C.待测质量一定为rm{4g}D.该反应是分解反应7、下列化学符号中数字表示的意义正确的是()A.rm{CO_{2}}“rm{2}”表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子B.rm{2Na}“rm{2}”表示两个钠元素C.rm{overset{+2}{M}g}：“rm{+2}”表示镁离子带有两个单位正电荷D.rm{S^{2-}}“rm{2篓C}”表示硫元素的化合价为负二价8、下列用途中盐酸和硫酸都具有的是（）

A.金属表面去锈。

B.生产化肥。

C.制火药。

D.干燥剂。

9、剧烈运动会感到肌肉酸痛，是因为身体产生乳酸所致，其化学式为C3H6O3。下列四位同学在讨论乳酸化学式C3H6O3的意义，其中错误的是A.表示1个乳酸分子B.表示乳酸由碳、氢、氧三种元素组成C.表示乳酸这种物质D.表示乳酸由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、两种微粒的核外电子数相同，核电荷数相同，则它们可能是（）A.两种不同的原子B.两种不同的离子C.同一种元素的原子或离子D.不同种元素的原子或离子11、在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法正确的是()。物质rm{a}rm{b}rm{c}rm{d}反应前的质量rm{/g}rm{6}rm{4}rm{2}rm{3}反应后的质量rm{/g}rm{x}rm{y}rm{0}rm{2}A.参加反应的rm{c}与rm{d}的质量比为rm{2}rm{3}

B.rm{x+y=13}C.当rm{yleqslant4}时；该反应一定是化合反应。

D.rm{x}的取值范围：rm{0leqslantxleqslant6}12、下列化学变化能实现化学能与光能之间转化的是()A.钢铁生锈B.镁条燃烧C.光合作用D.食物霉变13、小杨同学在参考书上发现镁能在二氧化碳气体中燃烧．于是他到实验室里做了如下实验：将镁条用砂纸擦亮；点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧．发出白光，集气瓶变热，产生一种白色粉末（MgO）和一种黑色粉末（C）．你认为他的下列结论正确的是（）

A.某些金属的燃烧不能用CO2灭火。

B.该反应放出热量。

C.该反应的实质是Mg和CO2中混有的O2反应。

D.该反应的化学方程式是Mg+CO2MgO+C

14、现有一种物质分子的模型如图；下列说法正确的是（）

A.该物质碳元素显+2价。

B.该物质的化学式是C2H4O

C.该物质中各元素化合价代数和为0

D.该物质是由三种元素组成的混合物。

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、认识燃烧；科学地利用燃烧，使燃烧为人类服务是十分重要的．为验证可燃物燃烧的条件，某兴趣小组进行了如下探究活动．

【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，两种物质的燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，能与空气中的水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）．

【设计实验】小组同学设计了如图的实验装置进行实验．

【收集证据】实验中获得了如下实验事实：

①A试管内的白磷燃烧；②热水中的白磷不燃烧；③B试管内的红磷不燃烧．

【得出结论】结论1：依据上述实验事实____（填序号）可知：可燃物燃烧需与氧气接触．

结论2：依据上述实验事实①③可知：可燃物燃烧需满足的条件是____．

【拓展延伸】

（1）若将A试管上带玻璃管的橡皮塞换成实心橡皮塞，在实验中可能会发生的问题是：____；

（2）若去除A试管上带玻璃管的橡皮塞，在实验中又可能会出现的问题是：____．

16、配平下列化学方程式。

（1）____NH3+____Cl2═____N2+____NH4Cl

（2）____FeS2+____O2═____Fe2O3+____SO2

（3）____C3H8+____O2═____CO2+____H2O

（4）____N2O3+____Fe═____Fe3O4+____N2

（5）____FeS2+____O2═____Fe2O3+____SO2

（6）____Al（OH）3+____H2SO4═____Al2（SO4）3+____H2O．17、铜是人类最早利用的金属之一．

（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是____（填字母序号）．

（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为____．

（3）利用废旧电池铜帽（含Cu；Zn）制取海绵铜（Cu）；并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）：

已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O

①过程Ⅱ中分离操作的名称是____．

②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为____．

③A～E中含铜、锌两种元素的物质有____（填字母序号）．18、根据如图简易电解水的装置回答问题：

（1）与气体a相连的A极是电源的______极（填“正”或“负”，下同），与气体b相连的B极是电源的______极．

（2）正极产生的气体能使______；负极产生的气体能够______，火焰呈______色．

（3）写出水通电反应的文字表达式：______，该反应所属的基本类型为______反应（填“化合”或“分解”）；这个反应说明水是由______和______组成的．

（4）水通电分解过程中，不变的微粒是______．保持水的化学性质的微粒是______．

（5）硬水是指含较多可溶性钙、镁化合物的水．天然水大多是硬水，它直接使用会给我们生活带来很多不便．区分硬水和软水时可用______来检验．19、潜水艇为了保证长时间潜行，在里面要配备氧气的再生装置。现有以下制氧气的方法：rm{垄脵}电解水rm{垄脷}常温下使用过氧化钠rm{(Na_{2}O_{2})}与二氧化碳反应制取氧气，同时生成碳酸钠rm{(Na_{2}CO_{3})垄脹}在二氧化锰催化下过氧化氢分解。

rm{(1)}写出rm{垄脷}制取氧气的化学方程式：____；

rm{(2)垄脷}是潜水艇中制取氧气最佳方法，与其他方法相比，该方法的一条优点是____。20、现有下列实验仪器；请按要求填空：

rm{(1)}写出仪器的名称：rm{A}______、rm{C}______、rm{D}______、rm{E}______、rm{H}______。

rm{(2)}吸取和滴加少量液体时要用到______。rm{(}填字母或仪器名称rm{)}

rm{(3)}量取一定量液体除了图中某仪器，还需要______。rm{(}填仪器名称rm{)}21、知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，则图中字母表示rm{a}．______；rm{b}．______．22、已知浓硝酸是一种易挥发的强酸；见光易分解，其分解的反应方程式为：

4HNO32H2O+4NO2↑+X↑．根据上述信息；回答下列问题：

（1）浓硝酸的化学性质是____（写出一种即可）；

（2）水中氢、氧元素的质量比为____（最简整数比）；

（3）判断X的化学式是____；

（4）下图是氮原子的原子结构示意图，氮原子的最外层上的电子数为____．

评卷人得分四、简答题(共1题，共7分)23、原子是由居于原子中心带______电的______和核外带______电的______构成的rm{.}原子的质量主要集中在______上rm{.}在原子中，原子核和电子都带电，但整个原子不显电性的原因是质子数rm{=}______数rm{.}评卷人得分五、探究题(共2题，共16分)24、图甲是电解水的简易装置；试回答下列问题：

（1）实验反应的文字表达式是______；

（2）实验中；A；B试管中气体的体积与时间的关系如图乙所示。由图乙可知A气体是______，直流电源的左侧是______极；

（3）为了加快电解水的速度，常在水中加入一定量的稀硫酸。若实验前加入20克9.8%的稀硫酸，实验结束后测得剩余溶液的质量刚好为100克，则剩余溶液中溶质的质量分数为多少？25、在测定空气中氧气含量的实验中；小强采用了如图所示装置：在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，生成黑色固体氧化铜，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化。

（1）在实验加热过程中；交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是______。

（2）小强测得实验结果如下：

。反应前注射器内气体总体积反应后注射器内气体总体积25mL22mL由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数______21%（填“＞”；“=”、“＜”）。造成该实验出现误差的原因可能是______。（填序号）

①交替推动两个注射器活塞的次数过少；②读数时没有冷却至室温；

③加入铜丝量太少；④加入铜丝量太多。

（3）通过上面的实验，你学到的测量混合物中某成分含量的方法是______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【解答】解：要准确量取8mL的液体；需要用到10mL量筒和胶头滴管，8mL的液体，量少，可用容积30mL的试管直接加热，夹持试管用试管夹，用来加热的仪器是酒精灯．

故选：B．

【分析】从要准确量取8mL的液体，需要用到量筒和胶头滴管，5mL的液体，量少，可用试管直接加热去分析．2、B【分析】【解答】解：一氧化氮；虽然密度比空气略大，但由于极易与氧气反应且是大气污染物，不宜用排空气法进行收集；一氧化氮难溶于水，可用排水法进行收集；我们据此选择出排水法收集的选项即可．

故选：B．

【分析】一氧化氮气体不溶于水，且不能与水发生反应，可用排水法收集；气体密度大于空气，且不与氧气发生反应的无毒气体，可用向上排空气法收集；气体密度小于空气，且不与氧气发生反应的无毒气体，可用向下排空气法收集．3、C【分析】【分析】此题根据质量守恒定律；反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所的物质的化学式．

【解答】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为C，2；H，18；Cr，4；O，37；S，4；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为C，2；H，18；O，13；比较分析可知X中含有Cr，S，和O元素，其原子个数分别为2，3和12故X的化学式为Cr2(SO4)3

故选C

【点评】此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，才能自由驾御，正确解答．4、B【分析】解：A；在实验室不能品尝任何药品的味道；故A错误；

B；取样品；用带火星的木条的木条检验，木条复燃的是氧气，木条熄灭的是氮气，现象不同，可以鉴别，故B正确；

C；食盐和白糖都是白色晶体；观察颜色的方法不能鉴别，故C错误；

D；二氧化碳和空气都是无色无味的气体；闻气味的方法不能鉴别，故D错误．

故选：B．

A；根据在实验室不能品尝任何药品的味道进行分析；

B；根据氧气有助燃性进行分析；

C；根据食盐和白糖都是白色晶体进行分析；

D；根据二氧化碳和空气都是无色无味的气体进行分析．

在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．【解析】【答案】B5、B【分析】解：

A；过滤能除去不溶性固体杂质；故步骤Ⅰ可出去难溶性杂质，正确；

B、明矾可以吸附较大颗粒，加速沉降，活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，rm{X}试剂可以是活性炭；错误；

C；液氯能杀菌；故步骤Ⅲ可杀菌、消毒，正确；

D；纯净水是不含有杂质的水；经过这几步净化的水中含有可溶性杂质，不是纯净物，仍是混合物，正确；

故选：rm{B}

故选：rm{B}

根据已有的知识进行分析；过滤能除去不溶性固体杂质；活性炭具有吸附性；液氯能杀菌；纯净水是不含有杂质的水，据此解答。

本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。【解析】rm{B}6、D【分析】本题主要考查质量守恒定律的应用．rm{A}．根据各物质反应前后质量的变化可知甲为反应物，丙、丁为生成物rm{.}故该反应为：甲、丙、丁的质量比为rm{18g}rm{12g}rm{6g=3}rm{2}rm{1.}所以rm{A}不正确．

rm{B}．该反应参加的甲的质量为rm{18g}生成的为丙的质量为rm{12g}丁的质量为rm{6g}故乙的质量反应前后不变，故可能是催化剂，也可能没有参加rm{.}故B答案不正确．

rm{C}．乙的质量反应前后不变，但由于反应前乙的质量未知，故待测质量不一定为rm{4g}．

rm{D}．由于乙的质量反应前后不变，所以该反应的反应物为甲，生成物为丙和丁，故该反应为分解反应rm{.}所以D正确．

故选D．【解析】rm{D}7、A【分析】【分析】标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子在所含原子的数目；标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在。【解答】A.标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子在所含原子的数目，rm{CO_{2}}中的“rm{2}”表示rm{1}个二氧化碳分子中含有rm{2}个氧原子；故选项说法正确；

B.元素只讲种类、不讲个数，标在元素符号前面的数字表示原子的个数，rm{2Na}表示rm{2}个钠原子；故选项说法错误；

C.标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，rm{overset{+2}{Mg}}中的rm{2}表示镁元素的化合价为rm{+2}价；故选项说法错误；

D.标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，rm{S^{2-}}中的rm{2}表示rm{1}个硫离子带有rm{2}个单位的负电荷；故选项说法错误。

故选A。【解析】rm{A}8、A【分析】

A；盐酸和硫酸都能与金属表面的锈的主要成分金属氧化物反应；都可用于金属表面去锈，故选项正确．

B；硫酸可用于生产化肥；而盐酸不能，故选项错误．

C；硫酸可用于制火药；而盐酸不能，故选项错误．

D；硫酸具有吸水性；可用作干燥剂，而盐酸不能，故选项错误．

故选A．

【解析】【答案】根据盐酸与硫酸的性质与用途进行分析判断即可．

9、D【分析】试题分析：根据化学式的含义知A选项是正确的叙述；B选项是正确的叙述；C选项是正确的叙述；D选项是错误的叙述，应为1个乳酸分子由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成，故答案选择D考点：化学式的含义【解析】【答案】D二、多选题(共5题，共10分)10、BD【分析】解：A；原子中核外电子数=核电荷数；如果是两种不同的原子，两种微粒的核外电子数相同，则其核电荷数相等，是同一种元素，故错误；

B；两种不同的离子；如钠离子和铵根离子，核外电子数相同，核电荷数也相同，正确；

C；同一元素的原子和离子；其核电荷数相同，核外电子数不同，与题干不符，错误；

D；两种不同元素的原子和离子；其核电荷数一定不相等，但核外电子数可能相等，正确；

故选：BD．

原子或分子中核外电子数=核电荷数；而离子中核外电子数与核电荷数不相等；两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则两种微粒只能是一种原子或分子，一种是离子，或者是两种离子．

本题考查了原子结构和元素性质，明确不同质子数，相同核外电子数的含义即可解答，难度不大．【解析】【答案】BD11、BC【分析】【分析】根据质量守恒定律应用和常见反应类型进行分析解答。【解答】A.参加反应的rm{c}与rm{d}的质量比rm{=(2g-0)}rm{(3g-2g)=2:1}故A说法错误；与rm{c}的质量比rm{d}rm{=(2g-0)}故A说法错误；rm{(3g-2g)=2:1}故B说法正确；B.根据质量守恒定律，rm{x+y=6+4+2+3-(0+2)=13}故B说法正确；时，rm{x+y=6+4+2+3-(0+2)=13}反应前后质量减少的是反应物，C.当rm{yleqslant4}时，rm{xgeqslant9}反应前后质量减少的是反应物，rm{c}rm{d}是反应物，rm{b}可能是反应物，也可能是催化剂，rm{a}的质量增加是生成物，该反应是由两种或三种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故C说法正确；rm{yleqslant4}是反应物，rm{xgeqslant9}可能是反应物，也可能是催化剂，rm{c}的质量增加是生成物，该反应是由两种或三种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故C说法正确；rm{d}当rm{b}时，rm{a}故D说法错误。故选BC。D.【解析】rm{BC}12、BC【分析】【分析】本题难度不大，掌握化学变化时的能量变化是解题的关键。【解答】A.钢铁生锈的过程中，化学能没有转化成光能，故A不符合题意；B.镁条燃烧的过程中，化学能转化成了光能，故B符合题意；C.光合作用是利用光能把二氧化碳和水合成有机物并放出氧气，是光能转化成了化学能，故C符合题意；D.食物霉变的过程中，化学能没有转化成光能，故D不符合题意。故选BC。【解析】rm{BC}13、AB【分析】

A、一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧．由题中的信息：“发现镁条剧烈燃烧，发出白光”，说明镁能在C02中燃烧；所以镁条燃烧时不能用二氧化碳来灭火，故A正确；

B；由题中的信息：“集气瓶变热”；说明镁能在二氧化碳气体中燃烧放出热量，故B正确；

C、镁点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，不可能存在02；故C不正确；

D、镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，其化学方程式为：2Mg+C022MgO+C；而选项中的化学方程式没有配平，故D不正确．

故选AB．

【解析】【答案】本题由同学自行实验中的发现；给出了一个的新信息，要求通过所给实验的阅读分析，对相关结论进行评价．解题时，要抓住关键词：①镁条剧烈燃烧，发出白光，②集气瓶变热，③产生一种白色粉末（MgO）和一种黑色粉末（C），由此推出答案．

14、BC【分析】

A；根据化学式可知；氢元素是+1价，氧元素是-2价，在化合物中元素的化合价代数和为零，可以求出该物质中碳元素显-1价．

B、由图中可知，该物质的1个分子中含有2个碳原子、4个氢原子、1个氧原子，该物质的化学式是C2H4O．

C；该物质中各元素化合价代数和为0．

D；该物质是由碳元素、氢元素和氧元素三种元素组成的纯净物．

故选BC．

【解析】【答案】可以根据图中信息进行分析；考虑；从而得出正确的结论．

三、填空题(共8题，共16分)15、①②温度需达到可燃物的着火点试管爆裂或橡皮塞冲出燃烧产生的五氧化二磷进入大气，造成污染【分析】【解答】[得出结论]：物质燃烧需同时具备三个条件；缺一不可，（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与氧气接触；（3）温度达到可燃物的着火点．

结论1；结论2说明物质燃烧需同时具备三个条件；缺一不可，结论1：依据实验①②事实可知可燃物燃烧需与氧气接触．依据上述实验事实①③可知：可燃物燃烧需满足的条件是温度需达到可燃物的着火点；

[拓展延伸]：

（1）若将A试管上带玻璃管的橡皮塞换成实心橡皮塞；在实验中考虑到在一定的密闭空间内气体受热膨胀实验中可能会发生的问题是：试管爆裂或橡皮塞冲出；

（2）若去除A试管上带玻璃管的橡皮塞；在实验中又可能会出现白磷燃烧产生一定的污染物的问题．

故答案为：

[得出结论]①②；温度需达到可燃物的着火点．

[拓展延伸]

（1）试管爆裂或橡皮塞冲出；

（2）燃烧产生的五氧化二磷进入大气；造成污染．

【分析】[得出结论]：

结论1；结论2说明物质燃烧需同时具备三个条件；缺一不可；

（1）物质具有可燃性；

（2）可燃物与氧气接触；

（3）温度达到可燃物的着火点．

[拓展延伸]：

（1）实验中；B试管上部瘪气球略变大的原因由气体的热膨胀知识解释；

（2）若将A试管上带玻璃管的橡皮塞换成实心橡皮塞，在实验中考虑到在一定的密闭空间内气体受热膨胀所导致的不良后果；若去除A试管上带玻璃管的橡皮塞，在实验中又可能会出现白磷燃烧产生五氧化二磷会成为大气的污染物的问题．16、8；3；1；64；11；2；81；5；3；44；9；3；44；11；2；82；3；1；6【分析】【解答】解：解：（1）这个反应中也涉及两种单质；配平时就先从不含在单质中的H元素开始，反应前H原子个数为3，反应后的H原子个数为4，两数公倍数12，因此需要在氯化铵前加系数3，如果在此加上系数3，对于Cl元素而言反应前为原子个数偶而反应后的个数为奇，因此根据“奇数偶化”的经验，此时要把系数3变成6，这么一来，原本要在氨气前写上系数4也须同时扩大2倍，写成8．最后根据8；6这两个系数配平其他元素则可；

故为：8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl．

（2）利用“定一法”，把氧化铁的计量数定为1，则先配铁，再配硫，再配氧元素，则：2FeS2+O2═1Fe2O3+4SO2．则去分母；

故得：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2．

（3）可利用“定一法”进行配平，把C3H8前面的化学计量数定为1，则O2、H2O、CO2前面的化学计量数分别为：5；4、3．

（4）可用待定系数法，首先确定N2O3的系数为1，根据原子个数前后相等得出：N2O3+Fe═Fe3O4+1N2

然后各项都乘以4，得：4N2O3+9Fe═3Fe3O4+4N2

（5）利用“定一法”，把氧化铁的计量数定为1，则先配铁，再配硫，再配氧元素，则：2FeS2+O2═1Fe2O3+4SO2．则去分母；

故得：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2．

（6）本题可利用“定一法”进行配平，把Al2（SO4）3的化学计量数定为1，则Al（OH）3、H2SO4、H2O前面的化学计量数分别为：2；3、6．

故答案为：（1）8；3；1；6；

（2）4；11；2；8；

（3）1；5；3；4；

（4）4；9；3；4；

（5）4；11；2；8；

（6）2；3；1；6．

【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法进行配平即可．17、CFe+CuSO4=FeSO4+Cu过滤Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑AC【分析】【解答】解：（1）利用铜的导热性可以做成火锅；

（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（3）由题意可知；含Cu；Zn铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，根据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，所以：

①过程Ⅱ中为了分离固体和液体；操作的名称是过滤；

②过程Ⅲ中是稀硫酸与锌反应生成了硫酸锌和氢气，反应的方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

③由上述分析可知；溶液A是硫酸铜和硫酸锌的混合物，固体C是铜和锌的混合物．所以，含铜；锌两种元素的物质有AC．

故答案为：（1）C；（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）①过滤；②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；③AC．

【分析】（1）物质的性质决定了物质的用途；根据金属的性质和用途分析；

（2）根据湿法炼铜”的原理写出反应的方程式；

（3）根据题意可知，含Cu、Zn铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，根据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，据此分析有关的问题．18、略

【分析】解：（1）由电解水的实验装置可知，气体a较多，是氢气，相连的A极是电源的负极，气体b较少是氧气；相连的B极是电源的正极．

（2）正极产生的气体是氧气；能使支持燃烧；负极产生的气体是氢气，能够燃烧，火焰呈淡蓝色．

（3）电解水生成了氢气和氧气，反应的文字表达式是：水氢气+氧气；该反应由一种物质生成了两种物质，基本类型为分解反应；这个反应说明水是由氢元素和氧元素组成的．

（4）由于原子在化学变化中不能在分；分子是保持物质化学性质的最小粒子．所以，在水通电分解过程中，不变的微粒是氢原子；氧原子．保持水的化学性质的微粒是水分子．

（5）生活中可用肥皂水来区分硬水和软水．与肥皂水混合泡沫多的是软水；泡沫少的是硬水，故填：肥皂水．

故答为：（1）负，正；（2）支持燃烧，燃烧，淡蓝；（3）水氢气+氧气；分解；氢元素，氧元素；（4）氢原子；氧原子，水分子．（5）肥皂水．

根据电解水实验的现象；结论、生成气体的性分析回答有关的问题；根据分子、原子的定义分析水通电分解过程中；不变的微粒及保持水的化学性质的微粒．

本题的难度不大，熟记电解水实验的现象、结论、生成气体的性质、分子原子的定义即可解答．【解析】负；正；支持燃烧；燃烧；淡蓝；水氢气+氧气；分解；氢元素；氧元素；氢原子、氧原子；水分子；肥皂水19、（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

（2）常温下就能进行；操作简单；还能将人呼吸产生的二氧化碳转变为呼吸所需的氧气。

【分析】【分析】

本题难度不大；解答时一般从原理要科学；严谨、合理，装置和操作要安全、简便，药品要易得、经济、环保节能，还要注意要结合实际情境进行分析。

【解答】

rm{(1)}在常温下，过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}

rm{(2)垄脵}电解水；需要通电，消耗电能，不适宜在潜水器里供给氧气；

rm{垄脷}在常温下过氧化钠固体rm{(Na_{2}O_{2})}与rm{CO_{2}}反应生碳酸钠和氧气；常温下即可发生反应，且可把空气中的二氧化碳转化为氧气，供给氧气的同时吸收了人呼出的二氧化碳，适宜在潜水器里供给氧气。

两种方法相比；这种方法常温下就能进行，不用加热；不用通电，操作简单，还能将人呼吸产生的二氧化碳转变为呼吸所需的氧气。

故答案为：rm{(1)2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}

rm{(2)}常温下就能进行；操作简单；还能将人呼吸产生的二氧化碳转变为呼吸所需的氧气。

【解析】rm{(1)2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}

rm{(2)}常温下就能进行；操作简单；还能将人呼吸产生的二氧化碳转变为呼吸所需的氧气。

20、试管酒精灯漏斗胶头滴管铁架台E量筒【分析】解：rm{(1)}根据化学实验常用的仪器可知，rm{A}是试管，rm{B}是烧杯，rm{C}是酒精灯，rm{D}是漏斗，rm{E}是胶头滴管，rm{F}是集气瓶，rm{G}是水槽，rm{H}是铁架台。

rm{(2)}胶头滴管常用于吸取和滴加少量液体。

rm{(3)}量筒用于量取一定量体积的液体；最后接近刻度时改用胶头滴管添加；故还需要量筒。

故答案为：

rm{(1)}试管；酒精灯；漏斗；胶头滴管；铁架台；

rm{(2)E}

rm{(3)}量筒。

rm{(1)}由各种常用的仪器的名称进行分析解答即可；

rm{(2)}胶头滴管用于吸取和滴加少量液体；

rm{(3)}量取一定量体积的液体要用量筒。

本题很简单，考查常用实验仪器的用途，需要同学们在平时的实验中、课堂上多加留心各仪器的用途。【解析】试管酒精灯漏斗胶头滴管铁架台rm{E}量筒21、略

【分析】解：由示意图可知，质子和中子构成了rm{b}rm{b}为原子核，原子核和电子构成了原子，所以rm{c}是核外电子，原子构成了分子，所以rm{a}是原子．

故答案为：原子；原子核．

根据分子；原子的构成分析；分子是由原子构成的，原子是由原子核和电子构成，原子核是由质子和中子构成的．

本题主要考查了分子、原子的构成，属于基础的知识，难度不大．【解析】原子；原子核22、略

【分析】

（1）通过题干中信息浓硝酸见光易分解；说明