2025年外研版2024八年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版2024八年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、实验室用加热氯酸钾制取氧气的主要操作有：①装药品②固定装置③检查装置气密性④连接仪器⑤加热⑥收集气体⑦熄灭酒精灯⑧从水槽中撤出导气管，正确的操作顺序是（）A.③④①②⑤⑥⑧⑦B.③④①②⑤⑥⑦⑧C.④③①②⑤⑥⑧⑦D.④③①②⑤⑥⑦⑧2、实验室配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液的操作步骤有：计算、称量、量取、溶解．该实验过程中不需要用到的仪器是（）A.

玻璃棒B.

烧杯C.

漏斗D.

量筒3、水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（）A.长期饮用蒸馏水有利于人体的健康B.自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水C.活性炭可降低水的硬度D.硬水通过蒸馏可转化为软水4、在反应rm{2A+B=3C+D}中，rm{A}和rm{B}的相对分子质量之比为rm{5}rm{1}已知rm{20}克rm{A}与一定量rm{B}恰好完全反应，生成rm{5}克rm{D}则在此反应中rm{B}和rm{C}的质量比是rm{(}rm{)}

A.rm{4}rm{9}B.rm{3}rm{5}C.rm{1}rm{3}D.rm{2}rm{17}5、工业制氧气，利用分离液态空气的方法，此方法利用了()A.分解反应B.化合反应C.氧化反应D.液态氧和液态氮的沸点不同6、用胶头滴管向试管中滴加液体的正确操作是（）

A.用手横持滴管在试管口正上方滴液。

B.滴管下端离开试管口；竖直于试管口的上方。

C.将滴管伸入试管内；但不触及试管内壁。

D.将滴管下端靠在试管内壁上。

评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、如图是利用缺铁性氧化物[Fe（1-y）O]进行CO2再资源化研究的示意图．下列说法正确的是（）A.如该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应B.反应①为置换反应，反应②为分解反应C.反应①提高了铁的氧化物中铁的质量分数D.整个转化反应的化学方程式可表示为：CO2C+O28、下列有关原子的叙述，不正确的是（）A.原子在化学变化中不能再分B.原子在不断地运动C.一切物质都是由原子直接构成D.原子中不存在电荷，因而原子不带电9、在相同分子数的CO2和SO2分子里含有相同的（）A.氧元素的质量B.氧原子数C.氧分子数D.氧元素的质量分数10、如图为钠的原子结构示意图，下列说法错误的是rm{(}rm{)}

A.钠原子的质子数为rm{11}B.图中rm{n}的值为rm{10}C.钠原子失去rm{1}个电子后，具有相对稳定结构D.由图得知钠原子的中子数为rm{11}11、A、rm{B}rm{C}三种物质各rm{15}rm{g}它们化合时只能生成rm{30}rm{g}新物质rm{D.}若增加rm{10}rm{g}rm{A}则反应停止后，原反应物中只余rm{C.}根据上述条件推断下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.第一次反应停止后，rm{B}剩余rm{9g}B.第二次反应后，rm{D}的质量为rm{50g}C.反应中rm{A}和rm{B}的质量比是rm{3}rm{2}D.反应中rm{A}和rm{C}的质量比是rm{5}rm{2}12、汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用图表示rm{.}下列有关说法正确的是()

A.反应Ⅰ中的反应物分子有三种B.反应Ⅱ有单质生成C.反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为rm{1}rm{1}D.此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染13、下列物质的变化过程中，前者是物理变化，后者是化学性质的是rm{(}rm{)}A.钢锭轧成钢板、木棍燃烧B.汽油挥发、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊C.液态水凝成冰、铜在潮湿空气中生成铜绿D.铁受热熔化、石蜡能燃烧14、如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图；其中不同的圆球代表不同的原子．下列说法正确的是（）

A.该反应没有单质生成。

B.图中的反应物全部是化合物。

C.参加反应的两种分子个数比为3：2

D.原子在化学变化中是不可再分的。

15、某同学观察了如图所示的实验后；得出以下结论，你认为其中不合理的是（）

A.氯化氢分子和氨分子是不断运动的。

B.氯化氢和氨气混合产生白烟是物理变化。

C.氯化氢和氨气反应后有新的气体生成。

D.两瓶无色气体混合后瓶内压强减小。

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、甲；乙、丙是三个实验的示意图；根据图中所发生的化学反应，进行总结归纳并回答下列问题：

写出上述三个实验中发生反应的文字表达式____、____、____．17、某校初三(3)班的同学在探究细铁丝在氧气中燃烧的实验中碰到了如下一系列问题；请你帮助解答这些问题：

(1)杨洋同学想知道：为什么水能够防止溅落的生成物炸裂瓶底？你的解释是____________；

(2)实验结束后；课代表检查发现全班24个实验小组中有4个组的集气瓶底炸裂了，进一步调查发现：这4个组的同学也是按如图所示的规范操作来完成实验的，并且铁丝燃烧特别剧烈，现象非常明显，你分析瓶底炸裂的可能原因是____________；

(3)张田同学认为如果用沙子代替瓶底的水就不会出现瓶底炸裂现象，你是否同意他的观点____________(填“是”或“否”)，你的理由是____________．18、液体药品常盛在______里，用一定量的体药，常用______量出积；固药品通常盛在______，取用粉状固体品一般用______，有些块体可用______夹取．19、地壳中含量最多的元素是______，相对分子质量最小的氧化物是______rm{(}填化学式rm{)}常温下呈液态的金属______．20、有下列物质：rm{垄脵}冰水混合物、rm{垄脷}洁净的空气、rm{垄脹}铁水、rm{垄脺5%}的生理盐水、rm{垄脻}液氧、rm{垄脼}高锰酸钾分解后的固体物；请用这些物质的序号填空．

rm{(1)}属于混合物的是____；

rm{(2)}属于纯净物的是____．21、如图所以元素周期表的一部分；请根据所学知识回答下列问题：

rm{(1)}第rm{16}号元素的名称是______rm{.}同周期元素的特点是：______

rm{(2)}研究表明：在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强，由此推断：第二周期中得电子能力最强的是______原子；失去电子能力最强的是______原子，具有稳定结构的是______原子．22、酒精灯是实验室中常用的加热仪器。

（1）实验时通常利用酒精灯火焰的______加热。

（2）下列仪器能用酒精灯直接加热的是______（填字母）

A．蒸发皿B．试管C．烧杯D．燃烧匙23、我们已经知道空气的主要成分是氮气和氧气；如图是为了测定空气中氧气含量设定的实验示意图：

（1）实验时，燃烧匙里为什么要盛放过量的红磷？____

（2）这个实验除了得到氧气约占空气体积五分之一的结论外，还可以得出有关氮气性质的结论是____．

评卷人得分四、探究题(共3题，共21分)24、能否用燃着的木条熄灭检验二氧化碳的纯度呢？小柯用不同体积的二氧化碳和空气混合；再用燃着的木条试验，测得如下数据．

。编号ⅠⅡⅢⅣⅤrm{CO_{2}}体积rm{(%)}rm{80}rm{60}rm{40}rm{20}rm{10}空气体积rm{(%)}rm{20}rm{40}rm{60}rm{80}rm{90}木条燃烧情况熄灭熄灭熄灭时燃时熄安静燃烧rm{(1)}实验证明，只要二氧化碳在空气中的体积分数高于______，燃着的木条就会熄灭rm{.}可见，用燃着的木条检验二氧化碳的纯度是______rm{(}填“可靠”或“不可靠”rm{)}的，由此可知，用排空气法收集二氧化碳并用燃着的木条验纯______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}保证得到较纯的二氧化碳气体．

rm{(2)}如图是小柯设计的另一种收集二氧化碳的方法，用图中气体收集装置rm{CO_{2}}气体时，气体应该从______rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}导管通入．25、小明同学收集了一些家庭废弃的大理石碎片，并设计了如图装置来制取二氧化碳，该装置能随时控制反应的发生，回答下列问题：rm{(1)}大理石应放在中___________。rm{(2)}该方法制备rm{CO_{2}}的化学方程式为___________。rm{(3)}收集rm{CO_{2}}验满时把燃着的木条放在___________处。rm{(4)}实验室制取二氧化碳一般有五个步骤：rm{垄脵}检查装置的气密性rm{垄脷}按要求连接仪器rm{垄脹}向漏斗中加入酸液rm{垄脺}向广口瓶中加入小块的大理石虞收集气体。下列操作顺序正确的是___________。A.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺垄脻}B.rm{垄脷垄脵垄脺垄脹垄脻}C.rm{垄脵垄脺垄脷垄脹垄脻}D.rm{垄脷垄脹垄脺垄脵垄脻}rm{(5)}若将制得的二氧化碳和碳在高温的条件下使二者发生反应，还会生成一种能够使氧化铜变为单质铜的物质，该物质与氧化铜发生反应的化学方程式为___________，该反应的反应类型为____________。26、如图所示为实验室常见气体制备；净化；干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验。

（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料制备二氧化碳；反应的化学方程式为______，收集该气体的方法为______；如何证明二氧化碳收集满：______。为在实验室中制备；收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。

①所选仪器的连接顺序为______→______→______→______（填写仪器序号字母）。检查A装置气密性的方法是______。

②若将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中；溶液的质量将______（填“增大”“减小”“不变”之一），请解释原因______。

（2）第二组的同学以过氧化氢溶液和MnO2为原料制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），所选仪器按“A→C1→E→C2→B→碱石灰干燥管”的顺序连接（C1，C2为浓硫酸洗气瓶）；实验前检验装置气密性。使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），试回答下列问题：

①仪器A中所发生反应的化学方程式为：______。

②仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为mg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器C2质量增加ag，仪器B质量增加bg；则mg该塑料试样中含氧元素的质量为______g（计算结果可为分数形式）。

③若装置中没有连接仪器C1，按照②测算出的该塑料试样中氧元素的质量与实际值比较将______（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）。评卷人得分五、计算题(共2题，共12分)27、泡菜是我国北方人民广泛喜爱的一种菜肴；但在腌制过程中，由于一些硝酸盐还原菌的作用，会产生一定量的亚硝酸盐．某校自然科学课外研究小组为了了解泡菜在腌制过程中亚硝酸盐含量变化及其高峰期出现的时间，以及泡菜在加热煮熟状态下亚硝酸盐含量变化的情况进行了如下实验：

（1）选1；2、3号容量相同的泡菜坛；分别加入0.6kg的新鲜莲花菜；

（2）再在坛中加满煮沸过的质量分数为10%的NaCl溶液；

（3）封坛前分别测量各坛中液体未加热和煮沸后亚硝酸盐的含量；

（4）用水封坛；放在15～20°C环境中；

（5）以后每隔4天测量一次；直至泡菜腌熟能够食用为止，周期约为15天．所得数据见表1和表2．

表1泡菜腌制过程中亚硝酸盐含量的变化（未加热）

。亚硝酸盐含量（mg/kg）

时间1号坛2号坛3号坛封坛前0.150.150.15第4天0.60.20.8第8天0.20.10.6第12天0.10.050.2第16天0.10.050.2表2未加热和加热情况下亚硝酸盐含量的对比。

。亚硝酸盐含量（mg/kg）

时间未加热加热煮沸后1号坛2号坛3号坛1号坛2号坛3号坛封坛前0.150.150.150.150.150.15第4天0.60.20.80.60.20.8第8天0.20.10.60.20.10.6第12天0.10.050.20.10.050.2第16天0.10.050.20.10.050.2请根据上述情况；回答下列问题：

（1）在该项研究中；要取同样处置的3只坛的目的是什么？

（2）请根据表1中的数据；以时间为横坐标；亚硝酸盐含量为纵坐标，绘制3只坛内亚硝酸盐含量随时间变化的趋势图．

（3）根据曲线及表1；表2中的数据；你可以推理出什么结论？

（4）该项研究的设计存在着一个较明显的缺陷；你认为是什么？

28、地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素rm{B_{2}(C_{17}H_{14}O_{6})}长期食用会引起消化道癌变，请回答：

rm{(1)}黄曲霉素rm{B_{2}}的相对分子质量为____________；

rm{(2)}黄曲霉素rm{B_{2}}中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为________；

rm{(3)}________rm{g}黄曲霉素rm{B_{2}}中含有rm{4.8g}氧元素．评卷人得分六、推断题(共2题，共4分)29、A、rm{B}rm{C}rm{D}是初中化学常见的物质，其中rm{A}和rm{C}是组成元素相同的无色液体，rm{B}和rm{D}是无色气体。它们之间的部分转化关系如下图所示rm{(}图中反应条件及部分反应物、生成物已省略rm{)}回答下列问题：

rm{(1)}写出下列物质的化学式：rm{A}______________。rm{(2)A}转化为rm{B}反应的基本反应类型__________。rm{(3)}写出由物质rm{C}转化为物质rm{D}的文字表达式_______________________。30、如图所示的转化关系中，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}都是初中化学中常见的物质，rm{A}是人类赖以生存的一种无色液体，rm{D}是一种黑色固体rm{(}反应条件、其他反应物及多余的产物均已略去rm{)}．

rm{(1)}写出反应rm{垄脵}的化学方程式：______

rm{(2)D}可能是：______rm{(}填化学式rm{)}

rm{(3)}反应rm{垄脹}的基本反应类型是：______．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【解答】实验室加热氯酸钾制取氧气的操作步骤和注意点分别是：连（连接仪器；组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→装（装入固体药品）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火柴点燃酒精灯；给试管加热）→收（收集氧气）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯），可得题中正确的操作顺序是：④③①②⑤⑥⑧⑦．故选：C．

【分析】本题难度不大，掌握制取氧气的步骤的口诀（“查、装、定、点、收、移、熄”，谐音“茶庄定点收利息”）是正确解答本题的关键．2、C【分析】【解答】解：A；溶解过程需要用玻璃棒进行搅拌；故选项错误．

B；溶解需要在烧杯中进行；故选项错误．

C；配制溶液的过程中不需要进行过滤；则不需要使用漏斗，该仪器不需要，故选项正确．

D；配制溶液的过程中量筒用于准确量取水；该仪器需要，故选项错误．

故选：C．

【分析】实验室用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要．3、D【分析】解：A；蒸馏水不含人体必需的微量元素（或矿物质）；所以长期饮用对健康不利，故选项说法错误．

B；自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后；还含有可溶性钙镁化合物等，不是纯水，故选项说法错误．

C；活性炭具有吸附性；能吸附异味和色素，不能除去可溶性钙镁化合物，不能降低水的硬度，故选项说法错误．

D；硬水通过蒸馏可转化为软水；故选项说法正确．

故选：D．

A；根据蒸馏水不含人体必需的微量元素（或矿物质）；进行分析判断．

B；自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后；还含有可溶性钙镁化合物等，进行分析判断．

C；活性炭具有吸附性；能吸附异味和色素，据此进行分析判断．

D；根据硬水软化的方法进行分析判断．

本题难度不大，掌握水的净化原理、硬水与软水的软化方法等是正确解答本题的关键．【解析】【答案】D4、D【分析】【分析】

根据“反应rm{2A+B=3C+D}中，已知rm{A}和rm{B}的相对分子质量之比为rm{5}rm{1}”，则可假设rm{A}和rm{B}的相对分子质量分别为rm{5a}rm{a}依据rm{20gA}与一定量rm{B}恰好完全反应，则可以求出rm{B}的质量；再根据质量守恒定律求出rm{C}的质量。学会利用质量守恒定律以及化学方程式的质量关系处理问题的方法是关键。【解答】根据“反应rm{2A+B=3C+D}中，已知rm{A}和rm{B}的相对分子质量之比为rm{5}rm{1}”，假设rm{A}和rm{B}的相对分子质量分别为rm{5a}rm{a}又因为rm{20gA}与一定量rm{B}恰好完全反应；

设参加反应的rm{B}的质量为rm{x}

rm{2A+B=3C+D}

rm{5a隆脕2}rm{a}

rm{20g}rm{x}rm{dfrac{5a隆脕2}{a}=dfrac{20g}{x}}

rm{dfrac{5a隆脕2}{a}=dfrac{20g}{x}

}根据质量守恒定律，rm{x=2g}物质的质量为：rm{C}则rm{20g+2g-5g=17g}rm{B}的质量比为：rm{C}故选D。

rm{2g:17g=2:17}【解析】rm{D}5、D【分析】【分析】本题难度不大，考查了氧气的工业制法，掌握氧气的工业制法的原理是正确解答本题的关键。【解答】任何液体都有各自的沸点，工业上正是利用这一点来制取氧气，先对空气降温加压使其成为液态空气，因为液态氮和液态氧的沸点不同，液态氮的沸点低于液态氧的沸点，所以加热液态空气时氮气先变为气态出来，剩余的就是氧气，故D符合题意。故选D。【解析】rm{D}6、B【分析】

A；在用滴管滴加液体或放置滴管时；不能平放或水平使用，否则液体会流到胶帽处，腐蚀胶帽，所以错误．

B；为了防止污染胶头滴管后再进一步污染试剂；用胶头滴管滴加液体时，滴管位于试管口上方垂直滴加，所以正确．

C；为了防止污染胶头滴管后再进一步污染试剂；用胶头滴管滴加液体时，滴管不能伸入容器内部，所以错误．

D；为了防止污染胶头滴管后再进一步污染试剂；用胶头滴管滴加液体时，滴管不能伸入容器内部，更不能接触容器内壁，所以错误．

故选B．

【解析】【答案】根据胶头滴管使用的方法和注意事项判断；特别要注意防止污染试剂．

二、多选题(共9题，共18分)7、AD【分析】解：A；由图可以看出；该反应吸收二氧化碳并将其转化为碳和氧气，若该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应，故A正确；

B；反应①中缺铁性氧化物和二氧化碳两种反应物都是化合物；不属于置换反应，故B错误；

C、反应①中缺铁性氧化物[Fe（1-y）O]夺取了二氧化碳中的氧；氧元素的质量分数提高了，降低了铁的质量分数，故C错误；

D、整个转化反应的过程为二氧化碳在缺铁氧化物和高温条件下转变为碳和氧气的过程，化学方程式可表示为：CO2C+O2；故D正确．

故选：AD．

A；根据由图可以看出；该反应吸收二氧化碳并将其转化为碳和氧气进行解答；

B；根据反应①为缺铁性氧化物与二氧化碳反应；反应物都是两种化合物，不属于置换反应进行解答；

C、根据反应①缺铁性氧化物[Fe（1-y）O]夺取了二氧化碳中的氧；氧元素的质量分数提高了，降低了铁的质量分数进行解答；

D；根据整个转化反应的过程为二氧化碳在缺铁氧化物和高温条件下转变为碳和氧气的过程进行解答．

本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、反应类型的特征等是正确解答本题的关键．【解析】【答案】AD8、CD【分析】解：A；原子在化学变化中不能再分；正确。

B；原子在不断的运动；正确；

C；构成物质的基本微粒有分子、原子和离子；错误；

D；原子中存在带正电荷的原子核和核外电子；错误；

故选CD．

根据已有的原子的构成特点以及性质进行分析解答．

掌握原子的构成是正确解答本题的关键．【解析】【答案】CD9、AB【分析】解：A、氧元素的质量：n个CO2的质量为44n，则其中O的质量为44n×=32n．n个SO2分子的质量为64n，则其中O的质量为64n×=32n．另一个解释：含氧原子数相同；且氧原子的相对原子质量不变，故氧元素的质量相同．所以A选项正确．

B、氧原子数：n个CO2中含氧原子数为2n个，n个SO2分子中含氧原子数为2n个．所以含氧原子数相同．所以B选项正确．

C、氧分子数：由于CO2和SO2分子是纯净物只含氧原子不含氧分子；所以C选项错误．

D、氧元素的质量分数：CO2中氧元素的质量分数为SO2中氧元素的质量分数为所以D选项错误；

故选：AB．

对比两物质的化学式，判断相同分子数的CO2和SO2分子里的相同量；可通过假设分子个数均为n，即比较nCO2和nSO2分子里的相同量．

本题考查的是学生对化学式中数字的意义的认知情况，有利于学生对这部分知识的整体认知．【解析】【答案】AB10、BD【分析】解：rm{A}由钠原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是rm{11}该元素原子核内有rm{11}个质子；故选项说法正确。

B、当质子数rm{=}核外电子数，为原子，图中rm{n}的值为rm{11-2-1=8}故选项说法错误。

C、钠原子失去rm{1}个电子后，其离子的最外层电子数为rm{8}具有相对稳定结构，故选项说法正确。

D；由图无法获得中子数的信息；故选项说法错误。

故选：rm{BD}

原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数rm{geqslant4}在化学反应中易得电子，若最外层电子数rm{<4}在化学反应中易失去电子。

本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。【解析】rm{BD}11、BD【分析】解：设第一次反应后，参加反应的rm{B}的质量为rm{z}第二次反应后，设rm{D}的质量为rm{x}同时参加反应的rm{C}的质量为rm{y}

由题意可知，该反应可表示为：rm{A+B+C篓TD}

rm{15g}rm{z}rm{30g}

rm{25g}rm{15g}rm{y}rm{x}

A、因为反应中rm{A}和rm{B}的质量比为rm{25g}rm{15g=5}rm{3}所以rm{z=9g}则第一次反应后剩余的rm{B}的质量为rm{15g-9g=6g}故A错误。

B、列出比例比rm{dfrac{15}{25}=dfrac{30}{x}}可求出：rm{dfrac{15}{25}=dfrac

{30}{x}}则选项B正确；

C、反应中rm{x=50g}和rm{A}的质量比为rm{B}rm{25g}rm{15g=5}故选项C错误；

D、rm{3}则反应中rm{y=10g}和rm{A}的质量比为rm{C}rm{25g}rm{10g=5}所以选项D正确；

故选：rm{2}

这是一道有关字母化方程式的计算，通过分析，可知若增加rm{BD}rm{10}rm{g}则反应停止后，原反应物中只余rm{A}说明rm{C}克时，rm{A25}完全反应，而rm{B}有剩余；则设第一次反应后，参加反应的rm{C}的质量为rm{B}第二次反应后，设rm{z}的质量为rm{D}同时参加反应的rm{x}的质量为rm{C}根据“rm{y.}rm{A}rm{B}三种物质各rm{C}rm{15}它们化合时只能生成rm{g}rm{30}新物质rm{g}”，可书写表达式为：rm{D}根据反应表达式；可得答案．

培养运用质量守恒定律的思想处理问题的能力；学会处理车间化学反应中的质量关系．rm{A+B+C篓TD}【解析】rm{BD}12、BD【分析】【分析】本题考查用微粒模型表示物质组成及变化的知识。根据已有的知识即可解答。【解答】反应Ⅰ是一氧化氮转化为二氧化氮，反应Ⅱ是rm{2{NO}_{2}+4COoverset{虏卢麓脽禄炉录脕}{=}{N}_{2}+4{CO}_{2}}反应Ⅱ是rm{2{NO}_{2}+4CO

overset{虏卢麓脽禄炉录脕}{=}{N}_{2}+4{CO}_{2}}rm{2{NO}_{2}+4CO

overset{虏卢麓脽禄炉录脕}{=}{N}_{2}+4{CO}_{2}}A.反应Ⅰ中的反应物分子为一种，故A说法错误；B.反应Ⅱ有单质氮气生成，故B说法正确；故C说法错误；C.反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为rm{1}rm{2}故C说法错误；rm{1}rm{2}【解析】rm{BD}13、BD【分析】解：rm{A}钢锭轧成钢板属于物理变化、木棍燃烧属于化学变化；故A错；

B；汽油挥发属于物理变化、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊属于化学性质；故B正确；

C；液态水凝成冰属于物理变化、铜在潮湿空气中生成铜绿属于化学变化；故C错；

D；铁受热熔化属于物理变化、石蜡能燃烧属于化学性质；故D正确．

故选BD．

本题考查物理变化和化学变化的差别rm{.}物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成rm{.}如果有新物质生成；则属于化学变化；反之，则是物理变化．

正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化．【解析】rm{BD}14、BD【分析】

A；因生成物中存在一种大小相等的白球的分子；则该物质中只有一种元素，则属于单质，故A说法错误；

B；由图可知；反应物中的物质都是由不同的小球形成，则都是两种元素组成的物质，即都是化合物，故B说法正确；

C；由微观示意图可知；反应参加反应的两种分子的个数比为2：2=1：1，故C说法错误；

D；由图可知；反应前后原子种类不变、原子个数不变，整个过程是分子变为原子，原子再结合生成新的分子，原子是化学变化中的最小微粒，则原子在化学变化中不可再分，故D说法正确；

故选BD．

【解析】【答案】观察反应的微观示意图；反应前后有一个构成相同的分子，可判断该分子未参加反应，反应的图示变成如图所示的情况，因此该反应为两种不同的分子各2个参加反应，生成一种同种原子构成的单质分子1个和一种不同种原子构成的化合物分子2个，进而进行分析判断．

15、BC【分析】

A；氯化氢分子和氨分子在空中相遇能发生反应产生白烟；说明了氯化氢分子和氨分子是不断运动的，故选项说法正确．

B；抽去玻璃片后产生白烟；而白烟是固体小颗粒分散到空气中形成的，说明氯化氢和氨气发生了化学反应生成了固体，故选项说法错误．

C；白烟是固体小颗粒分散到空气中形成的；抽去玻璃片后产生白烟，说明氯化氢和氨气反应后有固体生成，不能确定是否有气体生成，故选项说法错误．

D；两瓶无色气体混合后；生成氯化铵固体，反应后瓶内气体体积减少，压强减小，故选项说法正确．

故选BC．

【解析】【答案】根据氯化氢气体和氨气两种气体接触产生白烟的事实；结合分子的基本性质（分子是在不断运动的等）；烟的形成原理等进行分析判断即可．

三、填空题(共8题，共16分)16、硫+氧气二氧化硫|磷+氧气五氧化二磷|碳+氧气二氧化碳【分析】【解答】解：根据反应物和生成物的名称书写文字表达式为：

甲：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，文字表达式为：硫+氧气二氧化硫；

乙：磷燃烧生成五氧化二磷，文字表达式为：磷+氧气五氧化二磷；

丙：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，文字表达式为：碳+氧气二氧化碳；

故答案为：硫+氧气二氧化硫；

磷+氧气五氧化二磷；

碳+氧气二氧化碳；

【分析】根据反应物和生成物的名称进行书写文字表达式即可．17、略

【分析】解：(1)水能吸收生成物的热量；从而降低温度，防止溅落的生成物炸裂瓶底，故填：水能吸收热量；

(2)铁丝燃烧特别剧烈；若水量太少，则不能吸收足够的热量，起不到降低足够的温度的作用，导致瓶底炸裂，故填：水太少；

(3)使用沙能起到阻挡生成物与瓶底接触的作用，从而防止炸裂瓶底，故填：沙能阻挡生成物溅落在瓶底．【解析】水能吸收热量;水太少;同意;沙能阻挡生成物溅落在瓶底18、略

【分析】解：药品通常保存广口瓶中；取用状固体药品一般用药匙镊子，块的药可以用镊子夹．

液体药品通常盛在细口瓶；取用一量的液体药品，用量出体，取用少液药品时可用胶头滴管，用胶头滴管加量体的操作，注意胶滴管不能伸到管内或接触试应垂直悬空在试管口上方滴加液防止污染胶头滴管．

故答案口瓶；量筒；广口瓶；药匙镊子．

固体药品通常保在口瓶中由固体药品和液药的取所需的仪器；胶头滴的使法；进分析解答．

本题难度不熟悉固体药品、液药品头滴管的用方、注意事项等是解答本题的键．【解析】细口瓶；量筒；广口瓶；药匙；镊子19、略

【分析】解：根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，所以地壳中含量最多的元素是rm{O}

水是相对分子质量最小的氧化物，水是由显rm{+1}价的氢元素和显rm{-2}价的氧元素组成，根据化合价原则，其化学式可表示为：rm{H_{2}O}

常温下为液态的金属为水银rm{(}即汞rm{)}

故填：rm{O}rm{H_{2}O}rm{Hg}

根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧；硅，铝，铁，进行解答；

水是相对分子质量最小的氧化物；

常温下为液态的金属为水银rm{(}即汞rm{)}

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】rm{O}rm{H_{2}O}rm{Hg}20、（1）②④⑥

（2）①③⑤【分析】【分析】本题考查了混合物与纯净物的辨别，混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组成的。【解答】rm{垄脵}冰水混合物中只含水这一种物质，属于纯净物；rm{垄脷}洁净的空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质，属于混合物；rm{垄脹}铁水中只含铁这一种物质，属于纯净物；rm{垄脺5%}的生理盐水是由氯化钠与水组成的，属于混合物；rm{垄脻}液氧中只含一种物质，属于纯净物；rm{垄脼}高锰酸钾分解后的固体物中含有二氧化锰、锰酸钾，属于混合物。冰水混合物中只含水这一种物质，属于纯净物；rm{垄脵}洁净的空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质，属于混合物；rm{垄脷}铁水中只含铁这一种物质，属于纯净物；rm{垄脹}的生理盐水是由氯化钠与水组成的，属于混合物；rm{垄脺5%}液氧中只含一种物质，属于纯净物；rm{垄脻}高锰酸钾分解后的固体物中含有二氧化锰、锰酸钾，属于混合物。rm{垄脼}故答案为：rm{(1)垄脷垄脺垄脼}rm{(2)垄脵垄脹垄脻}【解析】rm{(1)垄脷垄脺垄脼}rm{(2)}rm{垄脵垄脹垄脻}rm{垄脵垄脹垄脻}21、略

【分析】解：rm{(1)}第rm{16}号元素的核电荷数是rm{16}名称是硫；通过对元素周期表的分析，可以看出相同周期的元素电子层数相同，相同族的元素最外层电子数一般相同．

rm{(2)}因为从同周期中从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强，所以第二周期中得电子能力最强的是rm{9}号元素rm{F}失电子能力最强的应该是rm{3}号元素rm{Li}具有稳定结构的原子，最外层一般是rm{8}个电子rm{(}或只有一个电子层两个电子rm{)}的原子，第二周期中元素rm{Ne}是具有稳定结构的原子．

故答案为：

rm{(1)}硫；相同周期元素电子层数相同rm{(}或同族元素最外层电子数一般相同rm{)}

rm{(2)F}rm{Li}rm{Ne}

rm{(1)}根据原子序数判断气元素名称；依据元素周期表横行和纵行的电子层数或最外层电子数找到规律；

rm{(2)}利用题干的信息分析判断，稳定结构是最外层电子数是rm{8}的结构rm{(}有一个电子层时最外层电子数是rm{2)}

本题主要考查了学生对元素周期律和元素性质与最外层电子数的关系的认识，元素周期表中，同一周期的元素的原子核外电子层数相同；同一族的元素的原子最外层电子数相同且化学性质相似是解题的关键．【解析】硫；相同周期元素电子层数相同rm{(}或同族元素最外层电子数一般相同rm{)}rm{F}rm{Li}rm{Ne}22、外焰ABD【分析】解：（1）酒精灯火焰分为：焰心；内焰、外焰三层；外焰温度最高，故要用外焰加热。

（2）试管；蒸发皿、燃烧匙可以用来直接加热；烧杯加热时必须垫上石棉网；

故答为：（1）外焰；（2）ABD。

（1）根据酒精灯使用时的注意事项进行分析解答。

（2）从实验室用来加热的仪器有：试管；蒸发皿、坩埚、燃烧匙、烧杯、烧瓶等；其中试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙可直接放在酒精灯上加热，烧杯、烧瓶加热时必须垫上石棉网，量筒不能用来加热去分析。

该题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。【解析】外焰ABD23、略

【分析】

（1）实验时；燃烧匙里要盛过量红磷的原因是：为了保证将集气瓶中的氧气完全消耗掉；

（2）这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的1/5的结论外；还可以得出有关氮气性质的如下结论：

①氮气不溶于水；

②氮气在点燃的条件下不与氧气反应．

故答案为：

（1）为了保证将集气瓶中的氧气完全消耗掉．

（2）①氮气不溶于水；②氮气在点燃的条件下不与氧气反应．

【解析】【答案】（1）本题是测定空气中氧气的含量；空气中氧气含量的测定实验的原理是通过可燃物燃烧消耗氧气，从而通过空气体积变化来得到氧气的含量，所以要让氧气尽可能被完全消耗是实验成败的关键；

（2）根据实验的结果分析氮气的性质；

四、探究题(共3题，共21分)24、略

【分析】解：rm{(1)}根据表格中提供的数据可以看出，在二氧化碳的体积分数为rm{20%}时火焰时燃时熄，也就是说二氧化碳在空气中的体积分数高于rm{20%}燃着的木条就会熄灭；因此用燃着的木条检验二氧化碳的纯度是不可靠的，用排空气法收集二氧化碳并用燃着的木条验不能保证得到较纯的二氧化碳气体，故填：rm{20%}不可靠；不能；

rm{(2)}多功能瓶中盛有的是稀酸，也就是采用排液的方法收集二氧化碳，气体应该从短管进入，故填：rm{b}．

根据题干提供的信息进行分析解答；二氧化碳的性质结合多功能瓶的使用方法解答即可．

本题考查的是常见的实验探究题，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行．【解析】rm{20%}不可靠；不能；rm{b}25、（1）有孔的小药瓶

（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（3）集气瓶口

（4）B

（5）还原反应【分析】【分析】本题难度不大，掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、收集方法、实验步骤、二氧化碳的验满方法、化学方程式的写法等是正确解答本题的关键。【解答】rm{(1)A}装置能随时控制反应的发生；固体应放在带孔小药瓶中，液体药品放在广口瓶中，所以大理石应放在有孔的小药瓶中；故填：有孔的小药瓶；

rm{(2)}碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}故填：rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{(3)}二氧化碳的密度比空气大，所以收集rm{CO_{2}}验满时把燃着的木条放在集气瓶口处；故填：集气瓶口；

rm{(4)}制取二氧化碳的操作步骤是：连rm{(}连接仪器、组装实验装置rm{)隆煤}查rm{(}检查装置的气密性rm{)隆煤}加rm{(}加入固体药品rm{)隆煤}倒rm{(}倒入液体药品rm{)隆煤}定rm{(}用铁架台固定仪器装置rm{)隆煤}收集rm{(}用向上排空气法，导管要伸到集气瓶的底部，且瓶口还要盖上玻璃片rm{)}所以操作的正确顺序是：rm{垄脷垄脵垄脺垄脹垄脻}故选：rm{B}

rm{(5)}一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：rm{CO+CuOoverset{triangle}{=}Cu+C{O}_{2}}该反应中氧化铜失去了氧，发生了还原反应；故填：rm{CO+CuOoverset{triangle}{=}Cu+C{O}_{2}}还原反应。rm{CO+CuOoverset{triangle

}{=}Cu+C{O}_{2}}【解析】rm{(1)}有孔的小药瓶rm{(2)CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{(3)}集气瓶口rm{(4)B}rm{(5)CO+CuOoverset{triangle}{=}Cu+C{O}_{2}}还原反应rm{(5)CO+CuOoverset{triangle

}{=}Cu+C{O}_{2}}26、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑F将燃着木条放在集气瓶口，如果熄灭，则满ADCF关闭分液漏斗的活塞，将导管一端放入烧杯内的水中，用双手捂住锥形瓶的外壁，若导管口冒出气泡，证明装置的气密性良好增大CO2与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3溶于水，使溶液的质量增大2H2O22H2O+O2↑m--偏小【分析】解：（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以可用向上排空气法来收集二氧化碳；二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，所以验满时将燃着木条放在集气瓶口，如果熄灭，则满；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；F；将燃着木条放在集气瓶口；如果熄灭，则满；

①以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥；纯净的二氧化碳；应该先选择固液反应的A装置作为发生装置，再通碳酸氢钠溶液除去氯化氢杂质，再通过浓硫酸吸水干燥，然后用向上排空气法收集，故连接的顺序为：A→D→C→F；故填：A；D；C；F；

检查A装置气密性的方法是关闭分液漏斗的活塞；将导管一端放入烧杯内的水中，用双手捂住锥形瓶的外壁，若导管口冒出气泡，证明装置的气密性良好；故填：关闭分液漏斗的活塞，将导管一端放入烧杯内的水中，用双手捂住锥形瓶的外壁，若导管口冒出气泡，证明装置的气密性良好；

②CO2与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3溶于水，使溶液的质量增大，故溶液的质量将增大；故填：增大；CO2与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3溶于水；使溶液的质量增大；

（2）①以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，产生水和氧气，反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑；故填：2H2O22H2O+O2↑；

②根据“仪器C2质量增加ag，仪器B质量增加bg”；可知：

水的质量为ag，水中氢元素的质量=ag×=g；

二氧化碳的质量为bg，二氧化碳中碳元素的质量=bg×g=g

该塑料试样中含氧元素的质量为（m--）g；故填：m--

③仪器B1是吸收氧气中的水蒸气，若没有该装置，会使仪器B2增重的质量偏大；即水的质量增加，因此测算出的该塑料试样中氧元素的质量与实际值比较将偏小。故填：偏小。

（1）根据化学反应的原理；气体的性质、除杂与干燥的方法、检查装置气密性的方法、化学反应的原理来分析；

（2）①根据以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气；产生水和氧气，写出反应的方程式；

②根据“仪器C2质量增加ag，仪器B质量增加bg”；根据二氧化碳的质量可求出二氧化碳中碳元素的质量；

根据水的质量可求水中氢元素的质量；

③根据产生的氧气混有水蒸气；必须干燥，否则将使该塑料试样中氧元素的质量测算结果。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。【解析】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑F将燃着木条放在集气瓶口，如果熄灭，则满ADCF关闭分液漏斗的活塞，将导管一端放入烧杯内的水中，用双手捂住锥形瓶的外壁，若导管口冒出气泡，证明装置的气密性良好增大CO2与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3溶于水，使溶液的质量增大2H2O22H2O+O2↑m--偏小五、计算题(共2题，共12分)27、略

【分析】

（1）该项研究中；若用一只坛，结论可能具有偶然性．取同样处置的3只坛可以减少误差，使结论更可靠．

（2）横坐标为时间；纵坐标为亚硝酸盐含量，对照表中数据描点，然后用光滑曲线连接起来．

（3）根据表中数据及曲线图可以看出：不同时期泡菜坛中亚硝酸盐的含量不同；②在腌制后的第4天；亚硝酸盐的含量达到峰值；③在腌制的第12天，亚硝酸盐达到最低值并基本保持不变；④泡菜在加热煮熟后，亚硝酸盐含量不变．

（4）该项研究的设计这三只坛都是煮沸前和煮沸后的对比；并没有设立加入煮沸后的食盐水之后不再加热者沸的对照实验，因此该项研究存在的一个较明显的缺陷是：没有设立对照，即需1个与前3个坛同样大小的泡菜坛，在其内加满煮沸过的质量分数为10%的NaCl溶液；并用水封，也应与上述实验组同时进行检测．

故答案为：（1）减少误差；使结论更可靠；（1分）

（2）可绘成一幅图；也可分画3张图（3分），每坛的趋势正确分别给1分）

（3）①不同时期泡菜坛中亚硝酸盐的含量不同；②在腌制后的第4天；亚硝酸盐的含量达到峰值；③在腌制的第12天，亚硝酸盐达到最低值并基本保持不变；④泡菜在加热煮熟后，亚硝酸盐含量不变．（2分，答出2项给1分，不设0.5分）

（4）该项研究的设计存在着一个较明显的缺陷是：没有设立对照；即需1个与前3个坛同样大小的泡菜坛，在其内加满煮沸过的质量分数为10%的NaCl溶液（1分）；并用水封，也应与上述实验组同时进行检测．（1分）

【解析】【答案】本题是为了了解泡菜在腌制过程中亚硝酸盐含量变化及其高峰期出现的时间；以及泡菜在加热煮熟状态下亚硝酸盐含量的变化，根据实验步骤及表中数据结合课本知识进行分析归纳，实验过程中变量要唯一，这三只坛都是加热前和加热煮沸后的对照，没有和不加热的对照．

28、（1）314（2）17：14：6（3）15.7【分析】【分析】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。化学式中各原子个数比等于该元素右下角数字比，利用相对原子质量之和计算相对分子质量；化合物中某元素的质量rm{=}化合物的质量rm{隆脕}化合物中该元素的质量分数来分析解答。【解答】rm{(1)}相对原子质量等于构成该物质的分子的所有原子的相对原子质量的总和，黄曲霉素rm{B}rm{2}的相对分子质量rm{2}故答案为：rm{=(12隆脕17)+(1隆脕14)+(16隆脕6)=314}rm{314}一个黄曲霉素rm{(2)}rm{B}rm{2}化学式rm{2}rm{(}rm{C}rm{17}rm{17}rm{H}rm{14}分子是由rm{14}个碳原子、rm{O}个氢原子、rm{6}个氧原子构成的，故黄曲霉毒素rm{6}rm{)}rm{17}rm{14}rm{6}rm{B}rm{2}rm{2}rm{(C}中rm{17}rm{17}rm{H}元素的原子个数之比rm{14}rm{14}rm{O}故答案为：rm{6}rm{6}rm{)}rm{C}设rm{H}黄曲霉素rm{O}rm{=17}中含有氧元素的质量为rm{14}则rm{4.8g=xg隆脕dfrac{16隆脕6}{314}隆脕100拢楼}解得rm{6}故答案：rm{17}rm{14}【解析】rm{(1)314}rm{(1)314}rm{(2)17}rm{14}rm{6}rm{(2)17}rm{14}rm{6}六、推断题(共2题，共4分)29、（1）H2O2

（2）分解反应

（3）【分析】【分析】A、rm{B}rm{C}rm{D}是初中化学常见的物质，其