2025年青岛版六三制新选修化学下册阶段测试试卷含答案VIP

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(1)一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，正、逆反应速率与时间的关系如图所示，其中t4、t5、t7时刻所对应改变的实验条件分别是t2______t4____，t5_____，t7_____。

(2)在一定条件下，将2molN2与5molH2混合于一个10L的密闭容器中；反应情况如图所示：

①5min内的平均反应速率v(NH3)＝_________________________________；

②达到平衡时NH3的百分含量为______________________________。7、Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。

（1）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为__________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：____________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。

（2）一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为__________。8、肉桂酸是香料；化妆品、医药、塑料和感光树脂的重要原料；实验室制备原理如下：

I.反应原理。

II.反应装置图(如图)

III.合成步骤如下：

①在100mL的仪器a中加入3gCH3COOK；3mL苯甲醛和5.5mL乙酸酐；混合均匀后，在160～170℃反应1h。

②将反应后的混合溶液倒入500mL烧杯中，加水至100mL后，加Na2CO3固体调至溶液成弱碱性(pH=8～10)；蒸馏除去苯甲醛。

③向②中溶液中加少许活性炭；加热煮沸10min，进行操作A后，得到透明溶液。

④向③中所得溶液中加浓盐酸至显酸性后；用冰水冷却至固体析出，过滤，将粗产品进行操作B后，得到2.22g纯产品(不含杂质)。

IV.相关物质的物理参数如下表：。化合物相对分子质量沸点相对水的密度溶解度(g/100mL)苯甲醛1061791.060.3乙酸酐1021401.112肉桂酸1483001.28乙酸601181.05互溶

请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______，空气冷凝管的作用是_______。

(2)操作A、操作B名称分别为_______、_______。

(3)反应温度控制在160～170℃的原因是_______。

(4)步骤②中加水的目的是促进乙酸酐水解，写出该反应的化学方程式：_______。

(5)步骤④中加入浓盐酸的目的是_______。

(6)本实验中肉桂酸的产率为_______％(不考虑母液中肉桂酸的残留量，计算结果保留小数点后两位)。9、实验室中有一未知浓度的稀盐酸；某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：

(1)配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、100ml容量瓶、___________。

(2)取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：。实验编号NaOH溶液的浓度(mol/L)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸溶液的体积(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00

①用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入下图中的___________(填“甲”或“乙”)中。

②滴定达到终点的标志是___________。

③根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________(保留两位有效数字)。

④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有___________。

A．滴定终点读数时俯视读数。

B．酸式滴定管使用前；水洗后未用待测盐酸溶液润洗。

C．锥形瓶水洗后未干燥。

D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失10、按要求填空。

(1)现有质量为mg的气体A，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol，若阿伏加德罗常数用NA表示；则：

①该气体所含原子总数为______个。

②该气体在标准状况下的体积为______L。

③标准状况下VL该气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为dg/mL，则该溶液物质的量浓度为______。

(2)完成下列的化学用语：

①Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：______。

②N2O5是酸性氧化物，写出N2O5与NaOH溶液反应的化学方程式______。

③硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：______。

④碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______。

⑤根据离子方程式H++OH-=H2O，写一个符合条件的化学方程式：______。11、在下列各组物质中；找出合适的序号填在对应的空格内:

①乙烯和丙烯②35Cl和37Cl③C60和石墨④异戊烷和新戊烷⑤和

(1)互为同位素的是______（填序号,下同）。

(2)互为同分异构体的是_________。

(3)互为同系物的是____________。

(4)为同一种物质的是_________。

(5)互为同素异形体的是______________。12、下列五种物质中：

①CH3CHO②CH3CH2OH③C6H5OH④HCOOC2H5⑤CH3COOH

(1)能与NaOH溶液反应的有________(填写序号；下同)；

(2)能发生银境反应的有________；

(3)既能发生酯化反应；又能发生消去反应的有___________；

(4)能和NaHCO3反应的有______________。13、聚苯乙烯的结构简式为试回答下列问题：

(1)聚苯乙烯的分子式为__________，链节是____________，单体是_________________。

(2)实验测得聚苯乙烯的相对分子质量(平均值)为52000，则该高聚物的聚合度为________。

(3)一定条件下合成聚苯乙烯的化学方程式为______，该反应类型为_______反应。14、(1)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。其正极反应方程式为____________，若将负极材料改为CH4，写出其负极反应方程式___________。

(2)NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液，电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为__________；每消耗3.4gNH3转移的电子数目为_________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时为滴定终点。（______________）A.正确B.错误16、常温下，卤代烃都为液体或固体。(_______)A.正确B.错误17、乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正确B.错误18、乙醛催化氧化可生成乙醇。(_______)A.正确B.错误19、氨基酸均既能与酸反应，又能与碱反应。(_____)A.正确B.错误20、核酸也可能通过人工合成的方法得到。(____)A.正确B.错误21、DNA、RNA均为双螺旋结构。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共3题，共12分)22、有五瓶损坏标签的试剂；分别盛有硫酸溶液；氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E。观察发现，C试剂颜色为蓝色，其余为无色；几种试剂用小试管各取少量，两两相互滴加，反应现象为：A与C混合有蓝色沉淀，A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，B与E无明显现象，D与E混合有气泡产生。

（1）由此，可判定下列试剂瓶中所盛试剂为(用主要成分的化学式表示)：A___________，B___________，D___________，E___________；

（2）请写出下面的化学方程式：

①B与D：___________________________________________；

②D与E：___________________________________________；

③A与C：___________________________________________；23、X；Y、Z、W均为中学化学的常见物质；一定条件下它们之间有如下转化关系：

（1）若W为一种一元强碱，Y具有两性，X到Z的离子方程式为_____________。

（2）若X是一种黄绿色的气体；Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。

①检验溶液Z是否变质最灵敏的一种试剂是____________________（名称）；

②Y与W转化为Z的离子反应方程式_________________________________；

③一定条件下W与水反应的化学方程式_______________________________。

（3）X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法____________________，X转化为Y的化学方程式为______________________；Z与水反应的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为__________________。

（4）X为一元强碱溶液；W是形成酸雨的主要气体。

①则Y到Z的离子方程式为________________________________________；

②请画出向含0.01molX和0.01molY的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀盐酸的体积和生成气体的物质的量的关系的图像___________。

24、有一固体混合物，可能由中的几种物质组成。某同学为了鉴别它们；做了如下实验：

①将固体混合物溶于水；搅拌后得到无色透明溶液；

②在①所得的溶液中滴加溶液；有白色沉淀生成，并继续滴加至沉淀完全；

③过滤；然后向所得白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。

根据该同学的实验结果回答下列问题：

(1)原混合物中肯定有______，肯定没有______，可能含有_______。

(2)写出上述实验过程中发生反应的离子方程式：_______。

(3)要检验可能含有的物质可采用的方法是________。评卷人得分五、工业流程题(共3题，共6分)25、工业用黄铜矿（主要成分CuFeS2；含少量锌；铅的硫化物）冶炼铜的一种方法如下：

（1）Ⅰ中发生下列反应。ⅰ.CuFeS2+3Cu2++4Cl-=4CuCl+Fe2++2Sⅱ.CuCl+Cl-CuCl2-；I中盐酸的作用是________。

（2）Ⅱ中通入空气，将Fe2+转化FeOOH沉淀。

①Fe2+转化为FeOOH的离子方程式是__________。

②溶液A中含金属元素的离子有：Zn2+、Pb2+和________。

（3）Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量；其原因是________。

（4）Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是________。

（5）V中反应的离子方程式是________。

（6）从物质循环利用的角度分析，如何处理NaCl溶液才能更好地服务于该冶炼铜的工艺，并说明理由：__。26、碱式氧化镍(NiOOH)可作为电池的正极材料，可用废镍催化剂(主要含Ni，还含少量Al2O3；FeS等)来制备；其工艺流程如下：

已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

(1)操作I、II中使用的仪器除玻璃棒外还需要的两种玻璃仪器是___________。

(2)“碱浸”时，发生的离子方程式为____________________________________________。

(3)“酸浸”时，会产生一种特殊气味的气体，该气体需要净化处理，下列合适的装置为___________。

(4)试剂X是一种绿色氧化剂，写出“转化"时的离子方程式__________________________，该反应需要保持40℃，原因是____________________________________________。

(5)调节pH＝a，a的取值范围是___________，操作I所得滤渣是___________。

(6)若加热不充分，则制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2，其组成可表示为xNiOOH·yNi(OH)2现称取9.21g样品，继续在O2中加热，充分反应后消耗O256mL(标准状况)，则x：y＝________。27、As2O3在玻璃工业中常用作澄清剂和脱色剂，工业上采用酸性高浓度含砷废水(主要以H3AsO3形式存在)提取As2O3的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)上述流程的_____过程中由于条件的原因，造成生成物中混有Fe3O4，为证明Fe3O4的存在，可利用Fe3O4具有_______性的这一物理性质。

(2)调节pH=0时，由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式为________。

(3)常温下，用NaOH溶液滴定H3AsO3时；各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示：

①H3AsO3为_______元_______(填“强”或“弱”)酸。

②pH由7调节至10的过程中发生反应的离子方程式为__________。

③H3AsO3的一级电离平衡常数Ka1=__________。

(4)滤渣Ⅰ中含有FeAsO4、Fe(OH)3、Ca3(AsO4)2和_______(填化学式)；已知Ksp[FeAsO4]=5.7×10-21，含砷污染物允许排放标准为不大于0.5mg∙L-1。若低浓度含砷废水(假设砷均以Na3AsO4形式存在)中Fe3＋的浓度为1.0×10-4mol∙L-1，则低浓度含砷废水中Na3AsO4的浓度为_____mg∙L-1，_____(填“符合”或“不符合”)排放标准。评卷人得分六、原理综合题(共2题，共12分)28、过渡元素有特殊性能常用于合金冶炼；p区元素用于农药医药；颜料和光电池等工业。

（l）量子力学把电子在原子核外的一种空间运动状态称为一个原子轨道，电子除空间运动状态外，还有一种运动状态叫作_______

（2）基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为____。

（3）Cr3+可以与CN-形成配离子，其中Cr3+以d2sp3方式杂化，杂化轨道全部用来与CN-形成配位键，则Cr3+的配位数为______，1mol该配离子中含有_______molσ键。

（4）单晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶体结构如图所示，在二氧化硅晶体中，Si、O原子所连接的最小环为____元环，则每个O原子连接________个最小环。

（5）与砷同周期的p区元素中第一电离能大于砷的元素有________（填元素符号）；请根据物质结构的知识比较酸性强弱亚砷酸（H3AsO3，三元酸）____HNO3（填>，=，<）。

（6）Zn与S形成晶胞结构如图所示，晶体密度为pg/cm3，则晶胞中距离最近的Zn、S之间的核间距离是____pm。（NA表示阿伏加德罗常数，用含p、NA等的代数式表示）

29、NH3是一种重要的化工原料；可用来制备肼；硝酸、硝酸铵和氯胺等。

（1）N2和H2以物质的量之比为1∶3在不同温度和压强下发生反应：N2+3H22NH3，测得平衡体系中NH3的物质的量分数如图。

①下列途径可提高氨气产率的是_____(填序号)。

a.采用常温条件b.采用适当的催化剂c.将原料气加压d.将氨液化；不断移去液氨。

②上图中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为0.549和0.478时，该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1___(选填“＞”或“＜”或“＝”)K2。

（2）肼(N2H4)是一种火箭燃料。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)∆H=+67.7kJ·mol-1

N2H4(g)+O2g)＝N2(g)+2H2O(g)∆H=－534.0kJ·mol-1

NO2(g)＝1/2N2O4(g)∆H=－28.0kJ·mol-1

①反应2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)的∆H=_____kJ·mol-1。

②氨气与次氯酸钠溶液反应生成肼的离子方程式为_________。

（3）电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3；其工作原理如图。

①阴极的电极反应式为__________。

②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为_________。

（4）饮用水消毒时，氯胺（NH2Cl等）在酸性条件下具有良好的效果，其原因是_____________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

A．CH3COOH＋NaOH→CH3COONa＋H2O属于中和反应；故不选A；

B．CH2==CHCOOCH3＋H2CH3CH2COOCH3属于加成反应；故不选B；

C．CH3COOCH2CH3＋H2OCH3COOH＋CH3CH2OH属于酯的水解反应；故不选C；

D．2CH3COOH＋HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O是乙酸和乙二醇生成酯的反应；属于酯化反应，故选D；

故答案选D。2、C【分析】【详解】

同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物。A.CnH2nOn的化学式可能为CH2O，与CH3COOH的结构不相似，故A错误；B.Cn+1H2nO2的不饱和度为=2，与CH3COOH的不饱和度不同，结构不相似，故B错误；C.CnH2nO2的不饱和度为=1，与CH3COOH的不饱和度相同，结构相似，分子组成可以相差若干个“CH2”原子团，故C正确；D.CnH2n+1O2的不饱和度为=0.5；该化学式错误，故D错误；故选C。

点晴：本题考查同系物的判断。互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物。3、D【分析】【详解】

A．乙烯具有催熟作用；为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，故A正确；

B．医疗上常用作消毒剂的酒精溶液体积分数为75%；故B正确；

C．甲醛能使蛋白质发生变性；35%～40%的甲醛水溶液称为福尔马林，具有杀菌；防腐性能，故C正确；

D．乙二醇分子结构中含有的醇羟基是亲水基；能与水以任意比混溶，故D错误；

故答案为D。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾；聚乙烯不含双键，不能使溴水退色，故A错误；

B．可回收的易拉罐中含金属铝；氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，不能通过电解氯化铝的方法制取铝，而是通过电解熔融氧化铝来制取金属铝，故B错误；

C．废旧电池中含有镍；镉等重金属离子；填埋处理会造成土壤、水污染，所以不能填埋处理，故C正确；

D．丝、毛的成分是蛋白质，含有C、H、O、N等元素，含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时生成CO2和H2O的同时还有含氮物质生成；故D错误。

答案选C。5、C【分析】【详解】

A．红外光谱用于测定含有的共价键；官能团等；不能确定相对分子质量，故A错误；

B．的名称应为2；4，4-三甲基-1-戊烯，故B错误；

C．组成元素的质量分数相同；且相对分子质量也相同的不同化合物一定具有相同的分子式；不同结构，则一定互为同分异构体，故C正确；

D．分别为酚；酚和醇；结构不相似，不是同系物，故D错误；

答案选C。二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【分析】

（1）一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，根据正逆反应速率与时间的关系可知，其中t2、t4﹑t5﹑t7时刻对应的实验条件改变分别是：t2时正反应速率增大而逆反应速率暂时不变随之增大，所以是增加反应物的浓度；t4正逆反应速率同时增大相同的倍数，所以使用催化剂；t5时平衡正向移动，但逆反应的速率突然减小，所以是减小生成物的浓度；t7时刻正逆反应速率都减小；且反应向正反应方向进行，说明是降低温度；

（2）根据图像以及速率之比等于化学方程式的系数比求用氨表示的速率；用三段式计算平衡时NH3的体积分数。

【详解】

（1）根据一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，正逆反应速率与时间的关系，t2﹑t4﹑t5﹑t7时刻对应的实验条件改变分别是t2时正反应速率增大而逆反应速率暂时不变随之增大，所以是增加反应物的浓度；t4正逆反应速率同时增大相同的倍数但平衡不移动，所以使用催化剂；t5时平衡正向移动，但逆反应的速率突然减小，所以减小生成物的浓度；t7时刻正逆反应速率都减小；且反应向正反应方向进行，说明是降低温度，平衡正向进行；

故答案为：增大反应物的浓度；催化剂；减少生成物的浓度；降低温度；

（2）根据起始氮气和氢气的物质的量和平衡时的物质的量可以列三段式解答：

①所以5min内的平均反应速率v(NH3)==0.04mol/(L•min)；

②达到平衡时NH3的体积分数=×100%=40%。

故答案为：0.04mol/(L•min)；40%

【点睛】

有关可逆反应的计算要学会运用三段式，即是初始量，转化量，平衡量，然后代入有关物理量进行计算。【解析】①.增大反应物的浓度②.加入催化剂③.减小NH3的浓度④.降温⑤.0.04mol/(L•min)⑥.40%7、略

【分析】【详解】

（1）根据抗坏血酸的分子结构，该结构中有两种碳原子，全形成单键的碳原子和双键的碳原子，全形成单键的碳原子为sp3杂化，双键的碳原子为sp2杂化；根据抗环血酸分子结构；分子中含有4个－OH，能与水形成分子间氢键，因此抗坏血酸易溶于水；

（2）晶胞的计算：白球位于顶点和内部，属于该晶胞的个数为8×1/8+1=2，黑球全部位于晶胞内部，属于该晶胞的个数为4，化学式为Cu2O，因此白球为O原子，黑球为Cu原子，即Cu原子的数目为4。【解析】①.sp3、sp2②.易溶于水③.48、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)仪器a是三颈烧瓶；作用是冷凝挥发的乙酸酐；乙酸(反应条件是160-170℃；看表格此时乙酸，乙酸酐沸点小于条件，会挥发)；

(2)A：趁热过滤；冷却，看表格肉桂酸不溶，所以过滤即可；B:洗涤干燥，因为产品上有盐酸，所以要洗涤再干燥；

(3)加快反应速率；因为温度越高反应速率越快，若温度过高，则苯甲醛也挥发了，反而速率下降；

(4)加水的目的是促进乙酸酐水解，乙酸酐水解为：(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH；

(5)使肉桂酸盐生成肉桂酸②时加入碳酸钠；肉桂酸中的-COOH会与盐反应生成-COONa，加HCl会使-COONa变为-COOH；

(6)3毫升苯甲醛，5.5毫升乙酸酐的质量为3mL×1.06g/mL=3.18g，5.5mL×1.1g/mL=6.05g，物质的量分别为3.18g/106g·mol-1=0.03mol，6.05g/102g·mol-1=0.05mol，可知乙酸酐过量，所以生成肉桂酸质量为0.03mol×148g/mol=4.44g，则肉桂酸的产率为【解析】三颈烧瓶或三口烧瓶冷凝回流趁热过滤(趁热抽滤)洗涤干燥温度低于160℃，反应速率较慢，高于170℃，可能导致苯甲醛、乙酸酐等大量挥发，产率降低(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH将肉桂酸钠转化成溶解度极小的肉桂酸，有利于肉桂酸从溶液中析出50.009、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液；需要用到的玻璃仪器有烧杯；量筒、玻璃棒、100ml容量瓶、还需要胶头滴管，故答案为胶头滴管；

(2)①用标准NaOH溶液滴定时；应将标准NaOH溶液应注入碱式滴定管中，应为乙管，故答案为乙；

②滴定达到终点的标志是当滴加最后一滴氢氧化钠溶液；溶液由无色变为浅红色，半分钟不恢复为原来的颜色，则达到滴定终点；故答案为当滴加最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，半分钟不恢复为原来的颜色，则达到滴定终点；

③根据上述数据，再根据c(酸)×V(酸)=c(碱)×V(碱)，V(NaOH)=(22.62+22.72+22.80)/3=22.71(ml),则c(酸)=0.10mol/L×22.71×10L÷(20.00×10L)=0.11mol/L；故答案为0.11mol/L；

④A．滴定终点读数时俯视读数；第二次读数偏小，代入计算时碱液体积偏小，盐酸的浓度偏低，故A不符合题意；

B．酸式滴定管使用前；水洗后未用待测盐酸溶液润洗，盐酸浓度偏小，所需碱液的体积偏小，故所测盐酸的浓度偏低；故B不符合题意；

C．锥形瓶水洗后未干燥；不影响盐酸的物质的量，对盐酸浓度测定没有影响；故C不符合题意；

D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡；滴定后消失，滴定管内的液面会下降，读数偏大，则所测得盐酸的浓度偏高；故D符合题意；

故选D。【解析】①.胶头滴管②.乙③.当滴加最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，半分钟不恢复为原来的颜色，则达到滴定终点。④.0.11mol/L⑤.D10、略

【分析】【详解】

(1)①该气体的物质的量n=mol，由于该气体是双原子分子，则气体中含有的原子数目为N(原子)=mol×NA/mol×2=

②该气体在标准状况下的体积V=n·Vm=mol×22.4L/mol=L；

③气体的物质的量n=mol，溶液的质量为m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)=mol×Mg/mol+1000g=(+1000)g，溶质的质量分数=因此根据物质的量浓度与质量分数换算式可知该溶液的物质的量浓度c=mol/L=mol/L；

(2)①Al2(SO4)3在水溶液中电离产生Al3+、SO42-，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；

②N2O5是酸性氧化物与NaOH溶液反应，反应的化学方程式为：N2O5+2NaOH=NaNO3+H2O；

③硫酸镁和氢氧化钡在溶液中发生复分解反应产生BaSO4和Mg(OH)2沉淀，反应的离子方程式为：Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓；

④酸式盐与碱反应产生正盐和水，则碳酸氢钠和氢氧化钠反应产生Na2CO3和水，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；

⑤离子方程式H++OH-=H2O表示强酸、强碱反应产生可溶性盐和水，如可以表示HCl+NaOH=NaCl+H2O。

【点睛】

本题考查了有关物质的量的化学计算及离子方程式、化学方程式和电离方程式的书写等。掌握物质的量的有关计算公式及反应的实质是本题解答的关键。清楚物质的量公式中各个物理量的含义、适用范围和离子方程式表示了所有同一类型的反应，掌握物质拆分原则及电离条件是解答的基础。【解析】mol/LAl2(SO4)3=2Al3++3SO42-N2O5+2NaOH=NaNO3+H2OMg2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓HCO3-+OH-=CO32-+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O11、略

【分析】【分析】

同位素是同一元素的不同原子的互称，同素异形体是同一元素组成的不同性质的单质的互称，同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物的互称，同系物是通式相同、结构相似、组成上相差1个或若干个“CH2”的有机物的互称。

【详解】

①乙烯和丙烯的结构简式分别为CH2=CH2、CH3CH=CH2；二者都属于单烯烃；

②35Cl和37Cl是质子数都为17；质量数分别为35、37的氯元素的两种核素；

③C60和石墨是碳元素形成的两种碳单质；

④异戊烷和新戊烷的分子式都为C5H12；但结构不同；

⑤和的分子式都为CH2Br2；都呈四面体结构；

(1)由以上分析知，35Cl和37Cl互为同位素；故选②。答案为：②；

(2)异戊烷和新戊烷互为同分异构体；故选④。答案为：④；

(3)乙烯和丙烯互为同系物；故选①。答案为：①；

(4)和为同一种物质；故选⑤。答案为：；

(5)C60和石墨互为同素异形体；故选③。答案为：③。

【点睛】

绝大部分有机物的分子都呈立体结构，不能把有机物的结构简单理解为平面结构，否则很容易得出错误结论。【解析】②④①⑤③12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)含酚羟基；酯基、羧基的有机物可以和NaOH反应；所以选③④⑤；

(2)醛基以及甲酸；甲酸酯可以发生银镜反应；所以选①④；

(3)含羟基的有机物能发生酯化反应；且与羟基相连碳原子的邻位C上有H能发生消去反应(苯环上的碳原子除外)，所以选②；

(4)只有含羧基的有机物能和NaHCO3反应，所以选⑤。【解析】③④⑤①④②⑤13、略

【分析】【分析】

要确定单体；首先要确定高聚物时加聚产物还是缩聚产物，一般链节中含有酯基；肽键等是缩聚反应的产物，若主链链节上都是碳原子，一般为加聚产物。利用“单双键互换法”进行推断单体的要领：“全碳链，去两端，单变双，双变单，超过四价从中断”。

【详解】

(1)注意在高分子化合物分子式的书写中不能漏写聚苯乙烯的分子式为高分子化合物中重复出现的结构单元叫链节，该高分子化合物的链节是根据合成聚苯乙烯的方程式：n可确定聚苯乙烯的单体为

(2)聚苯乙烯的相对分子质量为所以故

(3)一定条件下合成聚苯乙烯的化学方程式为n该反应类型为加聚反应。

【点睛】

本题主要考查聚合物单体判断。通过观察本题中高分子链节中主链的组成情况，可知全为碳原子，则均为加聚反应产物，可利用“单双键互换法”进行推断。【解析】500n加聚14、略

【分析】【分析】

在原电池中；负极上失电子，燃料发生氧化反应，正极上得电子，氧气发生还原反应。

【详解】

(1)氢氧燃料电池正极上氧气得电子，发生还原反应，电解质是碱，则生成OH-，反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，若将负极材料改为CH4，在碱性条件下应该生成总反应式为：CH4+2O2+2OH-=+3H2O，正极反应为：2O2+4H2O+8e-=8OH-，两式相减得负极反应方程式为：CH4+10OH--8e-=+7H2O；

(2)NH3代替氢气，电解质溶液是KOH溶液没有变，则正极反应式也没有变化，电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，正极反应为：3O2+6H2O+12e-=12OH-，两式相减得负极反应方程式为：4NH3+12OH--12e-=2N2+12H2O，即为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；3.4gNH3物质的量为:根据负极反应可知，2molNH3转移6mol电子，则3.4gNH3转移的电子数目为0.6mol，即0.6NA。

【点睛】

燃料电池电极方程式的书写，掌握正极反应式一般较固定，记住在酸性或碱性条件下的正极反应，负极反应等于总反应减去正极反应。【解析】O2+2H2O+4e-=4OH-CH4+10OH--8e-=+7H2O2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O0.6NA三、判断题(共7题，共14分)15、A【分析】【分析】

【详解】

酚酞遇酸不变色，遇到碱溶液变为浅红色；因此用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时为滴定终点，此判据正确。16、B【分析】【详解】

常温下，CH3Cl为气体，故常温下，不是所有的卤代烃都为液体或固体，该说法错误。17、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇可由乙烯和水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化制得，故正确。18、B【分析】【详解】

乙醇催化氧化可生成乙醛，乙醛催化氧化可生成乙酸，乙醛得到乙醇是被还原，错误。19、A【分析】【详解】

均为弱酸的铵盐，铵根离子能跟碱反应生成弱碱NH3▪H2O，弱酸根离子能跟酸反应生成弱酸；均为弱酸的酸式盐，酸式酸根离子能跟酸反应生成弱酸，跟碱反应生成正盐和水；氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，氨基有碱性，能跟酸反应，羧基有酸性，能跟碱反应。综上所述，氨基酸均既能跟酸反应，又能与碱反应，故正确。20、A【分析】【详解】

1983年，中国科学家在世界上首次人工合成酵母丙氨酸转移核糖核酸，所以核酸也可能通过人工合成的方法得到；该说法正确。21、B【分析】【详解】

DNA为双螺旋结构，RNA是单链线形结构，故答案为：错误。四、元素或物质推断题(共3题，共12分)22、略

【分析】【分析】

根据题干信息可知；C试剂颜色为蓝色判断为氯化铜溶液；四种无色试剂A；B、D、E用小试管各取少量，两两反应，反应现象为：A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，说明是硝酸钡溶液和硫酸溶液、D与E混合有气泡产生，证明是碳酸氢钠溶液和硫酸溶液，分析判断为：D为硫酸溶液；E为碳酸氢钠溶液，B为硝酸钡溶液；E与B无明显现象，符合实验现象。

【详解】

C试剂颜色为蓝色判断为氯化铜溶液；四种无色试剂A；B、D、E用小试管各取少量；两两反应，反应现象为：A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，说明是硝酸钡溶液和硫酸溶液、D与E混合有气泡产生，证明是碳酸氢钠溶液和硫酸溶液，分析判断为：D为硫酸溶液；E为碳酸氢钠溶液，B为硝酸钡溶液；E与B无明显现象，符合实验现象；

（1）由此，可判定下列试剂瓶中所盛试剂为：A：KOH；B：Ba（NO3）2；C：CuCl2；D：H2SO4；E：NaHCO3；故答案为KOH；Ba（NO3）2；H2SO4；NaHCO3；

（2）①B与D反应的化学方程式为：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3；

②D与E反应的化学方程式为：H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2CO2+2H2O；

③A与C反应的化学方程式为：2KOH+CuCl2=Cu(OH)2+2KCl。

【点睛】

本题考查了常见离子检验的方法和现象分析，物质的特征性质是推断的关键，较简单。【解析】①.KOH②.Ba(NO3)2③.H2SO4④.NaHCO3⑤.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3⑥.H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2CO2+2H2O⑦.2KOH+CuCl2=Cu(OH)2+2KCl23、略

【分析】【分析】

）

（1）Y具有两性是突破点；得出Y为氢氧化铝，Z为偏铝酸盐，X为铝盐，写出离子方程式；

（2）X是一种黄绿色的气体；得出X为氯气，Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体，得出Y为氯化铁，Z为氯化亚铁,W为铁；

（3）Z是一种红棕色气体，得出Z为NO2，逆推可得X为NH3；W为氧气，Y为NO；

（4）W是形成酸雨的主要气体，得出W为SO2；由于亚硫酸为二元酸，所以二氧化硫与强碱反应可以生成正盐与酸式盐，得出Y为亚硫酸钠，Z为亚硫酸氢钠。

【详解】

（1）若W为一种一元强碱，Y为Al（OH）3，Z为偏铝酸盐，X为铝盐，X到Z的离子方程式为Al3++4OH—=AlO2—+2H2O。

正确答案：Al3++4OH—=AlO2—+2H2O；

（2）X是一种黄绿色的气体；得出X为氯气，Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体，得出Y为氯化铁，Z为氯化亚铁，W为铁；

①亚铁离子容易被氧化为铁离子；检验变质最灵敏的试剂一般选特征反应，所以选择硫氰化钾溶液；

②氯化铁与铁转化为氯化亚铁的离子反应方程式2Fe3++Fe===3Fe2+；

③一定条件下铁与水蒸汽可以反应的化学方程式3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2。

正确答案：硫氰化钾溶液2Fe3++Fe===3Fe2+3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2。

（3）Z是一种红棕色气体，得出Z为NO2，逆推可得X为NH3，W为氧气，Y为NO；NH3气体的检验方法是使湿润的红色石蕊试纸变蓝（或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟）NH3转化为NO的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O；NO2与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化剂与还原剂的均为NO2；质量比等于物质的量之比，根据化合价的变化，氧化剂升失氧，还原剂降得还，可得出氧化剂与还原剂的质量比为1:2；

正确答案：使湿润的红色石蕊试纸变蓝（或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟）4NH3＋5O24NO＋6H2O1:2。

（4）W是形成酸雨的主要气体，得出W为SO2；由于亚硫酸为二元酸，所以与强碱反应可以生成正盐与酸式盐，得出Y为亚硫酸钠，Z为亚硫酸氢钠；

①则亚硫酸钠到亚硫酸氢钠的离子方程式为SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；

②向含0.01mol一元强碱和0.01mol亚硫酸钠的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀盐酸的体积和生成气体的物质的量的关系的图像分为三步：第一步：H++OH-=H2O；第二步：SO32-+H+=HSO3-；第三步：HSO3-+H+=SO2+H2O，据此画出图像

正确答案：

【点睛】

解题的关键是仔细审题，依据物质的特征来寻找突破口，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。【解析】①.Al3++4OH—=AlO2—+2H2O②.硫氰化钾溶液③.2Fe3++Fe===3Fe2+④.3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2⑤.使湿润的红色石蕊试纸变蓝（或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟）⑥.4NH3＋5O24NO＋6H2O⑦.1:2⑧.SO32-+SO2+H2O=2HSO3-⑨.24、略

【分析】【分析】

由①中溶液无色可知，原混合物中无由②中滴加溶液，有白色沉淀生成可知，溶液中至少含有中的一种物质；由③中所得白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解可知，沉淀由能溶于稀硝酸的和不溶于稀硝酸的组成，原混合物中一定存在和一定不存在能与反应生成沉淀的则原混合物中肯定有肯定没有的是无法确定是否存在的是

【详解】

（1）由分析可知，原混合物中肯定有肯定没有的是可能含有的是故答案为：

（2）实验过程中发生的反应有硝酸钡与硫酸钠、碳酸钠反应生成硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为碳酸钡沉淀与硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为故答案为：

（3）若原混合物中含有溶液中一定存在检验的试剂为稀硝酸和溶液，由于会干扰的检验，故可用③的滤液来检验故答案为：要检验可能含有的可检验溶液中是否存在检验可选用稀硝酸和溶液，由于的存在对的检验产生干扰，故可取③的滤液来检验。【解析】要检验可能含有的可检验溶液中是否存在检验可选用稀硝酸和溶液，由于的存在对的检验产生干扰，故可取③的滤液来检验五、工业流程题(共3题，共6分)25、略

【分析】【分析】

（1）观察I中的两个反应；其中ii是可逆反应，故使用稀盐酸可以促使平衡正向移动，增大铜元素的浸出率；

（2）①Fe2+被O2氧化FeOOH，则反应物中还含有H2O；依此写出方程式；

②根据I中的反应及Cu(OH)3Cl，可以推出溶液A中还含有Cu2+、CuCl2-；

（3）在流程中，从溶液A中得到的Cu(OH)3Cl要经过盐酸的处理得到CuCl2，因此要求Cu(OH)3Cl的纯度要高，所以III中控制NaOH的用量是为了防止Zn2+、Pb2+形成沉淀，同时也可避免CuCl2-变成Cu2O沉淀；

（4）通过V、VI可知，溶液C中没有杂质离子，故Ⅳ中加入Na2CO3溶液是为了除去Zn2+和Pb2+；

（5）溶液C中的主要离子为CuCl2-，根据图中可知，该离子和NaOH反应生成了Cu2O；据此写出离子方程式；

（6）观察流程图，可以发现电解饱和NaCl溶液所得的产物Cl2、H2；NaOH均有运用；故可以电解氯化钠溶液。

【详解】

（1）使用稀盐酸；可以增加Cl-的浓度，使得反应ii的平衡正向移动，增大铜元素的浸出率；

（2）①Fe2+转化为FeOOH的离子方程式为4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH↓+8H+；

②黄铜矿和CuCl2、稀盐酸反应后，再向所得溶液通入O2得到溶液A，可以推出溶液中有CuCl2-，再根据溶液A中加入NaOH溶液得到Cu(OH)3Cl，可以推出溶液A中还含有Cu2+；

（3）III中控制NaOH的用量是为了防止Zn2+、Pb2+形成沉淀，同时也可避免CuCl2-变成Cu2O沉淀，以防止Cu(OH)3Cl中含有杂质；

（4）Ⅳ中加入Na2CO3溶液是为了除去Zn2+和Pb2+；

（5）溶液C中的主要离子为CuCl2-，根据图中可知，该离子和NaOH反应生成了Cu2O，则反应的离子方程式为：2CuCl2-+2OH-=Cu2O↓+4Cl-+H2O；

（6）如图所示，电解氯化钠溶液产生H2、Cl2和NaOH，NaOH可用于Ⅲ、Ⅴ中作沉淀剂，H2可用于Ⅵ作还原剂，Cl2可用于Ⅷ作氧化剂。【解析】补充Cl-，促进I中反应，提高铜元素浸出率4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH↓+8H+Cu2+、CuCl2-防止Zn2+、Pb2+沉淀，同时避免CuCl2-变成Cu2O沉淀除去Zn2+和Pb2+2CuCl2-+2OH-=Cu2O↓+4Cl-+H2O电解氯化钠溶液产生H2、Cl2和NaOH，NaOH可用于Ⅲ、Ⅴ中作沉淀剂，H2可用于Ⅵ作还原剂，Cl2可用于Ⅷ作氧化剂26、略

【分析】【分析】

废镍渣加入NaOH时，氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液；“酸浸”时，FeS、Ni与酸反应，会产生一种特殊气味的气体，即硫化氢；溶液中生成的为Fe2+，根据沉淀表，需转换为Fe3+，加入的试剂为氧化剂；加入NiO调节pH，使Fe3+变为氢氧化铁沉淀；调节pH生成Ni(OH)2，过滤，在空气中加热Ni(OH)2；生成NiOOH。

【详解】

(1)操作I；II为过滤；需要漏斗、玻璃棒和烧杯；

(2)“碱浸”时，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH-=2+H2O；

(3)“酸浸”时；生成的气体为氢气；硫化氢，硫化氢有臭鸡蛋气味，有毒，易与NaOH反应，为防止倒吸，可用装置C吸收；

(4)分析可知，试剂X为氧化剂，若其为一种绿色氧化剂，则为过氧化氢，反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；低于40℃；反应速率太慢；高于40℃，过氧化氢受热易分解，则该反应需要保持40℃；

(5)调节pH使Fe3+完全变为氢氧化铁沉淀，而Ni2+不能生成沉淀，则a的取值范围为3.2≤a＜6.2；操作I所得滤渣为Fe(OH)3；

(6)加热时，4Ni(OH)2+O24NiOOH+2H2O，消耗O256mL，即0.0025mol，则n[Ni(OH)2]=0.01mol，其质量为0.93g，m(NiOOH)=9.21g-0.93g=8.28g，n(NiOOH)==0.09mol，故x：y＝0.09：0.01=9：1。【解析】漏斗、烧杯Al2O3+2OH-=2+H2OC2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O低于40℃，反应速率太慢；高于40℃，过氧化氢受热易分解3.2≤a＜6.2Fe(OH)39：127、略

【分析】【分析】

酸性高浓度含砷废水加入硫化钠、硫酸亚铁，其中硫酸亚铁可除去过量的硫离子，过滤得到As2S3和FeS，滤液含有亚铁离子以及少量的砷等，加入过氧化氢氧化冶铁离子，加入氢氧化钙可生成FeAsO4、Fe(OH)3、Ca3(AsO4)2，以及硫酸钙等，As2S3和FeS焙烧，可生成As2O3、氧化铁，加入氢氧化钠溶液生成Na3AsO3，氧化生成Na3AsO4，生成的气体为二氧化硫，与Na3AsO4在酸性条件下发生氧化还原反应生成As2O3；据此分析解答。

【详解】

(1)FeS在煅烧时，可生成有Fe3O4，Fe3O4俗名磁性氧化铁，具有磁性，利用Fe3O4具有磁性检验是否存在Fe3O4；故答案为：煅烧；磁；

(2)调节pH=0时，由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式为2AsO43-+2SO2+2H+=As2O3+2SO42-+H2O，故答案为：2AsO43-+2SO2+2H+=As2O3+2SO42-+H2O；

(3)①由图象可知，H3AsO3与NaOH溶液反应生成AsO33-，可说明H3AsO3为三元酸，在根据溶液中还存在和H2AsO3-、HAsO32-，说明H3AsO3为弱酸；故答案为：三；弱；

②根据图象可知，pH由7调至10时，H3AsO3转化为H2AsO3-，反应的离子方程式为：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O，故答案为：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O；

③根据图象，pH=9时，c(H3AsO3)=c(H2AsO3-)，H3AsO3的一级电离方程式为H3AsO3⇌H2AsO3-+H+，平衡常数Ka1==c(H+)=10-9，故答案为：10-9；

(4)加入石灰水，滤渣I中除含有FeAsO4、Fe(OH)3、Ca3(AsO4)2，还含有CaSO4，Fe3+的浓度为1.0×10-4mol•L-1，则c(AsO43-)=mol/L=5.7×10-17mol/L，则1L废水中含有As的物质的量为5.7×10-17mol，质量为1.1856×10-11mg，小于0.5mg•L-1，符合排放标准，故答案为：CaSO4；1.1856×10-11；符合。

【点睛】

把握物质的性质、测定原理、实验装置的作用为解答的关键。本题的易错点为(3)③，要注意结合电离方程式从图象中寻找信息。【解析】煅烧磁2AsO43－＋2SO2＋2H＋=As2O3↓＋SO42－＋H2O三弱H3AsO3+OH－＝H2AsO3－+H2O10-9CaSO41.1856×10-11符合六、原理综合题(共2题，共12分)28、略

【分析】【分析】

(1)对于一个微观体系；它的状态和由该状态所决定的各种物理性质可用波函数ψ表示，在原子或分子体系等体系中，将ψ称为原子轨道或分子轨道，求解薛定谔方程，ψ由主量子数n，角量子数l，磁量子数m决定，即ψ（n，l，m）为原子轨道，实验证明，除了轨道运动外，电子还有自旋运动，由自旋量子数决定；

(2)Cu原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，失去4s能级1个电子形成Cu+；

(3)Cr3+可以与CN−形成配离子，其中Cr3+以d2sp3方式杂化，杂化轨道全部用来与CN−形成配位键，即形成6个配位键，则Cr3+的配位数为6，形成配离子为[Cr(CN)6]3−，配位键属于σ键，CN−中含有1个σ键；

(4)在二氧化硅晶体；可以看作在晶体硅中每个Si-Si键之间连接O原子，晶体Si中每个Si原子形成4个Si-Si键，由图可知每2个Si-Si键可以形成2个六元环，而4个Si-Si键任意2个可以形成6种组合；

(5)与砷同周期的p区元素中第一电离能大于砷的主族元素有Br和Kr；根据含氧酸中；酸的元数取决于羟基氢的个