2025年湘教新版九年级化学上册月考试卷含答案VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列有关溶液的说法中正确的是（）A.均一、稳定的液体都是溶液B.在其它条件不变时，大多数物质的溶解能力不受温度的影响C.饱和溶液一定比不饱和溶液浓D.餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去2、从图所示实验中，得出的结论不正确的是（）A.说明二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气的大B.说明通电导体在磁场中受磁场力的作用C.说明流体中流速越大的位置压强越小D.说明甲烷具有可燃性，并且含有碳元素3、将浓度为38%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸稀释成10%稀盐酸；需用到（）

A.托盘天平；烧杯、玻璃棒、量筒。

B.量筒；漏斗、烧杯、胶头滴管。

C.量筒；烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

D.量筒；托盘天平、烧杯、玻璃棒。

4、化学推动了社会的进步；使我们的生活绚丽多彩．下列事实中，发生化学变化的是（）

A.将石油进行分馏。

B.用海水晒盐。

C.切割大理石作建筑材料。

D.用乙醇汽油作燃料驱动汽车。

5、我市自去年冬季到现在一直持续梅雨天气；原因与“全球变暖”有关，引起“全球变暖”的是（）

A.温室效应。

B.酸雨。

C.白色污染。

D.臭氧层衰竭。

6、蜡烛中含有碳元素常因燃烧不充分而产生炭颗粒，室内吸烟后，会产生难闻气体，如果在室内点一支蜡烛不久就可以减弱这种气味，这是因为（）A.蜡烛燃烧时消耗了氧气B.蜡烛燃烧不充分产生的炭粒有吸附作用C.蜡烛燃烧后的光照作用D.蜡烛燃烧时有CO2生成7、下列各组物质（物质均为固体）只用水不能区分的是（）A.生石灰、氯化钠B.碳酸钙、氢氧化钠C.苏打、小苏打D.氯化钠、硝酸铵8、下列对现象的解释不正确的是（）

。现象解释

A某人举着火把带领猎犬进入漆黑的

山洞，不久猎犬死亡二氧化碳的密度比空气的密度大；所

以低处CO2浓度高，另外山洞内CO2

的含量高且不能供给呼吸

B爸爸和客人在客厅抽烟．李兰在书房

闻到了烟味烟分子在不断运动

C森林初发火灾时；可以用爆炸灭火的

方法；将灭火弹抛到火场爆炸．将火

扑灭爆炸气浪降低了可燃物的着火点

D食品包装袋中常放一小袋铁粉制成

的“双吸剂”“双吸剂”即铁粉与水；氧气同时反应

生成铁锈．使食品不与氧气；水接

触．所以不易被腐蚀A.A不正确B.B不正确C.C不正确D.D不正确9、下列对某一主题的知识归纳，有错误的一组是（）。A．物质鉴别B物质除杂硫酸钾和硫酸铵-熟石灰混合研磨；闻气味。

羊毛纤维与合成纤维-灼烧、闻气味盐酸中混有硫酸-加适量强氧化钡溶液；过滤。

木炭粉中混有铁粉-磁铁吸引CD家中燃气泄漏-关闭燃气阀门；开窗通风。

居室装修-常开窗通风，防止甲醛中毒水变成水蒸气-分子种类发生改变。

氯化钠-由钠离子和氯离子构成A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、请选择合适的方法区分下列物质；并说出依据的是物理性质还是化学性质．

（1）白醋和酒精，方法____，依据的性质____；

（2）镁条和铜丝，方法____，依据的性质____．11、请按要求填空：

（1）2个钾离子可表示为____；

（2）符号“NH4+”读作____．12、小强同学设计了如图所示的实验，得出Mg、Fe、Cu三种金属的活动性依次由强到弱（注：所用稀盐酸溶质质量分数相同）．

（1）小强得出此结论的依据是____．

（2）请你利用不同原理再设计一个验证上述三种金属活动性顺序的方案，写实验步骤和现象：____．

（3）利用金属活动性顺序可以解释生产生活中的一些现象，试举一例说明．____．13、确定石灰石与稀盐酸发生反应的依据是____．14、“中国最美丽的乡村”--婺源；以“红绿黑白”四大特色而闻名．“红”是指红鲤鱼．

（1）“绿”是指婺源绿茶．绿茶中含有儿茶素（C15H14O6•H2O），儿茶素由____种元素组成；各元素的质量比是____；

（2）“黑”指龙尾砚．罗文金星石（主要成分是FeS2）是制作龙尾砚的材料之一，FeS2中铁元素的质量分数是____（计算结果精确到0.1%）

（3）“白”指讲完雪梨：种植江湾雪梨需要施适量氮肥．1T下列肥料中氮元素含量高的是____．

A．CO（NH2）2B．NH4HCO3C．（NH4）2HPO4．15、用正确的数字和化学符号填空。

（1）1个铁原子____

（2）2个水分子____

（3）3个钠离子____

（4）氧化钙中钙元素的化合价为+2价____．16、有某固体混合物，已知该混合物中可能含有FeCl3、NaCl、NH4NO3、CuSO4四种物质中的两种或多种．为探究其组成；做了如下实验（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：

（1）用湿润的红色石蕊试纸测试气体A，试纸变____色；C的化学式为：____．

（2）固体混合物里．上述四种物质中，肯定不存在的物质是____（写化学式）．

（3）在溶液D中，一定含有的阴离子是（写离子符号）____．

（4）步骤②中发生反应的化学方程式为____．

（5）固体混合物里，上述四种物质中，还不能确定存在的物质是（写化学式）____，要进一步确定该固体混合物成分，可用溶液D再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论____．17、我们曾做过盛放有一高一低两支燃着的蜡烛的烧杯中倒入二氧化碳；发现的现象是下层的蜡烛比上层的蜡烛先熄灭．但如果将烧杯倒扣在两支燃着的蜡烛上（如图），情况将如何？

____原因是：____．18、桌上放一只“空”玻璃杯，小芳说：“玻璃杯内没任何物质，是空的．”小明说：“玻璃杯内有物质．”你同意谁的观点？请用一个简单的实验证明你的观点：____．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)19、为了节约药品，实验室用剩的药品应放回原瓶____．（判断对错）20、相对原子质量是原子质量的全称____．（判断对错）21、引起水俣病中毒的金属是镉．____．22、用量筒量取液体时，视线与凹液面的最低处保持水平．____．23、可燃物燃烧的剧烈程度跟氧气的纯度有关．____．24、饱和溶液析出晶体后就变成不饱溶液．____．（判断对错）25、相对原子质量就是一个原子的质量．____．评卷人得分四、简答题(共4题，共36分)26、试作所学化学知识解答下列问题

（1）常见的“可口可乐”、“雪碧”等碳酸饮料，都溶有二氧化碳，开启瓶盖时，气体从瓶中逸出的原因是____；

（2）长期存放的氢氧化钠溶液，因保存不当而发生变质，用化学方程式表示变质的原因____；

（3）小明同学欲验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，现有铝片、铜线、铁钉三种物质，他还需要的一种溶液是____溶液．27、水是生命之源；万物之基；是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要关心水、爱护水、节约用水．

（1）我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标：a．不得呈现异色b．不得有异味c．应澄清透明d．不得含有细菌和病毒．其中“c指标”可以通过____操作达到．

（2）生活中可以采用肥皂水来区分硬水和软水，可以通过____的方法降低水的硬度．

（3）水的用途广泛，请你举出一种节约用水的方法____．

（4）实验室电解水时，正负两极试管内收集的气体体积比为____，实验说明了水是由氢、氧两种元素组成的，电解水时发生的化学方程式是____．28、工业废气中常含有有毒的气体SO2，我们可以用氢氧化钠溶液来吸收，反应的化学方程式为____．29、下列是实验室中几种常用的实验装置图：

请按要求回答下列问题：

（1）写出带标号的仪器的名称：a____；b____．

（2）写出一个在实验室中可用装置A制取的气体的化学方程式____；收集此气体的装置是____（填序号；下同）．

（3）在常温下，用硫化亚铁固体和稀硫酸制取硫化氢气体，应选用的发生装置是____；由于硫化氢是密度比空气大的有毒气体，溶于水，所以应用____装置进行收集；以便将尾气吸收处理，避免造成大气污染．

（4）某学生运用了化学反应的原理设计了如右图所示的装置表演趣味化学实验--“发射火箭”．表演时，挤压胶头滴管，套着塑料火箭的轻质细木棒向上冲出，完成发射．细木棒能够向上冲出的原因是：____，写出装置可能发生反应的化学反应方程式____（只要求写出一个）．评卷人得分五、科普阅读题(共4题，共20分)30、概念图对一些知识点进行整理，十分有用．请把①稀硝酸②石蕊试液③碳酸钠溶液④pH试纸的序号分别选填在下列有关溶液概念图中的A____B____C____D____处（每个序号只能选填一次）：

31、熟练掌握化学用语是学好化学的重要工具．

（1）按要求写出对应的化学符号。

①2个铁原子____，②n个过氧化氢分子____

（2）下列物质：①河水②水银③冰水④硫酸铜⑤液态氮⑥五氧化二磷⑦锰酸钾⑧人体呼出的气体⑨过氧化氢溶液。

属于单质的是（填化学符号，下同）____，属于氧化物的是____．32、2011年3月，日本强烈地震后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关131I（碘-131）的相关报道成为热门话题．请回答下列问题：

（1）131I原子中含有53个质子；78个中子．

①131I原子的核外电子数为____．

②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I，它和131I同属于碘元素．127I原子的质子数为____．

（2）专家指出，服用碘片（有效成分为KI）可以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为I2）却会引起碘中毒．KI和I2的性质不同的原因是____．

（3）日本地震后，个别居民抢购食盐．假设某人经医生确认，每日需要补充166mgKI．已知每千克某品牌碘盐中KIO3的加入量为42.8mg，如果用该食盐替代碘片提供治疗辐射所需的碘元素，则每日需食用该食盐的质量为____kg．33、材料科学已成为当今世界上最热门的前沿学科之一．材料一般分为金属材料、无机非金属材料、合成材料和复合材料等，在各种新型材料的研发、制造和使用中，有涤纶、腈纶等____（填“天然”或“合成”）纤维制成的五彩缤纷的衣料；有汽车等交通工具的轴承等所用到的____（填“金属”或“非金属”）材料．评卷人得分六、实验题(共3题，共18分)34、①电解水时正极与负极产生气体的体积比为____．

②金刚石和石墨性质差异很大的原因是____．

③元素的化学性质决定于____．35、某校化学课外小组在做氢氧化钠与酚酞作用的实验时；发现当将酚酞滴入所配制的氢氧化钠溶液时，溶液最终不显红色．

（1）一同学猜测可能是氢氧化钠溶液在空气中久置而转化为碳酸钠的原因，你是否同意他的猜想？说出原因：____．

（2）请把你的猜想以及验证猜想的实验方案填写在下表中．（只需填一种；如果你有时间，不妨多填一种，只要正确，奖励你3分，但总分不超过60分）

。

序号猜想实验方案及预计现象结论1____________2____________3____________36、化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象．为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应；某班同学分两组作了如下探究实验：

（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图所示），看到试管内液面上升．这种现象是因为试管内外产生____

A．温度差B．重力差C．压强差D．浮力差。

（2）第二组同学从中得到启发；也设计了如下实验装置进行探究：

A现象为____，B现象为____，C现象为____．你认为以上设计能达到实验要求的是____（填序号）．

（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种．一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是____，为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，他们设计了如下方案：取上述实验后的溶液，第一组同学滴加____，现象为____；第二组同学滴加____，现象为____．他们虽然看到的现象不同，但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】A、溶液必须属于混合物；B、根据溶解能力的影响因素考虑；C、根据溶液的饱和与溶液的浓稀关系考虑；D、根据洗涤剂乳化原理考虑．【解析】【解答】解：A；均一、稳定的液体不一定是混合物；例如蒸馏水属于纯净物，不是溶液，故A错；

B；物质溶解能力的影响因素：与溶质和溶剂的性质有关；与温度有关，故B错；

C；饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液，故C错；

D；餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去；故D正确．

故选D．2、D【分析】【分析】A；掌握二氧化碳的性质；其密度大于空气的密度，不燃烧，可以用其来灭火．

B；通电导体在磁场中受磁场力的作用．

C；掌握流体压强与流速的关系；流速越快压强越小．

D、根据实验现象进行分析说法是否正确．【解析】【解答】解：

A；由图知；将二氧化碳气体倒入烧杯后，烧杯底部的蜡烛首先灭掉，说明二氧化碳的密度大于空气的密度，同时说明其不能燃烧．所以A说法正确．

B；闭合开关后；导体中有电流通过，导体运动说明通电导体在磁场中受磁场力的作用，所以B说法正确．

C；在管的上方吹起；管上方空气流动加快，水面在管中上升，说明管上方压强减小，所以C说法正确．

D；此实验只能说明甲烷具有可燃性；但不能说明甲烷含有碳元素．所以D说法错误．

故选D．3、C【分析】

因是浓溶液稀释成稀溶液；不会用到托盘天平；不用过滤操作，不会用到漏斗．

A中不用托盘天平；故A错误．

B中不用漏斗；故B错误．

C中量取用量筒；溶解用烧杯和玻璃棒，定容用胶头滴管，故C正确．

D中不用托盘天平；故D错误．

故选C．

【解析】【答案】本题考查浓酸稀释成稀酸用到的实验仪器．实验步骤为计算；量取、溶解、冷却、转移、定容、贴标签备用．所以用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管．

4、D【分析】

化学变化是指生成了其它物质的变化；其特征是有新物质生成．

A；在石油分馏过程中；根据石油中各成分的沸点不同，把各成分分开，没有新物质生成，是物理变化，所以错误．

B；在海水晒盐过程中；水蒸发散失到空气中，食盐留下来，没有新物质生成，是物理变化，所以错误．

C；在切割大理石过程中；只是大理石的形状发生了变化，没有新物质生成，是物理变化，所以错误．

D；在用乙醇汽油作燃料过程中；乙醇和氧气变成了二氧化碳和水，有新物质生成，是化学变化，所以正确．

故选D．

【解析】【答案】A；根据化学变化的定义和石油分馏过程中是否有新物质生成判断．

B；根据化学变化的定义和用海水晒盐过程中是否有新物质生成判断．

C；根据化学变化的定义和切割大理石过程中是否有新物质生成判断．

D；根据化学变化的定义和用乙醇汽油作燃料过程中是否有新物质生成判断．

5、A【分析】

A；温室效应主要是由于空气中二氧化碳的含量增加导致气温的升高；故又称全球性气候变暖．故正确；

B；酸雨是指pH＜5.6的降雨；主要是含硫燃料燃烧产生的二氧化硫排放到空气中造成的．与“全球变暖无关”，故错误；

C；白色污染是指由大量使用难降解的塑料所引起的环境问题．与全球变暖无关；故错误；

D；臭氧层衰竭是因为破坏了臭氧层的结果；与全球变暖无关，故错误；

故选A．

【解析】【答案】温室效应主要是由于空气中二氧化碳的含量增加导致气温的升高．随着我们的自然环境日益得到破坏；随即显现出一些效应，由于大量释放二氧化碳导致，大气中的热量不能很快的散发，这样会产生温室效应，据此分析解答即可．

6、B【分析】【分析】A；从蜡烛燃烧时消耗了氧气；不能除去难闻的气味去分析；

B；从蜡烛燃烧不充分产生的炭粒有吸附作用；可以吸附一些难闻气味的气体去分析；

C；从蜡烛燃烧后的光照作用；不能除去室内的气味去分析；

D、从蜡烛燃烧时有CO2生成，但是二氧化碳不能除去室内难闻的气味去分析．【解析】【解答】解：A；蜡烛燃烧时消耗了氧气；不能除去难闻的气味，故错误；

B；蜡烛燃烧不充分产生的炭粒有吸附作用；可以吸附一些难闻气味的气体；故正确；

C；蜡烛燃烧后的光照作用；不能除去室内的气味；故错误；

D、蜡烛燃烧时有CO2生成；但是二氧化碳不能除去室内难闻的气味；故错误；

故答案为：B．7、C【分析】【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择根据两种物质溶于水或与水反应的现象，出现不同的现象的才能鉴别．【解析】【解答】解：A；生石灰与水反应会使溶液的温度升高；而氯化钠溶于水温度变化不大；现象不同，可以鉴别，故选项不符合题意．

B；碳酸钙不溶于水；氢氧化钠易溶于水，且溶于水放出热量，现象不同，可以鉴别，故选项不符合题意．

C；苏打是碳酸钠的俗称；小苏打是碳酸氢钠的俗称，都能溶于水形成无色溶液，现象相同，不能鉴别，故选项符合题意．

D；氯化钠溶于水温度变化不大；而硝酸铵溶于水会使溶液的温度降低；现象不同；可以鉴别，故选项不符合题意．

故选C．8、C【分析】【分析】着火点的物质本身固有的属性，不可以降低．因此不能说用降低着火点的方法来灭火，而只能是降温到着火点以下．【解析】【解答】解：A；二氧化碳不能供人呼吸；且密度比空气大，因此某人举着火把带领猎犬进入漆黑的山洞，不久猎犬死；A正确．

B；李兰在书房闻到了烟味是烟分子不断运动的结果；故B正确．

C；着火点是可燃物自身的特性；在灭火时我们只能降低可燃物的温度，不能降低着火点，这种说法本身就是错误的．故C错．

D；因铁粉与水、氧气同时反应生成铁锈．使食品不与氧气、水接触．所以不易被腐蚀．故D正确．

故选C9、D【分析】【分析】A；根据物质的性质差异解答；

B；根据物质的性质差异选择除杂的试剂；

C；根据安全知识解答即可；

D、根据物质的微观构成粒子进行分析解答．【解析】【解答】解：A；硫酸铵与熟石灰混合研磨能产生刺鼻的气味；而硫酸钾没有此现象，现象不同，可以鉴别，羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛的气味，而合成纤维没有，现象不同，可以鉴别，正确；

B；盐酸中混有硫酸可以加适量氯化钡溶液；硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，过滤除去硫酸钡即可，正确；木炭粉中混有铁粉，铁能被磁铁吸引，故可以使用磁铁吸引的方法，正确；

C；家中燃气泄漏应立即关闭阀门开窗通风；正确；居室装修中产生的甲醛气体对人体有害，需要开窗通风，防止甲醛中毒，正确；

D；水变成水蒸气-分子种类没有改变；错误；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，正确；

故选D．二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【分析】根据物质的性质不同进行鉴别，物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．【解析】【解答】解：（1）白醋有酸味；酒精有酒精气味，所以根据气味不同进行鉴别，味道属于物质的物理性质；

（2）镁条属于银白色固体；铜丝属于紫红色固体，所以通过观察颜色即可鉴别，颜色属于物质的物理性质．

故答案为：（1）闻味；物理性质；（2）观察颜色；物理性质．11、略

【分析】【分析】（1）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行解答；

（2）“NH4+”为铵根离子的化学符号，进行解答．【解析】【解答】解：（1）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此2个钾离子表示为：2K+；故答案为：2K+；

（2）“NH4+”为铵根离子的化学符号，所以符号“NH4+”读作：铵根离子；故答案为：铵根离子．12、略

【分析】

（1）把三种金属如图放入稀盐酸中；可观察到铜不与稀盐酸反应，而镁与盐酸反应明显比铁剧烈，据此可说明Mg；Fe、Cu三种金属的活动性依次由强到弱；

（2）根据三种金属活动性强弱关系Mg＞Fe＞Cu；可采取把铁丝分别放入硫酸镁和硫酸铜溶液，观察到伸入硫酸镁溶液中的铁丝无明显变化，而伸入硫酸铜溶液中的铁丝表面出现一层红色金属，可说明铁的活动性比镁弱但比铜强；

（3）使用硫酸铜配制农药波尔多液时；由于铁的活动性比铜强可置换出硫酸铜中的铜，因此，不能使用铁桶进行配制；

故答案为：

（1）镁与盐酸反应比铁剧烈；而铜不能与盐酸反应；

（2）把铁丝分别放入硫酸镁；硫酸铜溶液中；放入硫酸镁溶液的铁丝无明显变化而放入硫酸铜溶液的铁丝表面出现红色金属；

（3）由于铁的活动性比铜强；可把硫酸铜中铜转换出来，因此，不能使用铁桶配制波尔多液．

【解析】【答案】（1）根据金属与稀盐酸反应时；金属活动性越强与酸反应越剧烈，通过对比反应的现象可判断金属活动性强弱关系；

（2）利用“三取中”的方法；根据Mg；Fe、Cu三种金属活动性强弱关系，设计验证三种金属活动性顺序的实验方案；

（3）举出生活中金属与酸或金属与盐能发生反应的事例；并利用金属活动性顺序可以解释生产生活中的这一现象．

13、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体【分析】【分析】在化学变化中还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等，这些变化常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但要注意有这些现象时并不一定发生了化学变化．化学变化的本质特征在于是有新物质生成，分析过程要注意不要被变化过程中的现象所迷惑，要找到本质．【解析】【解答】解：石灰石与盐酸混合后发生化学变化的依据是产生了新的物质；即生成能使澄清石灰水变浑浊的气体．

故填：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体．14、三45：4：2845：4：28A【分析】【分析】（1）根据化学式的意义进行分析；相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和．

（2）根据化合物中元素的质量分数公式进行分析解答．

（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）儿茶素（C15H14O6•H2O）是由碳；氢、氧三种元素组成；儿茶素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×16）：（16×7）=180：16：112=45：4：28．

（2）FeS2中铁元素的质量分数是×100%≈46.7%．

（3）化合物的质量一定；根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数可知，哪种化合物中氮元素的质量分数最大，则含氮量最高．

A、CO（NH2）2中氮元素的质量分数是×100%≈46.7%．

B．NH4HCO3中氮元素的质量分数是×100%≈17.7%．

C．（NH4）2HPO4中氮元素的质量分数是×100%=21.2%

故1T肥料中氮元素含量高的是尿素．

故填：（1）三；45：4：28；（2）46.7%；（3）A．15、略

【分析】【分析】（1）原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

（2）分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

（3）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

（4）化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．【解析】【解答】解：（1）由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故1个铁原子表示为：Fe．

（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个水分子可表示为：2H2O．

（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个钠离子可表示为：3Na+．

（4）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化钙中钙元素的化合价为+2价可表示为：O．

故答案为；（1）Fe；（2）2H2O；（3）3Na+；（4）O．16、略

【分析】【分析】根据氨气会使紫色石蕊试液变蓝，氢氧化铜是蓝色沉淀，钡离子和硫酸根离子、碳酸根离子会生成沉淀，铁离子在溶液中显黄色进行分析【解析】【解答】解：（1）铵态氮肥中加碱会生成氨气，氨气溶于水显碱性，会使紫色的石蕊变蓝色，氢氧化铜是蓝色沉淀，所以C的化学式是：Cu（OH）2；

（2）由于氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠；由图示可知没有红褐色沉淀生成，说明不存在氯化铁；

（3）无色溶液B中加入适量的硝酸钡；硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀，所以一定存在的阴离子是硝酸根离子；

（4）步骤②中发生反应的反应物是硫酸钠和硝酸钡，生成物是硫酸钡和硝酸钠，用观察法配平，硫酸钡后面标上沉淀符号，所以方程式是：Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3；

（5）加入氢氧化钠有气体生成；说明原混合物中含有铵根离子，即含有硝酸铵，有蓝色沉淀生成说明含有铜离子，即含有硫酸铜，没有红褐色沉淀生成，说明不存在氯化铁，所以不能确定的是氯化钠，检验氯离子的方法是：向溶液D中加入硝酸银溶液，出现白沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解，说明原混合物中含有NaCl；若不出现白色沉淀，则原混合物中不含有NaCl．

故答案为：（1）蓝；Cu（OH）2；（2）FeCl3；（3）NO3-；（4）Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3；（5）NaCl；向溶液D中加入硝酸银溶液，出现白沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解，说明原混合物中含有NaCl；若不出现白色沉淀，则原混合物中不含有NaCl．17、略

【分析】【分析】通常情况下二氧化碳的密度比空气大，但是当温度较高时，热的二氧化碳的密度会比空气的密度小．【解析】【解答】解：因为通常情况下；二氧化碳的密度比空气大，但由于热胀冷缩，蜡烛燃烧生成的热的二氧化碳气体体积变大，密度变得比空气的小，会聚集在烧杯的上方，使上层蜡烛先熄灭，下层蜡烛后熄灭．

故填：上层蜡烛先熄灭；下层蜡烛后熄灭；

通常情况下，二氧化碳的密度比空气大，但由于热胀冷缩，蜡烛燃烧生成的热的二氧化碳气体体积变大，密度变得比空气的小，会聚集在烧杯的上方，使上方的蜡烛先熄灭．18、略

【分析】

小明的观点正确．因为玻璃杯内是无色；无味的气体空气；看起来里面好像没有物质．

证明方法：把玻璃杯倒扣在盛有水的水槽中；然后翻转玻璃杯，可以观察到有大量的气泡冒出，说明玻璃杯中含有气体．

【解析】【答案】可以根据物质的物理性质方面进行分析；判断；从而得出正确的结论．

三、判断题(共7题，共14分)19、×【分析】【分析】根据剩余药品的处理原则进行分析判断．【解析】【解答】解：用剩的药品要做到“三不一要“：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器．所以实验室用剩的药品不能放回原瓶；要放到指定的容器中．

故答案为：×．20、×【分析】【分析】根据相对原子质量的规定进行解答，相对原子质量是一个原子的质量与一种碳原子质量的的比值，据此解答．【解析】【解答】解：由所学可知相对原子质量是一个原子的质量与一种碳原子质量的的比值；所以相对原子质量不是原子质量的全称，故题干中的说法错误；

故答案为：×；21、×【分析】【分析】根据常见的有害元素对人体的危害进行分析解答即可．【解析】【解答】解：水俣病是指人或其他动物食用了含有机汞污染的鱼贝类；使有机汞侵入脑神经细胞而引起的一种综合性疾病，是世界上最典型的公害病之一，因最早发现于水俣湾而得名，而不是金属镉，故错误．

故答案为：×．22、√【分析】【分析】根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断即可．【解析】【解答】解：由量筒的使用方法；用量筒量取液体时，量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平．

故答案为：√．23、√【分析】【分析】促进可燃物燃烧的方法是：（1）增大可燃物与氧气的接触面积．（2）增大氧气的浓度．【解析】【解答】解：氧气的浓度也大；燃烧越旺盛．所以可燃物燃烧的剧烈程度跟氧气的纯度有关．

故答案为：√．24、×【分析】【分析】物质的溶解度在温度不变的条件下是不发生改变的，同温度下，析出晶体后仍为此种物质的饱和溶液．【解析】【解答】解：

某物质的饱和溶液；在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度就不变，溶液中有晶体，剩下的溶液仍为饱和溶液．

故“饱和溶液析出晶体后就变成不饱溶液”，说法错误．25、×【分析】【分析】根据原子的相对原子质量的概念，判断解答本题．【解析】【解答】解：相对原子质量的概念：以一种碳原子（即碳-12原子）质量的作为标准；其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，就称为该原子的相对原子质量；所以相对原子质量不是一个原子的质量．

故答案为：×四、简答题(共4题，共36分)26、略

【分析】【分析】（1）根据气体的溶解度与压强的关系考虑；（2）根据氢氧化钠与二氧化碳反应考虑；（3）根据金属与酸反应的现象考虑．【解析】【解答】解：（1）由于气体的溶解度与温度成反比；与压强成正比，开启瓶盖，压强减小，气体的溶解度减小，气体从瓶中逸出；

（2）氢氧化钠变质的原因是因为氢氧化钠与空气中二氧化碳反应；生成碳酸钠和水，反应物是氢氧化钠和二氧化碳，生成物是碳酸钠和水，用观察法配平；

（3）铝片和铁钉放入稀硫酸中都能产生氢气；说明铝和铁都排在氢的前面，但铝与硫酸反应的速度快，说明铝比铁活泼，铜线与硫酸不反应说明排在了氢的后面，所以铝比铁活泼，铁比铜活泼．

故答案为：（1）压强减小，气体溶解度减小；（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（3）稀硫酸．27、略

【分析】【分析】（1）过滤可以除去不溶于水的杂质；使水澄清透明；

（2）用肥皂水可以区分软水和硬水；加热煮沸可以降低水的硬度；

（3）根据水的用途进行分析；

（4）根据电解水的实验现象和反应原理解答，电解水时正极生成的气体是氧气，较少，负极生成的是氢气，较多，氢气的体积是氧气体积的2倍，记住“正氧负氢，氢2氧1”；书写化学方程式时要注意配平和条件．【解析】【解答】解：（1）可以通过过滤操作使水达到澄清透明的程度．故填：过滤．

（2）生活中可以采用肥皂水区分硬水和软水；向水中加入肥皂水，如果产生大量的泡沫，是软水；如果产生的泡沫很少，是硬水．加热煮沸可以使水中的钙离子和镁离子以沉淀的形式析出，从而使水的硬度降低．故填：煮沸．

（3）水的用途广泛；请你举出一种节约用水的方法一水多用；

（4）根据电解水实验的现象，与电源正极相连的电极上得到气体为氧气，负极上得到氢气，正负两极气体的体积比为1：2，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑．故答案为：1：2，2H2O2H2↑+O2↑．28、SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O【分析】【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．【解析】【解答】解：二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．

故答案为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．29、略

【分析】【分析】（1）熟悉常见仪器；了解名称；

（2）观察图示可知；A装置适用于固体的加热反应，据此写出化学反应式；

（3）根据信息：“用硫化亚铁固体和稀硫酸制取硫化氢气体；”和“硫化氢是密度比空气大的有毒气体，溶于水．”选择发生装置和收集装置；

（4）要使“火箭发射”就要使瓶内的加强变大，将轻质细木棍向上压出．【解析】【解答】解：（1）图中a是长颈漏斗，b是集气瓶．

故答案为：长颈漏斗；集气瓶．

（2）装置A使用于固体的加热反应，可用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，化学反应式是：2KClO32KCl+3O2↑；氧气的密度大于空气的密度；并且不易溶于水，可用排水法和向上排空气法收集气体．

故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；C或E；

（3）因制取硫化氢气体是硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下的反应；就是说是固液不加热反应，可用装置B作为发生装置；

由于硫化氢是密度比空气大的有毒气体；溶于水，不可用排水法收集，又是有毒气体，所以可用装置F收集，以便将尾气吸收处理，避免造成大气污染．

故答案为：B；F；

（4）要使“火箭发射”就要使瓶内的加强变大；将轻质细木棍向上压出．要达到目的就要使胶头滴管中的液体与集气瓶中的黑色固体反应，释放气体；胶头滴管中的液体可以是过氧化氢溶液，集气瓶中的黑色固体可以是二氧化锰，二者反应放出氧气，使瓶内的气体增加，压强变大，将轻质细木棍向上压出，可以达到“火箭发射”的目的．

故答案为：黑色固体和滴入的液体反应生成气体，瓶内的气体增多压强变大，将轻质细木棍向上压出；2H2O22H2O+O2↑．五、科普阅读题(共4题，共20分)30、略

【分析】【分析】利用酸碱性溶液与指示剂的变色判断溶液的酸碱性，已知酸性溶液能使紫色的石蕊试液变红，碱性溶液能使紫色的石蕊试液变蓝．呈中性的不能使紫色的石蕊试液变色，酸性溶液不能使无色的酚酞试液变色，中性溶液不能使无色的酚酞试液变色．呈碱性的能使无色的酚酞试液变红，且PH大于7时溶液呈碱性，等于7中性，小于7酸性的相关知识可解决此题．【解析】【解答】解：常规的指示剂有石蕊酚酞两种；故A是石蕊，酸碱度可有PH试纸或PH计测量，故B为PH试纸，且PH大于7时溶液呈碱性，等于7中性，小于7酸性的相关知识可知C是酸性物质，D是碱性物质在提供的物质中硝酸呈酸性，碳酸钠呈碱性．

故答案为：②；④；①；③31、略

【分析】【分析】（1）符号前的数值是表示微粒的个数．

（2）单质是一种元素组成的纯净物；氧化物是两种元素组成其中一种是氧元素，利用此知识判断既可．【解析】【解答】解：（1）铁原子即是铁的元素符号；过氧化氢分子符号即过氧化氢的化学式，故答案为：2Fe；nH2O2

（2）单质是一种元素组成的纯净物；氧化物是两种元素组成其中一种是氧元素的纯净物；题目中①⑧⑨是混合物其它为纯净物，但⑧锰酸钾虽是纯净物但含有三种元素及不是单质也不是化合物．

故答案为：Hg、N2；H2O、P2O532、略

【分析