2025年人民版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人民版选修化学上册月考试卷216考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列叙述正确的是（）A.室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后pH＞7B.pH＝4的盐酸溶液，稀释至10倍后pH＞5C.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性D.在100℃的温度下，0.001mol/L的NaOH溶液，pH＝112、用基准物质标定氢氧化钠标准溶液浓度时，不正确的是A.测定食醋中醋酸的浓度时，需要用浓度约为0.1000mol/LNaOH标准溶液，可以直接取0.1000mol/LNaOH溶液进行滴定B.标定碱液的基准物质很多，如草酸、苯甲酸、邻苯二甲酸氢钾等，其中最常用的是邻苯二甲酸氢钾C.在酸碱滴定中，每次指示剂的用量很少，仅用1-2滴或2-3滴，不可多用D.若邻苯二甲酸氢钾加水后加热溶解，不等其冷却就进行滴定，对标定结果混同有影响3、用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜选择的指示剂是A.甲基橙B.酚酞C.石蕊D.以上试剂均可4、实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷：

下列说法不正确的是A.Na2CO3溶液的作用是洗去酸液B.将浓盐酸改成稀盐酸可以提高叔丁醇的转化率C.无水CaCl2的作用是除去少量水D.蒸馏时，产物先蒸馏出体系5、已知：①正丁醇沸点：117.2℃，正丁醛沸点：75.7℃；②CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。利用如图装置用正丁醇合成正丁醛；下列说法不正确的是。

A.为防止产物进一步氧化，应将适量Na2Cr2O7酸性溶液逐滴加入正丁醇中B.当温度计1示数为90~95℃，温度计2示数在76℃左右时收集产物C.向分馏出的馏出物中加入少量金属钠，可检验其中是否含有正丁醇D.向分离所得的粗正丁醛中，加入CaCl2固体，过滤，蒸馏，可提纯正丁醛6、有机化合物可能发生的化学反应有。

①加成反应②氧化反应③取代反应④加聚反应A.①③B.①②③④C.②③④D.①③④7、关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是（）

A.顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料B.顺丁橡胶的单体与反—2—丁烯互为同分异构体C.涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的D.酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、非金属元素H；C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多；单质及化合物的用途很广泛。

（1）O2-的电子式为__________；

（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例________（写化学式；任写两种）；

（3）CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是_____________；

（4）Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：。危险性储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收包装钢瓶

①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用___________________________。

②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是________________。

③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3。当溶液中c(Cl-）:c(ClO-)="11":1时，则c(ClO-）：c(ClO3-)比值等于____________。

（5）镁是一种较活泼的金属，Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物。已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体。该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g。请写出该水解反应方程式_______________。9、有机物甲的结构简式如下；它可通过不同的化学反应分别制得结构简式为A~G的物质。

请回答下列问题：

1.指出反应的类型：A→C：__________________A→D：__________；

2.A-G中可看作酯类的是_____________。____填代号；下同)

3.已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有原子有可能都在同一平面内的物质是_____________。10、松油醇是一种调香香精；它是α；β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由有机物A经下列反应制得：

（1）α-松油醇完全燃烧时，消耗α-松油醇与氧气的物质的量之比为___。

（2）A物质不能发生的反应或不具有的性质是__（填序号）。

a.使酸性KMnO4溶液褪色b.转化为卤代烃。

c.能发生加成反应d.能发生取代反应。

（3）β-松油醇分子中有___种不同化学环境的氢原子，其与羧酸反应转化为酯的反应条件是__。

（4）写出生成γ-松油醇的反应方程式：___，该反应的反应类型是__。11、某些有机化合物的模型如图所示。回答下列问题：

（1）属于比例模型的是___（填“甲”；“乙”、“丙”、“丁”或“戊”；下同）。

（2）表示同一种有机化合物的是___。

（3）存在同分异构体的是___，写出其同分异构体的结构简式___。

（4）含碳量最低的是___，含氢量最低的分子中氢元素的质量百分含量是___（保留一位小数）。

（5）C8H10属于苯的同系物的所有同分异构体共有___种。12、原电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。依据氧化还原反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+设计的原电池如图所示。

（1）电极X的材料是__；电解质溶液Y是__。

（2）Ag电极上发生的反应为：__。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)13、烷烃的化学性质稳定，不能发生氧化反应。(_____)A.正确B.错误14、丙烷分子中的碳原子在同一条直线上。(____)A.正确B.错误15、乙醛加氢后得到乙醇的反应是加成反应。(_______)A.正确B.错误16、含有醛基的糖就是还原性糖。(_______)A.正确B.错误17、乙酸能与钠反应放出H2且比乙醇与钠的反应剧烈。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共12分)18、A；B、C、D均为中学化学中的常见物质；它们有如图所示转化关系。A是一种常见金属，它可以与氢氧化钠溶液反应放出氢气。回答下列问题：

(1)写出C的化学式：_______________。

(2)向B的溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量的实验现象：_____________________________。

(3)写出D→B的化学方程式：__________________________________。

(4)写出A和NaOH溶液反应的离子方程式：___________________________________。19、有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含有一种阴离子且互不重复）

已知：

①A；C溶液的pH均大于7；相同浓度的A、B的溶液中水的电离程度相同；

②C溶液和D溶液相遇只生成白色沉淀；B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。

(1)A是__________，B是_________，C是___________，D是_________。（写化学式）

(2)写出C和D反应的离子方程式________________。

(3)25℃时，0.1mol/LB溶液的pH=a，则B溶液中c(H+)-c(NH3·H2O)=_______________（用含有a的关系式表示）。

(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______________。

(5)在一定体积的0.005mol·L-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol·L-1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是____________。20、X；Y、Z、E、T均为短周期元素；在周期表中的相对位置如图1。X是短周期中原子半径最大的元素；X、Y在同一周期，Y是常见的半导体材料；E的最高价氧化物对应水化物有强脱水性。

根据判断出的元素回答问题：

（1）T在元素周期表中的位置________________________；

（2）这几种元素的氢化物中，水溶液酸性最强的是_____________________(填化学式)；YZ2的熔点______EZ2的熔点(填高于或低于)；

（3）E2T2的电子式______________________________；

（4）工业上制备单质X的化学反应方程式_______________________；

（5）已知1mol晶体Y在足量Z2中燃烧，恢复至室温，放出989.2kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________；

（6）某溶液中可能含有以下阳离子(忽略由水电离产生的H＋、OH－)：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Al3＋；现取100mL该溶液逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如上图2所示。

①在实验中，NaOH溶液滴至b～c段过程中发生的离子反应方程式为____________________________；NaOH溶液的浓度为_____mol·L－1(用字母c；d表示）；

②原溶液中含有的Mg2＋、Al3＋、H＋，其物质的量之比n（Mg2＋）：n（Al3＋）：n（H＋）为_________。21、下表为元素周期表的一部分。

。碳。

氮。

Y

X

硫。

Z

回答下列问题：

（1）Z元素在周期表中的位置为___。

（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是___；

a．Y单质与H2S溶液反应；溶液变浑浊。

b．在氧化还原反应中；1molY单质比1molS得电子多。

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解；前者的分解温度高。

（3）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式___。

（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为___。Q与水反应的化学方程式为__。评卷人得分五、原理综合题(共4题，共16分)22、NaHSO4和NaHCO3是常见的酸式盐；是水溶液中离子平衡部分重要的研究对象。

请运用相关原理；回答下列有关小题。

（1）NaHSO4在水中的电离方程式________________。室温下，pH=5的NaHSO4放热溶液中水的电离程度___________（填“＞”；“＜”或“=”）pH=9的氨水中水的电离程度。

（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为___________（用离子方程式表示）。

（3）室温下，若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则c(Na+)+c(NH4+)_______2c(SO42-)（填“＞”；“＜”或“=”）

（4）室温下，用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH_________7（填“＞”；“＜”或“=”）。

（5）室温下，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8.4，同浓度的Na[Al(OH)4]溶液的pH为12.4。同浓度的Na2CO3溶液的pH为11.4。

①将NaHCO3和Na[Al(OH)4]两种溶液等体积混合，可能发生的现象是________，其主要原因是(用离子方程式表示)_______。

②上述溶液中，由NaHCO3水解产生的c(OH-)约是由Na2CO3水解产生的c(OH-)的______倍。23、铜及其化合物在工业；农业、科技和日常生活中有广泛应用。

（1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶炼铜。为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应，所得溶液加入Ba(NO3)2有白色沉淀生成。写出辉铜矿与高锰酸钾反应的离子方程式_____。

（2）工业上利用废铜屑、废酸（含硝酸、硫酸）为主要原料制备硫酸铜晶体。某含有c(HNO3)＝2mol/L，c(H2SO4)＝4mol/L的废酸混合液100mL（不使用其它酸或氧化剂），最多能制备硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的质量为_________。

（3）现有一块含有铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应；经测定，反应前后固体的质量相同。

①固态铜与适量氧气反应，能量变化如下图所示，写出固态铜与氧气反应生成1mol固态氧化亚铜的热化学方程式_____。

②上述铜片中铜的生锈率为_________（金属生锈率=）。（结果保留到整数）

（4）自然界中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后转化为硫酸铜溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS）；慢慢地转变为铜蓝（CuS）。

①硫化铜与氧气在淋滤作用下生成硫酸铜等，该过程的化学方程式为______。

②写出渗透到地下深层的硫酸铜溶液遇到闪锌矿发生反应的离子方程式________，请用简短的语言解释该反应发生的原理_________24、钟南山院士说：磷酸氯喹治疗新冠肺炎有效。磷酸氯喹可以由氯喹与磷酸反应制得。合成氯喹的路线如下图所示。请回答下列问题：

已知：①②与性质相似；

③（R、表示烃基，Rˊ表示烃基或氢，表示卤原子）。

（1）A的名称是________；D中的含氧官能团名称是________。

（2）氯喹的反应类型是________。

（3）的结构简式为________。

（4）写出由A生成B的化学反应方程式________。

（5）由D生成E的第①步反应的化学方程式为________。

（6）是的同系物，相对分子质量比多14。的同分异构体中，苯环上连有三种官能团，且其中两种为氯原子和氨基的结构有________种（不含立体异构）。

（7）参照上述路线，请设计以苯和环戊酮为原料合成的路线：________。25、纳米磷化钻常用于制作特种钻玻璃；制备磷化钻的常用流程如图：

（1）基态P原子的电子排布式为___。P在元素周期表中位于___区。

（2）中碳原子的杂化类型是___C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___（用元素符号表示），电负性由大到小的顺序为___。

（3）CO32-中C的价层电子对数为___，其空间构型为___。

（4）磷化钴的晶胞结构如图所示，最近且相邻两个钴原子的距离为npm。设NA为阿伏加德罗常数的值，则其晶胞密度为___g．cm-3（列出计算式即可）。

参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【详解】

A.室温下；pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水相比，由于氨水是弱碱，一水合氨的物质的量浓度远大于盐酸的物质的量浓度，故等体积混合后，氨水过量，混合溶液显碱性，A正确；

B.pH＝4的盐酸溶液；稀释至10倍后，氢离子浓度下降到原料的十分之一，则pH=5，B错误；

C.100℃时，Kw大于10−14，则pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度大于10−2mol/L；将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，氢氧化钠过量，则溶液显碱性，C错误；

D.在100℃的温度下，Kw大于10−14，0.001mol/L的NaOH溶液，氢离子浓度大于10−11mol/L，pH<11；D错误；

答案选A。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分；不能直接配制碱标准溶液，而必须用标定法，A项错误；

B．作为定量分析用的基准物质应具有其摩尔质量较大；邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量大，易净化，且不易吸收水分，是标定碱的一种良好的基准物质，B项正确；

C．指示剂本身呈弱酸性或碱性；若使用较多指示剂势必对实验结果造成影响，C项正确；

D．终点是根据酚酞的变色来判定的；酚酞的变色范围是pH=8—10，因此，只要溶液变色时，表明反应已达到化学计量点，只要溶液变为粉红色，30秒钟不褪色即可，D项正确。

故选A。3、A【分析】【详解】

用标准盐酸标定某氨水的浓度时；二者恰好反应生成的氯化铵水解，使得溶液显酸性，而甲基橙的变色范围为3.1-4.4，选择甲基橙能降低滴定误差；由于石蕊的变色不明显，一般不选用；若选用酚酞，滴定终点时溶液应该显碱性，会增大滴定误差，故选A。

【点睛】

本题考查了中和滴定的指示剂的选择。要学会根据恰好中和时溶液的性质和指示剂的变色范围选用指示剂：①强酸和强碱相互滴定，酚酞和甲基橙均可使用；②强碱滴定弱酸，恰好中和溶液呈弱碱性，选酚酞为指示剂，误差小；③强酸滴定弱碱，恰好中和时溶液呈弱酸性，选甲基橙为指示剂，误差小。4、B【分析】【分析】

结合图示可知，叔丁醇与浓盐酸常温搅拌反应15min后可得到产物2-甲基-2-氯丙烷和水，分液后，向有机相中加水进行洗涤分液，洗去过量盐酸，继续向有机相中加入碳酸钠溶液洗去有机相中残留酸液，继续加水洗去过量碳酸钠，分液后，加入无水CaCl2除去有机相中的水；最后蒸馏得到产物。

【详解】

A．第一次水洗之后洗去酸液之后；有机相中残留一部分酸液，用碳酸钠溶液洗去酸液，A正确；

B．浓盐酸改成稀盐酸；氢离子和氯离子浓度降低，反应物浓度降低，产率降低，叔丁醇的转化率降低，B错误；

C．无水CaCl2常用作干燥剂；可除去残存的少量水，故C正确；

D．由于叔丁醇中有羟基（−OH）；叔丁醇会形成分子间氢键使其沸点大于同碳数的一氯代烃，故产物2−甲基−2−氯丙烷沸点较低，会先蒸馏出体系，故D正确；

故选B。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．Na2Cr2O7溶在酸性条件下能氧化正丁醛，为防止生成的正丁醛被氧化，所以将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中；故A不符合题意；

B．由反应物和产物的沸点数据可知；温度计1保持在90∼95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，温度计2示数在76℃左右时，收集产物为正丁醛，故B不符合题意；

C．正丁醇能与钠反应；但粗正丁醛中含有水，水可以与钠反应，所以无法检验粗正丁醛中是否含有正丁醇，故C符合题意；

D．粗正丁醛中含有水、正丁醇，向粗正丁醛中加入CaCl2固体；过滤，可除去水，然后利用正丁醇与正丁醛的沸点差异进行蒸馏，从而得到纯正丁醛，故D不符合题意；

故答案为：C。6、B【分析】【分析】

该有机物含有碳碳双键；羟基、羧基、苯环；结合烯烃、醇、羧酸、苯的性质来解答。

【详解】

①含有碳碳双键；苯环均可发生加成反应；故①选；

②含碳碳双键；羟基均可发生氧化反应；故②选；

③含羟基；羧基均可发生酯化反应；酯化反应属于取代反应，故③选；

④含碳碳双键可发生加聚反应；故④选；

综上所述；①②③④均可以发生，B项正确；

答案选B。7、C【分析】【分析】

【详解】

A.顺丁橡胶；涤纶和酚醛树脂都属于人工合成高分子材料；故A错误；

B.顺丁橡胶的单体为1，3-丁二烯分子式为C4H6，反-2-丁烯分子式为C4H8；两者分子式不同不是同分异构体，故B错误；

C.由涤纶的结构可知其单体为苯二甲酸和乙二醇；两者通过酯化反应缩聚成涤纶，故C正确；

D.酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛；故D错误；

故选：C。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）氧原子序数为8，O2-最外层电子数为8，阴离子加括号，标电荷，因此O2-的电子式为

因此，本题正确答案是：

（2）O、Cl两元素形成的单质常用来消菌杀毒的有O3、Cl2，化合物有ClO2；

因此，本题正确答案是：ClO2、O3、Cl2；

（3）甲醇（CH3OH）分子之间能形成氢键而乙烷不能；故其沸点高于乙烷；

因此；本题正确答案是：甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能；

（4）①液氯泄漏处理用NaOH或NaHSO3溶液吸收，其中与NaHSO3溶液反应原理为HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-；

②钢瓶中Fe单质可以与Cl2反应生成FeCl3，FeCl3能催化苯的氯代反应；

③Cl2通入KOH溶液发生氧化还原反应，部分氯元素由0价将至-1，部分氯元素由0价升至+1（ClO-）、+5（ClO3-），c(Cl-):c(ClO-)=11:1，设ClO-物质的量为xmol，则Cl-物质的量为11xmol，该氧化还原反应中，化学价降低得到的电子物质的量为11xmol，化学价升高至+1失去的电子物质的量为xmol，则化学价升高至+5失去的电子物质的量为11xmol-xmol=10xmol，则n（ClO3-）==2xmol，则c(ClO-)：c(ClO3-)=x:2x=1:2。

因此，本题正确答案是：HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-；Fe(或者FeCl3)能催化苯与氯气的反应；1：2；

（5）根据气体的物质的量和溴水增重质量可知该气体的相对分子质量为26，Ca与C形成常见易水解的离子化合物为电石CaC2，CaC2水解的方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，乙炔的相对分子质量为26，符合题目要求，钙镁化学性质相似，故镁碳化合物水解后的化学方程式为MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑。

因此，本题正确答案是：MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑。【解析】ClO2O3Cl2（甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-Fe(或者FeCl3)能催化苯与氯气的反应1：2MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑9、略

【分析】【详解】

（1）A中含有醇羟基和羧基；而C中含有碳碳双键，说明醇羟基发生了消去反应；D中含有溴原子，说明发生的是醇和溴化氢的取代反应。

（2）含有酯基的就可以看作是酯类；根据结构简式可知E；F、G含有酯基，可以看作是酯类；

（3）HCHO分子中所有原子都在同一平面内，所以羧基中所有原子是共平面的；又因为苯环和碳碳双键是平面型结构，所有C中的所有原子是可能同一平面内；只要含有饱和碳原子，则其所有的原子就不可能在同一个平面内。【解析】①.消去②.取代(卤代)③.E、F、G④.C10、略

【分析】【分析】

A在浓硫酸存在并加热的条件下发生消去反应，因A分子中有两个羟基，而与羟基相连碳原子的邻位碳原子上均有氢原子，故有多种消去方式。α—松油醇有10个碳原子，不饱和度为2，可确定其分子式为C10H1818O；据此解答。

【详解】

（1）由题知α-松油醇的化学式为：C10H1818O，其中含10个C、18个H、1个O，则1molα-松油醇完全燃烧消耗氧气的物质的量为：10+-=14mol。

答案为：1：14。

（2）a．羟基连接碳原子上没有氢原子，不能被酸性KMnO4溶液氧化，不能使酸性KMnO4溶液褪色；a错误；

b．含有醇羟基，能与HX发生取代反应，转化为卤代烃，b正确；

c．没有不饱和键；不能发生加成反应，c错误；

d．含有醇羟基；可以发生取代反应，d正确；

答案选：a；c。

（3）β-松油醇的结构简式为其分子中有7种不同化学环境的氢原子，在浓硫酸存在并加热条件下可与羧酸发生酯化反应。

答案为：7；浓硫酸；加热。

（4）A发生消去反应生成γ—松油醇，方程式为：

答案为：消去反应。【解析】1：14a、c7浓硫酸、加热+H218O消去反应11、略

【分析】【分析】

甲；丁、戊分别是甲烷、丁烷、戊烷的球棍模型；乙、丙分别是乙烷和甲烷的比例模型。

【详解】

(1)乙；丙能表示的是原子的相对大小及连接形式；属于比例模型；

(2)甲；丙分别是甲烷的球棍模型与比例模型；属于同一种有机化合物；

(3)存在同分异构体的是戊(戊烷)，其同分异构体的结构简式CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4；

(4)烷烃的通式为CnH2n+2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐增大，含碳量最低的是甲烷，含氢量最低的分子是戊烷，氢元素的质量百分含量是×100%=16.7%；

(5)C8H10属于苯的同系物，侧链为烷基，可能是一个乙基，如乙苯；也可以是二个甲基，则有邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯三种，则符合条件的同分异构体共有4种。【解析】①.乙、丙②.甲、丙③.戊④.CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、C（CH3）4⑤.甲、丙⑥.16.7%⑦.412、略

【分析】【分析】

(1)依据氧化还原反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；负极金属材料是Cu，电解质是含有铁离子的盐溶液；

(2)原电池的正极得电子；发生还原反应，负极失电子，发生氧化反应，结合电子守恒；电荷守恒写出电极反应式。

【详解】

(1)依据氧化还原反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，负极金属材料是Cu，所以电极X的材料是Cu，电解质Y是含有铁离子的盐溶液，可以是Fe2(SO4)3溶液或FeCl3溶液，故答案为：Cu；Fe2(SO4)3或FeCl3；

(2)原电池的正极是银电极，铁离子得电子，发生还原反应，即Fe3++e-=Fe2+，故答案为：Fe3++e-=Fe2+。【解析】CuFe2(SO4)3或FeCl3Fe3++e-=Fe2+三、判断题(共5题，共10分)13、B【分析】【详解】

烷烃的化学性质稳定，一般不与强酸、强碱、酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂反应，但所有的烷烃均可燃烧，燃烧反应属于氧化反应，该说法错误。14、B【分析】【详解】

烷烃碳原子键角是109.5°，故不可能在同一直线上，错误。15、A【分析】【详解】

乙醛与氢气能够发生加成反应生成乙醇，正确，故答案为：正确。16、A【分析】【详解】

还原性糖和非还原性糖的区别在于分子结构中是否含有醛基，含有醛基的糖能与银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，属于还原性糖，故正确。17、A【分析】【详解】

乙酸具有酸的通性，能与钠反应放出H2，且由于乙酸中羧基上的H比乙醇中羟基上的H活泼，故与钠反应乙酸更剧烈，故说法正确。四、元素或物质推断题(共4题，共12分)18、略

【分析】【分析】

A是一种常见金属，能与氢氧化钠溶液反应放出氢气，则A可能为Al或Na，如A为Na，则B为NaCl，NaCl与NaOH不反应，则A为Al，B为AlCl3，D为Al(OH)3，C为Al2O3。

【详解】

（1）根据分析可知，C为Al2O3。

（2）B为AlCl3，向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，Al3+先与NaOH反应生成氢氧化铝沉淀；随着NaOH的持续加入，氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠，则实验现象为先生成白色沉淀，随后沉淀溶解。

（3）Al(OH)3与盐酸反应生成AlCl3和水，化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。

（4）Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。【解析】(1)Al2O3

(2)先生成白色沉淀；随后沉淀溶解。

(3)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

(4)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑19、略

【分析】【详解】

有A；B、C、D四种强电解质；它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含有一种阴离子且互不重复)，①A、C溶液pH均大于7，说明一种是强碱，一种是弱酸强碱盐，弱酸强碱盐是醋酸钠；②C溶液和D溶液相遇只生成白色沉淀，说明一种溶液含有钡离子，一种溶液含有硫酸根离子；B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，说明一种溶液含有铵根离子，一种溶液含有氢氧根离子，A溶液和D溶液混合时无明显现象，且相同浓度的A、B的溶液中水的电离程度相同，所以A是醋酸钠、B是氯化铵、C是氢氧化钡、D是硫酸钠。

(1)通过以上分析知，A是醋酸钠、B是氯化铵、C是氢氧化钡、D是硫酸钠，故答案为CH3COONa；NH4Cl；Ba(OH)2；Na2SO4；

(2)钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为Ba2++SO42-=BaSO4↓；

(3)根据溶液中电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，根据溶液中物料守恒得c(NH3•H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)，将两个等式相减得c(H+)-c(NH3•H2O)=c(OH-)=10a-14，故答案为10a-14；

(4)根据题意知，氯化铵和氢氧化钡的物质的量相等，混合后，溶液中的溶质是氨水、氯化钡和氢氧化钡，氯化钡和氢氧化钡的浓度相等，氨水的浓度是氯化钡和氢氧化钡浓度的2倍，溶液中氢氧根离子浓度最大，钡离子和氯离子浓度相等，氨水是弱碱部分电离导致氯离子浓度大于铵根离子浓度，溶液呈碱性，氢离子浓度最小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c(OH-)＞c(Ba2+)=c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)，故答案为c(OH-)＞c(Ba2+)=c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)；

(5)混合溶液的pH=11，则溶液中氢氧根离子浓度=mol/L=10-3mol/L，设氢氧化钡的体积为X，盐酸的体积为Y，c(OH-)===10-3mol/L；X：Y=1：4，故答案为1：4。

点睛：本题以化合物的推断为载体考查了物质的量的有关计算、离子浓度大小的比较等知识点，明确物质的性质是推断化合物的关键，本题的难点是判断溶液中离子浓度大小的比较，要熟练掌握物料守恒和电荷守恒在离子浓度大小判断中的应用。【解析】①.CH3COONa②.NH4Cl③.Ba(OH)2④.Na2SO4⑤.Ba2++SO42-=BaSO4↓⑥.10a-14⑦.c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)⑧.1:420、略

【分析】【分析】

X；Y、Z、E、T均为短周期元素；在周期表中的相对位置如图，结合图分析，X是短周期中原子半径最大的元素，X是Na元素；X、Y在同一周期，Y是常见的半导体材料，Y是Si元素；E的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，E是S元素；Z是O元素，T是Cl元素。

【详解】

（1）Cl在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；答案为：第三周期第ⅦA族；

（2）这几种元素的氢化物中，水溶液酸性最强的是HCl，SiO2属于原子晶体，SO2属于分子晶体，熔点SiO2>SO2；答案为：HCl；高于；

（3）S2Cl2的电子式为：答案为：

（4）工业上制备单质Na是电解熔融NaCl，化学方程式为：2NaCl2Na+Cl2↑，答案为：2NaCl2Na+Cl2↑；

（5）1mol晶体Si在足量O2中燃烧，恢复至室温放出热量989.2kJ/mol，热化学方程式为：Si(s)＋O2(g)═SiO2(s)ΔH＝-989.2kJ/mol，答案为：Si(s)＋O2(g)═SiO2(s)ΔH＝－989.2kJ·mol―1；

(6)某溶液中可能含有以下阳离子(忽略由水电离产生的H＋、OH－)：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Al3＋，现取100mL该溶液逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如上图2所示。0~a发生的反应为：H＋+OH－=H2O,a~b生成沉淀，c~d沉淀溶解，但没有溶解完，a~b生成沉淀的离子方程式为：Mg2＋+2OH-=Mg(OH)2↓、Al3＋+3OH-=Al(OH)3↓,c~d的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,b～c段是铵根离子和氢氧根反应，反应的离子方程式为:NH4++OH-=NH3·H2O，根据图上c~d可以看出，溶解0.01mol氢氧化铝沉淀，消耗氢氧化钠的体积为10mL，所以，n(OH-)=n(Al(OH)3)=0.01mol,c(OH-)=0.01mol/0.01L=1mol/L，用c、d表示为：0.01mol/(d-c)×10-3L=10/(d-c)mol·L－1，答案为：NH4++OH-=NH3·H2O；10/(d-c)mol·L－1；②图上可以看出，氢离子消耗氢氧化钠的体积为10mL，氢氧化铝消耗氢氧化钠的体积为10mL，铝离子和镁离子一共消耗氢氧化钠50mL，即镁离子消耗氢氧化钠20mL，n（Mg2＋）：n（Al3＋）：n（H＋）为1:1:1，答案为：1：1：1。【解析】第三周期第ⅦA族HCl高于；2NaCl2Na+Cl2↑；Si(s)＋O2(g)═SiO2(s)ΔH＝－989.2kJ·mol―1NH4++OH-=NH3·H2O10/(d-c)mol·L－11：1：1.21、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知X为Si；Y为O，Z为Cl；

(1)根据元素的“构；位、性”进行判断；

(2)根据同主族非金属性强弱的判断方法进行分析；

(3)根据书写热化学方程式的方法进行求算；

(4)按烃分子中碳氢质量比；物质的量之比进行分析。

【详解】

由元素在周期表中的位置可知X为Si；Y为O，Z为Cl；

(1)Z元素为氯元素；核电荷数为17，原子核外有三个电子层，最外层有7个电子，Z位于周期表中第三周期第ⅤⅡA族；

(2)a．Y单质与H2S溶液反应；溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，则说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强；

b．在氧化还原反应中；1molY单质比1molS得电子多，氧化性强弱与得电子数多少没有必然关系，故不能说明Y与S非金属性的强弱；

c．元素的非金属性越强；氢化物的稳定性越强，Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明Y的非金属性较强；

故答案为ac；

(3)根据SiCl4的熔点和沸点，说明其室温下呈液态，根据书写热化学方程式的方法，该反应的热化学方程式为Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol；

（4）该烃分子中碳氢质量比为9:1，碳氢物质的量之比为=结合碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，Q的化学式为Mg2C3，烃的化学式为C3H4，电子式为Q与水反应的化学方程式为Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑。

【点睛】

本题考查了元素周期表的结构以及元素化合物的性质和元素周期律的知识。易错点是元素非金属性的比较，要注意归纳常见的比较方法，如元素非金属性强弱的判断依据：①同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；②依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性越强，其元素的非金属性也越强；③依据其气态氢化物的稳定性：稳定性越强，非金属性越强；④与氢气化合的条件；⑤与盐溶液之间的置换反应；⑥、其他，例：2Cu＋SCu2S、Cu＋Cl2CuCl2所以，Cl的非金属性强于S。【解析】第三周期，ⅦA族acSi(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/molMg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑五、原理综合题(共4题，共16分)22、略

【分析】【详解】

(1)NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-；pH=5的NaHSO4溶液中，水的电离c(H+)=10-9mol/L，pH=9的NH3•H2O中水的电离c(H+)=10-9mol/L；则两溶液中水的电离程度相等；

(2)等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，反应生成硫酸钠、硫酸铵，铵根离子部分水解溶液显酸性，水解离子反应为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；

(3)pH=7，氢离子与氢氧根离子浓度相等，由电荷守恒c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-)，可知离子浓度关系为：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)；

(4)用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡；硫酸根离子完全沉淀，则二者以1：2反应，生成硫酸钡；NaOH，溶液显碱性，溶液的pH＞7；

(5)①水解均显碱性，由pH的大小可知，等体积混合时AlO2-促进HCO3-的电离，发生AlO2-+HCO3-+H2O=Al(0H)3↓+CO32-；观察到白色沉淀；

②由NaHCO3水解产生的c(OH-)为10-5.6mol/L，Na2CO3水解产生的c(OH-)为10-2.6mol/L，则由NaHCO3水解产生的c(OH-)约是由Na2CO3水解产生的c(OH-)的=10-3倍。【解析】NaHSO4=Na++H++SO42-=NH4++H2ONH3·H2O+H+＞＞产生白色沉淀[Al(OH)4]-+HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-+H2O10-323、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应，所得溶液加入Ba(NO3)2有白色沉淀生成，这说明反应中有硫酸根生成，则辉铜矿与高锰酸钾反应的离子方程式为Cu2S+2MnO4－+8H+＝2Cu2++SO42－+2Mn2++4H2O。

（2）含有c(HNO3)＝2mol/L，c(H2SO4)＝4mol/L的废酸混合液100mL中氢离子的物质的量是1mol，硝酸根是0.2mol，则根据方程式3Cu＋2NO32－＋8H＋＝3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑可知反应氢离子过量，0.2mol硝酸根能氧化0.3mol铜，所以最多生成0.3mol硫酸铜，则最多能制备硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的质量为0.3mol×250g/mol＝75g。

（3）①根据图形可知固态铜与氧气反应生成1mol固态氧化亚铜时放出的热量是kJ，所以该反应的热化学方程式为2Cu（s）+1/2O2（g）＝Cu2O（s）△H＝－kJ/mol。

②现有一块含有铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同，这说明反应后生成的氧化铜与反应前固体的质量相等。假设混合物中铜的物质的量是xmol，铜绿的物质的量是ymol，则64x+222y＝（x+2y）×80，解得x：y＝31：8，则上述铜片中铜的生锈率为

（4）①硫化铜与氧气在淋滤作用下生成硫酸铜等，该反应的化学方程式为CuS+2O2CuSO4。②在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物，所以硫酸铜能与氯化锌反应生成硫化铜沉淀，则渗透到地下深层的硫酸铜溶液遇到闪锌矿发生反应的离子方程式为Cu2++ZnS＝CuS+Zn2+。

【考点定位】

考查氧化还原反应的有关判断与计算。

【名师点晴】

得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的