2025年人教版（2024）选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版（2024）选修化学上册月考试卷240考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、用学过的离子反应的知识分析下列化学原理错误的是A.“胃舒平”可以缓解胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OB.泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C.加热可以降低水的硬度：Ca2++2HCO=CaCO3↓+CO2↑+H2OD.KMnO4溶液测定补铁剂中铁的含量：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O2、常温下，向20mL0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的烧碱溶液，溶液中水所电离的c水(H+)随加入烧碱溶液体积的变化如图所示；下列说法正确的是。

A.由图可知A-的水解平衡常数Kh约为1×10-9B.E两点因为对水的电离的抑制作用和促进作用相同，所以溶液均呈中性C.B点的溶液中离子浓度之间存在：c(Na+)=2c(A-)>c(H+)>c(OH-)D.F点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：c(OH-)=c(HA)+c(A-)+c(H+)3、中医既是医学科学；也是我国的传统文化，中药经方和中草药在中医药事业传承发展中发挥了重要的作用。桂枝是一种使用频率较高的中草药，其中所含桂皮醛的结构简式如图所示。关于该化合物说法正确的是。

A.属于芳香烃B.含一种官能团C.能发生水解反应D.能发生银镜反应4、在科学史上，中国有许多重大的发明和发现，为现代物质文明奠定了基础。以下发明或发现属于有机化学发展史上中国对世界做出重大贡献的是A.印刷技术B.人工合成牛胰岛素C.指南针D.发现青霉素5、根据下列实验操作和现象所得出的结论都正确的是。选项实验操作与现象结论A苯中混有苯酚，可以加足量浓溴水，过滤除去苯酚三溴苯酚是白色沉淀B蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，加适量氨水使溶液为碱性，再与银氨溶液混合加热，有光亮的银镜生成蔗糖溶液已经水解完全C向溶液X中滴入新制氢氧化铜浊液，加热，产生红色沉淀X中的溶质一定是醛D苯中混有苯甲酸，可以通过加生石灰使苯甲酸生成苯甲酸盐，再蒸馏提取苯。苯与苯甲酸盐沸点差异性大

A.AB.BC.CD.D6、糖类是由C；H、O三种元素组成的一类有机化合物。下列物质不属于糖类的是（）

A．葡萄糖B．果糖C．纤维素D．糖精A.B.BC.CD.D7、下列说法正确的是A.甲醇是一种常见的醇，俗称木精或木醇B.棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.19世纪初，德国化学家维勒提出了有机化学概念D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸8、下列说法不正确的是A.乙醇的沸点高于丙烷B.用溴水可鉴别苯和乙酸C.2-甲基丙烷有3种一氯取代物D.油脂和蛋白质都能发生水解反应评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、常温下，有下列四种溶液：①pH=4的NH4Cl溶液；②pH=10的NaOH溶液；③pH=4的盐酸；④pH=4的醋酸溶液。请回答下列问题：

（1）溶液中①、②由水电离的c(H+)分别为a、b，则a：b="_____________"

（2）将②与④等体积混合，所得溶液pH__7（填“＞”、“＜”或“=”、），溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________________。

（3）取等体积的③、④两种溶液，分别加水稀释到pH均等于5，所需水的体积分别为V1、V2，则V1____V2（填“＞”；“＜”或“=”）。

（4）取等体积的③、④两种溶液，加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的H2，下列说法正确的是_____________（填字母符号）

A．反应所需时间③＜④B．开始时反应速率③＞④C．参加反应的锌粒质量③=④D．③中锌有剩余E.④中锌有剩余F.④中酸过量10、计算下列各题在常温下的数值（lg2=0.3；lg3=0.477、lg5=0.7）。

（1）0.005mol/L的氢氧化钡溶液的PH=____。

（2）0.1mol/L的醋酸的PH=_____（电离度=1%）。

（3）pH=12的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_____。

（4）pH=12氨水加水稀释到原来100倍，溶液的pH值范围___________。

（5）PH=1和PH=3的硫酸等体积混合后溶液的PH=______，c(H＋)水=_____。

（6）pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为___。11、铜器久置于空气中会和空气中的作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”［化学式为］，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和某同学利用如图所示的一系列反应实现了“铜→铜绿→→铜”的转化。

铜铜绿CuCl2Cu(OH)2CuOCu

(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类盐？_______，_______，_______。

(2)请写出反应③的离子方程式：_______。

(3)上述转化过程中属于化合反应的是_______(填序号)。

(4)写出反应⑤的化学方程式和基本反应类型：_______、_______。12、大气污染物的主要成分是SO2、NO2、CxHy及可吸入颗粒等；主要来自于燃煤；机动车尾气和工业废气。

(1)上述成分中能形成酸雨的是__(填化学式)。

(2)煤的气化是高效清洁利用煤炭的重要途径之一。利用煤的气化获得的水煤气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。CO与H2在一定条件下生成CH3OH气体反应的化学方程式是__。

(3)湿法吸收工业尾气中的NO2常选用纯碱溶液，将NO2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐。反应的离子方程式是___。

(4)用高能电子束激活烟气(主要成分是SO2、NO2、H2O等)，会产生O3等强氧化性微粒。烟气经下列过程可获得化肥。

该化肥中含有的离子是__(填离子符号)。13、请按要求完成下列问题。

（1）向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体；高锰酸钾被还原为硫酸锰(请书写离子方程式)__。

（2）向酸性硫酸亚铁溶液中滴加过量双氧水(请书写离子方程式)__。

（3）将四氧化三铁溶于过量的稀硝酸(请书写离子方程式)__。

（4）乙醇被硫酸酸化的重铬酸钾溶液氧化成乙酸；重铬酸钾被还原为硫酸铬(请完成化学方程式)__。

（5）S+NaOH=Na2Sx+Na2S2O3+H2O用含x的代数式配平方程式__。14、有4种无色液态物质：己烯；己烷、苯和甲苯；符合下列各题要求的分别是：

(1)不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是____________，生成的有机物名称是____________________，此反应属于________________反应。

(2)不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应的是___________________。

(3)能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是_______________________。

(4)不与溴水反应但与酸性KMnO4溶液反应的是_______________。15、丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药；合成丁苯酞(J)的一种路线如图：

已知：

利用题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成的流程图__(其他试剂自选)。16、有机物A可以通过不同化学反应分别制得B；C和D三种物质；结构简式如图所示：

(1)A中含氧官能团名称是_______。

(2)B的分子式是_______。

(3)A→D的反应类型是_____。

(4)A、B、C、D四种物质中互为同分异构体的是_______(填字母)。

(5)D在酸性条件下水解的化学方程式是_______。

(6)检验B中醛基的方法________。17、(1)人造象牙的主要成分的结构简式是它是通过加聚反应制得的，则合成人造象牙的单体的结构简式是____________________。

(2)聚丙烯酸甲酯的结构简式可用表示，则其单体的结构简式是_________。

(3)某药物的结构简式为1mol该物质与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为_______________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)18、25℃时，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正确B.错误19、烯烃、炔烃进行系统命名时，选择最长的碳链为主链。__________A.正确B.错误20、乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O。(____)A.正确B.错误21、煤气的主要成分是丁烷。(____)A.正确B.错误22、在溴乙烷中加入AgNO3溶液，立即产生淡黄色沉淀。(___________)A.正确B.错误23、鉴别苯酚溶液与乙醇溶液可滴加FeCl3溶液。(___________)A.正确B.错误24、植物油经过氢化处理后会产生有害的副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共2题，共14分)25、A、B、C三种强电解质，它们溶于水在水中电离出的阳离子有K＋、Ag＋，阴离子有NO3－、OH－(电解质电离的离子有重复)。

图1装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为铂电极。接通电源，经过一段时间后，测得甲中b电极质量增加了43.2g。常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t关系如图2。请回答下列问题：

(1)写出三种强电解质的化学式：A____________；B____________；C____________。

(2)写出甲烧杯中总反应的化学方程式___________________________________________。

(3)若甲烧杯中溶液体积为400mL(忽略溶液体积的变化)，电解一段时间后甲烧杯溶液的pH=_______，丙烧杯e电极上生成的气体在标准状况下的体积为_______________。

(4)若直流电源使用的是铅蓄电池，铅蓄电池的正极材料是PbO2，负极材料是Pb，电解质溶液是H2SO4溶液，则放电时M极上发生的电极反应为_____________________________________。铅蓄电池充电时，若阳极和阴极之间用阳离子交换膜(只允许H+通过)隔开，则当外电路通过0.2mol电子时，由阳极室通过阳离子交换膜进入阴极室的阳离子有________mol。26、实验室可利用如图实验装置合成对氨基苯磺酸。实验步骤如下：

①在一个250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石；将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18mL浓硫酸。

②将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170～180℃；维持此温度2～2.5h。

③将反应液冷却至约50℃后；倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品。

④将粗产品用沸水溶解；冷却结晶(若溶液颜色过深，可用活性炭脱色)，抽滤，收集产品，晾干。(说明：100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸10.8g，在100℃时可溶解66.7g)

试回答填空。

（1）装置中冷凝管的作用是______________________________________________。

（2）步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是__________(填序号)。A．用油浴加热的好处是反应物受热均匀，便于控制温度B．此处也可以改用水浴加热C．实验装置中的温度计可以改变位置，也可使其水银球浸入在油中（3）步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是__________________________________。

（4）步骤④中有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤”的操作进行多次，其目的是________________________________________________________________________，每次抽滤后均应将母液收集起来，进行适当处理，其目的是_________。评卷人得分五、有机推断题(共3题，共15分)27、有机物的世界缤纷多彩；苯乙烯在一定条件下有如图转化关系，根据框图回答下列问题：

苯乙烯与的生成B的实验现象为______，苯乙烯最多能和含________的溶液反应。

苯乙烯生成高聚物D的的化学方程式为_____，该反应类型是_____。

苯乙烯与水反应生成C的可能生成物有________、________，其中分子中含有“”的有机物在铜作催化剂和加热的条件下发生氧化反应的化学方程式为________。

苯乙烯与足量一定条件下充分反应的生成物A的分子式为________，A的二氯代物有________种，有机物正二十烷存在于烤烟烟叶中，正二十烷与A的关系是________。

A．同分异构体同系物同素异形体都不是28、石油分馏得到的烃A(C6H14)可在Pt催化下脱氢环化；逐步转化为芳香烃。以烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下：

已知：①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃；

②R-X+R′-XR-R′(X为卤素原子；R；R′为烃基)。

回答下列问题：

(1)Ⅰ所含官能团的名称为_______。

(2)反应类型：I→J_______，A→B_______

(3)G生成H的化学方程式为_______。

(4)E的结构简式为_______。

(5)F合成丁苯橡胶的化学方程式为_______。

(6)比I的相对分子质量大14的同系物中且主链有5个碳原子的同分异构体数目为_______，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为1：2：3的有机物的结构简式为_______。

(7)参照上述合成路线，以2-甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线：_______。29、有机物W用作调香剂；高分子材料合成的中间体等；制备W的一种合成路线如下：

已知：+CH3Cl+HCl

请回答下列问题：

(1)F的名称是_______，⑥的反应类型是________；

(2)W的结构简式为_____________；

(3)反应②的化学方程式是____________；

(4)反应③的化学方程式是_____________。评卷人得分六、计算题(共2题，共16分)30、葡萄糖发酵可制得乳酸；从酸牛奶中也能提取出乳酸，纯净的乳酸为无色黏稠液体，易溶于水。为了研究乳酸的分子组成和结构，进行如下实验：

（1）称取乳酸在某种状况下使其完全汽化，若相同状况下等体积氢气的质量为则乳酸的相对分子质量为_______。

（2）若将上述乳酸蒸气在中燃烧只生成和当气体全部被碱石灰吸收后，碱石灰的质量增加若将此气体通过足量的石灰水，产生白色沉淀。则乳酸的分子式为________。

（3）乳酸分子能发生自身酯化反应，且其催化氧化产物不能发生银镜反应。若葡萄糖发酵只生成乳酸，试写出该反应的化学方程式：_______（忽略反应条件）。

（4）写出乳酸在催化剂作用下发生反应生成分子式为的环状酯的结构简式：__。31、某铅合金中含有Pb，Bi，Ni等元素，称取此合金试样2.420g，用HNO3溶解并定容至250mL。移取50.00mL上述试液于250mL锥形瓶中，调节pH=1，以二甲酚橙为指示剂，用0.07500mol·L-1EDTA标准溶液滴定，消耗5.25mL。然后，用六次甲基四胺缓冲溶液将pH调至5，再以上述EDTA标准溶液滴定，消耗28.76mL。加入邻二氨菲，置换出镍配合物中的EDTA，用0.04500mol·L-1Pb(NO3)2标准溶液滴定置换出的EDTA，消耗8.76mL。计算此合金试样中Pb，Bi，Ni的质量分数________。(lgKBiY=27.94，lgKPbY=18.04，IgKNiY=18.62)参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

A．“胃舒平”可以缓解胃酸过多，就是氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；A正确；

B．泡沫灭火器的灭火原理是可溶性铝盐与碳酸氢钠溶液的反应，Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑；B错误；

C．加热可以降低水的硬度，因为碳酸氢钙不稳定受热易分解，离子方程式为Ca2++2HCO=CaCO3↓+CO2↑+H2O；C正确；

D．高锰酸钾把亚铁离子氧化为三价铁离子，离子方程式为5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；D正确；

故选B。2、A【分析】【详解】

A、由题图可知0.1mol·L-1的HA溶液中c(H+)为1×10-3mol·L-1，由此可计算出Ka约为1×10-5，则Kh=KW/Ka≈1×10-9；A正确；

B；C点是HA和NaA的混合溶液；溶液呈中性，而E点为NaA和NaOH的混合溶液，溶液呈碱性，B错误；

C、B点的溶液为等浓度的HA和NaA的混合溶液，此时溶液呈酸性，HA的电离程度大于A-的水解程度，则c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；C错误；

D、F点的溶液为等浓度的NaA和NaOH的混合溶液，由质子守恒可得：c(OH-)=2c(HA)+c(A-)+c(H+)；D错误。

答案选A。3、D【分析】【详解】

A．桂皮醛中含苯环含有O元素；不属于芳香烃，而属于芳香烃的衍生物，A错误；

B．桂皮醛含有碳碳双键和醛基两种官能团；B错误；

C．桂皮醛含有碳碳双键和醛基；这两种官能团都不能水解，C错误；

D．桂皮醛中醛基在一定条件下可以发生银镜反应；D正确；

故选D。4、B【分析】【详解】

人工合成牛胰岛素属于蛋白质；故人工合成牛胰岛素属于有机化学发展史上中国对世界做出重大贡献，B正确；

答案选B。5、D【分析】【详解】

A．三溴苯酚易溶于苯；苯中混有苯酚，加入浓溴水，不能生成沉淀，故A错误；

B．蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后；加适量氨水使溶液为碱性，再与银氨溶液混合加热，有光亮的银镜生成，证明蔗糖发生了水解，但不能说明是否完全水解，故B错误；

C．向溶液X中滴入新制氢氧化铜浊液；加热，产生红色沉淀，X中的溶质可能是醛或甲酸或甲酸酯，故C错误；

D．苯甲酸加入生石灰生成苯甲酸盐；苯甲酸盐沸点高，再蒸馏可提取苯，故D正确；

选D。6、D【分析】糖类是多羟基醛、多羟基酮以及能水解而生成多羟基醛或多羟基酮的有机化合物。ABC均属于糖类，糖精的结构简式为乙醇不是糖类。答案选D。7、A【分析】【详解】

A；甲醇又称“木醇”或“木精”；是无色有酒精气味易挥发的液体，所以A选项是正确的；

B；淀粉和纤维素的聚合度不同；即分子式不同，故不是同分异构体，故B错误；

C；贝采利乌斯提出了有机化学的概念；故C错误；

D；蛋白质在高温下会变性；但不会水解，只有在催化剂或蛋白酶的作用下才会水解，故D错误。

所以A选项是正确的。8、C【分析】乙醇分子间含有氢键，乙醇的沸点高于丙烷，故A正确；苯难溶于水，苯与溴水混合后分层，乙酸易溶于水，乙酸与溴水混合后不分层，所以用溴水可鉴别苯和乙酸，故B正确；2-甲基丙烷有2种一氯取代物，故C错误；油脂在酸性条件下水解为高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故D正确。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【详解】

（1）①pH=4的NH4Cl溶液为强酸弱碱盐，促进水的电离，水电离产生的氢离子浓度为10-4mol/L；②pH=10的NaOH溶液，抑制水的电离，水电离产生的氢离子为溶液中的氢离子=10-10mol/L，a：b=106：1；

（2）醋酸为弱酸，②pH=10的NaOH溶液；④pH=4的醋酸溶液溶液等体积混合时，酸过量，溶液显酸性，pH<7；醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸电离产生醋酸根离子，导致c（CH3COO-）>c（Na+），醋酸的电离为少量电离，远远小于溶液中的钠离子浓度，则c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）；

（3）取等体积的③pH=4的盐酸；④pH=4的醋酸溶液；醋酸为弱电解质，溶液中存在未电离的分子，加水稀释时，分子发生电离，导致氢离子浓度变化比稀释相同体积的盐酸小，则pH变为5时，醋酸加水的体积大；

（4）取等体积的③pH=4的盐酸；④pH=4的醋酸溶液；溶液中存在未电离的分子；

A．反应时醋酸分子逐渐电离；氢离子浓度变化小，反应时间短，A错误；

B．开始时；氢离子浓度相同，反应速率相同，B错误；

C．反应结束时生成氢气的量相等；则参加反应的锌粒的质量相等，C正确；

D．醋酸的量多；则盐酸中锌粒过量，有剩余，D正确；

E．醋酸为弱酸；提供的量多，锌粒少量，无剩余，E错误；

F．醋酸为弱酸；提供的量多，有剩余，F正确；

答案为CDF。【解析】①.106：1②.<③.c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）④.<⑤.C、D、F10、略

【分析】【分析】

（1）先计算c（OH-），再根据kw计算c（H+）；最后计算pH；

（2）根据c（H+）=c（CH3COOH）×电离度计算氢离子浓度；再计算pH；

（3）强碱溶液稀释10倍；溶液的pH减小1，注意碱稀释时不能变为酸；

（4）氨水为弱碱溶液存在电离平衡；加水稀释，促进电离平衡正向移动，pH变化没有强碱变化明显；

（5）先计算混合溶液中氢离子的浓度，再计算溶液的pH；根据kw计算c(H＋)水；

（6）根据过量氢氧根离子的浓度列等式；计算酸碱体积比；

【详解】

（1）0.005mol/L的氢氧化钡溶液中，c（OH-）=0.005×2mol/L=0.01mol/L，则c（H+）=kw/c（OH-）=1.0×10-14/0.01=10-12mol/L，则pH=-lg10-12=12；

答案：12

（2）0.1mol/L的醋酸：c（H+）=0.1×1%=10-3mol/L，则pH=-lg10-3=3；

答案：3

（3）强碱溶液稀释10倍是溶液的pH减小1；pH=12的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=11；

答案：11

（4）强碱溶液稀释10n，溶液的pH减小n，但不可能小于7；氨水为弱碱溶液存在电离平衡，加水稀释，促进电离平衡正向移动，pH变化没有强碱变化明显；因此pH=12氨水加水稀释到原来100倍，溶液的pH值范围10<12；

答案：10<12

（5）PH=1和PH=3的硫酸等体积混合后，c（H+）=5×10-2mol/L,溶液的pH=-lg(5×10-2)=1.3，c(H＋)水=c(OH-)水=kw/c（H+）==2×10-13mol/L；

答案：1.32×10-13

（6）pH=13的强碱溶液中c（OH-）=0.1mol/L，pH=2的强酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，混合液的pH=11，则混合溶液中c（OH-）=10-3mol/L=得出V（强碱）:V（强酸）=1:9；

答案：1:9

【点睛】

第（6）小题为易错小题，因为混合溶液显碱性，因此根据混合溶液中氢氧根离子浓度计算公式进行计算即可，注意溶液酸碱性与溶液pH的关系。【解析】①.12②.3③.11④.10<12⑤.1.3⑥.2×10－13⑦.1:911、略

【分析】【分析】

铜与发生化合反应生成铜绿与盐酸反应生成氯化铜；氯化铜与碱反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，氢气还原氧化铜得到铜单质，据此分析解答。

(1)

铜绿是根据盐的分类，它可以是铜盐；碳酸盐、碱式盐、含氧酸盐等；

(2)

由题给信息可知，反应③的化学方程式是Cu2++2OH―=Cu(OH)2↓；

(3)

反应①是化合反应。

(4)

由题给信息，反应⑤的化学方程式是属于置换反应。【解析】(1)铜盐；含氧酸盐碱式盐。

(2)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

(3)①

(4)CuO+H2Cu+H2O置换反应12、略

【分析】【分析】

酸雨是由硫和氮的氧化物溶于水形成的雨水；根据一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇，完成化学方程式；利用化合价的变化规律写出碳酸根和二氧化氮反应的离子方程式；烟气中的SO2、NO2、H2O会发生反应生成亚硫酸和亚硝酸；在电子束的作用下被氧化成硝酸和硫酸，通入氨气后，生成了硝酸铵和硫酸铵，据此分析。

【详解】

(1)分别能够形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨；

(2)CO与H2在一定条件下生成CH3OH气体反应的化学方程式是：CO+2H2CH3OH；

(3)湿法吸收工业尾气中的常选用纯碱溶液将转化为两种氮元素的常见含氧酸盐，分别为亚硝酸盐和硝酸盐，反应的离子方程式为

(4)能够被臭氧氧化为硫酸，与反应生成硝酸，氨气与酸反应生成铵盐，因此该化肥中含有和该化肥中含有的离子是【解析】SO2、NO2CO+2H2CH3OH13、略

【分析】【分析】

（1）高锰酸钾与二氧化硫反应；高锰酸钾被还原为硫酸锰，Mn化合价由+7变为+2，二氧化硫被氧化成硫酸，S化合价由+4变为+6；

（2）Fe2+具有还原性，H2O2具有氧化性；两者发生氧化还原反应；

（3）四氧化三铁中Fe元素化合价可视为+2、+3价组成，与过量稀硝酸反应，Fe2+完全转变为Fe3+；

（4）乙醇被氧化成乙酸，C化合价由-2价升为0价，重铬酸钾被还原为硫酸铬，Cr元素化合价由+6降至+3；

（5）S转为Na2S2O3化合价由0升高为+2价，2molS作还原剂时转移的电子数为4e-；根据得失电子守恒来配平方程式。

【详解】

（1）向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，高锰酸钾被还原为硫酸锰，Mn化合价由+7变为+2，化合价降低5价；二氧化硫被氧化成硫酸，S化合价由+4变为+6，化合价升高2价，根据化合价升降相等配平，则反应的离子方程式为：5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++5SO+4H+；

（2）酸性条件下，Fe2+具有还原性，H2O2具有氧化性，硫酸亚铁与双氧水反应的离子方程式：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；

（3）四氧化三铁中Fe元素化合价可视为+2、+3价组成，与稀硝酸发生氧化还原反应，离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O；

（4）乙醇C2H6O中C化合价为-2价，乙酸C2H4O2中C化合价为0价，K2Cr2O7中Cr元素化合价为+6，Cr2(SO4)3中Cr元素化合价为+3，由此配平离子方程式：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O；

（5）S转为Na2Sx化合价由0降低为负价，S转为Na2S2O3化合价由0升高为+2价，2molS作还原剂时转移的电子数为4e-，该反应配平为：(2x+2)S+6NaOH=2Na2Sx+Na2S2O3+3H2O。【解析】5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++5SO+4H+H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O(2x+2)S+6NaOH=2Na2Sx+Na2S2O3+3H2O14、略

【分析】【详解】

（1）不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应的物质为己烷；苯；但在铁屑作用下能与液溴反应的是苯，生成溴苯，该反应为取代反应；

（2）不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应的是己烷；苯；

（3）己烯中含碳碳双键，则能与溴水或酸性KMnO4溶液反应；

（4）不与溴水反应但与酸性KMnO4溶液反应的是甲苯，甲苯可被高锰酸钾氧化为苯甲酸。【解析】(1)苯溴苯取代。

(2)苯；己烷。

(3)己烯。

(4)甲苯15、略

【分析】【分析】

由A、D分子式及G的结构，可知D中含有苯环，A中存在3个碳原子连在同一个碳原子上的结构，A应为，D为结合G中存在-C(CH3)3结构，可知B为根据信息反应中第一步可知C为由G的结构，结合信息反应中第二步中与R1COR2的反应，逆推可知F为根据E的分子式可知E为根据信息中第一步以及第二步中与二氧化碳的反应，由G可推知H为结合J的分子式，可知H脱去1分子水形成J，而J是一种酯，分子中除苯环外，还含有一个五元环，故J结构简式为

【详解】

根据上述分析可知：A应为B是C是D是E是F是H为J为

在Fe的催化下，与溴水发生取代反应生成与Mg在乙醚作用下反应产生与CH3CHO发生反应产生故以乙醛与苯为原料合成的流程图为：【解析】16、略

【分析】【分析】

A中含有羧基；具有酸性，可发生中和酯化反应，含有羟基，可发生氧化；消去和取代反应分别生成B、C、D，结合官能团的性质解答该题。

【详解】

(1)由结构简式可知A含有羟基；羧基；

(2)由结构简式可知B的分子式为C9H8O3；

(3)A含有羧基；羟基；发生酯化反应生成D，也为取代反应；

(4)分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体；C和D分子式相同，但结构不同，为同分异构体关系；

(5)D在酸性条件下水解的化学方程式是+H2O

(6)检验B中醛基的方法为取少量B于试管中，加适量NaOH使溶液为碱性，再与新制氢氧化铜悬浊液混合加热，有红色沉淀生成，则证明有醛基。【解析】羟基、羧基C9H8O3酯化反应(或取代反应)C和D+H2O取少量B于试管中，加适量NaOH使溶液为碱性，再与新制氢氧化铜悬浊液混合加热，有红色沉淀生成，则证明有醛基17、略

【分析】【分析】

(1)由加聚产物判断单体的方法是：凡链节的主链上只有两个碳原子(或碳和氧)的高聚物；其合成单体必为一种，将链节上的两个原子形成双键即可；

(2)将聚丙烯酸甲酯链节上的两个C原子形成碳碳双键；就得到其单体；

(3)由结构可知；分子中含-COOC-及水解生成的酚-OH均与NaOH反应，以此来解答。

【详解】

(1)人造象牙的结构简式为将C；O单键形成C=O，去掉中括号和n，就得到其单体，单体的结构简式为HCHO，名称是甲醛；

(2)聚丙烯酸甲酯的结构简式可用表示，去掉中括号和n，将碳碳单键改为碳碳双键，可得其单体，结构简式为CH2=CH-COOCH3；名称为丙烯酸甲酯；

(3)由物质结构可知；分子中含-COOC-为3n个，碱性条件下水解生成的酚-OH为n个，它们与NaOH均以1：1反应，则1mol该物质与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为4nmol。

【点睛】

本题考查根据聚合物寻找单体的方法，及高聚物水解的特点。要求学生熟练掌握官能团与性质的关系、聚合反应的类型与单体的关系、酯基和酚的性质。【解析】①.HCHO②.CH2=CH-COOCH3③.4nmol三、判断题(共7题，共14分)18、A【分析】【分析】

【详解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室温下Kw=10-14mol2/L2，所以该溶液中c(H+)=10-12mol/L，故该溶液的pH=12，因此室温下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的说法是正确的。19、B【分析】【详解】

烯烃、炔烃进行系统命名时，应选择包含碳碳双键或碳碳叁的的最长碳链作为主链，但不一定是烃分子中含碳原子最多的碳链，故错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

1mol乙烷和丙烯的混合物共含6molH，故该混合物完全燃烧可生成6molH2O；该说法正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

煤气的主要成分是一氧化碳，液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷；该说法错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

溴乙烷中的溴原子不能电离，加入硝酸银溶液不能生成AgBr；故不能产生淡黄色沉淀，故错误。

【点睛】

卤代烃中卤素原子的检验可以用卤代烃在NaOH溶液中的水解反应，卤代烃水解后，卤素原子变为卤素离子，加入硝酸银溶液能产生沉淀，但需注意的是在加硝酸银溶液之前要先加稀硝酸中和可能过量的NaOH。23、A【分析】【分析】

【详解】

苯酚遇FeCl3溶液显紫色，乙醇和FeCl3不反应，故可以用FeCl3溶液鉴别苯酚和乙醇溶液，正确。24、A【分析】【详解】

植物油含碳碳双键、经过催化加氢可得到饱和高级脂肪的甘油酯、属于反式脂肪酸甘油酯，故答案为：正确。四、实验题(共2题，共14分)25、略

【分析】【分析】

A、B、C三种强电解质，它们溶于水在水中电离出的阳离子有K+、Ag+，阴离子有NO3-、OH-(电解质电离的离子有重复)；接通电源，经过一段时间后，测得甲中b电极质量增加了43.2克，所给离子以及水电离出的离子中只有Ag+放电才能使电极增重，且在阴极放电，所以b电极是阴极，A为AgNO3；连接b电极的电源电极为负极，即M为电源正极，N为电源负极；根据离子的放电顺序及图2可知，乙中pH不变，则B为KNO3；丙中pH增大，且pH＞7，则C为KOH，结合离子的放电顺序及电极反应来解答。

【详解】

(1)根据分析可知A为AgNO3，B为KNO3；C为KOH；

(2)甲中银离子在阴极放电生成Ag，水电离出的氢氧根在阳极放电生成氧气，所以总反应为4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；

(3)甲中阴极发生Ag++e-=Ag，增重43.2g，所以转移电子为=0.4mol，根据电池总反应可知生成的氢离子的物质的量为0.4mol，则溶液中c(H+)==1mol/L，所以溶液的pH=0；丙中e电极为阳极，发生反应4OH--4e-=O2↑+2H2O；转移0.4mol电子时可以生成0.1mol氧气，标况下的体积为2.24L；

(4)根据分析可知M为电源正极，铅蓄电池正极为PbO2，反应为PbO2+2e－+4H++SO42－=PbSO4+2H2O；因该阳离子交换膜只允许H+通过，所以根据电荷守恒可知转移0.2mol电子时，有0.2molH+由阳极室通过交换膜进入阴极室。【解析】AgNO3KNO3KOH4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO302.24LPbO2+2e－+4H++SO42－=PbSO4+2H2O0.226、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)冷凝管冷却水从下口进入；上口排出，起冷凝回流的作用；

(2)A．油浴加热比较均匀；有利于控制温度，故A正确；

B．水浴加热的温度受水的沸点限制；最高加热温度为100℃，水浴加热不能达到170℃，而采用油浴加热，故B错误；

C．温度计的位置比较自由；只要在反应体系中就可以，故C正确；

答案选AC。

(3)冷却时产品变为晶体；减少产品的损失，即步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是减少氨基苯磺酸的损失；

(4)初次得到的对氨基苯磺酸纯度较低，需反复溶解冷却抽滤，除去杂质，以提高对氨基苯磺酸的纯度；多次溶解冷却抽滤会造成部分产品进入母液中，需将母液回收，以回收部分产品提高氨基苯磺酸的产率。【解析】冷凝回流AC减少氨基苯磺酸的损失提高对氨基苯磺酸的纯度提高氨基苯磺酸的产率五、有机推断题(共3题，共15分)27、略

【分析】【分析】

由转化关系及反应条件可知；A为乙基环己烷，B为苯乙烯与溴的加成产物，C为苯乙烯与水发生加成反应的产物，D为聚苯乙烯。

【详解】

苯乙烯与的溶液发生加成反应，实验现象为溶液的橙红色褪去，苯乙烯分子中只有碳碳双键能与溴发生加成反应，故苯乙烯最多能和含1的溶液反应。

苯乙烯分子含有碳碳双键，故其能发生加聚反应生成高聚物D，化学方程式为n该反应是加聚反应。

苯乙烯与水在一定的条件下能发生加成反应，生成物C有两种可能结构，即和其中分子中含有“”的有机物在铜作催化剂和加热的条件下发生催化氧化反应的化学方程式为2+O22+2H2O。

苯乙烯与足量一定条件下充分反应的生成物A为乙基环己烷，其分子式为A的二氯代物有很多种，用定一议二法，A分子中共有6种碳原子，标记为先取代1号碳上的一个H，则取代第二个H原子可能位置有6种（1号碳上有两个H）；先取代2号碳原子上的一个H，则取代第二个H的可能位置如图共7种；先取代3号碳上的一个H，则取代第二个H的位置如图共5种；先取代4号碳上的一个H，则取代第二个H的位置如图共2种；先取代5号碳上的一个H，则取代第二个H的位置如图共2种；先取代6号碳上的一个H，则取代第二个H的位置仍只能在6号碳原子上，故只有1种。合计23种。有机物正二十烷存在于烤烟烟叶中；正二十烷属于烷烃，则A属于环烷烃，故其与A既不是同分异构体，也不是同系物，更不是同素异形体，故选D。

【点睛】

在使用定一议二法判断同分异构体的数目时，最重要的是要防止重复，从1号开始依次先定下一个取代位置，再分析取代第二个H原子的位置。若先取代其他位置上的H原子时，第二个取代位置就不能再包括1号碳了，依此类推。【解析】溶液的橙红色褪去1n加聚反应2+O22+2H2O23D28、略

【分析】【分析】

由题给信息“烃A(C6H14)可在Pt催化下脱氢环化”和已知条件“B的核磁共振氢谱中只有一组峰，”可知，烃A在铂做催化剂作用下，高温条件下转化为则A为己烷、B为在铂做催化剂作用下，高温条件下转化为则C为在氯化铁做催化剂作用下，与氯气发生取代反应生成则D为与氯乙烷发生信息②反应生成则E为在氧化铬与氧化铝催化剂作用下，加热发生消去反应生成则F为一定条件下与1，3—丁二烯发生加聚反应生成另一方面B（）在光照条件下与氯气发生取代反应生成则G为为一氯代烃，符合题意；在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成则H为与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成己二酸，在催化剂作用下，己二酸与乙二醇发生缩聚反应生成则J为

【详解】

（1）根据合成路线可看出Ⅰ为乙二酸；其分子中所含官能团的名称为羧基；

（2）根据上述分析己二酸与乙二醇在催化剂作用下脱水生成聚酯纤维J，J的结构简式为所以I→J的反应类型为缩聚反应；A→B为脱氢环化过程，属于氧化反应，故答案为：缩聚反应；氧化反应；

（3）G生成H的反应为在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成和水，反应的化学方程式为+NaOH+NaCl+H2O；

（4）根据上述分析可知，E的结构简式为：或

（5）F为一定条件下与1，3—丁二烯发生加聚反应生成F合