2025年人教新课标九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新课标九年级化学上册阶段测试试卷594考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量减轻的是（）A.碳酸钠溶液和硝酸钾溶液B.硫酸和烧碱溶液C.氧化铁固体和盐酸D.铁和硫酸铜溶液2、将10克20%的稀硫酸和10克20%的氢氧化钾溶液混合后，加入指示剂，下列叙述中正确的是（）A.紫色石蕊变红B.石蕊不变色C.无色酚酞变红D.无法判断3、在一个密闭容器内有X；Y、Z、Q四种物质；在一定条件下充分反应，测得如下数据：

。物质XYZQ反应前质量/g22845反应后质量/g待测2414则该密闭容器中发生的反应属于（）

A.化合反应。

B.置换反应。

C.分解反应。

D.复分解反应。

4、（2011•桂林）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A.CO2（CO）--通入氧气中点燃B.SO2（HCl）--通过足量的氢氧化钠溶液C.KCl固体（KClO3）--加少量二氧化锰固体并加热D.NaCl溶液（NaHCO3）--滴加入稀盐酸至恰好完全反应5、我国已禁止在公共场所吸烟，因为香烟燃烧会产生有毒物质，影响吸烟者和被吸烟者的健康，被动吸“二手烟”是因为（）A.分子在不断运动B.分子体积很小C.分子质量很小D.分子间有间隔6、2008年北京奥运会的三大理念是“科技奥运”“人文奥运”“绿色奥运”，以下措施与“绿色奥运”理念无关的是（）A.招募奥运会志愿者为奥运会提供服务B.在市区增加绿化面积，并建立空气质量监督制度C.今年来关闭和搬迁了一些高污染工业企业D.在奥运村将使用锂电池公交车，实现空气污染的零排放7、下列除去杂质的方法中，不正确的是（）。选项物质（括号内为杂质）除杂质的方法AFeCl2溶液（CuCl2）过量铁粉、过滤BCaCl2溶液（HCl）过量CaCO3、过滤CNaOH溶液[Ca（OH）2]过量Na2CO3溶液、过滤DO2（H2O）通过盛有浓硫酸的洗气瓶A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、（1）请选用下列物质的字母代号填空：A；干冰B、熟石灰C、硝酸钾D、焊锡。

①属于合金的是____；

②属于复合肥料的是____；

③可用于人工降雨的是____；

④可用作改良酸性土壤是____．

（2）用化学式填空：

①3个氮分子____；

②亚铁离子____；

③氖原子____；

④碳酸分子____．9、阅读下表，综合考虑表格各方面的因素，回答以下问题：。金属全球产量（104吨）密度（103g．m-3）熔点℃导热性能导电性能市场价格（元/吨）铝150002.76604416000铜80008.910832217700金219.310633388000000铁3014307.91540872200铅300011.3327994900银810.5961111365000（注：表中导热性能；导电性能和硬度数值由大到小；表明导热、导电性能由弱到强；硬度由大到小．）

（1）导电性能最好的两种金属是____，其中____更适合做导线，原因是____．

（2）为什么炒菜时铝锅的锅底容易变形而铁锅的锅底却不容易变形？____．

（3）铅的密度较大，而镰刀、锤子不能用铅制的原因是____，应选用的金属是____．10、下图是配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的实验操作．

请回答下列问题：

（1）该实验的正确操作顺序为：____（填序号）．

（2）称取2.5g固体氯化钠：在天平两盘各放一质量相同的纸片，天平平衡．然后往左盘放2g砝码，游码调至0.5g处，往右盘加氯化钠固体至天平重新平衡．请指出称量中的错误操作是：称____，结果将导致所配制溶液中溶质的质量分数：____（填“偏大”“偏小“或“不变“）．11、某化学兴趣小组用火柴；蜡烛、烧杯三种实验材料探究物质燃烧的条件．

[提出问题]物质燃烧需要什么条件？

[猜想与假设]1．有可燃物2．温度要达到着火点3．与氧气（或空气）接触。

[设计与实验]

。验证对比实验假设1实例：加热烧杯，烧杯不可燃①（仿照示例）____假设2常温放置蜡烛，蜡烛不燃烧②（仿照示例）____假设3点燃蜡烛，蜡烛在空气中持续燃烧③（仿照示例）____[得出结论]猜想正确，燃烧必须同时满足____个条件，只要破坏____个燃烧的条件；就能达到灭火的目的．

[反思质疑1]氢气在氯气中能燃烧．燃烧是否一定要有氧气参加？

[查阅资料1]镁条能在空气中剧烈燃烧；也能在二氧化碳中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；放出大量的热；细铁丝可以在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量棕黄色的烟；磷能在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量的白色烟雾．

[表达与交流]根据上述内容和课本中对“燃烧”的描述，你认为____叫做燃烧．

[反思质疑2]根据“细铁丝在氧气中燃烧”的实验现象；细铁丝在氧气中燃烧为什么会“火星四射”？

[查阅资料2]含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡；熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象．

[设计实验]为了验证细铁丝在纯氧中燃烧产生“火星四射”现象的原因，你设计的实验方案是____．12、利用你所学的化学知识；完成下列相关问题：

（1）海底世界动物园中，表演者常常携带氧气瓶在水中与鱼“共舞”．氧气能被压缩在氧气瓶中微观解释为____．

（2）金秋十月，丹桂飘香．请从微观的角度解释该现象为____．

（3）水与过氧化氢的化学性质不同．微观解释为____．

（4）为了得到较纯净的氮气，某同学采用燃烧法除去一瓶空气中的氧气，下列物质中最适宜选用的是____．

A．木炭B．铁丝C．红磷D．蜡烛．13、关于二氧化碳，下列说法正确的是____

A．二氧化碳是有毒气体B．二氧化碳是氧化物。

C．二氧化碳的相对分子质量是44gD．____．14、水受热蒸发和水通电分解分别发生了____变化和____变化．水受热蒸发时，构成水的微粒____（发生、没有发生）变化，水通电分解时，构成水的微粒____（发生、没有发生）变化．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质____．16、手持试管的中上部，给试管里的液体加热．____．17、质量守恒定律只符合部分化学反应．如：镁条在空气中点燃后所余下的白色固体质量比原来的要大，煤燃烧后所余灰烬比原来的要小，这两者都不符合质量守恒定律____．18、同种原子可以结合成分子，不同种原子不能结合成分子．____（判断对错）19、焚烧废旧塑料，可以减少“白色污染”____（判断对错）20、钢的性能优良，所以钢是很纯的铁____．（判断对错）21、稀盐酸遇紫色石蕊变红色____．（判断对错）评卷人得分四、实验题(共1题，共3分)22、（2010•鄂尔多斯）小明的饮食中；维生素的摄入量比较少，为了补充维生素，他服用××牌多维生素片，该药品的标签如图所示．计算：

（1）小明同学按标签中所示的用法服用药片，则每天服用的维生素C为____．

（2）维生素B2中氮、氧两种元素的质量比为____．评卷人得分五、简答题(共4题，共16分)23、（2014秋•大兴区期末）下列字母A-F表示初中化学常见物质；它们由下表中的1-3种元素组成．

。元素名称氢碳氧氯钙元素符号HCOClCa（1）A为固体单质，在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体，A的化学式为____．

（2）将气体B点燃做如图1所示实验，观察到甲中烧杯壁有液滴生成，乙中烧杯无变化．B燃烧反应的化学方程式为____．

（3）C；D、E、F有如图2所示转化关系．其中C、D、F相对分子质量依次增大．

①若C、D、F由3种元素组成，C为有机物，E为可参与光合作用的气体．C的相对分子质量为46，将23gC完全燃烧生成27gH2O和44gCO2，则C中碳元素和氢元素的质量比为____，D、F的化学式分别为____．

②若C、D、E、F均由两种元素组成，且有一种相同元素，E为生命之源．C、D、F的化学式分别为____；D转化为E的化学方程式为____．24、水是生命之源。

rm{(1)}生活中降低水的硬度常用的方法是______

rm{(2)}电解水实验如图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是______，反应的化学方程式为______。

rm{(3)}配制rm{500g}溶质的质量分数为rm{10%}的葡萄糖溶液，需葡萄糖和水的质量分别为______，主要步骤有称量、量取、______。25、写出下列反应的化学方程式：

rm{(1)}铜与硝酸汞溶液反应：______；

rm{(2)}氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：______；

rm{(3)}二氧化硫通入足量的氢氧化钠溶液：______．26、（2014•北京）水是生命之源．

（1）活性炭常用于净水，其作用是____；过滤水中的杂质．

（2）生活中常用____来区分硬水和软水．

（3）电解水实验如图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是____，反应的化学方程式为____．

（4）配制500g溶质的质量分数为10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖和水的质量分别为____，主要步骤有称量、量取、____．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】如果是置换反应关键看置换出来的是什么，根据进入溶液中的质量与置换出来的质量之差考虑，如果不是置换反应就看反应后生成物的质量变化，反应后生成气体和沉淀的溶液质量减轻．【解析】【解答】解：

A；碳酸钠溶液和硝酸钾溶液不反应；溶液质量不变；

B；硫酸和烧碱溶液生产硫酸钠和水；溶液质量不变；

C；氧化铁固体和盐酸中；反应生成氯化铁和水，溶液质量增加；

D；铁和硫酸铜溶液反应生成物是铜和硫酸亚铁；进入溶液中的是铁相对原子质量为56，置换出来的是铜，相对原子质量为64，则进入的少，出来得多，所以溶液质量减少了．

故选：D．2、A【分析】【分析】显酸性的溶液能使石蕊试液变红色；显碱性的溶液能使石蕊试液变蓝色；

显酸性的溶液不能使酚酞试液变色，显碱性的溶液能使酚酞试液变红色．【解析】【解答】解：设与氢氧化钾反应的硫酸的质量为x；

2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O；

11298

10g×20%x

=；

x=1.75g；

剩余的硫酸质量为：10g×20%-1.75g=0.25g；即稀盐酸过量，溶液显酸性，能使石蕊试液变红色．

故选：A．3、C【分析】

根据质量守恒定律：反应前物质的总质量=反应后物质的总质量可知；2+2+84+5=待测+24+0+14；待测=93-38=55，反应前后质量增加的物质为生成物，质量减少的为反应物，比较X；Y、Z、Q反应前后质量的变化可知X、Y、Q为生成物，Z为反应物，故该反应为Z→X+Y+Q，所以为分解反应，分析所给的选项可以知道选项C是正确的．

故选C．

【解析】【答案】根据质量守恒定律：反应前物质的总质量=反应后物质的总质量可知；2+2+84+5=待测+24+0+14；待测=93-38=55，然后根据各物质反应前后质量的变化确定反应物和生成物，从而判断处该反应的类型．

4、D【分析】

A；一氧化碳和二氧化碳是均匀的混合在一起的；是不会被点燃的，故A错误；

B；二氧化硫和氯化氢都会和氢氧化钠反应；这样就出去了杂质，也除去了需要的物质，故B错误；

C；在加热时；氯酸钾在二氧化锰的催化下会受热分解成氯化钾和氧气，虽然将氯酸钾除了，但是又引入了二氧化锰，故C错误；

D；碳酸氢钠会和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；反应后只剩下氯化钠，故D正确；

故选D．

【解析】【答案】除杂质实际上是除杂质的离子；除杂质时不要引入新的杂质，可以根据物质的性质方面进行分析；判断，从而得出正确的试剂和方法．

5、A【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．【解析】【解答】解：非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟；是因为烟气中含有的烟气分子是在不断的运动的，烟气分子向四周扩散，造成人们被动吸烟．

故选A．6、A【分析】【分析】“绿色奥运”就是减少污染、保护环境；还人们一个绿色、健康的环境．关闭或搬迁了一批高污染的工业企业，减少污染，符合“绿色奥运”的理念；提高机动车尾气排放标准，以减少有害气体排放，符合“绿色奥运”的理念．【解析】【解答】解：A；招募奥运会志愿者为奥运会提供服务与绿色奥运无关．故A错误；

B；在市区增加绿化面积；并建立空气质量监督制度，可以减少污染，符合“绿色奥运”的理念．故B正确；

C；关闭或搬迁了一批高污染的工业企业；减少污染，符合“绿色奥运”的理念．故C正确；

D；在奥运村将使用锂电池公交车；实现空气污染物的零排放，符合“绿色奥运”的理念．故D正确．

故选：A．7、C【分析】【分析】解答除杂质题的原则是在除杂质的同时，不能引入新的杂质，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】【解答】A；铁与氯化亚铁不反应；与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，然后过滤，就得到氯化亚铁，故A正确；

B；碳酸钙与氯化钙反应；与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，过滤得到氯化钙，故B正确；

C；碳酸钠与氢氧化钠不反应；与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，但加入过量的碳酸钠，使氢氧化钠中引进新的杂质，故C不正确；

D；浓硫酸能吸水；可以作干燥剂，故D正确；

故选C．二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【分析】（1）干冰可以做制冷剂或进行人工降雨；熟石灰可用作改良酸性土壤；硝酸钾含有氮和钾两种营养元素；属于复合肥；焊锡属于锡的合金．

（2）化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子．【解析】【解答】解：（1）干冰可以做制冷剂或进行人工降雨；熟石灰可用作改良酸性土壤；硝酸钾含有氮和钾两种营养元素；属于复合肥；焊锡属于锡的合金．

故答案为：①D②C③A④B

（2）符号前面的数字，表示分子个数，一个氮气分子是由两个氮原子构成的；一个亚铁离子带两个单位的负电荷；氖原子是大写的N，小写的e；碳酸分子可表示为：H2CO3

故答案为：①3N2②Fe2+③Ne④H2CO39、略

【分析】【分析】（1）根据表中的数据分析导电性最好的金属；根据铜和银的价格分析室内的电线一般用铜制作而不用银的原因．

（2）根据铁；铝的熔点分析；

（3）根据铁、铅的硬度分析．【解析】【解答】解：（1）从表中数据可看出；导电性最好的两种金属是银和铜，但铜的产量比银高很多倍，且价格低，故用铜做导线比银更合适．

（2）铝的熔点较低；受热易变形，而铁的熔点较高，因而受热不易变形．

（3）制作镰刀；锤子的金属不仅要求密度大；而且也需硬度足够大，否则易变形，因此不能选用硬度较小的铅，而选用密度和硬度均较大的铁．

答案：（1）银和铜；铜；铜的产量高；而且价格比银低．

（2）铝的熔点低；受热易软化变形，而铁的熔点较高，不容易软化变形．

（3）铅的硬度小；铁．10、略

【分析】【分析】（1）根据配制一定溶质质量分数的溶液的操作步骤分析即可；步骤为：计算；称量、溶解、装瓶贴签．

（2）根据托盘天平的正确使用方法分析即可，药品和砝码的正确位置应该是“左物右码”．【解析】【解答】解：（1）根据配制一定溶质质量分数的溶液的操作步骤为：1；计算2、称量：用药匙从广口瓶中取NaCl放到托盘天平上称量；称量好后把NaCl放入烧杯中3、溶解：把量取好的溶剂水倒入盛有NaCl的烧杯中，为了加快NaCl的溶解，要用玻璃棒搅拌4、装瓶贴签。

故答案为：④③②①⑤

（2）称量药品应该遵循“左物右码”的原则；即药品质量=法玛质量+游码读数，若放反后药品和砝码的质量关系就成为：砝码质量=药品质量+游码读数，即药品质量=砝码质量-游码读数，可见这样会使所称量的氯化钠质量偏小，最终将导致所配制溶液中溶质的质量分数偏小．

故答案为：称量药品和砝码位置放反了偏小11、略

【分析】【分析】（1）明白物质燃烧所需要的条件；即物质具有可燃性；达到着火点、与氧气接触．此试验是对比试验，从假设1可知烧杯是不可燃烧的物质，后面的就要填写可燃物；假设2是没有达到着火点，后面就要填写达到着火点的物质；假设3是可燃物与氧气充分接触，后面就应填写氧气不充分时的燃烧现象．燃烧的三个条件缺一不可．

（2）据资料可知镁的燃烧发出耀眼的白光；放出大量的热；以及铁丝和磷的燃烧现象；总结燃烧的定义．

（3）根据[查阅资料2]可知铁丝在纯氧中燃烧产生“火星四射”现象，是因为有碳的原因．要证明这一点就要取含碳铁丝与不含碳铁丝进行比较．【解析】【解答】解：（1）[设计与实验]明白物质燃烧所需要的条件；即物质具有可燃性；达到着火点、与氧气接触．然后仿照示例填写表格；此试验是对比试验，从假设1可知烧杯是不可燃烧的物质，后面的就要填写可燃物；假设2是没有达到着火点，后面就要填写达到着火点的物质；假设3是可燃物与氧气充分接触，后面就应填写氧气不充分时的燃烧现象．故表格中的内容是：假设1：点燃蜡烛，蜡烛可燃；

假设2：点燃蜡烛；蜡烛燃烧；

假设3：将燃着的蜡烛扣入一只烧杯内；蜡烛逐渐熄灭．

从试验可知物质燃烧的三个条件中；缺少任何一个，燃烧都不能进行．故[得出结论]部分的答案为：3；1

（2）通过资料中的信息；“镁条能在空气中剧烈燃烧，也能在二氧化碳中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；放出大量的热；细铁丝可以在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量棕黄色的烟；磷能在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量的白色烟雾．”可知燃烧是发光、放热的剧烈化学反应．故[表达与交流]部分答案为：发光、放热的剧烈化学反应．

（3）通过[查阅资料2]知“含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的”．要验证这一点，可进行对比试验，也就是取含碳铁丝与不含碳铁丝分别在氧气中燃烧，观察现象．故[设计实验]答案为：取长短相等，粗细相同的含碳细铁丝和不含碳的细铁丝，分别在氧气中燃烧，观察现象．12、分子之间有间隙分子是不停地运动的分子构成不同C【分析】【分析】（1）根据分子之间有间隙的特征分析；

（2）根据分子是不停地运动的特征分析；

（3）根据分子构成不同分析；

（4）用燃烧法除去密闭容器中空气成分里的氧气，要求物质可在空气中燃烧并不再生成气体物质．【解析】【解答】解：（1）由于分子之间有间隙；在受压时间隔变小所以，氧气能被压缩在氧气瓶中．

（2）由于分子是不停地运动的；花香的微粒通过运动分散周围的空气中，所以，金秋十月，花香四溢．

（3）由于水与过氧化氢的是由不同种的分子构成；分子构成不同，决定了水与过氧化氢的化学性质不同。

（4）A；木炭在密闭空气中燃烧生成二氧化碳气体；引入了新的杂质，故错误；

B；铁丝在空气中不能燃烧；不能除去空气中的氧气，故错误；

C；红磷燃烧后生成五氧化二磷固体；不会引入新的气体杂质，故正确；

D；蜡烛燃烧后生成二氧化碳气体和水蒸气；引入了新的气体杂质，故错误；

故答案为：（1）分子之间有间隙；（2）分子是不停地运动的；（3）分子构成不同；（4）C．13、略

【分析】【分析】物根据二氧化碳的组成、性质、用途和对环境的影响等分析．【解析】【解答】解：A．二氧化碳不是有毒气体；故A说法错误；

B；二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的氧化物；故B说法正确；

C；二氧化碳的相对分子质量是44；单位是“1”，不是“克”，故C说法错误；

D；二氧化碳不燃烧、不支持燃烧；密度比空气大．

故选B，D补充：二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大．14、略

【分析】【分析】此题不仅从宏观来区别物质的变化，还从微观的角度对物质发生的变化加以区别，判断是否发生化学变化的关键是看宏观：有其他物质生成；微观：构成物质的微粒发生了变化，变成了另一种物质的微粒．【解析】【解答】解：水受热蒸发；原理是水分子不断受热膨胀，水分子没有分解，不产生新的分子，所以属于是物理变化．

水通电；原理是水分子通电后分解成氢原子和氧原子，再结合产生了氢分子和氧分子，生成两种新分子，所以是化学变化．

故答案为：物理；化学；没有发生；发生三、判断题(共7题，共14分)15、√【分析】【分析】根据构成物质的基本微粒有分子、原子、离子考虑本题．【解析】【解答】解：构成物质的基本微粒有分子；原子、离子；有的物质是由分子构成，例如水是由水分子构成，有的物质是由原子直接构成，例如金属一般是由原子直接构成，有的物质是由离子构成，例如氯化钠是由钠离子和氯离子构成，分子又是由原子构成的，所以原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质．

故答案为：√．16、×【分析】【分析】根据给试管内液体加热的注意事项考虑．【解析】【解答】解：给试管内液体加热的注意事项有：试管内液体量不能超过试管容积的；试管与桌面呈45度角．用试管夹夹着加热，开始加热时要预热，再在不停移动试管使液体中下部均匀受热，用酒精灯的外焰加热．

所以手持试管的中上部；给试管里的液体加热，是错误的．

故答案为：×．17、×【分析】【分析】根据质量守恒定律中的物质质量守恒可解答本题．【解析】【解答】解：镁条燃烧是镁与空气中的氧气反应生成白色固体氧化镁；

根据质量守恒定律中的物质质量守恒可知：参加反应的镁和氧气的质量和等于生成的氧化镁的质量；

由此看出：生成的氧化镁的质量不但包括参加反应的镁条的质量；还包括参加反应的氧气的质量．

因此镁条在空气中燃烧后所余下的白色固体质量比原来的要大．

煤燃烧是煤中的碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳气体；

煤是固体状态的；其中有碳和杂质；

根据质量守恒定律可知：其中碳的质量经燃烧变成二氧化碳气体质量的一部分；离开了固体，燃烧后杂质变成了灰烬；

因此煤燃烧后所余灰烬比原来的要小．

故答案为：×．18、×【分析】【分析】同种原子可以结合成分子，不同种原子也能结合成分子．【解析】【解答】解：同种原子可以结合成分子；不同种原子也能结合成分子，例如氢原子和氧原子可以结合成水分子，碳原子和氧原子可以结合成二氧化碳分子等．

故填：×．19、×【分析】【分析】根据焚烧废旧塑料会加重空气污染分析．【解析】【解答】解：塑料焚烧的过程中会产生大量的空气污染物；加重了空气的污染．所以焚烧废旧塑料，会减少“白色污染”，但加重了空气污染，所以做法是错误的．

故答案为：×．20、×【分析】【分析】根据已有的知识分析，钢是铁的合金，据此解答．【解析】【解答】解：钢是铁的合金，属于混合物，故错，故填：×．21、×【分析】【分析】根据紫色石蕊在酸、碱、盐中的显色进行分析．【解析】【解答】解：紫色石蕊遇酸变红色；遇碱变蓝色，所以稀盐酸和石蕊相遇后变色的是紫色石蕊，而不是盐酸，所以稀盐酸遇紫色石蕊变红色的说法错误．

故答案为：×．四、实验题(共1题，共3分)22、略

【分析】【分析】（1）由标签所示可知；每片多维生素片中含有维生素C的质量为25.0mg，每天服用2片，则每天服用的维生素C的质量为：25.0mg×2；

（2）根据维生素B2的化学式可知，其中氮、氧元素的质量比=（氮的相对原子质量×氮原子个数）：（氧的相对原子质量×氧原子个数）．【解析】【解答】解：（1）每片多维元素片中含有维生素C的质量为25.0mg；每天服用2片，则每天服用的维生素C的质量为25.0mg×2=50mg；

（2）根据维生素B2的化学式可知其中氮；氧元素的质量比=（14×4）：（16×6）=7：12；

故答案为：（1）50mg；

（2）7：12．五、简答题(共4题，共16分)23、略

【分析】【分析】（1）根据碳以固体单质存在；在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体分析作答；

（2）根据氢气燃烧生成物只有水分析作答；

（3）①根据二氧化碳为可参与光合作用的气体分析判断E为二氧化碳；根据乙醇的相对分子质量为46，将23gC完全燃烧生成27gH2O和44gCO2分析判断C中碳元素和氢元素的质量比；根据C、D、F由3种元素组成，C、D、F相对分子质量依次增大分析判断D、F的化学式；②根据C、D、E、F均由两种元素组成，且有一种相同元素，E为生命之源，其中C、D、F相对分子质量依次增大，首先分析判断E为水，然后判断C、D、F分别为甲烷、双氧水、氯化氢．【解析】【解答】解：（1）题目中只有碳以固体单质存在；在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体，故A为碳，答案为：C；

（2）将气体B点燃观察到甲中烧杯壁有液滴生成，乙中烧杯无变化，说明气体燃烧生成物只有水，于是判断B为氢气，B燃烧反应的化学方程式为：2H2+O22H2O；

（3）①根据二氧化碳为可参与光合作用的气体分析判断E为二氧化碳；根据C、D、F由3种元素组成，C为有机物，C的相对分子质量为46，判断C为乙醇，其燃烧产物中的碳元素和氢元素完全来自于乙醇，将23gC完全燃烧生成27gH2O和44gCO2其中中碳元素和氢元素的质量比为4：1，则C中碳元素和氢元素的质量比，4：1；根据C、D、F由3种元素组成，C、D、F相对分子质量依次增大分析判断D、F的化学式分别为：H2CO3，CaCO3；②根据C、D、E、F均由两种元素组成，且有一种相同元素，E为生命之源，其中C、D、F相对分子质量依次增大，首先分析判断E为水，然后判断C、D、F分别为甲烷、双氧水、氯化氢，于是C、D、F的化学式分别为：CH4、H2O2、HCl；双氧水在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以D转化为E的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑．

故本题答案为：（1）C；

（2）2H2+O22H2O；

（3）①4：1；H2CO3、CaCO3；

②2H2O22H2O+O2↑．24、煮沸；氧气；2H2O2H2↑+O2↑；50g、450g；溶解【分析】解：rm{(1)}生活中降低水的硬度常用的方法是煮沸；故填：煮沸；

rm{(2)}电解水时正极产生的是氧气，负极产生的是氢气；其化学方程式为：rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{-}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}

故填：氧气；rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{-}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

-}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}配制rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

-}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}溶质的质量分数为rm{(3)}的葡萄糖溶液，需葡萄糖的质量为：rm{500g}需要水的质量为rm{10%}主要步骤有称量；量取、溶解。

故填：rm{500g隆脕10%=50g}rm{500g-50g=450g}溶解。

rm{50g}根据生活中降低水的硬度方法分析；

rm{450g}根据水在通电的条件下生成氢气和氧气；“正氧负氢；氢二氧一