2025年外研衔接版选择性必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研衔接版选择性必修1化学上册月考试卷547考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、对于化学电源的叙述正确的是A.化学电源比火力发电对化学能的利用率高B.化学电源所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位C.化学电源均是安全、无污染的D.化学电源即为充电电池2、研究反应2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（）

A.比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快B.比较实验①、②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快C.若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂D.在0-10min之间，实验③的平均速率v(Y)=0.04mol/(L·min)3、下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是A.任何可逆反应都有一定的限度B.影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等C.化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态D.决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质4、已知：时，几种物质的的值如下表：。化学式颜色白浅黄红

的饱和溶液中；阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是。

A.图中x代表曲线，z代表曲线B.298K时，在和的物质的量浓度均为的溶液中，滴入少量的溶液，首先产生的是红色沉淀C.298K时，若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动D.298K时，的平衡常数5、下列说法正确的是A.pH=3的醋酸溶液的物质的量浓度大于pH=4的醋酸溶液的10倍B.常温下，pH之和为14的氨水和醋酸等体积混合后的溶液中c(NH)>c(CH3COO-)C.相同浓度的盐酸和醋酸两溶液，与同浓度NaOH完全中和，所需NaOH的量相同D.常温下，pH=4的HF溶液，加水稀释后，溶液中导电微粒的物质的量的浓度变大6、已知：pKa=-lgKa，25°C时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是。

A.a点所得溶液中：Vo=10mLB.C点所得溶液中：c(Na+)+c(H+)=3c(A2-)+c(OH-)C.b点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)D.d点所得溶液中A2-水解平衡常数Kh1=10-7.197、某温度下，向10mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加0.1mol·L-1CuCl2溶液，S2-浓度与CuCl2溶液体积的关系如图所示。已知：pC=-lgc(S2-)，已知：Ksp(CuS)=1.0×10-36，Ksp(FeS)=6.0×10-18。下列说法错误的是。

A.水的电离程度：nB.图像中n点坐标：(10，18)C.a点溶液：c(OH-)>2c(HS-)+2c(H2S)D.若用FeCl2溶液替代CuCl2溶液，则n点向d点方向移动评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、新能源汽车是国家战略产业的重要组成部分，LiFePO4电池是新能源汽车关键部件之一，其工作原理如图所示，电池工作时的总反应为Li1－xFePO4+LixC6LiFePO4+6C。下列说法正确的是()

A.充电时，电极a与电源正极连接，电极b与电源负极连接B.电池充电时，正极的电极反应为LiFePO4-xe-=Li1－xFePO4+xLi+C.电池工作时，负极材料质量减少0.7g，转移0.2mol电子D.电池充电时锂离子穿过隔膜向a极移动9、25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1，辛烷的燃烧热为5518kJ·mol-1，下列热化学方程式书写正确的是A.2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH-(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1B.KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1C.C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(l)＋9H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-1D.2C8H18(g)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-110、向容积为的真空密闭容器中加入活性炭(足量)和发生反应物质的量变化如表所示，反应在下分别达到平衡时容器的总压强分别为下列说法正确的是(用平衡分压代替平衡浓度也可求出平衡常数某组分分压=总压×该组分物质的量分数。)。物质的量。

()02.01.20.50.50.60.70.7

A.时，内，以表示反应速率B.时，反应的平衡常数C.第后，温度调整到数据变化如表所示，则D.若时，保持不变，再加入三种气体物质各再达到平衡时的体积分数为0.3511、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：A(g)＋3B(g)2C(g)，能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是A.体系的压强不再发生变化B.2υ正(B)＝3υ逆(C)C.混合气体密度不再变化D.消耗1molA的同时生成2molC12、乙炔(HC≡CH)能在Hg(Ⅱ)催化下与水反应生成CH3CHO；反应历程及相对能垒如图所示。下列说法正确的是。

A.过程①中，水分子中的氧原子向Hg2+的空轨道提供孤对电子B.本反应历程涉及的物质中，CH2=CHOH的稳定性最弱C.本反应历程中，决定整个反应快慢的步骤为过程⑤D.其他条件不变时，更换其他催化剂可改变由乙炔和水制备乙醛的焓变13、一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图；

下列说法不正确的是A.该反应为吸热反应B.平衡常数：KM＞KNC.生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D.温度高于250℃时，升温，催化剂的效率降低14、某废水含Na、K、Mg2、Cl-和SO等离子。利用微生物电池进行废水脱盐的同时处理含OCN的酸性废水；装置如图所示。

下列说法错误的是A.好氧微生物电极N为正极B.膜1、膜2依次为阳离子、阴离子交换膜C.通过膜1和膜2的阴离子总数一定等于阳离子总数D.电极M的电极反应式为2OCN--6e-+2H2O=2CO2↑+N2↑+4H+15、某学生欲完成2H++Fe=Fe2++H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是A.B.C.D.16、广泛用于微电子；光电子行业；用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图。下列叙述正确的是。

A.通入的一极为电解池的阳极，反应式为B.电解过程中，由粗硅一极向通入的一极迁移C.熔融的中参与阳极反应D.粗硅上的反应式：评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)17、已知时，NaOH溶液的的HA溶液中请回答下列问题：

该温度下，水的离子积______；

的HA溶液中水电离出_______________。

在室温下，蒸馏水稀释HA溶液时，下列呈减小趋势的是______。

A．水的电离程度C．溶液中和的乘积溶液中的值。

室温下，取的盐酸和HA溶液各100mL；向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：

图中表示HA溶液pH变化曲线的是______填“A”或“B”

设盐酸中加入Zn的质量为HA溶液中加入Zn的质量为则_____填“”“”或“”

室温下，取的盐酸和HA溶液各100mL，分别滴加溶液至恰好完全反应，所需NaOH溶液的体积前者______后者填“”“”或“”18、Ⅰ.已知t℃时，0.01mol/LNaOH溶液的pH=10，0.1mol/L的HA溶液中=108。请回答下列问题：

(1)该温度下，水的离子积kw=___________。

(2)该温度下，0.1mol/L的HA溶液中水电离出c(OH-)=___________。

(3)该温度下，100mLpH=a的稀硫酸与10mLpH=b的NaOH溶液混合，溶液呈中性，则a、b的关系为______。

(4)在室温下，蒸馏水稀释0.01mol/LHA溶液时，下列呈减小趋势的是___________。A．水的电离程度B．C．溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积D．溶液中c(A-)•c(HA)的值

Ⅱ．室温下；取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：

(5)图中表示HA溶液pH变化曲线的是______(填“A”或“B”)。

(6)设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1______m2填“＞”＜”或“=”19、(1)化学反应的焓变与反应物和生成物在反应过程中断键和成键所吸收和放出能量的大小有关。已知：断裂键吸收的能量为断裂键吸收的能量为则形成键放出的能量为________

(2)根据以下三个热化学方程式：

判断三者大小关系：______＞____＞____。20、T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6molA和3molB，发生反应如下：3A（g）＋bB（g）3C（g）＋2D（g）；4min后甲容器内的反应达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L；tmin后乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8mol/L。根据题给的信息回答下列问题：

（1）甲容器中反应的平均速率（B）＝____________________。

（2）在温度T℃时，该反应的化学平衡常数为__________________，由下表数据可知该反应为______________（填“吸热”“放热”）反应。

化学平衡常数K和温度t的关系如下表：。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

（3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，则还需加入A、B的物质的量分别是___________、___________。21、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K=_______。

(2)降低温度，该反应K值_______，二氧化硫转化率_______，化学反应速率_______(以上均填“增大”；“减小”或“不变”)。

(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下图所示，反应处于平衡状态的时间是_______。

22、根据电化学知识回答下列问题。

Ⅰ；某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

(1)X极与电源的_____（填正或负）极相连，氢气从____（选填A；B、C或D）口导出。

(2)离子交换膜只允许一类离子通过，则M为________（填阴离子或阳离子，下同）交换膜，N为________交换膜。

(3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池（石墨为电极），则电池正极的电极反应式为___________________

Ⅱ、铅蓄电池是常见的二次电池，其放电反应和充电反应表示如下：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)

写出它放电时正极的电极反应式______________________________________；

充电时阴极的电极反应式______________________________________________。23、普通锌锰干电池的结构如图所示。回答下列问题。

(1)①电池中电解质溶液为__。

②正极反应式为__。

③放电时向__(填“正极”或“负极”)移动。

(2)废电池中的锌皮常用于实验室制氢气，废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应，产生氢气速率较大的是__，若用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是___。

A．微热。

B．加入适量氧化铜。

C．加入少量硫酸铜溶液。

D．加水。

E．加入少量氢氧化钡溶液评卷人得分四、判断题(共4题，共24分)24、增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数，所以反应速率增大。(____)A.正确B.错误25、常温下，pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同。(_______)A.正确B.错误26、在任何条件下，纯水都呈中性。（______________）A.正确B.错误27、室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)>c(NH)+c(OH-)。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共40分)28、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：29、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。30、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。31、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分六、工业流程题(共3题，共24分)32、经多年勘测，2018年11月23日安徽省自然资源厅发布消息称在皖江地区发现特大铜矿床，具有重大实际意义。以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含有少量PbS、Al2O3、SiO2)为原料制取胆矾的流程如下图：

已知：常温下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-33，Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10-20。

(1)写出上述流程中生成亚硫酸铵的离子方程式：___________，试剂B为H2O2，写出相应的离子方程式：___________；

(2)最适合的试剂A是___________(写化学式)溶液，固体2的成份为PbSO4和___________(写化学式)。当试剂A的浓度为6mol·L-1时，“浸出”实验中，铜的浸出率结果如图所示。所采用的最佳实验条件(温度、时间)为___________。

(3)操作2的步骤为___________、___________过滤；洗涤。

(4)试剂C的作用是调节pH，可以选择的药品是___________(写化学式)；

(5)根据已知信息，请计算：当Fe3+完全沉淀时，溶液中Al3+理论最大浓度为___________。(提示：当离子浓度≤1×10-5mol·L时，认为该离子沉淀完)33、钛白粉(纳米级)广泛应用于功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等白色无机颜料。是白色颜料中着色力最强的一种，具有优良的遮盖力和着色牢度，适用于不透明的白色制品。制备原料钛铁矿()中往往含有等杂质。一种硫酸法制取白色颜料钛白粉()生产工艺如下：

已知：①酸浸后，钛主要以形式存在；

②强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子。

③不溶于水和稀酸。

(1)要提高酸浸速率，可采取的措施是___________(写出一条即可)。

(2)滤渣①中除铁粉外，还可能含有的成分是___________。

(3)酸浸过程中，发生反应的离子方程式___________。

(4)加入铁粉的目的是还原体系中的为探究最佳反应条件；某实验室做了如下尝试。

①在其它条件不变的情况下，体系中(Ⅲ)[指和等含正三价铁元素的微粒]含量随变化如图1，试分析，在介于4～6之间时，(Ⅲ)主要以___________(填微粒化学式)形式存在。

②保持其它条件不变，体系中(Ⅲ)含量随温度变化如图2，请从化学平衡原理角度分析，55℃后，(Ⅲ)含量增大的原因是___________。

(5)“水解”过程中得到的沉淀③的化学式为___________。34、铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如下:

注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(Na2Al2SixO8)沉淀。

（1）铝硅酸钠(Na2Al2SixO8)可以用氧化物的形式表示其组成，形式为________。

（2）“过滤I”中滤渣主要成分有________(写名称)。向“过滤I”所得滤液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为_______________、______________。

（3）“电解I”的另一产物在1000℃时可与N2反应制备AlN，在这种产物中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是__________________。

（4）“电解II”是电解Na2CO3溶液；原理如图所示。

阳极的电极反应式为_________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A.火力发电一部分化学能转化为热能等；化学电源是化学能与电能的直接转化，省略了许多中间环节，所以化学电源比火力发电对化学能的利用率高，故A正确；

B.人类现阶段总耗电量占首位的应是火力发电；故B错误；

C.化学电源一般较安全；但含重金属的电源如果随意丢弃，将会给环境带来严重的污染，故C错误；

D.有些化学电源是可充电电源（如镍氢电池）；有些是不可充电的（如干电池），故D错误。

故选A。2、D【分析】【详解】

A.实验②④的起始物质的量浓度相等，实验②的温度为800°C，实验④的温度为820°C，实验④的反应速率明显较快，说明温度升高，化学反应速率加快，故A正确；B.从图象可以看出，实验①②的温度相同，实验①的X的物质的量浓度大，反应速率明显快，所以增大反应物浓度，化学反应速率加快，故B正确；C.实验②③中X的起始物质的量浓度相等，温度相同，平衡状态也相同，但是实验③反应速率较快，达到平衡状态所需的时间短，说明实验③使用了催化剂，故C正确；D.从图象可以直接求得0∼10min内实验③的平均速率v(X)==0.04mol/(L·min)，根据化学方程式的计量数关系可知v(Y)=v(X)=×0.04mol/(L·min)=0.02mol/(L·min)，故D错误；答案选D。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．任何可逆反应都有一定的限度；符合可逆反应的规律，故A正确；

B．影响化学反应速率的条件有温度；催化剂、浓度等；符合影响反应速率的因素，故B正确；

C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度不再变化时的状态；而不一定是相等的状态，故C错误；

D．决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质(内因)；符合影响反应速率的因素，故D正确。

答案选C。4、D【分析】【详解】

A．当即时，x上的y上的z上的结合的数据，可知图中x、y、z分别是的浓度曲线；A错误；

B．析出沉淀时，溶液中析出沉淀时，溶液中沉淀时，越小，越先生成沉淀，则首先产生白色沉淀B错误；

C．时，若增大p点的阴离子浓度，减小；由图可知，y上的点沿曲线向下移动，C错误；

D．时，的平衡常数D正确。

答案选D。5、A【分析】【详解】

A．醋酸为弱酸，不能完全电离，浓度越大电离程度越小，pH=3的醋酸溶液的物质的量浓度为：pH=4的醋酸溶液的物质的量浓度为：故前者比后者的10倍还大，A正确；

B．已知常温下，NH3•H2O和CH3COOH的电离常数K相等，故pH之和为14的氨水和醋酸等体积混合后的溶液呈中性，则c()=c(CH3COO-)；B错误；

C．由于未告知盐酸和醋酸溶液的体积；故无法计算相同浓度的盐酸和醋酸两溶液，与同浓度NaOH完全中和，所需NaOH的量是否相同，C错误；

D．常温下，pH=4的HF溶液，HFH++F-，加水稀释后，平衡正向移动，但是H+、F-的浓度减小，只有OH-浓度变大；D错误；

故答案为：A。6、B【分析】【详解】

A．a点溶液中pH=1.85，则溶液中c(H+)=10-1.85mol/L，H2A的一级电离平衡常数为Ka1==10-1.85mol/L，所以c(H+)=Ka1，表明溶液中c(NaHA)=c(H2A)，若恰好是10mLNaOH，反应起始时存在c(NaHA)=c(H2A)，平衡时c(H2A)＜c(NaHA)，因此所加NaOH体积需＜10mL，会得到平衡时c(NaHA)=c(H2A)，即V0＜10mL；故A错误；

B．H2A的二级电离平衡常数为Ka2==10-7.19mol/L，c点溶液的pH=7.19，即溶液中c(H+)=10-7.19mol/L，则c(H+)=Ka2，表明溶液中c(A2-)=c(HA-)，由c点溶液中的电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)可知c(Na+)+c(H+)=3c(A2-)+c(OH-)；故B正确；

C．b点加入NaOH溶液的体积为20mL，此时反应恰好产生NaHA，由物料守恒可得c(Na+)=c(H2A)+c(A2-)+c(HA-)，电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，将c(Na+)等量替换后得c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)，此时溶液中c(A2-)＜c(HA-)，则c(H2A)+c(H+)＜c(HA-)+c(OH-)；故C错误；

D．d点为加入NaOH溶液40mL，此时溶液中恰好生成Na2A，为第二个滴定终点，此时Na2A水解使溶液显碱性，溶液的pH为9.85，发生水解的方程式为A2-+H2O⇌HA-+OH-，则A2-水解平衡常数Khl====10-6.81；故D错误；

故答案为B。7、C【分析】【详解】

A．S2-水解促进水电离，a→b→n的过程中S2-的浓度依次减小，水的电离程度依次减小：n

B．图像中n点，Na2S溶液和CuCl2恰好反应生成CuS沉淀，S2-的浓度为所以坐标为(10，18)，故B正确；

C．a点溶液，根据质子守恒c(OH-)=c(HS-)+2c(H2S)+c(H+)，c(HS-)>c(H+)，所以c(OH-)<2c(HS-)+2c(H2S)；故C错误；

D．Ksp(FeS)>Ksp(CuS)，若用FeCl2溶液替代CuCl2溶液；则n点向d点方向移动，故D正确；

选C。二、多选题(共9题，共18分)8、BD【分析】【分析】

根据工作原理图可知，装置为原电池，锂离子向b极区移动，则电极b为正极；电极a为负极。

【详解】

A．分析可知，装置放电时，a极为负极，则充电时，电极a与电源负极连接，电极b与电源正极连接；A说法错误；

B．电池充电时，b电极失电子，生成Li1－xFePO4和Li+，正极的电极反应为LiFePO4-xe-=Li1－xFePO4+xLi+；B说法正确；

C．电池工作时，负极反应式为Li-e-=Li+；材料质量减少0.7g，即反应0.1mol，则转移0.1mol电子，C说法错误；

D．电池充电时与电池放电时锂离子的移动方向相反；则充电时锂离子穿过隔膜向a极移动，D说法正确；

答案为BD。9、BC【分析】【分析】

【详解】

A．中和热指反应生成1molH2O(l)时所放出的热量，同时当有BaSO4沉淀生成时，反应放出的热量会增加，因此生成2molH2O(l)时放出的热量大于57.3kJ×2；A错误；

B．生成1molH2O(l)放出57.3kJ·mol-1热量，则表示中和热的热化学方程式为KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1；B正确；

C．燃烧热指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，产物中的水为液态水，则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(l)＋9H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-1；C正确；

D．当2mol辛烷完全燃烧时；放出的热量为11036kJ，且辛烷应为液态，D错误；

选BC。10、BD【分析】【分析】

【详解】

A．时，内，=2mol-1.2mol=0.8mol，则=0.4mol，A错误；

B．T1时；反应过程中各物质物质的量变化。

转化为压强，同理，B正确；

C．该反应是吸热反应，由T1到T2，NO的物质的量增大，反应逆向移动，因为故T21。因为反应前后气体的物质的量不变；则降低温度，容器内压强减小，C错误；

D．T2时，反应达到平衡时有n(NO)=0.7mol，气体总物质的量n总=2mol。NO在总体中的体积分数=再加入三种气体各1mol；相当于增大压强。因为反应前后气体物质的量不变，故平衡不移动，则NO的体积分数为35%，D正确。

本题选BD。11、BC【分析】【详解】

A．该反应是反应容器体积可变的密闭容器；压强始终不变，因此当体系的压强不再发生变化，不能作为判断平衡标志，故A不符合题意；

B．2υ正(B)＝3υ逆(C)；一个正反应，一个逆反应，速率之比等于计量系数之比，可作为判断平衡标志，故B符合题意；

C．密度等于质量除以容器体积；气体质量不变，由于该反应是体积减小的反应，因此容器体积变小，密度变大，当混合气体密度不再变化，可作为判断平衡标志，故C符合题意；

D．消耗1molA；表示正向反应，同时生成2molC，表示正向反应，同一个方向表示的反应，不能作为判断平衡标志，故D不符合题意。

综上所述，答案为BC。12、AB【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知，过程①中H2O与Hg2+形成配合物，水分子的氧原子具有孤对电子，可向Hg2+的空轨道提供孤对电子形成配位键；故A正确；

B．图中CH2=CHOH的能量最高；故其稳定性最弱，故B正确；

C．本反应历程中；虽然过程⑤的能量变化最大，但该过程为放出能量的过程，过程④需要吸收能量且需要的能量最大，即决定整个反应快慢的步骤为过程④，故C错误；

D．催化剂不能改变反应的焓变；故D错误；

故选AB。13、AC【分析】【分析】

【详解】

A．升高温度二氧化碳的平衡转化率减小；则升温平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，A错误；

B．升高温度二氧化碳的平衡转化率减小；则升温平衡逆向移动，所以M点化学平衡常数大于N点，B正确；

C．化学反应速率随温度的升高而加快，根据图像250℃时催化效率最高，当温度高于250℃，随着温度的升高催化剂的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M)；C错误；

D．根据图象；当温度高于250℃，升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，催化剂的催化效率降低，D正确；

故选AC。14、BC【分析】根据图给信息可知，M电极上OCN-失去电子生成CO2和N2，即M为负极，电极反应式为2OCN--6e-+2H2O═2CO2↑+N2↑+4H+，则N电极为正极，O2得到电子生成OH-，电池放电时，阳离子移向正极N，阴离子移向负极N，废水中的Na+、K+、Mg2+、Cl-和SO42-等离子通过离子交换膜发生定向移动；使废水合格，所以膜1为阴离子交换膜；膜2为阳离子交换膜，据此分析解答。

【详解】

A．由物质转化知，OCN中C为+4价；N为-3价，在M极上N的化合价升高，说明M极为负极，N极为正极，A正确；

B．在处理过程中，M极附近电解质溶液正电荷增多，所以阴离子向M极迁移，膜1为阴离子交换膜，N极反应式为O2+4e+2H2O4OH；N极附近负电荷增多，阳离子向N极迁移，膜2为阳离子交换膜，B错误；

C．根据电荷守恒知；迁移的阴离子；阳离子所带负电荷总数等于正电荷总数，但是离子所带电荷不相同，故迁移的阴、阳离子总数不一定相等，C错误；

D．M极发生失电子的氧化反应，结合电子守恒和电荷守恒得到电极反应式为2OCN--6e-+2H2O═2CO2↑+N2↑+4H+；故D正确。

答案选BC。15、BC【分析】【详解】

A．该装置是电解池，C是阳极，电极反应为2H2O-4e-=4H++O2↑，Fe是阴极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，故总反应为：A不合题意；

B．该装置是原电池，Fe是负极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，Ag是正极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，故总反应为：2H+＋Fe=Fe2+＋H2↑；B符合题意；

C．该装置是电解池，左边Fe是阳极，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，右边Ag是阴极，开始电极反应为：2H++2e-=H2↑；C符合题意；

D．该装置是原电池，Fe是负极，在稀硝酸溶液中被氧化为高价铁离子，电极反应为：Fe-3e-=Fe3+，Ag是正极，电极反应为：+4H++3e-=2H2O+NO↑，故总反应为：Fe+4H+＋=Fe3+＋2H2O+NO↑；D不合题意；

故答案为：BC。16、BC【分析】【分析】

熔盐LiH中，含有Li+和H-，所以H2应转化为H-，从而得出通入H2的电极为阴极，粗硅为阳极，阴极反应式为H2+2e-═2H-，阳极反应式为Si+4H--4e-=SiH4↑；据此分析解题。

【详解】

A．由以上分析知，通入H2的电极为电解池的阴极，反应式为H2+2e-═2H-，A错误；

B．电解过程中，通入氢气的一极为阴极，阳离子向阴极移动，则Li+由粗硅一极向通入H2的一极迁移，B正确；

C．由分析可知，粗硅为电解池的阳极，反应式为Si+4H--4e-=SiH4↑，故熔融的中参与阳极反应，C正确；

D．由分析可知，粗硅上反应式为：Si+4H--4e-=SiH4↑，D错误；

故答案为：BC。三、填空题(共7题，共14分)17、略

【分析】【详解】

（1）0.01mol/LNaOH：c(OH-)=c(NaOH)=0.01mol/L，由pH=11得c(H+)=10-11mol/L，Kw=c(OH-)·c(H+)=0.01mol/L×10-11mol/L=10-13mol2/L2；

（2）0.1mol/LHA：根据①和②解得c(H+)=10-2mol/L，c(OH-)=10-11mol/L，HA溶液中OH-一定是由水电离产生的，故由水电离出c水(OH-)=c(OH-)=10-11mol/L；

（3）根据以上分析，0.1mol/LHA中c(H+)=10-2mol/L，说明HA未完全电离，属于弱电解质，存在电离平衡，即

A．加水稀释，c(H+)下降；减弱了对水电离的抑制作用，故水的电离程度增大，A不符合题意；

B．加水稀释，促进HA电离，故n(HA)减少，n(A-)增多，故比值减小；或者依据电离平衡常数不变进行判断，由于c(H+)减小，故增大；其倒数减小，B符合题意；

C．温度不变，水的离子积[Kw=c(OH-)·c(H+)]也不变；C不符合题意；

D．c(A-)；c(HA)浓度均减小；故两者乘积也减小，D符合题意；

故答案选BD；

（4）①随着反应的进行，弱电解质HA能继续电离出H+，可以补充因反应消耗的H+，故HA中c(H+)减小速度要比HCl中慢，即反应相同时间剩余c(H+)：HA>HCl，即pH：HA<HCl；所以曲线B代表HA；

②若m1=m2，则反应后溶液剩余c(H+)：HA>HCl，即pH：HA+)相等，所以此时应继续向HA中加入Zn，使HA中c(H+)减小，这样才能达到两者c(H+)相等的目的，故m1<m2；

（5）由于两者可提供的H+是相等的，故消耗NaOH也是相等的。【解析】18、略

【分析】（1）

已知t℃时，0.01mol/LNaOH溶液的pH=10，该溶液中c(H+)=10-10mol/L，c(OH-)=0.01mol/L，故该温度下，水的离子积Kw=c(H+)×c(OH-)=10-10×0.01=10-12；

（2）

0.1mol/L的HA溶液中=108，结合Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，则溶液中的c(OH-)=10-10mol/L，而0.1mol/L的HA溶液中OH-全部由水电离提供，故水电离出的c(OH-)=10-10mol/L；

（3）

由题意知，稀硫酸中n(H+)等于NaOH溶液中n(OH-)，故100×10-a=10×10b-12，故a+b=13；

（4）

A．蒸馏水稀释0.01mol/LHA溶液时，溶液中的H+浓度逐渐减小；对水的电离的抑制作用逐渐减弱，故水的电离程度逐渐增大，A不符合题意；

B．蒸馏水稀释0.01mol/LHA溶液时，溶液中的H+浓度逐渐减小，温度不变Ka不变，故逐渐减小；B符合题意；

C．溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积是水的离子积；温度不变，水的离子积不变，C不符合题意；

D．蒸馏水稀释0.01mol/LHA溶液时，c(A-)、c(HA)均减小；故两者乘积也减小，D符合合题意；

故答案为：BD；

（5）

反应过程中，HA还会不断电离出氢离子，c(H＋)减小的慢；故曲线B对应的是HA；

（6）

HA为弱酸，pH相同时HA的浓度远大于HCl的浓度，在等体积的情况下，n(HA)＞n(HCl)，与适量的锌反应，HA消耗的Zn质量较大，故此处填：＜。【解析】(1)10-12

(2)10-10mol/L

(3)a＋b=13

(4)BD

(5)B

(6)＜19、略

【分析】【详解】

(1)反应物的键能之和-生成物的键能之和，设键键能为则则有故形成键释放能量为

(2)已知①

②

③①与②相比较，由于完全燃烧放热较多，则②与③相比较，由于放热，则故【解析】434Q1Q2Q320、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)甲中B起始浓度为3mol/L，4min内B的浓度改变了3mol/L−1.8mol/L=1.2mol/L，(B)=1.2mol/L÷4min=0.3mol/(Lmin)，答案为0.3mol/(Lmin)；

(2)由上可知甲达平衡时，B的浓度改变了1.2mol/L，A的浓度改变了3.6mol/L，因为A和B的浓度的改变量之比等于A和B的化学计量数之比，故b=1，所以B、C、D的化学计量数之比为1:3:2，所以平衡时C、D的浓度分别为3.6mol/L、2.4mol/L，温度T℃时，该反应的化学平衡常数K==10.8；由表可知；温度升高K增大，说明平衡正向移动，故正反应为吸热反应。答案为10.8；吸热；

(3)该反应前后气体体积可变；同温同容下，要使乙和丙为等效平衡，则必须满足等量等效，即用“一边倒”的方法将C；D转化为反应物A、B后，A、B的量必须与乙中A、B的量对应相等，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，等效于A、B的物质的量分别为3mol、1mol，故还需要加入的A的物质的量=6-3=3mol，加入的B的物质的量=3-1=2mol，答案为3mol、2mol。

【点睛】

本题考查化学反应速率计算、化学平衡常数、等效平衡等，难度中等，（3）中注意理解等效平衡规律，分清楚是等温等容还是等温压下的等效平衡，并且考虑化学方程式中反应前后气体的化学计量数的特点，然后利用规律求解。【解析】0.3mol/(Lmin)10.8吸热3mol2mol21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)反应达到平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)的化学平衡常数表达式K=

(2)2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)正反应放热；降低温度，平衡正向移动，K值增大，二氧化硫转化率增大；降低温度，化学反应速率减小。

(3)反应达到平衡状态时，各物质浓度不再变化，根据图示，反应处于平衡状态的时间是15～20min和25～30min。【解析】增大增大减小15～20min和25～30min22、略

【分析】【分析】

Ⅰ（1）根据加入的物质可知，X电极附近生成硫酸，Y电极附近生成氢氧化钾去分析阴阳极；

（2）电解过程中，电解质溶液中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动；

（3）原电池中正极上得电子发生还原反应；

Ⅱ由铅蓄电池的总反应PPb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)可知，放电时，Pb被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正极上PbO2得电子被还原，电极反应式为PbO2+SO42-+2e-+4H+＝PbSO4+2H2O；在充电时，阳极上发生氧化反应，电极反应式和放电时的正极反应互为逆反应，阴极上发生还原反应，电极反应式和放电时的负极反应互为逆反应，以此解答该题。

【详解】

Ⅰ（1）题图中左边加入含硫酸的水，右侧加入含KOH的水，说明左边制硫酸，右边制备KOH溶液，氢氧根离子在阳极放电，同时电解后溶液呈酸性，氢离子在阴极放电，同时电解后溶液呈碱性，则X为阳极，Y为阴极，所以X连接电源正极；Y电极上氢离子放电生成氢气，所以氢气从C口导出；

答案：正；C；

（2）OH-在阳极发生氧化反应，使左边溶液中H+增多，为了使溶液呈电中性，硫酸钾溶液中的SO42-通过M交换膜向左边迁移，即M为阴离子交换膜；H+在Y极发生还原反应，使右边溶液中OH-增多，硫酸钾溶液中K+向右迁移，N为阳离子交换膜；

答案：阴离子；阳离子；

（3）氢氧燃料碱性电池中，通入氧气的电极是正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－；

答案：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

Ⅱ由铅蓄电池的总反应PPb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)可知，放电时，Pb被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正极上PbO2得电子被还原，电极反应式为PbO2+SO42-+2e-+4H+＝PbSO4+2H2O；在充电时，阳极上发生氧化反应，电极反应式和放电时的正极反应互为逆反应，阴极上发生还原反应，电极反应式和放电时的负极反应互为逆反应；

答案：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2OPbSO4+2e-=Pb+SO42-

【点睛】

Ⅰ本题考查了原电池和电解池原理；正确推断电解池阴阳极是解本题关键，根据加入水溶液的溶质确定电极产物，结合电极产物确定阴阳极；

Ⅱ解题关键：对于二次电池来说，原电池负极反应的逆反应为电解池阴极反应，原电池正极反应的逆反应为电解池的阳极反应。【解析】①.正②.C③.阴离子④.阳离子⑤.O2＋2H2O＋4e－＝4OH－⑥.PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O⑦.PbSO4+2e-=Pb+SO42-23、略

【分析】【分析】

从普通锌锰干电池的结构图可以看出；电子由锌筒流向石墨电极，所以锌筒为负极，石墨电极为正极，电解质为氯化铵溶液和二氧化锰固体。

【详解】

(1)①由分析知，在电池中，电解质溶液为NH4Cl(或氯化铵)溶液。

②在正极，得电子生成的H2与MnO2反应生成Mn2O3和H2O，反应式为2MnO2+2+2e-==Mn2O3+H2O+2NH3。

③放电时，阳离子向正极移动，则向正极移动；

答案为：NH4Cl(或氯化铵)溶液；2MnO2+2+2e-==Mn2O3+H2O+2NH3；正极；

(2)废锌皮在稀硫酸中可形成原电池；锌作负极，反应速率加快，所以产生氢气速率较大的是废锌皮；

A．微热；溶液温度升高，反应速率加快，且生成氢气的量不变，A符合题意；

B．加入适量氧化铜；与硫酸反应，刘酸的量减小，生成氢气的量减少，B不合题意；

C．加入少量硫酸铜溶液；与锌反应生成Cu，Zn；Cu、稀硫酸形成原电池，加快反应速率，且生成氢气的量不变，C符合题意；

D．加水，溶液中c(H+)减小；反应速率减慢，D不合题意；

E．加入少量氢氧化钡溶液，与硫酸反应，c(H+)减小；反应速率减慢，且生成氢气的量减少，E不合题意；

故选E。答案为：废锌皮；AC。

【点睛】

在书写正极反应式时，我们容易将正极产物写成NH3和H2(得电子)，其原因是没有考虑到产物的存在形式。【解析】NH4Cl(或氯化铵)溶液2MnO2+2+2e-==Mn2O3+H2O+2NH3正极废锌皮AC四、判断题(共4题，共24分)24、B【分析】【详解】

增大反应物浓度，能增大单位体积内活化分子数目，能加快化学反应速率。在温度一定时，活化分子百分数是一定的，所以增大反应物浓度，不能增大活化分子百分数，故错误。25、B【分析】【详解】

酸抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，错误。26、A【分析】【分析】

【详解】

在任何条件下，纯水电离产生的c(H+)=c(OH-)，因此纯水都呈中性，故该说法是正确的。27、B【分析】【分析】

【详解】

pH=2的盐酸中氢离子浓度和pH=12的氨水中氢氧根浓度相等。盐酸是强酸，一水合氨是弱碱,故等体积的混合溶液呈碱性，则结合电中性：得则c(Cl-)+c(H+)＜c(NH)+c(OH-)。故答案为：错误。五、有机推断题(共4题，共40分)28、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)29、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g30、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应，则A是NaOH，E为Na2CO3，能与NaHCO3反应放出无色无味的气体，且这种物质中含有钠元素，则C只能为Na2O2，D为O2，结合题设条件可知F为Fe，G为Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+与以离子键结合，中O原子与O原子以共价键结合，其电子式为

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反应为3Fe+2O2Fe3O4，转移4mol电子时释放出akJ热量，则转移8mol电子放出2akJ热量，则其热化学反应方程式为：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol。

(5)N2在阴极上得电子发生还原反应生成NH3：N2+6H++6e−2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol⑥.N2+6H++6e−2NH331、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠（碳酸氢钠），再与硫酸反应生成硫酸钠，①常用作泡沫灭火器的是NaHCO3，故为乙；②浓度相同的碳酸氢钠溶液和硫酸钠溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的电离程度大；

(2)金属铝是13号元素，核外电子排布为2、8、3②n(Al)=n(NaOH)时，生成偏铝酸钠，根据方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2与H2SO4的物质的量之比为1:2，符合题意，故丙的化学式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯气，与氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根据电荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液显中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根据物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、工业流程题(共3题，共24分)32、略

【分析】【分析】

高温煅烧黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含有少量PbS、Al2O