2017年江苏省小高考化学试卷(必修) 含解析

2017年江苏省小高考化学试卷（必修）

一、选择题（每小题只有1个选项是符合要求，共23题，每题3分，共69

分）.1.蛋白质是人类必须的营养物质，下列食品中富含蛋白质的是（）

A.面包B.米饭C.牛肉D.蔬菜

2.2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征5号〃成功发射.该火箭主发动

机中所用的液氧（O）属于（）

2

A.单质B.氧化物C.化合物D.有机物

3.13N是常用于医学PET显像的一种核素，这里的”〃是指该原子的（）

7

A.质子数B.中子数C.质量数D.原子个数

4.下列诗句描述的过程包含化学变化的是（）

A.千锤万凿出深ftB.雪融ft顶响流泉

C.吹尽狂沙始到金D.蜡炬成灰泪始干

5.下列物质含有共价键的是（）

A.KCIB.MgOC.HOD.NaO

22

6.小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是（）

A.NaCOB.NaHCOC.NaSODNaCI

23324

7.下列化学用语表示正确的是（）

A.乙醇的结构简式：CH0

26

B.氯化氢的电子式：H+［：cj：r

C.镁原子结构示意图：④）:

D.氢氧化钠的电离方程式：NaOH-Na+CP4H

8.下列气体可用如图所示方法收集的是（）

排水集气法

A.NO2B.o2c.SO2D.NH3

9.实验室用锌粒和稀硫酸制取H,下列措施可使反应速率减慢的是（）

2

A.向稀硫酸中加水B.增加锌粒的量

C.用锌粉代替锌粒D.升高反应温度

10.在含有大量H.、Ca2~CL溶液中，还可以大量共存的离子是（）

A.OHB.CO2.C.Ag.D.Mg2.

11.下列反应属于置换反应的是（）

AFe+CuSO=FeSO+CuB.2KCIOWn0^2KCI+3Qf

•4432

C.S+O点燃SOD.NaOH+HCI=NaCI+HO

222

12.下列过程放出热量的是（）

A.冰的融化B.水的分解C.硝酸铉溶于水D.浓硫酸稀释

13.实验室用如图所示的装置蒸储海水，下列说法正确的是（）

A.蒸镭烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸

B.实验时冷却水应从a进入，从b流出

C.锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液

D.该装置可用于分离海水中的NaCI和MgCI

2

14.下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（）

A.都易溶于水B.苯易于液澳发生加成反应

C.乙酸溶液的pH小于7D.乙醇不能与金属钠反应

15.高炉炼铁中存在反应：3CO+FeO二加128+2Fe,下列说法正确的是（）

232

A.C。是氧化剂

B.C。是还原剂

C.CO既是氧化剂又是还原剂

D.CO既不是氧化剂又不是还原剂

16.下列说法正确的是（)

A.ImolN中含有的分子数为2X6.02X1023

2

B.用激光笔照射CuSO溶液可产生〃丁达尔效应〃

4

C.常温下，铝片能溶于浓硫酸

D.常温下，淀粉溶液遇I变为蓝色

2

17.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A.铁粉与稀HSO反应：2Fe+6H—2Fe，+3H个

242

B.NaCO溶液与足量盐酸反应：CO2.+2H—CO个+H0

23322

C.Cu（OH）固体与稀硫酸反应：OH+H-HO

22

D.铝片与NaOH溶液反应：AI+OH+HO=AIO+H个

222

18.下列方案能达到实验目的是（）

A.用浓硫酸干燥NHB.用乙醇萃取滨水中的浪单质

3

C.用品红溶液鉴别sg和COD.用焰色反应鉴别KCI和KOH

19.某兴趣小组设计简易原电池装置如图所示，该电池工作时，下列说法正确

的是（）

我an■■力球氐

A.锌片做正极B.碳棒上有气泡产生

C.可将电能转化为化学能D.电子由碳棒经导线流向锌片

20.下列关于浓硝酸的说法正确的是（）

A.保存在棕色瓶中B.不易挥发

C.与铜不反应D.受热不分解

21.下列物质转化常通过加成反应实现的是（）

A.O——►ONOiB.CH3cH20H玲CH3CHO

C.CH-CH3clD.CH2=CH2^CH3CH2Br

22.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负

价的代数和为2,Y是地壳中含量最多的元素，Z原子的最外层电子数是Y原子

的最外层电子数的一半，W与Y同主族.下列说法正确的是()

A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.电解由Y、Z组成的化合物可获得Z的单质

C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D.由X、Y组成的化合物只有两种

23.己知：MnO+4HCI(浓)-MnCI+CI个+2H0.实验室用足量NaOH溶液吸

2222

收从浓盐酸和MnO反应体系中导出的气体.当吸收温度不同时，生成的产物可

2

能是NaCIO、NaCIO>NaCI中的两种或三种.下列说法正确的是()

3

A.若产物为NaCIO、NaCI,则吸收后的溶液中n(CIO)—n(Cl)

B.若产物为NaCIO、NaCI,则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：

3

5

C.若产物为NaCIO、NaCIO、NaCI,则由吸收后溶液中n(CI-)和n(CIO-)

33

可计算吸收的n(Cl)

2

D.若产物为NaCIO.NaCIO、NaCI,则NaOH与Cl相互反应的物质的量之比一

32

定为2：1

【化学选做题：化学与生活】非选择题(本部分3题，共31分)本题为选做题，

包括A、B两题.选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》

模块的考生答B题，每位考生只可选做I题.若两题都作答，则以A题计

分.24.积极保护生态环境可实现人与自然的和谐共处.

①下列做法会加剧温室效应的是(填字母).

a.植树造林b.燃煤供暖c.风力发电

②下列防治“白色污染〃的正确方法是(填字母).

a.使用可降解塑料b.露天焚烧废弃塑料c.直接填埋废弃塑料

③为减轻大气污染，多个城市已禁止燃放烟花爆竹.‘禁止燃放烟花爆竹〃的标识

是(填字母).

25.合理应用化学知识可提高人们的生活质

量.某品牌牙膏的成分有甘油、ft梨酸钾、氟化

钠等.

①在上述牙膏成分中，属于防腐剂的是.

②甘油的结构简式为；油脂水解时生成甘油和

)OH］反应，生成更难溶的43

氟磷酸钙［Ca(PO)FL从而达到防治耦齿的目的，写出该反应的化学方程

543

式

26.创新发展材料技术可推动人类社会进步.

①石墨烯（如图）可用作太阳能电池的电极，这里主要利用了石墨烯的性.

②基础工程建设中常使用水泥、玻璃、钢材等.生产水泥和玻璃都用到得原料

是;在钢材中添加铭、银等元素的目的是

③新型战斗机常用纳米SiC粉体作为吸收材料，高温下焦炭和石英反应可制得

Sic,石英的化学式为；高温分解Si(CH)Cl也可制得SiC,同时还生

322

成CH和一种常见酸性气体，写出该反应的化学方程式

三、非选择题（本部分2题，共16分）

27.有关物质的转化关系如图所示（部分生成物和反应条件已略去）.D、F、G、

帽喘酗就㈱嬲解”23呈黄绿色’H在空气

（2）H的电子式；

（3）写出反应①的离子方程式;

（4）写出反应②的化学方程式.

28.铁黑（FeO）是常见的铁系颜料.一种制取铁黑的实验流程如图所示：

34

氧水空气氮水

丁II

FeSO,溶港—调pH至7〜91「^晟"卜f过滤卜~»|洗涤卜f干燥卜镁熏样品

浦港

制取铁黑的反应原理可表示为

Fe（OH）+2Fe（OH）△Fe（OH）・2Fe（OH）AFe0

23—123-34

（1）加入氨水调pH至7〜9时，发生反应的离子方程式为.

（2）为了保证铁黑样品的质量，“合成〃中需要控制的因素有（填三个）.

（3）铁黑产品中FeO的含量是判断产品等级的依据之一.某铁黑样品中混有

34

的杂质为Fe。、Fe。中的一种.根据国标方法，进行的测定实验如下：

23

步骤1：称取l.908g样品置于锥形瓶中，加入足量盐酸，加热使之完全溶解.

步骤2：向锥形瓶中先加入足量的SnCI溶液，将Fe3,全部转化为Fe2+,除去过量

2

的Sn?.，再加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示剂.

步骤3：再向锥形瓶中滴加0.08200mol・LiKCr0溶液，发生反应：CrO2.

22727

+6Fe2++14H「2Cr3+6Fe3-+7H0

2

恰好完全反应时，共消耗50.00mLKCr0溶液.请计算样品中FeO的质量分数

22734

（写出计算过程）.

2017年江苏省小高考化学试卷（必修）

参考答案与试题解析

一、选择题（每小题只有1个选项是符合要求，共23题，每题3分，共69

分）.1.蛋白质是人类必须的营养物质，下列食品中富含蛋白质的是（）

A.面包B.米饭C.牛肉D.蔬菜

【考点】KB：合理摄入营养物质的重要性.

【分析】谷物和薯类富含淀粉，肉类、乳类、蛋类、豆类、坚果类食物中富含蛋

白质，瓜果蔬菜中富含维生素.

【解答】解：A.面包中富含淀粉，故A错误；

B.米饭中富含淀粉，故B错误；

C.牛肉中富含蛋白质，故C正确；

D.蔬菜中富含维生素，故D错误；

故选C.

2.2016年11月，我国首枚大型运载火箭〃长征5号〃成功发射.该火箭主发动

机中所用的液氧IO2）属于（）

A.单质B.氧化物C.化合物D.有机物

【考点】38：单质和化合物.

【分析】液氧（0）是元素。形成单质中的一种同素异形体.

2

【解答】解：液氧（。）是元素。形成的分子中的一种，属于单质，故选：A.

2

3.713N是常用于医学PET显像的一种核素，这里的”〃是指该原子的（）

A.质子数B.中子数C.质量数D.原子个数

【考点】32：核素.

【分析】13N是氮的一种重要核素，其中元素符号的左下角表示质子数、左上角

7

表示质量数，质量数=质子数+中子数，据此进行判断.

【解答】解：元素符号的左下角表示质子数、左上角表示质量数，则7mN中7

为该核素的质子数，13为该核素的质量数,

故选：A.

4.下列诗句描述的过程包含化学变化的是（）

A.千锤万凿出深ftB.雪融ft顶响流泉

C.吹尽狂沙始到金D.蜡炬成灰泪始干

【考点】18：物理变化与化学变化的区别与联系.

【分析】有新物质生成的是化学变化，无新物质生成的是物理变化，据此分析.

【解答】解：A、千锤万凿出深口，是指将石灰石开凿，没有新物质生成，是物

理变化，故A错误；

B、雪融ft顶响流泉，是指ft顶的雪融化后形成了泉水，是水的物理状态的变化，

无新物质生成，是物理变化，故B错误；

C、吹尽狂沙始到金，是指利用沙子和黄金的密度的不同从而实现沙子和黄金的

分离，是物理变化，故C错误；

D、蜡炬成灰泪始干，是指蜡烛燃烧后变成灰，而燃烧一定是化学变化，故D正

确.

故选D.

5.下列物质含有共价键的是（）

A.KCIB.MgOC.H2OD.Na?。

【考点】96：共价键的形成及共价键的主要类型.

【分析】一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，

以此来解答.

【解答】解：A.KCI中只有离子键，故A不选；

B.MgO中只有离子键，故B不选；

C.H20中只有H-0共价键，故C选；

D.Na?。中存在离子键，故D不选；

趣C.

6.小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是（）

A.NaCOB.NaHCOC.NaSODNaCI

23324

【考点】45：分子式.

【分析】小苏打是碳酸氢钠的俗名，是我国允许使用的合法在工业中作膨松剂.

【解答】解：小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是NaHCO,故选B.

3

7.下列化学用语表示正确的是（）

A.乙醇的结构简式：CH0

26

B.氯化氢的电子式：H+［：Ci：］-

c.镁原子结构示意图：

D.氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na+02-+H.

【考点】43：电子式.

【分析】A.CHO为乙醇的分子式，官能团是羟基，应标出；

26

B.氯化氢为共价化合物，无阴阳离子；

C.镁原子核电荷数为12,最外层电子数为2；

D.氢氧根离子不能拆.

【解答】解：A.乙醇的官能团是羟基，乙醇的结构简式为：CHCH0H,故A错

32

误；

B.氯化氢为共价化合物，氯原子最外层达到8个电子稳定结构，氯化氢的电子

式为：H：C1：,故B错误；

C.镁原子是12号元素，核内质子数为12,核外有3个电子层，第一层2个电

子，第二层8个电子，第三层为2个电子，镁原子的结构示意图为：

故C正确；

D.氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，电离方程式为：NaOH=Na+OH-,

故D错误；

故选C.

8.下列气体可用如图所示方法收集的是（)

【考点】Q2：气体的收集.

【分析】常用的有排水法和排空气法，若密度比空气的大，采用向上排空气法,

若密度比空气的小，采用向下排空气法.能用排水法收集说明该气体难溶于水,

和水也不反应.

A.二氧化氮和水反应；

B.氧气难溶于水；

C.二氧化硫易溶于水；

D.氨气极易溶于水.

【解答】解：A.二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集，

故A错误；

B.氧气难溶于水，可以用排水取气法收集，故B正确；

C.二氧化硫易溶于水和水反应生成亚硫酸，不能用排水法收集，故c错误；

D.氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故D错误；

故选B.

9.实验室用锌粒和稀硫酸制取H2,下列措施可使反应速率减慢的是（）

A.向稀硫酸中加水B.增加锌粒的量

C.用锌粉代替锌粒D.升高反应温度

【考点】CA：化学反应速率的影响因素.

【分析】减小反应速率，可以采用降低温度或减小反应物浓度等方法，以此解答

该题.

【解答】解：A.向稀硫酸中加水，浓度减小，反应速率减小，故A选；

B.锌粒为固体，增加锌粒的量，反应速率不变，故B不选；

C.用锌粉代替锌粒，固体表面积增大，反应速率增大，故C不选;

D.升高反应温度，反应速率增大，故D不

选.故选：A.

10.在含有大量H，、Ca2.、CL溶液中，还可以大量共存的离子是（）

A.OHB.CO^.C.Ag.D.Mg2+

【考点】DP：离子共存问题.

【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此

来解答.

【解答】解：A.H，、OH-结合生成水，不能共存，故A不选；

B.Ca，、一结合生成沉淀，H，、CO32一结合水和气体，不能共存，故B不选；

C.CI-.Ag.结合生成沉淀，不能共存，故C不选；

D.H~Ca2八Cl-、Mg2.之间不反应，可大量共存，故D选；

故选D.

11.下列反应属于置换反应的是（）

AFe+CuSO-FeSO+CuB.2KCIOMri°2^2KCI+3Q个

•443△2

C.S+0点燃：q。D.NaOH+HCI-NaCI+H0

222

【考点】BS：化学基本反应类型.

【分析】单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，为置换反应，以此来解

答.

【解答】解：A.Fe+CuS。-FeSO+Cu为置换反应，故A选；

44

D.2KCIOMn02=C+2O个为分解反应，故B不选；

3△2

C.S+0点燃;so为化合反应，故C不选；

22

D.NaOH+HCI—NaCI+HO为复分解反应，故D不选；

2

故选A.

12.下列过程放出热量的是（）

A.冰的融化B.水的分解C.硝酸镂溶于水D.浓硫酸稀释

【考点】BB：反应热和焰变.

【分析】放出热量的过程可以是放热反应，也可以是放热的物理过程.

常见的放热反应有：绝大多数的化合反应、所有的燃烧、金属和水或酸的反应、

酸碱中和反应、铝热反应；

常见的放热的物理过程有：浓硫酸用水稀释、氢氧化钠固体溶于水、物质由气态

好液态玲固态等，以此来解答.

【解答】解：A.冰的融化，为吸热的物理过程，故A不选；

B.水的分解为吸热反应，故B不选；

C.硝酸核溶于水，为吸热过程，故C不选；

D.浓硫酸稀释，放出大量的热，故D选；

故选D.

13.实验室用如图所示的装置蒸储海水，下列说法正确的是（）

A.蒸镭烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸

B.实验时冷却水应从a进入，从b流出

C.锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液

D.该装置可用于分离海水中的NaCI和MgCI?

【考点】P3：蒸储与分馄.

【分析】A.加入沸石或者碎瓷片可以防止液体暴沸；

B.从冷凝效果分析进出水的方向；

C.高浓度的氯化钠溶液存在于蒸储烧瓶中；

D.NaCI和MgCI2不能通过蒸储分离海水中的NaCI和MgCI2.

【解答】解：A.蒸储实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸,

故A正确；

B.冷却水从冷凝管下口入，上口出，使冷凝效果好，故B错误；

C.高浓度的氯化钠溶液存在于蒸偏烧瓶中，锥形瓶中能收集的是水，故C错误;

D.该装置蒸储含有NaCI和MgC1的海水时，得到水和浓度较高的NaCI和MgCI,

不能实现NaCI和MgCI的分离，故D错误；

2

故选A.

14.下列有关苯、乙酸、乙醛说法正确的是()

A.都易溶于水B.苯易于液澳发生加成反应

C.乙酸溶液的pH小于7D.乙醉不能与金属钠反应

【考点】16：取代反应与加成反应.

【分析】A.苯不溶于水；

B.苯和和液澳在铁作催化剂条件下可发生取代反应；

C.乙酸溶液呈酸性；

D.羟基可与钠反应.

【解答】解：A.苯不溶于水，而乙酸、乙醇易溶于水，故A错误；

B.苯和液浪反应时，苯分子中的氢原子被浪原子取代，所以属于取代反应，不

是加成反应，故B错误；

C.乙酸溶液呈酸性，pH小于7,故C正确；

D.乙醇含有羟基，羟基可与钠反应，故D错误；

姆C.

15.高炉炼铁中存在反应：3C0+Fe向演3co+2Fe,下列说法正确的是()

02

23

A.C0是氧化剂

B.CO是还原剂

C.CO既是氧化剂又是还原剂

D.CO既不是氧化剂又不是还原剂

【考点】B1：氧化还原反应.

【分析】根据元素化合价升高，作还原剂，化合价降低，作氧化剂，即升高又降

低既是氧化剂又是还原剂分析.

【解答】解：高炉炼铁中存在反应：3C0+Fe0=2^=360+2Fe,CO中的C元

737

素化合价由+2价升高到+4价，则仅作还原剂，故选：B.

16.下列说法正确的是（）

A.ImolN中含有的分子数为2X6.02X1023

2

B.用激光笔照射CuSO溶液可产生〃丁达尔效应〃

4

C.常温下，铝片能溶于浓硫酸

D,常温下，淀粉溶液遇I变为蓝色

2

【考点】F8：浓硫酸的性质.

【分析】A、根据N=nN；

A

B、溶液无丁达尔效应；

C、铝在冷的浓硫酸中发生钝化；

D、碘单质遇淀粉变蓝.

【解答】解：A、ImolN中含有的分子数为6.02X1023,故A错误；

2

B、溶液无丁达尔效应，只有胶体有丁达尔效应，故B错误；

C、铝在冷的浓硫酸中发生钝化，所以常温下，铝片不能溶于浓硫酸，故C错误;

D、碘单质遇淀粉变蓝，所以常温下，淀粉溶液遇！变为蓝色，故D正确；

故选D.

17.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A.铁粉与稀HSO反应：2Fe+6H-2Fe3，+3H个

242

B.NaCO溶液与足量盐酸反应：CO2.+2H—CO个+H0

23322

C.Cu（OH）2固体与稀硫酸反应：OH+H=H2O

D.铝片与NaOH溶液反应：AI+OH+匕0=八1。2-+%个

【考点】49：离子方程式的书写.

【分析】A.铁粉与稀H2SO4反应生成亚铁离子；

B.碳酸钠与足量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；

C.稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H+OHv%。表

示，氢氧化铜为难溶物，应写化学式；

D.Al、NaOH、水反应生成偏铝酸钠和氢气，Al、水、氢气在离子反应中保留化

学式，方程式左右氢原子不守恒.

【解答】解：A.铁粉与稀HSO反应生成硫酸亚铁、氢气，反应的离子方程式

24

为：Fe+2HTe2.+H个,故A错误；

2

B.碳酸钠为可溶性的盐，盐酸为强酸，二者反应生成可溶性的氯化钠，其离子

方程式可以用Cq2.+2H-,O+CO?个表示，故B正确；

C.Cu(0H)与稀硫酸反应，氢氧化铜是难溶物，应写化学式，H，+OH=H。不

22

符合，正确的离子方程式为Cu(OH)+2H=Cu2.+2HO,故C错误；

22

D.金属铝与氢氧化钠溶液反应为2AI+2NaOH+2HO=2NaAlO43H个，离子方程式

222

为2AI+2OH-+2H0=2AI0-+3H个，故D错误；

222

故选B.

18.下列方案能达到实验目的是()

A.用浓硫酸干燥NHB.用乙醇萃取滨水中的滨单质

3

C.用品红溶液鉴别sg和COD.用焰色反应鉴别KCI和KOH

【考点】U5：化学实验方案的评价.

【分析】A.氨气能够与浓硫酸反应生成硫酸镂；

B.乙醇与水互溶，不能做萃取剂萃取澳水中的浪单质；

C.二氧化硫能够漂白品红溶液，而二氧化碳不具有该性质；

D.二者都含有钾离子，焰色反应的火焰颜色相同.

【解答】解：A.浓硫酸与氨气反应，不能用浓硫酸干燥NH,故A错误；

3

B.乙醇易溶于水，不能用乙醇萃取滨水中的溟单，故B错误；

C.二氧化硫能够使品红溶液褪色，可以用品红溶液鉴别Sg和CO,故C正确；

D.KCI和KOH都含有钾离子，焰色反应的火焰相同，不能用焰色反应鉴别KCI

和KOH,故D错误；

趣C.

19.某兴趣小组设计简易原电池装置如图所示，该电池工作时，下列说法正确

的是()

浸就氐

A.锌片做正极B.碳棒上有气泡产生

C.可将电能转化为化学能D.电子由碳棒经导线流向锌片

【考点】BH：原电池和电解泡的工作原理.

【分析】该装置中，锌易失电子作负极，碳作正极，负极上失电子发生氧化反应，

正极上得电子发生还原反应，溶液中阳离子向正极移动，电子由负极经导线流向正

极，以此解答该题.

【解答】解：A.锌较活泼，被氧化，应负极，故A错误；

B.溶液呈酸性，氢离子在碳棒上得电子，生成氢气，发生还原反应，故B正确；

C.为原电池反应，化学能转化为电能，故C错误；

D.锌为负极，电子由负极经导线流向正极，故D错误.

故选B.

20.下列关于浓硝酸的说法正确的是（）

A.保存在棕色瓶中B.不易挥发

C.与铜不反应D.受热不分解

【考点】EG：硝酸的化学性质.

【分析】浓硝酸为强氧化性酸，常温下可与铜反应，浓硝酸易挥发，见光易分解,

所以保存在棕色瓶中，以此解答该题

【解答】解：A.浓硝酸见光易分解，所以保存在棕色瓶中，故A正确；

B.浓硝酸易挥发，故B错误；

C.浓硝酸为强氧化性酸，常温下可与铜反应，故C错误；

D.浓硝酸见光易分解，故D常温.

故选A.

21.下列物质转化常通过加成反应实现的是()

A0fAB.CHCHOH^CHCHO

C.CHfCHClD.CH=CH^CHCHBr

432232

【考点】16：取代反应与加成反应.

【分析】有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进(结合)其它原子或原子团

的反应叫加成反应.

【解答】解：A.Q―►CfNO：,苯中氢原子被硝基取代生成硝基苯，该

反应属于取代反应，故A错误；

B.CHCHOH^CHCHO,乙醇在催化剂作用下与氧气反应生成乙醛，该反应属于

323

氧化反应，故B错误；

C.CHfCHCL甲烷中氢原子被氯原子取代，该反应属于取代反应，故C错误；

43

D.CH=CH^CHCHBr,乙烯与溟化氢发生加成反应生成溟乙烷，该反应属于加

2232

成反应，故D正确；

故选D.

22.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负

价的代数和为2,Y是地壳中含量最多的元素，Z原子的最外层电子数是Y原子

的最外层电子数的一半，W与Y同主族.下列说法正确的是()

A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.电解由Y、Z组成的化合物可获得Z的单质

c.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D.由X、Y组成的化合物只有两种

【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系.

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最

低负价的代数和为2,则X为N元素；Y是地壳中含量最多的元素，Y为0元素；

Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，可知Z为AI元素；W与Y

同主族，W为S元素，以此来解答.

【解答】解：由上述分析可知，X为N,Y为0,Z为Al,W为S,

A.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：r

(Y)<r(X)<r(W)<r(Z),故A错误；

B.Al为活泼金属，电解由Y、Z组成的化合物(氧化铝)可获得Z的单质，故B

正确；

C.非金属性Y>W,则Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，故C错误；

D.由X、Y组成的化合物有两种N。、N0、N。、N。、N0,故D错误；

222325

故选B.

23.已知：Mn%+4HCI(浓)一MnQ+qt+2H20.实验室用足量NaOH溶液吸

收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体.当吸收温度不同时，生成的产物可

能是、中的两种或三种.下列说法正确的是()

NaCIONaCIOrNaCI

A.若产物为NaCIO、NaCI,则吸收后的溶液中n(CIO)-n(CI-)

若产物为则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为

B.NaCIOrNaCI,1：

5

若产物为则由吸收后溶液中和

C.NaCIO.NaCIOrNaCI,n(CI-)n(CI03)

可计算吸收的

n(Cl2)

若产物为、则与相互反应的物质的量之比一

D.NaCIONaCIO3.NaCI,NaOHQ

定为2：1

【考点】BQ：氧化还原反应的计算.

【分析】A、浓盐酸挥发性，所以则吸收后的溶液中n(CIO)<n(Cl)；

B、如果NaCI全是氯气与氢氧化钠发生氧化还原反应得到，则参加反应的氧化剂

和还原剂的物质的量之比为1：5,而挥发的氯化氢也被吸收，生成氯化钠；

C、溶液中的氯离子有一部分是氯化氢挥发得到，所以无法根据吸收后溶液中n

和来计算吸收的

(Cl)n(CI03)n(Cl2)；

D、NaOH与%相互反应生成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠，由组成可知钠与氯的

物质的量之比为1：1，由此分析解答.

【解答】解：A、浓盐酸挥发性，所以则吸收后的溶液中n(CIO-)<n(Cl),

而不是n(CIO)=n(CI-),故A错误；

B、如果NaCI全是氯气与氢氧化钠发生氧化还原反应得到，则参加反应的氧化剂

和还原剂的物质的量之比为1：5,而挥发的氯化氢也被吸收，生成氯化钠，所

以参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比不等于1：5,故B错误；

C、溶液中的氯离子有一部分是氯化氢挥发得到，所以无法根据吸收后溶液中n

（Cl）和。（CIO）来计算吸收的n（Cl）,故C错误；

32

D、NaOH与Cl相互反应生成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠，由组成可知钠与氯的

2

物质的量之比为1：1,所以NaOH与CI相互反应的物质的量之比一定为2：1,

2

故D正确；

故选D.

【化学选做题：化学与生活】非选择题（本部分3题，共31分）本题为选做题，

刨gA、B两题.选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》

模块的考生答B题，每位考生只可选做I题.若两题都作答，则以A题计

分.24.积极保护生态环境可实现人与自然的和谐共处.

①下列做法会加剧温室效应的是b（填字母）.

a.植树造林b.燃煤供暖c.风力发电

②下列防治"白色污染"的正确方法是a（填字母）.

a.使用可降解塑料b.露天焚烧废弃塑料c.直接填埋废弃塑料

③为减轻大气污染，多个城市已禁止燃放烟花爆竹."«止燃放烟花爆竹〃的标识

是一c（填字母）.

【考点】FE："三废”处理与环境保护.

【分析】①二氧化碳在空气中的含量如果过高，容易造成大气的温度逐年升高,

也就是所说的温室效应，据此分析；

②白色污染就是废弃塑料污染，要治理白色污染，可以减少塑料制品的使用，寻

找可代替品，研制可降解塑料，加强废弃塑料的回收利用；

③根据烟花爆竹的图案选择.

【解答】解：①a.植树造林能够控制二氧化碳的含量升高，有利于减缓温室

效应，故不选；

b.燃煤供暖，煤燃烧能够生成二氧化碳，燃烧时会导致温室效应加剧，故选；

C.风力发电属于清洁能源，不会放出二氧化碳，有利于减缓温室效应，故不选;

故选b；

②a.使用可降解塑料可以减少塑料制品的使用，能够防治〃白色污染〃，故选；

b.露天焚烧废弃塑料会产生大量的有害气体，污染空气，不能够防治“白色污染〃，

故不选；

c.废弃塑料难降解，将废弃塑料直接填埋，埋会占用较大空间，塑料自然降解

需要百年以上，析出添加剂污染」.壤和地下水，会引起白色污染，故不选；

故选a；

③根据烟花爆竹的图案，则〃禁止燃放烟花爆竹〃的标识是c,故选：c.

25.合理应用化学知识可提高人们的生活质

量.某品牌牙膏的成分有甘油、ft梨酸钾、氟化

钠等.

①在上述牙膏成分中，属于防腐剂的是ft梨酸钾.

②甘油的结构简式为CHOHCHOHCH0H；油脂水解时生成甘油和高级脂肪

----2----------2----------------

③氟化钠（NaF）可与牙齿中的羟基磷酸钙［Ca（P0

)OH]反应，生成更难溶的43

氟磷酸钙[Ca,小。，口白，从而达到防治晶齿的目的，写出该反应的化学方程式

NaF+[Ca(PO)OH]=[Ca(PO)F]+NaOH.

5c435c43

【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系.

【分析】①ft梨酸钾具有防腐性；

②甘油为丙三醇，含有三个羟基，据此书写结构简式；油脂酸性环境下水解生成

甘油和高级脂肪酸；

③依据题干：氟化钠与羟基磷酸钙反应生成氟磷酸钙，结合原子个数守恒配平.

【解答】解：①ft梨酸钾具有防腐性，常用于食品防腐；

故答案为：ft梨酸钾；

②甘油为丙三醇，含有三个羟基，结构简式：CH2OHCHOHCH2OH;油脂酸性环境

下水解生成甘油和高级脂肪酸；

故答案为：CHOHCHOHCHOH；高级脂肪酸；

22

③依据题干：氟化钠与羟基磷酸钙反应生成氟磷酸钙，结合原子个数守恒，反应

的方程式：NaF+[Ca(P0)OH]=[Ca(PO)F]+NaOH；

543543

故答案为：NaF+[Ca(PO)OH]=[Ca(PO)F]+NaOH.

543543

26.创新发展材料技术可推动人类社会进步.

①石墨烯(如图)可用作太阳能电池的电极，这里主要利用了石墨烯的导电

性.

②基础工程建设中常使用水泥、玻璃、钢材等.生产水泥和玻璃都用到得原料是

石灰石；在钢材中添加格、锲等元素的目的是做成不锈钢防腐蚀.

③新型战斗机常用纳米SiC粉体作为吸收材料，高温下焦炭和石英反应可制得

SiC,石英的化学式为SiO；高温分解Si(CH)Cl也可制得SiC,同时还生

-----------2-322

古泪

成CH和一种常见酸性气体，写出该反应的化学方程式Si(CH)Cl=2^

4।—■—322

SiC+CH个+2HCI个.

----------4--------------------

【考点】BH：原电池和电解泡的工作原理.

【分析】①石墨烯具有十分良好的强度、柔韧、导电、导热、光学特性能，作电

极是利用了石墨烯的导电性；

②水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，所以原料中

均有石灰石即碳酸钙；在钢材中添加铭、锲做成不锈钢防腐蚀；

③石英的化学式是SiOr根据Si(CH)/I的元素可推测出酸性气体为氯化氢.

再根据原子守恒配平方程式.

【解答】解：①石墨烯是一种由碳原子以sp2杂化方式形成的蜂窝状平面薄膜，

是一种只有一个原子层厚度的准二维材料，所以又叫做单原子层石墨，实际上石

墨烯本来就存在于自然界，只是难以剥离出单层结构，石墨烯一层层叠起来就是石

墨，铅笔在纸上轻轻划过，留下的痕迹就可能是几层甚至仅仅一层石墨烯，石墨烯

具有十分良好的强度、柔韧、导电、导热、光学特性能，作电极是利用了石

墨烯的导电性，

故答案为：导电；

②生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中燃烧，

再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥；生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和

石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙，所以在

水泥工业中、玻璃工业都用到的原料是石灰石；在钢材中添加格能使钢材表面形成

致密且坚固的氧化膜，防止内部的铁与氧气接触，铭又能提高钢的抗氧化性和耐腐

蚀性，加入银是使不锈钢耐酸、碱腐蚀，即在钢材中添加铝、馍等元素的目的是做

成不锈钢防腐蚀，

故答案为：石灰石；做成不锈钢防腐蚀；

③工业上用石英(SiO)与焦炭高温下条件下生成Sic同时生成co,方程式为：

2

SiO+3C高温SiC+2CO个.高温分解Si(CH)Cl也可制得SiC,同时还生成CH

23224

和一种常见酸性气体，酸性气体为氯化氢，根据原子守恒写出化学方程式为：Si

(CH)Cl=S^=SiC+CH个+2HCI个，

3224

故答案为：SiO；Si(CH)Cl=2^=SiC+CH个+2HCI个.

23224

三、非选择题(本部分2题，共16分)27.有关物质的转化关

系如图所示(部分生成物和反应条件已略去).D、F、G、H均为常见气体，其

中D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，G呈黄绿色，H在空气中含量最高；C的摩

尔质量为32gE为难溶性碱.

(1)C的化学式为

(2)H的电子式r：N、N：.；

(3)写出反应①的离子方程式Mg2,+2CI-+2H、0=^^也个+CI、个+Mg(OH)

-2——22x

受J;

(4)写出反应②的化学方程式8NH+3CI=N+6NHCl.

------------.--------2----2------4------

【考点】GS：无机物的推断.

【分析】D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为NH,G呈黄绿色，为Cl,H在

32

空气中含量最高，应为N,C的摩尔质量为32g・mo|i,由转化关系可知应含有

2

Si元素，则C为SiH,B应为MgCI,则E为Mg(OH),F为H,A为NHCl,

42224

以此解答该题.

【解答】解(1)由以上分析可知C为SiH,故答案为：SiH；

44

(2)H为N2,电子式为：N：：N：'故答案为：：N：：N：;

G)反应①为氯化镁溶液的电解，离子方程式为Mg2-2CI-+2Ho型L

2

H个+CI个+Mg(OH)J,

222

故答案为：Mg2.+2CI-+2H个+CI个+Mg(OH)J；

2222

@反应②为氯气和氨气的反应，化学方程式为8NH