专题04-氧化还原反应及其应用(练)(新高考专用)(原卷版)

专题04氧化还原反应及其应用1．下列文献记载内容涉及氧化还原反应的是A．《旧唐书•严震传》：“梁汉之间，刀耕火耨”B．唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》：“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”C．葛洪《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”D．《吕氏春秋》：“金柔锡柔，合两柔则刚"2．下列物质的用途利用其氧化性的是A．氨气用于制备硝酸 B．二氧化硫用于葡萄酒和果酒的生产C．FeCl3溶液用于制作简易印刷电路板 D．浓盐酸用于检查氨气运输管道是否有泄漏3．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是A．向浓硝酸中加入铜粉，产生红棕色气体B．向水中加入固体，产生无色气体C．向碘水中通入气体，碘水颜色变浅D．向溶液中通入气体，生成黑色沉淀4．下列变化或应用涉及氧化还原反应的有几种①明矾净水

②漂白粉变质

③自然固氮

④电解

⑤绚丽的烟花

⑥风化

⑦电离

⑧二氧化硫使品红溶液褪色

⑨臭氧杀菌

⑩纳米铁粉去除污水中的重金属离子A．5种 B．6种 C．7种 D．8种5．下列生产过程不涉及氧化还原反应的是A．高炉炼铁 B．工业制硫酸C．用、和饱和食盐水制备纯碱 D．海水提溴6．下列离子检验利用了氧化还原反应的是选项待检验离子检验试剂AFe3+KSCN溶液BI-Cl2、淀粉溶液CSO稀盐酸、氯化钡溶液DNH浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸7．赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是A．该反应中的氧化剂只有Cu2O B．Cu既是氧化产物又是还原产物C．Cu2S在反应中只做还原剂 D．氧化产物与还原产物的质量之比为1∶68．部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是A．a的稳定性比H2O的强 B．a与c一定条件下反应可得到bC．d的酸性较HClO4的弱 D．e既有还原性又有氧化性9．关于反应，下列说法不正确的是A．， B．该化学反应中HCl仅体现出了酸性C．通过该反应可知氧化性： D．该反应生成1mol水，转移个电子10．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是

物质(括号内为杂质)除杂试剂A溴苯()溶液B溶液()溶液、稀C水D溶液11．高铁酸钾纯品为暗紫色有光泽粉末。在以下干燥空气中稳定。极易溶于水而形成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，并沉淀出水合三氧化二铁。溶液的碱性随分解而增大，在强碱性溶液中相当稳定，是极好的氧化剂。具有高效的消毒作用，比高锰酸钾具有更强的氧化性。高铁酸钾的分子式为，工业制备高铁酸钾的离子方程式为(未配平)，下列有关说法不正确的是A．由上述反应可知，的氧化性强于B．高铁酸钾中铁显＋6价C．上述反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为D．处理水时，不仅能消毒杀菌，还生成水解形成胶体吸附水中悬浮杂质12．三氟化溴有强氧化性和强反应活性，是一种良好的非水溶剂，遇水立即发生反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑。下列有关该反应的说法正确的是A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2B．当反应转移3mol电子时，生成的还原产物为1molC．当生成2.7molHF时，被BrF3还原的BrF3为0.1molD．当0.5molH2O被氧化时，生成0.25molO213．是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培、污水处理等多方面。某恒容密闭容器中发生反应：。下列说法正确的是A．反应结束恢复到初始温度，气体压强一定变为原来的一半B．常温常压下，和的摩尔体积相等C．既是氧化产物，也是还原产物D．转移1mol电子时，生成11.2L氧气14．化学与生产生活密切相关。下列过程涉及氧化还原反应的是A．将钢铁部件进行“发蓝”处理，在表面生成致密氧化膜，能起到减缓金属腐蚀的作用B．熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的生石膏，常用于制作医疗石膏绷带C．利用X射线对晶体的特殊效应，可快速准确地对普通玻璃伪造的假宝石进行无损鉴定D．“复方氯乙烷气雾剂”汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用，常用于急性运动损伤后镇痛15.CuS、Cu2S用于处理酸性废水中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)，反应如下。反应Ⅰ：CuS＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H＋→Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Cr3＋＋H2O(未配平)反应Ⅱ：Cu2S＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H＋→Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Cr3＋＋H2O(未配平)下列有关说法正确的是()A．反应Ⅰ和Ⅱ中各有2种元素的化合价发生变化B．处理1molCr2Oeq\o\al(2－,7)时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H＋的物质的量相等C．反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5D．质量相同时，Cu2S能去除更多的Cr2Oeq\o\al(2－,7)16．向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是()A．线段Ⅱ表示Fe2＋的变化情况B．线段Ⅳ发生反应的离子方程式为I2＋5Cl2＋12OH－=2IOeq\o\al(－,3)＋10Cl－＋6H2OC．根据图像可计算a＝6D．原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶317.为验证还原性SO2＞Fe2＋＞Cl－，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验，能证明上述还原性顺序的实验组有()溶液1溶液2甲含Fe3＋、Fe2＋含SOeq\o\al(2－,4)乙含Fe3＋，无Fe2＋含SOeq\o\al(2－,4)丙含Fe3＋，无Fe2＋含Fe2＋A.只有甲 B.甲、乙C.甲、丙 D.甲、乙、丙18.已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I22Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。向含等物质的量浓度的FeI2、FeBr2混合溶液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，则下列离子方程式书写不合理的是()A．2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－B．2Br－＋2I－＋2Fe2＋＋3Cl2===I2＋Br2＋2Fe3＋＋6Cl－C．2Br－＋4I－＋2Fe2＋＋4Cl2===2I2＋Br2＋2Fe3＋＋8Cl－D．2I－＋2Fe2＋＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－19.白银(Ag)是高新技术产业的基础材料之一。在一种光盘金属层中回收少量白银(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)的流程如下：已知：NaC1O溶液在受热或酸性条件下易分解。下列叙述正确的是A．“氧化”过程若在加强热和强酸性条件下进行时可提高氧化速率B．“操作1”所用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、分液漏斗C．若“还原”过程通过原电池来实现，则N2为正极产物D．“还原”过程中参加反应的n[Ag(NH3)]：n[N2H4·H2O]=4：120．据文献报道，我国学者提出O2氧化HBr生成Br2反应历程如图所示。下列有关该历程的说法错误的是A．O2氧化HBr生成Br2的总反应为：O2+4HBr=2Br2+2H2OB．中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价相同C．发生步骤②时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键D．步骤③中，每生成1molBr2转移2mol电子1.(2019·北京卷)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是()选项物质(括号内为杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、浓H2SO4DNO(NO2)H2O、无水CaCl22.（2018·北京卷）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）ABCD实验NaOH溶液滴入Fe