分子间的作用力-分子的手性-针对练习-高中化学选择性必修二

第二章分子结构与性质第三节分子结构与物质性质2.3.2分子间的作用力分子的手性一、选择题氢键是强极性键上的氢原子与电负性很大且含孤电子对的原子之间的静电作用力。下列事实与氢键无关的是

A.相同压强下的沸点高于HF的沸点

B.一定条件下，与可以形成

C.羊毛制品水洗再晒干后变形

D.和的结构和极性并不相似，但两者能完全互溶下列各组物质性质的比较，结论正确的是

A.分子的极性：

B.物质的硬度：

C.酸性：

D.在中的溶解度：四组都是同一族元素所形成的不同物质，它们在101kPa时的沸点如下表所示：第一组甲

乙丙丁

第二组

第三组HF

HCl

HBr

HI

第四组

下列各项判断正确的是

A.第四组物质中的沸点最高，是因为中化学键键能最大

B.第三组与第四组相比较，化合物的热稳定性：

C.第三组物质溶于水后，同浓度溶液的酸性：

D.第一组物质是分子晶体，一定含有共价键下列有关叙述及相关解释均正确的是

选项叙述解释A键的极性的强弱：电负性：B石墨的熔点高于金刚石碳碳键的键长：石墨金刚石C熔点：

Ⅰ

ⅡⅠ形成分子内氢键，Ⅱ形成分子间氢键D酸性：HI、HBr、HCl中的范德华力逐渐减小A.A B.B C.C D.D下列物质的性质与氢键无关的是A.分子比分子稳定 B.通常情况极易溶于水

C.氨易液化 D.的沸点比的沸点高6.下列几种氢键:①O—H…O②N—H…N③F—H…F④O—H…N其强度由强到弱的排列顺序是()A.③①④② B.①②③④C.③②①④ D.①④③②7.你认为下列说法不正确的是()A.氢键既可存在于分子之间,也能存在于某些物质的分子之内B.对于组成和结构相似的分子,其范德华力随着相对分子质量的增大而增大C.分子之间形成的氢键与分子内形成的氢键都会使物质的沸点升高D.冰融化时只克服分子间作用力,分子内共价键未受破坏8.下列物质分子间不能形成氢键的是()A. B.C.H2O D.CH3CH2OH9.溴单质、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大的原因是()A.溴单质、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B.溴、碘是单质,四氯化碳是化合物C.Br2、I2是非极性分子,CCl4也是非极性分子,而水是极性分子D.以上说法都不对10、下列对分子及其性质的解释不正确的是()A.碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释B.乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中存在一个手性碳原子C.H2O比H2S稳定是由于水分子间可以形成氢键D.实验测定,接近100℃的水蒸气的相对分子质量较大,这与水分子的相互缔合有关11、现已知O3分子为V形结构,O3在水中的溶解度和O2比较()A.O3在水中的溶解度和O2一样大B.O3在水中的溶解度比O2小C.O3在水中的溶解度比O2要大D.无法比较12、(双选)下列说法不正确的是()A.HClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增强B.苹果酸分子中含有1个手性碳原子C.HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是可与H2O分子形成氢键D.以极性键结合的分子一定是极性分子13、(双选)下列说法正确的是()A.极性分子构成的溶质一定易溶于极性分子构成的溶剂之中,非极性分子构成的溶质一定易溶于非极性分子构成的溶剂中B.四氯化碳分子是非极性分子,所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳,符合“相似相溶”C.白磷分子是非极性分子,水分子是极性分子,而二硫化碳是非极性分子,所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳D.水分子是极性分子,二氧化碳可溶于水,因此二氧化碳是极性分子14、下列有机化合物分子中含有两个手性碳原子的是()A.B.C.D.二、非选择题15、双氧水(H2O2)是一种医用消毒杀菌剂,已知H2O2分子的结构如下图所示。H2O2分子不是直线形的,两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上,书面夹角为93°52',而两个O—H与O—O的夹角均为96°52'。试回答:(1)下列关于H2O2的说法中正确的是(填字母)。

a.分子中有极性键b.分子中有非极性键c.氧原子的轨道发生sp2杂化d.分子是非极性分子(2)H2O2分子间易形成氢键,该氢键的表示式是。

(3)H2O2难溶于CS2,主要原因是

。

(4)H2O2易溶于水,主要原因是

。

(5)H2O2分子中氧元素的化合价为,原因是

。

16、3-氯-2-氨基丁酸的结构简式为一个3-氯-2-氨基丁酸分子中含有个手性碳原子。其中一对对映异构体用简单的投影式表示为和,则另一对对映异构体的简单投影式为和。

答案解析【答案】B【解析】A.1个水分子能与周围的分子形成4个氢键，1个HF分子只能与周围的分子形成2个氢键，所以相同压强下的沸点高于HF的沸点，故A不符合题意；

B.与可以形成配位键从而形成，与氢键无关，故B符合题意；

C.羊主要成分是蛋白质，蛋白质分子与水分子之间形成氢键，破坏了蛋白质的螺旋结构，所以羊毛制品水洗再晒干后变形，故C不符合题意；

D.中O原子电负性很大且含孤电子对，与水分子中氢原子形成氢键，所以二者可以完全互溶，故D不符合题意。

故选B。【答案】B【解析】A.为平面正三角形分子，正负电荷中心重合，为非极性分子，而为极性分子，则分子极性：，故A错误；

B.NaI和NaF都是离子化合物，所带电荷相等，但离子半径：氟离子碘离子，所以NaF形成的离子键较强，其硬度较大，即物质的硬度：，故B正确；

C.因为非金属性，所以酸性：，故C错误；

D.为非极性溶剂，为非极性分子，为极性分子，结合相似相容原理可知，在中的溶解度：，故D错误；

故选：B。【答案】B【解析】A.结构相似的物质，熔沸点与相对分子质量成正比，但是由于水分子间存在氢键，故ⅥA族元素里，水的沸点最高，与键能无关，故A错误；

B.元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，由于非金属性，故化合物的稳定顺序为：，故B正确；

C.同浓度溶液的酸性：，故C错误；

D.第一组物质沸点均很低，说明常温下均为气体，说明是0族元素，为单原子分子，不存在化学键，故D错误。

故选B。【答案】B【解析】A、键的极性的强弱：，因为电负性：，故A错误；B、石墨的熔点高于金刚石，因为碳碳键的键长：石墨金刚石，故B正确；C、熔点：ⅠⅡ，因为Ⅰ形成分子内氢键，Ⅱ形成分子间氢键，故C错误；D、非金属性，则HI、HBr、HCl中的共价键键能增大，电离出氢离子不容易，所以酸性：，故D错误。故选B。【答案】A【解析】氢键是分子间作用力的一种，F、O、N的电负性较强，对应的氢化物分子之间能形成氢键，氢键的存在，对多数物质的物理性质有显著的影响，如熔点、沸点，溶解度等，存在氢键的物质，水溶性显著增强，分子间作用力增强，熔沸点升高或降低，据此分析解答。

A.分子、分子稳定性与键、的键能有关，所以分子比分子稳定，与氢键无关，故A选；

B.通常情况与水分子之间易形成氢键，所以极易溶于水，故B不选；

C.氨分子间存在氢键，氢键的存在使得分子间作用力增强，使得氨气易液化，故C不选；

D.在相同条件下，的沸点比高，是由于分子间存在氢键，作用力比分子间作用力强，沸点较高，故D不选；

故选：A。答案A解析F、O、N的电负性依次减小,F—H、O—H、N—H的极性依次减小,所以氢键F—H…F最强,其次是O—H…O,再次是O—H…N,最弱的是N—H…N,答案选A。答案C解析分子之间形成的氢键使物质的沸点升高,分子内形成的氢键不能使物质的沸点升高,C项错误。答案A解析可以形成分子内氢键,分子之间不存在氢键,故选A。答案C解析Br2、I2以及CCl4都是非极性分子,而水是极性分子,根据“相似相溶”规律可知溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大。答案C解析碘是非极性分子,易溶于非极性溶剂四氯化碳,甲烷属于非极性分子,难溶于极性溶剂水,所以都可用“相似相溶”规律解释,A正确;碳原子连接四个不同的原子或原子团时,该碳原子为手性碳原子,所以中加“*”的碳原子为手性碳原子,B正确;H2O的沸点比H2S高是由于水分子间可以形成氢键,H2O比H2S稳定是由于水分子中的H—O比硫化氢分子中的H—S强,C错误;水分子之间可以通过氢键而缔合,D项正确。答案C解析因O3分子为V形结构,为弱极性分子,而O2为非极性分子,根据“相似相溶”规律可知,O3在水中的溶解度比O2大,C项正确。答案CD解析HCl与H2O分子间不能形成氢键,C项错误;以极性键结合的分子,若空间结构对称,则该分子为非极性分子,D项错误。答案BC解析很多有机化合物分子都是极性分子,但因为极性很弱,所以大部分难溶于水,易溶于有机溶剂,A项错误;Br2、白磷、CCl4、CS2都是非极性分子,B、C项正确;二氧化碳(OCO)是非极性分子,D项错误。答案B解析由有机化合物的结构简式可以看出,A、C、D三项物质的分子中没有手性碳原子;B项中两个与氯原子相连的碳原子都是手性碳原子。15、答案(1)ab(2)O—H…O(3)H2O2为极性分子,CS2为非极性分子,根据“相似相溶”规律可知H2O2难溶于CS2(4)H2O2易与H2O分子间形成氢键且H2O和H2O2均为极性分子(5)-1O—O为非极性键,O—H为极性键,共用电子对偏向于氧,故氧元素显-1价解析(1)在H2O2中H—O为极性键,O—O为非极性键;根据H2O2的空间结构可知,H2O2为极性分子;O原子价层电子对数为=4,O原子为sp3杂化。(2)H2O2中含有H—O,故分子间能形成氢键,表示为O—H…O。(3)