物质的分离提纯(2)(备作业)(解析版)

2.1.1物质的分离提纯（2）A组1．用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是（）A煮沸并加入石灰和纯碱B.加明矾搅拌C.进行多次过滤D蒸馏答案：D2．欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是（）A．溶解、过滤 B．溶解、过滤、蒸发C．溶解、加AgNO3、过滤 D．升华答案：D解析：固态碘易升华，通过加热使碘升华，再冷却凝华。3．蒸馏不需用到的仪器是()A．蒸发皿 B．冷凝管 C．蒸馏烧瓶 D．酒精灯答案：A解析：蒸馏实验操作用到的仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等，不可能用到的仪器是蒸发皿。4．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是（）A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．蒸发时液体不超过蒸发皿容积的1/3D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热答案：D解析：A选项，过滤后的清液才能进行蒸发，浑浊的液体中还含有其他杂质，错误；B选项，蒸发过程中需要一直搅拌，防止局部过热液体飞溅，错误；C选项，液体的体积不操作2/3，错误；D选项，出现大量固体后停止加热，利用余热将剩下的水蒸发，正确。5．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是()A．分液漏斗使用前要检验它是否漏液B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液D．若用苯作萃取剂，则分层后上层液体呈紫红色答案：C解析：萃取剂(如四氯化碳、苯等)应不溶于水，且比水更容易使碘溶解；若用苯(密度比水小)作萃取剂，分层后上层液体呈紫红色。为防止漏液，使用前要检查分液漏斗是否漏液；加入碘水和萃取剂振荡后，需静置分层再分液。6．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指()A．萃取B．过滤C．蒸馏D．蒸发答案：C解析：由信息可知，“蒸令气上”是利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏。7．在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答案：取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。8．选取下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上：A．萃取、分液法B．结晶法C．分液法D．蒸馏法E．过滤法(1)________分离饱和食盐水与泥沙的混合物。(2)________分离水和汽油的混合物。(3)________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。(4)________从碘的水溶液里提取碘。(5)________从含硝酸钾和氯化钠的混合液中分离出硝酸钾。答案：(1)E(2)C(3)D(4)A(5)B9．现用CCl4从溶有碘的氯化钠溶液中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50mL混合溶液和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H．静置，分层。就此实验，完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）→→→A→G→→E→F。（2）上述E步骤的操作中应注意；上述G步骤操作的目的是（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是（4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘（填“能”或“不能”），其理由是答案：（1）CBDH（2）应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；使漏斗内外空气相通，以保证分液时，漏斗里的液体能顺利流下。（3）CCl4与水互不相溶，且碘在CCl4中溶解度比在水中的大的多。（4）不能酒精和水互溶，碘溶于酒精所形成的酒精溶液与水无法分液。10．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。(1)A仪器的名称是____________，B仪器的名称是______________。(2)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_____________，其作用是________________。(3)指出图中两处明显的错误：①____________________；②______________________。(4)收集完蒸馏水后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水？_______________________。答案：(1)蒸馏烧瓶冷凝管(2)沸石(或碎瓷片)防止加热时液体暴沸(3)①温度计水银球没有放置在蒸馏烧瓶的支管口处②冷却水进出口位置反了(4)先撤酒精灯解析：对于蒸馏的实验装置，最重要的问题有以下几点：①仪器的连接顺序；②温度计的位置；③冷却水的流向(进出口位置)；④防暴沸的措施。B组11．下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是（）A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精。C．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。D．分离KCl和MnO2的混合物，可以用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰。答案：D解析：A选项，酒精和水互溶，不能用酒精作萃取剂；B选项，酒精和水的分离不能直接用蒸馏的方法，应先加入生石灰（CaO）在蒸馏；C选项，只有一种溶质的溶解度随温度变化较大的时候才能用结晶的方法分离；D选项，MnO2难溶，KCl易溶，采用过滤的方法。12．为了除去氯化钠溶液中的少量溴化钠，常用方法是往溶液中加入少量氯水，发生反应：2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，可得到氯化钠溶液。下列分析判断中不正确的是()A．加入苯或四氯化碳的操作叫萃取B．苯层在上层或四氯化碳层在下层C．可以用酒精代替苯或四氯化碳D．氯气单质置换出了溴单质答案：C解析：由2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2可知，该溶液中加入少量氯水，有单质溴生成；用苯或四氯化碳可萃取反应后溶液中的溴，苯的密度比水小，苯层在上层；四氯化碳的密度比水大，四氯化碳层在下层。酒精与水混溶，不能作萃取剂。13．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手头只有混有硫酸钠的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：(1)写出碳酸钠在水中的电离方程式：___________________________。(2)操作①是否可改为加硝酸钡溶液？______，理由是____________________________。(3)进行操作①后，如何判断硫酸根离子已除尽，方法是____________________________________。(4)操作②的目的是_________________，不先过滤再加碳酸钠溶液的原因是______________。答案：（1）Na2CO3=2Na++COeq\o\al(2－,3)（2）否理由是改用硝酸钡会使溶液中引入新的杂质NOeq\o\al(－,3)，后续操作中无法除去（3）取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SOeq\o\al(2－,4)已除尽（4）除去过量的Ba2+减少一次过滤操作解析：(1)碳酸钠是盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为：Na2CO3=2Na++COeq\o\al(2－,3)；(2)改用硝酸钡会使溶液中引入新的杂质离子NOeq\o\al(－,3)，以后操作中无法除去，因此不能改用硝酸钡，故答案为：否；理由是改用硝酸钡会使溶液中引入新的杂质NOeq\o\al(－,3)，后续操作中无法除去；(3)操作①中钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，检验硫酸根离子已除尽的方法是：静置，取少量上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成说明硫酸根离子已沉淀完全，故答案为：取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SOeq\o\al(2－,4)已除尽；(4)操作②加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，从而除去过量的氯化钡；不先过滤后加碳酸钠溶液的目的是减少一次过滤操作，减少损耗，故答案为：除去过量的Ba2+；减少一次过滤操作。14．某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。试回答下列问题：(1)B的化学式为______________。(2)该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离的产物KCl不纯，该步骤是________(填序号)，改进措施是往滤液中滴加过量________以除去多余的杂质离子再结晶。(3)写出②④两步中对应的化学反应方程式：②___________________________________；④____________________________________。答案：(1)BaCl2(2)⑥盐酸(3)BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KC