卷1-高考化学【名校地市好题必刷】全真模拟卷(全国卷专用)第三辑(原卷版)

备战2022年高考化学【名校地市好题必刷】全真模拟卷（全国卷专用）第一模拟一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．（2022·重庆·二模）化学助力北京2022年冬奥会。下列说法中错误的是A．运动员的滑雪服面料(尼龙)属于有机合成高分子材料B．晶体硅光伏发电将化学能转化为电能为冬奥场馆供电C．颁奖礼服使用的智能发热材料石墨烯，属于新型无机非金属材料D．火炬“飞扬”在出火口格栅喷涂碱金属，目的是利用焰色反应让火焰可视化8．（2022·广东广州·二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L氮气所含的原子数为NAB．124gP4()分子中所含的共价键数目为4NAC．1mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为2NAD．1L0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移的电子数为0.1NA9．（2022·河南·三模）我国科学家采用光热催化技术实现绿色高效回收聚酯下列说法正确的是A．甲醇是乙二醇的同系物 B．PET和BHET都是有机高分子化合物C．BHET能发生取代、加成、氧化反应 D．1molPET最多消耗2molNaOH10．（2022·云南·二模）CO与气体均会造成环境污染，研究表明二者可在表面转化为无害气体，其反应进程及能量变化过程如图所示。下列说法正确的是A．使用催化剂可降低反应活化能，但不改变反应历程B．有催化剂条件下，E1时的反应速率比E2快C．D．为中间体、为催化剂11．（2022·四川·成都外国语学校二模）X、Y、Z为三种原子序数依次递增的短周期主族元素，X2、Y2、Z2分别为这三种元素形成的单质，A～F均为化合物，有关反应及转化关系如图所示，其中F为不含金属元素的含氧酸盐，已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．X为第一周期第ⅠA族元素，Y与Z为同周期元素B．B、C、D均属于氧化物，E和F中存在的化学键类型不完全相同C．0.1molY2和0.3molX2反应时生成A分子的数目为0.2NAD．D不能由A与Z2在催化剂条件下直接反应生成12．（2022·广东广州·二模）四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作光刻显影剂。以四甲基碳酸氢铵[(CH3)4NHCO3]水溶液为原料，电解制备(CH3)4NOH的装置如图所示。下列说法不正确的是A．工作时原料室(CH3)4N+向II室迁移B．Ⅰ室可得到H2和CO2C．当外电路中有1mol电子通过时，理论上能生成lmol(CH3)4NOHD．电解总反应：4(CH3)4NHCO3+2H2O4(CH3)4NOH+2H2↑+O2↑+4CO2↑13．（2022·黑龙江·哈九中三模）SrF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中-lgc(X)(X为Sr2+或F)与lg[]的关系如图所示。下列说法正确的是A．L1代表-lgc(Sr2+)与lg[]的变化曲线B．Ka(HF)的数值为10-2.2C．a、c两点的溶液中均存在2c(Sr2+)+(H+)=c(F)+c(OH-)D．c点的溶液中存在c(Cl-)＞(F-)二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26．（14分）（2022·广东广州·二模）金属镓拥有电子工业脊梁的美誉，镓与铝同族，化学性质相似。一种从高铝粉煤灰(主要成分是Al2O3，还含有少量Ga2O3和Fe2O3等)中回收镓的工艺如下：回答下列问题：(1)“焙烧”中，Ga2O3转化成NaGaO2的化学方程式为_______。(2)“碱浸”所得浸出渣的主要成分是_______。(3)“转化1”中通入过量CO2至溶液pH=8，过滤，所得滤渣的主要成分是Al(OH)3和Ga(OH)3，写出生成Al(OH)3的离子方程式_______。(4)“溶镓”所得溶液中存在的阴离子主要有_______。(5)“电解”所用装置如图所示，阴极的电极反应为_______。若电解获得1molGa，则阳极产生的气体在标准状况下的体积至少为_______L，电解后，阳极室所得溶液中的溶质经加热分解生成_______(填化学式)可循环利用。27．（14分）（2022·北京西城·一模）探究溶液中与单质S的反应。资料：不溶于盐酸，和在盐酸中均发生沉淀的转化实验Ⅰ

将10mL溶液与0.01gS粉混合，水浴加热，充分反应后，过滤，得到无色溶液a(pH≈1)，沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。(1)研究黑色固体b的组成①根据S具有_______性，推测b中可能含有、Ag、或。②检验黑色固体b的成分实验Ⅱ

具体操作如图所示ⅰ．取少量滤液c，先加入足量稀盐酸，再滴加溶液，未出现白色沉淀，判断黑色固体b中不含_______。ⅱ．用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含，可选择的试剂是_______(填序号)。a．酸性溶液

b．和的混合溶液

c．溴水ⅲ．进一步实验证实了黑色固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有，写出同时生成Ag和的离子方程式：_______。(2)研究无色溶液a的组成结合上述实验结果，分析溶液a中可能存在或，依据是_______。实验Ⅲ

具体操作如图所示①说明溶液a中不含的实验证据是_______。②加入足量稀盐酸的作用是_______。(3)在注射器中进行实验Ⅳ，探究溶液与S的反应，所得产物与实验Ⅰ相同。①向注射器中加入的物质是_______。②改用溶液的目的是_______。(4)用溶液与S进行实验Ⅴ，发现二者不反应。综合以上实验，写出溶液中与S反应的离子方程式并简要说明的作用：_______。28．（15分）（2022·重庆·模拟预测）甲醇(CH3OH)是重要的化工原料。回答下列问题：I.制备甲醇有Ag3PO4光催化CO2转化法、水煤气合成法和CuO-ZnO催化CO2氢化法。(1)Ag3PO4光催化CO2转化法制甲醇的总反应是：2CO2+4H2O2CH3OH+3O2，Ag3PO4光催化机理如下，请写出步骤b的方程式。a.Ag3PO4[Ag3PO4]⊕+e-b._______c.CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O(2)水煤气合成法。制备甲醇的主要反应为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。ΔH=-90.8kJ/mol，原料气加工过程中常常混有一定量CO2，为了研究不同温度下CO2对该反应的影响，以CO2、CO、H2的混合气体为原料在一定条件下进行试验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不同的。实验数据如下表所示。φ(CO2)-φ(CO)-φ(H2)/%0-30-704-26-708-22-7020-10-70反应温度/℃225235250225235250225235250225235250碳转化率/%CH3OH4.98.811.019.033.156.517.7.33.454.48.012.022.6CH40000000002.82.82.8一定条件下，反应温度越高，生成甲醇反应的碳转化率_______(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”)。结合表中数据分析250℃下，CO2对甲醇合成的影响是________。(3)CuO-ZnO催化CO2、H2合成甲醇涉及的反应如下：反应I：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH1>0反应II：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2<0反应III：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH3<0①一定条件下，在恒容密闭容器中按=3投料进行上述反应，CO2的平衡转化率及CO、CH3OCH3、CH3OH的平衡体积分数随温度变化如图所示。图中曲线X表示_______的平衡体积分数随温度的变化，温度从453K上升至533K，CO2的平衡转化率变化的原因是_______。②温度为T℃时，在恒容密闭容器中，充入一定量的CO2和H2，发生反应I、II。起始及平衡时容器内各气体的物质的量如下表所示：。CO2H2CH3OHCOH2O起始量/mol57000平衡量/moln1n2经测定，达到平衡时容器内总压为pkPa，是起始时的5/6，则n1=_______；若此时n2=3，则反应II的平衡常数Kp=________(用含p的式子表示)。II.一种以甲醇为原料，利用SnO2(mSnO2/CC)和CuO纳米片(CuONS/CF)作催化电极，制备甲酸(甲酸盐)的电化学装置的工作原理如图所示。(4)①直流电源的正极为_______(填“a”或“b”)，电解过程中阴极上发生反应的电极反应式为_______。②若有1molH+通过质子交换膜时，则该装置生成HCOO-和HCOOH共计_______mol。（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）（2022·河南郑州·二模）镁合金的典型含量为大于90%的Mg、2~9%的Al、1~3%的Zn、0.2%的Mn，若熔进稀土金属(如镨、钍)，可以大大提高镁合金在高温条件保持其强度的能力。Zn的熔点为419.5℃，Mg的熔点为650℃。回答下列问题：(1)基态Mn原子的价电子排图(轨道表示式)为_______。(2)Mg、Zn的晶体结构相同(如图a)，下列叙述正确的是_______(填标号)。A．金属键：Mg强于Zn B．原子的配位数为8C．晶胞的空间利用率为68% D．晶体中既存在四面体空隙又存在八面体空隙(3)工业上均采用碳酸盐分解法制取氧化镁与生石灰，MgCO3的分解温度_______(填“高于”或“低于”)CaCO3，原因是_______。(4)人体内碳酸酐酶可以使CO2水合和脱水反应速率分别加快13000和25000倍。①H2O的空间构型为_______；写出两个与CO2互为等电子体的阴离子的化学式_______。②碳酸酐酶的部分结构如图b所示，为Zn2+提供电子对形成配位键的原子有_______个，图b中碳原子的杂化类型为_______。(5)一种锌镁合金的六方晶胞如图c所示，除棱心和顶角外，晶胞内还有六个原子，所有的Mg均在晶胞内部。则合金密度为_______g▪cm-3(写出计算式即可，阿伏加德常数用NA表示)。36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）（2022·河南郑州·二模）叶酸是一种水溶性维生素，对贫血的治疗非常重要。叶酸的一种合成方法如下：已知：R−COOH+SO