化学九年级下册(配粤科版) 第八单元综合学习评价

第八单元综合学习评价(时间:60分钟满分:100分)题号选择题非选择题总分1-15161718192021得分第Ⅰ卷选择题(共45分)一、选择题(本大题包括15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列变化为化学变化的是(C)A.浓硫酸吸水 B.浓盐酸挥发C.盐酸除铁锈 D.氢氧化钠潮解2.食堂里的下列饮品酸性最强的是(A)A.可乐pH=5.5 B.西瓜汁pH=5.8C.冰水pH=7 D.绿豆汤pH=7.53.下列各种物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是(C)A.熟石灰、消石灰、CaOB.苏打、碳酸氢钠、NaHCO3C.火碱、烧碱、NaOHD.生石灰、石灰水、Ca(OH)24.物质的性质决定用途,下列说法不正确的是(C)A.用碳酸钠制备洗涤剂B.氢氧化钙可用作建筑材料C.氢氧化钠可以治疗胃酸过多D.浓硫酸可以作某些气体的干燥剂5.尿素[CO(NH2)2]在土壤中的转化和吸收过程模拟如图。下列有关说法不正确的是(D)A.尿素、碳酸铵和碳酸氢铵都属于氮肥B.碱性土壤会使铵态氮肥肥效降低C.过度使用化肥会造成土壤退化和水体污染D.尿素的作用是增强植物的抗倒伏能力6.下列有关酸碱溶液配制及其性质的实验,操作正确的是(D) A.称量NaOH固体 B.稀释浓硫酸 C.中和反应 D.测待测液的pH7.以碳酸钙、水、纯碱为原料制取氢氧化钠的反应中,没有发生的反应类型是(D)A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应8.物质发生化学变化常伴随着一些现象,下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应的是(B)9.下列各组离子能在氯化钠溶液中大量共存的是(B)A.Ag+、Cu2+、SO4B.K+、Ba2+、NOC.Ca2+、Na+、CO3D.Ba2+、NH4+10.下列实验方案能达到实验目的的是(B)选项实验目的实验方案A除去氧化铜粉末中混有的木炭粉加水溶解,过滤B鉴别Na2SO4固体和BaSO4固体加足量的水充分搅拌,观察现象C检验NaOH溶液是否变质取样,向溶液中滴加酚酞,观察现象D分离CaCl2和CaCO3的固体混合物加足量水溶解,蒸发11.下列物质间的转化不能仅通过一步化学反应实现的是(C)A.C→CO2→CO B.Al→Al2(SO4)3→AlCl3C.KCl→KNO3→K2SO4 D.NaOH→Na2CO3→NaCl学习了溶液的酸碱性后,我们也了解了酸雨对我们周围环境有极大的破坏作用。请回答第12～13题。12.某化学兴趣小组的同学每隔几分钟取刚降到地面的雨水水样并测其pH,所得数据如表:测定时间5:055:105:155:205:255:305:35pH4.954.944.944.884.864.854.85据表中数据分析,下列说法正确的是(A)A.该地区所降雨水为酸雨B.表中数据由广泛型pH试纸测得C.在测定期间,雨水的酸性逐渐减弱D.CO2、SO2等气体的过量排放会引起酸雨13.如图是硫酸型酸雨的形成过程示意图,下列说法不正确的是(A)A.由S转化为H2SO4的过程中硫元素的化合价依次升高B.SO2和SO3的组成元素相同,分子结构不同C.过程③中发生的化学方程式为SO3+H2OH2SO4D.在煤中加入石灰石,可减少SO2的排放14.已知某无色溶液X是NaOH溶液和稀硫酸两者之一,又知甲、乙、丙三种试剂分别是NH4Cl溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液三种溶液中的各一种,取三等份无色溶液X,分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂,产生的现象如下表。则依据实验现象做出的下列推断中,合理的是(B)加入试剂甲乙丙实验现象有气泡冒出产生沉淀无明显现象A.溶液X一定是NaOH溶液B.溶液X一定是稀硫酸C.乙一定是NH4Cl溶液D.丙一定是Na2CO3溶液15.向氯化铁和氯化氢的混合溶液中,逐滴加入氢氧化钠溶液,在整个过程中溶液质量的变化如图所示。下列分析不正确的是(C)A.ab段溶液的pH一直增大B.bc段烧杯中有红褐色沉淀产生C.a、b、c三点的溶液中都含两种溶质D.d点溶液中的阴离子有Cl-和OH-第Ⅱ卷非选择题(共55分)二、非选择题(本大题共6小题,第16题7分,第17题8分,第18～21题各10分,共55分)16.(7分)根据所学知识填空:(1)用pH试纸测定液体的pH时,所需用品除表面皿、pH试纸外,还需要玻璃棒(或胶头滴管)。

(2)速热食品包装内有一夹层,夹层内分开放置生石灰和水,使用时将两种物质接触放出热量,发生反应的化学方程式为CaO+H2OCa(OH)2。(3)某农田改良后土壤的pH为5.4,下表所列作物适宜在该农田种植的是A(填字母)。

作物名称马铃薯油菜水稻萝卜适宜生长的pH范围4.8～5.55.8～6.76.0～7.07.0～7.5A.马铃薯 B.油菜 C.水稻 D.萝卜(4)若要测定某工业水样的酸碱度,最适合的是B(填字母)。

A.无色酚酞溶液 B.pH试纸C.紫色石蕊溶液17.(8分)小明同学在学习了酸的化学性质后,以稀硫酸为主题,绘制了“多彩的酸世界”思维导图。(1)若将图中的稀硫酸换成稀盐酸,实现①～④的反应可以选用相同的物质,这是因为这两种酸溶液中都含有相同的H+(填离子符号)。(2)若选用铁实现反应②,该反应的基本反应类型为置换反应。

(3)反应③可用于除铁锈,写出该反应的化学方程式:Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O。

(4)若要实现④,下列所给的物质中适合的物质是BC(填字母)。

A.铜 B.氧化铜 C.氢氧化铜 D.硫酸铜(5)若选用BaCl2溶液实现反应⑤,反应现象为产生白色沉淀。

18.(10分)[基础实验与跨学科实践](1)测定土壤酸碱度取少量土壤样品,与适量的蒸馏水混合,充分溶解后静置。“溶解”过程需用图1中的烧杯、玻璃棒(填仪器名称),再用pH试纸测定澄清液体的酸碱度。

图1图2图3(2)改良土壤酸碱度该土壤用于种植甘薯,适宜甘薯生长的土壤pH为5.0～6.0。碳酸水可用于改良碱性土壤。制作碳酸水的试剂是蒸馏水、大理石和稀盐酸(填物质名称),装置应选用图2中的C和B(填字母),发生装置中反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。(3)提高土壤肥力学习小组设计的小型堆肥桶如图3所示,堆肥桶加盖是提供无氧(填“有氧”或“无氧”)环境,有利于发酵。用滤液比滤渣肥效更好的原因是物质间接触面积较固体大,吸收更充分。

19.(10分)[科学探究](1)某实验探究小组同学将Na2CO3溶液滴加到BaCl2溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,经检验滤渣的成分是碳酸钡。为检验滤液的成分,小组同学进行了以下实验探究:[提出问题]滤液中溶质的成分是什么?[猜想与假设]猜想一:NaCl;猜想二:NaCl和BaCl2;

猜想三:NaCl和Na2CO3。[实验过程]步骤Ⅰ:取滤液,向其中加入足量Na2CO3溶液,无明显现象,猜想二不成立。步骤Ⅱ:另取滤液,向其中加入酚酞溶液,酚酞变红,猜想三成立。或另取滤液,向滤液中滴入HCl(填一种物质的化学式)溶液,产生气体,也能推理出溶质成分。

(2)已知固体混合物A可能含有NH4Cl、NH4NO3、Fe2O3、K2CO3四种物质中的一种或多种,另有无色溶液B,其中的溶质可能是Na2SO4和Na2CO3或两者之一。按如图所示进行实验探究,实验现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。请根据实验过程和图示提供的信息,进行分析推理。①气体C的化学式为CO2。

②室温下,气体G水溶液的pH大于(填“大于”“等于”或“小于”)7。

③混合物A中一定含有的物质是NH4Cl、Fe2O3、K2CO3(写化学式)。④无色溶液H中,一定大量存在的阳离子是K+、Na+(填离子符号)。⑤写出步骤c生成沉淀I的化学方程式:3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl。

20.(10分)制碱的主要流程(部分产物已省略)如图甲所示。回答下列问题:(1)操作Ⅰ的名称是过滤。

(2)氯化铵属于化学肥料中的氮肥。

(3)写出反应②的化学方程式:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

(4)上述已知生产流程中,可循环使用的物质是CO2。

(5)氯化铵和氯化钠的溶解度曲线如图乙所示,若氯化铵固体中混有少量的氯化钠,可用冷却结晶的方法提纯氯化铵。

21.(10分)(1)“侯氏制碱法”的原理可表示为X+NaCl+NaHCO3NH4Cl+Na2CO3,X的化学式是,X中一种元素的质量分数为(结果精确到0.1%)。

(2)用58.5