化学九年级下册(配粤科版) 期末综合学习评价

期末综合学习评价(时间:60分钟满分:100分)题号选择题非选择题总分1-15161718192021得分第Ⅰ卷选择题(共45分)一、选择题(本大题包括15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个选项符合题意)我们生活中常见的材料有金属材料和有机合成材料。请根据所学知识回答第1～2题。1.下列所用材料属于有机合成材料的是(B)A.陶瓷“冰墩墩” B.橡胶冰球C.碳纤维钢架雪车 D.冬奥奖牌2.下列有关金属及合金的说法正确的是(C)A.金属在常温下都是固体B.钢是含碳量为2%～4.3%的铁合金C.焊锡的熔点比纯锡的熔点低D.合金中一定只含金属元素3.化学与人类的健康密切相关。下列有关说法中合理的是(C)A.缺乏维生素A,会引起坏血病B.为预防甲状腺肿大,大量食用加碘食盐C.为补充蛋白质,可摄入适量鸡蛋或牛奶D.糖类、油脂和维生素都能为人体活动提供能量4.类推是学习化学的重要方法之一。下列类推正确的是(C)A.氯化氢由分子构成,则氯化钠也由分子构成B.铁器在空气中易腐蚀,则铝制品在空气中也易腐蚀C.氢氧化钠能使酚酞溶液变红,则氢氧化钙也能使酚酞溶液变红D.锌片放入稀硫酸中产生氢气,则铜片放入稀硫酸中也产生氢气5.下列实验现象描述正确的是(D)A.把镁条伸入硫酸铜溶液中会观察到银白色固体表面有黑色固体生成B.向铜粉中加入稀硫酸:固体逐渐减少或消失,溶液变为蓝色C.用pH试纸测某溶液的酸碱度时发现pH试纸由蓝色变为黄色D.研磨熟石灰和氯化铵的混合物会闻到刺激性气味6.如图为实验室模拟工业炼铁的装置图,相关说法正确的是(B)A.实验时先点燃酒精喷灯,再通COB.该实验体现了CO的还原性和可燃性C.炼铁原理:Fe2O3+CO2Fe+CO2D.实验中可观察到黑色固体逐渐变红,澄清石灰水变浑浊7.向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀硫酸,该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是(B)A.N点时的溶液一定呈红色B.P点时的溶液能与碳酸钠发生反应C.M→N过程中溶液的碱性逐渐增强D.M→P过程中生成的硫酸钠不断增加8.某兴趣小组配制NaOH溶液来制作叶脉书签。如图所示,20℃时,称取120gNaOH固体,加入100g水,搅拌后固体全部溶解,放置一段时间恢复至室温,析出固体,过滤,得到配制好的溶液。下列说法正确的是(C)A.乙中用玻璃棒搅拌可以增大NaOH的溶解度B.丁中烧杯内NaOH溶液为不饱和溶液C.NaOH的溶解度随温度的升高而增大D.20℃时,NaOH的溶解度为200g9.等体积、等质量分数的稀硫酸分别与等质量、颗粒大小相同的镁、铁、锌三种金属反应,生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示,则下列有关说法错误的是(C)A.反应结束后,生成氢气的质量相同B.稀硫酸均完全反应,镁、铁肯定有剩余C.镁、锌、铁均完全反应,硫酸有剩余D.三种金属中镁的反应速率最快10.化学兴趣小组的同学们在室温(20℃)时,用蔗糖与蒸馏水自制蔗糖晶体,实验过程如下(不考虑水分蒸发)。下列有关分析错误的是(C)温度/℃020406080蔗糖的溶解度/g181.9201.9235.6288.8365.1A.①中量取水时还需用到胶头滴管B.②中玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解C.③中所得溶液为80℃蔗糖不饱和溶液D.④中烧杯内溶液中溶质的质量分数约为66.9%11.如图为NaHCO3的转化和应用。下列说法不正确的是(D)A.转化①的化学方程式为NaOH+CO2NaHCO3B.转化②说明碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠C.转化③是碳酸氢钠治疗胃酸过多的原理D.转化④中先通入CO2后通入NH312.两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液,两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体,向两支试管中分别滴加适量水,现象如图甲所示,结合图乙判断下列说法正确的是(D)A.Y的溶解度曲线为b曲线B.降温可使X的饱和溶液变浑浊C.X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,溶质的质量分数变大D.t3℃时,X、Y的饱和溶液质量相等,则溶剂质量X>Y13.合理的实验方案是实现实验目的的前提。下列两个实验方案均能达到实验目的的是(C)选项实验目的方案1方案2A除去NaCl溶液中的Na2SO4取样,滴加BaCl2溶液,过滤取样,滴加Ba(OH)2溶液,过滤B检验土豆中含有淀粉尝土豆的味道是否有甜味将土豆切开,向切口处滴加几滴碘酒C分离Fe粉和KCl固体用磁铁吸引溶解、过滤、洗涤、烘干;溶液蒸发溶剂结晶D鉴别合成纤维和羊毛取样,灼烧,闻气味观察颜色14.在pH为3的无色溶液中能大量共存的物质是(D)A.HCl、CuSO4、NaCl、FeCl3B.BaCl2、Na2SO4、NaOH、AgNO3C.BaCl2、Na2CO3、NaNO3、Ca(OH)2D.K2SO4、NaNO3、NH4Cl、HCl15.取样品实验,获得“置于空气中的CaO已经变质”的结论。下列实验证据最可靠的是(C)A.加少量水有放热 B.加少量水振荡后有不溶物C.加稀盐酸有气泡 D.加酚酞溶液后变红第Ⅱ卷非选择题(共55分)二、非选择题(本大题共6小题,第16题7分,第17题8分,第18～21题各10分,共55分)16.(7分)构建知识网络是学习化学的重要方法之一。某同学在学习酸、碱的化学性质后,归纳的知识网络如图,图中“—”两端的物质可以反应。(1)如图是他在复习盐酸的性质时归纳出酸的五条化学性质。①为了验证“酸溶液与指示剂”反应的性质,该同学将紫色石蕊溶液滴加到盐酸中,溶液变红色。

②图中的A物质类别可能是金属氧化物。写出符合A条件的某物质与稀盐酸反应产生黄色溶液的化学方程式:Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。

③“酸溶液与金属”反应的基本反应类型是置换反应。金属不可能是下列中的A(填字母)。

A.Cu B.Fe C.Mg D.Al(2)如图是该同学总结NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。①为了验证反应Ⅰ,该同学将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中,溶液由无色变成红色。

②依据反应Ⅳ说明NaOH必须密封保存,否则在空气中会变质,其变质的化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。

17.(8分)为认识“84”消毒液,某学习小组查得资料如下:Ⅰ.“84”消毒液于1984年由北京第一传染病医院研制成功,故称之为“84”消毒液,其主要成分是次氯酸钠。制作方法之一是将氯气(Cl2)通入氢氧化钠(NaOH)溶液,反应生成氯化钠、水和次氯酸钠(NaClO)。次氯酸钠具有强氧化性,能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应,使其褪色。Ⅱ.“84”消毒液为无色或淡黄色液体,具有刺激性气味;见光或受热就迅速分解。“84”消毒液常用于医疗器械、餐具、地面等处的消毒。餐具消毒时,用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡,20min后用饮用水冲净即可。根据资料,回答下列问题:(1)“84”消毒液的物理性质:无色或淡黄色(或液体或具有刺激性气味)(写一条)。

(2)“84”消毒液不能(填“能”或“不能”)对有色棉质衣物进行消毒。

(3)制作“84”消毒液反应的化学方程式是Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O。(4)“84”消毒液的保存方法是低温、避光、密封保存(合理即可)。(5)将有效氯的质量分数为4.0%的“84”消毒液与水按质量比为1∶99进行稀释,即可用于餐具消毒。

18.(10分)[基础实验与跨学科实践](1)制取碳酸水来改良土壤图1某土壤改良后用于种植茶叶,适宜茶叶生长的土壤pH为5.5～7.0。ⅰ.a仪器的名称为酒精灯。

ⅱ.碳酸水可用于改良碱性(填“酸性”“中性”或“碱性”)土壤。

ⅲ.制取碳酸水的试剂是稀盐酸、大理石和水,装置应选用图1中的C和B(填字母),检查该装置气密性的方法是连接好装置后,用止水夹夹住橡胶管,由长颈漏斗注水,若长颈漏斗内能形成一段稳定的水柱,则装置气密性良好。发生装置中反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。

(2)配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液(如图2所示),回答下列问题。图2ⅰ.以上操作步骤正确顺序是②④⑤③①(填序号)。

ⅱ.氯化钠溶液中存在的微观粒子的符号Na+、Cl-、H2O。

(3)低碳行动《中国碳排放报告》中各产业碳排放如图3所示:图3科学家预测2050年主要控碳途径对碳中和的贡献率如表所示。途径碳替代碳减排碳封存碳循环贡献率47%21%15%17%请回答以下问题。ⅰ.图3显示能源产业碳排放最大。

ⅱ.由表可知,2050年控碳贡献率最大的途径是碳替代。

19.(10分)为了发展学生的学科素养和培养学生的深度学习能力,某老师带领化学兴趣小组走进实验室,对几瓶缺失标签的酸、碱、盐溶液之间的复分解反应开启探究之旅。缺失标签的溶液分别用标签A、B、C标记,它们可能是稀盐酸或稀硫酸、NaOH溶液或Ba(OH)2溶液、NaCl溶液或Na2CO3溶液中三种不同类别的溶液。Ⅰ.初步探究[提出问题]对于无明显现象的A与B反应,如何设计实验验证复分解反应的发生?[设计实验]小梁同学取少量A溶液于④号试管中,先滴加酚酞溶液再滴加B溶液,现象如图所示。[实验判断]A溶液与B溶液发生反应的实质是氢氧根离子与氢离子结合成水分子。

Ⅱ.进一步探究[提出问题]某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应?[设计实验]分别取少量样品溶液于①②③三支试管中,再互相滴加溶液,振荡、静置、观察。[实验判断]综合①②③三支试管的实验现象判断,A是氢氧化钡溶液,C是碳酸钠溶液,C溶液中溶质的俗称是纯碱(或苏打)。[实验结论]①②试管中有气体或沉淀生成一定发生了复分解反应。Ⅲ.深度探究[设计实验]把①②两支试管的废液和④号试管滴加B溶液后所得的废液倒入同一个烧杯中,充分搅拌,溶液变红色,白色沉淀增多,静置、过滤。[实验判断]最后所得滤液中一定含有的溶质是(酚酞除外)NaCl(填化学式),出现白色沉淀量增多一定发生的化学反应是Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl(用化学方程式表示)。

[总结提升](1)经过上述探究,证实只有当两种化合物互相交换成分,生成物中有水或气体或沉淀时,复分解反应才能发生。下列实例中应用复分解反应原理的是AB(填字母)。

A.酸碱性废水的处理B.食醋清洗水瓶中的水垢C.中国古代的“湿法炼铜”(2)若要判断无现象的化学反应是否发生,可以从反应物是否减少或生成物是否存在的角度去判断。请你列举一个用其中一个角度来判断无现象的化学反应发生的例子:将湿润的紫色石蕊纸花放入二氧化碳中变红后,再放置在空气中一段时间,红花又变紫,说明碳酸又分解成为水和二氧化碳。

20.(10分)碳酸锂(Li2CO3)是制备手机锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分为Li2O,其余成分不溶于水,也不参与反应)为原料制取Li2CO3,其主要工艺流程如图所示:提示:①Li2CO3微溶于水,其溶解度随温度的升高而减小,且溶液显碱性。②反应器中发生反应的化学方程式:Li2SO4+Na2CO3Li2CO3↓+Na2SO4。(1)Li2CO3中锂元素的化合价为+1。

(2)投入锂辉石前一般先将矿石研磨成粉末,其目的是增大反应物之间的接触面,使反应更充分。

(3)写出酸浸槽中发生反应的化学方程式:Li2O+H2SO4Li2SO4+H2O。(4)沉锂池中分离出的滤液中含有的溶质有Na2SO4、Na2CO3、Li2CO3(填化学式)。(5)沉锂池中分离出的滤渣主要成分是碳酸锂,洗涤时使用热水的原因是碳酸锂溶解度随温度升高而减小,用热水洗涤可以减少溶解损耗,提高产率(合理即可)。

21.(10分)常温下,向盛有100gNaOH溶液的烧杯中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸,测得反应过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量数据如下表:加入稀盐酸的质量/g80100120烧杯中溶液的pH13.07.01.0(1)当溶液为中性时,消耗稀盐酸的质量为g。

(2)计算该NaOH溶液中溶