第2章 化学键 化学反应规律（B卷能力提升）-高一化学鲁科版（2019）必修二单元测试AB卷

第2章化学键化学反应规律（B卷能力提升）——高一化学鲁科版（2019）必修二单元测试AB卷(时间：75分钟，分值：100分)可能用到的相对原子质量：Al-27单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A.铁与稀盐酸的反应 B.NaOH与的反应C.灼热的碳与的反应 D.木炭在空气中的燃烧反应2.制取，下列说法正确的是()A.的结构示意图为 B.既含离子键又含共价键C.的电子式为 D.是非电解质3.利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是()A.b电极为电池正极B.电池工作时，海水中的向a电极移动C.电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性D.每消耗1kgAl，电池最多向外提供37mol电子的电量4.是极强的氧化剂，Xe和可制取稀有气体离子化合物。六氟合铂酸氙制备方式如图所示。下列说法错误的是()A.总反应方程式为B.是反应的催化剂C.反应②③属于氧化还原反应D.XeF、、、是反应的中间产物5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，X的一种核素常用于考古断代，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，W、X、Y原子的最外层电子数总和等于Z的原子序数。下列推断错误的是()A.原子半径：B.化合物ZYW中既含离子键又含共价键C.最简单气态氢化物的稳定性：D.由上述四种元素组成的化合物的水溶液可能呈碱性6.已知热化学方程式。TK时，在2L恒容密闭容器中充入2molNO和2molCO，保持温度不变，5min后反应达到平衡状态，此时。下列说法中错误的是()A.若该反应是放热反应，则a<0B.用NO表示的平均化学反应速率为C.达到化学平衡时，CO的转化率是80%D.保持温度不变，若再向上述达到平衡的体系中充入2molNO和2molCO，则反应重新达到平衡时等于0.8mol/L7.温度为T℃，向体积不相等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X，发生反应X（g）Y（g）+Z（g），反应均进行10min，测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是()A.正反应速率：a<b<c<dB.b点和d点反应均达到化学平衡状态C.a点再充入1mol气体X，随后X的体积分数减小D.容器体积为L时，初始压强为pkPa，则0～10min内8.一定条件下，在水溶液中(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是()A.这些离子中结合能力最强的是EB.A，B，C，D，E五种微粒中A最稳定C.C→B+D的反应，反应物的总键能大于生成物的总键能D.B→A+D是吸热反应9.科创小组设计下图装置探究铝片做电极材料时的原电池反应并进行实验、记录。实验1：实验2：煮沸冷却后的编号实验1实验2实验现象电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约10分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。根据上述实验推测，下列说法错误的是()A.上述两实验中，开始时铜片表面得电子的物质是B.铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关C.铜片表面产生的气泡为D.若将铜片换成镁条，则电流计指针先向左偏转后向右偏转，镁条表面有气泡逸出10.用零价铁去除酸性水体中的是地下水修复研究的热点之一、下列说法错误的是()铁粉还原水体中的反应原理示意图（已知：形成了原电池）足量铁粉还原水体中的后，铁表面最终的形态示意图初始的水体中，分别加入、Fe（足量）、Fe（足量）和时去除率（%）的对比图像A.图甲中电极Fe发生氧化反应B.图甲中正极发生的电极反应式为C.当附着在Fe表面后会阻碍零价铁还原水体中的D.由图丙可知，去除时，若只加入适量，就可直接还原，从而提高的去除率11.某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：实验编号1234实验装置稀硫酸稀硫酸溶液溶液已知指针偏转指向正极，下列说法错误的是()A.实验1中电极作正极、实验3中电极作负极B.实验2，3中原电池的总反应方式相同C.若将实验2中铜电极换成石墨电极，指针偏向石墨D.实验4中电极的电极反应式为12.工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。Ⅰ.Ⅱ.在一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入一定量的及，后达到平衡。起始及达到平衡时，容器内各气体的物质的量及总压的部分数据如下表所示。总压起始1.01.0000平衡0.3下列说法正确的是()A.内，的平均速率为：B.C.体系中断裂氢氧键的同时断裂氢氢键，达到平衡状态D.若将体系改为“恒温恒压”，其余条件均不改变，则达到新平衡时，13.甲醇()是一种重要的有机化工原料，可用于制取甲醚()。在3个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：。下列说法正确的是()容器编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/molⅠ3870.20.080.08Ⅱ3870.4Ⅲ2070.20.090.09A.该反应的B.达到平衡时，容器Ⅰ中的体积分数比容器Ⅱ中的小C.若容器Ⅲ中反应达到平衡所需时间为，则用甲醇浓度变化表示内的平均反应速率D.若在387℃，某时刻混合物的浓度分别为、和，则该反应逆向进行14.在一定条件下，向2L密闭容器中通入和，发生反应：，在不同时刻测得的物质的量如下表所示。下列叙述正确的是()时间/min2410t2030500.601.151.642.072.502.502.50A.前10min内，用表示的化学反应速率B.混合气体的密度不再变化，说明此反应已达到平衡状态C.若将生成的移出反应体系，能加快正反应速率D.推测表中t的取值范围为15.将4mol和2mol充入2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：，经过2s后测得的浓度为。下列说法正确的是()①用表示的该反应的平均反应速率为②用表示的该反应的平均反应速率为③2s时容器中气体的总物质的量为2.7mol④2s时的浓度为A.①③ B.①④ C.②③ D.②④16.在甲、乙两个恒温恒容的密闭容器中进行下列两个反应：甲：；乙：。下列状态能说明甲、乙两个容器中反应都达到平衡状态的是()A.混合气体平均相对分子质量不再改变B.气体压强不再改变C.混合气体密度不变D.单位时间内，消耗与消耗的质量之比为9：1二、填空题：本大题共4小题，17题10分，18题12分，19题14分，20题16分，共52分。17.Ⅰ.汽车是重要的交通工具，随着汽车量的激增，汽车尾气造成的环境污染也日益严重。（1）汽车尾气中生成过程的能量变化如图所示，1mol和1mol完全反应生成应__________（填“吸收”或“释放”）__________kJ能量。（2）实验室在一恒容密闭容器中模拟汽车尾气和的转化，主要发生的反应是：①下列方法能加快化学反应速率的是__________（填标号）。a.充入 b.升高温度 c.加入催化剂 d.及时分离出②若容器为绝热容器，下列能说明反应达到平衡状态的是__________（填标号）。a. b.容器内的压强保持不变c.容器内混合气体密度保持不变 d.容器内温度不再变化Ⅱ.由制备甲醇（）是实现“双碳”目标的重要途径。已知：，在体积为2L的密闭容器中，充入1mol催化剂和0.5mol，测得部分物质的物质的量随时间变化如下图所示：（3）0～1min内，__________（保留两位有效数字）。（4）时，__________（填“＞”“＜”或“＝”）。Ⅲ.煤燃烧排放的烟气中含有和，会污染大气，形成酸雨。（5）将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可将最终转化为，写出转化为的化学方程式__________。（6）如图是利用原电池原理将转化为的示意图。a电极为__________（填“正极”或“负极”）；d口通入的气体是__________（填“”或“”）。18.化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。Ⅰ.某同学探究外界条件对分解速率的影响。实验序号溶液温度催化剂收集112mL所需时间（s）浓度10.420温室无几乎无气体产生20.42050℃无29630.420温室0.5g粉末4540.420温室0.5g粉末10050.2温室0.5g粉末>45（1）实验1、2的目的是探究_____对分解速率的影响。（2）对比实验3、4，能推测出对分解的催化效果比的好吗？_____（填“能”或“不能”），请说明理由：_____。（3）若实验3、5是探究浓度对分解速率的影响。为10，则还应添加的试剂及用量为_____。（混合后溶液体积变化忽略不计）Ⅱ.（红棕色）和（无色）之间可发生反应：。在一定温度下，将0.08mol气体充入容积为2L的密闭容器中，容器中的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。（4）1～4四个点中，的点有_____（填数字）。（5）反应进行到16min时，的转化率是_____。（6）下列可以说明该反应达到平衡状态的是_____（填字母）。A.不再改变B.C.容器内气体的颜色不再变化D.混合气体的平均相对分子质量不再变化E.混合气体的密度不再变化19.科学家利用氧化锆锌作催化剂，在一定温度下将和转化为重要有机原料甲醇，其原理为：(即正反应为放热反应)。在容积为2L的恒温密闭容器中，充入和发生上述反应。和的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题：（1）图中a_____。（2）0－3min内，的反应速率为_______。（3）下列叙述正确的是_______(填序号)。a．3min时的生成速率等于其分解速率b．由保持不变，可判断该反应达到平衡状态c．当时，该反应一定达到平衡状态d．当的体积分数不再变化，可判断该反应达到平衡状态（4）该温度下达到平衡时，混合气体中的体积分数为________，此时体系压强与开始时的压强之比为_____。（5）其他条件不变时，下列措施不能使生成的反应速率增大的是_______(填序号)。a．增大的浓度 b．将容器的容积变为c．恒容条件下充入一定量 d．将恒温恒容容器改为绝热恒容容器（6）已知升高温度，平衡向吸热方向移动。降低温度，此反应再次达到平衡时体系中混合气体的平均摩尔质量____(填“增大”“减小”或“不变”)。（7）燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为铂电极，A、B为燃料或氧气入口。请写出A入口处电极反应方程式____。20.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的离子方程式有___________；___________：（2）下图表示一定量的锌与足量的稀硫酸反应生成氢气的关系，若在反应液中加入少量硫酸铜固体，请在下图中用虚线表示这一关系的变化：___________。（3）实验室中现有、、、等4种溶液，可与上述实验中溶液起相似作用的是___________；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有：___________、___________（答两种）。（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。实验混合溶液ABCDEF40饱和溶液/00.52.5153022.50①请完成此实验设计，其中：=___________，___________，=___________。②反应一段时间后，实验E中的金属呈___________色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析当加入少量溶液时，生成氢气速率会大大提高的主要原因___________；当加入的溶液超过一定量时，氢气生成速率下降的主要原因___________。答案以及解析1.答案：C解析：A.铁与稀盐酸的反应属于置换反应，是氧化还原反应，且为放热反应，A不符合题意；B.NaOH与的反应属于放热反应，但没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意；C.灼热的碳与的反应虽然是化合反应，但属于吸热反应，且属于氧化还原反应，C符合题意；D.木炭在空气中的燃烧反应是放热反应，也是氧化还原反应，D不符合题意；故选C。2.答案：B解析：A.钠离子为钠原子失去1个电子形成的，结构示意图为，A错误；B.钠离子与过氧根之间为离子键，过氧根中两个氧原子之间为共价键，B正确；C.为共价化合物，氧氧之间有1对共用电子对，电子式为，C错误；D.是弱电解质，D错误；故选B。3.答案：A解析：A.由分析可知，b电极为电池正极，A正确；B.电池工作时，阳离子向正极移动，故海水中的向b电极移动，B错误；C.电池工作时，a电极反应为铝失去电子生成铝离子，铝离子水解显酸性，C错误；D.由C分析可知，每消耗1kgAl(为)，电池最多向外提供电子的电量，D错误；故选A。4.答案：B解析：A.该过程是Xe和可制取稀有气体离子化合物，根据配平可知，总反应为：，A正确；B.根据图中转化过程可知，①中F－为反应物，④中F－为生成物，所以F－为催化剂，B错误；C.观察反应过程可知，反应②中生成，Pt化合价发生改变，反应③中生成，Pt化合价发生变化，因此均是氧化还原反应，C正确；D.根据图中转化关系可知，XeF、，是反应②的生成物，是反应①的生成物，是反应④的生成物，故XeF、、、是反应的中间产物，D正确；故答案选B。5.答案：C解析：结合分析可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na元素，A.主族元素同周期从左向右半径减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径为：Z>X>Y>W，故A正确；B.化合物ZYW为NaOH，NaOH为离子化合物，既含离子键又含共价键，故B正确；C.非金属性越强，最简单气态氢化物越稳定，非金属性C<O，则甲烷的稳定性小于水，即最简单气态氢化物的稳定性：X<Y，故C错误；D.由H、C、O、Na四种元素组成的化合物的水溶液可能呈碱性，如碳酸氢钠显碱性，故D正确。答案选C。6.答案：D解析：在2L恒容密闭容器中充入2molNO和2molCO，保持温度不变，5min后反应达到平衡状态，此时，可知平衡时生成氮气为0.8mol，则据此分析作答。A.放热反应的焓变为负，则若该反应是放热反应，a<0，A项正确；B.用NO表示的平均化学反应速率为，B项正确；C.达到化学平衡时，CO的转化率是，C项正确；D.保持温度不变，若再向上述达到平衡的体系中充入2molNO和2molCO，相当于体积减小一半，且该反应为气体体积减小的反应，则体积减小、压强增大，平衡正向移动，反应重新达到平衡时大于0.8mol/L，D项错误；答案选D。7.答案：D解析：第一步，读题，观察图像中提供的信息。图像是X的转化率与容器体积的关系。第二步，逐项分析。容器体积越大，反应物浓度越小，反应速率越慢，故正反应速率a>b>c>d，A错误；X（g）Y（g）+Z（g）为气体分子数增大的反应，容器体积增大，c（X）减小，反应速率减慢，达到平衡前，相同时间内X的转化率减小，而图中显示a点→c点过程中X的转化率增大，说明a、b、c点反应均已达到平衡，容器体积越大，达到平衡时X的转化率越大，d点若达到平衡状态，X的转化率应大于60%，而此时X的转化率为50%，说明反应没有达到平衡状态，B错误；a点已达到化学平衡状态，再充入1mol气体X，X的转化率减小，体积分数增大，C错误；容器体积为L，反应进行10min时，X的转化率为60%，根据三段式计算可得此时体系中气体总物质的量为1.6mol，压强为，X的分压为，故，D正确。8.答案：B解析：A.结合的能力越强，则其形成的酸的酸性越弱，故结合能力最强的应为，A不符合题意；B.相对能量越低，越稳定，故五种微粒中最稳定的为，B符合题意；C.该反应的离子方程式为，由相对能量可知该反应为放热反应，因此反应物的总键能小于生成物的总键能，C不符合题意；D.该反应的离子方程式为，反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，该反应为放热反应，D不符合题意。故答案为B。9.答案：D解析：A.根据分析，上述两个实验中，开始时铜片表面得电子的物质是，A正确；B.铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关，溶解的氧气多，则铜片表面开始产生气泡的时间长，B正确；C.根据分析，铜片表面有少量气泡产生，产生的气泡为，C正确；D.若将铜片换成镁条，镁比铝活泼，实验1中开始镁为负极，铝为正极，溶解氧在铝片上得电子，则电流计指针先向右偏转，待溶解氧消耗完后，由于镁不与氢氧化钠溶液反应，镁做正极，铝做负极，电流计指针后向左偏转，镁条表面有气泡逸出，D错误；故选D。10.答案：D解析：A.图甲中Fe失电子发生氧化反应，铁作原电池的负极，A项正确；B.图甲中硝酸根离子得电子发生还原反应生成铵根离子，正极发生的电极反应式为，B项正确；C.不导电，会阻碍零价铁与发生电化学反应，C项正确；D.由图丙可知，只投入，的去除率约为0，说明和不能反应，故去除时若只加入不能直接还原，D项错误；故选D。11.答案：B解析：把一个自发进行的氧化还原反应设计为原电池时，还原剂在负极失去电子被氧化，氧化剂在正极得到电子被还原；根据：指针偏转指向正极，实验1中金属Al为正极，实验2中金属Al为负极，实验3中金属Al为负极，实验4中金属Al为负极；A.实验1中电解质溶液为稀硫酸，则根据金属活动性Mg＞Al，电池总反应为，则金属Mg做负极，镁化合价升高失去电子发生氧化反应，金属Al为正极，溶液中的阳离子在铝电极上变为氢气；实验3中：在碱性环境下，铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠溶液和氢气，则Al片作负极，铝化合价升高失去电子发生氧化反应，A项正确；B.实验2中电解质溶液为稀硫酸，根据金属活动性Al＞Cu，则金属Al为负极，化合价升高失去电子，电池总反应为，结合选项A可知，实验3中电池的总反应为，B项错误；C.若将实验2中铜电极换成石墨电极，实验2的电池总反应为，则指针偏向石墨，C项正确；D.实验4中：在碱性环境下，铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠溶液和氢气，则Al片作负极，铝化合价升高失去电子发生氧化反应，则电极的电极反应式为，D项正确；答案选B。12.答案：B解析：设反应分步进行，甲烷的转化率为x，根据三段式有：物质的量之比等于压强之比，则有，解得x=0.5，故m=0.7+2x=1.7；A.内，的平均速率为：，选项A错误；B.根据分析可知，，选项B正确；C.体系中断裂氢氧键的同时断裂氢氢键，除非反应Ⅰ、Ⅱ按1：1进行，否则不可能达到平衡状态，选项C错误；D.若将体系改为“恒温恒压”，则随着反应的进行容器体积增大，相当于减小压强，其余条件均不改变，反应Ⅰ正向移动，则达到新平衡时，，选项D错误；答案选B。13.答案：C解析：Ⅱ与I比较，起始物质的量加倍，是一个气体分子数不变的反应，故甲醇气体的浓度若增大一倍，则平衡后各物质的浓度也增大一倍，转化率不变，两者达到等效；Ⅲ与I比较，温度降低，起始物质的量相同，而平衡后生成物增加，说明平衡正向移动，即证明该反应为放热反应。A.由上述分析可知，反应为放热反应，故A错误；B.恒容条件下，容器Ⅱ相当于在容器Ⅰ的基础上加压，但由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此平衡不移动，所以容器Ⅰ中的体积分数和容器Ⅱ中的相等，故B错误；C.tmin内甲醚浓度变化了0.09mol/L，故甲醇浓度变化0.08mol/L，用甲醇浓度变化表示tmin内的平均反应速率，故C正确；D.387℃平衡时，，化学平衡常数；某时刻混合物的浓度分别为，浓度商，则反应将向正反应方向进行，故D错误；故答案选C。14.答案：D解析：由公式计算反应速率，由表格中数据可知，前10min内，的物质的量的变化量为1.64mol，则的物质的量的变化量为0.82mol，用表示化学反应速率，A错误；反应前后混合气体的质量和容器容积始终不变，混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度不能作为平衡状态的判据，B错误；若将生成的移出反应体系，瞬间生成物的浓度减小，逆反应速率减小，正反应速率不变，随后正反应速率慢慢减小，C错误；如果，10~15min内的物质的量的变化量，15~20min内的物质的量的变化量，则两个时间段的反应速率相等，但随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率减小，故10~15min内速率应大于15~20min内速率，则，D正确。15.答案：D解析：可列出以下三段式（单位：）：则用表示的该反应的平均反应速率，①错误；用表示的该反应的平均反应速率，②正确；2s时容器中气体的总物质的量，③错误；2s时的浓度为，④正确。综上所述，②④正确。故选D。16.答案：D解析：甲中反应物气体平均相对分子质量为18，产物的平均相对分子质量为15，相对分子质量是变量，混合气体平均相对分子质量不再改变时，反应达到平衡状态；乙中反应气体总质量不变、气体总物质的量不变，相对平均分子质量是恒量，混合气体平均相对分子质量不再改变时，不能说明反应达到平衡状态，A错误。甲中反应前后气体物质的量是变量，容器容积不变，压强是变量，压强不变，反应一定达到平衡状态；乙中反应前后气体物质的量是恒量，容器容积不变，压强是恒量，压强不变，反应不一定达到平衡状态，B错误。甲中有固体参与反应，气体总质量是变量，容器容积不变，密度是变量，当混合气体密度不变，反应一定达到平衡状态；根据质量守恒定律，乙中气体总质量不变，容器容积不变，密度是恒量，当混合气体密度不变，反应不一定达到平衡状态，C错误。在单位时间内，甲、乙两容器内消耗与消耗的质量之比为9：1，说明正、逆反应速率相等，反应一定达到平衡状态，D正确。17.答案：（1）吸收；180（2）①bc；②bd；（3）；（4）＝；（5）或，（6）负极；解析：（1）根据图示，断键吸收的总能量是，成键放出的总能量为，放出的能量小于吸收的能量，所以和完全反应生成，会吸收的能量。(2)①a.充入He各物质浓度不变，反应速率不变，a不选;b.升高温度，反应速率加快，b选;c.加入催化剂，反应速率加快，c选;d.及时分离出，导致各物质浓度减小，速率减慢，d不选;故选bc。②a.根据化学计量数关系，反应达到平衡，a不选；b.该反应为体积减小的反应，容器内的压强保持不变，反应达到平衡，b选;c.容器体积不变，密度为定值，混合气体密度保持不变，不能判断反应达到平衡，c不选;d.反应过程存在热量变化，容器内温度不再变化反应达到平衡，d选;故选bd。（3）0～1min内，氢气物质的量由减小到。（4）根据图示，时反应达到平衡，时，反应已经达到平衡状态，则等于。（5）将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可将最终转化为，化学方程式或，（6）原电池中，电子由负极经导线流向正极，则a电极为负极；转化为在负极失去电子发生氧化反应，则c口通入，d口通入的气体是。18.答案：（1）温度（2）不能；因为所用盐的酸根离子不同，对实验可能产生干扰（3）蒸馏水、10mL（4）1、2（5）75%（6）ACD解析：（1）实验1、2中其他条件均相同，温度不同，故实验1、2的目的是探究温度对分解速率的影响。（2）实验3、4中其他条件均相同，实验3中加入0.5g粉末、实验4中加入0.5g粉末，两者不仅阳离子（和）不同，阴离子（和）也不同，故根据实验3、4不能推测对分解的催化效果比的好。（3）实验3、5是其他条件相同时，探究浓度对分解速率的影响，故实验3、5中的变量只有溶液的浓度，取用10mL0.2溶液，要使溶液总体积不变，还应添加10mL蒸馏水。（4）1、2点的物质的量浓度达到该条件下的最大值，达到平衡状态，。（5）反应进行到16min时，，则，的转化率为。（6）可逆反应达到平衡时各物质的物质的量浓度保持不变，不再改变说明反应达到平衡状态，A选；时正、逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，B不选；为红棕色气体，为无色气体，容器内气体颜色不再变化，说明和的物质的量浓度不再变化，反应达到平衡状态，C选；该反应反应前后气体物质的量不相等，建立平衡的过程中混合气体总质量始终不变，混合气体的平均相对分子质量是变量，故混合气体的平均相对分子质量不再变化说明反应达到平衡状态，D选；建立平衡的过程中