2021高中化学必修二全册讲义

第一讲硫及其化合物

一、硫:俗称硫黄

1.物理性质：______色晶体，质________,易研成粉末,—溶于水，—溶于酒精,

—溶于cs2.

♦理密若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去：

2.化学性质

硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。如:

与Fe

3.用途：硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造黑火药、烟花爆

竹等。

G'恐才能不能根据Fe、Cu与S、。2反应的产物判断s和。：的氧化性的强弱？

二、二氧化硫

1.物理性质：__色，气体,气味，有毒，比空气—，—溶于水（1:40）

2.化学性质（1）实验探究

实验/^7

操作测定溶液的pH

实验振荡后，再加热溶

pH试纸

现象液______________________

结论______________

（2）可逆反应

①正反应：向方向进行的反应；②逆反应：向方向进行的反应；

③可逆反应：在下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的

反应。

@:田言氢气与氧气反应可以生成水，电解水可以得到氢气与氧气，该反应是可逆

反应吗？

（3）SO2的“4种性质”

与水

氯化钠

,SO+HO=H2SO4

与氯气32

与氯气Cb+SO2+2H2O=H2so4+2HCI

能使酸性高钙酸钾溶液

G白电使品红溶液_,加热后

3.用途

制硫酸、漂白剂（漂白纸浆、毛、丝等）、杀菌消毒、食品添加剂。

莫）忠孝某同学发现夏天爷爷买的白草帽，用了一段时间后变黄了，通过询问身边

的人了解到草帽是用“硫黄熏”过的，你是否认可该说法？白草帽变黄的原因是什么？

重难点突破

知识点一SO2和CO?性质的比较S02和C02的鉴别方法

试剂现象及结论

品红溶液使品红溶液褪色的是S02；不能使品红溶液褪色的是CO2

氢硫酸出现浑浊的是SO2；无明显现象的是CO2

高锤酸钾溶液使紫色褪去的是SO2；无明显现象的是CO2

淡水使橙色褪去的是so?,无明显现象的是co?

碘水（含淀粉）使蓝色褪去的是so?,无明显现象的是co?

硝酸酸化的硝酸领溶液产生白色沉淀的是SO?,无明显现象的是C02

解答有关检验S02和C02同时存在的限验SOzA［除去so2Al检4S（）2是否除尽A|检验C（）2

问题的思维流程如下:

澄清

石灰水

【典例】浓硫酸和木炭在加热时发生反

应的化学方程式是2H2so4（浓）+C=CO2T+2H2O+2SO2T。用如图所示各装置设计一

个实验，验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的各种产物。

罐酸酸化的KMnO,溶液

BC

①

（1）这些装置的连接顺序［按产物气流从左到右的方向）是

——（填装置的序号）。

（2）装置②中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是；

装置③中要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品是;实验时可观察到

装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是一

B瓶溶液的作用是,C瓶溶液的作用是

（2019-日照高一检测）能证明SO2具有漂白性的是（)

A.酸性KMnOi溶液中通入S02气体后紫红色消失

B.滴有酚酣1的NaOH溶液中通入S&气体后红色消失

C.品红溶液中通入SO?气体后红色消失

D.溟水中通入S&气体后橙色消失

2.（2019♦临沂高一检测）实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）制取S02并验证

其性质。

（1）盛装70%H2s溶液的仪器名称为。仪器组装完成后，关闭两端活塞,

向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若,则整个装置气密性良好。

（2）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体

最好选择________（填代号）。

a.蒸储水b.饱和Na2C03溶液c.饱和NaHS（h溶液d.饱和NaOH溶液

（3）C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为o

（4）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行

如下实验：

方案I：向第一份溶液中加入AgNO：,溶液，有白色沉淀生成；

方案1【：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；

方案III：向第三份溶液中加入BaCb溶液，产生白色沉淀。

上述方案合理的是方案（填“I”“II”或“10”）；试管D中发生反应的离子方

程式为o

（5）装置E的作用是。装置F中为溶液.

知识点二常见的漂白剂及漂白原理

常见的能用于漂白的物质的比较

类型吸附型氧化型化合型

物质活性炭氯气、漂白粉（液）、次氯酸二氧化硫

漂白原理吸附漂白利用次氯酸的强氧化性进行漂白与有色物质化合生成不稳定的无色物质

变化类别物理变化氧化还原反应化学变化

漂白特点不可逆加热恢复原色

能漂白的一般用于

可漂白所有有机色质具有选择性，如品红、棉、麻、草等

物质溶液漂白

［易错提醒］（1）漂白是指使有机色质褪色，漂白剂不一定使无机色质（如KMnO..CuSO.,・HQ

等）褪色，即使能使无机色质褪色，也不称漂白作用（如S02使KMnO.溶液褪色）。

（2）活性炭的吸附是物理变化，而化合型、氧化型漂白均为化学变化。

（3）NazQ具有漂白性，但通常不用它作漂白剂，因为Na?。?具有较强的腐蚀性。

露'思考分别将S6及CL通入品红溶液中并加热，现象有何不同？若分别通入紫色石蕊

试液中呢？

G'思考将等物质的量的so?和CL同时通入同••品红溶液中，有何现象？请解释原因。

【典例】（2019•聊城高一检测）下列说法正确的是（）

A.S02具有漂白性，能使品红溶液和酸性KMnO,溶液褪色且常作食品的漂白剂

B.活性炭、胶体、达02、等都有漂白性

C.氯气具有漂白性

D.NazOz也有漂白性，其漂白原理和SOz相似

/1.（2019•抚州高一检测）A、B是两种常温下有刺激性气味

的气体。将A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B通入品红溶液中，品红溶液也变

为无色。将A通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；将B通入紫色石蕊溶液中，溶液先变

红后褪色。将A和B按1:1的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫

色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：

（1）写出A、B的化学式：A；B0

（2）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：

或<.

（3）写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：。

（4）加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是；加热通

入B后变为无色的品红溶液，现象是。

2.下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其他三种物质不相同的是（）

A.C1O2B.SO,

C.H/Q,LD.NaClO

第一讲硫及其化合物

一、硫:俗称硫黄

1.物理性质：黄色晶体,质脆,易研成粉末，一不J容于水，里_溶于酒精，_>

—溶于CS2.

W*若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去：

用CS2洗涤一一硫单质易溶于CS2

2.化学性质

硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。如：

3.用途：硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用干制造黑火药、烟花爆

竹等。

♦卷才能不能根据Fe、Cu与S、CU反应的产物判断S和Cl：的氧化性的强弱？

可以。Fe、Cu与S反应生成低价的化合物，Fe、Cu与Cb反应生成高价的化合

物，故C12的氧化性大于S。

二、二氧化硫

1.物理性质：无色,气体，刺激性气味气味,有毒，密度比空气_"，易溶

于水（1:40）

2.化学性质（1）实验探究

「品红溶液

充满so2rl

实验的试管中

昌^水

操作测定溶液的pH

so：的水溶液

实验

试管中液面上升pH试纸变纽振荡后溶液红色褪去,再加热溶液恢更为红色

现象

结论so?易溶于水SO」的水溶液显酸性S0?具有漂白性，但生成的无色物质不稳定

（2）可逆反应

①正反应：向生成物方向进行的反应;②逆反应：向反应物方向进行的反应;

③可逆反应：在同一条件下,既能向正反应方向进行，回时又能向逆反应方向进行的反

应。

@:田言氢气与氧气反应可以生成水，电解水可以得到氢气与氧气，该反应是可逆

反应吗？不是。氢气与氧气反应汇以生成水的条件是燃烧，与电解水的条件不同，故不是可

逆反应。

（3）SO2的“4种性质”

与水

-w

H氯化钠

与氧气,SO3+H2O=H2SO4

与氯气Cb+SO2+2H2O=H2so4+2HCI

能使酸性高钙酸钾溶液

奄画使品红溶液•加热后

与水SOj+HaO^^HjSOa

与氢一一

H籍晶SO^2N»OH=N«2SOrH12O

与H2sSO2+2H2s=3Sl+2HtO

催化加

与氧气ZSOrKh=^2S（h,SO3+H2O=H2SO4

与H气CI2+SO2+2H2O=H2so4+2HCI

能使酸性高标酸锌溶液梃包

G白博使品红溶液・色，加热后又恢复原色

3.用途

制硫酸，漂白剂（漂白纸浆、毛、丝等）、杀菌消毒、食品添加剂V

・思考某同学发现夏天爷爷买的白草帽，用了一段时间后变黄了，通过询问身边

的人了解到草帽是用“硫黄熏”过的，你是否认可该说法？白草帽变黄的原因是什么？

“硫黄熏”这个说法不准确，漂白的原理是利用硫黄在加热条件下与氧气反应生成SO2,S02

具有漂白性，将草帽漂白，并非硫黄直接作用；so?与有色物质结合生成无色物质，在受热

（太阳光照射）等条件下分解放出S02,又会恢复原色。

重难点突破

知识点一so2和co2性质的比较so2和co2的鉴别方法

试剂现象及结论

品红溶液使品红溶液褪色的是S02；不能使品红溶液褪色的是CO2

氢硫酸出现浑浊的是S02；无明显现象的是C02

高锈酸钾溶液使紫色褪去的是SO2；无明显现象的是CO2

澳水使橙色褪去的是SO?,无明显现象的是CO2

碘水（含淀粉）使蓝色褪去的是so?,无明显现象的是co?

硝酸酸化的硝酸钢溶液产生白色沉淀的是so?,无明显现象的是CO?

解答有关检验S02和C02同时存在的

问题的思维流程如下：

【典例】浓硫酸和木炭在加热时发生反

应的化学方程式是

2H2so/浓）+C-CO2T+2H2O+2SO2T。用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫

酸与木炭在加热条件下反应产生的各种产物。

藏酸酸化的KMnO,溶液

（1）这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是④一②一①

③（填装置的序号）。

（2）装置②中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是无水硫酸铜粉末；装置③中

要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品是澄清石灰水：实验时可观察到装置①中A

瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是检验二氧化硫的存在，B瓶溶液的

作用是除去气体中的SQ,C瓶溶液的作用是证明SO2气体已完全除尽。

一・__________________

既拓・创厮

1.（2019•日照高一检测）能证明SO,具有漂白性的是（C）

A.酸性KMnOi溶液中通入SO?气体后紫红色消失

B.滴有酚猷的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失

C.品红溶液中通入SO2气体后红色消失

D.滨水中通入SO2气体后橙色消失

2.（2019•临沂高一检测）实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）制取SO2并验证

其性质。

（1）盛装70%H、SO.溶液的仪器名称为分液漏斗。仪器组装完成后，关闭两端活塞，

向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持天变,则整个装置气密

性良好。

（2）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断S0?生成的快慢，其中的液体

最好选择c（填代号）。

a.蒸储水b.饱和Na2c溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaOH溶液

（3）C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为有浅黄色沉淀生成。

（4）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行

如下实验：

方案I：向第一份溶液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀生成；

方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；

方案10：向第三份溶液中加入BaCL溶液，产生白色沉淀。

上述方案合理的是方案业〔填“I”“II”或“III"）；试管D中发生反应的离子方程

式为SP+Ck+2H2。==41+250：+2C1。

（5）装置E的作用是防止倒吸。装置F中为NaOH溶液。

知识点二常见的漂白剂及漂白原理

常见的能用于漂白的物质的比较

类型吸附型氧化型化合型

物质活性炭氯气、漂白粉（液）、次氯酸二氧化硫

漂白原理吸附漂白利用次氯酸的强氧化性进行漂白与有色物质化合生成不稳定的无色物质

变化类别物理变化氧化还原反应化学变化

漂白特点不可逆加热恢复原色

能漂白的一般用于

可漂白所有有机色质具有选择性，如品红、棉、麻、草等

物质溶液漂白

【易错提醒】（1）漂白是指使有机色质褪色，漂白剂不一定使无机色质（如KMnO,.CuSOi・乩0

等）褪色，即使能使无机色质褪色，也不称漂白作用（如SO?使KMnO,溶液褪色）。

（4）活性炭的吸附是物理变化，而化合型、氧化型漂白均为化学变化。

（5）Na2%具有漂白性，但通常不用它作漂白剂，因为g2。2具有较强的腐蚀性。

4?'思考分别将S6及CL通入品红溶液中并加热，现象有何不同？若分别通入紫色石蕊

试液中呢？

,通入a热至潺为也得

①与红浓茨后;女工不；红包

送入so：一..

I•很快变红.但不褪色

②紫色石朝试波"通入

1----------1•立即交红.随后谗色

・思考将等物质的量的S02和CL同时通入同一品红溶液中，有何现象？请解释原因。

等物质的量的S02和C12同时通入同一品红溶液中，发生反应S02+Cl2+2H20===H2SO4+2HCI,

失去漂白能力，品红溶液不褪色。

【典例】（2019•聊城高一检测）下列说法正确的是（I））

A.SQ具有漂白性，能使品红溶液和酸性KMnOi溶液褪色且常作食品的漂白剂

B.活性炭、胶体、压。2、。3等都有漂白性

C.氯气具有漂白性

D.NazOz也有漂白性，其漂白原理和SO?相似

拓■创新

（2019•抚州高一检测）A、B是两种常温下有刺激性气味

的气体。将A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B通入品红溶液中，品红溶液也变

为无色。将A通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色：将B通入紫色石蕊溶液中，溶液先变

红后褪色。将A和B按1:1的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫

色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：

（1）写出A、B的化学式：ASOh；B_CL_.

（2）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：

2NaOH+SO,（少量）===Na2sO3+H2O或NaOH+SO2（过最）===NaHSO3。

(3)写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：20H+CL====Cl+ClO+IU)。

(4)加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是溶液变为红色；加热通入B后变为

无色的品红溶液，现象是无明显变化.

2.下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其他三种物质不相同的是(B)

A.CIO-B.S02

CH2O2D.NaClO

第一讲硫及其化合物

模块2：硫酸、硫酸根离子的检验）

一、硫酸

1.硫酸的用途与工业制备

（1）用途：

①重要的化工原料，可用于制、炸药、染料、盐类等。

②用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。

（2）工业制备:

金属加煤

产牛的吊气

罐曲成

9氏3%的

•I!Sf>

吸收

2.稀硫酸的性质

硫酸是强酸，具有酸的通性。

（3）稀硫酸与碱反应，如NaOH：。

（4）稀硫酸与部分盐反应，如Na2cO3：_

3.浓硫酸的特性

（1）吸水性与脱水性

①实验探究

实验

现象

实验

结论

②对比

吸水性脱水性

浓硫酸能够吸收_____浓硫酸能把有机物中—

原理

及固体中的结晶水脱去，剩余黑色的炭

—

区别—

应用—

思考浓硫酸能使蓝色胆矶变为白色，该过程体现了浓硫酸的脱水性还是吸水

性？

（2）强氧化性

①实验探究

②强氧化性的表现

面形成

金属表

.铝等

能使铁

浓破酸

阻

,从而

钝化

____而

________

「一层

应

继续反

铁.铝

破酸与

『止浓

用

破酸

的浓

：冷

［应用

与金钝化

浓属反

储

器存

破应的容

一

Cu：

.如与

反应

数金属

大多

酸_与

的与非

强金属

应:

喋反

加与

氧反应

）

反应

Br等

,H

HzS

物,如

性化合

还原

丫与

验

oj的检

二、s

探究

1.实验

滴

入几

先滴

t

滴

入几

先滴

f

几滴

t先滴入

溶液

a。?

1/B

：溶液

a。

口,B