第03讲 化学用语 (知识点)

专题一化学基本概念和理论第3讲化学用语知识点通关一、化学式1.概念：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。2.书写（1）单质①稀有气体：如氦气He②金属单质：如铁Fe③非金属固态：如碳C（I2、C60除外）④非金属气态：在元素符号右下角注明分子中原子个数，如氧气O2。稀有气体、金属单质、非金属固态的化学式通常用元素符号表示（2）化合物：左正右负，标价交叉，化简复查，如3.读法（1）单质：通常读作某气或某单质。如氦气、铜单质，碳单质等（2）化合物①氧化物：读作氧化某，或“几氧化几某”如P2O5读作五氧化二磷；Fe2O3读作氧化铁或三氧化二铁 ②由两种元素组成的化合物：一般读作“某化某”，如MgCl2读作氯化镁③酸：通常根据酸根离子读作“某酸”如H2SO4读作硫酸，HNO3读作硝酸④碱：通常读作“氢氧化某”如NaOH读作氢氧化钠⑤盐：通常从右往左读，“某酸某”如CaCO3读作碳酸钙，盐酸盐仍读作“某化某”注意：有机物读法，写法除外4.化学式的意义（1）宏观意义：①表示一种物质；②表示该物质的元素组成。如H2O表示水这种物质；水由氢元素和氧元素组成②微观意义①表示该物质的一个分子；②表示物质的微观构成。如H2O表示一个水分子；1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成5.化学式相关计算1.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量，用符号Mr表示。

2.化合物中的原子个数之比：在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数之比。

3.物质组成中各元素的质量比:即各元素的相对原子质量总和的比。

4.化合物中某元素的质量分数=该元素的相对原子质量×该元素的原子个数5.一定质量的物质中某元素的质量==物质的质量×该元素在物质中的质量分数。.基本计算类型（以Fe2O3为例）：计算物质的相对分子质量Fe2O3的相对分子质量=56×2+16×3=160计算组成物质的各元素质量比Fe2O3中各元素的质量比是：铁元素：氧元素=（56×2）：（16×3）=7:3计算物质中某元素的质量分数Fe2O3中Fe的质量分数=【56×2/(56×2+16×3)】×100%=（112/160）×100%==70%计算一定量化合物中某元素的质量例：50吨Fe2O3中含铁元素多少吨？解：【50吨×56×2/(56×2+16×3)】×100%==50吨×70%=35吨（答略）6.有关混合物的计算①纯净物的质量：混合物质量×纯净物质量分数②混合物中某元素的质量分数混合物中某元素质量混合物质量×100%或=纯度×③混合物中某物质的质量分数：混合物中某元素质量分数纯净物中某元素质量分数×100%二、化合价1.常见元素化合价口诀一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二、三铁，二、四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质零价现。2.常见原子团（或叫根）氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根铵根OH-NO3-SO42-CO32-NH4+-1-1-2-2+13.化合价一般规律（1）化合价有正价和负价之分，在化合物中各元素的化合价正负代数和位0。（2）在单质中，元素的化合价为0价。（3）一般来说，在化合物中，氢元素显+1价，氧元素显-2价。（4）金属元素和非金属元素化合时，金属元素通常显正价、非金属元素通常显负价。（5）原子团的化合价等于各元素正负化合价的代数和（6）有的元素在不同的化合物中显示不同的价态，在同一化合物中，元素化合价可以显示不同的化合价4.化合价的运用（1）根据化学式求化合价方法原则：化合物中，元素正负化合价代数和为0例如：以重铬酸钾(K2Cr2O7)为例，求其中Cr元素的化合价5.化合价和离子符号比较项目离子符号化合价标注位置元素符号的右上角元素符号的正上方正负号、数字位置数字在前、正负号在后正负号在前、数字在后数值为1时省略不能省略举例Na+、S2-、NO、2、2三、化学方程式1.概念：用化学式来表示化学反应的式子。2.书写原则：以客观事实为基础、遵守质量守恒定律3.书写步骤①写出反应物、生成物的化学式，标明化学反应条件②配平化学反应方程式，把短线改为等号③标出产物的状态④检查化学式是否正确，是否配平，反应条件及生成物状态是否标志，标注是否恰当。4.化学式意义及读法意义实例：C+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))CO2质的方面表示反应物、生成物及反应条件反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，条件是点燃量的方面表示反应物、生成物之间的质量比C+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))CO212：32：44表示反应物、生成物之间的粒子个数比C+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))CO21：1：1以木炭和氧气的反应为例：C+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))CO2（1）按质的方面读：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。（2）按量的方面读：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下反应生成44份质量的二氧化碳。（3）按粒子的方面读：每1个碳原子和1个氧分子发生反应生成1个二氧化碳分子命题点精讲命题点1化学式1.常见的单质中，除H2、O2、O3、N2、Cl2、I2、C60等外，其余的一般用元素符号表示化学式。2.化合物的书写，当组成元素原子的个数比是1时可省略。如CuO。特殊的H2O2、有机物等除外。3.化学式书写中，如原子团个数不为1时，原子团必须加括号。如:Mg(OH)2。4.Fe、Cu有变价，如Fe(OH)3读作氢氧化铁,Fe(OH)2读作氢氧化亚铁；CuO读作氧化铜，Cu2O读作氧化亚铜等。5.化学符号中数字的意义:2O2:表示2个氧分子；O2：表示一个氧分子由两个氧原子构成；“Mg2+”表示一个镁离子带两个单位正电荷。6.化学式的意义：宏观表示物质及物质中的元素组成,微观表示粒子的构成。命题点2化合价1.非金属与氢元素或金属结合时显负价，跟氧结合时一般显正价。2.同种元素在不同物质里可显不同的化合价，如FeO中铁元素显+2价，Fe2O3中铁元素显+3价。同种元素在同一物质里也可显不同的化合价(如NH4NO3中氮元素化合价分别为-3和+5价)。3.原子团中，各元素正、负化合价的代数和为原子团所带电荷数,如求SO42-°中硫元素的化合价,则为x+(-2)×4=-2,故x=+6。4.化合价表示方法：数字与符号写在元素符号或原子团正上方,符号在前,数字在后,数字1不能省略;离子符号表示方法：数字与符号写在元素符号或原子团右上角,数字在前,符号在后,数字1省略。命题点3化学方程式1.化学反应条件注意点燃≠加热，加热≠高温,区别在于它们反应温度不同。点燃不仅是升高温度,还需要达到其着火点,且在有空气存在下使其燃烧。加热是一般的升高温度,使用酒精灯。高温是深度加热,一般使用酒精喷灯或酒精灯加网罩。2.“↑”号表明的是生成物状态,故只能标注在反应物无气体参加,生成物为气体物质的化学式右边。3.“↓”号表明溶液中的反应生成物的状态,故只能标注在反应物无固体参加,生成物中的固体物质的化学式右边。4.化学方程式配平,改变的是化学式前面的计量系数,不可改变化学式中的角标数字。5.根据化学方程式确定物质之间质量比,即物质相对分子质量与计量系数的积之比。6.根据化学方程式判断化学式时,需注意所求化学式前的计量系数。易错点消化判断下列说法是否正确，若正确请打“√”，若错误，请打“×”并改正。1.氢气中氢元素化合价为+1价。（×）2.1个钙离子:Ca2+。（×）3.NO3-中氮元素化合价为+6价。（×）4.氢氧化铁的化学式为FeOH3。（×）5.2个氢分子为2H2。（√）6.在同一化合物中,同种元素都只有唯一的化合价。（×）7.N既能表示氮元素,也能表示氮原子,还能表示氮这种物质。（×）8.NO2中含有氧分子。（×）9.二氧化碳由1个碳元素和2个氧元素组成。（×）10.甲烷由1个碳原子和4个氢原子构成。（×）11.铁在氧