2025年沪科版选择性必修1化学下册阶段测试试卷VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选择性必修1化学下册阶段测试试卷505考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列说法正确的是A.增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大B.升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D.使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定加快2、某实验小组利用0.1mol/LNa2S2O3溶液与0.2mol/LH2SO4溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下表：

。实验编号。

温度/℃

V(Na2S2O3)/mL

V(H2SO4)/mL

V(H2O)/mL

出现浑浊时间/s

①

20

5.0

10.0

0

t1

②

20

5.0

5.0

a

t2

③

50

5.0

10.0

0

t3

下列说法不正确的是A.实验②中a=5.0B.t2>t1>t3C.实验①、②、③均应先将溶液混合好后再置于不同温度的水浴中D.实验探究了浓度和温度对化学反应速率的影响3、室温下，关于pH=11的NH3·H2O溶液，下列分析正确的是A.c(NH3·H2O)=10-3mol/LB.由水电离出的c(H+)=10-11mol/LC.加入少量NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，KW值减小D.加入等体积pH=3的盐酸，所得溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)4、在2A(g)+B(s)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的数据是A.υA=0.6mol/(L·s)B.υB=0.3mol/(L·s)C.υC=0.8mol/(L·s)D.υD=1.0mol/(L·s)5、下列电离方程式书写错误的是A.NH3·H2ONH+OH-B.KHSO4(熔融)=K++HSOC.Al2O3(熔融)=2Al3++3O2-D.CH3COONH4CH3COO-+NH6、下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-483.6kmol-1,则氢气的燃烧热为-241.8kJ·mol-1B.25℃、101kPa时，求算固态碳和硫的燃烧热时，其分别燃烧时生成CO2和SO3C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(1)ΔH=-57.3kJ·mol-1D.已知I2(g)+H2(g)===2HI(g)ΔH1，I2(s)+H2(g)===2HI(g)ΔH2,则ΔH1<ΔH27、下列应用只与沉淀溶解平衡有关的是A.用碳酸钠溶液清洗油污，加热可以增强去污效果B.在实验室配制氯化铁溶液，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释到所需的浓度C.使用可溶性的铝盐、铁盐作净水剂D.为了除去水垢中的CaSO4，可先用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙8、乙烯气相直接水合反应制备乙醇：乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，容器体积为1L]下列分析不正确的是。

A.该反应是放热反应B.图中压强的大小关系为C.图中a点对应气体的平均摩尔质量：a=bD.达到平衡状态a、b所需要的时间：b>a评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、钢铁很容易生锈而被腐蚀；每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀；防护过程中的有关问题。

(1)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀________________。

(2)在实际生产中；可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。请回答：

①A电极对应的金属是________(写元素名称)；

B电极的电极反应式是___________________________________。

②若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为________mol。

③镀层破损后，不易被腐蚀的是___________（填A或B）。A．镀铜铁B．镀锌铁C．镀锡铁10、在2L的密闭容器中，SO2和O2在催化剂500℃的条件下发生反应。SO2和SO3的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。回答下列问题。

(1)该反应的化学方程式是___________。

(2)在前2min内，以SO2的浓度变化表示的速率是___________mol/(L•min)。

(3)反应达到平衡状态的依据是___________。

a.单位时间内消耗1molSO2，同时生成1molSO3

b.单位时间内消耗1molSO2，同时消耗1molSO3

c.密闭容器中气体压强不变11、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时；观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲池中O2的电极反应式为________________；CH3OH的电极反应式为_______________；

(2)当乙池中B极质量增加10.8g时，甲池中理论上消耗O2的体积为____________mL(标准状况下)，丙池总反应方程式__________________；

(3)若丙中电极不变，将其溶液换成CuSO4溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将____________(填“增大”“减小”或“不变”)；丙中溶液的pH将______________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4，铅蓄电池放电时，______________(填物质化学式)在负极发生反应。若电解液体积为2L(反应过程溶液体积变化忽略不计)，放电过程中外电路中转移4mol电子，则硫酸浓度由5mol/L下降到_____________mol/L。12、SO2；CO、NOx的过度排放会对环境和人体健康带来极大的危害；工业上可采取多种方法减少这些有害气体的排放。回答下列问题：

I．用钙钠双碱工艺脱除SO2：

①用NaOH溶液吸收SO2生成Na2SO3溶液；

②用CaO使NaOH溶液再生NaOH溶液Na2SO3

(1).CaO在水中存在如下转化：CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq)。从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理___________。

(2).25℃时，氢氧化钠溶液吸收SO2，当得到pH=9的吸收液，该吸收液中c(SO)∶c(HSO)=___________。(已知25℃时，亚硫酸Ka1=1.3×10-2；Ka2=6.2×10–7)

II．汽车尾气中的NO和CO在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体：2NO+2CON2+2CO2，可减少尾气中有害气体排放。已知该反应的v正=k正c2(NO)c2(CO)，v逆=k逆c(N2)c2(CO2)(k正、k逆为速率常数；只与温度有关)。

(3).已知：碳的燃烧热为393.5kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)∆H1=+180.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g)∆H2=-221kJ/mol

则：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)∆H=___________kJ/mol。若平衡后升高温度，则___________(填“增大”；“不变”或“减小”)

(4).将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中，控制一定温度(T1或T2)，发生反应达到平衡时，所得的混合气体中含N2的体积分数随的变化曲线如图所示。

①图中a、b、c、d中对应NO转化率最大的是___________。

②若=1，T1温度下，反应达平衡时，体系的总压强为aPa、N2的体积分数为20%，该温度下反应的平衡常数Kp为___________(用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数)。

(5).催化剂性能决定了尾气处理效果。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(I；II)进行反应；测量逸出气体中NO含量，可测算尾气脱氮率。相同时间内，脱氮率随温度变化曲线如图所示。

①曲线上a点的脱氮率___________(填“＞”；“＜”或“=”)对应温度下的平衡脱氮率。

②催化剂II条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是___________。13、按照要求回答下列问题。

(1)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4；其原理如下图所示(电极材料为石墨)。

①图中b极要连接电源的________(填“正”或“负”)极。

②SO放电的电极反应式为________________________________。

(2)用零价铁(Fe)去除酸性水体中的硝酸盐(NO)已成为环境修复研究的热点之一。Fe还原水体中的NO的反应原理如图1所示。

①作负极的物质是________。

②正极的电极反应式是________________________________。

(3)通过NOx传感器可监测NOx的含量；其工作原理示意图如图2所示。

①Pt电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出NiO电极的电极反应式：___________________________________。14、高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中常用的一种新型净水剂，在反应中被还原成Fe3+离子，工业上常用NaClO氧化Fe(OH)3生产高铁酸钠：Fe(OH)3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+NaCl+H2O。完成下列填空：

(1)配平上述化学方程式_______。

(2)若制备过程中消耗了0.15molNaClO，则转移的电子数目是_______。

(3)高铁酸钠之所以能净水，除了能杀菌消毒外，另一个原因是(结合离子方程式回答)_______。

(4)生产高铁酸钠的另一种方法是电解法，原理是Fe+2NaOH+2H2O=Na2FeO4+3H2↑，则电解过程中Fe在_______。(选填编号)

A．阳极发生氧化反应B．阴极发生还原反应C．阳极发生还原反应D．阴极发生氧化反应。

(5)某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示(H+和OH—未列出)：。离子SOMg2+Fe3+Na+Cl—浓度(mol/L)a0.050.100.500.58

表格中的a_______0.16(填“>”、“＜”或“=”)，判断的理由是_______。15、应用盖斯定律的计算方法。

(1)“虚拟路径”法。

若反应物A变为生成物D；可以有两个途径。

①由A直接变成D；反应热为ΔH；

②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。

如图所示：

则有ΔH=_______。

(2)加合法。

加合法就是运用所给热化学方程式通过_______的方法得到所求的热化学方程式。

16、(1)用将转化为的过程如下图所示。

其中，过程①的热化学方程式为过程②生成的反应热为则由生成的热化学方程式为________(反应热用和表示)。

(2)已知：

①

②

写出由和生成的热化学方程式：_______。

(3)工业上可通过天然气跟水蒸气反应制取H2：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，有关反应的能量变化如下图所示，则该反应的∆H=________(用含a、b；c的式子表示)。

评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)17、可以用已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。___A.正确B.错误18、中和等体积、等的盐酸和醋酸消耗的的物质的量相同。(_______)A.正确B.错误19、热化学方程式中的化学计量数与ΔH成正比。____A.正确B.错误20、甲烷的燃烧热为则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为(_______)A.正确B.错误21、某醋酸溶液的将此溶液稀释到原体积的2倍后，溶液的则(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共1题，共4分)22、SeO2是一种常见的氧化剂，易被还原成根据X射线衍射分析，SeO2晶体是如下图所示的长链状结构：

键长a178b160.7

完成下列填空：

(1)与S同属于VIA族，该族元素原子最外层电子的轨道表示式为_______，原子核外占据最高能级的电子云形状为_______形。

(2)SeO2在315℃时升华，蒸气中存在二聚态的SeO2，红外研究表明，二聚态的SeO2结构中存在四元环，写出该二聚态的结构式_______。

(3)SeO2属于_______晶体，其熔点远高于的理由是_______。解释键能的原因_______。

(4)SeO2可将的水溶液氧化成反应的化学方程式为_______。常温下，在稀溶液中硫酸的电离方式为：则在相同浓度与的稀溶液中，的电离程度较大的是_______，两种溶液中电离程度不同的原因是_______。评卷人得分五、计算题(共3题，共21分)23、碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：①称取一定质量样品用少量稀HNO3完全溶解后配成100.00mL溶液A；②取20.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl0.2870g；③另取20.00mL溶液A，调节pH4～5，用浓度为0.4000mol•L-1的EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液10.00mL。通过计算确定该样品的化学式___(写出计算过程)。24、回答下列问题：

消除含氮；硫等化合物对大气的污染；对建设美丽家乡、打造宜居环境具有重要意义。

(1)容积均恒定为1L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。相同温度下，分别充入0.2mol的NO2，发生反应：2NO2(g)⇌N2O4ΔH＜0，甲中NO2的相关量随时间变化如图所示。

①0～3s内，甲容器中NO2的反应速率增大的原因是___________。

②甲达到平衡时，温度若为T℃，此温度下的平衡常数K=___________。(不用注明单位)

③平衡时，p甲___________p乙(填“>”、“＜”或“=”，下同)，原因是：___________。

④平衡时，K甲___________K乙

(2)汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH2＜0.820℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K=1.0.。起始物质的量甲乙丙n(H2O)/mol0.100.200.20n(CO)/mol0.100.100.20

平衡时，甲容器中CO的转化率是___________(填“>”、“=”、“＜”或“无法判断”)；丙容器中n(CO)为___________mol。25、已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1molA和1molB，保持恒温恒压下反应：A(g)+B(g)⇌C(g)∆H<0。达到平衡时；C的体积分数为40%。试回答有关问题：

(1)升温时；C的反应速率_______(填“加快”；“减慢”或“不变”)；

(2)若平衡时；保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______；

A.一定向正反应方向移动B.一定向逆反应方向移动。

C.一定不移动D.不一定移动。

(3)若使温度、压强都保持和题干中的一样不变，在密闭容器中充入2molA和2molB，则反应达到平衡时：A的转化率为_______(精确到0.01%)，容器的容积为_______L。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A．在固定密闭容器中加入稀有气体；压强增大，活化分子数不变，化学反应速率不变，故A错误；

B．升高温度；分子吸收能量，原来不是活化分子变为活化分子，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大，故B错误；

C．加入气体反应物；分子总数增加，活化分子总数增加，活化分子百分数不变，化学反应速率增大，故C错误；

D．使用催化剂；降低了反应的活化能，原来不是活化分子变为活化分子，活化分子百分数增加，化学反应速率一定加快，故D正确。

综上所述，答案为D。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．由控制变量法可知，溶液总体积相同，则实验②中加入H2O的体积为5.0mL，才能保持c(Na2S2O3)与实验①一致；故A正确；

B．温度越高、浓度越大，反应速率越快，实验①中硫酸的浓度大，实验③中的温度又比①高，因此反应速率③＞①＞②，则出现浑浊需要的时间t2＞t1＞t3；故B正确；

C．由控制变量法可知，实验①、②、③中需要将各组实验H2SO4溶液和Na2S2O3溶液置于一定温度的水浴中，再将H2SO4溶液迅速滴入Na2S2O3溶液中实验；故C错误；

D．实验①②中硫酸浓度不同；实验①③中温度不同，可以探究温度和浓度对化学反应速率的影响，故D正确；

故选C。3、B【分析】【详解】

A.NH3·H2O在溶液中存在电离平衡，因此c(NH3·H2O)>c(OH-)，室温下溶液的pH=11，则c(OH-)=10-3mol/L，由于c(NH3·H2O)>c(OH-)，所以c(NH3·H2O)>10-3mol/L；A错误；

B.氨水中氢离子由水电离产生，溶液的pH=11，则c(H+)=10-11mol/L，即由水电离出的c(H+)=10-11mol/L；B正确；

C.NH3·H2O在溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-，加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4+)增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，但由于温度不变，所以水的离子积KW值不变；C错误；

D.pH=11的NH3·H2O溶液中，c(OH-)=10-3mol/L，加入等体积pH=3的盐酸，H+与OH-恰好发生中和反应，但由于c(NH3·H2O)>c(OH-)，因此NH3·H2O过量，使溶液显碱性，c(OH-)>c(H+)，NH3·H2O电离产生NH4+)，使溶液中c(NH4+)>c(Cl-)，盐电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度，故c(NH4+)>c(OH-)，因此该溶液中离子浓度关系为：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)；D错误；

故合理选项是B。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．各物质均转换为A物质的反应速率，即υA=0.6mol/(L·s)；

B．B物质为固体；浓度为定值，不用来表示反应速率的大小；

C．υC=0.8mol/(L·s)，转换为υA=×2mol/(L·s)=0.53mol/(L·s)；

D．υD=1.0mol/(L·s)，转换为υA=×2mol/(L·s)=0.5mol/(L·s)；

综上所述，答案为A。5、D【分析】【详解】

A．一水合氨为弱电解质，电离方程式为NH3·H2ONH+OH-；A正确；

B．KHSO4在熔融状态下不能电离出氢离子，电离方程式为KHSO4=K++HSOB正确；

C．氧化铝熔融状态下完全电离，电离方程式为Al2O3=2Al3++3O2-；C正确；

D．醋酸铵为强电解质，电离方程式为CH3COONH4=CH3COO-+NHD错误；

综上所述答案为D。6、D【分析】【详解】

A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，选项中水是气体不是液态氧化物，故燃烧热大于241.8kJ·mol-1；故A错误；

B．25℃、101kPa时，求算固态碳和硫的燃烧热时，其分别燃烧时生成稳定的CO2和SO2；故B错误；

C．依据酸碱中和热的概念分析，中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，含20.0gNaOH物质的量为0.5mol的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(1)ΔH=-57.3kJ·mol-1；故C错误；

D．碘单质固体变化为气体吸热，焓变为负值进行比较大小，则ΔH1＜ΔH2；故D正确；

故选D。7、D【分析】【详解】

A．碳酸钠溶液中碳酸根水解生成氢氧根；油污在碱性条件下水解，加热，促进碳酸根水解，碱性增强，因此可以增强去污效果，故A不符合题意；

B．在实验室配制氯化铁溶液，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中；主要抑制铁离子水解，然后加水稀释到所需的浓度，故B不符合题意；

C．使用可溶性的铝盐；铁盐作净水剂；铝盐、铁盐水解生成胶体，胶体具有吸附杂质作用，起净水功效，故C不符合题意；

D．为了除去水垢中的CaSO4；可先用碳酸钠溶液处理，利用沉淀的溶解平衡移动原理，使之转化为碳酸钙，故D符合题意。

综上所述，答案为D。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．依据图像分析，在同一压强下，随着温度的升高，乙烯的平衡转化率降低，说明该反应正方向为放热反应，即ΔH＜0；A项正确；

B．由方程式C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)可知，该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以增大压强，平衡正向移动，乙烯的平衡转化率提高，因此压强的大小关系是p1<p2<p3；B项正确；

C．根据图示可知，a、b点乙烯的平衡转化率均为20%，则转化的乙烯的物质的量浓度为0.2mol·L-1；则存在对应的三段式：

平衡时各成分的物质的量相同、对应气体的平均摩尔质量：a=b；C项正确；

D．由于b点温度比a点高；且压强比a点大，所以反应速率快，达到平衡所需时间短，D项错误；

答案选D。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】

（1）铁为活泼金属；易发生电化学腐蚀，当为原电池负极时，易发生电化学腐蚀，如铁为原电池的正极或外接电源的负极，可防止腐蚀；

（2）电镀时；镀层金属为阳极，镀件金属为阴极，形成原电池反应时，铁为负极，铜为正极；两电极变化的质量相同。

【详解】

（1）A．形成原电池反应；铁为负极，碳为正极，为铁的吸氧腐蚀，故A错误；

B．锌比铁活泼；铁为正极，被保护而难以腐蚀，故B正确；

C．水中溶解氧气；铁可发生腐蚀，故C错误；

D．铁连接电源负极；为阴极，被保护不易腐蚀，故D正确．

故选BD；

（2）①在铁件的表面镀铜，铜为阳极，铁为阴极，B发生还原反应，电极方程式为Cu2＋+2e－=Cu；

②两电极变化的质量相同，二者质量差为5.12g，阳极溶解的铜为5.12g/2=2.56g,n(Cu)=2.56g/64g·mol－1=0.04mol；则电镀时电路中通过的电子为0.08mol。

③A和B比较：铁比铜活泼，形成原电池反应时，铁为负极，铜为正极，镀层破损后，铁更容易被腐蚀；而锌比铁活泼，形成原电池反应时，铁为正极，锌为负极，铁难以被腐蚀；C中锡活沷性比铁弱，镀层破损后，铁做负极易被腐蚀，故选B。【解析】BD铜Cu2＋+2e－===Cu0.08B10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由图可知SO2和O2在催化剂500℃的条件下发生反应生成三氧化硫，反应的化学方程式为：故答案为：

(2)在前2min内，SO2的物质的量变化了5mol，以SO2的浓度变化表示的速率是故答案为：1.25mol/(L•min)

(3)a.单位时间内消耗1molSO2，同时生成1molSO3，同向进行，故不能判断平衡，a错误；b.单位时间内消耗1molSO2，同时消耗1molSO3，属于故可判断平衡，b正确；c.恒容密闭容器，反应中气体分子数在变化，当气体压强不变则可判断达到平衡，故c正确；故答案为：bc【解析】1.25mol/(L•min)bc11、略

【分析】【分析】

(1)甲池为原电池，电解质溶液为KOH溶液，因此氧气在正极得电子发生还原反应在碱性溶液中生成氢氧根离子；燃料CH3OH在负极失电子发生氧化反应在碱性溶液中生成碳酸盐；结合电荷守恒和原子守恒写出电极反应式；

(2)乙池是电解池；结合得失电子守恒计算消耗氧气的体积；丙为电解池，C为阳极，D为阴极，且均为惰性电极，根据电解规律可写出总反应方程式；

(3)甲池中发生的反应为甲醇与氧气、氢氧化钾的反应，反应消耗氢氧根离子，则pH减小；丙中电极不变，将其溶液换成CuSO4溶液，则丙中电解CuSO4溶液有硫酸生成；所以溶液的pH减小；

(4)放电时；铅失电子而作负极，根据硫酸和转移电子之间的关系式计算。

【详解】

(1)甲池为原电池，电解质溶液为KOH溶液，因此氧气在正极得电子发生还原反应在碱性溶液中生成氢氧根离子；燃料CH3OH在负极失电子发生氧化反应在碱性溶液中生成碳酸盐，所以甲池中O2的电极反应式为：O2+4e-+2H2O===4OH-；CH3OH的电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-===+6H2O；

故答案为：O2+4e-+2H2O===4OH-；CH3OH-6e-+8OH-===+6H2O；

(2)乙池是电解池，B极的产物为Ag，当乙池中B极质量增加10.8g，可得：n(Ag)==0.1mol，依据得失电子守恒可得：4Ag~O2~4e-，标准状况下，甲池中理论上消耗O2的体积：V=mol×22.4L/mol=0.56L=560mL；

丙为电解池，C为阳极，D为阴极，且均为惰性电极，根据电解规律可得总反应方程式；CuCl2Cu+Cl2↑；

故答案为：560；CuCl2Cu+Cl2↑；

(3)甲中发生的反应为甲醇与氧气、氢氧化钾的反应，反应消耗氢氧根离子，则pH减小；丙中电极不变，将其溶液换成CuSO4溶液，则丙中电解CuSO4溶液有硫酸生成；所以溶液的pH减小；

故答案为：减小；减小；

(4)根据电池反应式知；铅失电子化合价升高而作负极；根据硫酸和转移电子之间的关系式得：转移电子的物质的量=（5-x）×2=4，则x=3mol/L；

故答案为：Pb；3。

【点睛】

本题考查了原电池和电解池的相互串联问题，注意区分原电池和电解池。【解析】O2+4e-+2H2O===4OH-；CH3OH-6e-+8OH-===+6H2O；560CuCl2Cu+Cl2↑；减小；减小；Pb312、略

【分析】【分析】

【小问1】

CaO在水中存在如下转化：CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq)。从平衡移动的角度，SO与Ca2+生成CaSO3沉淀；平衡向正向移动，生成NaOH；【小问2】

25℃时，氢氧化钠溶液吸收SO2，生成亚硫酸钠溶液，水解平衡常数为，当得到pH=9的吸收液，氢离子浓度为10-9mol/L,该吸收液中c(SO)∶c(HSO)==【小问3】

碳的燃烧热为393.5kJ/mol，热化学方程式为：①C(g)+O2(g)=CO2(g)∆H=-393.5kJ/mol，②N2(g)+O2(g)=2NO(g)∆H1=+180.5kJ/mol，③2C(s)+O2(g)=2CO(g)∆H2=-221kJ/mol，根据盖斯定律分析，①×2-②-③得到2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)∆H=-393.5kJ/mol×2-180.5kJ/mol+221kJ/mol=-746.5kJ/mol；若平衡后升高温度，平衡逆向移动，则增大。【小问4】

①相同时，T1的对应的氮气的体积分数较高，说明平衡正向移动,T1温度高，越大，则一氧化碳的量越多，平衡正向移动，一氧化氮的转化率越大，故图中a、b；c、d中对应NO转化率最大的是c。

②

解x=总物质的量n=2-0.5x=该温度下反应的平衡常数【小问5】

①温度降低,平衡向放热方向移动,即向正反应方向移动,平衡转化率会随着温度降低而升高,在催化剂I条件下,平衡脱氮率可以达到40%以上,而降低温度；放热反应的平衡脱氮率升高，a点温度低于450°C，平衡脱氮率应高于40%，图2中显示a点的脱氮率只有10%左右，故曲线上a点的脱氮率(约10%)小于对应温度下的平衡脱氮率。

②催化剂II条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是催化剂的活性可能降低,催化效果减弱,相同时间内脱氮率下降或反应已达平衡,温度升高平衡逆向移动。【解析】【小题1】SO与Ca2+生成CaSO3沉淀；平衡向正向移动，生成NaOH

【小题2】620

【小题3】①.-746.5②.增大。

【小题4】①.c②.Pa-1

【小题5】①.＜②.温度超过450℃时，催化剂的活性可能降低，催化效果减弱，相同时间内脱氮率下降或反应已达平衡，温度升高平衡逆向移动13、略

【分析】【分析】

分析电解池中离子的移动方向，a极为阴极，连接电源负极，b极为阳极，连接电源的正极，且b极发生氧化反应；生成硫酸从C口流出；原电池部分结合原电池的工作原理进行判断；书写电极反应方程式；

【详解】

(1)①据分析可知，图中b极要连接电源的正极；②SO放电后有硫酸根生成，故在阳极上发生氧化反应，电极反应式为：SO－2e－＋H2O＝SO＋2H＋。

(2)①Fe还原水体中的NO则Fe作还原剂，失去电子，作负极；②由图知，NO在正极得电子发生还原反应产生NH正极的电极反应式是NO＋8e－＋10H＋＝NH＋3H2O。

(3)①由图知，铂电极上氧气得电子生成氧离子而被还原，即发生还原反应。②NiO电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮，所以电极反应式为：NO＋O2－－2e－＝NO2。【解析】正SO－2e－＋H2O＝SO＋2H＋铁(Fe)NO＋8e－＋10H＋＝NH＋3H2O还原NO＋O2－－2e－＝NO214、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由未配平的化学方程式可知，碱性条件下，氢氧化铁与次氯酸钠溶液发生氧化还原反应生成高铁酸钠、氯化钠和水，配平的化学方程式为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，故答案为：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；

(2)由方程式可知，反应消耗3mol次氯酸钠，转移电子的物质的量为6mol，则中消耗了0.15mol次氯酸钠，转移的电子数目为0.15mol××NAmol—1=0.3NA，故答案为：0.3NA；

(3)高铁酸钠具有强氧化性，能与细菌发生氧化还原反应，起到杀菌消毒的作用，反应生成的还原产物铁离子在溶液中发生水解反应生成氢氧化铁胶体，水解的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，水解生成的Fe(OH)3胶体具有很强的吸附能力，能吸附水中悬浮的杂质，达到净水的作用，故答案为：生成产物Fe3+在溶液中发生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，水解生成的Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮的杂质；

(4)由电解的原理可知；铁是电解池的阳极，铁失去电子发生氧化反应生成高铁酸根离子，故选A；

(5)由高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中常用的一种新型净水剂，在反应中被还原成Fe3+离子可知，溶液呈酸性，由溶液中的电荷守恒2c(SO)+c(Cl—)+c(OH—)=2c(Mg2+)+3c(Fe3+)+c(Na+)+c(H+)可得：2a=2×0.05+3×0.10+0.5—0.58+c(H+)—c(OH—)，溶液中c(H+)—c(OH—)＞0，则2a＞2×0.05+3×0.10+0.05，解得a＞1.6，故答案为：a＞；处理后溶液呈酸性，故c(H+)>c(OH—)，由电荷守恒可知，a>0.16。【解析】2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O0.3NA生成产物Fe3+在溶液中发生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，水解生成的Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮的杂质A>处理后溶液呈酸性，故c(H+)>c(OH—)，由电荷守恒可知，a>0.1615、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】ΔH1＋ΔH2＋ΔH3加减乘除16、略

【分析】【详解】

(1)过程②的热化学方程式为由盖斯定律可知，由生成的热化学方程式为：

(2)由①②得

(3)由图可知：

1.

Ⅱ.

Ⅲ.根据盖斯定律可知，得：【解析】三、判断题(共5题，共10分)17、A【分析】【分析】

【详解】

根据盖斯定律，反应热只与反应物和生成物的状态有关，与路径无关，因此可以将难于或不能测量反应热的反应设计成多个可以精确测定反应热的方程式，用盖斯定律计算，该说法正确。18、B【分析】【详解】

相同的盐酸和醋酸中醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的的量较多。故说法错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

ΔH表示按方程式计量数比例和物质状态进行化学反应生成时放出或吸收的热量，则热化学方程式中的化学计量数与ΔH成正比，正确。20、B【分析】【详解】

1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，甲烷完全燃烧应该生成CO2和H2O则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为

故错误。21、B【分析】【详解】

无论强酸溶液还是弱酸溶液加水稀释，溶液的酸性都减弱，pH都增大，即a四、结构与性质(共1题，共4分)22、略

【分析】【详解】

(1)与S同属于VIA族，该族元素原子最外层电子上有6个电子，故最外层电子的轨道表示式为原子核外占据最高能级为4p能级，故其电子云形状为哑铃或纺锤体形，故答案为：哑铃或纺锤体；

(2)SeO2在315℃时升华，蒸气中存在二聚态的SeO2，红外研究表明，二聚态的SeO2结构中存在四元环，根据题干图示信息可知，该二聚态的结构式为故答案为：

(3)根据(2)中信息可知，SeO2易升华，由此推测，SeO2属于分子晶体，由于SeO2和SO2均为分子晶体，但由于SeO2的相对分子质量比SO2的大，故SeO2的分子间作用力比SO2的大，其熔点