2025年新科版选择性必修3化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版选择性必修3化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、一篇关于合成“纳米小人”的文章成为有机化学史上最受欢迎的文章之一；其中涉及到的一个反应为：

下列说法中正确的是A.该反应的原子利用率为100%B.化合物M的一氯代物有4种C.化合物N中的17个碳原子一定共平面D.化合物P能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色2、甲基丙烯酸羟乙酯是一种无色透明易流动液体；是制造隐形眼镜的重要原料，其结构简式如图所示。下列有关甲基丙烯酸羟乙酯的叙述正确的是。

A.分子式为B.能使溴的四氧化碳溶液和酸性溶液褪色，反应原理相同C.能与反应生成D.在一定条件下能发生加聚反应3、下列反应中，属于取代反应的是A.CH2=CH2+HClCH3CH2ClB.CH4+Cl2CH3Cl+HClC.2CH3CHO+O22CH3COOHD.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O4、下列说法正确的是A.通过煤的液化可获得洁净的燃料油B.甲烷、2-丁烯和乳酸均存在立体异构现象C.等物质的量的1，3-丁二烯与溴单质发生加成反应的产物有2种D.重柴油、润滑油、石蜡、燃料油等来自于的石油常压分馏5、2020年3月24日；中国工程院院士；天津中医药大学校长张伯礼表示，中成药连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎有确切的疗效。其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法正确的是。

A.最多有9个碳原子共面B.1mol绿原酸可消耗7molNaOHC.不能与NaHCO3反应产生CO2D.能发生加成、取代、加聚、缩聚反应6、下列说法错误的是A.苯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧消耗的O2的质量相等C.和属于同一种物质D.甲酸(HCOOH)和乙二酸(HOOC－COOH)互为同系物7、制取1，2-二溴乙烷，以溴乙烷为原料，下列转化方案中最优的是A.CH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2BrB.CH3CH2BrCH2BrCH2BrC.CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH3CH2BrCH2BrD.CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br8、下列关于有机物的说法正确的是A.乙二醇和丙三醇互为同系物B.分子式为的化合物，醇类的同分异构体有8种C.化合物的名称是2，3，4，四甲基戊烷D.环己烯()分子中的所有碳原子共面评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、有机物的表示方法多种多样；下面是常用的有机物的表示方法：

①②3-甲基-2-戊烯③3，4-二甲基-4-乙基庚烷④⑤⑥⑦CH3CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2⑧⑨⑩

(1)属于结构式的为_______(填序号，下同)；属于键线式的为_______；属于比例模型的为_______；属于球棍模型的为_______。

(2)写出⑨的分子式：_______。⑩的最简式为_______。

(3)写出②的结构简式_______；写出③的结构简式_______；

(4)用系统命名法给①命名_______；用系统命名法给⑦命名_______；用系统命名法给⑥命名_______；10、的名称是_______11、下表是A；B、C、D、E5种有机物的有关信息：

。A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为③能与水在一定条件下反应生成C

B

①由C、H两种元素组成；②比例模型为

C

①由C；H、O三种元素组成；②能与Na反应；但不能与NaOH溶液反应；③能与E反应生成相对分子质量为100的酯。

D

①相对分子质量比C少2；②能由C氧化而成。

E

①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为

回答下列问题：

(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的产物的结构简式是________。

(2)A与氢气发生加成反应后生成F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式CnH2n＋2(n为正整数)。当n＝________时；这类有机物开始出现同分异构体。

(3)B在浓硫酸作用下；B与浓硝酸反应的化学方程式为____________。

(4)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯；该反应的反应类型为________；其化学方程式为__________________________。

(5)由C氧化生成D的化学方程式为_____________________。12、回答下列问题：

(1)按照系统命名法写出下列烷烃的名称：

①___。

②____。

③___。

(2)根据下列有机化合物的名称；写出相应的结构简式：

①2，4—二甲基戊烷：___。

②2，2，5—三甲基—3—乙基己烷：___。13、根据要求；回答下列问题：

(1)下列各组物质中互为同分异构体的是_______(填序号，下同)，为同种物质的是_______，为同系物的是_______，互为同素异形体的是_______。

①和

②和

③和

④和

⑤和

⑥和

(2)依据氧化还原反应设计的原电池如图所示。电解质溶液是_______(填化学式)溶液。石墨电极上发生反应的类型为_______(填“氧化”或“还原”)反应。

评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、苯的二氯代物有三种。(____)A.正确B.错误15、核酸也可能通过人工合成的方法得到。(____)A.正确B.错误16、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成树脂。(_______)A.正确B.错误17、苯和乙烯都能使溴水褪色，二者褪色原理不同。(_____)A.正确B.错误18、乙醇是良好的有机溶剂，根据相似相溶原理用乙醇从水溶液中萃取有机物。(___________)A.正确B.错误19、取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可观察到产生淡黄色沉淀。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共4题，共32分)20、实验室制取乙烯的装置如图所示；请回答：

(1)反应中浓硫酸起______剂和______剂的作用。

(2)加热前应该在烧瓶内放入少量碎瓷片，它的作用是_____。

(3)温度计的作用是______。

(4)该实验可能产生的主要的有机副产物是_______。

(5)制取乙烯的反应类型是______，反应的化学方程式是：____21、乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末；是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂；退热剂、防腐剂和染料中间体。乙酰苯胺的制备原理为：

+CH3COOH+H2O

实验参数：。名称相对分子质量性状密度g/cm3沸点/℃溶解度苯胺93无色油状液体、具有还原性1.02184.4微溶于水易溶于乙醇、乙醚等乙酸60无色液体1.05118.1易溶于水易溶于乙醇、乙醚乙酰苯胺135白色晶体1.22304微溶于冷水，溶于热水易溶于乙醇、乙醚

注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏；用于沸点差别不太大的混合物的分离。

实验步骤：

a．在圆底烧瓶中加入l0mL新蒸馏制得的苯胺；15ml冰醋酸和少许锌粉(约0.2g)和几粒沸石；并连接好装置。

b．用小火加热回流；保持温度在105℃约1小时，当温度下降时表明反应已完成，边搅拌边趁热过滤，然后将反应物倒入盛有250mL冷水的烧杯中。

c．冷却后抽滤；用冷水洗涤粗产品，将粗产品移至400mL烧杯中，加入300mL水并加热使其充分溶解，稍冷，待乙酰苯胺晶体析出，抽滤后烘干并称重为13.33g。

(1)a仪器的名称是___________。

(2)实验中加入少量锌粉的目的是__________。

(3)刺形分馏柱的作用是_________。从化学平衡的角度分析，控制分馏柱上端的温度在105℃左右的原因是__________

(4)步骤c的操作名称是________。

(5)乙酰苯胺粗品因含杂质而显色，欲进行提纯，步骤如下：热水溶解、_____；过滤、洗涤、干燥(选取正确的操作并排序)。

a．蒸发结晶b．冷却结晶c．趁热过滤d．加入活性炭。

(6)乙酰苯胺的产率是___________%(结果保留一位小数)。22、溴苯()是一种化工原料。实验室可用苯和液溴反应制得，有关物质的物理性质如下表，回答下列问题。苯液溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸点/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶

(1)某小组拟选用如图两套装置制取溴苯。

①装置1中仪器b的名称是_______。

②若用装置2中的直形冷凝管c代替装置1中的球形冷凝管c，不足之处是_______。

(2)反应完的混合物中含苯；液溴、溴苯、铁屑；将混合物转移至烧杯中，经过下列步骤分离提纯：

步骤①：向烧杯中加入10mL水；然后过滤除去未反应的铁屑。

步骤②：滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_______(用化学方程式表示)。

步骤③：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙；静置；过滤。

步骤④：_______。

(3)由溴苯的同系物一溴甲苯()可制备苯甲醇()，在一定条件下高铁酸盐(FeO)可将苯甲醇氧化为苯甲醛()

①写出一溴甲苯制备苯甲醇的化学方程式_______。

②控制适当温度，向碱性次氯酸盐溶液中加入Fe(NO3)3，搅拌，生成高铁酸盐，其反应的离子方程式是_______。

③当反应溶液pH=11.5；反应4分钟时，温度对苯甲醇氧化反应影响的实验数据如下表：

温度对苯甲醇氧化反应的影响。T/℃苯甲醇转化率/%苯甲醛选择性/%产率/%选择性/%产率/%1862.082.351.02868.567.946.53886.8N39.54896.329.828.7

分析表中数据，N的数值应该为_______(填选项)。

A．72.3B．45.5C．26.8

随着温度的升高，苯甲醛产率逐渐降低的主要原因是_______。23、醇脱水是合成烯烃的常用方法；实验室合成环己烯的反应和实验装置。

+H2O

可能用到的有关数据如表：。物质相对分子质量密度/(g•cm-3)沸点/℃溶解性环己醇1000.9624161微溶于水环己烯820.810283难溶于水

合成反应：

在a中加入20g环己醇和一些碎瓷片，边搅拌边慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后；开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中；分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净的环己烯10g。

回答下列问题：

(1)仪器b的名称是___。

(2)加入碎瓷片的作用是___；如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是___(填序号)。

A.立即补加B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料。

(3)分液漏斗在使用前需清洗干净并__；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的___(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(4)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是__。

(5)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有__(填序号；下同)。

A.蒸馏烧瓶B.温度计C.吸滤瓶D.球形冷凝管E.接收器。

(6)本实验所得到的环己烯产率约为__(填序号)。

A.41%B.50%C.61%D.70%评卷人得分五、工业流程题(共3题，共15分)24、以乳糖；玉米浆为原料在微生物作用下得到含青霉素(~8mg/L)的溶液；过滤掉微生物后，溶液经下列萃取和反萃取过程(已略去所加试剂)，可得到青霉素钠盐(~8g/L)。流程为：滤液打入萃取釜，先调节pH=2后加入溶剂，再调节pH=7.5，加入水；反复此过程，最后加丁醇，得到产物纯的青霉素钠盐。(如下流程图)

已知青霉素结构式：

（1）在pH=2时，加乙酸戊酯的原因是_______。为什么不用便宜的乙酸乙酯_______。

（2）在pH=7.5时，加水的原因是_______。

（3）加丁醇的原因是_______。25、最初人类是从天然物质中提取得到有机物。青蒿素是最好的抵抗疟疾的药物；可从黄花蒿茎叶中提取，它是无色针状晶体，可溶于乙醇；乙醚等有机溶剂，难溶于水。常见的提取方法如下：

回答下列问题：

(1)将黄花蒿破碎的目的是_______；操作I前先加入乙醚，乙醚的作用是_______。

(2)实验室进行操作I和操作II依次用到的装置是下图中的_______和_______(填字母序号)(部分装置中夹持仪器略)。

(3)操作III是对固体粗品提纯的过程，你估计最有可能的方法是下列的_______(填字母序号)。

a.重结晶b.萃取c.蒸馏d.裂化。

青蒿素的分子式是C15H22O5；其结构(键线式)如图所示：

回答下列问题：

(4)青蒿素分子中5个氧原子，其中有两个原子间形成“过氧键”即“-O-O-”结构，其它含氧的官能团名称是_______和_______。

(5)青蒿素分子中过氧键表现出与H2O2、Na2O2中过氧键相同的性质，下列关于青蒿素描述错误的是____。A．可能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色B．可以与H2发生加成反应C．可以发生水解反应D．结构中存在手性碳原子

针对某种药存在的不足；科学上常对药物成分进行修饰或改进，科学家在一定条件下可把青蒿素转化为双氢青蒿素(分子式为C15H24O5)增加了疗效，转化过程如下：

回答下列问题：

(6)上述转化属于____。A．取代反应B．氧化反应C．还原反应D．消去(或称消除)反应(7)双氢青蒿素比青蒿素具有更好疗效的原因之一，是在水中比青蒿素更_______(填“易”或“难”)溶，原因是_______。26、天宫二号空间实验室已于2016年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功。请回答下列问题：

（1）耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。石英玻璃的成分是______（填化学式）

（2）“碳纤维复合材料制品”应用于“天宫二号”的推进系统。碳纤维复合材料具有重量轻、可设计强度高的特点。碳纤维复合材料由碳纤维和合成树脂组成，其中合成树脂是高分子化合物，则制备合成树脂的反应类型是_____________。

（3）太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力源泉；其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性。

①天宫二号使用的光伏太阳能电池，该电池的核心材料是_____，其能量转化方式为_____。

②下图是一种全天候太阳能电池的工作原理：

太阳照射时的总反应为V3++VO2++H2O=V2++VO2++2H+，则负极反应式为__________；夜间时，电池正极为______（填“a”或“b”）。

（4）太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用，下列说法中，正确的是______(填字母序号)。

a.太阳能；风能都是清洁能源。

b.太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化。

c.控制系统能够控制储能系统是充电还是放电。

d.阳光或风力充足时；储能系统实现由化学能到电能的转化。

(5)含钒废水会造成水体污染，对含钒废水(除VO2+外，还含有Al3+，Fe3+等)进行综合处理可实现钒资源的回收利用；流程如下:

已知溶液pH范围不同时，钒的存在形式如下表所示:。钒的化合价pH<2pH>11+4价VO2+，VO(OH)+VO(OH)3-+5价VO2+VO43-

①加入NaOH调节溶液pH至13时，沉淀1达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH后生成沉淀1的反应过程为_______、_______；所得滤液1中，铝元素的存在形式为__________。

②向碱性的滤液1(V的化合价为+4)中加入H2O2的作用是________(用离子方程式表示)。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共16分)27、【化学——选修5：有机化学基础】

利用莤烯(A)为原料可制得杀虫剂菊酯(H)；其合成路线可表示如下：

已知：R1CHO+R2CH2CHO

（1）化合物B中的含氧官能团名称为___________。

（2）A→B的反应类型为____________。

（3）A的分子式为___________。

（4）写出一分子的F通过酯化反应生成环酯的结构简式____________。

（5）写出G到H反应的化学方程式______________。

（6）写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式__________。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子中有4种不同化学环境的氢。

（7）写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)______28、（化学——有机化学基础）有机化合物F(C13H18O)是一种很重要的食物食料；其合成路线有多条，其中一条合成路线如下：

（1）A的分子式为______________，D中含氧官能团的名称为______________。

（2）反应a-e中，属于取代反应的是_______________（填字母）。

（3）F的结构简式是_______________。（已知一个碳原子上不能连接两个碳碳双键）

（4）转化过程中，步骤b的目的是__________；该步骤发生反应的化学方程式为__________。

（5）写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：______________。A．遇FeCl3溶液会发生显色反应B．核磁共振氢谱表明该反应中有4组峰C．1mol该物质最多可消耗2molNaOHD．能发生银镜反应

（6）参照上述合成路线，设计一条以为原料制备聚1,3—丁二烯-{CH2-CH=CH-CH2}-n的合成路线。_________________29、A（C3H6）是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

回答下列问题：

（1）D的名称是_______，B含有的含氧官能团的名称是_______________。

（2）C的结构简式为_______________，D→E的反应类型为________________。

（3）E→F的化学方程式为____________________________。

（4）中最多有__________个原子共平面，发生缩聚反应生成有机物的结构简式为_______________。

（5）B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有________种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6：1：1的是__________（写结构简式）。

（6）结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线。(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)________________30、[选修5:有机化学基础]舍曲林(Sertraline)是一种选择性5-羟色胺再摄取抑制剂；用于治疗抑郁症，其合成路线之一如下：

已知：

(ⅰ)手性碳原子是指连有四个不同原子或原子团的碳原子。

(ⅱ)

(ⅲ)

回答下列问题：

(1)①的反应类型为____________________。

(2)B的化学名称为______________________。

(3)写出一种能同时满足下列条件的D的芳香族同分异构体的结构简式____________________________。

(a)红外光谱显示有C=O键；(b)核磁共振氢谱有两组峰；峰面积比为1∶1。

(4)合成路线中；涉及手性碳原子生成的反应路线为_______；_______(填反应路线序号)。

(5)H→I的化学方程式为____________________；反应还可生成与I互为同分异构体的两种副产物，其中任意一种的结构简式为____________________(不考虑立体异构)。

(6)W是一种姜黄素类似物，以香兰素()和环己烯()为原料；设计合成W的路线_______(无机及两个碳以下的有机试剂任选)。

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．该反应是先进行加成反应，再进行水解反应得到的有机物，通过观察，产物中无Br原子；故原子利用率达不到100%，A错误；

B．如图（）化合物M分子中有4种环境的氢原子；则其一氯代物有4种，B正确；

C．化合物N中有亚甲基和甲基；17个碳原子一定不共平面，C错误；

D．化合物P中有碳碳三键，可使酸性KMnO4溶液褪色；也能使溴水褪色，D错误；

故选B。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．根据该有机物的结构简式分析，分子式为故A错误；

B．分子结构中含有碳碳双键，使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应，使酸性KMnO4溶液褪色是氧化反应；反应原理不相同，故B错误；

C．醇羟基没有酸性，不能与反应生成故C错误；

D．该有机物中有碳碳双键；在一定条件下能发生加聚反应，故D正确；

故选D。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl为加成反应；A不符合题意；

B．CH4+Cl2CH3Cl+HCl为Cl取代CH4中的H生成CH3Cl；属于取代反应，B符合题意；

C．2CH3CHO+O22CH3COOH属于氧化反应；C不符合题意；

D．CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O属于消去反应；D不符合题意；

答案选B。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程；故A正确；

B．甲烷无立体异构；故B错误；

C．等物质的量的1，3-丁二烯与溴单质发生1，2加成和1，4加成，1，4加成后的产物为CH2Br-CH=CH-CH2Br有顺反异构；故产物有三种，故C错误；

D．重柴油；润滑油、石蜡等来自于的石油减压分馏；故D错误；

故选A。5、D【分析】【详解】

A．根据绿原酸结构；绿原酸中含有苯环，苯环中所有碳原子共平面，绿原酸中含有碳碳双键，与碳碳双键相连的原子共平面，结构中含有酯基，与酯基相连的六元碳环上有1个碳原子与酯基共平面，故至少有10个碳原子共平面，故A说法错误；

B．绿原酸中含有1个酯基；1个羧基、2个酚羟基；故1mol绿原酸可以和4molNaOH发生反应，故B说法错误；

C．绿原酸结构中含有1个羧基，可以与NaHCO3反应产生CO2；故C说法错误；

D．绿原酸中含有双键；可以发生加成；加聚反应，含有酯基和苯环，可以发生取代反应，含有酚羟基可以反生缩聚反应，故D说法正确；

本题答案D。6、D【分析】【详解】

A．苯乙烯含双键；能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；

B．乙醇可写为C2H4(H2O)，乙烯为C2H4，故等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧消耗的O2的质量相等；B正确；

C．甲烷为正四面体构型，二氟代物只有一种结构，故和属于同一种物质；C正确；

D．甲酸(HCOOH)和乙二酸(HOOC－COOH)所含官能团的数目不相同；不是同系物，D错误；

故选D。7、D【分析】【详解】

A．转化中发生三步转化；较复杂，消耗的试剂多，反应需要加热，故A不选；

B．发生取代反应的产物较多；引入杂质，且反应不易控制，故B不选；

C．转化中发生三步转化；较复杂，且最后一步转化为取代反应，产物不纯，故C不选；

D．发生消去；加成两步转化；节约原料、转化率高、操作简单、产物纯净，故D选；

故选D。8、B【分析】【详解】

A．同系物是指结构相似(即官能团的种类和数目分别相等)，在组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，乙二醇和丙三醇中数目不同；不属于同系物，A错误；

B．分子式为的醇，即含有羟基，可看作烷基上的氢原子被羟基取代的产物，含5个碳原子的烷烃有：三种，故它的同分异构体有：当烷烃为的位置有3种；当烷烃为的位置有4种结构：当烷烃为的位置有1种结构，因此的醇类的同分异构体有3+4+1=8种；B正确；

C．的最长碳链有5个碳，其名称为2，2，3，四甲基戊烷；C错误；

D．环己烯()分子中含有4个亚甲基；亚甲基具有甲烷的四面体结构，所以分子中所有碳原子不可能共面，D错误；

答案选B。二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)结构式是指用一根“-”表示一对共用电子的式子；故属于结构式的为⑩；键线式是指只用键线来表示碳架，两根单键之间或一根双键和一根单键之间的夹角为120˚，一根单键和一根三键之间的夹角为180˚，而分子中的碳氢键；碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略，而其他杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留。每个端点和拐角处都代表一个碳，用这种方式表示的结构式为键线式，故属于键线式的为⑥⑨；比例模型就是原子紧密连起的，只能反映原子大小，大致的排列方式，故属于比例模型的为⑤；球棍模型是一种表示分子空间结构的模型，球表示原子棍表示之间的化学键，故属于球棍模型的为⑧，故答案为：⑩；⑥⑨；⑤；⑧；

(2)已知⑨的键线式为故其分子式为：C11H18O2，最简式是指有机化合物中分子各原子个数的最简整数比，已知⑩的分子式为：C6H12O6，故最简式为CH2O，故答案为：C11H18O2；CH2O；

(3)已知②为3-甲基-2-戊烯，故②的结构简式为：CH3CH=C(CH3)CH2CH3，③为3，4-二甲基-4-乙基庚烷，故③的结构简式为：故答案为：CH3CH=C(CH3)CH2CH3；

(4)已知①的系统命名为3，3，4-三甲基己烷；⑦CH3CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2的系统命名为2，5-二甲基-4-乙基庚烷；⑥的系统命名为：3，3-二甲基-1-戊烯，故答案为：3，3，4-三甲基己烷；2，5-二甲基-4-乙基庚烷；3，3-二甲基-1-戊烯。【解析】⑩⑥⑨⑤⑧C11H18O2CH2OCH3CH=C(CH3)CH2CH33，3，4-三甲基己烷2，5-二甲基-4-乙基庚烷3，3-二甲基-1-戊烯10、略

【分析】【详解】

含有2个羟基，属于二元醇，主链有6个碳原子，羟基分别与1、6号碳原子连接，名称是1，6-己二醇。【解析】1，6-己二醇11、略

【分析】【分析】

A能使溴的四氯化碳溶液褪色，结合其比例模型可知A为CH2=CH2；B由C、H两种元素组成，根据B的比例模型可知B为C可以由乙烯与水反应生成，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应，则C为NaOH；D的相对分子质量比C少2，且能由C催化氧化得到，所以D是CH3CHO；E由C、H、O三种元素组成，E和C反应生成相对分子质量为100的酯，说明E含有羧基，结合E的球棍模型可知E为CH2=CHCOOH。

【详解】

(1)A与溴的四氯化碳溶液反应，类型为加成反应，所以产物为溴乙烷，结构简式为

(2)乙烯与氢气发生加成反应后生成乙烷，与乙烷在分子组成和结构上相似的有机物有很多，它们均符合通式CnH2n＋2(n为正整数)；当n＝4时，这类有机物开始出现同分异构体；

(3)B为苯，在浓硫酸作用下与浓硝酸在极爱热条件下发生取代反应生成硝基苯，化学方程式为

(4)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为酯化反应(或取代反应)，则C与E反应化学方程式为：CH2=CH—COOH＋C2H5OHCH2=CH—COOC2H5＋H2O；

(5)CH3CH2OH催化氧化生成CH3CHO，反应的化学方程式为2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O。【解析】4酯化反应(或取代反应)CH2===CH—COOH＋C2H5OHCH2===CH—COOC2H5＋H2O2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①按照中碳链命名；名称为3，3，4，6-四甲基烷；

②按照中碳链命名；名称为3，3，5-三甲基庚烷;

③按照中碳链命名；名称为4-甲基-3-乙基辛烷;

(2)①先根据烷烃的名称确定主链碳原子数，再根据取代基名称和位置写出取代基，则2，4—二甲基戊烷的结构简式为：

②2，2，5—三甲基—3—乙基己烷主链有6个碳，2号位上有两个甲基，3号位上有一个甲基和一个乙基，结构简式为：【解析】3，3，4，6—四甲基辛烷3，3，5—三甲基庚烷4—甲基—3—乙基辛烷13、略

【分析】【分析】

(1)

①和是由氧元素组成的不同单质；属于同素异形体；

②和质子数相同为6；中子数不同分别为6；8，是碳元素不同核素，互为同位素；

③和它们的结构不同但分子式相同；所以二者互为同分异构体；

④和它们的结构不同但分子式相同；所以二者互为同分异构体；

⑤和组成和结构都相同；为同一物质；

⑥和它们结构相似都为烷烃，在分子组成上相差1个CH2原子团；互为同系物；

故答案为：③；④；⑤；⑥；①；

(2)

依据氧化还原反应设计的原电池，可知该反应Cu失去电子，为电池负极，发生氧化反应，石墨为正极，铁离子将会得到电子，发生还原反应，则电解质溶液是或溶液，故答案为：或还原。【解析】(1)③；④⑤⑥①

(2)或还原三、判断题(共6题，共12分)14、A【分析】【分析】

【详解】

苯的二氯代物有邻二氯苯、间二氯苯、对二氯苯共三种，正确。15、A【分析】【详解】

1983年，中国科学家在世界上首次人工合成酵母丙氨酸转移核糖核酸，所以核酸也可能通过人工合成的方法得到；该说法正确。16、A【分析】【详解】

塑料是三大合成材料之一，其主要成分是通过聚合反应生成的合成高分子化合物即合成树脂。故正确。17、A【分析】【详解】

乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应使溴水褪色，苯与溴水不反应，可将溴水中的溴萃取出来，二者原理不同，故答案为：正确。18、B【分析】【详解】

乙醇和水互溶，不可作萃取剂，错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

溴乙烷水解是在NaOH的水溶液中进行的，取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸中和可能过量的NaOH，否则可能观察不到AgBr淡黄色沉淀，而是NaOH和AgNO3反应生成的AgOH，进而分解生成的黑褐色的Ag2O，故错误。四、实验题(共4题，共32分)20、略

【分析】【分析】

(1)实验室制备乙烯所用的原料为乙醇；浓硫酸作催化剂；脱水剂；

(2)因乙醇的沸点低；易暴沸，所以加入碎瓷片作沸石，防暴沸；

(3)该反应的温度为170℃；需用温度计控制；

(4)乙醇在浓硫酸催化；脱水条件下加热到140度能够反应生成乙醚；

(5)实验室利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯。

【详解】

(1)乙醇在浓硫酸做催化剂；脱水剂作用下加热到170度；发生消去反应生成乙烯；

(2)乙醇的沸点低；易暴沸，加碎瓷片可以防止暴沸；

(3)该反应条件为迅速升高温度到170度；所以需要用温度计控制反应温度；

(4)乙醇在浓硫酸催化、脱水条件下加热到140度能够反应生成乙醚，2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O；所以产生乙醚副产物；

(5)乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂作用下加热到170度，发生消去反应生成乙烯，方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。【解析】催化脱水防止暴沸控制反应温度乙醚消去反应CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O21、略

【分析】【分析】

制取乙酰苯胺时；所需原料为乙酸和苯胺，由于反应需要加热且苯胺易被空气中的氧气氧化，所以需加入抗氧化剂(锌粉)，同时为防止混合液加热时暴沸，需加入沸石。由于反应可逆，反应物最好有一种过量，且将反应的产物及时移走，从而提高原料的利用率及乙酰苯胺的产率。

【详解】

(1)a仪器用于将产品冷凝；其名称是冷凝管。答案为：冷凝管；

(2)由于苯胺易被空气中的氧气氧化；所以实验中应加入抗氧化剂，从而得出加入少量锌粉的目的是防止苯胺在反应过程中被氧化。答案为：防止苯胺在反应过程中被氧化；

(3)刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏；则刺形分馏柱的作用是冷凝回流。反应的原料及产物中，只有水的沸点低于105℃，所以从化学平衡的角度分析，控制分馏柱上端的温度在105℃左右的原因是不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率。答案为：冷凝回流；不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率；

(4)步骤c是将产品再溶解；再结晶；所以操作名称是重结晶。答案为：重结晶；

(5)乙酰苯胺粗品因含杂质而显色，则溶解后应先脱色，再让乙酰苯胺结晶析出，所以热水溶解后，应d(加入活性炭)、c(趁热过滤，防止过滤过程中乙酰苯胺结晶析出)、b(冷却结晶)。答案为：dcb；

(6)n(苯胺)==0.1097mol，n(乙酸)==0.2625mol；

若考虑Zn与醋酸反应，则Zn反应掉的醋酸为=0.0062mol，实际加入醋酸为0.2563mol，醋酸仍然过量，所以应以苯胺进行计算，从而得出理论上生成乙酰苯胺0.1097mol，故乙酰苯胺的产率是=90.0%。答案为：90.0。

【点睛】

过滤浓溶液时，若溶质的溶解度随温度的降低而明显减小，则应采用趁热过滤法。【解析】冷凝管防止苯胺在反应过程中被氧化冷凝回流不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率重结晶dcb90.022、略

【分析】（1）

①根据装置图可知：装置1中仪器b的名称是恒压滴液漏斗。

②若装置1的球形冷凝管用直形冷凝管代替；气体与冷凝管接触面积减小，冷凝效果降低，反应物挥发损失。

（2）

提纯溴苯的过程，步骤②中水洗可洗去未反应的溴化铁和少量的溴化氢；氢氧化钠可洗去未反应的溴，则方程式为Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O。经过步骤②除溴③干燥后得到的产品中还混有苯；苯与溴苯是互溶的沸点不同的液体混合物，则步骤④应为蒸馏，收集156℃的馏分。

（3）

①一溴甲苯与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生苯甲醇，则制取苯甲醇的化学方程式为：+NaOH+NaBr。

②控制适当温度，向碱性次氯酸盐溶液中加入Fe(NO3)3，搅拌，生成高铁酸盐，同时反应产生金属氯化物和水，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知其反应的离子方程式是3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。

③分析表中数据：N的数值为29.8到67.9之间，所以合理选项是B；根据表中数据温度升高，苯甲醇的转化率升高，但苯甲醛的选择性降低，所以较多的苯甲醇发生副反应生成其他物质，导致苯甲醛的选择性和产率降低，或者温度较高时苯甲醛继续被氧化成苯甲酸导致产率降低。【解析】(1)恒压滴液漏斗气体与冷凝管接触面积减小；冷凝效果降低。

(2)Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O蒸馏；收集156℃的馏分。

(3)+NaOH+NaBr3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2OB随着温度升高，越来越多的苯甲醛转化为苯甲酸23、略

【分析】【详解】

(1)由实验装置图可知，仪器b的名称为直形冷凝管。

(2)加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片；应该采取的正确操作是立即停止加热，待冷却后补加碎瓷片，选B。

(3)分液漏斗中有活塞和玻璃塞；使用前必须清洗干净并检查是否漏液；由于环己烯难溶于水且密度比水小，故环己烯应从分液漏斗的上口倒出。

(4)无水氯化钙具有吸水性；分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥环己烯。

(5)在环己烯粗产物蒸馏过程中；用到的仪器有蒸馏烧瓶；温度计、接收器等。注意蒸馏时不用球形冷凝管，若用球形冷凝管容易使产品在内管中滞留，故不需要的仪器是吸滤瓶、球形冷凝管，选CD。

(6)设环己烯的理论产量是

解得

环己烯产率故选C。【解析】直形冷凝管防止暴沸B检漏上口倒出干燥环己烯CDC五、工业流程题(共3题，共15分)24、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】（1）青霉素以RCOOH存在；可溶于乙酸戊酯乙酸乙酯水溶性大。

（2）青霉素以RCOO-存在；可溶于水。

（3）降低青霉素钠盐的水溶性25、略

【分析】【分析】

黄花蒿破碎加入乙醚溶解后过滤得到浸出液；蒸馏分离出青蒿素粗品，在重结晶得到精品；

【详解】

（1）将黄花蒿破碎的目的是增大与乙醚的接触面积；提高浸出效果；青蒿素是可溶于乙醇；乙醚等有机溶剂，难溶于水，操作I前先加入乙醚，乙醚的作用是提取黄花蒿中的青蒿素；

（2）实验操作I为分离固液的操作；为过滤，装置选c；操作II是利用沸点不同分离出乙醚和青蒿素，为蒸馏，装置选择a；

（3）萃取是利用物质溶解性不同的分离方法；蒸馏是利用物质沸点不同的分离方法；裂化是炼制石油的方法；操作III是对固体粗品提纯得到精品青蒿素的过程；为重结晶；故选a；

（4）由图可知；其它含氧的官能团名称是醚键；酯基；

（5）A．青蒿素分子中过氧键表现出与H2O2、Na2O2中过氧键相同的性质；碘离子具有还原性；则青蒿素能和碘离子生成单质碘，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色，A正确；

B．青蒿素中不含碳碳不饱和键等可以与H2发生的官能团；不能发生加成反应，B错误；

C．分子中含有酯基；可以发生水解反应，C正确；

D．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；结构中与甲基直接相连的碳原子就是手性碳原子；D正确；

故选B；

（6）加氢去氧的反应为还原反应；由图可知，分子中羰基变为羟基，为还原反应，故选C；

（7）双氢青蒿素中含有羟基，能和水分子形成氢键，故在水中比青蒿素更易溶。【解析】(1)增大与乙醚的接触面积；提高浸出效果提取黄花蒿中的青蒿素。

(2)ca

(3)a

(4)醚键酯基。

(5)B

(6)C

(7)易双氢青蒿素中含有羟基，能和水分子形成氢键26、略

【分析】【详解】

(1)石英玻璃的成分是二氧化硅，化学式为：SiO2；故答案为SiO2；

(2)合成树脂是高分子化合物；制备合成树脂的反应类型是聚合反应，故答案为聚合反应；

(3)①天宫二号使用的光伏太阳能电池的核心材料是半导体硅；天宫二号使用的光伏太阳能电池是将太阳能转化为电能，故答案为Si；太阳能转化为电能；

②负极发生氧化反应，化合价升高，所以电极反应式为：VO2++H2O-e-=VO2++2H+夜间时，电池正极VO2+得电子发生还原反应，所以正极为b，故答案为VO2++H2O-e-=VO2++2H+；b；

(4)a．太阳能、风能都是新能源，属于清洁能源，不污染环境，故a正确；b．由能量转化图可知太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化，故b正确；c．由图示可知控制系统与储能系统可实现充、放电的转化，故c正确；d．阳光或风力充足时，储能系统实现由太阳能、风能到电能的转化，故d错误；故答案为abc；

(5)①沉淀1含有氢氧化铁，设计反应为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，因氢氧化铝为两性氢氧化物，可与氢氧化钠溶液反应，所得滤液1中，铝元素的存在形式为AlO2-，故答案为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；AlO2-；

②过氧化氢具有强氧化性，由表中数据可知，向碱性的滤液1(V的化合价为+4)中加入H2O2时发生了2VO(OH)3-+H2O2+4OH-=2VO43-+6H2O，故答案为2VO(OH)3-+H2O2+4OH-=2VO43-+6H2O。【解析】①.SiO2②.聚合反应③.Si（或答“晶体硅”）④.太阳能转化为电能⑤.VO2++H2O-e-=VO2++2H+⑥.b⑦.abc⑧.Fe2++2OH-Fe(OH)2↓⑨.4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3⑩.AlO2-⑪.2VO(OH)3-+H2O2+4OH-2VO43-+6H2O六、有机推断题(共4题，共16分)27、略

【分析】【分析】

A经过臭氧氧化得到B，结合给定信息，B在氢氧化钠，水合氢离子条件下加热可转化为C后，C被酸性高锰酸钾氧化，碳原子数减少，再继续在五氧化二磷作用下分子内酯化成E；E先发生加成反应、后发生水解反应生成F：根据G到H的结构变化及反应条件可知，该反应为酯化反应，则F到G发生了消去反应，G为据此分析作答。

【详解】

（1）依据有机物官能团的分类及B的结构简式可知其分子内含氧官能团名称为醛基；羰基（或酮基）；

故答案为醛基；羰基（或酮基）；

（2）从流程图中可以看出A→B的反应为加氧氧化；其反应类型应为氧化反应；

故答案为氧化反应；

（3）依据A的结构简式可知，A的分子式为C10H16；

故答案为C10H16；

（4）F中含羧基与羟基，可发生分子内酯化反应，“酸去羟基醇去氢”则得到的环酯结构简式为：

（5）根据H新的酯类化合物，采用逆合成分析法可知，G为G到H反应为酯化反应，其化学方程式为

故答案为

（6）C的分子式为C10H14O，分子的不饱和度=能与FeCl3溶液发生显色反应，说明分子内有苯环且苯环上直接连接一个羟基；若分子中有4种不同化学环境的氢，根据等效氢思想可得出该同分异构体可以为

故答案为

（7）依据逆合成分析法可知，若要合成得将与乙醇发生酯化反应，而可由氧化而来，则只需要制备即可，根据给定的已知信息，需先将乙醇氧化为乙醛，然后乙醛与原料先后在氢氧化钠和水合氢离子的作用下，先发生加成反应再发生水解反应生成所以具体合成路线流程图为：

故答案为。

【解析】醛基、羰基（或酮基）氧化反应C10H16

28、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）根据物质的晶体结构可知A的分子式是C13H20O；D中含氧官能团的名称为酯基、羰基；（2）根据流程图可知a反应是加成反应(也是还原反应)；b反应是取代反应，c反应是氧化反应；d反应是取代反应，e反应是消去反应；（3）在浓硫酸存在时，在加热条件下，发生消去反应产生F，由于同一个碳原子上连接两个碳碳双键是不稳定的，所以F的结构简式是（4）根据流程图可知，在反应过程中有氧化反应，为防止醇羟基被氧化，首先使其发生反应转化为酯基。故转化过程中，步骤b的目的是保护羟基，使之不被氧化；（5）A．D的同分异构体遇FeCl3溶液会发生显色反应，说明含有酚羟基；B．核磁共振氢谱表明该反应中有4组峰,说明分子中含有4种不同的H原子；C．1mol该物质最多可消耗2molNaOH说明含有两个酚羟基；D．能发生银镜反应，说明含有醛基，则符合条件的D的同分异构体有（6）以为原料合成聚1,3—丁二烯的路线是

考点：考查有机物的结构、性质、转化、反应类型的判断、化学方程