2025年浙科版必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版必修1化学下册阶段测试试卷928考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列反应的离子方程式书写正确的是A.将铜加入含Fe3＋的溶液中：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋B.将磁性氧化铁溶于盐酸中：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2OC.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2OD.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O2、当光束通过下列物质时，出现丁达尔效应的是A.稀硫酸B.溶液C.胶体D.氯水3、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价；根据表中信息，判断以下叙述正确的是。

。元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0860.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.L2+、R2-的核外电子数相等B.M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应C.氢化物的稳定性为H2T＜H2RD.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L4、在国家卫健委2020年2月发布的《最新版新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第六版）》中；新增了几款有疗效的药物，其中一款是老药新用，结构如图所示。已知该药物由短周期元素组成，X；Y为同主族元素，原子半径X小于Y，X、Y原子的质子数之和减去Y原子最外层电子数即为Z元素的原子序数。下列说法错误的是。

A.元素非金属性X>YB.X的氢化物显酸性C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D.在分子中，存在极性共价键和非极性共价键5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.28gC2H4中所含共价键数目为4NAB.1mol/LNaOH溶液中Na+的数目为NAC.标准状况下，11.2LCC14中含有的分子数为0.5NAD.2.4g镁粉与足量盐酸反应转移电子的数目为0.2NA评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、到目前为止人们已发现或合成了118种元素；元素①-⑨在周期表中的位置如表所示(序号代表对应的元素)。

(1)②在周期表中的位置__。

(2)元素⑤、⑧、⑨中，原子半径从大到小的顺序是__。(用元素符号表示)

(3)⑥与⑦的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱顺序是__。(填化学式)

(4)①分别与②③④⑤形成的化合物中，最稳定的物质是__(填化学式)，①与④形成的化合物比①与⑧形成的化合物沸点高，原因是__。

(5)能说明⑨的非金属性比③强的化学方程式为__。

(6)化合物甲是元素③形的最简单氢化物，甲的电子式是__。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的消除剂，所得产物不污染环境，其化学方程式是__。7、按要求写出下列物质间反应的离子方程式：

（1）硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液混合___________。

（2）氢氧化镁固体溶于足量稀盐酸___________。

（3）硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式)___________。

（4）稀盐酸与NaHCO3溶液反应(离子方程式)___________。

（5）氧化铜和稀硫酸反应___________。

（6）碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应___________。

（7）醋酸和氢氧化钠溶液反应___________。

（8）氢氧化铁和稀盐酸反应：___________。

（9）向澄清右灰水中通入少量二氧化碳：___________。8、离子方程式RO3n-+F2+mOH-=RO4-+aF-+H2O，试推算未知数n=___，a=___，m=____，RO3n-中元素R的化合价为____。9、下列4组物质均有一种物质的类别与其他3种不同。

A.CaO、Na2O、CO2；CuO

B.H2、O2；S、Cu

C.O2；Fe、Cu、Zn

D.H3PO4、H2O、H2SO4、HNO3

（1）以上四组物质中与其他类别不同的物质依次是(填化学式)A____；B____；C____；D____。

（2）A、B、C、D这四种物质共同作用可生成一种碱式盐，该反应属于四大基本反应类型中的____反应，该物质____(填“能”或“不能”)溶于稀硫酸。10、（1）纯净物可根据其组成和性质进行分类。如图所示的分类方法属于___________（填字母）。

A．交叉分类法B．树状分类法（2）人们以______________________为分类标准分出溶液、胶体和浊液三种体系。实验室制备Fe（OH）3胶体的实验步骤是:________________________________________________________________________，请写出实验室制备Fe（OH）3胶体的化学方程式：_________________________________。

（3）以H；O、S、N几种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质；分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中：

。物质类别。

非含氧酸。

碱。

酸式盐。

酸性氧化物。

化学式。

______

_____

____

_____

11、写出下列微粒的结构示意图和电子式：

（1）He______________

（2）Be______________

（3）O_______________

（4）Al______________

（5）Cl______________________

（6）Si______________评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)12、加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO(_______)A.正确B.错误13、氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性。(___________)A.正确B.错误14、氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等。(___________)A.正确B.错误15、氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强。(___________)A.正确B.错误16、摩尔是用来描述微观粒子的物理量。(_______)A.正确B.错误17、过氧化钠的电子式：(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共1题，共2分)18、已知FeCl3固体易升华，其蒸气为黄色。某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3能否反应产生Cl2。

实验操作和现象：。实验操作现象点燃酒精喷灯，加热加热一段时间后，装置A中产生黄色气体，装置B中溶液变蓝

(1)进行上述实验操作前还需要进行的操作为__________。

(2)该实验装置从安全角度分析，存在的问题是__________。

(3)装置A中产生黄色气体不能说明一定产生Cl2，原因为__________。

(4)除了氯气可使B中溶液变蓝外；推测还有两种可能。

①推测一：装置A中产生的另一种黄色气体可使B中溶液变蓝。改进的措施为__________。

②推测二：在酸性条件下，装置中的空气可使B中溶液变蓝。发生反应的离子方程式为__________；解决该问题的实验操作为__________。

(5)按照上述改进措施进行实验，观察到装置A中产生黄色气体，装置B中溶液变蓝，则A中发生反应的化学方程式为__________。评卷人得分五、原理综合题(共1题，共9分)19、（1）15.6gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是____________。

（2）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag氧气中含有的分子数为b，则cg氧气在标准状况下的体积约是_________________(用含NA的式子表示）。

（3）某溶液由Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42-4种离子组成，测得其中Al3＋、SO42-、Cl－的物质的量浓度之比为3：1：13，则溶液中Mg2＋、Al3＋、SO42-的物质的量浓度之比为___________。

（4）标况下，密度为1.25g/L的CO2与CH4组成的混合气体中，CO2的体积分数为______。

（5）将标准状况下体积为aL的HCl气体溶于1000g水中，得到盐酸的密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为______________mol/L。

（6）下列各项与胶体性质无关的有______________________。

①卤水点豆腐②明矾净水③静电除尘④油水分离⑤血液透析⑥三角洲形成⑦酸碱中和⑧雨后彩虹和海市蜃楼⑨臭氧消毒参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．Fe3+能将铜氧化为铜离子；本身被还原为亚铁离子，满足原子守恒；电荷守恒，离子方程式书写正确，A正确；

B．磁性氧化铁与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，正确的离子方程式：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；B错误；

C．方程式电荷不守恒，正确的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；C错误；

D．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+COD错误；

综上所述，本题选A。2、C【分析】【详解】

A．稀硫酸属于溶液；不是胶体，没有丁达尔效应，故A不选；

B．溶液；不是胶体，没有丁达尔效应，故B不选；

C．胶体是液溶胶，具有丁达尔效应，当光束通过胶体时；出现一条明亮的通路，故C选；

D．氯水属于溶液；不是胶体，没有丁达尔效应，故D不选；

故选C。3、B【分析】【分析】

在短周期元素中；元素的最高正化合价与其族序数相等，非金属元素负化合价数值=族序数-8，原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小；L；Q属于第ⅡA族元素，L原子半径大于Q，则L是Mg元素，Q是Be元素；M属于第ⅢA族元素，M原子半径大于Q而小于L，所以M是Al元素；R、T最低负价是-2价，则二者属于第ⅥA族元素，R有正化合价，则R为S元素，T为O元素，再结合题目分析解答。

【详解】

在短周期元素中；元素的最高正化合价与其族序数相等，非金属元素负化合价数值=族序数-8，原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小；L；Q属于第ⅡA族元素，L原子半径大于Q，则L是Mg元素，Q是Be元素；M属于第ⅢA族元素，M原子半径大于Q而小于L，所以M是Al元素；R、T最低负价是-2价，则二者属于第ⅥA族元素，R有正化合价，则R为S元素，T为O元素。

A．L是Mg元素、R是S元素，Mg2+核外电子数是10，S2-的核外电子数是18；二者核外电子数不等，A错误；

B．M是Al元素、T是O元素，二者形成的化合物是Al2O3；属于两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，B正确；

C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性O>S即T>R，所以氢化物的稳定性为H2T>H2R；C错误；

D．Q是Be元素、L是Mg元素，元素的金属性越强，其单质与同浓度的稀盐酸反应速率越快，金属性Mg>Be即L>Q，所以单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为L>Q；D错误。

答案选B。4、B【分析】【分析】

由化学式H3YO4可知；Y元素显+5价，在该物质中X元素的原子可形成3对共用电子对，且X；Y为同主族元素，原子半径X小于Y，则X为N元素，Y为P元素，又X、Y原子的质子数之和减去Y原子最外层电子数即为Z元素的原子序数，则Z的原子序数为7+15-5=17，Z为Cl元素，可与其它原子形成共用电子对，符合，据此分析解答。

【详解】

由化学式H3YO4可知；Y元素显+5价，在该物质中X元素的原子可形成3对共用电子对，且X；Y为同主族元素，原子半径X小于Y，则X为N元素，Y为P元素，又X、Y原子的质子数之和减去Y原子最外层电子数即为Z元素的原子序数，则Z的原子序数为7+15-5=17，Z为Cl元素，可与其它原子形成共用电子对，符合；

A.同周期元素从左向右；非金属性逐渐增强，同主族元素从上至下，非金属性逐渐减弱，X为N元素，Y为P元素，Z为Cl元素，则元素非金属性X＞Y＜Z，故A正确；

B.X为N元素；其氢化物为氨气，显碱性，故B错误；

C.Y的最高价氧化物的水化物是H3PO4；为中强酸，故C正确；

D.同种非金属元素原子间形成非极性键；不同种非金属元素的原子间形成极性键，则在该分子中，存在极性共价键和非极性共价键，故D正确；

故选B。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．C2H4的结构简式为CH2=CH2，一个乙烯分子中含有6个共价键，28gC2H4的物质的量为1mol，所含共价键数目为6NA；故A错误；

B．溶液体积未知；无法确定钠离子的数目，故B错误；

C．标况下四氯化碳不是气体，11.2LCCl4的物质的量不是0.5mol；故C错误；

D．2.4g镁粉的物质的量为0.1mol，与足量盐酸反应全部转化为Mg2+，所以转移的电子数为0.2NA；故D正确；

综上所述答案为D。二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】【分析】

由元素在周期表的位置可知；元素①～⑨分别为H；C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl，据此解答。

【详解】

(1)元素②是碳元素；在元素周期表中所处的位置是第二周期；第ⅣA族，故答案为：第二周期、第ⅣA族；

(2)同周期自左向右原子半径逐渐减小；同主族从上到下原子半径逐渐增大，则元素⑤；⑧、⑨中，原子半径从大到小的顺序是S＞Cl＞F，故答案为：S＞Cl＞F；

(3)金属性Na＞Mg，则⑥与⑦的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱为NaOH＞Mg(OH)2，故答案为：NaOH＞Mg(OH)2；

(4)非金属性越强，对应氢化物越稳定，②③④⑤对应氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞H2O＞NH3＞CH4；最稳定的物质的化学式是HF，由于水分子间存在氢键，所以水的沸点高于硫化氢的，故答案为：HF；水分子间存在氢键；

(5)活泼的非金属单质能置换出不活泼的非金属单质，因此能说明氯的非金属性比氮强的化学方程式为3Cl2+2NH3＝N2+6HCl；故答案为：3Cl2+2NH3＝N2+6HCl；

(6)化合物甲是元素③形成的最简单氢化物，为氨气，甲的电子式是在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所得产物不污染环境，因此产物是氮气和水，其化学方程式是2NH3•H2O+3H2O2＝N2↑+8H2O，故答案为：2NH3•H2O+3H2O2＝N2↑+8H2O。【解析】第二周期、第ⅣA族S＞Cl＞FNaOH＞Mg(OH)2HF水分子间存在氢键3Cl2+2NH3＝N2+6HCl2NH3•H2O+3H2O2＝N2↑+8H2O7、略

【分析】【分析】

(1)

硫酸氢钠和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为

(2)

氢氧化镁和足量稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁为沉淀不拆成离子，离子方程式为

(3)

硫酸钡作为难溶物不拆写，离子方程式为

(4)

NaHCO3溶液与稀盐酸混合生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为

(5)

氧化铜溶于稀硫酸生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为

(6)

碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为

(7)

反应生成醋酸钠和水，醋酸和水在离子反应中保留化学式，该离子反应为

(8)

氢氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，离子反应为

(9)

向澄清石灰水中通入少量二氧化碳发生的离子反应为【解析】(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

(7)

(8)

(9)8、略

【分析】【详解】

根据反应前后F原子个数相等，可知a=2，根据反应前后氢原子个数相等，可知m=2，根据电荷守恒，可知n=1。则RO3-中元素R的化合价为+5价，故答案为：1，2，2，+5。【解析】122+59、略

【分析】【分析】

(1)

A．CaO、Na2O、CuO均为金属氧化物，CO2为非金属氧化物，故选CO2；

B．H2、O2；S为非金属单质；Cu为金属单质，故选Cu；

C．Fe、Cu、Zn为金属单质，O2为非金属单质，故选O2；

D．H3PO4、H2SO4、HNO3为酸性，H2O为中性，故选H2O；

(2)

Cu、O2、H2O、CO2可以反应生成Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜），方程式为2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2(OH)2CO3，该反应是多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；由于Cu2(OH)2CO3中含有OH-，因此可以与酸发生反应。【解析】（1）CO2CuO2H2O

（2）化合反应能10、略

【分析】【详解】

(1)树状分类法是一种很形象的分类法；按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，图示方法就是树状图，选项B正确，合理答案是选项B；

(2)根据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液三种体系；在实验室制备Fe(OH)3的实验步骤是将30mL蒸馏水煮沸，然后将5〜6滴饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续加热煮沸，待液体呈红褐色，停止加热，就得到了Fe(OH)3胶体；

(3)以H、O、S、N四种元素中任意两种或三种元素可组成的无氧酸有：H2S；碱有：NaOH或NH3•H2O；酸式盐有：NH4HS、NH4HSO4、NH4HSO3，氧化物有：H2O、NO、NO2、N2O5、SO2、SO3等。【解析】B分散质粒子大小将5〜6滴饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HClH2SNH3·H2ONH4HSO4、NH4HSO3、NH4HSSO2、SO3、NO、NO211、略

【分析】【分析】

（1）

He是2号元素，原子核外电子排布是2，故其原子结构示意图为原子核外电子层上有2个电子，故其电子式是

（2）

Be是4号元素，原子核外电子排布是2、2，故其原子结构示意图为原子最外层有2个电子，故其电子式是

（3）

O是8号元素，原子核外电子排布是2、6，故其原子结构示意图为原子最外层有6个电子，故其电子式是

（4）

Al是13号元素，原子核外电子排布是2、8、3，故其原子结构示意图为原子核外最外层有3个电子，故其电子式是

（5）

Cl是17号元素，原子核外电子排布是2、8、7，故其原子结构示意图为原子最外层有7个电子，故其电子式是

（6）

Si是14号元素，原子核外电子排布是2、8、4，故其原子结构示意图为原子核外最外层有4个电子，故其电子式是【解析】（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

（6）三、判断题(共6题，共12分)12、B【分析】【详解】

使品红溶液退色的无色有刺激性气味的气体也可能为氯气，错误。13、A【分析】【分析】

【详解】

氯气能与碘离子反应生成氯离子和碘单质，碘使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性，故正确。14、A【分析】【分析】

【详解】

氯水具有较强的氧化性，氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水可用于漂白纸张、织物等，故正确。15、B【分析】【分析】

【详解】

氯气是黄绿色气体，活性炭具有吸附作用，可吸附有色物质，氯气与活性炭同时使用，活性炭会吸附氯气，导致漂白效果降低，故错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

摩尔是物质的量的单位，不是物理量，该说法错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

过氧化钠为离子化合物，由钠离子和过氧离子构成，过氧离子中两个氧原子间共用一对电子，其电子式为：错误。四、实验题(共1题，共2分)18、略

【分析】【分析】

有气体参加的反应或制取气体的反应，在实验前要检查装置的气密性，为防止空气成分对实验的干扰，要先通入与反应体系无关的气体进行排空处理；对于易升华、凝华的物质要注意采取安全措施，Cl2、FeCl3都有氧化性，都会将KI氧化为I2而使淀粉溶液变为蓝色；要注意排除杂质的干扰，同时要注意进行尾气处理，防止大气污染。

【详解】

(1)该装置要通过实验探究MnO2与FeCl3能否反应产生Cl2；因为可能有气体产生，因此实验操作前还需要进行的操作为检查装置气密性。

(2)该实验装置从安全角度分析，存在的问题是FeCl3固体加热易升华；其蒸气遇冷就会发生凝华现象，变为固体会导致导管堵塞。

(3)装置A中产生黄色气体不能说明一定产生Cl2，这是因为FeCl3固体加热升华后产生的气体FeCl3蒸气也为黄色，因此不能确定黄色气体是Cl2还是FeCl3蒸气。

(4)①由于黄色气体可能是Cl2，也可能是FeCl3蒸气，所以推测一就要排除FeCl3蒸气的干扰，改进的措施是：在装置A、B间添加冷凝装置，将FeCl3蒸气通过冷凝分离除去；然后根据B中现象分析判断。

②推测二是在酸性条件下，空气中含有的O2具有氧化性，O2在溶液中溶解，与KI发生反应产生I2而使B中溶液反应变蓝，该反应的离子方程式为：O2+4H++4I-=2I2+2H2O；解决该问题的实验操作为：在开始加热A装置前通入一段时间N2排净装置内空气。

(5)按照上述改进措施进行实验，观察到装置A中产生黄色气体，装置B中溶液变蓝，则证明A中发生反应产生了Cl2，根据原子守恒、电子守恒，可得该反应的化学方程式为4FeCl3+3MnO22Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑。

【点睛】

本题考查FeCl3的性质。要注意对题干信息的理解和利用，在物质检验过