2025年华师大新版必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大新版必修1化学上册阶段测试试卷440考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、硫酸亚铁（）加热至高温会分解，生成一种金属氧化物M和两种非金属氧化物气体。下列说法正确的是A.生活中常将M与油料混合，制成油漆B.取少量M加入一定量稀盐酸中溶解，加入适量KSCN溶液，判断是否有亚铁离子存在C.若将两种非金属氧化物和氨气混合后通入到氯化钡溶液中，与直接通入氯化钡溶液中相比，沉淀量一定不变D.将两种非金属氧化物气体通入到氯化钡溶液中，若产生白色沉淀，则该沉淀是和的混合2、工厂排放的烟气对环境造成污染；某企业用如图流程综合处理，下列有关说法正确的是。

A.二氧化硫吸收塔中发生的反应为B.氨气吸收塔中发生的反应为C.上述流程利用的是氧化还原反应原理D.上述流程可缓解温室效应3、常温下，铝土矿含有FeO、等物质用硫酸浸。下列说法中错误的是A.向浸出后的溶液加入过量NaOH溶液后存在：B.向浸出后的溶液加入过量氨水后存在：C.向浸出后的溶液通入过量HI后存在：D.若铝土矿改用NaOH溶液浸，浸出后的溶液中存在：4、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入的混合溶液中反应回收S；其物质转化如图所示。下列叙述不正确的是。

A.和空气通过上述循环的目的是降低活化能，提高总反应速率B.图示循环的反应均为自发过程C.在转化过程中能循环利用的物质是和D.若有发生图示转化的同时消耗为则混合液中浓度增大5、有四种金属，最高价氧化物对应水化物的碱性：将分别投入等浓度的盐酸中，比反应剧烈。将浸入的盐溶液里，无明显变化。如果把浸入的盐溶液里，有的单质析出。据此判断它们的金属活动性由强到弱的顺序是（）A.B.C.D.6、常温下SnCl4为无色液体，沸点为114℃，在空气中易水解生成锡酸与HCl，将Cl2通入熔融的金属锡中制备纯净SnCl4；装置如下(夹持装置略去)。下列说法错误的是。

A.实验过程中应该先点燃酒精灯，再注入浓盐酸B.该装置存在缺陷，制得的四氯化锡含有锡酸C.戊装置的作用是冷凝、收集SnCl4D.已中NaOH溶液吸收尾气防止污染7、为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质；需进行下列六项操作，其先后顺序正确的是。

①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量的氯化钡溶液。

④加入适量的盐酸⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾⑥过滤A.①④③⑤⑥②B.①③⑤⑥④②C.①③④⑥⑤②D.①⑤③④⑥②8、表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，中含有个分子B.1mol/L的溶液中所含数为C.与的混合物中所含中子数为D.分子数为的CO、混合气体质量为56g评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、下列说法正确的是A.1molO2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子B.标准状况下aLCH4和aLSO3中所含分子数均为C.在20℃1.01×105Pa时，2.8gC2H4和CO的混合气体含分子数等于0.1NAD.在密闭容器中，0.1molO2和0.2molSO2在催化剂作用下，充分反应生成SO3的分子数为0.2NA10、某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有B.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有D.某溶液中加入稀硝酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有11、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol·L-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、B.pH＝11的溶液中：Na+、S2-、C.中性溶液中：Fe3+、Al3+、Cl-、S2-D.加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、Cl-、K+、12、下列离子方程式书写不正确的是A.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+恰好完全沉淀：B.向次氯酸钠溶液中通入过量的强还原性气体SO2：C.向CaCl2溶液中通入CO2：D.等物质的量浓度、等体积的MgCl2、Ba(OH)2和HCl三种溶液混合：13、如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法正确的是。

A.此过程中没有分解反应B.此过程中S元素的化合价未发生改变C.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成D.整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、下表是元素周期表的一部分：

。周期/族。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

1

a

2

d

e

h

3

b

c

f

g

（1）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______，酸性最强的是_______。

（2）f、g和h的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_______。

（3）研究发现，在元素周期表中左上方与右下方相邻元素也存在某些性质的相似性，这一规律通常称对角线规则或对角线相似，则与c呈对角线相似的元素是铍，元素符号是“Be”，如：Be与Al一样，也能与NaOH溶液反应，反应的化学方程式是：Be+2NaOH→Na2BeO2+H2↑。请根据以上信息，结合已学知识，尝试写出Be的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：_______。15、写出氯化钡与碳酸钠溶液反应的化学方程式：______________。16、用化学用语回答下列问题。

(1)画出钾原子的原子结构示意图：____________。

(2)写出氨分子的结构式：__________________。

(3)用电子式表示氟化钙(CaF2)的形成过程：_________________。

(4)完成下表。

。K层为最外层时；最多能容纳的电子数。

_________

除K层外；其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数。

_________

次外层最多能容纳的电子数。

_________

倒数第3层最多能容纳的电子数。

_________

第n层里最多能容纳的电子数。

_________

17、填写下列空白：

(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_______。

(2)原子符号为X的元素属于第_______周期_______族。

(3)周期表中位于第8纵列的铁元素属于第_______族。

(4)周期表中第三周期最活泼的金属元素是_______。

(5)已知某微粒的结构示意图为试回答下列问题：

①当x-y=10时，该微粒为_______(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。

②当y=6时，元素最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。18、某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）。阳离子

K+Ag+Mg2+Cu2+Al3+NH4+

阴离子

Cl﹣CO32﹣NO3﹣SO42﹣I﹣

甲同学欲探究废水的组成；进行了如下实验：

Ⅰ．取该无色溶液5mL；滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加．

Ⅱ．用铂丝蘸取溶液；在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰．

Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸；有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液；有白色沉淀生成．

请推断：

（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是____．

（2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是____．

（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有____，阴离子有____；并据此推测原溶液应该呈____性，原因是____（用离子方程式说明）．

（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为____．充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为____g．19、化学是一门实用性很强的科学。根据题意填空：

(1)饱和FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸1～2分钟，光束通过该分散系时，可观察到丁达尔效应，则该分散系是________(填“胶体”或“溶液”)。

(2)某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有________(填“钠”或“钾”)元素；

(3)海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg2＋沉淀。该沉淀剂是________(填“生石灰”或“盐酸”)。

(4)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，质量增加，则浓硫酸表现出________(填“吸水性”或“脱水性”)。

(5)浓硫酸与碳共热时发生反应2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O，在该反应中，浓硫酸表现出________，氧化产物是________。20、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：KClO3＋HCl(浓)==KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋。

(1)请写出完整的化学方程式并配平_______。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填写编号)。

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性。

(3)用双线桥法标明电子转移的方向和数目____。

(4)产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为___mol。21、下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。請根据此表；结合学过的化学知识，回答下列问题：

。配料表。

精制海盐、碘酸钾(KIO3)

含碘量。

20―40mg/kg

储藏方法。

密封避光；防潮。

食用方法。

烹调时待食品熟后加入碘盐。

据物质分类中的树状分类法有关知识，在①HIO3②碘酸钠③KOH④I2O5⑤NaCl五种均属于_____(填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”)，其中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的有____________________(填序号)。

(2)推测出碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KIO3)________溶于水(填“能”或“不能”)，化学性质：碘酸钾(KIO3)在受热时_________。22、下面是同学们熟悉的物质：

①⑩NaOH

(1)这些物质中，属于共价化合物的是______填序号，下同只含有离子键的是______；不含化学键的是______。

(2)写出下列物质的结构式______；______。

(3)写出下列物质的电子式______；⑩NaOH______。评卷人得分四、工业流程题(共1题，共8分)23、二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O)是制备钴氧化物及钴粉的重要原料。一种制备二水合草酸钴的工艺流程如下：

已知：Ⅰ．水钴矿主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3；MgO、CaO等；

Ⅱ．酸浸后溶液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等。

（1）酸浸过程中加入Na2SO3的主要目的是______。

（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，反应中变成Cl−。若该反应中有0.6mol的Fe2+被氧化，则消耗的NaClO3的物质的量不少于______mol。

（3）反应中加入Na2CO3溶液后过滤所得沉淀主要成分是______（用化学式表示）。

（4）取一定量二水合草酸钴在某温度下加热分解后产生的钴氧化物（其中所含Co的化合价为+2、+3），与400mL5mol·L−1盐酸充分反应，两者恰好完全反应，得到CoCl2溶液和标准状况下的黄绿色气体4.48L。试确定该钴氧化物的化学式____。（写出计算过程）

（5）碳酸钴(CoCO3)也是制备钴氧化物的重要原料。另取11.9g碳酸钴样品在空气中加热，充分反应后冷却，得剩余固体8.3g。该反应的化学方程式为______。评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共12分)24、某同学在学习元素化合物知识的过程中；发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制出如下转化关系图。

请回答：

（1）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；C为红棕色气体。

①A、B、C、D中均含有的元素是_________________(填元素符号)

②A→B反应的化学方程式是________________________。

（2）若A为金属单质；C为淡黄色固体。

①A、B、C、D中均含有的元素是_________________(填元素符号)

②C→D反应的离子方程式是________________________。该反应中，发生氧化反应和还原反应的物质的物质的量之比为_________________25、短周期元素A；B、C、D、E的原子序数依次增大；A为半径最小的原子，A和C同族，C处于第三周期，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性，且A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应可产生白烟。回答下列问题：

(1)E在元素周期表的位置___________

(2)“白烟”的成分___________(用电子式表示)

(3)写出实验室制取B的氢化物的化学方程式___________

(4)写出实验室制取E单质的离子方程式___________

(5)D、E分别形成的氢化物中，热稳定性最好的是___________(用化学式表示)26、某非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸；请回答：

(1)若A常温下为淡黄色固体；B是有刺激性气味的无色气体。

①画出A的原子结构示意图_______________________

②把B通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀化学式为：_________________

③D的浓溶液在加热的条件下可与Cu反应，该反应的化学方程式为：___________________

(2)若A在常温下为气体；C是红棕色气体。

①写出A单质的电子式____________________________。

②C→D的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为：________

③写出A与H2反应产物的结构式：_____________参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】

硫酸亚铁(FeSO4)加热至高温会分解，生成一种金属氧化物M和两种非金属氧化物，则非金属氧化物应为SO2、SO3；发生了氧化还原反应，一定有三价铁生成，据此分析解答。

【详解】

A．金属氧化物M中一定含有三价铁，因此M为Fe2O3或Fe3O4；将M与油料混合，可以制成油漆，故A正确；

B．金属氧化物M中一定含有三价铁；取少量M加入一定量稀盐酸中溶解，加入适量KSCN溶液，溶液变成红色，无法判断是否有亚铁离子存在，故B错误；

C．两种非金属氧化物为SO2、SO3；和氨气混合后通入到氯化钡溶液中，生成硫酸钡沉淀和亚硫酸钡沉淀，与直接通入氯化钡溶液中相比，沉淀量增大，故C错误；

D．两种非金属氧化物为SO2、SO3，将两种非金属氧化物气体通入到氯化钡溶液中，只有SO3能够反应生成硫酸钡沉淀；故D错误；

故选A。2、A【分析】【详解】

A．二氧化硫吸收塔中，二氧化硫与亚硫酸铵溶液反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为故A正确；

B．氨气吸收塔中，亚硫酸氢铵溶液与一水合氨反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为故B错误；

C．依据A；B项分析可知；二氧化硫吸收塔、氨气吸收塔中发生的反应元素化合价都没有发生变化，都是非氧化还原反应，故C错误；

D．题中流程可吸收和与吸收无关；不能缓解温室效应，故D错误；

答案为A。3、B【分析】【详解】

取铝土矿含有FeO、等物质用硫酸浸出后的溶液中含等；

A．硫酸浸出后的溶液，含加入过量NaOH，转化为沉淀，Al3＋转变为AlO2－，溶液中含故A正确，不符合题意；

B．加入过量氨水，氨水为弱碱，反应后溶液中不会存在故B错误，符合题意；

C．向浸出后的溶液通入过量HI后，只有铁离子参与反应，反应后溶液中存在故C正确，不符合题意；

D．若铝土矿改用NaOH溶液浸，参与反应，反应后溶液中存在离子为：故D正确，不符合题意；

故选：B。4、D【分析】【详解】

A.总反应为硫化氢和氧气反应生成硫和水，和空气通过上述循环相当于铁离子和铜离子作了催化剂；催化剂能降低活化能，提高总反应速率，A正确；

B.由图知；图示循环的反应没有加条件就发生了，均为自发过程，B正确；

C.在转化过程中能循环利用的离子是铁离子和铜离子，则对应的物质是和C正确；

D.总反应为硫化氢和氧气反应生成硫和水，若有发生图示转化，则失去电子为2mol，若同时消耗为则得到电子为1.6mol，则混合液中浓度因消耗而减小；D错误；

答案选D。5、B【分析】【分析】

【详解】

最高价氧化物对应水化物的碱性：a大于b，说明a的金属性比b强；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈，说明d的金属性比a强；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化，说明b的金属性比Cu强；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，说明Cu的金属性比c强；因此金属活动性由强到弱的顺序是d、a、b、c，故B正确，故答案为B。6、A【分析】【分析】

装置甲反应产生Cl2，经过装置乙除去杂质HCl，经过装置丙获得干燥的Cl2，干燥的Cl2进入丁中与Sn反应生成SnCl4，经过装置戊冷凝得到液态SnCl4，装置己的作用为吸收多余的Cl2防止污染空气。

【详解】

A．实验过程中，应先注入浓盐酸，利用产生的Cl2将装置中空气排出，如果先点燃酒精灯，则Sn会与装置中的O2反应；A错误；

B．由于己装置中会有水蒸气进入戊中，所以SnCl4会水解生成锡酸与HCl；B正确；

C．由分析知，戊装置作用为冷凝收集SnCl4；C正确；

D．由分析知，多余的Cl2被己中NaOH溶液吸收；D正确；

故答案选A。7、B【分析】【分析】

根据物质的分离和提纯的方法和操作进行分析。

【详解】

镁离子用氢氧根离子沉淀；加入过量的氢氧化钾可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钾转化为沉淀，但是加入的碳酸钾要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钾会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再过滤，最后加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：①加水溶解，③加过量的氯化钡溶液，⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾，⑥过滤，④加适量的盐酸，②加热蒸发得到晶体。

故选B。

【点睛】

除杂的原则：①除去杂质的同时，②不损失主体药品，③不引入新的杂质，④恢复原来状态。8、C【分析】【详解】

A．不是处于标准状况下；不能用气体摩尔体积计算，A错误；

B．没有给出具体溶液体积不能进行计算；B错误；

C．H218O和D2O均含10个中子，与的混合物的物质的量为0.1mol，所含中子数为0.1mol×10×=C正确；

D．CO、的相对分子质量相同，分子数为的CO、混合气体的物质的量为1mol；质量为28g，D错误；

故选C。二、多选题(共5题，共10分)9、AC【分析】【分析】

【详解】

略10、AD【分析】【详解】

A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有A正确；

B．原溶液中若含加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有B错误；

C．不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl，则原溶液中不一定有C错误；

D．加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液时产生白色沉淀，则原溶液中含有D正确；

故答案选AD。11、BD【分析】【详解】

A.0.1mol·L-1NaAlO2溶液呈碱性，H+不能在碱性溶液中大量共存；故A错误；

B.pH＝11的溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、S2-、不发生反应；可以大量共存，故B正确；

C.Fe3+、Al3+与S2-之间均能发生反应；在溶液中不能大量共存，故C错误；

D.加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，酸性溶液中Mg2+、Cl-、K+、之间不发生反应；能大量共存，故D正确；

正确答案是BD。12、BC【分析】【详解】

A．设明矾溶液中含有1mol则明矾完全电离后溶液中含有1molAl3+、2mol加入1.5molBa(OH)2时恰好将Al3+沉淀，因此有1.5mol以BaSO4形式沉淀，反应离子方程式为故A项正确；

B．NaClO具有强氧化性，SO2具有还原性，二者混合能发生氧化还原反应生成Cl-、故B项错误；

C．因酸性：HCl>H2CO3，因此向CaCl2溶液中通入CO2不发生化学反应；故C项错误；

D．物质的量分别为1mol的MgCl2、Ba(OH)2和HCl混合液中分别含有1molMg2+、2molOH-、1molH+，三种溶液混合后，OH-先与H+反应生成H2O，剩余的1molOH-与0.5molMg2+恰好完全反应生成Mg(OH)2沉淀，因此反应离子方程式为故D项正确；

综上所述，错误的是BC项。13、CD【分析】【详解】

A．碳酸钙分解能生成氧化钙和二氧化碳，即CaCO3CaO+CO2；属于分解反应，故A错误；

B．亚硫酸钙(CaSO3)中，硫元素的化合价是+4，硫酸钙(CaSO4)中；硫元素的化合价是+6，此过程中S元素的化合价发生了改变，故B错误；

C．使用此废气处理装置可以减少二氧化硫的排放；可减少酸雨的形成，故C正确；

D．整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学反应式可表示为2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2；故D正确；

答案为CD。三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置，可知a为H、b为Na；c为Al、d为C、e为N、f为P、g为Cl、h为F；据此分析解题。

(1)

Na的金属性最强，最高价氧化物对应的水化物中NaOH的碱性最强，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；

(2)

非金属性F>Cl>P，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HF>HCl>PH3；

(3)

Be的最高价氧化物对应水化物为Be(OH)2，Be与Al一样，也能与NaOH溶液反应，即Be(OH)2与Al(OH)3一样可以与氢氧化钠溶液反应生成偏铍酸钠，离子方程式为：Be(OH)2+2OH-=+2H2O。【解析】(1)NaOHHClO4

(2)HF>HCl>PH3

(3)Be(OH)2+2OH-=+2H2O15、略

【分析】【详解】

氯化钡与碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；

故答案为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。【解析】BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)K为第19号原子，在第四周期第ⅠA族，K原子的原子结构示意图为

(2)氨的化学式为NH3，N元素最外层的三个单电子与3个H的单电子结合形成共价键，将共用电子对用短线表示而将孤电子对省略为结构式，NH3的结构式为

(3)同电子式表示CaF2的形成过程为

(4)K层为第一电子层，当K层为最外层时最多容纳2个电子；除K层外，其他各层作为最外层时，最多可容纳8个电子；次外层最多可容纳18个电子；倒数第三层最多可容纳32个电子；第n层里最多能容纳的电子数为2n2。【解析】2818322n217、略

【分析】【详解】

（1）该元素原子质量数为8＋10=18；质子数为8，则为O元素。

（2）17号元素为氯；属于第三周期ⅦA族。

（3）元素周期表中第8；9、10三纵列为第Ⅷ族。

（4）周期表中第三周期最活泼的金属元素为Na元素。

（5）①当x-y=10时；x=y＋10，该微粒为原子。

②当y=6时，x为16，是硫元素，其最高价氧化物对应的水化物为H2SO4。【解析】(1)O

(2)三ⅦA

(3)Ⅷ

(4)Na

(5)原子H2SO418、略

【分析】【详解】

Ⅰ．取该无色溶液5mL，说明一定不含有Cu2+，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加，说明增加的是NH4+，所以原溶液中一定不含NH4+，可能含有Mg2+、Al3+，不含NH4+，CO32﹣；

Ⅱ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察），说明没有K+；

Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，说明有还原性离子I﹣与NO3﹣和H+反应生成NO，即溶液中有I﹣、NO3﹣；，判断一定不含有Ag+；

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42﹣；

（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH4+、Cu2+；

（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体，是I﹣与NO3﹣和H+反应生成NO，其离子方程式：6I﹣+2NO3﹣+8H+═3I2+2NO↑+4H2O；

（3）由上述分析可知一定含有的阴离子I﹣、NO3﹣，SO42﹣，且各为0.1mol/L，依据电荷守恒可知，推断出的阳离子含有Mg2+、Al3+，其浓度为0.1mol/L，由电荷守恒可知溶液中还有一种﹣1价的阴离子为Cl﹣，所以甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是：Mg2+、Al3+；阴离子是：Cl﹣、I﹣、NO3﹣、SO42﹣，溶液中镁离子和铝离子水解溶液呈酸性，反应的离子方程式为：Mg2++2H2O⇌Mg（OH）2+2H+、Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；

（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，Mg2+、Al3+反应生成Mg（OH）2，NaAlO2，涉及的离子方程式为Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O；充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，根据元素守恒：n（MgO）=n（Mg2+）=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol；m（MgO）=0.01mol×40g/mol=0.4g；

【点评】本题考查物质的检验、鉴别以及方程式的有关计算，题目难度中等，解答本题的关键是把握有关反应的化学方程式的书写．【解析】（1）K+、NH4+、Cu2+；（2）6I﹣+2NO3﹣+8H+═3I2+2NO↑+4H2O；（3）Mg2+、Al3+；Cl﹣、I﹣、NO3﹣、SO42﹣；酸；Mg2++2H2O⇌Mg（OH）2+2H+、Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；（4）Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O；0.4．19、略

【分析】【详解】

(1)饱和FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸1～2分钟；光束通过该分散系时，可观察到丁达尔效应，丁达尔效应是胶体具有的性质，故该分散系是胶体；

(2)汤汁溅到液化气的火焰上时；火焰呈黄色，可能是食盐中的钠在火焰上灼烧发出的颜色，钠的焰色反应为黄色，据此他判断汤汁中含有钠元素；

(3)用沉淀剂将海水中的Mg2＋沉淀；可以选用碱性廉价的沉淀剂，生石灰与水反应生成氢氧化钙，可以将镁离子转化为氢氧化镁沉淀；

(4)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间；质量增加，则浓硫酸表现出吸水性；

(5)浓硫酸与碳共热时发生反应2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O，在该反应中，浓硫酸的化合价从+6价降低到+4价，作氧化剂，碳的化合价从0价升高到+4价，作还原剂，二氧化碳是化合价升高后得到的产物，是氧化产物，浓硫酸表现出氧化性，氧化产物是二氧化碳。【解析】胶体钠生石灰吸水性氧化性CO220、略

【分析】【分析】

(1)根据元素守恒可知产物中有水生成；根据得失电子守恒配平方程式；

(2)HCl中的部分氯元素化合价由-1升高为0；HCl中部分氯元素化合价不变生成KCl；

(3)KClO3中氯元素化合价由+5降低为+4；HCl中氯元素化合价由-1升高为0；

(4)根据(3)计算产生0.1molCl2转移的电子的物质的量。

【详解】

(1)根据元素守恒可知产物中有水生成，KClO3中氯元素化合价由+5降低为+4，HCl中氯元素化合价由-1升高为0，根据得失电子守恒，配平方程式为2KClO3＋4HCl(浓)==2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O；

(2)HCl中的部分氯元素化合价由-1升高为0；所以HCl表现还原性，HCl中部分氯元素化合价不变生成KCl，所以HCl表现酸性，故选②；

(3)KClO3中氯元素化合价由+5降低为+4，HCl中氯元素化合价由-1升高为0，电子转移的方向和数目是

(4)根据(3)可知，生成2molCl2转移2mol电子，所以产生0.1molCl2转移的电子的物质的量为0.1mol。

【点睛】

考查氧化还原反应基本概念、配平、计算等，正确判断氧化产物、还原产物是关键，注意同种元素发生氧化还原反应时，价态归中不交叉原则。【解析】①.2KClO3＋4HCl(浓)==2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O②.②③.④.0.121、略

【分析】【详解】

(1)有两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。由于给定的物质都有确定的化学式，组成元素有两种或两种以上，所以都是化合物。碘酸钾(KIO3)是盐，①HIO3是酸，②碘酸钠是盐，③KOH是碱，④I2O5是氧化物，⑤NaCl是盐。所以与碘酸钾(KIO3)属于同类的是②⑤；

(2)钾盐都容易溶解于水。氯酸钾不稳定，受热易分解，联想碘酸钾也不稳定，在受热时容易发生分解反应。故应该低温保存。【解析】化合物②⑤能易分解22、略

【分析】【分析】

一般来说；活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，由单原子分子形成的物质不含化学键；只含共价键的化合物为共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，当然注意个别特例；

过氧化氢；二氧化碳均通过共价键而使分子内的原子达到了稳定结构；据此可写结构式；

氯化铵为离子晶体；由铵根离子与氯离子通过离子键结合在一起；氢氧化钠中钠离子与氢氧根离子通过离子键结合，氢氧根内部氧与氢原子共用1对电子；

【详解】

①O2是单质，含有共价键；是化合物，只含共价键，为共价化合物；③MgCl2只含离子键，是离子化合物；④H2SO4是化合物，只含共价键，是共价化合物；是化合物，既含有共价键又含有离子键，是离子化合物；是化合物，既含有共价键又含有离子键，是离子化合物；是化合物，只含共价键，是共价化合物；⑧Ne为单原子分子，不含化学键；是化合物；既含有共价键又含有离子键，是离子化合物；⑩NaOH化合物，既含有共价键又含有离子键，是离子化合物；

所以：属于共价化合物的是②④⑦；只含有离子键的是③；不含化学键的是⑧；

故答案为：②④⑦；③；⑧；

过氧化氢存在和共价键，结构式为：二氧化碳含有2个共价键，结构式为：

故答案为：

氯化铵为离子晶体，其电子式为：氢氧化钠电子式为：

故答案为：【解析】②④⑦③⑧四、工业流程题(共1题，共8分)23、略

【分析】【详解】

（1）水钴矿中含有Co2O3，其中Co为+3价，而产品二水合草酸钴中Co为+2价，因此加入Na2SO3作还原剂将Co3+还原为Co2+。（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，以便后续除去，反应方程式为6Fe2++ClO3－+6H+＝6Fe3++Cl−+3H2O，该反应中0.6mol的Fe2+被氧化，则消耗的NaClO3的物质的量不少于0.1mol。（3）根据流程图，加入Na2CO3溶液除去Fe3+、Al3+，发生水解反应生成Al(OH)3、Fe(OH)3，即反应中加入Na2CO3溶液后过滤所得沉淀主要成分是Al(OH)3、Fe(OH)3。（4）n(HCl)=5mol·L−1×0.4L=2.0mol，n(Cl2)=4.48L÷22.4L·mol−1=0.2mol，n(Co)=[n(HCl)−n(Cl2)×2]÷2=0.8mol，n(O)=n(HCl)÷2=1.0mol，n(Co)∶n(O)=4∶5，因此氧化物为Co4O5。（5）CoCO3的质量为11.9g，其物质的量为0.1mol，Co元素质量为5.9g，充分加热后所得钴氧化物质量为8.3g，氧化物中氧元素质量为8.3g−5.9g=2.4g，则氧化物中Co原子与O原子物质的量之比为0.1mol∶(2.4/16)=2∶3，该氧化物为Co2O3，Co元素化合价发生了改变，反应物为CoCO3和O2，生成物为CO2和Co2O3，配平得化学方程式为4CoCO3+O2＝2Co2O3+4CO2。

点睛：无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题为指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力,所以这类题成为近年来高考的必考题型。流程题的解题思路为：明确整个流程及每一部分的目的→仔细分析每步反应发生的条件以及得到的产物的物理或化学性质→结合基础理论与实际问题思考→注意答题的模式与要点。另外本题中化学式的计算要注意守恒法的灵活应用。【解析】作还原剂将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+0.1Al(OH)3、Fe(OH)3n(HCl)=5mol·L−1×400mL=2.0mol，n(Cl2)=4.48L÷22.4L·mol−1=0.2mol，n(Co)=[n(HCl)−n(Cl2)×2]÷2=0.8mol，n(O)=n(HCl)÷2=1.0mol，n(Co)∶n(O)=4∶5，氧化物为Co4O54CoCO3+O22Co2O3+4CO2五、元素或物质推断题(共3题，共12分)24、略

【分析】【分析】

(1)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体，则A为NH3，B为NO，C为NO2，D为HNO3。

(2)若A为金属单质，C为淡黄色固体，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2；D为NaOH；

【详解】

(1)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体，则A为NH3，B为NO，C为NO2，D为HNO3。

①A；B、C、D中均含有的元素是N；

②A→B是氨气的催化氧化，发生反应的化学方程式是4NH3+5O24NO+6H2O；

(2)若A为金属单质，C为淡黄色固体，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2；D为NaOH；

①A；B、C、D中均含有的元素是Na；

②C→D发生的反应是Na2O2溶于水生成NaOH和氧气