2025年浙教版必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版必修1化学下册月考试卷827考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列说法正确的是（）A.金属氧化物均为碱性氧化物B.氨气溶于水能导电，得到的氨水是电解质C.NaCl是离子化合物，溶于水导电，熔融状态下不导电D.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物2、一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应Ⅰ中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O═2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl；下列说法中不正确的是。

A.反应Ⅱ中H2O2作还原剂B.产品中含有C.NaClO2的漂白原理与SO2相同D.实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.HNO3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管B.氧化铁粉末呈红色，可用于制取铁盐C.SiO2熔点很高，可用于制造坩埚D.碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂4、向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。这种物质是（）A.MgCl2B.Na[Al(OH)4]C.Al2（SO4）3D.Fe2（SO4）35、反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是A.中子数为9的氮原子：B.分子的电子式：C.分子的结构式：D.只能表示不能表示6、下列物质中不属于碱性氧化物的是A.Na2OB.FeOC.NaClOD.Fe2O37、解释下列事实的方程式不正确的是A.Al溶于NaOH溶液：2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑B.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO32-+H2OC.热的浓NaOH溶液与NH4Cl液混合产生气体：NH4++OH-NH3↑+H2OD.红热的Fe丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2↑8、科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W；X、Y、Z“组合”成一种具有高效催化性能的超分子；其分子结构示意图如图所示(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。下列说法不正确的是。

A.Y的单质的氧化性在同主族中最强B.简单离子半径：C.Z与Y可形成多种离子化合物D.简单氢化物的热稳定性；9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.56g铁粉在氯气中充分燃烧时转移电子数等于2NAB.1molNa2O2与足量CO2反应，转移了4NA个电子C.标准状况下，2.24LCl2被NaOH溶液吸收，转移电子数为0.2NAD.16g氧气与臭氧（分子式为O3）的混合气体中，含有NA个氧原子评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、元素周期表在学习；研究和生产实践中有很重要的作用。如表显示了元素周期表中的短周期；①～④代表4种元素。

(1)①在元素周期表中的位置是___。

(2)②；③、④三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___。(用元素符号表示)

(3)铝元素的金属性比②___(填“强”或“弱”)。

(4)比较③的氢化物和④的氢化物；稳定性强的是___(用化学式表示)。

(5)②和③分别形成的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为___。11、正确书写下列反应的化学方程式或离子方程式。

(1)少量的SO2气体通入足量澄清石灰水中的离子方程式：_______。

(2)过量的铁与稀硝酸反应的离子方程式为_______。

(3)碳与浓硝酸反应的化学方程式为_______。

(4)工业制取粗硅的化学方程式为_______。

(5)过量的SO2气体通入Ba(NO3)2液产生白色沉淀的离子方程式为_______。12、某化学反应的化学反应方程式：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O(未配平)

(1)KMnO4中Mn元素的化合价为__________

(2)该反应中的氧化产物是__________

(3)还原性：KI__________MnSO4(填“＞”或“＜”)

(4)如果该反应方程式中I2和KIO3的计量数都是5；回答下列问题：

①KMnO4的计量数是________

②在给出的化学式上用单线桥标出电子转移的方向和数目：_______

KMnO4+KI→

(5)如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是________13、（1）配平该反应的化学方程式：___

①____FeSO4+____KMnO4+____H2SO4=____K2SO4+____MnSO4+____Fe2(SO4)3+____H2O

②该反应中的氧化剂是___，氧化产物是____。

③若消耗3.16gKMnO4，则该反应转移的电子数目为____。

（2）已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，③Br2+K2S=2KBr+S。

①下列说法正确的是__。

A．上述三个反应都有单质生成；所以都是置换反应。

B．氧化性由强到弱顺序为KMnO4＞Cl2＞Br2＞S

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为8：1

D．反应③中1mol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2mol

②用单线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目___。

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O14、减少汽车尾气造成环境污染的方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧和SO2的转化。

(1)写出CO与NO反应的化学方程式：________________。

(2)“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是___________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、高纯硅可用来制作芯片和硅太阳能电池。(____)A.正确B.错误16、加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO(_______)A.正确B.错误17、HCl的电子式：(___________)A.正确B.错误18、同温、同体积的条件下，等质量的和的压强之比为(_______)A.正确B.错误19、质量数就是元素的相对原子质量。(_____)A.正确B.错误20、标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，如果当1mol气体的体积约是22.4L时，则该气体所处的状况一定是标准状况。(_____________)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共6分)21、某些化学反应可用下式表示A＋B→C＋D＋H2O。请回答下列问题(反应可以是固体之间的反应；也可以是在水溶液中进行的反应)。

(1)若A是非金属气态单质，反应后所得溶液常用于消毒、杀菌。则A为________(填化学式，下同)。反应的化学方程式为________________。

(2)若A为非金属固态单质，C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊。则A为________。反应的化学方程式为________________________________。

(3)若A为紫红色金属，D为有色气体。则A为______。反应的离子方程式为________________________________________。

(4)若A为烧碱溶液，C是相对分子质量为100的白色沉淀，D为正盐。则C为________。反应的离子方程式为___________________。

(5)若A、B为固体，C的水溶液能使酚酞溶液变为红色。实验室常用此反应制备C气体。则C为________。反应的化学方程式为_____________________。评卷人得分五、推断题(共2题，共16分)22、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________23、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

A．碱性氧化物指与水反应只生成碱，或与酸反应只生成盐和水的氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如Mn2O7、CrO3、Na2O2等是金属氧化物但不是碱性氧化物；A错误；

B．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；氨水是混合物，不属于电解质，B错误；

C．NaCl是由Na+和Cl-构成的离子化合物；水溶液或熔融状态下都能导电，C错误；

D．纯净物是一种物质组成，只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物，比如FeCl3和FeCl2；D正确；

故答案选D。2、C【分析】【分析】

反应Ⅰ中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O═2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，然后向溶液中加入NaOH溶液、H2O2，根据流程图知，反应Ⅱ中生成NaClO2，则ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂生成氧气，根据原子守恒、转移电子守恒知，反应Ⅱ为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O，然后从溶液中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品NaClO2。

【详解】

A．反应II中ClO2转化为NaClO2，Cl元素化合价由+4价变为+3价，则ClO2是氧化剂，H2O2作还原剂生成氧气；故A正确；

B．反应过程中涉及硫酸、硫酸钠和氯化钠，所以产品中也可能含Cl-；故B正确；

C．NaClO2能氧化有色物质而体现漂白性，SO2和有色物质发生化合反应生成无色物质；所以二者漂白原理不同，故C错误；

D．从溶液中获取晶体蒸发结晶在蒸发皿中进行；故D正确；

故选C。3、C【分析】【分析】

【详解】

A.HNO3具有强的氧化性；能够将Ag单质氧化，因此可用于洗涤附有银镜的试管，A错误；

B.氧化铁能够与酸反应产生铁盐；制备铁盐与氧化铁粉末的颜色无关，B错误；

C.SiO2属于原子晶体；原子之间以强烈的共价键结合，断裂吸收大量的热，因此其熔点很高，故可用于制造坩埚，C正确；

D.碳酸氢钠不稳定，受热分解产生CO2气体；气体逸出，使面团酥松，因此可用作食品膨松剂，D错误；

故合理选项是C。4、C【分析】【详解】

A.向硫酸镁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液；硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁不能溶于氢氧化钠溶液，故A错误；

B.向偏铝酸钠溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液；偏铝酸钠与氢氧化钠不反应，故B错误；

C.向硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液；硫酸铝溶液先与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，当硫酸铝完全反应生成氢氧化铝沉淀后，过量的氢氧化钠溶液与氢氧化铝沉淀反应，后沉淀逐渐溶解，故C正确；

D.向硫酸铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液；硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，氢氧化钠溶液过量，氢氧化铁不溶解，故D错误；

故选C。

【点睛】

注意氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化铝沉淀能溶于过量的氢氧化钠溶液是解答关键。5、C【分析】【详解】

A．中子数为9的氮原子的质量数为该氨原子表示为A错误；

B．分子的电子式为：B错误；

C．分子中，两个氯原子间含有1个共用电子对，其结构式为C正确；

D．和的核电荷数都为17；都有18个电子，二者离子结构示意图相同，D错误；

故选C。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．Na2O能与水反应：Na2O+H2O=2NaOH，只生成碱且化合价没有发生变化，Na2O为碱性氧化物；故A不符合题意；

B．FeO能与盐酸反应：FeO+2HCl=FeCl2+H2O；生成盐和水且化合价没有发生变化，FeO为碱性氧化物，故B不符合题意；

C．NaClO为盐；不属于氧化物，故C符合题意；

D．Fe2O3与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，生成盐和水且化合价没有发生变化，Fe2O3为碱性氧化物；故D不符合题意；

答案为C。7、D【分析】试题分析：A、Al与氢氧化钠溶液反应，Al先与水反应：2Al＋6H20=2Al(OH)3＋3H2↑，Al(OH)3再与NaOH反应Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，两式合并：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，不符合题意；B、玻璃中含有SiO2，玻璃塞是磨口的，SiO2外露SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O，不符合题意；C、利用NH3·H2O不稳定受热易分解，NH4++OH-NH3↑+H2O，不符合题意；D、Fe2O3是红棕色固体，不是黑色的，3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4＋4H2；符合题意。

考点：考查元素及其化合物的性质。8、B【分析】【分析】

根据题图可知；W形成1个共价键，且是四种短周期元素W；X、Y、Z中原子序数最小的元素，说明W原子核外只有1个电子，又W、X、Z分别位于不同周期，则W是H元素；X形成4个共价键，则X是C元素；Z的原子半径在同周期元素中最大，则Z是Na元素；Y形成2个共价键，其原子序数比C元素的大，比Na元素的小，则Y是O元素。

【详解】

A．同主族元素自上而下，元素非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，故的氧化性在同主族中最强，A项正确；

B．电子层结构相同的不同离子，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径B项错误；

C．O、两种元素可形成等离子化合物，C项正确；

D．元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的热稳定性就越强，X是C元素，Y是O元素，由于元素的非金属性所以形成的简单氢化物的热稳定性D项正确；

故选B。9、D【分析】【详解】

A.56g铁粉在氯气中充分燃烧生成三氯化铁，转移电子数等于3NA；故A错误；

B.1molNa2O2与足量CO2反应，转移了1NA个电子；故B错误；

C.标准状况下，2.24LCl2被NaOH溶液吸收生成氯化钠和次氯酸钠，转移电子数为0.1NA；故C错误；

D.16g氧气与臭氧（分子式为O3）的混合气体中，n(O)=16g÷16g·mol－1=1mol,含有NA个氧原子；故D正确；

故选D。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知①为C；②为Na，③为S，④为Cl，据此解答。

【详解】

(1)①为C原子序数为6；处于周期表中第2周期第IVA族，故答案为：第二周期IVA族；

(2)②、③、④处于同一周期，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，因此原子半径：Na>S>Cl，故答案为：Na>S>Cl；

(3)②为Na；与Al同周期，同周期元素金属性从左到右递减，因此Al的金属性弱于Na，故答案为：弱；

(4)③为S，④为Cl，非金属性Cl>S，非金属性越强形成的气态氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HCl>H2S；故答案为：HCl；

(5)Na的最高价氧化物水化物为NaOH，S的最高价氧化物的水化物为硫酸，两者反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O；【解析】第二周期IVA族Na>S>Cl弱HClH++OH-=H2O11、略

【分析】【分析】

SO2与Ba(NO3)2的反应与量有关，当通入SO2较少量时，化学反应方程式为3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4HNO3，而当通入SO2过量时，化学反应方程式为3SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4；由此写出离子方程式。

【详解】

(1)少量的SO2气体通入足量澄清石灰水中SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，离子反应为SO2+Ca2＋+2OH－=CaSO3↓+H2O，故答案为：SO2+Ca2＋+2OH－=CaSO3↓+H2O；

(2)过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，其反应的离子方程式为：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O。故答案为：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O；

(3)碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，化学方程式：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；故答案为：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；

(4)工业制取粗硅用碳在高温下还原二氧化硅，生成一氧化碳和硅，化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑；故答案为：SiO2+2CSi+2CO↑；

(5)过量的SO2气体通入Ba(NO3)2液，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，3SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4，离子方程式为3SO2+Ba2++2NO+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H＋+2SO故答案为：3SO2+Ba2++2NO+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H＋+2SO【解析】SO2+Ca2＋+2OH－=CaSO3↓+H2O3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2OC+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2OSiO2+2CSi+2CO↑3SO2+Ba2++2NO+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H＋+2SO12、略

【分析】【详解】

(1)KMnO4中Mn元素的化合价为+7价；

(2)在反应中，锰元素化合价由+7价降低为+2价，KMnO4是氧化剂，生成还原产物MnSO4；I元素的化合价由-1价升高为I2中的0价和KIO3中的+5价，KI作还原剂，生成氧化产物I2、KIO3；

(3)在反应中，锰元素化合价由+7价降低为+2价，KMnO4是氧化剂，生成还原产物MnSO4；I元素的化合价由-1价升高为I2中的0价和KIO3中的+5价，KI作还原剂，生成氧化产物I2、KIO3，还原剂KI的还原性＞MnSO4的还原性；

(4)①在反应中，KMnO4是氧化剂，KI作还原剂，I元素的化合价由-1价升高为I2中的0价和KIO3中的+5价，如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5，则10KI～5I2，5KI～5KIO3，反应中碘元素失去的电子总数为[0-(-1)]×10+[+5-(-1)]×5=40，反应中，锰元素化合价由+7价降低为+2价，每一锰原子参加反应得5个电子，根据氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，所以8KMnO4～8MnSO4，KMnO4的计量数是：8；

②在氧化还原反应中，用单线桥表示电子转移的方法是，从还原剂中变化的元素出发指向氧化剂中变化的元素，因此该反应中电子转移的方向和数目可表示为：

(5)在反应中，KI作还原剂，反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化，如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。【解析】①.+7②.I2、KIO3③.＞④.8⑤.⑥.该反应式含两种氧化产物，两者的比例发生变化，则氧化剂的用量也可以发生变化13、略

【分析】【分析】

（1）①该反应中Mn元素的化合价从+7价降低到+2价；Fe元素的化合价从+2价升高到+3价，根据得失电子守恒；元素守恒配平该方程式；

②根据化合价的变化判断；

③Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，计算3.16gKMnO4的物质的量；从而计算高锰酸钾得电子数，转移电子数=氧化剂得电子数=还原剂失电子数，计算该反应转移的电子数目；

（2）①A．置换反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；

B．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断；

C．根据化合价变化判断氧化剂；还原剂以及物质的量之比；

D．根据化合价变化判断还原剂以及转移电子物质的量；

②用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目时；电子从还原剂转移到氧化剂，根据化合价变化判断转移电子数目。

【详解】

（1）①该反应中Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，Fe元素的化合价从+2价升高到+3价，根据得失电子守恒、元素守恒配平该方程式为：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O；

故答案为10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O；

②该反应中Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，得电子，被还原，KMnO4为氧化剂，Fe元素的化合价从+2价升高到+3价，失电子，被氧化，得到氧化产物，因此氧化产物为：Fe2(SO4)3；

古答案为：KMnO4；Fe2(SO4)3；

③3.16gKMnO4的物质的量为：则其得电子数为：0.02mol×(7-2)=0.1mol，转移电子数=氧化剂得电子数=还原剂失电子数，则该反应转移的电子数目为0.1NA；

故答案为0.1NA；

（2）①A．置换反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；则①③为置换反应，②不是置换反应，A项错误；

B．在反应①中，氯气是氧化剂，溴单质为氧化产物，反应②中高锰酸钾为氧化剂，氯气是氧化产物，反应③中溴单质为氧化剂，硫单质为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱顺序为KMnO4＞Cl2＞Br2＞S；B项正确；

C．在反应②中②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；高锰酸钾为氧化剂，但只有部分盐酸为还原剂，当2mol高锰酸钾参加反应时，只有10mol盐酸被氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1，C项错误；

D．反应中③Br2+K2S=2KBr+S；还原剂为硫离子，1mol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2mol，D项正确；

故答案为BD；

②用单线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目

故答案为【解析】10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2OKMnO4Fe2(SO4)30.1NABD14、略

【分析】【分析】

（1）在催化剂作用下；一氧化氮和一氧化碳反应生成可参与大气生态环境循环的无毒的氮气和二氧化碳；

（2）由于“催化转化器”促进了SO2与空气中氧气反应生成SO3，SO3与H2O生成趋势H2SO4。

【详解】

（1）在催化剂作用下，一氧化氮和一氧化碳反应生成可参与大气生态环境循环的无毒的氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2，故答案为：2CO+2NO2CO2+N2；

（2）由于“催化转化器”促进了SO2与空气中氧气反应生成SO3，SO3与H2O生成趋势H2SO4，提高了空气的酸度，故答案为：SO2转化为SO3；产生了硫酸酸雾。

【点睛】

依据元素守恒，结合催化转化装置器能使CO和NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，判断反应生成氮气和二氧化碳是解答关键。【解析】2CO+2NO2CO2+N2SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾三、判断题(共6题，共12分)15、A【分析】【分析】

【详解】

硅是良好的半导体材料，故高纯硅可用来制作芯片和硅太阳能电池，故正确。16、B【分析】【详解】

使品红溶液退色的无色有刺激性气味的气体也可能为氯气，错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

HCl为共价化合物，氯原子和氢原子共用一对电子，电子式为：故错误。18、B【分析】【详解】

等质量的和的物质的量之比为=1：2，同温、同体积的条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，故等于1：2，故错误。19、B【分析】【详解】

质量数和相对原子质量是两个不同的概念；但是他们的数值接近；

故错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，而气体的体积受温度和压强的影响，如果当1mol气体的体积约是22.4L时，则该气体所处的状况不一定是标准状况，错误。四、元素或物质推断题(共1题，共6分)21、略

【分析】【详解】

（1）若A是非金属气态单质，反应后所得溶液常用于消毒、杀菌，该反应是氯气与氢氧化钠的反应，则A为Cl2，该反应的化学方程式为2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O；

（2）若A为非金属固态单质，C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，C、D分别为CO2、SO2中的一种，则该反应为碳与浓硫酸反应，故A为C，反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；

（3）若A为紫红色金属，则A为Cu，D为有色气体，该反应为Cu与浓硝酸反应，反应的离子方程式为Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2H2O＋2NO2↑；

（4）若A为烧碱溶液，C是相对分子质量为100的白色沉淀，C为CaCO3，D为正盐，应是碳酸氢钙与氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠与水，反应的离子方程式为2OH－＋Ca2＋＋2HCO3－＝2H2O＋CaCO3↓＋CO32－；

（5）若A、B为固体，C的水溶液能使酚酞溶液变为红色，实验室常用此反应制备C气体，则C为NH3，该反应为氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、氨气与水，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O。【解析】①.Cl2②.2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O③.C④.C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O⑤.Cu⑥.Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2H2O＋2NO2↑⑦.CaCO3⑧.2OH－＋Ca2＋＋2HCO3－＝2H2O＋CaCO3↓＋CO32－⑨.NH3⑩.Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O五、推断题(共2题，共16分)22、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；