2025年外研版选择性必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版选择性必修2化学下册月考试卷503考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、一种钴的配合物乙二胺四乙酸合钴的结构为下列说法错误的是A.的价电子排布式为B.碳原子的杂化轨道类型为和C.该配合物中配位原子是和D.该配合物形成的配位键有2、SCR是目前较成熟的烟气脱硝技术；它是一种炉后脱硝方法，世界上流行的SCR工艺主要分为氨法SCR和尿素法SCR，尿素法SCR示意图如下图。下列说法不正确的是。

A.尿素分子中键与键的个数比为B.该尿素的质量分数约为C.和的物质的量各为与反应时可完全转化为无毒物质，该过程中转移的电子数目为D.在70~80℃条件下，尿素也可与烟气中的以物质的量比恰好完全反应，则生成的和的物质的量之比为3、下列反应中既有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂又有其形成的反应是A.NH4ClNH3↑+HClB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑D.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O4、下列微粒中，不含孤电子对的是A.B.C.HFD.5、下列化学用语或图示表达正确的是A.基态Si原子的价层电子的轨道表示式：B.sp杂化的电子云轮廓图：C.的VSEPR模型：D.基态的简化电子排布式：6、硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题。甲酸(HCOOH)在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，再经下列历程实现NO的催化还原，进而减少污染。已知Fe(II)、Fe(III)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法错误的是。

A.Fe3O4参与了该循环历程B.HCOOH分解时，碳氢键和氧氢键发生了断裂C.H2在反应历程中生成的H+起到调节体系pH的作用D.在整个历程中，1molH2可还原1molNO评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、AX4四面体(A为中心原子，如硅、锗；X为配位原子，如氧、硫)在无机化合物中很常见。四面体T1按下图所示方式相连可形成系列“超四面体”(T2、T3)；下列相关说法正确的是。

A.T4超四面体中有4种不同环境的X原子B.T4超四面体的化学式为A20X34C.T5超四面体中有6种不同环境的X原子D.T5超四面体的化学式为A35X568、下列各物质的物理性质，判断构成固体的微粒间以范德华力结合的是（）A.氮化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电B.溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电C.五氟化钒，无色晶体，熔点19．5℃，易溶于乙醇、丙酮中D.溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水时能导电9、下列说法正确的是A.Li在O2中燃烧生成Li2O2B.碱金属单质从Li到Cs熔点依次降低C.熔沸点：F2<Cl2<Br2<I2D.F2可以从NaCl溶液中置换出Cl210、一种新型漂白剂(见下图)可用于漂白羊毛等；其中W；Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外层p能级上只有一个单电子，X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述不正确的是。

A.Z原子中只有1个电子，故其核外只有1个原子轨道B.原子序数：W＞X，对应的简单离子半径顺序：W＜XC.基态Y原子中有3种能量不同的电子，这些电子的运动状态共5种D.元素M是与Y同主族的短周期元素，则金属性W＞M，第一电离能W＜M11、根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol-1)；判断下列说法不正确的是。

。元素代号。

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

A.Q元素可能是0族元素B.R和S均可能与U在同一主族C.U元素不可能在元素周期表的s区D.原子的外围电子排布式为ns2np1的可能是T元素12、NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3·BF3，下列说法正确的是（）A.NH3和BF3的立体构型都是三角锥形B.NH3和BF3的中心原子的杂化方式不同C.NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构D.NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3中N和B都采取的是sp3杂化13、烃A分子的立体结构如图(其中C；H元素符号已略去)所示；因其分子中碳原子排列类似金刚石，故名“金刚烷”。下列关于金刚烷分子的说法中错误的是。

A.分子中有4个结构B.分子中有4个由六个碳原子构成的碳环C.金刚烷的分子式是C10H14D.金刚烷分子的一氯代物有4种评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)14、(1)Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于________(填晶体类型)。

(2)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体类型为________。15、氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)；铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素；回答下列问题：

(1)砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是75As，它的中子数为___________，砷的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________，已知存在P(s，红磷)、P(s，黑磷)、P(s，白磷)，它们互称为___________。

(2)热稳定性：NH3___________PH3(填"＞”、“＜”、“=")，PH3与卤化氢反应与NH3相似，产物的结构和性质也相似。请写出PH3和HI反应的化学方程式___________。

(3)氮的氢化物有多种，其中常见的有NH3和N2H4(联氨)，其中联氨是二元弱碱，碱性比氨弱，在水中的电离方式与氨相似，分两步进行：N2H4+H2O+OH-，+H2O+OH-，请写出联氨与硫酸反应生成的酸式盐的化学式：___________。

(4)SbCl3能与水反应(发生水解)生成难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式___________。16、电气石是一种具有保健作用的天然石材；其中含有的主要元素为B；Si、Al、Mg、Na、O等元素。

(1)上述元素中，原子半径最小的是________（用元素符号表示，下同），在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是________________。

(2)表示原子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式。从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧原子的原子核外最外层电子的运动状态：________________________________________，其中有________种不同能量的电子。

(3)B与最活泼的非金属元素形成的四核分子的化学式为________，其中所有的化学键长和键角都相等，则________（填“能”或“不能”）据此判断该分子的极性。

(4)上述元素的最高价氧化物对应水化物中，既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于____（用电离方程式表示）。17、写出下列物质或微粒的电子式。

①H_______________Na+____________Cl-___________

②H2O____________HCl______________MgCl2_____________18、下表是元素周期表短周期的一部分：

请按要求用化学用语回答下列问题：

(1)元素④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为______；

(2)用电子式表示元素④与元素⑥形成的化合物的形成过程______；

(3)比元素⑦的原子序数多17的元素在周期表的位置为______；

(4)写出由①④⑤三种元素组成的一种离子化合物的电子式______，若将其溶于水，破坏了其中的______(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)；19、有下列8种晶体；用序号回答下列问题：

A．水晶B．白磷C．冰醋酸D．固态氩E．氯化铵F．铝G．金刚石。

(1）含有非极性键的原子晶体是_____,属于原子晶体的化合物是___，不含化学键的分子晶体是______，属于分子晶体的单质是_________。

(2）含有离子键、共价键、配位键的化合物是___________，受热熔化，需克服共价键的是___________。

(3）金刚砂(SiC）的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有_____个硅原子，______个碳原子；金刚石熔点高于金刚砂的原因_____________________________________。

金刚石结构评卷人得分四、判断题(共1题，共5分)20、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共4题，共8分)21、(1)C、N、O元素的第一电离能大小为：_________。

(2)Cu的价电子排布式为______，基态Fe原子有_____个未成对电子,Fe3+的价电子排布图为________。

(3)基态硫原子中，核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为_________。硫的一种同素异形体分子式为S8，其结构如图所示，其中S原子的杂化轨道类型为______。S8易溶于二硫化碳的原因是_________。

(4)教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：

(a)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_____种不同运动状态的电子。

(b)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于______晶体。

(c)如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA到ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___。判断依据____。22、MnS纳米粒子被广泛应用于除去重金属离子中的隔离子。

(1)锰的价层电子排布式为_____________，Mn2+中未成对电子数为_______。

(2)磁性氧化铁纳米粒子除隔效率不如MnS纳米粒子，试比较两种纳米材料中的阴离子的半径大小：__________，常温下H2O是液态而H2S是气态的原因是__________。

(3)Mn可以形成多种配合物，[Mn(CO)(H2O)2(NH3)3]Cl2•H2O中第二周期元素第一电离能大小关系为_____________，配体H2O、NH3中心原子杂化类型均为_________。

(4)S和Na形成的晶体晶胞如图所示，该晶体的化学式为_____________，设晶胞的棱长为acm。试计算R晶体的密度：_____________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。

23、非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。我国科学家利用Ca2CO3，XO2（X=Si、Ge）和H3BO3首次合成了组成为CsXB3O7的非线性光学晶体。回答下列问题：

(1)基态硼原子的价电子排布图是____________，与硼处于同周期的非金属主族元素的第一电离能由大到小的顺序为________________。

(2)B的简单氢化物BH3，不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。

①B2H6分子结构如图，则B原子的杂化方式为____________________。

②氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是______________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_________（填分子式）。

(3)如图为H3BO3晶体的片层结构，其中B的杂化方式为_______；硼酸在热水中比在冷水中溶解度显著增大的主要原因是____________。

(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标。CsSiB3O7属于正交晶系（长方体形），晶胞参数为anm、bnm和cnm．如图为沿y轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cs原子的数目为_________；CsSiB3O7的摩尔质量为Mg·mol－1，设NA为阿伏加德罗常数的值，则CsSiB3O7晶体的密度为_____g·cm－3（用含字母的代数式表示）。24、回答下列问题:

（1）石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为___________，该材料的化学式为___________。

（2）Mg与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是___________。

（3）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4.铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为___________。

评卷人得分六、实验题(共3题，共27分)25、（1）根据下图回答相关问题：

该图所示进行的是过滤操作，图中还缺少的仪器是________，其作用是___________。

（2）填写仪器名称：

①制取蒸馏水的受热容器是________。

②石油蒸馏装置中通水冷却的仪器是____________。

③用于分液的关键仪器是____________。

（3）已知，NaBiO3是一种不溶于水的固体，将其加入含有Mn2+的酸性溶液中，溶液变为紫红色，Bi元素变为无色的Bi3+。写出该反应的离子反应方程式_____________________。

（4）比较酸性强弱：H2SO4______HClO4（填“>”、“=”或“<”）。已知，次氯酸的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，比较ClO-、结合氢离子的强弱____________。26、[Co(NH3)6]Cl3(三氯化六氨合钴)属于经典配合物，实验室以Co为原料制备[Co(NH3)6]Cl3的方法和过程如下：

I．制备CoCl2

已知：钴单质与氯气在加热条件下反应可制得纯净CoCl2，钴单质在300°C以上易被氧气氧化；CoCl2熔点为86°C；易潮解。制备装置如下：

(1)制氯气的反应中，还原剂与氧化剂物质的量之比为___________。

(2)试剂X通常是___________(填名称)。

(3)试剂Z的作用为___________。

(4)为了获得更纯净的CoCl2，开始点燃N处酒精喷灯的标志是___________。

Ⅱ．制备[Co(NH3)6]Cl3——配合；氧化。

已知：①Co2+不易被氧化；[Co(NH3)6]2+具有较强还原性，[Co(NH3)6]3+性质稳定。

②[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度曲线如图所示：

③加入少量浓盐酸有利于[Co(NH3)6]Cl3析出。

(5)按图组装好装置→___________(填序号，下同)→打开磁力搅拌器→控制温度在10°C以下→___________→加热至60°C左右；恒温20min→在冰水中冷却所得混合物，即有晶体析出(粗产品)。

①缓慢加入H2O2溶液。

②滴加稍过量的浓氨水。

③向三颈烧瓶中加入活性炭、CoCl2、NH4Cl和适量水。

(6)写出氧化阶段发生反应的离子方程式：___________。

(7)粗产品可用重结晶法提纯：向粗产品中加入80°C左右的热水，充分搅拌后，___________，冷却后向滤液中加入少量___________，边加边搅拌，充分静置后过滤，用无水乙醇洗涤晶体2~3次，低温干燥，得纯产品[Co(NH3)6]Cl3。27、某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成100mL0.1mol/L的溶液．配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、__________、__________，配制氯化亚铁溶液时所用溶剂需除去溶解其中的氧，除去水中氧的简单操作为__________，用饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为__________。

（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，先加入1滴KSCN溶液，无现象，再加入几滴氯水，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为__________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入l滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是__________。

（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；在水层中加入硝酸酸化的硝酸银溶液；有黄色沉淀生成；

②第二只试管中加入1滴铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）溶液；生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液；溶液变红。

实验②的离子方程式为____________;实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有____（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为____。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．钴元素的原子序数为27，Co2+离子的价电子排布式为3d7；故A错误；

B．由乙二胺四乙酸合钴的结构可知，化合物中含有杂化轨道类型为sp3的单键碳原子和杂化轨道类型为sp2的双键碳原子；故B正确；

C．由乙二胺四乙酸合钴的结构可知，具有空轨道的Co2+离子与具有孤对电子的氮原子和氧原子形成配位键；故C正确；

D．由乙二胺四乙酸合钴的结构可知，具有空轨道的Co2+离子与具有孤对电子的2个氮原子和4个氧原子形成6个配位键；则1mol配合物形成的配位键有6mol，故D正确；

故选A。2、C【分析】【详解】

A．尿素的结构简式为分子中N−H键；N−C键为σ键，C═O键中有一个是σ键，故σ键共有7个，C═O键中有一个是π键，故σ键与π键数目之比为7：1，A项正确；

B．尿素的摩尔质量为60g/mol,浓度为6mol/L,体积为V，则尿素的质量为溶液的密度为溶液的质量为则尿素的质量分数B项正确；

C．该反应的化学方程式为2mol1mol1molNO参加反应转移6mol电子，2mol2molNO参加反应转移12mol电子即转移电子的个数为12C项错误；

D．尿素与烟气中的NO以物质的量比1:3恰好完全反应的化学方程式为则生成的和的物质的量之比为5:2；D项正确；

答案选C。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．该反应中没有非极性共价键的断裂；A不符合题意；

B．该反应中钠离子和过氧根之间的离子键断裂；钠离子和氢氧根之间的离子键形成，过氧根中非极性键断裂，氧气中非极性键形成，水中极性键断裂，氢氧根中极性键形成，B符合题意；

C．该反应中没有非极性共价键的断裂；C不符合题意；

D．该反应中没有非极性共价键的形成；D不符合题意；

综上所述答案为B。4、A【分析】【分析】

分子中中心原子孤电子对个数=（中心原子价电子数-配原子个数×配原子形成稳定结构需要的电子数），阳离子中孤电子对个数=（中心原子价电子数-电荷数-配原子个数×配原子形成稳定结构需要的电子数），阴离子中孤电子对个数=（中心原子价电子数+电荷数-配原子个数×配原子形成稳定结构需要的电子数）；据此分析解答。

【详解】

A．分子中硅孤电子对个数=(4-4×1)=0，氢也不含孤电子对，A选；

B．H3O+中氧原子孤电子对个数=(6-1-3×1)=1，含1对孤电子对，B不选；

C．HF分子中氟原子孤电子对个数=(7-1×1)=3，含3对孤电子对，C不选；

D．NH3分子中氮原子孤电子对个数=(5-3×1)=1，含1对孤电子对，D不选；

故选：A。5、B【分析】【详解】

A．基态Si原子的价层电子排布式为3s23p2，其轨道表示式为A错误；

B．sp杂化轨道的空间构型为直线形；夹角为180°，共有2个杂化轨道，B正确；

C．SO3中S的价层电子对数为3，采用sp2杂化；VSEPR模型为平面三角形，C错误；

D．基态24Cr的简化电子排布式为[Ar]3d54s1；D错误；

故答案选B。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．Fe3O4参与了该循环历程；因为铁离子有价态的变化，故A正确；

B．HCOOH分解时；碳氢键和氧氢键发生了断裂，而后形成了碳氧双键，故B正确；

C．酸性条件下，NO比NO的氧化性更强，H+起到调节体系pH的作用；故C正确；

D．在整个历程中，2molFe2+可还原1molNO氢气还原Fe3+；故D错误；

故选D。二、多选题(共7题，共14分)7、CD【分析】【分析】

【详解】

略8、BC【分析】【详解】

A.氮化铝；黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电，符合原子晶体的特征，不以范德华力结合，故A错误；

B.溴化铝；无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电，符合分子晶体的特征，以范德华力结合，故B正确；

C.五氟化钒；无色晶体，熔点19．5℃，易溶于乙醇；丙酮中，符合分子晶体的特征，以范德华力结合，故C正确；

D.溴化钾是离子晶体；不以范德华力结合，故D错误；

故选BC。9、BC【分析】【分析】

【详解】

A．Li在O2中燃烧生成Li2O；故A错误；

B．同主族元素从上到下；原子半径增大，金属键减弱，碱金属单质从Li到Cs熔点依次降低，故B正确；

C．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越高，熔沸点：F2<Cl2<Br2<I2；故C正确；

D．F2不可以从NaCl溶液中置换出Cl2；会先与水反应生成氟化氢和氧气，故D错误；

故选BC。10、AD【分析】【分析】

W；Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素；说明有一种元素为H，根据图示结构可知，W形成+2价阳离子，X形成2个共价键，Z形成1个共价键，则Z为H元素，W位于ⅡA族，X位于ⅥA族；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W为Mg，X为O元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y的最外层电子数为：6-2-1=3，Y的最外层p能级上只有一个单电子，Y与H、Mg不同周期，则Y为B元素，据此解答。

【详解】

由上述分析可知；W为Mg；Y为B、Z为H、X为O；

A.Z原子中只有1个电子；占据核外1个原子轨道，其它原子轨道也有，只不过没有电子，故A错误，符合题意；

B.镁离子和氧离子都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：W

C.Y原子是氮原子，基态核外电子排布式1s22s22p1；则有3种能量不同的电子，这些电子的运动状态共5种，故C正确，但不符合题意；

D.元素M是与Y同主族的短周期元素；Y为B元素，则M是Al元素，同一周期从左到右金属性逐渐减弱，第一电离能整体趋势递增，但镁元素最外层全充满，第一电离能大于铝，故金属性W＞M，第一电离能W＞M，故D错误，符合题意；

故选：AD。11、BC【分析】【分析】

由元素的电离能可以看出；Q的第一电离能很大，可能为零族元素；R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族；S的第一；第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2；T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3；据此解答。

【详解】

A．由元素的电离能可以看出；Q的第一电离能很大，可能为零族元素，故A正确；

B．R和U的第一电离能较小；第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，S的第一；第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2，所以R和U的第一至第四电离能变化规律相似，即R和U最可能在同一主族，S不是，故B错误；

C．U的第一电离能较小；最外层电子数为1，U可能在元素周期表的s区，故C错误；

D．T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，因此原子的外围电子排布式为ns2np1的可能是T元素；故D正确；

故选BC。12、BD【分析】【详解】

A．NH3分子的中心原子N原子上含有3个σ键，中心原子上的孤电子对数=×（5-3×1）=1，所以NH3的VSEPR模型是四面体形，略去孤电子对后，其立体构型是三角锥形；BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ键，中心原子上的孤电子对数═×（3-3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角形；中心原子上没有孤电子对，所以其立体构型就是平面三角形，选项A错误；

B．BF3中B原子杂化轨道数为×（3-3×1）+3=3，采取sp2杂化方式，NH3中N原子杂化轨道数为×（5-3×1）+3=4，采取sp3杂化方式；中心原子杂化轨道的类型不相同，选项B正确；

C．NH3•BF3中氢原子只有两个电子；选项C错误；

D．NH3•BF3中B原子有空轨道，N原子有孤电子对，所以NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道，形成配位键，配位键也属于σ键，则N原子形成4个σ键，没有孤电子对，杂化轨道数为4，采取sp3杂化方式，B原子形成4个σ键，没有孤电子对，杂化轨道数为4，采取sp3杂化方式；选项D正确；

答案选BD。13、CD【分析】【详解】

A．根据金刚烷的结构简式可知，在该物质的分子中有4个结构；故A正确；

B．分子中有4个由六个碳原子构成的碳环；故B正确；

C．金刚烷的分子式是C10H16；故C错误；

D．金刚烷分子中含有4个结构，6个—CH2—结构；两种等效氢，一氯代物有2种，故D错误；

故选CD。三、填空题(共6题，共12分)14、略

【分析】【详解】

(1)已知Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，根据分子晶体的物理性质：分子晶体熔沸点低，易溶于有机溶剂，可知Fe(CO)5属于分子晶体；（2）分子晶体熔沸点较低，三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体类型为分子晶体。【解析】①.分子晶体②.分子晶体15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是75As，中子数=质量数-质子数=75-33=42；磷(P)、砷(As)同一主族，砷的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3AsO4；P(s；红磷)；P(s，黑磷)、P(s，白磷)都是P元素的不同单质，它们之间互为同素异形体；

故答案为：42；H3AsO4；同素异形体。

(2)非金属性：N>P，则简单氢化物的热稳定性：NH3>PH3，由于PH3和卤化氢反应与NH3相似，产物的结构和性质也相似，则PH3和HI反应生成PH4I，该反应方程式为：PH3+HI=PHI；

故答案为：＞；PH3+HI=PH4I。

(3)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，N2H4+H2O+OH-，+H2O+OH-，则联氨与硫酸反应生成的酸式盐的化学式：为N2H6(HSO4)2；

故答案为：N2H6(HSO4)2。

(4)SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，根据元素守恒知，还会生成HCl，该反应方程式为：SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl；

故答案为：SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl。【解析】42H3AsO4同素异形体＞PH3+HI=PH4IN2H6(HSO4)2SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl16、略

【分析】【分析】

(1)同周期自左而右原子半径减小；电子层越多原子半径越大；根据元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素的特征分析判断；

(2)最详尽描述核外电子运动状态的方式为轨道排布式；据此分析解答；处于不同能级的电子，能量不同，处于同一能级，不同轨道的电子能量相同；

(3)最活泼的非金属元素为F；根据键长和键角不能判断分子的空间结构，据此分析判断；

(4)氢氧化铝能够发生酸式电离；也能发生碱式电离，据此分析解答。

【详解】

(1)同周期自左而右；原子半径减小，电子层越多，原子半径越大，故原子半径Na＞Mg＞Al＞Si＞B＞O；在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是Al；Si、B，故答案为：O；Al、Si、B；

(2)最详尽描述核外电子运动状态的方式为核外电子轨道排布式，氧元素原子核外最外层电子的轨道排布式为：氧原子最外层电子有2s、2p能级，故氧元素原子最外层有2种不同能量的电子，故答案为：2；

(3)B与最活泼的非金属元素形成的四核分子为BF3，分子中三根B-F键的键长相等且键角也相等，根据这些不能判断分子中的电荷分布是否均匀，因此不能据此判断该分子的极性，故答案为：BF3；不能；

(4)氢氧化铝能与强酸反应生成盐与水，也能与强碱反应生成盐与水，是因为氢氧化铝能够发生酸式电离，也能发生碱式电离，H2O+H++AlO2-Al(OH)3Al3++3OH-，故答案为：H2O+H++AlO2-Al(OH)3Al3++3OH-。

【点睛】

本题的易错点为(3)，要注意分子的极性与分子的空间结构和电荷分布是否均匀有关，不能简单的通过键参数判断。【解析】①.O②.Al、Si、B③.④.2⑤.BF3⑥.不能⑦.H2O+H++AlO2-Al(OH)3Al3++3OH-17、略

【分析】【详解】

①原子的电子式书写时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围，则H原子的电子式为

金属阳离子的电子式直接用金属阳离子符号表示，如Na+的电子式为Na+；

简单阴离子电子式的书写：一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“[]”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号，如Cl-的电子式为

②H2O为共价化合物，其电子式为HCl为共价化合物，其电子式为MgCl2为离子化合物，其电子式为【解析】18、略

【分析】【分析】

根据各元素在元素周期表中的位置；①为H元素；②为与第二周期第ⅡA族，为C元素；同理③为N元素；④为O元素；⑤位于第三周期第IA族，为Na元素；同理⑥为Mg元素；⑦为P元素；⑧为S元素；⑨为Cl元素。

【详解】

(1)由于离子核外电子层数越多，离子半径越大，当离子核外电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小；Cl−核外有3个电子层，O2−、Mg2+核外都有2个电子层，所以Cl−的半径最大，O2−半径次之，Mg2+的离子半径最小，故元素④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为Cl−>O2−>Mg2+，故填Cl−>O2−>Mg2+；

(2)Mg原子失去电子形成Mg2+，O原子获得电子形成O2−，Mg2+与O2−通过静电作用形成离子键，用电子式表示为故填

(3)元素⑦是P元素；它的原子序数是15，比该元素的原子序数大17的元素是32，其核外电子排布是2；8、18、4，所以该元素位于第四周期第IVA族，故填第四周期第IVA族；

(4)①④⑤三种元素分别是H、O、Na，三种元素形成的离子化合物是NaOH，其电子式是NaOH是离子化合物，含有离子键、共价键，当其溶于水电离产生OH−、Na+，所以断裂的是离子键，故填离子键。【解析】Cl−>O2−>Mg2+第四周期第IVA族离子键19、略

【分析】【详解】

(1)水晶、金刚石都是原子晶体,水晶化学成分为二氧化硅,含有硅氧极性键，属于原子晶体的化合物,金刚石是单质,含有非极性共价键；稀有气体分子不存在化学键；属于分子晶体的单质是白磷和固态氩；正确答案：.G；A；D；BD。

（2）离子化合物中一定含有离子键，因此上述物质中只有氯化铵为离子化合物，除了含有离子键外，氮氢之间有共价键和配位键；分子晶体受热熔化破坏分子间作用力，离子晶体破坏离子键，原子晶体受热熔化破坏共价键，金属晶体受热熔化破坏金属键；因此晶体受热熔化，需克服共价键的是水晶和金刚石；正确答案：E；AG。

（3）金刚砂(SiC)的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有硅原子个数=8×+6×=4，金刚砂中碳原子和硅原子个数之比为1:1，所以该晶胞中碳原子个数是4，硅原子数为4；金刚石熔点高于金刚砂的原因：金刚石和金刚砂均为原子晶体，因为键长Si—C>C—C，所以键能C—C>Si—C，所以熔点金刚石高于碳化硅；正确答案：4；4；金刚石和金刚砂均为原子晶体，因为键长Si—C>C—C，所以键能C—C>Si—C，所以熔点金刚石高于碳化硅。【解析】①.G②.A③.D④.BD⑤.E⑥.AG⑦.4⑧.4⑨.金刚石和金刚砂均为原子晶体，因为键长Si—C>C—C，所以键能C—C>Si—C，所以熔点金刚石高于碳化硅四、判断题(共1题，共5分)20、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。五、原理综合题(共4题，共8分)21、略

【分析】【分析】

(1)一般情况下下；同一周期的元素，原子序数越大元素的第一电离能越大，但第IIA；第VA元素原子核外电子排布处于原子轨道的全满、半满状态，第一电离能大于同一周期相邻的元素；

(2)Cu是29号元素；基态Fe是26号元素，根据构造原理，同时具有全充满；半充满、全空的电子构型的原子更稳定；

(3)S是16号元素，核外电子排布是1s22s22p63s23p4，最高能级是3p，电子云为哑铃型；每个S8分子中S原子形成2个S-S键、还有2对孤电子对，杂化轨道数目为4；杂化轨道类型为sp3杂化；

(4)(a)该主族元素第一；二电离能较小；而第三电离能剧增，说明容易失去2个电子，最外层有两个电子，又处于第三周期，故该元素为Mg，原子核外没有运动状态相同的电子；

(b)C；O原子之间通过共价键形成空间立体网状结构；

(c)ⅣA～ⅦA族元素氢化物中，NH3、H2O；HF的分子之间存在氢键；它们的沸点与同主族其它元素氢化物相比“反常”高，图中a处没有反常，说明为IVA族元素氢化物，a点代表第三周期的氢化物。

【详解】

(1)一般情况下，同一周期的元素，原子序数越大元素的第一电离能越大，但N是第VA元素，原子核外电子排布处于原子轨道的半满状态，第一电离能大于同一周期相邻的O元素，所以C、N、O元素的第一电离能大小为：N>O>C。

(2)Cu是29号元素，核外电子排布是[Ar]3d104s1，价电子排布式是3d104s1，Fe是26号元素，核外电子排布式是[Ar]3d64s2，由于d轨道有5个，每个轨道最多排布2个自旋方向相反的电子，所以基态Fe原子有4个未成对电子；Fe原子失去最外层2个电子后在失去1个3d电子变为Fe3+，所以Fe3+的价电子排布图为

(3)S是16号元素，核外电子排布是1s22s22p63s23p4，最高能级是3p，电子云为纺锤形或哑铃型；每个S8分子中S原子形成2个S-S键、还有2对孤电子对，杂化轨道数目为4；杂化轨道类型为sp3杂化；S8易溶于二硫化碳是由于CS2为非极性分子，S8也为非极性分子，根据相似相溶原理，结构相似的物质容易溶解在其中，所以S8易溶于CS2。

(4)(a)该主族元素第一；二电离能较小；而第三电离能剧增，说明容易失去2个电子，最外层有两个电子，又处于第三周期，因此该元素为Mg；电子的运动状态取决于能层、能级、原子轨道、自旋方向，原子核外没有运动状态相同的电子，Mg原子核外有12个电子，有12种运动状态不同的电子；

(b)C；O原子之间通过共价键形成空间立体网状结构；故该晶体属于原子晶体；

(c)ⅣA～ⅦA族元素氢化物中，NH3、H2O、HF的分子之间存在氢键，它们的沸点与同主族其它元素氢化物相比“反常”高，图中a处没有反常，说明为IVA族元素氢化物，a点代表第三周期的氢化物SiH4。原因是在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，只有ⅣA族元素氢化物沸点不存在反常现象，且a为第三周期氢化物，故a为SiH4。

【点睛】

本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布式、轨道表达式、电离能、杂化方式、相似相溶原理、氢键等，熟练掌握物质结构知识，注意同周期第一电离能变化异常情况是解答本题的关键。【解析】①.C104s1③.4④.⑤.哑铃型⑥.sp3⑦.CS2为非极性分子，S8也为非极性分子，根据相似相溶原理，S8易溶于CS2⑧.12⑨.原子⑩.SiH4⑪.ⅣA族到ⅦA族氢化物沸点变化只有第ⅣA族不出现反常现象22、略

【分析】【分析】

（1）锰元素的原子序数为28，价层电子排布式为3d54s2；锰原子失去2个电子形成二价锰离子；

（2）同主族元素；从上到下离子半径依次增大；水分子间能够形成氢键，硫化氢分子间不能形成氢键；

（3）N原子的2p轨道为稳定的半充满状态；第一电离能大于其相邻元素；

（4）由分摊法计算可得。

【详解】

（1）锰元素的原子序数为28，价层电子排布式为3d54s2，锰原子失去2个电子形成二价锰离子，价层电子排布式为3d5，离子中有5个未成对电子，故答案为：3d54s2；5；

（2）同主族元素，从上到下离子半径依次增大，则硫离子的离子半径大于氧离子；水分子间能够形成氢键，硫化氢分子间不能形成氢键，水分子间的作用力大于硫化氢，沸点高于硫化氢，则常温下H2O是液态而H2S是气态，故答案为：r(S2-)＞r(O2-)；水分子间可形成氢键；使水的沸点升高；

（3）同一周期元素，从左到右第一电离能随着原子序数增大而呈现增大的趋势，C、N、O元素处于同一周期且原子序数逐渐增大，N原子的2p轨道为稳定的半充满状态，第一电离能大于其相邻元素，则第一电离能N＞O＞C；水分子中氧原子和氨分子中氮原子的价层电子对数都为4，则中心原子杂化类型均为sp3杂化，故答案为：N＞O＞C；sp3杂化；

（4）由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的硫离子的个数为8×+6×=4，为与体内的钠离子个数为8，则化学式为Na2S；由晶胞的质量公式可得=a3d，则密度d为g/cm3，故答案为：g/cm3。

【点睛】

同一周期元素，从左到右第一电离能随着原子序数增大而呈现增大的趋势，C、N、O元素处于同一周期且原子序数逐渐增大，N原子的2p轨道为稳定的半充满状态，第一电离能大于其相邻元素是解答关键。【解析】3d54s25r(S2-)＞r(O2-)水分子间可形成氢键，使水的沸点升高N＞O＞Csp3杂化Na2Sg/cm323、略

【分析】【详解】

（1）B原子核外电子排布式为：1s22s22p1，基态硼原子的价电子排布图是同周期第一电离能从左向右逐渐增大，N元素2P3为半充满结构，第一电离能变大，所以，与硼处于同周期的非金属主族元素的第一电离能由大到小的顺序为F>N>O>C>B。故答案为：F>N>O>C>B；

（2）①B2H6分子结构如图，B形成4个σ键，价层电子对为4，则B原子的杂化方式为sp3杂化。故答案为：sp3杂化；

②氨硼烷（NH3BH3）分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是N，B提供空轨道，用价电子迁移法，N与B之间夹着碳元素，与氨硼烷互为等电子体的分子C2H6（填分子式）。故答案为：N；C2H6；

（3）H3BO3晶体为片层结构，B原子最外层有3个电子，与3个-OH形成3个共价键，B的杂化方式为sp2；硼酸在热水中比在冷水中溶解度显著增大的主要原因是：升温破坏了硼酸晶体中的氢键，并且硼酸分子与水形成分子间氢键，使溶解度增大。故答案为：sp2；升温破坏了硼酸晶体中的氢键；并且硼酸分子与水形成分子间氢键，使溶解度增大；

（4）原子分数坐标为（0.5，0.2，0.5）的Cs原子位于晶胞体内，原子分数坐标为（0，0.3，0.5）及（1.0，0.3，0.5）的Cs原子分别位于晶胞的左侧面、右侧面上，原子分数坐标为（0.5，0.8，1.0）及（0.5，0.8，0）的Cs原子分别位于晶胞的上底面、下底面，原子分数坐标为（0，0.7，1.0）及（1.0，0.7，1.0）（0，0.7，0）及（1.0，0.7，0）的Cs原子位于晶胞平行于y轴的棱上，则晶胞中Cs原子数目为：1+4×+4×=4，由化学式CsSiB3O7，可知晶胞相当于含有4个“CsSiB3O7”，故晶胞质量=4×g，则晶体密度==g·cm－3。故答案为：4；

【点睛】

本题考查物质结构与性质，涉及电离能、核外电子排布、晶体类型与性质、杂化方式、氢键、晶胞计算等，注意同周期主族元素第一电离能变化异常情况，会用氢键解释有关的问题，（4）为易错点、难点，关键是明确原子在晶胞中的位置，需要学生具有一定的空间想象。【解析】F>N>O>C>Bsp3杂化NC2H6sp2升温破坏了硼酸晶体中的氢键，并且硼酸分子与水形成分子间氢键，使溶解度增大424、略

【分析】【分析】

（1）

一个晶胞中M原子的个数为12×＋9=12；一个晶胞中C60的个数为8×＋6×=4，M与C60的个数比为3∶1，故该材料的化学式为M3C60。

（2）

Mg与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，阳离子个数：阴离子个数：晶胞中阴离子与阳离子的个数比是2：1。

（3）

根据晶胞可知，铜晶体是面心立方结构，顶点离面心的铜原子距离最近，一个晶胞中，一个顶点离它最近的面心铜原子有3个，经过一个顶点的晶胞有8个，共24个面心铜原子，1个面心铜原子由2个晶胞共有，故每个铜原子周围距离最近的铜原子有12个。【解析】（1）12M3C60

（2）2∶1

（3）12六、实验题(共3题，共27分)25、略

【分析】【详解】

（1）过滤时用到的玻璃仪器有漏斗；烧杯和玻璃棒；由图可知，缺少的仪器是玻璃棒，过滤时，玻璃棒起引流的作用，故答案为：玻璃棒；引流；

（2）①制取蒸馏水的受热容器是蒸馏烧瓶；故答案为：蒸馏烧瓶；

②石油蒸馏装置中通水冷却的仪器是冷凝管；故答案为：冷凝管；

③用于分液的关键仪器是分液漏斗；故答案为：分液漏斗；

（3）由题意可知，在酸性条件下，难溶的NaBiO3与Mn2+离子发生氧化还原反应，NaBiO3被还原为Bi3+离子，Mn2+离子被氧化为反应的离子方程式为2Mn2++5NaBiO3+14H+=2+5Na++5Bi3++7H2O，故答案为：2Mn2++5NaBiO3+14H+=2+5Na++5Bi3++7