2025年人教A版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A版九年级化学上册月考试卷460考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列选项中，与植物光合作用无关的是（）A.水B.氨气C.二氧化碳D.太阳光、叶绿素2、家庭常用物资中属于纯净物的是（）

A.牛奶。

B.食醋。

C.蒸馏水。

D.食盐水。

3、如图所示，广口瓶内加入了一定量的固体，将胶头滴管中的液体滴加到广口瓶中的固体上，不能使b端液面明显卡簧的固体和液体组合是（）A.锌粒和稀硫酸B.氢氧化钠固体和水C.生石灰固体和水D.硝酸铵固体和水4、下列说法错误的是（）A.蛋清中加硫酸铵溶液会变性沉淀B.用水可区分Ca（OH）2固体和CaO固体C.可用适量食醋清洗开水壶中水垢D.用碘水可以区分淀粉溶液和生理盐水5、物质的性质决定其用途。下列因果关系不成立的是A.洗洁精具有乳化功能，用于去除油污B.磷燃烧能产生白烟，用于制作烟幕弹C.钨的熔点高且能导电，用于制作白炽灯丝D.铁的活泼性比铝弱，铁制品比铝制品在空气中更耐腐蚀评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、请用化学符号填空：

（1）2个铵根离子____；

（2）3个氮分子____；

（3）铁离子____；

（4）+2价的镁元素：____；

（5）二个氢原子____；

（6）氧化钙中钙元素显+2价：____；

（7）铁在氧气中燃烧生成的氧化物____．7、在反应2X+Y=2Z中，已知Y的相对分子质量为32，Z的相对分子质量为80，则X的相对分子质量为____．8、如图是电解水的示意图．

（1）写出试管A、B内收集到的气体名称：A内气体是____，B内气体是____；．

（2）该反应能得出的结论是____该反应的表达式为____

（3）水中常常加入氢氧化钠或硫酸等物质其目的是____

（4）电源正极上产生的气体常常低于理论值，找出一点可能的原因：____．

9、下列仪器中不能加热的是____；能直接放在火焰上加热的是____，要放在石棉网上加热的是____．（用序号填写）

①烧杯②集气瓶③烧瓶④蒸发皿⑤量筒⑥试管．10、（2014•通州区二模）水和溶液在生命活动和生产；生活中起着十分重要的作用．

（1）如图为电解水的实验装置图，此实验说明水是由____组成．

（2）如表是NaOH和Ca（OH）2的溶解度数据；请回答下列问题．

。温度（℃）20406080100100溶解度。

（g）NaOH3191111129313336Ca（OH）20.190.170.140.120.090.080.08①石灰水中的溶质是____．

②把80℃时NaOH和Ca（OH）2的饱和溶液降温至20℃，析出的晶体是____；现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，恢复到原温得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数甲____乙（填＞、＜、=），其原因是____．

③在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入111gNaOH，欲使其完全溶解变成不饱和溶液．下列说法中正确的是____．

A．溶液的质量可能不变B．溶液中溶质的质量分数一定减小。

C．溶液中溶质的质量一定增大D．可以升温到40℃以上．11、空气中按体积分数计算，含量最多的气体是____，它约占空气体积的____，能支持燃烧的气体是____，它约占空气体积的____；10L空气中约含有____L氧气，氮气约为____L．12、我省“三年大变样”工作中最重要的一步就是“破旧立新”．爆破过程中的黑火药是我国古代四大发明之一．它是由白色的硝石粉（KNO3）、淡黄色的硫粉和黑色的木炭粉按一定质量比均匀混合而成．黑火药常用来制造鞭炮．点燃鞭炮火药引线，火烧到鞭炮内部，硝石受热分解，同时引燃了硫粉和木炭粉，最终生成硫化钾（K2S）和空气中含量最多的气体及一种无毒氧化物而发生爆炸．

根据上述信息；请回答：

（1）爆破过程中；火药爆炸是能转化为能．

（2）写出硝石粉的一点化学性质．

（3）黑火药爆炸主要反应的化学方程式是．13、如表是氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度．

。温度/℃40608080溶解度/gKCI34.040.045.551.1KNO331.663.9110169169（1）两种物质受温度影响较大的是____；

（2）40℃时，50g水中溶解____g氯化钾恰好达到饱和；

（3）使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的一种方法是____；

（4）60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶有少量氯化钾，提纯硝酸钾的方法是____．14、木柴燃烧时，常把木柴架空一些，目的是____，工业上有时使用固体煤作燃料，为了使燃料与空气有足够大的接触面，你认为应将固体煤进行怎样的处理？评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、溶液中的溶质不一定只有一种____．（判断对错）16、原子是电中性的粒子，其中组成的各部分均不显电性____．（判断对错）17、两原子的实际质量比等于他们的相对原子质量比____．（判断对错）18、同种原子可以结合成分子，不同种原子不能结合成分子．____（判断对错）19、原子是电中性的粒子，其中组成的各部分均不显电性____．（判断对错）20、任何原子中的质子数都等于中子数____．（判断对错）21、原子是不能再分的最小微粒____．22、量筒口处有一“缺口”其作用是便于倾倒液体____．评卷人得分四、简答题(共2题，共18分)23、（2013秋•遂宁期末）食品与健康；能源与环境是我们共同关注的社会问题．

（1）遂宁射洪县栽种了富硒紫薯3000亩；紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能．紫薯中富含淀粉；维生素C、维生素B、铁、钙、硒等．

①这里的“铁”、“钙”是指____（填字母序号）；

A．原子B．分子C．元素D．单质。

②硒元素被誉为“抗癌大王”．硒元素的部分信息如图．下列说法正确的是____（填字母序号）．

A．硒属于金属元素。

B．一个硒原子中有34个质子。

C．硒的原子结构示意图中x=18

D．硒元素的相对原子质量为78.96g

（2）我市磨溪蕴藏丰富的天然气，为我市经济发展提供了强有力的保障，天然气的主要成分燃烧反应的化学方程式为____

（3）二氧化碳是造成温室效应的主要气体；从低碳的角度分析，应尽量减少二氧化碳的排放．

①在氢气、煤、石油中，最理想的燃料是____

②将排放的二氧化碳细说平转化为可利用的物质是科学家研究的方向，检验吸收后的气体中是否含有二氧化碳．依据反应的化学方程式是____

③下列做法符合“低碳经济”的是____（填写字母）

A．提倡发送电子贺卡。

B．大力发展火力发电。

C．研究和开发新能源。

D．提倡使用一次性木筷。

E．增强室内自然采光．24、同学们已经学过实验室制取气体的一般思路和方法；请利用下列装置回答相关问题．

（1）写出有标号仪器的名称：①____；②____．

（2）若用B装置制取O2，写出反应的化学方程式____．

（3）实验室制取CO2的化学反应方程式为____，若要控制反应的发生和停止，选用的发生装置是____（填字母，下同），收集CO2应选用的装置是____．

（4）用G来测量生成二氧化碳的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是____．评卷人得分五、推断题(共2题，共12分)25、现有A．B．C三种物质；已知A为暗紫色固体，B为白色固体，C为黑色粉末．将A与B混合或B与C混合，加热时都产生无色气体D．加热B与C的混合物与只加热B相比，产生D的速率前者要比后者快得多．只加热A时，除了产生气体D外，还有C生成．请根据以上事实推断写出A．B．C．D各物质的名称：

A____B____C____D____．26、氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板，以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：请回答下列问题：rm{(1)}步骤rm{垄脷}中发生了两个反应：rm{2FeCl_{3}+Fe=3FeCl_{2}}和________________________。

rm{(2)}滤渣的成分有____，步骤rm{垄脹}中发生反应的化学方程式是________________________。

rm{(3)}该流程中可以循环、回收利用的物质是________。评卷人得分六、探究题(共3题，共12分)27、rm{(1)}连接玻璃管和胶皮管时；先把玻璃管口______，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管中。

rm{(2)}量筒量液时；必须放平，视线要与量筒内______保持水平。

rm{(3)}用湿润的rm{pH}试纸测氢氧化钠溶液rm{pH}会导致rm{pH}______。rm{(}填“偏大”、“偏小”或“不变”rm{)}28、小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装罝如图所示．rm{(1)}根据实验目的，小明应该测量的数据是_____________rm{(}填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”rm{)}整个反应装罝rm{(}包括锥形瓶、气球和药品rm{)}的质量．rm{(2)}实验步骤如下：rm{垄脵}按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据．rm{垄脷}将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是___________________________rm{_}发生反应的化学方程式是__________________________．rm{垄脹}当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针巳经向右偏了rm{.}小明又重新称量，记录了数据rm{.}他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的___________rm{(}填序号rm{)}．A.该反应前后原子的种类、数目变少B.该反应生成物的总质量小于反应物的总质量C.空气的浮力作用干扰了实验结果D.生成气体的反应不遵守质量守恒定律29、某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究；请你填空。

（1）写出图中仪器a、b的名称：a______，b______。

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是______。应选择的气体发生装置和收集装置组合是______。

（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是______；应选择的发生装置是______，若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管______（填①或②）通入氧气。

（4）氨水是氨气的水溶液，氨气的密度比空气小。实验室用加热固体氯化铵与熟石灰的混合物制取氨气，则制取氨气应选择的装置组合是______。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】根据二氧化碳是植物进行光合作用的过程来分析解答．【解析】【解答】解：植物的光合作用是：水和二氧化碳在太阳光照的条件下；在叶绿素中合成有机物（主要是淀粉），并释放出氧气．由此可见氨气与之无关．

故选B．2、C【分析】

A；牛奶中含有水、蛋白质等多种物质；属于混合物．

B；食醋中含有水、醋酸等物质；属于混合物．

C；蒸馏水中只含有水一种物质；属于纯净物．

D；食盐水中含有水、氯化钠等物质；属于混合物．

故选C．

【解析】【答案】纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．

3、D【分析】【分析】根据题干要求b端液面明显上升，可以知道由于广口瓶中的压强增大，能够使广口瓶中压强增大的原因可能为：发生了反应生成了气体、瓶内温度升高气体受热膨胀等，可以从这些方面来解答．【解析】【解答】解：A、锌粒和稀硫酸反应生成了氢气气体，使瓶内压强增大，而是b中液面上升；故A对；

B、氢氧化钠固体和水反应放出大量的热，所以会导致气体受热膨胀而使b管中的液面上升；故B对；

C、生石灰和水反应放出大量的热，所以会导致气体受热膨胀而使b管中的液面上升；故C对；

D、硝酸铵溶于水，温度降低，瓶内压强要减小，所以b中液面要下降；故D错；

故选D4、A【分析】【分析】A；根据蛋白质的性质进行分析判断．

B；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙；反应放出大量的热．

C；水垢的主要成分是碳酸钙；能与醋酸反应生成易溶于水的醋酸钙．

D、根据碘遇淀粉变蓝色进行分析判断．【解析】【解答】解：A；蛋清中含有蛋白质；向蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到析出沉淀，是由于饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”，而不是变性，故选项说法错误．

B、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热；氢氧化钙微溶于水，用水可区分Ca（OH）2固体和CaO固体；故选项说法正确．

C；水垢的主要成分是碳酸钙；能与醋酸反应生成易溶于水的醋酸钙，可用适量食醋清洗开水壶中的水垢，故选项说法正确．

D；碘水中含有碘；遇淀粉溶液变蓝色，遇生理盐水不变色，故可以区分，故选项说法正确．

故选A．5、D【分析】【解析】试题分析：根据物质的性质分析。A、洗洁精中含有乳化剂，能对油污起乳化作用，所以可用于除油污，正确；B、由于磷燃烧会生成五氧化二磷固体，能产生白烟，故可用于制作烟幕弹，正确；C、由于白炽灯丝通电后会产生高温，而钨的熔点高且能导电，所以可用于制作白炽灯丝，正确；D、由于铝易与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜，从而隔绝了铝与氧气的进一步接触，达到了保护铝的作用，故铝制品比铁制品在空气中更耐腐蚀，错误。故选D考点：乳化剂及乳化作用，氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，常见金属的性质【解析】【答案】D二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【分析】（1）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．

（2）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式；表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行书写．

（3）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．

（4）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价；然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，进行书写．

（5）原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

（6）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价；然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，进行书写．

（7）根据铁在氧气中燃烧生成的氧化物是四氧化三铁解答．【解析】【解答】解：

（1）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，2个铵根离子可表示为：2NH4+．

（2）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，3个氮分子可表示为：3N2；

（3）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．铁离子可表示为：Fe3+；

（4）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，显+2价的镁元素可表示为：．

（5）原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，二个氢原子可表示为：2H．

（6）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氧化钙中钙元素显+2价可表示为：．

（7）铁在氧气中燃烧生成的氧化物是四氧化三铁，可表示为：Fe3O4

答案：

（1）2NH4+

（2）3N2

（3）Fe3+

（4）

（5）2H

（6）

（7）Fe3O47、略

【分析】

设X的相对分子质量为a

2X+Y═2Z

2a322×80

则根据反应前后质量总和相等可知：2a+32=2×80

解得：a=64

故答案为：64；

【解析】【答案】解答此题需依据质量守恒定律；反应前后质量总和相等，所以参加反应的X和Y的质量和等于生成物Z的质量，以此为突破口，可以求得X的相对分子质量．

8、略

【分析】

（1）由电解水的示意图可知；试管A内收集到的气体较多，是氢气，试管B内收集到的气体较少，是氧气；

（2）电解水生成了氢气和氧气，可得出水是由氢元素和氧元素组成的结论．该反应的表达式为：2H2O2H2↑+O2↑；

（3）水中常常加入氢氧化钠或硫酸等物质其目的是增强水的导电性；加快电解的速率；

（4）电源正极上产生的气体常常低于理论值；其可能的原因是：氧气比氢气易溶于水或装置漏气等．

故答为：（1）氢气、氧气；（2）水是由氢元素和氧元素组成的；2H2O2H2↑+O2↑；（3）增强水的导电性等（4）氧气比氢气易溶于水等．

【解析】【答案】由电解水生成气体是“负氢正氧”；且氧气与氢气的体积比是1：2，水中常加入氢氧化钠或硫酸等物质其目的是增强水的导电性，结合图示所示的气体体积进行解题即可．

9、②⑤④⑥①③【分析】【解答】量筒只能用来量取液体的体积；不能用来加热；集气瓶是用来收集气体，也可用来作为反应容器，但不能用来加热；试管；蒸发皿都能在酒精灯火焰上直接加热；烧杯、烧瓶都不能直接加热，必须放在石棉网上间接加热，否则会由于受热不均而炸裂．

故答案为：②⑤；④⑥；①③．

【分析】根据实验室仪器使用规则去做，知道哪些仪器能直接加热，哪些仪器需要垫石棉网才能加热，哪些仪器不能加热．10、略

【分析】【分析】（1）根据电解水实验和质量守恒定律来分析；

（2）①认识常见溶液中的溶质；

②根据图表中的信息来分析；CaO和水反应生成氢氧化钙，放出热量，而Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小；并结合饱和溶液溶质的质量分数计算式分析解答；

③【解析】【解答】解：（1）水通电生成氢气和氧气；氧气是由氧元素组成；氢气是由氢元素组成的，说明水由氢、氧两种元素组成的．

（2）①石灰水是氢氧化钙的水溶液；溶质是氢氧化钙；

②由图标信息可知，氢氧化钠的溶解度随温度的降低而减小，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，故把80℃时NaOH和Ca（OH）2的饱和溶液降温至20℃，析出的晶体是氢氧化钠；CaO和水反应生成氢氧化钙，放出热量，而Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小；但是恢复至原温度后，溶液仍饱和，所以加入一定量CaO恢复至原温度得到的溶液（乙溶液）中溶质的质量分数和甲溶液中溶质的质量分数相等；

③在20℃时；向盛有100g水的烧杯中加入111gNaOH，不能完全溶解；要使其完全溶解可以采取加入水的方法，此时溶液的质量增大，溶剂的质量增大，溶质的质量增大，浓度可能变也可能不变；也可以采取升温的方法，将温度升高到40℃以上，此时溶液的质量增加；溶剂的质量不变、溶质的质量增大，浓度变大．

故答案为：（1）氢、氧元素；（2）①Ca（OH）2；②NaOH；=；仍为该温度下的饱和溶液；③CD．11、略

【分析】【分析】根据空气中各成分及体积分数进行分析回答本题．【解析】【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气78%；氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质0.03%．

10L空气中约含有氧气；氮气的体积分别为：10L×21%=2.1L；10L×78%=7.8L．

故答案为：氮气；78%；氧气；21%；2.1L；7.8L．12、略

【分析】

（1）火药爆炸过程生成了新的物质发生了化学变化；释放出热量，实际是化学能转化为热能，故答案为：化学内；

（2）化学性质是需要经过化学变化就表现出来的性质；硝石受热分解会分解成新的物质，故答案为：受热易分解；

（3）空气中最多的气体是氮气，根据质量守恒定律，无毒的氧化物是二氧化碳，硫磺、硝石和木炭在受热的情况下生成硫化钾、二氧化碳和氮气，故答案为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．

【解析】【答案】（1）根据火药爆炸的原理进行分析；

（2）根据化学性质的定义进行分析；

（3）根据题中的叙述分析反应原理；找出反应物；生成物书写化学式，然后在书写方程式．

13、KNO320.0加入硝酸钾等降温结晶【分析】【分析】（1）根据氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度数据；进行分析解答．

（2）根据40℃时；氯化钾的溶解度为40.0g，进行分析解答．

（3）大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大；多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质；蒸发溶剂、降低温度，据此进行分析解答．

（4）根据硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，氯化钾的溶解度受温度的影响变化较小，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）由氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度数据表，两种物质受温度影响较大的是KNO3．

（2）40℃时；氯化钾的溶解度为40.0g，含义是40℃时，100g水中最多能溶解氯化钾40.0g，溶液达到饱和状态，则40℃时，50g水中溶解20.0g氯化钾恰好达到饱和．

（3）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大；接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用加入硝酸钾；蒸发溶剂、降低温度的方法．

（4）硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大；氯化钾的溶解度受温度的影响变化较小，60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶有少量氯化钾，可以采用降温结晶的方法．

故答案为：（1）KNO3；（2）20.0；（3）加入硝酸钾等；（4）降温结晶．14、增加可燃物与氧气的接触【分析】【分析】从燃烧的条件分析，要使燃料充分燃烧可以增大氧气的浓度或与氧气的接触面积．【解析】【解答】解：把木柴架空可以使木柴与氧气充分接触；使木柴燃烧更充分；工业上燃烧固体煤的时候，为了使使燃料与空气有足够大的接触面积，通常采取的措施是将固体煤加工成煤粉．

故答案为：增加可燃物与氧气的接触；加工成煤粉．三、判断题(共8题，共16分)15、√【分析】【分析】根据溶液的概念和基本特征分析；【解析】【解答】解：溶液是一种或多种物质分散到另一种物质里形成的均一的；稳定的混合物；溶质可以有多种；

故填：√16、×【分析】【分析】解答本题应掌握：原子的核的结构，及各微粒的带电性．【解析】【解答】解：原子是由位于原子中心的原子核和核外绕核转动的电子组成；原子核由质子和中子组成；其中质子带正电，中子不带电，电子带负电；原子是电中性的粒子是因为原子核所带的电荷与核外电子所带的电荷相等，电性相反，所以整个原子不显电性．

故答案为：×．17、√【分析】【分析】根据该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值，即为该原子的相对原子质量分析解答．【解析】【解答】解：由于相对原子质量等于该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值；所以其质量越大则其相对原子质量也越大，故两原子的实际质量比等于他们的相对质量比．

故答案为：√．18、×【分析】【分析】同种原子可以结合成分子，不同种原子也能结合成分子．【解析】【解答】解：同种原子可以结合成分子；不同种原子也能结合成分子，例如氢原子和氧原子可以结合成水分子，碳原子和氧原子可以结合成二氧化碳分子等．

故填：×．19、×【分析】【分析】解答本题应掌握：原子的核的结构，及各微粒的带电性．【解析】【解答】解：原子是由位于原子中心的原子核和核外绕核转动的电子组成；原子核由质子和中子组成；其中质子带正电，中子不带电，电子带负电；原子是电中性的粒子是因为原子核所带的电荷与核外电子所带的电荷相等，电性相反，所以整个原子不显电性．

故答案为：×．20、×【分析】【分析】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数．原子中一定含有质子、电子，中子是否含有要看是哪种原子．例如普通氢原子中不含中子．【解析】【解答】解：因为原子不显电性；所以在原子中带正电的核内质子数等于带负电的核外电子数．但是，原子中的质子数不一定等于其中的中子数，例如普通氢原子中含有1个质子，但是它不含有中子．所以“任何原子中的质子数都等于中子数”这种说法错误；

故答案是：×．21、×【分析】【分析】根据原子的内部构成分析回答本题．【解析】【解答】解：原子是由原子核和核外电子构成；所以原子是能再分的．

故答案为：×．22、√【分析】【分析】根据量筒的构造进行分析判断即可．【解析】【解答】解：量筒是用来量取液体的一种玻璃仪器；量筒口处有一缺口，当溶液需要移到其他容器内时，可以将量筒口朝向有突出缺口的一侧倾斜，即可顺利的将溶液倒出．故说法正确；

故答案为：√四、简答题(共2题，共18分)23、略

【分析】【分析】（1）食物中含有的营养物质；例如铁；钙等，一般是指元素；根据图中提供的信息可以判断硒元素相关方面的问题．

（2）天然气的主要成分是甲烷；甲烷燃烧生成水和二氧化碳．

（3）化石燃料燃烧能生成大量的二氧化碳；一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等物质；氢气燃烧只生成水，不污染环境；

二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；根据这一现象可以检验二氧化碳；

“低碳经济”的理念是减少或不排放二氧化碳．【解析】【解答】解：（1）①紫薯中富含淀粉；维生素C、维生素B、铁、钙、硒等；其中的“铁”、“钙”是指铁元素、钙元素．

故填：C．

②A．硒属于非金属元素；该选项说法不正确；

B．硒元素的核电荷数是34；所以一个硒原子中有34个质子，该选项说法正确；

C．原子中；核内质子数等于核外电子数，所以有34=2+8+x+6，x=18，该选项说法正确；

D．硒元素的相对原子质量为78.96；该选项说法不正确．

故填：BC．

（2）甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O．

故填：CH4+2O2CO2+2H2O．

（3）①在氢气；煤、石油中；氢气燃烧生成水，不污染环境；煤燃烧能生成一氧化碳、二氧化硫等污染环境的物质；石油燃烧能生成一氧化碳、二氧化氮等污染环境的物质，所以最理想的燃料是氢气．

故填：氢气．

②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成了沉淀碳酸钙，同时生成水，反应的化学方程式为：

Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

③A．发送电子贺卡有利于节能减排；该做法符合“低碳经济”理念；

B．大力发展火力发电；要消耗大量的煤炭，煤炭燃烧能生成大量的二氧化碳，该做法不符合“低碳经济”理念；

C．开发利用新能源；既能够节约化石燃料，又能够减少二氧化碳的排放，该做法符合“低碳经济”理念；

D．提倡使用一次性木筷；不利于节能减排，该做法不符合“低碳经济”理念；

E．增强室内自然采光；能够节约燃料，从而减少二氧化碳的排放，该做法符合“低碳经济”理念．

故填：ACE．24、铁架台长颈漏斗2H2O22H2O+O2↑CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑CD防止二氧化碳溶于水【分析】【分析】（1）熟记仪器的名称；

（2）根据B装置的特点应用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气进行分析；

（3）发生装置和收集装置的选择；根据反应物的状态和反应条件来选择；收集装置是利用气体的密度和溶解性，气体的密度比空气的密度大则用向上排空气法收集，气体的密度比空气的密度小则用向下排空气法收集；

（4）根据二氧化碳的性质能溶于水进行解答．【解析】【解答】解：（1）①是铁架台；②是长颈漏斗；故填：铁架台；长颈漏斗；

（2）根据B装置的特点应用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的方程式是2H2O22H2O+O2↑，故答案为：2H2O22H2O+O2↑．

（3）实验室制取CO2的化学反应方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；因为反应物碳酸钙是固体稀盐酸是液体，常温反应，若要控制反应的发生和停止，选用的发生装置是C，收集装置是利用气体的密度和溶解性，气体的密度比空气的密度大则用向上排空气法收集，气体的密度比空气的密度小则用向下排空气法收集，由于二氧化碳的密度比空气的密度大且能溶于水确定所选用的收集装置为D．故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；C；D；

（4）要测量二氧化碳的体积只能用排水法，用量筒测量水的体积从而测二氧化碳的体积；二氧化碳能溶于水，所以要在水的上方放一层植物油防止二氧化碳溶于水．植物油上方原有的空气不会溶解在水中，所以油上方的空气对实验结果没有影响．故填：防止二氧化碳溶于水．五、推断题(共2题，共12分)25、略

【分析】【分析】由题意，A为暗紫色固体，B为白色固体，C为黑色粉末．将A与B混合或B与C混合，加热时都产生无色气体D．加热B与C的混合物与只加热B相比，产生D的速率前者要比后者快得多，说明C为催化剂．只加热A时，除了产生气体D外，还有C生成；据此结合由氧气的实验室制法可以确定其它物质．【解析】【解答】解：A为暗紫色固体；B为白色固体，C为黑色粉末．将A与B混合或B与C混合，加热时都产生无色气体D．加热B与C的混合物与只加热B相比，产生D的速率前者要比后者快得多，说明C为催化剂．只加热A时，除了产生气体D外，还有C生成；高锰酸钾是一种暗紫色固体，在加热条件下生成锰酸钾；二氧化锰和氧气，故A为高锰酸钾，气体D为氧气，C为二氧化锰．氯酸钾为白色固体，二氧化锰为黑色粉末，二氧化锰在氯酸钾分解的反应中作催化剂，能加快氯酸钾分解的速率，则B为氯酸钾、C为二氧化锰．

故答案为：高锰酸钾；氯酸钾；二氧化锰；氧气．26、（1）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（2）铁和铜Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（3）氯化铁、氯化亚铁、铜【分析】【分析】本题考查金属活动性顺序的应用，能够根据所学金属与盐反应的条件并结合题目中的信息分析实验流程中物质的变化是解答本题的关键。【解答】rm{(}rm{1}rm{)}步骤rm{垄脵}的滤液中含有氯化铁、氯化亚铁和氯化铜，铁除能与氯化铁反应外，由金属活动性顺序可知，它还能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，所以步骤rm{垄脹}中另一个反应的化学方程式为rm{(}rm{1}步骤rm{1}的滤液中含有氯化铁、氯化亚铁和氯化铜，铁除能与氯化铁反应外，由金属活动性顺序可知，它还能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，所以步骤rm{)}中另一个反应的化学方程式为rm{垄脵}rm{垄脹}rm{Fe+CuCl}rm{Fe+CuCl}rm{{,!}_{2}}rm{=FeCl}rm{=FeCl}rm{{,!}_{2}}rm{+Cu}由于步骤rm{+Cu}所加铁粉过量，由。可知，此步所得滤渣是铜和铁的混合物。步骤rm{(}中的反应是：rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}由于由流程图可知，得到的氯化亚铁溶液经过处理后可形成氯化铁溶液，再用来处理镀铜的电路板，同时把镀铜电路板上的铜回收再利用，所以该过程中氯化亚铁、氯化铁可循环利用，铜可回收利用。故答案为：rm{)}rm{垄脷}rm{(1)}rm{垄脷}铁和铜；rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{(}rm{(}rm{3}氯化铁、氯化亚铁、铜。rm{3}【解析】rm{(1)}rm{Fe+CuCl}rm{Fe+CuCl}rm{{,!}_{2}}rm{=FeCl}rm{=FeCl}rm{{,!}_{2}}rm{+Cu}rm{+Cu}铁和铜rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}氯化铁、氯化亚铁、铜rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}六、探究题(共3题，共12分)27、用水润湿液体凹液面的最低处偏小【分析】解：rm{(1)}连接玻璃管和胶皮管时；先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。

rm{(2)}量筒量液时；必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；

rm{(3)}用水湿润rm{pH}试纸；稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，若测定的是酸性溶液，则会使测定结果变大；若测定的是碱性溶液，则会使测定结果变小；若测定的是中性溶液，则会使测定结果不变；

故答案为：rm{(1)}用水润湿；

rm{(2)}液体凹液面的最低处；

rm{(3)}偏小。

rm{(1)}根据玻璃管和胶皮管的连接方法分析；

rm{(2)}根据量筒的使用方法分析；

rm{(3)}根据rm{pH}试纸使用的方法分析。

本题难度不大，掌握量筒的使用方法、rm{pH}试纸使用的方法，玻璃管和胶皮管的