2025年湘教版必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是A.Cl2＋H2O=HCl＋HClOB.2F2＋2H2O=4HF＋O2C.2H2O2H2↑＋O2↑D.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2、用激光笔照射烧杯中的某液体时，可看见一条光亮的“通路”，该液体属于（）A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液3、新冠肺炎自发现至今已全球扩散，造成巨大损失。75％酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等脂溶剂均可有效灭杀该病毒。下列有关说法不正确的是A.过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物B.将“84”消毒液与75％酒精1：1混合，消毒效果更好C.等物质的量的含氯消毒剂中ClO2的消毒效果比Cl2更好D.外出返家时，可用75％酒精喷雾对手、衣服等部位进行消毒4、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z能分别形成分子式为XW3、ZW3的共价化合物，这两种共价化合物溶于水均呈碱性。下列说法不正确的是A.四种元素中Y的金属性最强B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>XC.简单阳离子的氧化性：W>YD.化合物YW与水反应能生成还原性气体5、下列说法错误的是（）A.焰色反应与电子跃迁有关B.和的质量数相等，它们互为同位素C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D.根据对角线规则，是弱酸6、下列物质暴露在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A.NaOHB.CaOC.Na2CO3D.FeSO47、通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.HClB.Cl2C.NH3D.N2评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、请写出元素周期表中前20号元素的名称及化学式_______(例：铁Fe)。9、现有下列几种物质：蔗糖；氯化钡固体、干冰、硫酸钡、纯碱、铁、盐酸、硝酸银溶液；按要求回答问题：

（1）难溶于水的电解质的是_______。

（2）写出纯碱在水中的电离方程式________________________。

（3）将足量的干冰升华后所得的气体通入烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为____________。

（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、盐酸、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：。反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体

①b是________（用化学式填写）；

②写出a+c反应的离子方程式________________________。10、已知实验室制取氯气的反应方程式：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（1）该反应中被氧化的元素是__，被还原的元素是__。

（2）氧化剂是__(填化学式，下同)，氧化产物是__，氧化剂与还原剂的物质的量之比是__。

（3）用双线桥法表示电子转移的方向和数目：__。

（4）已知下列反应①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4；②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2；③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3；则I-、H2SO3、NO、Fe2+还原性由强到弱的顺序为__。11、利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)将X与Y混合，可生成淡黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(2)检验物质Y的方法是___________。

(3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为___________。

(4)已知能被氧化为则24mL的溶液与20mL的溶液恰好完全反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为___________。12、物质的量浓度和溶质质量分数的比较。物质的量浓度c溶质质量分数w概念以单位体积溶液中所含溶质的_______来表示溶液组成的物理量以溶质质量与溶液质量的_______来表示溶液组成的物理量溶质的单位______________溶液的单位______________表达式______________两者关系(M：摩尔质量，单位：密度，单位：)13、将铝条投入NaOH溶液，加热片刻，发生反应的化学方程式为___________，取出铝条冲洗干净后立刻投入硝酸汞溶液中，此时反应的化学方程式为___________；取出铝条用滤纸吸干后露置于空气中，可以观察到的现象是___________；14、用电子式表示下列物质：CaCl2________；H2S：________；NaOH：________．15、某化学实验需要450mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液，某同学选用Na2CO3·10H2O晶体进行配制；简要回答下列问题：

(1)该实验应选择___mL容量瓶；需称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为____g。

(2)下列操作对溶液浓度有何影响(填“偏高”；“偏低”或“无影响”)。

①若容量瓶中有检漏时残留的少量蒸馏水，会使所配溶液浓度____；

②配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，会使所配溶液浓度____；

③定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视会使所配溶液浓度____；

④摇匀后，发现容量瓶中液面低于刻度线，会使所配溶液浓度____。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、从混合物中分离提纯蛋白质可采用过滤的方法。(_______)A.正确B.错误17、快速生产合格的熔喷布体现着社会责任。___A.正确B.错误18、常温常压下，11.2LO2所含原子数为NA。(____)A.正确B.错误19、波尔多液是用熟石灰、硫酸铜混合而制成的蓝色胶状悬浊液。(______)A.正确B.错误20、氯气与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共2题，共6分)21、我国具有广阔的海岸线；海水资源的开发利用具有广阔的前景。

(1)海水的淡化处理多用蒸馏法。如图是海水蒸馏原理示意图。蒸馏法的特点是设备结构简单；操作简便、淡水质量好；但也具有明显的缺陷。

①你认为蒸馏法进行海水淡化处理的主要缺陷是_________________。

②某沿海地区拟采用蒸馏法兴建一座大型海水淡化工厂，为克服蒸馏法淡化海水的缺陷，请你为该地区提出一条合理化建议：__________________________________。

(2)海水中溴含量约为65mg·L－1；从海水中提取溴的工艺流程如下：

①步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转化为化合态的溴，其目的是_________。

②步骤Ⅱ中通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________(填序号)。

A．氧化性B．还原性C．挥发性D．腐蚀性。

③以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在方框内填上适当的化学计量数：____Br2＋____CO32-===____BrO3-＋____Br－＋____CO2↑

④上述流程中吹出的溴蒸气也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏，写出溴与SO2水溶液反应的化学方程式：__________________________________。22、目前；世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下：

(1)贝壳的主要化学成分为_________(写化学式)。

(2)写出反应②的离子方程式：_____________。

(3)根据流程图可知，可循环利用的物质是__________。

(4)Mg与CO2反应时，有白色粉末并有黑色固体生成。请写出Mg与CO2反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向与数目________。氧化剂是___________，氧化产物是_________。

(5)Na比Mg和Al要活泼，将Na投入到Fe2(SO4)3溶液中会发生剧烈的化学反应，其离子方程式为_________。评卷人得分五、有机推断题(共1题，共3分)23、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）下列________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h②b；g、k③c、h、l④d、e、f

（2）以上13种元素中；____（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。i在周期表中的位置_________。

（3）如果给核外电子足够的能量；这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力；形成稳定结构的倾向。

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol－1）；

。

锂。

X

Y

失去第一个电子。

519

502

580

失去第二个电子。

7296

4570

1820

失去第三个电子。

11799

6920

2750

失去第四个电子。

9550

11600

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量______________。

②表中X可能为以上13种元素中的_____（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式_____。

③Y是周期表中_____族元素。评卷人得分六、原理综合题(共3题，共21分)24、含氯消毒剂是消毒剂中常用的一类产品。

I.某实验小组用如图装置制备家用消毒液。

（1）图中盛装浓盐酸的仪器名称是___；写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式，制氯气：___；制消毒液：___。此方法获得的消毒液的有效成分是___（填名称）。

（2）洗气瓶中饱和食盐水的作用是___。

（3）此消毒液在使用时应注意一些事项；下列说法正确的是___。

a.可以用于衣物消毒。

b.可以用于瓷砖；大理石地面的消毒。

c.可以用于皮肤消毒。

d.与洁厕灵（含盐酸）混合使用效果更好。

（4）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）若反应中消耗Cl21.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为___L；该过程中电子转移的总数为___个。

II.（5）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体；是国际上公认的高效；广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。氯酸钠与盐酸在50℃的条件下反应得到二氧化氯和氯气的混合气体。控制50℃的加热方法是___，写出该反应的化学方程式___。

（6）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

如图所示，用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：___。

25、电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染，其中所含的Cr(VI)是主要污染物，可采用多种方法处理将其除去，查阅资料可知：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：。阳离子Fe3+Fe2+Cr3+开始沉淀的pH1.97.04.3沉淀完全的pH3.29.05.6

I．腐蚀电池法。

(1)向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭，利用原电池原理还原Cr(VI)。下列关于铁屑的说法中正确的是______________(填字母序号)。

a．作原电池的正极b．在反应中作还原剂c．铁屑生成Fe3+可以进一步还原

II．电解还原法。

向酸性含铬废水中加入适量NaCl固体，以Fe为电极电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出；从而使废水中铬含量低于排放标准。装置如下图所示。

(2)B极连接电源的___________极；

(3)电解开始时，B极上主要发生的电极反应为2H++2e-=H2↑，此外还有少量在B极上直接放电，该反应的电极反应式为_______________。

(4)①酸性环境可以促使到的转化，写出对应的离子方程式：__________________；

②写出酸性环境中Fe2+还原的离子方程式_______________________。26、水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2；并含有一定量的铁；铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：

（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是________________________________________，还可使用___________代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。

（3）加氨水过程中加热的目的是______________________________________。沉淀B的主要成分为_____________、____________（填化学式）。

（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4-+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol·L-1的KMnO4溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A.在该反应中；水中的H和O元素的化合价都没有变化，水既不作氧化剂又不作还原剂，故A选；

B.在该反应中；水中的O元素化合价升高，水作还原剂，故B不选；

C.在该反应中；水中的H元素化合价降低；O元素化合价升高，水既是氧化剂又是还原剂，故C不选；

D.在该反应中；水中的H元素化合价降低，水作氧化剂，故D不选；

答案选A。2、B【分析】【详解】

胶体粒子直径在之间，光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的，叫做丁达尔效应，丁达尔效应是胶体特有的性质，可用来鉴别胶体和溶液，故答案为：B。3、B【分析】【详解】

A．过氧乙酸；乙醚和氯仿均是有机物；故A正确；

B．“84”消毒液利用强氧化性消毒；75%酒精利用能使蛋白质变性，失去生理活性消毒，二者消毒原理不同，混合使用不能增强消毒能力，故B错误；

C．ClO2和Cl2均利用其氧化性使蛋白质变性其杀菌消毒作用，氧化能力越强，杀菌效果更好，1molClO2得5mol电子，而1molCl2只得2mol电子，ClO2的氧化性强于Cl2，则等物质的量的含氯消毒剂中ClO2的消毒效果比Cl2更好；故C正确；

D．酒精能够使蛋白质变性；用75%酒精喷雾对手；衣服等部位能起到消毒作用又不会造成腐蚀，故D正确；

答案选B。4、B【分析】【分析】

W和X；Z均能形成共价化合物；W、X、Z可能均为非金属元素，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性，则形成的化合物中应有NH3，根据W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，则W为H，X为N；X和Z同族，则Z为P；W和Y同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，可推知Y为Na。

【详解】

A．4种元素中只有Na是金属元素；故其金属性最强，A项正确；

B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性N(X)>P(Z)，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z

C．元素的金属性越强，对应简单阳离子的氧化性越弱，金属性：Na(Y)>H(W)，则简单阳离子氧化性，W>Y；C项正确；

D．W和Y形成的化合物为NaH；NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气为还原性气体，D项正确；

故选B。5、B【分析】【详解】

A．焰色反应是因为金属离子吸收能量；电子发生跃迁，形成不同的颜色的光，与电子跃迁有关，故A正确；

B．质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素，和为不同元素的原子；不合符定义，故B错误；

C．电负性越强；越易得到电子，吸引电子的能力越强，故C正确；

D．B和Al同主族；性质相似，对应的最高价氧化物的水溶液都具有弱酸性，故D正确。

答案选B。6、D【分析】【详解】

A．NaOH能与空气中的CO2反应生成碳酸钠和水；该反应没有化合价的变化，属于非氧化还原反应，A项错误；

B．CaO与空气中的水发生反应生成Ca(OH)2；该反应没有化合价的变化，属于非氧化还原反应，B项错误；

C．碳酸钠在空气中稳定存在；C项错误；

D．硫酸亚铁中+2价的铁易被空气中氧气氧化成+3价而变质；属于氧化还原反应，D项正确；

答案选D。7、D【分析】【分析】

用干燥剂干燥气体时；干燥剂能吸收水分且与该气体不发生反应；总的原则为：中性干燥剂既可以用来干燥酸性气体又可以用来干燥碱性气体；酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体；如浓硫酸不能干燥碱性气体，碱石灰不能干燥酸性气体，据此进行解答。

【详解】

A.HCl是酸性气体；能够与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，A错误；

B.Cl2是酸性气体；能和碱反应，不能使用碱石灰干燥，所以只能用浓硫酸干燥，B错误；

C.氨气为碱性气体；能够与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，C错误；

D.N2为中性气体；所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，D正确；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查了气体的性质及干燥剂的选择的知识。准确判断气体是酸性气体还是碱性气体、中性气体是正确选择干燥剂的关键。根据气体的性质正确选择干燥剂，常见的干燥剂有：浓硫酸、碱石灰；其中浓硫酸是酸性干燥剂，碱石灰是碱性干燥剂。二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【详解】

元素周期表中前20号元素的名称及化学式为：氢H，氦He，锂Li，铍Be，硼B，碳C，氮N，氧O，氟F，氖Ne，钠Na，镁Mg，铝Al，硅Si，磷P，硫S，氯Cl，氩Ar，钾K，钙Ca，故答案为：氢H，氦He，锂Li，铍Be，硼B，碳C，氮N，氧O，氟F，氖Ne，钠Na，镁Mg，铝Al，硅Si，磷P，硫S，氯Cl，氩Ar，钾K，钙Ca。【解析】氢H，氦He，锂Li，铍Be，硼B，碳C，氮N，氧O，氟F，氖Ne，钠Na，镁Mg，铝Al，硅Si，磷P，硫S，氯Cl，氩Ar，钾K，钙Ca9、略

【分析】【分析】

根据电解质的概念；实验现象分析推理；回答问题。

【详解】

(1)电解质是溶于水或熔融时能自身电离而导电的化合物；酸；碱、盐、活泼金属氧化物等属于电解质。氯化钡固体、硫酸钡、纯碱是电解质，其中只有硫酸钡难溶于水；

(2)纯碱在水中的电离方程式Na2CO3=2Na++CO32-；

(3)足量CO2气体通入烧碱溶液中生成NaHCO3，反应的离子方程式为CO2+OH-=HCO3-。

(4)b、d混合生成无色气体，必为Na2CO3、盐酸中的各一种，则a、c为BaCl2、AgNO3溶液中和各一种。a分别与b、c、d混合都有白色沉淀，则a为AgNO3溶液、c为BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，则d是BaCl2溶液、b是盐酸。

①b化学式是HCl，②a+c反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。【解析】①.硫酸钡②.Na2CO3=2Na++CO32-③.CO2+OH-=HCO3-④.HCl⑤.Ag++Cl-=AgCl↓10、略

【分析】【分析】

反应MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，MnO2中Mn元素的化合价降低，得到电子，发生还原反应，作氧化剂，对应还原产物MnCl2，HCl中Cl元素的化合价升高，失去电子，发生氧化还原，作还原剂，对应氧化产物Cl2；据此分析解答问题。

【详解】

(1)MnO2中Mn元素的化合价降低；得到电子，发生还原反应，被还原，HCl中Cl元素的化合价升高，失去电子，发生氧化还原，被氧化，故答案为：Cl；Mn；

(2)根据上述分析，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，但4个HCl只有2个HCl参与氧化还原反应，则氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:2，故答案为：MnO2；Cl2；1:2；

(3)用双线桥法表示电子转移的方向和数目故答案为：

(4)已知反应①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4；反应中H2SO3为还原剂，I-为还原产物，根据还原剂还原性大于还原产物还原性有，还原性：H2SO3>I-；

②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2；反应中I-为还原剂，Fe2+为还原产物，根据还原剂还原性大于还原产物还原性有，还原性：I->Fe2+；

③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3；反应中Fe2+为还原剂，NO为还原产物，根据还原剂还原性大于还原产物还原性有，还原性：Fe2+>NO；

综上，还原性：H2SO3>I->Fe2+>NO，故答案为：H2SO3>I->Fe2+>NO。【解析】①.Cl②.Mn③.MnO2④.Cl2⑤.1:2⑥.⑦.H2SO3>I->Fe2+>NO11、略

【分析】【分析】

由图可知，X为H2S，Y为SO2，Z为H2SO4；结合物质的性质和问题分析解答。

【详解】

（1）X为H2S，Y为SO2，二者混合反应2H2S+SO2＝3S+2H2O；其中二氧化硫是氧化剂，硫化氢是还原剂，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2；

（2）二氧化硫具有漂白性，检验物质SO2的一种方法是：将气体通入到品红溶液；溶液出现褪色，给溶液加热，溶液恢复原来的颜色；

（3）铜与浓H2SO4反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；

（4）假设Cr在生成物中的化合价为+a，根据电子转移守恒，则有24×10-3L×0.05mol•L-1×（6-4）=20×10-3L×0.02mol•L-1×2×（6-a），解得a=+3，故答案为：+3。【解析】(1)1:2

(2)将气体通入到品红溶液；溶液出现褪色，给溶液加热，溶液恢复原来的颜色。

(3)Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

(4)+312、略

【分析】【详解】

物质的量浓度c是以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，溶质的单位为mol，溶液的单位为L，表达式为溶质质量分数w是以溶质质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，溶质的单位为g，溶液的单位为g，表达式为【解析】物质的量比值molgL13、略

【分析】【分析】

【详解】

将铝条投入NaOH溶液，金属表面的Al2O3与NaOH发生反应，加热片刻，待该反应完全后，Al与NaOH溶液发生反应，发生该反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

由于金属活动性：Al＞Hg，所以取出铝条冲洗干净后立刻投入硝酸汞溶液中，发生金属的置换反应产生Hg、Al(NO3)3、此时反应的化学方程式为2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3。金属Hg是液态金属，除去氧化膜的铝条裸露在空气中，与空气中的O2反应产生Al2O3白色固体，因此看到铝条表面产生一层白毛，说明在常温下除去氧化膜的铝条也能被氧气氧化。【解析】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3铝条表面出现白毛14、略

【分析】【分析】

离子化合物中阴离子写出电荷及电性并用“[]”括起来；阳离子写出电荷和电性即可，离子都满足8电子稳定结构；共价化合物的电子式需要标出最外层电子，由此分析。

【详解】

CaCl2为离子化合物，由钙离子和氯离子构成，其电子式为

H2S为共价化合物，S原子最外层达到8电子稳定结构，其电子式为

NaOH为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子为阴离子，需要标出所带电荷及最外层电子，氢氧化钠的电子式为【解析】15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)实验室中没有450mL容量瓶，需要选用500mL容量瓶配制，实际上配制的为500mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液，需称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为：286g/mol×0.10mol/L×0.5L=14.3g；

(2)①若容量瓶中有检漏时残留的少量蒸馏水；不影响最终溶液体积，所配溶液浓度无影响；

②配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒；导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；

③定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切；若仰视定容，加入蒸馏水体积偏大，会使所配溶液浓度偏低；

④摇匀后，由于容量瓶刻度线上方有残留溶液，则会出现容量瓶中液面低于刻度线，属于正常现象，不影响配制结果。【解析】50014.3无影响偏低偏低无影响三、判断题(共5题，共10分)16、B【分析】【分析】

【详解】

蛋白质分子能够透过滤纸，因此不能采用过滤方法分离提纯。要根据胶体的性质，利用溶液中蛋白质分子直径大小，采用渗析方法提纯，因此认为可通过过滤提纯蛋白质的方法是错误的。17、A【分析】【详解】

快速生产合格的熔喷布体现着社会责任，故答案正确；18、B【分析】【分析】

【详解】

常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2LO2的物质的量不是0.5mol，所含原子数不是NA，故该说法错误；19、A【分析】【详解】

农业上经常使用农药波尔多液来杀菌杀虫，波尔多液是用熟石灰和硫酸铜混合而制成的，为蓝色胶状悬浊液，正确。20、A【分析】【分析】

【详解】

氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合价部分由0价升至+1价、部分由0价降至-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，正确。四、工业流程题(共2题，共6分)21、略

【分析】【详解】

(1)①蒸馏法需要的能量多，能耗高；

②利用自然能源(如太阳能或地热能)或工厂余热等，即海水淡化工厂可以与热电厂建在一起，利用热电厂的余热加热海水，充分利用能源，也可以利用太阳能；

(2)①由于海水中Br－的含量低；步骤I中获得游离态的溴后，步骤Ⅱ中又将其转化为化合态的溴，其目的是富集(或浓缩)溴元素；

②步骤Ⅱ中用热空气或水蒸气吹出Br2；主要利用了溴的挥发性，答案选C；

③利用得失电子守恒、电荷守恒及质量守恒即可配平，反应的离子方程式为3Br2＋3CO32-=BrO3-＋5Br－＋3CO2↑；

④溴将SO2氧化为H2SO4，反应的化学方程式为：SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4。【解析】①.蒸馏法能耗高②.海水淡化工厂可以与热电厂建在一起，利用热电厂的余热加热海水，充分利用能源，也可以利用太阳能(答案合理即可)③.富集(或浓缩)溴元素④.C⑤.3⑥.3⑦.1⑧.5⑨.3⑩.SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO422、略

【分析】【分析】

海水晒盐得到的卤水中加入煅烧贝壳得到的氧化钙，CaO溶于水生成的氢氧化钙石灰乳，用来沉淀Mg2+，形成Mg(OH)2沉淀，过滤后向得到氢氧化镁加入盐酸溶解富集镁元素得到氯化镁，然后蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中脱水得到固体氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁和氯气；镁在点燃时与CO2反应产生氧化镁和碳单质；将Na投入到Fe2(SO4)3溶液中；首先是钠与水反应产生氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铁发生复分解反应产生氢氧化铁沉淀。

【详解】

(1)贝壳的主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3；

(2)反应②是氢氧化镁溶解于盐酸中反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；

(3)由流程可知；电解熔融氯化镁制得氯气，氯气和氢气点燃生成氯化氢，可循环使用；

(4)Mg与CO2反应时，有白色粉末氧化镁并有黑色固体碳生成，Mg与CO2反应的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C，在该反应中镁失电子，碳得到电子生成碳单质，用双线桥表示的氧化还原反应为：反应中C化合价从+4价变化为0价；化合价降低，获得电子，C作氧化剂；Mg的化合价由0价变为+2价，化合价升高，失去电子。Mg作还原剂，MgO是氧化产物；

(5)将Na投入到Fe2(SO4)3溶液中，首先是钠与水反应产生氢氧化钠和氢气，然后是产生氢氧化钠与硫酸铁发生复分解反应产生氢氧化铁沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为：6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++2Fe(OH)3↓+3H2↑。

【点睛】

本题考查了海水提镁的流程和反应原理、氧化还原反应电子转移表示方法，掌握物质的性质、氧化还原反应中元素化合价升降与电子转移关系及物质的作用是本题解答的关键。【解析】①.CaCO3②.Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O③.Cl2或HCl④.⑤.CO2⑥.MgO⑦.6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++2Fe(OH)3↓+3H2↑五、有机推断题(共1题，共3分)23、略

【分析】【分析】

(1)金属是导体(锗是半导体)；石墨是导体；

(2)越容易失去第一个电子；第一电离能越小；

(3)根据电离能的大小结合原子核外电子排布判断可能的元素种类；注意电离能的大小能判断出元素的化合价，即最外层电子数。

【详解】

根据元素周期表中元素的分布知识，可以知道a是Na，b是H，c是Mg，d是Sr，e是Sc，f是Al，g是Ge，h是C，j是O，i是P，k是Sb，l是Cl，m是Ar；

(1)金属是电的良导体，石墨棒是电的良导体，金属有Na、Mg、Sr；Sc、Al；锗是半导体，故答案为：①④；

(2)从题目所给信息知道，原子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关，还与形成稳定结构的倾向有关．结构越稳定失电子所需能量越高，在所给13种元素中，处于零族的m元素已达8e-的稳定结构；因此失去核外第一个电子需要的能量最多；i是P，位于元素周期表的第三周期ⅤA族；

(3)①锂原子核外共有3个电子；其中两个在K层，1个在L层，当失去最外层的一个电子后，锂离子处于稳定结构，根据题给信息可知，要使锂离子再失去电子便会形成不稳定结构，因此锂原子失去第二个电子时所需能量远大于失去第一个电子所需的能量；

②由表中数据可知：X失去第2个电子所需能量远大于失去第一个电子所需的能量(9倍多)，而失去第三个、第四个电子所需能量皆不足前者的两倍，故第一个电子为最外层的1个电子，而其他几个电子应处于内层；结合所给的周期表知，X应为a，即钠元素，和j即氧元素所形成的化合物化学式分别为Na2O和Na2O2；

③由表中所给Y的数据可知，Y失去第1、2、3个电子所需能量差别不大，而失去第4个电子所需能量远大于失去第3个电子所需的能量，因此Y元素的最外层有3个电子，即为ⅢA族的元素Al。【解析】①④m第三周期ⅤA族Li原子失去1个电子后形成稳定结构，此时再失去1个电子很困难aNa2O和Na2O2ⅢA六、原理综合题(共3题，共21分)24、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）图中盛装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，图为实验室制氯气法，其化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；制消毒液的方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；此方法获得的消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO）；

（2）洗气瓶中饱和食盐水的作用是：除去氯气中的氯化氢和抑制氯气的溶解；

（3）A．此消毒液氧化性强；不可以用于衣物消毒，容易造成衣物损坏；褪色等问题，A错误；

B．此消毒液可以用于瓷砖；大理石地面的消毒；B正确；

C．可以用于皮肤消毒；此消毒液氧化性强，容易损伤皮肤，C错误；

D．与洁厕灵（含盐酸）混合使用时会发生氧化还原反应，2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2O；生成有毒的氯气，易使人中毒，不安全，D错误；

（4）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，3mol氯气反应时，转移的电子为6mol。若反应中消耗Cl21.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为：1.5mol÷3×22.4L/mol=11.2L，该过程中电子转移的总数为：3NA；

（5）对于温度低于100℃的恒温条件，常采用水浴加热的方法控制温度，氯酸钠与盐酸在50℃的条件下反应得到二氧化氯和氯气的化学方程式为：2NaClO3+4HCl2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O；

（6）根据离子的阴阳相吸以及钠离子移动的方向可知，通入水的那一极为电解池的阴极，通入饱和氯化钠溶液的那一极为阳极，则阳极产生ClO2的电极反应式为：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+。【解析】分液漏斗4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2OCl2+