2025年华东师大版必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列说法正确的是（）A.氢键既可能存在于分子内，又可能存在于分子间B.邻羟基苯甲酸的熔点比对羟基苯甲酸的熔点高C.水结冰体积膨胀，密度减小，水加热到很高温度都难以分解，这都与水分子间形成氢键有关D.氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键2、2019年诺贝尔化学奖授予约翰B古迪纳、斯坦利·惠廷汉和吉野彰，以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓越贡献。锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于A.混合物B.氧化物C.碱D.盐3、下列离子方程式正确的是A.向饱和溶液中通入过量B.用酸性检验C.将一块钠投入水中：D.向溶液中加入足量溶液：4、下列各组离子能大量共存的是（）A.无色透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、SOB.强碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、HCOC.能使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、Cl-、CONOD.强酸性溶液中：Mg2+、Na+、SOHCO5、已知：还原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯>I2。

实验Ⅰ：在一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液；

实验Ⅱ：在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液。下列说法正确的是A.两个实验中溶液的pH变化趋势相同B.两实验中生成等量I2时，转移电子数的物质的量相同C.在实验Ⅰ的过程中，若NaHSO3初始量为3mol，当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时，氧化产物为3.2molD.过程Ⅱ中，可以用淀粉作为滴定指示剂，判定第一阶段的反应终点6、下列叙述不正确的是()A.N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2B.硝酸不稳定，受热或光照易分解C.铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D.Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应7、国际纯化学和应用联合会在1985年推荐的元素周期表不分主族和副族，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是A.第13列元素中没有非金属元素B.只有第2列元素的原子最外层有2个电子C.第14列元素的化合物种类最多D.从上到下，第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低8、向含有c(FeCl3)=0.3mol·L-1、c(FeCl2)=0.15mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）A.加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2OB.在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷C.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开D.该分散系的分散质为Fe2O39、将amol金属钠和bmol金属铝(a>b)一同投入mg足量水中，钠、铝均完全溶解，所得溶液密度为dg/cm3，下列式子中错误的是A.NaOH的物质的量：(a-b)molB.NaAlO2的物质的量浓度：mol/LC.标况下生成H2的体积：LD.参加反应的水的质量：18(a+1.5b)g评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、如表是元素周期表的一部分；针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二。

①

②

三。

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四。

⑨

⑩

(1)在这些元素中；金属性最强的元素是__；

(2)化学性质最不活泼的元素其原子的原子结构示意图为__；

(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__；碱性最强的是__，呈两性的氢氧化物是__；

(4)在③～⑦元素中；原子半径最大的是__；

(5)在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是____，可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式)：________11、除去下列物质中所含有的杂质(括号内为杂质)；将选用的试剂及分离方法填在题后的横线上，涉及化学反应的并写出有关反应的化学方程式(是离子反应的，写出其离子方程式)。

（1）Fe2O3[Fe(OH)3]____________，__________________________________；

（2）FeCl3溶液(FeCl2)______________，__________________________________；

（3）Fe(Al)______，_________________________。

（4）CO2(SO2)_________________,______________________。

（5）SiO2(Al2O3)__________________,_____________________________。

（6）淀粉溶液（氯化钠）___________________________________。

（7）KNO3(NaCl)________________________________________。

（8）Br2(H2O)_________________________________________。12、铝及其化合物在生产；生活中有极其广泛的用途。

（1）化学式Mg17Al12的合金是一种新型的纳米储氢合金，其储氢原来理为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，得到的混合物X（17MgH2+12Al）在一定条件下能释放出H2。

①MgH2中氢元素的化合价为____。

②将X与足量的NaOH溶液混合可得到H2，则766gX充分反应后可得到___molH2。

（2）将铝片放在汞盐溶液中，其表面会形成铝汞合金（铝表面的氧化膜被破坏了），从溶液中取出铝并放置在空气中，铝片表面会迅速长出胡须状的“白毛”（主要成分为Al2O3），同时放出大量的热．导致迅速长出“白毛”的原因可能有：一是铝、汞及介质共同形成了微小原电池，加速了铝的氧化反应；二是___。确定前一种可能原因是否存在的简单方法是___。

（3）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂，工业上可用Al2O3、Cl2、焦炭混合反应制备无水AlCl3，该反应的另一种产物是可燃性气体，写出该反应的化学方程式：___。

（4）聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6-n]m；它是应用广泛的高效净水剂。

①PAFC在强酸性和强碱性溶液中均会失去净水作用，原因是____。

②为检测PAFC中Al和Fe的含量；设计如图所示的流程：

试剂A是____，步骤②中发生反应的离子方程式是____。13、电解精炼铜的阳极泥中主要含Ag；Au等贵重金属。以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图：

铜阳极泥氧化时，采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是_______。14、（1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是（用字母填在横线上）

A．难挥发性B．酸性C．吸水性D．脱水性E．强氧化性F．催化作用。

①浓硫酸可用作气体干燥剂_______；

②往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白________；

③浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑___________；

④实验室制二氧化硫___________；

⑤浓硫酸与铜反应_____________；

⑥运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸___________。15、元素周期表体现了元素“位—构—性”的关系；揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第_______周期第_______族；

(2)Sn的最高正价为_______，Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______，Bi的最高价氧化物为_______；

(3)根据元素周期律；推断：

①阴影部分元素氢化物热稳定性最强的是_______元素(填元素符号)；

②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4_______(填“>”“<”或“=”)H2SeO4；

③氢化物的还原性：H2O_______(填“>”“<”或“=”)H2S；

(4)Al的最高价氧化物可以和S的最高价氧化物的水化物反应，其反应方程式为_______。16、根据下表回答下列有关问题.

（1）写出下列元素符号：①______，⑥______，⑦______，⑪______.

（2）这些元素中最活泼的金属元素是______（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是______，最不活泼的元素是______.

（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______（填化学式，下同），碱性最强的是______，呈两性的氢氧化物是______，写出三者之间两两反应的化学方程式：______；______；______.

（4）这些元素（除0族元素外）中原子半径最小的是______（填元素符号，下同），原子半径最大的是______.

（5）在③与④中，单质的化学性质较活泼的是______（填元素符号），怎样用化学实验证明？______在⑧与⑫中，单质的化学性质较活泼的是____________（填元素符号），怎样用化学实验证明？_____________________.17、VIA元素的各种性质可归纳整理如下：

。性质。

8O

16S

34Se

52Te

单质熔点/°C

-218.4

113

271

450

单质沸点/°C

-183

444.6

685

1390

单质与H2反应情况。

点燃时易化合。

加热化合。

加热难化合。

不能直接化合。

回答下列问题：

(1)碲(Te)的氧化物分子式是____________________。

(2)硒酸与碲酸酸性较强的是____________________(填化学式)。

(3)比较键能：H—S_____H—Se(填“＞”或“<”)。

(4)氢硒酸放在空气中，可能发生反应的化学方程式为______________________________。

(5)下图所示为VIA族元素单质与H2反应过程中体系温度变化示意图，其中a、b、c分别表示VIA族中某一元素的单质，下图为相同物质的量的单质与H2反应过程中的体系温度变化。

则：c代表__________。(均写单质名称)评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)18、稀释浓H2SO4时，可直接向盛有浓H2SO4的烧杯中加蒸馏水。(____A.正确B.错误19、溶液是电中性的，胶体是带电的。(_____)A.正确B.错误20、Na2CO3、K2CO3等都是碳酸盐，具有相似的化学性质。(_______)A.正确B.错误21、向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成红色，则Fe2+既有氧化性又有还原性。(_______)A.正确B.错误22、在相同条件下，相同体积的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同。(_____________)A.正确B.错误23、过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁。(_______)A.正确B.错误24、氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正确B.错误25、向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共36分)26、有关短周期主族元素A；B、C、D、E、F的信息如下：

。

有关信息。

A

其中一种核素的中子数为0

B

最高价氧化物对应的水化物按1：1完全电离出电子数相等的阴；阳离子。

C

在地壳中的含量为第三位。

D

其单质在O2中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰。

E

是形成化合物种类最多的元素。

F

其单质常用做保护气体。

(1)C元素是________（填元素名称)，D在元素周期表中的位置是________。

(2)工业上得到C的单质常采用惰性电极电解熔融______（填化学式)的方法，C的单质可以和B的最高价氧化物的水化物发生反应，写出该反应的离子方程式：______。C形成某种化合物LiCA4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能释放出A2，那么LiCA4中A元素的化合价为_________。

(3)在一定条件下，A与F可形成一种易溶于水的液体F2A4，其电子式为________；该物质可由NaClO与FA3反应制得，写出反应的化学方程式：_______，每生成1molF2A4转移电子数为________。

(4)写出一个能证明E和F非金属性强弱的化学方程式________。

(5)化合物W由A、D、E、F四种元素组成。向W溶液中滴入FeCl3溶液，溶液变血红色；另取一份W溶液加入强碱溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，W的化学式为________。

(6)F的简单氢化物的沸点比它的同族相邻周期元素氢化物沸点高，理由是__________。27、已知元素X、Y原子序数均不大于20。某含氧酸盐甲的化学式为XYO3。请回答：

（1）若常温下Y的单质能与水发生反应，X原子序数大于Y，则X位于周期表的_____，X、Y形成简单离子半径大小关系为X______（填“大于”“小于”或“等于”）Y。395℃时，甲能发生分解反应生成两种盐，一种是含Y元素的无氧酸盐，该反应的化学方程式是_____________。

（2）若甲灼烧时，火焰呈现砖红色，且与盐酸反应时产生有刺激性气味气体。则甲为__（填化学式）。该气体能使高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为_____。

（3）若X；Y是不同周期的短周期元素；甲与盐酸反应逸出无色无味气体乙。

则：①乙中所含化学键类型为_______。

②该反应的离子方程式为______。28、下表是元素周期表中的一部分；根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

。族周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H

(1)表中元素；化学性质最不活泼的是___________，氧化性最强的单质是___________，还原性最强的单质是___________；

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是___________；酸性最强的酸是___________，呈两性的氢氧化物是___________；

(3)E原子结构示意图___________；E；F、G、H形成的简单气态氢化物中，最稳定的是___________；

(4)G与B简单离子半径比较___________

(5)写出B与C两元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式___________。29、已知X；Y、Z、W是短周期界素中的四种非金属元素；它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

（1）请写出Z在元素周期表中的位置为第_______周期、第________族。

（2）气体分子YW2的电子式为________。

（3）由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为__________。

（4）在一定条件下，由X单质与单质Z可化合生成E，工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式______________。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比________。评卷人得分五、计算题(共3题，共15分)30、按要求填写下列空白：

（1）Na2O2_____（填是或不是）碱性氧化物，7.8gNa2O2中含________个阴离子；

（2）氯水中含氯粒子有___________________（填粒子的化学式），氯水长时间放置最终变为_____；

（3）配平离子方程式：

______Br－＋____=____Cr3＋＋____＋____H2O_____

（4）标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL0.1mol/L的Na2SO3溶液完全反应生成Na2SO4，该反应的还原产物中氯元素的化合价为______

（5）“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。某同学量取此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)=_________mol/L（保留两位有效数字）31、铁、铜混合粉末20.0g加入到100mL5.0mol·L-1FeCl3溶液中，剩余固体质量为5.2g(忽略反应前后溶液体积变化)。计算：还原剂失去电子的物质的量_____；反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度_____mol·L-1。32、若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生标准状况下5.6L气体。则所消耗硝酸的物质的量是________。评卷人得分六、实验题(共4题，共20分)33、实验室制备无水SnCl4的装置如图所示。已知：无水SnCl4在空气中极易水解，生成SnO2·xH2O。

回答下列问题：

(1)检验整套装置气密性的操作是___；蒸馏烧瓶中发生反应的化学方程式为___。

(2)需要在滴加浓盐酸一段时间之后，再点燃4处的酒精灯，原因是__；装置4需要加热的目的有___。

(3)装置8中的浓硫酸的作用是__，如果没有装置8，可能导致的后果是__(用化学方程式表示)。

(4)在氯气过量的情况下，11.9g锡粒完全反应得到23.5gSnCl4，则SnCl4的产率是__。34、实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL；有以下仪器和用品有：

①烧杯②100mL量筒③容量瓶④药匙⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)

(1)配制时，没有使用的仪器和用品有____(填序号)，还缺少的仪器是_____。

(2)在配制的转移过程中某学生进行如图操作、请指出其中的错误____、____。

(3)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是__。(填字母)

A.没有将洗涤液转移到容量瓶B.转移过程中有少量溶液溅出。

C.容量瓶洗净后未干燥D.定容时俯视刻度线。

(4)在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是_____。(填字母)

A.使用容量瓶前检查它是否漏水。

B.容量瓶用蒸馏水洗净后；再用碱液润洗。

C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上；准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中。

D.定容后塞好瓶塞；用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀。

(5)实验中还需2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶规格和称取NaOH的质量各是__。

A.1000mL，80gB.950mL，76gC.任意规格，72gD.500mL，4.2g35、如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置（其中夹持装置已省略）。

已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O。据此回答下列问题：

（1）装置B中饱和食盐水的作用是_____。

（2）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性；则装置C中Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是：湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，请你推测Ⅰ、Ⅲ处的现象依次为_____，_____。

（3）装置D的作用是_____，则烧杯中的溶液是_____，写出所发生反应的化学方程式：_________________。36、某同学看到“利用零价铁还原NO3-脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如下装置探究铁粉与KNO3溶液的反应。实验步骤及现象如下：

实验步骤实验现象1、打开弹簧夹，缓慢通入N22、加入pH为2.5的0.01mol/L酸性KNO3溶液100mL铁粉部分溶解，溶液呈浅绿色；铁粉不再溶解后，剩余铁粉表面出现少量白色物质附着。3、反应停止后，拔掉橡胶塞，将圆底烧瓶取下烧瓶内气体的颜色没有发生变化。4、将剩余固体过滤表面的白色物质变为红褐色。

（1）通入N2并保持后续反应均在N2氛围中进行的实验目的是______________________________。

（2）白色物质是__________，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：____________________。

（3）为了探宄滤液的成分，该同学进一步设计了下述实验：。实验步骤实验现象1、取部分滤液于试管中，向其中加入KSCN溶液溶液液无变化2、将上述溶液分为两份，一份中滴入氯气；另一份中滴加稀硫酸两份溶液均变为红色3、另取部分滤液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸。有气体生成，该气体使红色石蕊试纸变蓝。

（i）根据以上实验现象，可以判断滤液中存在____________________离子。

（ii）步骤2中滴加稀硫酸后溶液会由浅绿色变成红色，请用离子方程式解释其原因____________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【详解】

A.氢键是指已经与电负性很大的原子（如N；O、F）形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子（如N、O、F）；之间的作用力，可能存在于分子内，又可能存在于分子间，A正确；

B.对羟基苯甲酸易形成分子间氢键，熔点115邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，熔点2所以邻羟基苯甲酸熔点比对羟基苯甲酸的熔点低，B错误；

C.氢键会影响物质的一些物理性质；而水加热到很高温度都难以分解，说的是水分子的稳定性，稳定性是化学性质，与氢键无关，C错误；

D.氢键是指已经与电负性很大的原子（如N、O、F）形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子（如N、O、F），之间的作用力，不属于化学键，D错误；故答案为：A。2、D【分析】【详解】

钴酸锂(LiCoO2)是由金属阳离子Li+与酸根离子组成的离子化合物，属于盐，故合理选项是D。3、D【分析】【详解】

A.向饱和溶液中通入过量反应有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式为：选项A错误；

B.用酸性检验将其氧化生成离子，同时自身被还原为Mn2+，反应的离子方程式为选项B错误；

C.将一块钠投入水中，反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：选项C错误；

D.向溶液中加入足量溶液，反应生成偏铝酸钾、硫酸钡和水，反应的离子方程式为：选项D正确；

答案选D。4、C【分析】【详解】

A.Cu2+有颜色；不能在无色透明溶液中大量存在，故A错误；

B.HCO会和氢氧根反应；不能在强碱性溶液中大量存在，故B错误；

C.能使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，碱性溶液中Na+、Cl-、CONO之间不反应；能大量共存，故C正确；

D.HCO会和氢离子反应；不能在强酸性溶液中大量存在，故D错误；

故选C。5、C【分析】【分析】

实验Ⅰ：向一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，发生反应：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+，所以溶液的酸性逐渐增强，当溶液中的HSO3-消耗完全后，再滴加KIO3溶液，又发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；溶液的酸性又逐渐减弱，该溶液的pH先变小，后又逐渐变大；

实验Ⅱ：在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液时发生反应：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+后立即发生IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，因此开始滴加NaHSO3溶液时，溶液的酸碱性不会有明显的变化，当溶液中的KIO3消耗完全后，再滴加溶液NaHSO3溶液，由于HSO3-的电离作用大于水解作用，此外还发生反应I2+H2O=HI+HIO，HI与HIO电离产生H+；使溶液显酸性，而且酸性逐渐增强，该溶液的pH先基本没有变化，后又逐渐变小。

【详解】

A．结合以上分析可知；两个实验中溶液的pH变化趋势并不同，A错误；

B．实验Ⅰ：向一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，只有使溶液中的NaHSO3完全发生反应3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+后才能发生反应IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，而实验Ⅱ在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液，滴加的NaHSO3发生反应3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+后的所有产物就发生反应IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，所以两实验中生成等量I2时；在实验Ⅰ中电子转移比实验Ⅱ多，B错误；

C．在实验Ⅰ的过程中，若NaHSO3初始量为3mol，根据方程式3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+可知产生1mol的I-，3mol的氧化产物SO42-；假设发生IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O的IO3-的物质的量为x，消耗I-的物质的量为5x，产生的I2的物质的量为为3x；当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时，(1－5x)：3x=5∶2，解得x=所以该反应的氧化产物的物质的量为氧化产物5x===0.2mol；因此氧化产物的总物质的量为为3＋0.2=3.2mol；C正确；

D．实验Ⅱ：在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液时发生反应：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+后的产物立即发生IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；因此不可以用淀粉作为滴定指示剂，来判定第一阶段的反应终点，D错误；

故答案选C。6、A【分析】【详解】

A.氮气与氧气能在放电的条件下化合生成一氧化氮；而后一氧化氮与氧气再发生反应生成二氧化氮，故A错误；

B.硝酸不稳定；受热或光照易分解生成二氧化氮；氧气和水，故B正确；

C.贮存铵态氮肥时要密封保存；并放在阴凉通风处，防止铵盐受热发生分解，故C正确；

D.氯气具有强氧化性，所以Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应；故D正确；

综上所述，答案为A。7、C【分析】【分析】

A.第13列为ⅢA族元素,含有非金属元素硼；

B.氦原子核外有2个电子,过渡元素的一些原子最外层电子数也是2；

C.第14列为ⅣA族,碳元素形成有机物的元素,形成物质最多；

D.第1列包含氢元素与碱金属元素,同族(即同列)元素单质的熔沸点递变规律:金属从上到下逐渐降低,非金属从上到下逐渐升高。

【详解】

A.第13列为ⅢA族元素,含有非金属元素硼,选项A错误；

B.第18列的氦原子核外有2个电子,过渡元素的一些原子最外层电子数也是2,选项B错误；

C.第14列为ⅣA族,碳元素形成有机物的元素,形成物质最多,选项C正确；

D.第1列包含氢元素与碱金属元素,自上而下熔沸点先增大后降低,第17列为卤素,元素的单质熔沸点自上而下逐渐升高,选项D错误；

答案选C。8、A【分析】【分析】

【详解】

A.氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁、水和氯化钠，其离子方程式：Fe2++2Fe3++8OH−═Fe3O4+4H2O；A正确；

B.在电场作用下；阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系容易吸附带正电的阳离子而形成带电的胶体微粒，B错误；

C.胶体；溶液都可以透过滤纸；不能用过滤方法分离，C错误；

D.三氧化二铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，D错误；故答案为：A。9、D【分析】【详解】

发生反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑和2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，所得溶液转化溶质为NaAlO2或者为NaOH、NaAlO2。

A．由Al原子守恒，可知n(NaAlO2)=n(Al)=bmol，由Na原子守恒可知：n(NaOH)=n(Na)-n(NaAlO2)=(a-b)mol；故A正确；

B．根据电子转移守恒，可知n(H2)==(0.5a+1.5b)mol，故溶液质量=(23a+27b+m)g-(0.5a+1.5b)mol×2g/mol=(22a+24b+m)g，溶液的体积为(22a+24b+m)g÷1000d/L=L，故c(NaAlO2)==mol/L，故B正确；

C．标况下生成氢气的体积为：(0.5a+1.5b)mol×22.4L/mol=L；故C正确；

D．由方程式可知，参加反应的水的物质的量为(a+b)mol，故参加反应的水为18(a+b)g；故D错误；

答案选D。二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br；据此分析结合元素性质和元素周期律解答。

【详解】

(1)周期表中；同周期从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，同主族从上到下失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，失去电子能力强则元素的金属性就强，所以金属性最强的是K；

(2)上述元素中只有Ar原子的最外层电子数为8，性质不活泼，原子结构示意图为：

(3)根据元素周期律：周期表中，同周期从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强，同主族从上到下失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素非金属性逐渐减弱，上述元素中Cl的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，该酸为HClO4，K的金属性最强，则KOH的碱性最强，Al(OH)3为两性氢氧化物；

(4)同一周期；元素原子半径从左到右减小，则Na的原子半径最大；

(5)⑦号元素Cl，⑩号元素Br，从与氢气反应的难易程度和所需条件，可推断氧化性较强的单质应该是Cl2，即化学性质较活泼的是Cl2，反应事实可用置换反应来证明，即Cl2+2KBr=2KCl+Br2。【解析】KHClO4KOHAl(OH)3NaCl22NaBr+Cl2＝2NaCl+Br211、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）氢氧化铁加热生成氧化铁，反应为：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O。（2）氯化亚铁和氯气反应转变成氯化铁，反应为：Cl2+2Fe2＋=2Fe3＋+2Cl－。（3）铝能与氢氧化钠溶液反应，铁不反应，所以可以用氢氧化钠除杂，反应为：2H2O+2Al+2OH－=2AlO2－+3H2↑。（4）二氧化硫能与碳酸氢钠反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，所以可用依次通过饱和碳酸氢钠溶液及浓硫酸洗气，反应为：SO2+2HCO3－=2CO2↑+SO32－+H2O。（5）氧化铝能与酸反应，二氧化硅不与酸反应，所以可以用盐酸（硫酸或硝酸溶液）除杂，然后过滤、洗涤、干燥，反应为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。（6）淀粉溶液为胶体；提纯胶体可以用渗析法，将混合物放入半透膜袋中，将袋放在蒸馏水中。（7）硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化差距较大，所以用重结晶法。（8）溴在有机溶剂中溶解度大于在水中的溶解度，所以可以选择有机溶剂进行萃取，分液，然后用蒸馏法分离溴和有机物。

考点：物质的除杂。【解析】加热2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O通入足量Cl2Cl2+2Fe2＋=2Fe3＋+2Cl－氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、干燥2H2O+2Al+2OH－=2AlO2－+3H2↑洗气，依次通过饱和碳酸氢钠溶液及浓硫酸SO2+2HCO3－=2CO2↑+SO32－+H2O盐酸（硫酸或硝酸溶液），过滤、洗涤、干燥Al2O3+6H+=2Al3++3H2O渗析法，蒸馏水重结晶苯或四氯化碳等，萃取、分液、蒸馏12、略

【分析】【详解】

（1）①因为镁为+2价，又化合物的化合价代数和为0，所以MgH2中氢元素的化合价为-1价；故答案为-1；

②混合物X（17MgH2+12Al）与足量的NaOH溶液混合，铝与氢氧化钠反应还生成氢气，其方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，又766gX中含铝的物质的量为×12mol=12mol，所以生成氢气为×3mol=18mol，又766gX中含MgH2的物质的量为×17mol=17mol，所以一共可以达到（18+17）=35molH2；故答案为35；

（2）因为加快反应速率；一是铝；汞及介质共同形成了微小原电池，加速了铝的氧化反应；二是汞作催化剂加速了铝的氧化反应；用汞和除去氧化膜的铝片在干燥的空气中作对比实验，如果铝片表面没有会迅速长出胡须状的“白毛”，则为铝、汞及介质共同形成了微小原电池，加速了铝的氧化反应，反之则不是，故答案为汞作催化剂加速了铝的氧化反应；用汞和除去氧化膜的铝片在干燥的空气中作对比实验；

（3）因为工业上可用Al2O3、Cl2、焦炭混合反应制备无水AlCl3，该反应的另一种产物是可燃性气体根据原子守恒则为CO，所以方程式为Al2O3+3Cl2+3C=2AlCl3+3CO；故答案为Al2O3+3Cl2+3C=2AlCl3+3CO；

（4）①因为三价铁；三价铝离子在水中发生水解生成氢氧化铁和氢氧化铝的胶体吸附水中悬浮杂质净水；在强酸性和强碱性溶液中三价铁、三价铝离子无法发生水解生成相应胶体，所以均会失去净水作用；故答案为强酸性和强碱性溶液中三价铁、三价铝离子无法形成相应胶体；

②为检测PAFC中Al和Fe含量，PAFC加入足量A为氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液，过滤后得到氢氧化铁，灼烧得到氧化铁，滤液中通入过量二氧化碳气体，反应生成氢氧化铝沉淀，灼烧得到氧化铝；所以试剂A为氢氧化钠溶液，步骤②中的反应为偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；故答案为氢氧化钠溶液，AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。【解析】-135汞作催化剂加速了铝的氧化反应用汞和除去氧化膜的铝片在干燥的空气中作对比实验Al2O3+3Cl2+3C=2AlCl3+3CO强酸性和强碱性溶液中三价铁、三价铝离子无法形成相应胶体氢氧化钠溶液AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-13、略

【分析】【分析】

【详解】

低温焙烧时，Ag与氧气转化为Ag2O，高温时，氧化银分解又生成Ag和氧气；故答案为：高温焙烧时，生成的Ag2O又分解为Ag和O2(或2Ag2O4Ag＋O2↑)。【解析】高温焙烧时，生成的Ag2O又分解为Ag和O2(或2Ag2O4Ag＋O2↑)14、略

【分析】【详解】

(1)①浓硫酸具有吸水性，故可用作气体干燥剂，答案为C；

②浓硫酸具有吸水性，故往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白，答案为C；

③浓硫酸具有酸性；所以能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，浓硫酸能将纸张中H；O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，答案为BD；

④实验室制二氧化硫；利用浓硫酸的强酸性，答案为B；

⑤浓硫酸与铜反应生成硫酸铜和二氧化硫；体现浓硫酸的强氧化性，答案为BE；

⑥浓硫酸能使铁、铝发生钝化，体现浓硫酸的强氧化性，答案为E。【解析】①.C②.C③.BD④.B⑤.BE⑥.E15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Ga和Al同主族，在Al的下一个周期，即第四周期，低ⅢA族，故答案为：四；ⅢA；

(2)Sn和碳同主族，最高价是+4价，Cl的最高价是+7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4；Bi和N元素同主族，所以最高正价是+5价，最高价氧化物为Bi2O5，故答案为：+4；HClO4；Bi2O5；

(3)①同主族元素从上到下，氢化物稳定性减弱，同周期元素从右到左，氢化物稳定性减弱，所以阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是F，故答案为：F；

②As和Se同一周期，同周期元素从右到左，最高价含氧酸的酸性减弱，所以H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4＜H2SeO4；故答案为：＜；

③氢化物的还原性：H2O＜H2S；故答案为：＜；

(4)Al的最高价氧化物Al2O3可以和S的最高价氧化物的水化物H2SO4反应，其反应方程式为：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O。【解析】四ⅢA+4HClO4Bi2O5F＜＜Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O16、略

【分析】【分析】

根据元素在元素周期表中的位置，可知①~⑫的具体元素，再结合元素周期律可知，最活泼的金属元素是最活泼的非金属元素是最不活泼的元素是稀有气体元素它们的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是碱性最强的是呈两性的氢氧化物是在比较Na与与的活泼性差异时；可根据元素金属性；非金属性强弱比较的依据设计实验。

【详解】

（1）据上分析可知，四种元素的符号分别为：①N，⑥Si，⑦S，⑪Ca；

（2）据上分析可知：最活泼的金属元素是最活泼的非金属元素是最不活泼的元素是稀有气体元素

答案为：K；F；Ar；

（3）它们的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是碱性最强的是呈两性的氢氧化物是氢氧化铝够与高氯酸、氢氧化钾反应，均生成盐和水，高氯酸与氢氧化钾反应生成盐和水，方程式分别为：

答案为：

（4）同周期从左到右原子半径递减；同主族从上到下原子半径递增，这些元素（除0族元素外）中原子半径最小的是F，原子半径最大的是K；

答案为：F；K；

（5）同周期从左到右金属性递减；化学性质Na＞Mg，可通过与水反应放出氢气的剧烈程度来比较，钠与冷水剧烈反应，而镁与冷水不反应；

答案为：Na，将Na、Mg分别与水反应，跟水剧烈反应；放出氢气，镁与冷水不反应；

同主族从上到下非金属性递减，单质的化学性质＞可通过氯气能置换出溴来证明，氯气与溴化钠溶液反应，置换出溴，溶液显橙色，方程式为：

答案为：Cl；将氯气通入溴化钠溶液中，溶液变为橙色，发生的反应为【解析】NSiSCaKFArFKNa将Na、Mg分别与冷水反应，跟冷水剧烈反应，放出氢气，Mg跟冷水不反应Cl将氯气通入溴化钠溶液中，溶液变为橙红色，发生的反应为17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)碲(Te)是第ⅥA元素，常见的正化合价有+6、+4价，与它同族的硫元素的氧化物有SO2和SO3，则Te的氧化物分子式是TeO2、TeO3。

(2)硒和碲属于同主族元素，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱，所以硒酸与碲酸酸性较强的是H2SeO4。

(3)原子半径越小；共价键的键长越短，键能越大，则键能H—S＞H—Se。

(4)氢硒酸易失电子而具有还原性，易被空气氧化生成Se单质，则氢硒酸放在空气中，可能发生反应的化学方程式为2H2Se＋O2=2H2O＋2Se↓。

(5)同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，与氢气化合的难度逐渐增大，反应的热效应从大量放热、有所放热到吸热，所以第ⅥA元素的单质与氢气化合的越来越难，所以a、b、c分别为氧、硫、硒，c代表硒。【解析】TeO2、TeO3H2SeO4＞2H2Se＋O2=2H2O＋2Se↓硒三、判断题(共8题，共16分)18、B【分析】【详解】

稀释浓H2SO4时，应该将蒸馏水加入到浓H2SO4的烧杯中。19、B【分析】【详解】

胶体有吸附性，胶体吸附带电荷的微粒而使胶粒带电，胶体本身不带电，错误。20、A【分析】【详解】

Na2CO3、K2CO3等都是碳酸盐，具有共同的离子碳酸根，则具有相似的化学性质，故正确。21、B【分析】【详解】

向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成红色，说明H2O2具有氧化性，故错误。22、A【分析】【分析】

【详解】

根据阿伏加德罗定律分析，在相同条件下，相同体积的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，由于三种气体都是双原子分子，因此原子个数也相同，正确。23、A【分析】【详解】

过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，正确。24、B【分析】【分析】

【详解】

氢氟酸应存放在塑料瓶中，浓硝酸存放在带塑料塞的棕色玻璃瓶中，故错误。25、B【分析】【详解】

引入新杂质钙离子，错误。四、元素或物质推断题(共4题，共36分)26、略

【分析】【分析】

短周期主族元素A、B、C、D、E、F，A的其中一种核素的中子数为0，是H；B的最高价氧化物对应的水化物按1：1完全电离出电子数相等的阴、阳离子，是Na；C在地壳中的含量为第三位，是Al；D单质在O2中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，是S；E是形成化合物种类最多的元素，是C；F单质常用做保护气体，是N；A；B、C、D、E、F分别是H、Na、Al、S、C、N，据此分析。

【详解】

(1)根据分析可知；C元素铝，D元素是S，硫有三层电子，最外层电子数为6，D在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族；

(2)活泼金属一般采用电解法冶炼，工业上得到C的单质常采用惰性电极电解熔融Al2O3的方法，C的单质可以和B的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，LiCA4即LiAlH4；Li为+1价，Al为+3价，H为-1价，H元素的化合价为-1价；

(3)在一定条件下，A与F可形成一种易溶于水的液体F2A4，即N2H4，其电子式为该物质可由NaClO与NH3反应制得，根据元素守恒，写出反应的化学方程式：NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O，N元素的化合价从-3升高到-2价，Cl元素的化合价从+1降低到-1价，每生成1molN2H4，转移电子的物质的量为2mol，转移的电子数目为2NA；

(4)C和N位于同一周期，同周期元素的非金属性逐渐增强，N的非金属性强于C，可以用最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来验证，由硝酸制取碳酸，可以设计成为：NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑(或Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑)；

(5)化合物W由A、D、E、F四种元素组成，即H、S、C、N，向W溶液中滴入FeCl3溶液，溶液变血红色，说明W中含有硫氰根离子；另取一份W溶液加入强碱溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明产生了氨气，铵根离子遇到强碱加热会产生氨气，则W中含有铵根离子，W的化学式为NH4SCN；

(6)N的电负性较强；它的氢化物是氨气，氨分子间易形成氢键，故氨气沸点比它的同族相邻周期元素氢化物沸点高；

【点睛】

工业上电解熔融的氧化铝制取铝单质，不能使用氯化铝，熔融氯化铝是分子晶体，不含自由移动的离子，为易错点。【解析】铝第三周期VIA族Al2O32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑-1NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O2NANaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑(或Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑)NH4SCNNH3分子间存在氢键27、略

【分析】【详解】

（1）Y常温下能与水反应，则Y为Cl，X原子序数大于Y，所以X为K，则X位于第四周期IA族，X的简单离子为K+，Y的简单离子为Cl-，因此r（Cl-）>r（K+），KClO3分解反应为

（2）甲灼烧时，火焰呈现砖红色，则甲含有钙元素，且甲与盐酸反应时产生有刺激性气味气体，该气体为二氧化硫，和高锰酸钾溶液反应离子方程式为

（3）甲与盐酸反应逸出无色无味气体乙,则甲为碳酸钙或碳酸镁，乙为二氧化碳，含有共价键，碳酸钙和盐酸反应的离子方程式为碳酸镁和盐酸反应的离子方程式为【解析】第四周期IA族小于CaSO3共价键或者28、略

【分析】【分析】

根据元素周期表的结构；表中A；B、C、D、E、F、G、H、I元素分别是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne，据此回答问题。

【详解】

(1)上述元素中Na和Al是金属元素，根据同周期元素金属性递变规律可知，金属性最强的应该是Na，即还原性最强的单质是Na；其中H、C、N、P、F、Cl是非金属元素，根据同周期、同主族元素非金属性递变规律可知，非金属性最强的应该是F，即氧化性最强的单质是F2；化学性质最不活泼的应是惰性气体；即Ne；

(2)上述金属元素中金属性最强的是Na，最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH；上述非金属元素中非金属性最强的是Cl，则酸性最强的是应是HClO4；Al(OH)3既能和酸反应生成盐和水；也能和碱反应生成盐和水，具有两性；

(3)E为N元素，其原子结构为非金属性越强其气态氢化物的稳定性就越强；故四种元素中气态氢化物的稳定性最强的是HCl；

(4)电子层结构相同的不同离子，原子序数越大半径越小，因此，B、G两种元素简单离子但半径大小为F-＞Na+；

(5)B与C两元素最高价氧化物的水化物分别是NaOH和Al(OH)3，二者反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。【解析】NeF2NaNaOHHClO4Al(OH)3HClF-＞Na+Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O29、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：X元素的原子形成的离子就是一个质子，即X为H，Y的原子最外层电子数是内层电子数的2倍，即Y为C，Z、W在元素周期表中处于相邻的文职，它们的单质在常温下为无色气体，则Z为N，W为O，（1）N位于周期表第二周期VA族元素；（2）CO2中C和O共用2个电子对，因此电子式为（3）组成酸式盐为NH4HCO3，因此发生离子反应方程式为：++2OH﹣NH3↑+2H2O+（4）根据题目信息，应是NH3和Cl2的反应，白烟是NH4Cl，因此反应方程式为8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，根据反应方程式，被氧化的NH3的物质的量为2mol，参与反应NH3为8mol；因此两者的比值为1：4。

考点：考查元素推断、氧化还原反应、电子式、元素及其化合物的性质等知识。【解析】二ⅤA++2OH﹣NH3↑+2H2O+8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N21：4五、计算题(共3题，共15分)30、略

【分析】【详解】

(1)碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠、水和氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，7.8gNa2O2的物质的量为所以0.1molNa2O2含有阴离子0.1NA，故答案为：不是，0.1NA。

(2)氯水中含有Cl－、ClO－、HClO、Cl2，长时间放置的氯气分解为盐酸，故答案为：Cl2、Cl－、HClO、ClO－；盐酸；

(3)反应中铬元素由+6价降为+3价，得到了6e-，化合价从-1价升高+5价，失去了6e-，化合价最小公倍数为6，化学计量数为1，化学计量数为1，配平可得：+Br－＋____=2Cr3＋＋＋4H2O，根据质量守恒和电荷守恒，缺项为H+，化学计量数为8，故答案为：1、1、8H＋；2、1、4；

(4)标准状况下44.8mL的ClO2气体的物质的量为50mL0.1mol/L的Na2SO3溶液的物质的量为Na2SO3反应生成Na2SO4，则反应过程失电子的物质的量为设还原产物中氯元素为根据氧化还原反应得失电子守恒可知，解得故答案为：-1；

(5)稀释后c(NaClO)=所以c(Na+)=c(NaClO)=0.038mol·L-1，故答案为：0.038。【解析】①.不是②.0.1NA③.Cl2、Cl－、HClO、ClO－④.盐酸⑤.1、1、8H＋、2、1、4⑥.-1⑦.0.03831、略

【分析】【分析】

FeCl3与Fe、Cu反应转化为FeCl2，由于金属有剩余，则FeCl3完全反应，根据FeCl3的物质的量及其反应后产生的物质计算反应中转移电子的物质的量。Fe的还原性强于铜，Fe先与Fe3+反应，然后是Cu与Fe3+反应，假设参加反应Fe、Cu分别为xmol、ymol，结合电子转移守恒及其质量变化关系计算出Fe、Cu的物质的量，利用Fe元素守恒，计算FeCl2的物质的量；再根据物质的量浓度定义式计算其物质的量浓度。

【详解】

(1)100mL5.0mol·L-1FeCl3溶液中中含有FeCl3的物质的量n(FeCl3)=5.0mol/L×0.1L=0.5mol，向该溶液中加入Fe、Cu，充分反应后，由于固体有剩余，则FeCl3完全反应转化为FeCl2，每有1molFeCl3发生反应，转移1mol电子，则0.5molFeCl3完全反应；转移电子的物质的量是0.5mol；

Fe的还原性强于铜，Fe先与Fe3+反应，Cu后与Fe3+反应，n(FeCl3)=5.0mol/L×0.1L=0.5mol，假设参加反应Fe、Cu分别为xmol、ymol，结合电子转移守恒和二者的质量关系可得关系式2x+2y＝0.5×(3−2)，56x+64y＝20.0−5.2，解得x=0.15mol，y=0.1mol。根据Fe元素守恒可知，反应后溶液中含有的FeCl2的物质的量n(FeCl2)=n(Fe2+)=0.5mol+0.15mol=0.65mol，由于溶液的体积是100mL，则反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度c(FeCl2)==6.5mol/L。

【点睛】

本题考查混合物的计算。根据反应后有固体剩余可确定FeCl3完全反应是解题关键。注意守恒思想在化学计算中的应用。【解析】0.5mol6.532、略

【分析】【分析】

铜和硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物(NO或NO2或NO、NO2的混合物)，反应中硝酸其氧化剂、酸性作用，起氧化剂作用的硝酸生成氮的氧化物，起酸性作用的硝酸生成Cu(NO3)2，根据氮原子守恒：2n[Cu(NO3)2]+n(NO、NO2)；据此计算消耗硝酸的物质的量。

【详解】

产生的5.6L气体是NO2和NO的混合气体。消耗HNO3的总物质的量＝起酸性作用的HNO3的物质的量＋起氧化剂作用(被还原)的HNO3的物质的量；铜的物质的量n(Cu)＝＝0.2mol，起酸性作用的HNO3的物质的量n(HNO3)＝0.2mol×2＝0.4mol,NO2和NO总物质的量n(NO2、NO)＝＝0.25mol，起氧化剂作用的HNO3的总物质的量n(HNO3)＝0.25mol；共消耗的硝酸的物质的量为0.65mol，故答案为：0.65mol；

【点睛】

注意利用氮原子个数守恒和得失电子数守恒思想计算。【解析】0.65mol六、实验题(共4题，共20分)33、略

【分析】【分析】

实验中通过高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气；氯气经浓硫酸干燥后进入4中与Sn发生反应，生成的四氯化锡进入6中冷却收集，7的作用是将四氯化锡冷凝回流，8的作用是防止外界的水进入6中使四氯化锡水解，9的作用是除去过量的氯气防止污染，据此解答。

【详解】

(1)微热法检验装置气密性要注意观察停止微热后管口倒吸一段水柱，才能够证明气密性良好，不能只观察微热时在导管口产生气泡，因为也可能是漏气缓慢而使导管口产生气泡。烧瓶中发生的反应为高锰酸钾氧化浓盐酸生成氯气，反应的方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故答案为：微热蒸馏烧瓶，8处导管口有气泡，停止微热后，8处导管口倒吸一段水柱；2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；

(2)由题中信息可知易水解，据此可知先通的目的是排尽装置内的空气和水蒸气，避免四氯化锡水解；对Sn与反应进行加热，除加快反应速率外，还可使气化。故答案为：用Cl2排除装置中的空气，防止SnCl4在空气中水解；加快Cl2与Sn的反应速率，促进SnCl4气化使其分离出去；

(3)由题中信息可知易水解，可知浓硫酸的作用是防止装置9中水蒸气进入装置6。若没有装置8，则外界的水会进入6中与四氯化锡发生水解反应，发生的反应为：SnCl4+(x+2)H2O=SnO4·xH2O+4HCl，故答案为：防止装置9中的水蒸气进入装置6；SnCl4+(x+2