2025年鲁教版选择性必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教版选择性必修1化学上册阶段测试试卷217考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、以太阳能为热源；热化学硫碘循环分解水是一种高效；环保的制氢方法，其流程如图所示。

相关反应的热化学方程式为：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

下列说法错误的是A.该过程实现了太阳能到化学能的转化B.和对总反应起到了催化作用C.总反应的热化学方程式为D.该制氢方法生成的反应热与直接电解水生成的反应热相等2、利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是。

A.氯碱工业中，X电极上反应式是4OH－－4e－=2H2O＋O2↑B.电解精炼铜时，Y是粗铜C.在铁片上镀铜时，X是纯铜D.制取金属铝时，Z是氯化铝溶液3、做罐头的马口铁是在铁的表面上镀上一层既耐腐蚀又无毒的锡，但食用时开启后的罐头易生锈，其所发生的反应正确的是()A.负极Sn﹣2e﹣=Sn2+B.正极Fe﹣2e﹣=Fe2+C.正极2H2O+O2﹣2e﹣=4OH﹣D.负极Fe﹣2e﹣=Fe2+4、下列说法不正确的的是（）A.含1molHCl的稀盐酸与稀NaOH完全中和，放出57.3kJ热量，则含1molCH3COOH的稀醋酸与稀NaOH溶液充分反应放出的热量小于57.3kJB.工业上用氮气和氢气合成氨时，常采用铁触媒作催化剂，以提高氢气的转化率C.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数Ka是两个不同的物理量D.已知反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，平衡常数K=2×1081。由于K>105，所以该反应正向进行得基本完全5、下列说法或表示正确的是A.同温同压下，在光照和点燃条件下的ΔH的数值不同B.已知ΔH1，ΔH2，则ΔH2＜ΔH1C.在100℃、101kPa条件下，1mol液态水气化时需要吸收40.69kJ的热量，则的ΔH=+40.69kJ/molD.由C(石墨，s)(金刚石，s)ΔH=+119kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定6、已知某可逆反应A2(g)+2B2(s)2AB2(g)的能量变化如图所示；下列有关叙述中正确的是。

A.此反应正反应在低温下可以自发进行B.该反应的反应热ΔH=-(E1-E2)kJ/molC.该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能D.该反应中，反应物的键能总和小于生成物的键能总和7、我国科学家设计二氧化碳熔融盐捕获及电化学装置，其示意图如图所示，下列说法错误的是

A.c为电源的负极B.①②中，捕获CO2时碳元素的化合价没有变化C.a极的电极反应式为2C2O－4e-=4CO2+O2D.上述装置不可能发生CO2=C+O2反应8、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.25°101kPa下，22.4L氢气中质子的数目为2NAB.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氧原子数目为NAC.1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1NAD.5.6g铁在0.1molCl2中充分燃烧时转移电子数为0.3NA9、下列说法不正确的是A.反应物分子间所发生的碰撞一定为有效碰撞B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C.加入反应物，活化分子百分数不变，化学反应速率可能不变D.使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、下列物质中：A．NaOH溶液B．CuC．冰醋酸D．HClE．蔗糖溶液F．BaSO4G．氨水H．CuSO4晶体I．熔化的KOHJ．无水乙醇。

(1)属于电解质的是________；

(2)属于非电解质的是________；

(3)属于强电解质的是________；

(4)属于弱电解质的是________；

(5)能导电的是________。11、某研究性学习小组根据反应设计如图原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和溶液。

回答下列问题：

(1)此原电池的负极是石墨_____(填“a”或“b”)，电池工作时，盐桥中的移向_____(填“甲”或“乙”)烧杯。

(2)正极反应式为：_______。

(3)若不考虑溶液的体积变化，浓度变为则反应中转移的电子为_______mol。12、工业上可通过煤的液化合成甲醇；主反应为：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(1)△H=xkJ/mol

(1)已知常温下CH3OH(1)、H2和CO的燃烧热分别为726.5kJ/mol、285.5kJ/mol、283.0kJ/mol，则x=___________；为提高合成甲醇反应的选择性，关键因素是___________。

(2)TK下，在容积为1.00L的某密闭容器中进行反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0；相关数据如图。

①该反应0~10min的平均速率υ(H2)___________mol/(L·min)；M和N点的逆反应速率较大的是___________(填“υ逆(M)”、“υ逆(N)”或“不能确定”)。

②10min时容器内CO的体积分数为___________。

③对于气相反应，常用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)表示平衡常数(以Kp表示)，其中PB=P总×B的体积分数。若在TK下平衡气体总压强为xMPa，则该反应的平衡常数Kp=___________(写出表达式，不必化简)。实验测得不同温度下的lnKp(化学平衡常数Kp的自然对数)如图，请分析lnKp随T呈现上述变化趋势的原因______________________。13、请按要求回答下列问题。

(1)的溶液中，由水电离出的浓度约为______溶液加适量的水稀释，下列表达式的数值变大的是______(填标号)。

A．B．C．D．

(2)如图烧杯中盛的是海水，铁腐蚀的速率最慢的是________(填标号)。A．B．C．D．(3)用如图所示的装置研究电化学的相关问题(乙装置中X为阳离子交换膜)。

①甲装置中负极反应式为________。

②乙装置中石墨电极上生成的气体为________(填化学式)。

③丙装置中足量，工作一段时间后，溶液的________(填“变大”、“变小”或“不变”)，反应的化学方程式为________，若要将电解后的溶液复原，需加入一定量的________(填化学式)。14、（1）写出COS的电子式__________________，C与O形成共价键时，共用电子对会偏向__________原子，判断依据是___________。

（2）已知COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g)△H1＝－34kJ/mol

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)△H2＝－41kJ/mol

写出H2S与CO反应生成COS的热化学方程式__________________________________。____

100℃时将CO与H2S按物质的量比为1∶1充入反应器中，达平衡后CO的转化率α=33.3%，此时反应的平衡常数k=________________________。

（3）在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应。设起始充入的n(CO)∶n(H2S)＝m，相同时间内测得H2S转化率与m和温度（T）的关系如图所示。

①m1________m2（填＞；＜或＝）

②温度高于T0时，H2S转化率减小的可能原因为_________

a．反应停止了b．反应的△H变大。

c．反应达到平衡d．催化剂活性降低15、氨和联氨是氮的两种常见化合物；在工农业生产中有重要的应用。

(1)联氨分子的电子式为___________

(2)联氨与盐酸反应生成重要的化工原料盐酸肼盐酸肼属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与类似。

①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式___________；

②写出足量金属镁加入溶液中所发生反应的化学方程式___________。

(3)室温下，有物质的量浓度相等的下列物质的溶液：①②③④⑤其中所含的c()由大到小的顺序是___________(用序号填空)

(4)工业生产硫酸过程中，通常用氨水吸收尾气

①如果在时，相同物质的量的与溶于水，发生反应的离子方程式为___________，所得溶液中___________(填序号)。

A．B．

C．D．电离平衡常数

②已知在时电离平衡常数可知，如下表，则上述所得溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为______16、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P=OckJ·mol-1、O=OdkJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热______。

17、某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行；0～3min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A；B、C均为气体)。

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)在2min末，A的浓度为___________；反应开始至2min时，B的平均反应速率为___________。

(3)若改变下列一个条件；推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)：

①降低温度，化学反应速率___________；

②充入2molA，化学反应速率___________；

③将容器的体积变为10L，化学反应速率___________。

(4)2min时，正反应速率___________逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)

(5)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)

a．v(A)=2v(B)b．c(A)：c(B)：c(C)=2：1：2

c．v逆(A)=2v正(B)d．容器内各组分浓度保持不变评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)18、一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正确B.错误19、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向。__________________A.正确B.错误20、用湿润的试纸测定盐酸和醋酸溶液的醋酸溶液的误差更大。(____)A.正确B.错误21、二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响(已知珊瑚礁的主要成分为)，二氧化碳溶于水造成海水酸化，海水酸化能引起浓度增大、浓度减小。(________)A.正确B.错误22、100℃的纯水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此时水呈酸性。（______________）A.正确B.错误23、一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正确B.错误24、Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共7分)25、短周期主族元素在元素周期表中的位置如图所示。试回答下列问题：。

(1)的元素符号为___________，写出在氧气中完全燃烧后的生成物的电子式：___________。

(2)分别由三种元素中的两种元素形成的中学常见化合物中，能发生反应的化学方程式为___________。

(3)分别与形成的最简单化合物的稳定性由大到小的顺序为___________(用化学式表示)。

(4)分别形成的最简单离子的半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。

(5)写出与反应的化学方程式：___________。

(6)的单质在目前电池中应用非常广，例如二次电池的装置如图所示：放电时，沿金属电极→导线→Ru@SuperP电极方向移动的是___________(填“电子”、“电流”或“”)，负极的电极反应式为___________。

评卷人得分五、计算题(共2题，共16分)26、甲醇是一种绿色能源。工业上，H2和CO合成CH3OH的反应为2H2(g)+CO(g)→CH3OH(g)ΔH

(1)已知几种键能数据如下表：

。化学键。

H-H

C-O

C≡O

H-O

C-H

E/(kJ·mol-1)

436

343

4076

465

413

则2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)ΔH=_______kJ·mol-127、写出下列反应的热化学方程式：

(1)与适量反应，生成和放出的热。___________。

(2)与适量发生反应，生成放出的热。___________。评卷人得分六、实验题(共1题，共10分)28、某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Cu、Si等)为原料制备、提纯并测定产品中的含量。

Ⅰ.按如图所示装置(夹持装置略)制

已知：乙醚沸点为34.5℃：溶于乙醚，不溶于苯，易发生水解；溶于乙醚且溶于苯：不溶于乙醚和苯。

(1)装置A中，浓硫酸与浓盐酸混合制HCl，仪器a的名称为_______。

(2)仪器b的作用是_______；装置D的作用是_______。

(3)C中发生的主要反应的化学方程式为_______。

(4)因反应放热使乙醚挥发，需控制冷凝回流速度1~2滴/秒。若发现回流速度过快，需进行的操作是_______。

(5)上述实验装置的缺点是_______。

Ⅱ.提纯

反应后，装置C中的乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得固体，用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得产品。

(6)用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是_______。

Ⅲ.测定产品中的含量。

取1.000g产品溶于盐酸配成100mL溶液；取10.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，调节pH，过滤、洗涤，得固体：加入25mL25%KF溶液溶解固体，滴加酚酞作指示剂，用盐酸溶液滴定其中的KOH；消耗盐酸22.50mL。

(已知：滴定过程中KF、不与盐酸反应)

(7)的纯度为_______。

(8)某同学认为该计算结果不可靠，理由是_______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知；反应Ⅱ和Ⅲ实现了太阳能到化学能的转化．A项正确；

B．总反应为故和起到催化作用，B项正确；

C．由反应Ⅰ+反应Ⅱ+反应Ⅲ得则C项错误：

D．只与反应体系的始态和终态有关；D项正确。

故选C。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．氯碱工业中，X电极连接电源正极，为电解池的阳极，溶液中的氯离子失电子生成氯气，2Cl--2e-=Cl2↑；选项A错误；

B．电解精炼铜时；粗铜做阳极连接正极，精铜做阴极连接负极，则Y是精铜，选项B错误；

C．在铁片上镀铜时；铁片做阴极为Y电极，铜做阳极为X电极，选项C正确；

D．制取金属铝时；Z是氯化铝溶液时，阴极是水电离出来的氢离子得到电子析出氢气，水溶液中铝离子不放电，选项D错误。

答案选C。3、D【分析】【分析】

【详解】

做罐头的马口铁是在铁的表面上镀上一层既耐腐蚀有无毒的锡，但食用时开启后的罐头易生锈，根据题意和金属活泼性，得出负极为Fe，正极为Sn，负极电极反应为Fe－2e－=Fe2+，正极电极反应为2H2O+O2－4e－=4OH－；故D正确。

综上所述，答案为D。4、B【分析】【分析】

【详解】

A.含1molHCl的稀盐酸与稀NaOH完全中和，放出57.3kJ热量，含1molCH3COOH的稀醋酸与稀NaOH溶液充分反应；由于醋酸电离需吸热，放出的热量小于57.3kJ，A正确；

B.催化剂能够增大反应速率；但不影响平衡，故不能提高氢气的转化率，B错误；

C.Kw=c(H2O)Ka，故水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数Ka是两个不同的物理量；C正确；

D.平衡常数越大，正反应的趋势越强，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，平衡常数K=2×1081所以该反应正向进行得基本完全；D正确；

答案选B。5、D【分析】【详解】

A．反应的焓变ΔH的数值与反应条件无关，则氢气和氯气在光照和点燃条件下生成氯化氢的ΔH的数值相同；故A错误；

B．SO2(g)比SO2(s)能量高，则气态硫单质燃烧生成SO2(s)释放的能量多，放热反应焓变小于0，则ΔH1＜ΔH2＜0；故B错误；

C．在100℃、101kPa条件下，1mol液态水气化时需要吸收40.69kJ的热量，则H2O(g)=H2O(l)的ΔH=—40.69kJ/mol；故C错误；

D．由C(石墨；s)=C(金刚石，s)ΔH=+119kJ/mol可知，该反应为吸热反应，石墨比金刚石的能量低，则石墨比金刚石稳定，故D正确；

故选D。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．此反应的正反应为一个吸热熵减的反应；在低温条件下，吉布斯自由能大于0，不能自发进行，故A错误；

B．从能量图看，此反应的正反应方向为吸热反应，反应ΔH大于0，ΔH=-(E1-E2)kJ/mol；故B错误；

C．此反应的△H=正反应的活化能-逆反应的活化能＞0；故反应物键能总和大于生成物键能总和，故C正确；

D．反应物键能总和大于生成物键能总和；故D错误。

答案选C。7、D【分析】【分析】

电解池根据右侧碳酸根变为碳单质，碳元素的化合价的变化由+4价变为0价，说明右侧是阴极，故左侧是阳极，利用电极反应书写方法进行书写电极反应。

【详解】

A．据题意可知有CO2+O2−=，2CO2+O2−=；电解池电极反应为阳极(a)−=4CO2+O2，阴极(d)+=C+3O2−，因阳极(a)的电极反应式为−=4CO2+O2，阴极(d)的电极反应式为+=C+3O2−，故知电源c为电源的负极，A正确；

B．①中捕获CO2时的反应为2CO2+O2−=，②中捕获CO2时的反应为CO2+O2−=，都没有价态变化，B正确；

C．a极的电极反应式为−=4CO2+O2，C正确；

D．综合考虑CO2+O2−=，2CO2+O2−=，以及阳极(a)−=4CO2+O2，阴极(d)+=C+3O2−反应，可知装置存在反应CO2=C+O2，D错误；

故选答案D。

【点睛】

此题考查熔融电解池的应用，根据电解池中图示的变化书写电极反应，利用元素化合价的变化判断阴阳极，注意在熔融电解池中能自由移动的离子，也即是熔融盐的环境可以传导的离子。8、C【分析】【详解】

A．25°C；101kPa下；气体的摩尔体积不是22.4L/mol，故22.4L氢气的物质的量不能计算，故A错误；

B．乙醇和水分子中都含有氧原子，则100g质量分数46％的乙醇水溶液中含有的氧原子数为×1×NAmol—1+×2×NAmol—1=4NA；故B错误；

C．1个水解产生2个阴离子，溶液中阴离子总数增大，所以1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于0.1NA；故C正确；

D．5.6g即0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧铁过量，氯气完全反应，则转移的电子数为0.2NA；故D错误；

故选C。9、A【分析】【详解】

A．反应物分子间发生的碰撞不一定为有效碰撞；只有发生反应的碰撞才是有效碰撞，故A错误；

B．升高温度；部分非活化分子转化为活化分子，则活化分子百分数增大，化学反应速率加快，故B正确；

C．如果反应物是固体；加入该反应物，反应速率不变，故C正确；

D．催化剂能降低反应活化能；增大活化分子百分数，增大活化分子有效碰撞几率，化学反应速率增大，故D正确；

选A。二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，酸、碱、盐都是电解质，冰醋酸、HCl、BaSO4、CuSO4晶体；熔化的KOH都属于电解质；故答案为：CDFHI；

(2)非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；大多数的有机物都是非电解质，无水乙醇是非电解质，故答案为：J；

(3)强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐，HCl、BaSO4、CuSO4晶体；熔化的KOH都是强电解质；故答案为：DFHJ；

(4)弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质；包括弱酸；弱碱、水等，冰醋酸是弱电解质，故答案为：C；

(5)NaOH溶液；氨水、熔化的KOH中存在自由移动的阴、阳离子；能导电；Cu中存在自由移动的电子能导电，故答案为：ABGI。

【点睛】

解答本题关键在于正确理解电解质和非电解质的概念，要注意单质和混合物(溶液等)不是电解质，也不是非电解质。【解析】C、D、F、H、IJD、F、H、ICA、B、G、I11、略

【分析】【分析】

（1）

由总反应方程式可知，石墨b是原电池的负极，硫酸亚铁在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸铁，电池工作时，阴离子硫酸根离子向负极移动，即向乙烧杯移动，故答案为：b；

（2）

由总反应方程式可知，石墨a是正极，酸性条件下，高锰酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成锰离子，电极反应式为故答案为：

（3）

由电极反应式可知，生成1mol锰离子，反应转移5mol电子，则溶液的体积未变，溶液中的浓度由变为时，转移电子的物质的量为(1.5mol/L—1mol/L)×0.2L×5=0.5mol，故答案为：0.5。【解析】(1)b乙。

(2)

(3)0.512、略

【分析】【分析】

(1)根据盖斯定律计算x值；根据催化剂具有选择性分析；(2)①根据计算；N未平衡，反应正向进行，M点为平衡后反应正向移动的点，增大压强、减少生成物浓度都能使平衡正向移动；②10min时容器内CO的体积分数为③根据Kp=P(CH3OH)/[P(CO)·P2(H2)]计算；该反应正反应为放热反应；当温度升高平衡逆向移动。

【详解】

(1)CO(g)燃烧的热化学方程式为CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=—283.0kJ/mol①；CH3OH(l)燃烧的热化学方程式为CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)++2H2O(l)ΔH=—726.5kJ/mol②；H2(g)燃烧的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=—285.5kJ/mol③；①+③-②可得：CO(g)+2H2(g)CH3OH(1)ΔH=－127.5kJ/mol；催化剂具有选择性；为提高合成甲醇反应的选择性，关键因素是选择合适的催化剂；

(2)①该反应0~10min的平均速率υ(H2)=0.12mol/(L·min)；N点未平衡，反应正向进行，υ逆(N)小于平衡时的逆反应速率，M点为平衡后反应正向移动的点，若增大压强使平衡正向移动，则υ逆(M)大于平衡时的逆反应速率，若减少生成物浓度使平衡正向移动，则υ逆(M)小于平衡时的逆反应速率；所以不能确定M和N点的逆反应速率大小；②10min时容器内CO的体积分数为22.22%；=该反应正反应为放热反应，当温度升高平衡逆向移动，平衡常数(Kp或lnKp)减小。【解析】－127.5催化剂0.12不能确定22.22%该反应正反应为放热反应，当温度升高平衡逆向移动，平衡常数(Kp或lnKp)减小。13、略

【分析】【详解】

（1）水电离出的浓度约为

A．为或等于

B．稀释后平衡正向移动，比值变大。或根据减小；所以比值变大；

C．为水的离子积常数；

D．溶液酸性减弱；所以比值变大。

故选BD。

故答案为：BD。

（2）A中铁发生的是化学腐蚀；B中铁电极做原电池的正极；被保护，腐蚀比较慢；C中铁电极做电解池的阳极，电流加快了铁的腐蚀；D中铁电极是原电池的负极，也加快了腐蚀。所以铁腐蚀速率由快到慢的顺序是：C＞D＞A＞B，故答案为：B。

（3）①由图可知甲池是燃料电池，通入燃料甲烷的一极是负极，电极反应为：

②乙装置为电解池，其中铁电极和原电池的负极相连，为阴极，则石墨电极为阳极，氯离子放电生成的气体为

③丙装置为电解池，两个电极都是石墨惰性电极，即电解溶液，反应为：反应过程中有硫酸生成，则溶液的变小，若要将电解后的溶液复原，需加入一定量的或

故答案为：变小；或【解析】(1)BD

(2)B

(3)变小或14、略

【分析】【分析】

(1)根据共价键的相关知识解答；

(2)COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g)△H1＝－34kJ/mol①；

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)△H2＝－41kJ/mol②；

运用盖斯定律CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)△H；由②-①所得，计算可得；平衡常数，可用三段式进行计算；

(3)①在充有催化剂的恒压密闭容器中只进行反应，设起始充入的n(CO)∶n(H2S)=m；m越大说明CO量越多，两种反应物增加一种会提高另一种的转化率；

②温度高于T0，H2S转化率减小是因为温度升高，催化剂活性减弱，反应减慢，平衡逆向进行，H2S转化率减小。

【详解】

(1)COS的电子式C与O形成共价键时，由于C与O同周期，核电荷数O>C，原子半径OC，共用电子对会偏向氧原子，故答案为：O(氧)；C与O同周期，核电荷数O>C，原子半径OC；

(2)COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g)△H1＝－34kJ/mol①；

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)△H2＝－41kJ/mol②；

运用盖斯定律CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)△H，由②-①所得△H=-41kJ/mol-(-34kJ/mol)=-7kJ/mol，故H2S与CO反应生成COS的热化学方程式为CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)△H＝-7kJ/mol；CO与H2S按物质的量比为1∶1充入反应器中，设CO与H2S的起始量各为3mol，达平衡后CO的转化率α=33.3%，可用三段式进行计算；体积相同，则K=故答案为：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)△H＝-7kJ/mol；0.25；

(3)①在充有催化剂的恒压密闭容器中只进行反应，设起始充入的n(CO)∶n(H2S)=m，m越大说明CO量越多，两种反应物增加一种会提高另一种的转化率，则m1>m2，故答案为：>；

②温度高于T0，H2S转化率减小是因为温度升高，催化剂活性减弱，反应减慢，平衡逆向进行，H2S转化率减小，可逆反应处于动态平衡，△H只与反应物和生成物的总能量有关，故答案为：d。【解析】O（氧）C与O同周期，核电荷数O>C，原子半径OCCO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)△H2＝－7kJ/mol0.25>d15、略

【分析】【详解】

(1)联氨中，氮原子需要共用三对电子达到8电子稳定结构，所以每个氮原子都和2个氢原子以及1个氮原子结合，电子式为

(2)①盐酸肼水解原理与类似，和水电离产生的OH-结合成NH3·H2O，促进水电离出更多的H+，离子方程式为：+H2ONH3·H2O+H+，仿照的水解，写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式为

②足量金属镁加入溶液中，镁和盐酸肼水解产生的H+生成氢气，由于镁是足量的，转变为N2H4，反应的化学方程式为

(3)室温下，物质的量浓度相等的下列物质的溶液：①溶液中，只有的水解；②溶液中，和CH3COO-都发生水解，两者水解互相促进，使水解程度增大，浓度比①中少；③完全电离，生成的H+抑制了的水解，浓度大于①中的浓度；④完全电离，1mol电离产生2mol而①②③中1mol溶质只电离出1mol所以中的浓度比①②③中的浓度都大；⑤1mol完全电离也产生2mol但也水解，促进了的水解，所以中的比中的浓度小，所以由大到小的顺序是④⑤③①②。

(4)①相同物质的量的与溶于水，生成NH4HSO3，发生反应的离子方程式为所得溶液中溶质为NH4HSO3，有电荷守恒：和质子守恒：经变形可得和

故选CD。

②根据电离平衡常数可知，水解常数为=5.9×10-10，的水解常数为=6.5×10-13，的电离平衡常数Ka2=1.02×10-7，水解程度小于的电离程度，溶液呈酸性，溶液中的H+来自于的电离、水解和水的电离，所以故各离子浓度由大到小的顺序为【解析】①.②.③.④.④⑤③①②⑤.⑥.⑦.16、略

【分析】【分析】

热化学方程式的焓变△H=反应物总键能-生成物总键能；据此计算判断。

【详解】

由题意，各化学键键能为P—PakJ·P—ObkJ·P=OckJ·O=OdkJ·反应热ΔH=反应物总键能-生成物总键能，所以反应P4+5O2=P4O10的反应热△H=6akJ·+5dkJ·-（4ckJ·+12bkJ·）=（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ·

故答案为：（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ·mol-1。

【点睛】

本题易错点在于每摩尔P4中含有6molP-P键。【解析】（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ·mol-117、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)结合题图可知2min内消耗A、B的物质的量分别为2mol和1mol,生成C的物质的量为2mol,即A、B、C的物质的量变化之比为2：1：2，则该反应的化学方程式为故答案为：

(2)由图可知在2min末，A的物质的量为3mol，A的浓度为：

B的平均反应速率为：故答案为：

(3)①降低温度；速率减慢，故答案为：减小。

②A为气体；充入反应物A，反应物浓度增大，速率加快，故答案为：增大。

③将容器的体积变为10L；扩大体积，反应物产物的浓度均减小，速率降低，故答案为：减小。

(4)2min时；反应达到平衡，正反应速率等于逆反应速率，故答案为：=

(5)a．任意时刻速率比等于系数比；故v(A)=2v(B)不能确定该反应是否达到平衡状态，故a错误；

b．平衡时各物质的浓度不变，当各物质浓度等于系数比不一定平衡，故b错误；

c．v逆(A)=2v正(B)说明正逆速率相等，故达到平衡，故c正确；

d．容器内各组分浓度保持不变达到平衡；故d正确；

故答案为：cd【解析】减小增大减小=cd三、判断题(共7题，共14分)18、A【分析】【详解】

一定温度下，反应MgCl2(l)⇌Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正确。19、A【分析】【分析】

【详解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，该反应若能自发进行，反应能自发进行是因为体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故正确。20、B【分析】【详解】

湿润的试纸测定盐酸和醋酸溶液的两者均为稀释，醋酸为弱酸电离程度变大，故醋酸溶液的误差更小。

故错误。21、A【分析】【详解】

二氧化碳为酸性氧化物能与水反应生成碳酸，导致海水酸性增强，碳酸电离出和引起海水中浓度增大，与碳酸反应生成导致浓度减小，故答案为：正确；22、B【分析】【分析】

【详解】

水的电离过程为吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，且增大幅度相同；因此100℃时，纯水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍为中性，故此判据错误。23、A【分析】【详解】

一定温度下，反应MgCl2(l)⇌Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正确。24、B【分析】【详解】

稀释使盐水解程度增大，但溶液总体积增加得更多。盐的浓度降低、水解产生的氢氧根浓度也降低，碱性减弱。所以答案是：错误。四、元