2025年人教版八年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版八年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列有关空气资源；水资源、环境问题的叙述不正确的是（）

A.工业的发展和人口的增长；排放到空气中的废气和呼出的二氧化碳对空气造成了污染。

B.地球上水的总储量很大；但淡水资源并不充裕。

C.空气质量日报可以及时准确地反映空气质量状况；增强人们对环境的关注。

D.水体污染的来源主要有工业污染；农业污染和生活污染。

2、下列变化中只涉及物理变化的是（）A.野火烧不尽，春风吹又生B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.只要功夫深，铁杵磨成针D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏3、下列物质都属于纯净物的一组是()rm{垄脵}汽水rm{垄脷}液态氮rm{垄脹}水泥砂浆rm{垄脺}冰水混合物A.rm{垄脷垄脺}B.rm{垄脵垄脺}C.rm{垄脷垄脹}D.rm{垄脵垄脹}4、分子和原子的根本区别是rm{(}rm{)}A.分子很大，原子却很小B.分子是运动的，原子却是静止的C.分子能构成物质，原子却不能D.化学变化中分子可分，原子却不可分5、人们发现建立模型往往需要有一个不断完善；不断修正的过程，经使模型更接近事物的本质。下列原子结构模型建立的过程按时间的顺序正确的是（）

①卢瑟福原子模型②汤姆生原子模型③道尔顿原子模型④玻尔原子模型。A.①②③④B.③②①④C.④③②①D.③①②④6、下列关于氧气的说法中，错误的是（）A.液态氧可用作火箭的燃料B.水中的氧气是鱼类生存的必要条件C.镁、铝等金属能在氧气中燃烧D.医疗急救、金属切割等都要用到氧气评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、如图是实验室制取气体的常用装置．请回答：

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为____，可选用的气体发生及收集装置是____（填序号）．

（2）硫化氢是无色、有臭鸡蛋气味、有毒、能溶于水的气体，实验室常用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取．实验室制取硫化氢气体可选用的气体发生及收集装置是____（填序号）．8、握常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。现有下列实验仪器，请按要求填空：。

rm{(1)}写出仪器的名称：rm{A}_______；rm{B}_______；rm{C}_______；rm{F}_______。rm{(2)}用上图所示的各种常用化学仪器的____填空rm{(}每空填一种rm{)}rm{垄脵}少量溶液相互反应时，需要用_________________；rm{垄脷}吸取和滴加少量液体时用________________________；rm{垄脹}收集和贮存少量气体时用_______________________；rm{垄脺}量取一定体积的液体药品时的容器。9、已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：rm{4HNO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2H_{2}O+4NO_{2}隆眉+X隆眉.}根据上述信息；回答下列问题：

rm{4HNO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2H_{2}O+4NO_{2}隆眉+X隆眉.}浓硝酸的化学性质：______rm{(1)}写出一种即可rm{(}

rm{)}水中氢、氧元素的质量比：______rm{(2)}最简整数比rm{(}

rm{)}判断rm{(3)}的化学式：______．rm{X}10、自然界中的水常见的状态有：固态；______、气态；其分子能量的大小关系为固态______气态（填“大于”、“等于”或“小于”），如图是电解水实验的简易装置。试回答下列问题：

（1）试管b中的气体是______；

（2）发生反应的文字表达式式为______；该反应的基本类型是______；

（3）该实验能得到的结论之一是______。11、正确的操作能保证实验顺利进行。请填写下列有关实验操作中的空格：（1）用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯火焰的_______________；（2）点燃可燃性气体时，都要先______________________，再点燃；（3）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应预先________________________；（4）用量筒量取液体度数时，视线与液体凹液面的最低处的位置关系是___________（填写“俯视”、“仰视”或“保持水平”，下同）。如果采取_______位置关系，则量取的液体体积大于实际值。（5）实验室中制取氧气并用排水法收集，实验结束时，要先，然后____。评卷人得分三、计算题(共6题，共12分)12、小敏配制60克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液；操作流程如图：

（1）小敏应称取氯化钠的质量是______克；

（2）指出图中一处实验中的错误：______；

（3）如果小敏配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于10%，则下列原因可能会造成此误差的是______（填序号）．

A．称量前天平没有调平。

B．称量纸上残留少量食盐。

C．向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯外．13、已知石灰石的主要成分是碳酸钙rm{(CaCO_{3})}某化学兴趣小组从山上采集到一种石灰石，他们取rm{80g}该样品进行煅烧实验rm{(}反应的化学方程式为rm{CaCO_{3}overset{赂脽脦脗}{=}CaO}rm{CaCO_{3}overset{赂脽脦脗}{=}

CaO}杂质在煅烧过程中不发生变化rm{+CO_{2}隆眉}测得反应后固体的质量rm{)}与反应时间rm{(m)}的关系如下表：

。rm{(t)}反应时间rm{t/s}rm{t_{0}}rm{t_{1}}rm{t_{2}}rm{t_{3}}rm{t_{4}}rm{t_{5}}rm{t_{6}}反应后固体的质量rm{m/g}rm{80}rm{75}rm{70}rm{66}rm{62}rm{58}rm{58}

请回答下列问题：rm{(1)}当石灰石完全反应后，生成rm{CO_{2}}的质量为__________rm{g}rm{(2)}求该石灰石中rm{CaCO_{3}}的质量分数，写出计算过程。14、如图是两个化学反应的微观示意图；回答下列问题．

rm{(1)}从图中可以获得的信息是rm{(}写二条rm{)垄脵}______；rm{垄脷}______．

rm{(2)}属于分解反应的是______．

rm{(3)}反应甲种的物质rm{垄脵}的化学式是______，碳原子的化合价是______．15、某元素R的相对原子质量为32，氧的相对原子质量为16，R的氧化物的化学式为ROx，其中含R元素的质量分数40％。求x值16、兴趣小组同学为了弄清即将维修的沼气池中气体的成分，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：

收集气体：将不加盖的矿泉水瓶装满水；用细绳吊入池中，再用木棍拨动使瓶中的水全部倒出（见图），然后迅速拉起矿泉水瓶，盖上瓶盖．这种方法属于______集气法．

对气体猜想：

猜想Ⅰ．全部是CH4；猜想Ⅱ．全部是CO；

猜想Ⅲ．全部是CO2；猜想Ⅳ．是CH4和CO2的混合气体．

实验和推断：

（1）若“现象a”为石灰水变浑浊；则说明气体中含有______气体．

（2）步骤②的目的是______；步骤③“注水装置”应选图中的______（填序号）．

（3）若“现象b”为杯壁有水雾出现，有同学认为“猜想Ⅰ或Ⅳ”成立，其反应方程式为：______CO2+2H2O；17、下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序______．

（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是______．

（3）称量NaCl时；天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见右图，则称取的NaCl质量为______．

（4）根据计算需要量取水的体积是______（水的密度为1g/mL）．量取读数时；下图视线角度正确的是______．（选填字母标号）

（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时；发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数______（填“大于”；“小于”或“等于”）10%．

评卷人得分四、推断题(共2题，共10分)18、如图所示是部分元素原子或离子的结构示意图．请你仔细观察；分析；然后回答问题：

（1）上述粒子中，属于同一种元素的是______（填序号，下同），它们的化学性质______（填“相同”或“不同”）

（2）属于阳离子的是______，属于阴离子的是______；

（3）化学性质相似的是______和______．

（4）电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有______．19、“用微粒的眼光看物质”，是我们学习化学的重要思维方式。试根据以下材料，结合你所学知识，简要说明下列材料说明了分子的那些特点：材料一：某同学在课后做如图所示的实验：在一个玻璃容器中加入rm{100mL}水，向水中放入一块糖，立即在容器外壁沿液面画一水平线，过一会儿发现糖块溶解，液面比原来水平线降低了。材料二：一滴水里大约有rm{15}万亿亿个水分子，如果rm{10}亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数rm{100}个，日夜不停，需要rm{3}万多年才能完成。rm{(1)}材料一说明：___________；rm{(2)}材料二说明：__________。评卷人得分五、简答题(共4题，共28分)20、化学是一门以实验为基础的自然科学，初中化学课上做过许多实验，例如：。rm{A}组实验rm{C}实验rm{C}碱式碳酸铜性质的探究甲烷性质的探究。

铁钉锈蚀条件的探究金属活动性的探究燃烧条件的探究。

若按科学探究的方法进行分类，应将实验rm{C}归为rm{(1)}____组rm{(}填“rm{A}”或“rm{B{{'}}隆炉)}理由是rm{(2)}____21、请用化学知识解释下列问题：rm{(1)}不宜用点燃的方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳为什么？

rm{(2)}炒菜时，油锅着火，用锅盖盖灭或把菜倒入锅中灭火，其灭火的主要原理分别是什么？

rm{(3)}为什么空气比水更容易被压缩？22、小华和他的课外活动小组的同学们曾做了铁丝在氧气中燃烧的实验，下面是他们的实验过程：先将铁丝绕成螺旋状，并在铁丝末端系上火柴梗，用坩埚钳夹住铁丝点燃火柴梗，待火柴梗将燃尽时，将其伸入盛有氧气的集气瓶中，发现铁丝未能燃烧。查明原因后，及时进行改正，重做实验时铁丝被点燃，但是铁丝燃烧完后，又发现集气瓶已破裂。请根据上述材料回答：rm{(1)}小华在实验时先将铁丝绕成螺旋状，其目的是_________________________；rm{(2)}第一次将铁丝伸入氧气的集气瓶中铁丝未能燃烧的可能原因是____________；rm{(3)}重做实验后，可观察到铁丝在氧气中燃烧的现象是____________________；rm{(4)}铁丝燃烧完后，集气瓶破裂的可能原因是____________________________。23、浓氨水可以使酚酞试液变成红色，浓氨水具有挥发性rm{.}往如图试管口的棉花滴rm{10}滴浓氨水，可观察到的现象是______，此现象说明分子具有______的性质．评卷人得分六、探究题(共4题，共40分)24、下列是有关水的实验：

rm{(1)}图Ⅰ所示装置可用于电解水实验rm{.}通电一段时间后，管rm{垄脵}上方的气球体积______rm{(}填“rm{>}”“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}管rm{垄脷}上方的气球体积．

rm{(2)}图Ⅱ为简易净水装置；其中活性炭的作用是______；图Ⅳ为蒸馏装置，海水分别经图Ⅱ与图Ⅳ装置单独处理后，所得水质成分的区别是______．

rm{(3)}如图Ⅲ所示的装置中的一处明显错误是______，小华为了加速浑浊的江水中不溶物的沉降，他在烧杯中加入了______，然后经过一次过滤，得到的水rm{垄脷}仍然有明显的浑浊；其原因可能是：______

______，______rm{.}小明分析原因后；将小华得到的仍然浑浊的水再进行过滤，处理后的水样澄清透明．

rm{(4)}怎样证明蒸馏后的水是硬水还是软水？

。操作现象结论将图Ⅳrm{垄脷}中的水取适量到另一试管中，加入肥皂水，振荡______蒸馏后的水是软水25、图rm{A}所示是用红磷在空气中燃烧的方法测定空气中氧气含量rm{.(}在集气瓶中装入少许水，会使生成的五氧化二磷烟状物迅速溶解rm{)}．

rm{(1)}实验原理：rm{垄脵}磷在空气中燃烧反应的文字表达式______．

rm{垄脷}密闭的装置内；由于______被消耗，生成固体物质，该装置内气体压强______．

rm{(2)}实验探究：

第一步：集气瓶装入少许水；然后将集气瓶空的容积划分为五等份，并做好标记．

第二步：点燃燃烧匙内的红磷；伸入集气瓶中并把塞子塞紧．

第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的rm{dfrac{1}{5}}．

rm{(3)}实验结论：rm{垄脵}空气中氧气约占空气总体积的______．

rm{垄脷}该实验证明了氧气具有______的性质．

同时也证明了氮气有哪些性质？______rm{(}写一点rm{)}

rm{(4)}反思与评价：rm{垄脵}实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的rm{dfrac{1}{5}}你认为导致这一结果的原因可能是______rm{.(}写一点rm{)}

rm{垄脷}某同学对实验进行反思后，提出了改进方法rm{(}如图rm{B}所示rm{)}你认为改进后的优点是：______．

rm{(5)}拓展迁移：已知：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁rm{(}固体rm{)}能否用镁代替红磷测定空气中氧气的含量？并简要说明理由．

答：______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}理由______．26、小明同学去九仙山旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按如图rm{1}流程进行实验；制取蒸馏水．

请回答下列问题：

rm{(1)}取水后加入明矾的作用是______．

rm{(3)}向滤液中加入活性炭；利用其______性，除去水样中的色素和异味．

rm{(4)}在制取蒸馏水的过程中；在清水中加入消毒剂，其作用是______．

rm{(5)}净化后的水变为蒸馏水的步骤是______rm{.}如图rm{2}是制取蒸馏水的简易装置，写出下列仪器名称：rm{a}______，rm{b}______rm{.}在操作中经常需要在rm{a}中加入______，其作用是______．27、已知空气的主要成分是氮气和氧气；某课外活动小组设计测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示：

rm{(1)}红磷在集气瓶中发生反应的文字表达式为______rm{.}该实验中红磷稍过量，目的是______rm{.}红磷燃烧的现象是______．

rm{(2)}待燃烧停止；白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量约是集气瓶体积的______，由本实验可以推知氮气的两条性质是______；______．

rm{(3)}该实验在结束后若结果小于rm{dfrac{1}{5}}则可能的原因是：rm{(}答四条可能的原因rm{)}

rm{垄脵}______；

rm{垄脷}______；

rm{垄脹}______；

rm{垄脺}______．

rm{(4)}该实验有一处设计有误，请指出：______．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】

A；人口的增长、呼出的二氧化碳不会污染空气；故A说法错误；

B；地球上水的总储量很大；但淡水含量还不到总水量的1%，所以淡水资源并不充裕，故B说法正确；

C；空气质量日报可以及时准确地反映空气质量状况；增强人们对环境的关注，故C说法正确；

D；水体污染的来源有三个方面；主要有工业污染、农业污染和生活污染，故D说法正确．

故选A．

【解析】【答案】A；根据空气污染的原因考虑；B、根据淡水含量考虑本题；C、根据空气质量日报的作用考虑；D、根据水体污染的途径考虑．

2、C【分析】【解答】解：A；野火烧不尽；包含着燃烧，属于化学变化，故A错误；

B；蜡炬成灰包含着蜡烛燃烧能生成水和二氧化碳；属于化学变化，故B错误；

C；铁杵磨成针的过程中没有新物质生成；属于物理变化，故C正确；

D；爆竹声中一岁除；爆竹燃烧爆炸属于化学变化，故D错误；

故选：C．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．3、A【分析】略【解析】rm{A}4、D【分析】构成同种物质的分子比原子更大；其它的不能比较，A错误；分子和原子均在不断的运动，B错误；构成物质的粒子有分子；原子和离子，C错误；化学变化的实质是分子分解成原子，原子重新组合形成新的分子，D正确。故选D。

考点：分子和原子【解析】rm{D}5、B【分析】解：原子结构模型建立的过程按时间的顺序是道尔顿原子模型；汤姆生原子模型、卢瑟福原子模型、玻尔原子模型；

故选：B。

根据微观模型建立的顺序进行分析解答即可。

掌握原子结构模型的发展历史是正确解答本题的关键。【解析】B6、A【分析】解：

A；液态氧可用作火箭的燃料不正确；因为氧气不能燃烧，错误；

B；1L水中能溶解30mL的氧气；水中的氧气是鱼类生存的必要条件，正确；

C；镁、铝等金属能在氧气中燃烧；说明氧气具有助燃性，正确；

D；医疗急救、金属切割等都要用到氧气；说明氧气能供给呼吸和支持燃烧，正确；

故选：A。

本题考査氧气的化学性质；在一定的条件下，一些具有可燃性的金属；非金属等物质都能与氧气发生化学反应，说明了氧气具有氧化性和助燃性；因此氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸．

本考点考查了氧气的性质和用途，氧气有两个化学性质：氧化性和助燃性，氧气的化学性质也是中考的重要内容之一．同学们应该认真掌握，综合应用．【解析】A二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】

（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；AD或AE；

（2）实验室常用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体；因此不需要加热；硫化氢能溶于水，密度比空气大，因此只能用向上排空气法收集，故答案为：BD

【解析】【答案】制取装置包括加热和不需加热两种；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室常用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，因此不需要加热；硫化氢能溶于水，密度比空气大，因此只能用向上排空气法收集．

8、（1）集气瓶试管烧杯量筒

（2）①B②E③A④F【分析】【分析】本题考查常见仪器的名称及用途。【解答】rm{(1)}由图可知，仪器的名称：rm{A}集气瓶；rm{B}试管；rm{C}烧杯；rm{F}量筒；故填：由图可知，仪器的名称：rm{(1)}集气瓶；rm{A}试管；rm{B}烧杯；rm{C}量筒；故填：集气瓶；试管；烧杯；量筒；rm{F}少量溶液相互反应时，需要用试管；故填：rm{(2)垄脵}rm{B}吸取和滴加少量液体时用胶头滴管；故填：rm{垄脷}rm{E}收集和贮存少量气体时用集气瓶；故填：rm{垄脹}rm{A}量取一定体积的液体药品时的容器是量筒；故填：rm{垄脺}量取一定体积的液体药品时的容器是量筒；rm{垄脺}【解析】rm{(1)}集气瓶试管烧杯量筒rm{(2)垄脵B}rm{垄脷E}rm{垄脹A}rm{垄脺F}9、略

【分析】解：rm{(1)}硝酸见光分解；表明硝酸化学性质不稳定，见光易分解；

rm{(2)}水rm{H_{2}O}中氢、氧元素的质量比rm{=(1隆脕2)}rm{16=1}rm{8}

rm{(3)}由反应rm{4HNO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2H_{2}O+4NO_{2}隆眉+X隆眉}反应前rm{4HNO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2H_{2}O+4NO_{2}隆眉+X隆眉}中含rm{4HNO_{3}}rm{H}rm{N}原子个数分别为rm{O}rm{4}rm{4}而反应后rm{12}rm{2H_{2}O}中共含有rm{4NO_{2}}rm{H}rm{N}原子个数分别为rm{O}rm{4}rm{4}根据反应前后原子种类、个数不变，可判断rm{10}分子由rm{X}个rm{2}原子构成，则物质rm{O}的化学式为rm{X}．

故答案为：rm{O_{2}}见光易分解；rm{(1)}rm{(2)1}rm{8}．

rm{(3)O_{2}}根据化学性质为通过化学变化表现出来的性质；和题干对硝酸的介绍，推断硝酸的化学性质；

rm{(1)}根据水的化学式；计算出水中氢；氧元素的质量比；

rm{(2)}利用反应的化学方程式，根据反应前后原子种类、个数不变，推断生成物rm{(3)}的化学式．

根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．rm{X}【解析】见光易分解；rm{1}rm{8}rm{O_{2}}10、液态小于氧气水氧气和氢气分解反应水是由氢氧元素组成的【分析】解：水通常有三态：气态；液态和固态；从固态变为气态的过程中都需要加热，因此分子能量气态＞液态＞固态。

（1）电解水实验正极生成氧气，负极生成氢气，体积比为1：2，则b试管中是氧气；

（2）水在通电条件下生成氧气和氢气；反应前是一种物质，反应后是两种物质，因此是分解反应；

（3）由水通电实验得出水是由氢氧元素组成的。

故答案为：液态；小于；

（1）氧气（O2）；（2）水氧气和氢气；分解反应；（3）水是由氢氧元素组成的；

物质的有固液气三态。从固态到气态过程中需要加热；因此分子的能量增大；结合电解水实验的现象和结论分析解答。

本题的难度不大，只要熟记电解水的相关知识就能解答。【解析】液态小于氧气水氧气和氢气分解反应水是由氢氧元素组成的11、略

【分析】（1）酒精灯火焰分为：焰心、内焰、外焰三层，外焰温度最高，故要用外焰加热．（2）可燃性气体与空气混合，遇明火可能发生爆炸，故点燃可燃性气体前必须检验气体的纯度，否则可能发生爆炸．（3）铁丝在氧气中燃烧实验时，为防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶，集气瓶底部要预先放少量的水或铺一层细沙．（4）为正确量取液体，要使视线与凹液面最低处保持水平，仰视时则实际体积偏小，俯视时则实际体积偏大（5）实验结束停止加热时，要先撤导气管离开水槽，然后再熄灭酒精灯【解析】【答案】（1）外焰（2）检验气体的纯度（3）铺一层细沙（或倒入少量水）（4）保持水平；仰视（5）从水槽中取出导气管；熄灭酒精灯三、计算题(共6题，共12分)12、略

【分析】解：（1）配制60克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液；小敏应称取氯化钠的质量是60g×10%=6g．

（2）取用氯化钠时；瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放．

（3）A．称量前天平没有调平；可能会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确．

B．称量纸上残留少量食盐；会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确．

C．向烧杯中加水时；有少量水溅出烧杯外，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误．

故答案为：（1）6；（2）瓶塞没有倒放；（3）AB．

（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量．

（2）根据固体药品的取用方法；进行分析解答．

（3）溶质质量分数变小；则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答．

本题有一定难度，明确配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、导致溶质质量分数变大的因素（可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小）等是正确解答本题的关键．【解析】6；瓶塞没有倒放；AB13、（1）22

（2）解：设样品中含CaCO3的质量为x10044x22gx=50g故石灰石中碳酸钙的质量分数为答：该石灰石中碳酸钙的含量为62.5%【分析】【分析】煅烧石灰石时碳酸钙分解放出二氧化碳而使反应后固体质量减小，直到碳酸钙完全分解，剩余固体质量不再改变；利用质量守恒定律，由反应前后固体质量差计算出反应放出二氧化碳的质量，然后由反应的化学方程式，利用放出二氧化碳的质量求得石灰石样品中所含碳酸钙的质量，从而计算出样品中碳酸钙的质量分数。

利用图表中的数据，结合质量守恒定律分析得到生成二氧化碳的质量，是解决问题的基础，也体现分析问题的能力。【解答】rm{(1)}由于碳酸钙高温下分解放出气体二氧化碳而使反应后剩余固体的质量减小，因此，当反应至固体质量不再减小时，即碳酸钙完全分解。所以生成二氧化碳的质量为由于碳酸钙高温下分解放出气体二氧化碳而使反应后剩余固体的质量减小，因此，当反应至固体质量不再减小时，即碳酸钙完全分解。所以生成二氧化碳的质量为rm{(1)}rm{80g-58g=22g}根据反应的化学方程式，由放出二氧化碳气体的质量可计算出样品中碳酸钙的质量，再根据质量分数的含义计算碳酸钙的含量即可。解：设样品中含rm{80g-58g=22g}的质量为rm{(2)}根据反应的化学方程式，由放出二氧化碳气体的质量可计算出样品中碳酸钙的质量，再根据质量分数的含义计算碳酸钙的含量即可。rm{CaC{O}_{3}overset{赂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}rm{(2)}rm{CaCO_{3}}rm{CaCO_{3}}rm{x}rm{dfrac{100}{x}=dfrac{44}{22g}}rm{CaC{O}_{3}

overset{赂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}故石灰石中碳酸钙的质量分数为rm{dfrac{50g}{80g}隆脕100拢楼=62.5拢楼}答：rm{100}rm{44}rm{x}rm{22g}rm{dfrac{100}{x}=dfrac{44}{22g}

}该石灰石中碳酸钙的含量为rm{x=50g}rm{dfrac{50g}{80g}隆脕100拢楼=62.5拢楼

}【解析】rm{(1)22}

rm{(2)}解：设样品中含rm{CaCO3}rm{CaCO3}rm{CaC{O}_{3}overset{赂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}的质量为rm{x}rm{x}rm{CaC{O}_{3}

overset{赂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}rm{100}rm{dfrac{100}{x}=dfrac{44}{22g}}rm{44}故石灰石中碳酸钙的质量分数为rm{dfrac{50g}{80g}隆脕100拢楼=62.5拢楼}答：该石灰石中碳酸钙的含量为rm{x}rm{22g}14、略

【分析】解：rm{(1)}由微粒的变化从图中能获得的信息有：rm{垄脵}化学变化中分子可分，rm{垄脷}原子是化学变化中的最小粒子等．

故答为：rm{(1)}化学变化中分子可分；原子是化学变化中的最小粒子；

rm{(2)}乙图是由一种物质反应生成两种物质；属于分解反应；故答为：乙；

rm{(3)}由图可知，rm{A}物质的一个分子含有rm{2}个碳原子、rm{4}个氢原子，故其化学式为rm{C_{2}H_{4}.}其中氢显rm{+1}价，故碳显rm{-24}价；故答为：rm{C_{2}H_{4}}rm{-2}价；

rm{(1)}根据微粒的变化分析分子；原子的变化等；

rm{(2)}根据分解反应分析解答；

rm{(3)}由图可推测rm{垄脵}物质的化学式．

将无关微粒的干扰去除，让图真正体现物质的直接转化和质量关系，这样利于数据和结论的形成．【解析】化学变化中分子可分；原子是化学变化中的最小粒子；乙；rm{CH_{4}}rm{-2}价15、略

【分析】【解析】试题分析：根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析。结合题意，某元素R的相对原子质量为32，氧的相对原子质量为16，R的氧化物的化学式为ROx，其中含R元素的质量分数40%，则有×100%=40%，解得x=3。考点：元素的质量分数计算【解析】【答案】x=316、略

【分析】

【收集气体】根据图示；采取排出瓶内的水收集气体的操作特点，可判断收集气体的方法为排水集气法；

【实验和推断】

（1）澄清石灰水变浑浊；可判断气体为二氧化碳；

（2）氢氧化钠溶液的作用为：吸收二氧化碳气体；以防干扰试验；步骤③“注水装置”应选有控制开关的装置ⅱ．

（3）甲烷燃烧生成二氧化碳和水；会杯壁有水雾出现，因此认为含有甲烷气体的“猜想Ⅰ或Ⅳ”成立；因为收集的气体中本身含有水蒸汽，为了排除原有水蒸气的干扰，在点燃的尖嘴管前加装一个干燥装置；

（4）采取（3）中的排除干扰措施后：若“现象a、b”无明显现象，则证明原气体不含二氧化碳，燃烧后也不生成水，“现象c”石灰水变浑浊，燃烧后生成了二氧化碳，则证明原气体只含有CO，故猜想II成立；若“现象a、c”均为石灰水变浑浊，说明原气体有二氧化碳，反应中也有生成的二氧化碳，“现象b”为杯壁有水雾；则证明气体中含有甲烷，故猜想IV成立．

故答案为：

【收集气体】排水；

【实验和推断】（1）CO2（或二氧化碳）；

（2）除去收集到（或矿泉水瓶中）的气体中的CO2；ⅱ；

（3）CH4+2O2CO2+2H2O；收集的气体中本身含有水蒸气；

（4）Ⅱ；Ⅳ．

【解析】【答案】【收集气体】根据图示收集气体的操作特点；判断收集气体的方法；

【实验和推断】推断题是初中化学试题中常见但却十分重要的一类题型．本题可用逆推法；了解现象与本质的联系．

（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；通常利用这一变化检验气体为二氧化碳；

（2）步骤②加入适量的氢氧化钠溶液的作用为：吸收二氧化碳气体；以防干扰试验；步骤③“注水装置”应选下图中的有控制开关的装置，以防气体逸出，所以选ⅱ．

（3）若“现象b”为杯壁有水雾出现；有同学认为“猜想Ⅰ或Ⅳ”成立，是由于甲烷燃烧的可生成水；因为收集的气体中本身含有水蒸汽，所以在点燃的尖嘴管前加装一个干燥装置，排除干扰；

（4）分析所出现实验现象的原因，判断气体组成，得出猜想成立：若“现象a、b”无明显现象，“现象c”石灰水变浑浊，则证明原气体不含二氧化碳和甲烷，全部为CO；若“现象a、c”均为石灰水变浑浊，“现象b”为杯壁有水雾；则证明气体中含有甲烷和二氧化碳．

17、略

【分析】

（1）根据用固体溶质氯化钠配制溶液的步骤：计算-称量-溶解；先取氯化钠进行称取，倒入烧杯；然后量取水，倒入盛氯化钠的烧杯中；最后进行溶解；

故答案为：②⑤①④③；

（2）其中塑料仪器为取用粉末状药品的药匙；

故答案为：药匙；

（3）砝码的质量为10g+5g=15g；游码的质量为3.2g，所称取氯化钠的质量=15g+3.2g=18.2g；

故答案为：18.2g（漏写单位不得分）；

（4）所配制溶液的质量==182g；则需要水的质量=182g-18.2g=163.8g合163.8mL；使用量筒量取液体时，平视，视线与凹液面最低点保持在同一水平面上；

故答案为：163.8mL（漏写单位不得分）；D；

（5）砝码质量因码缺损了一个小角而变小；故称得的氯化钠质量小于实际所需的质量，导致所配制溶液质量分数小于10%；

故答案为：小于．

【解析】【答案】（1）图①操作为把称取的氯化钠倒入烧杯；图②的操作为用药匙取氯化钠，图③操作为用玻璃棒搅拌溶解氯化钠，图④操作为把量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，图⑤操作为称取氯化钠；根据利用固体溶质氯化钠配制溶液的步骤，对操作进行排序；

（2）图②的操作为用药匙取用固体粉末状氯化钠；需要使用的仪器为药匙；

（3）砝码与游码的质量和为所称氯化钠的质量；游码读数时应以游码左侧数值为准；

（4）利用所称取溶质氯化钠的质量和抽要配制溶液的溶洞质质量分数；根据溶质质量分数计算公式，求出所要配制溶液的质量，溶液质量与溶质质量差即为溶剂水的质量，水的质量g即为水的体积mL；使用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持在同一水平线上；

（5）砝码缺损了一个小角；则砝码质量变小，而使所称取的氯化钠质量小于18.2g．

四、推断题(共2题，共10分)18、略

【分析】解：（1）②③的质子数相同属于同种元素；它们的最外层电子数不相同故化学性质不同；答案：②③；不同；

（2）当核电荷数=质子数＞核外电子数；为阳离子；由结构示意图可知图中粒子属于阳离子的是⑤；

当核电荷数=质子数＜核外电子数；为阴离子；由结构示意图可知图中粒子属于阴离子的是③；

故答案为：⑤；③；

（3）②⑦的最外层电子数相同故化学性质相似；答案：②；⑦；

（4）根据结构示意图；可知电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有：③④⑤；故答案为：③④⑤；

根据结构示意图；进行解答．根据元素的种类由质子数决定；当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；当最外层电子数为8时为稳定结构进行解答；

本题主要考查学生根据质子数与核外电子数的关系进行区别原子，离子，并能灵活应用．【解析】②③；不同；⑤；③；②；⑦；③④⑤19、（1）分子之间有间隔

（2）分子很小【分析】【分析】本题考查的是分子的性质，本题难度不大，掌握利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答本题的关键。【解答】rm{(1)}由材料一的信息可以看出；溶解后二者的总体积并小于二者的混合前的体积和，说明分子之间有间隔；

rm{(2)}由一滴水里大约有rm{15}万亿亿个水分子，如果rm{10}亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数rm{100}个，日夜不停，需要数rm{3}万多年才能完成；说明了一滴水中水分子很多，间接说明了水分子很小；

故答案为：rm{(1)}分子之间有间隔；rm{(2)}分子很小。【解析】rm{(1)}分子之间有间隔rm{(2)}分子很小五、简答题(共4题，共28分)20、BB组和实验C均采用控制变量的方法（或对比实验的方法或比较实验的方法）

【分析】【分析】本题考查了科学探究的基本方法，控制变量法是科学探究中的重要思想方法，广泛地运用在各种科学探索和科学实验研究之中，控制变量法是初中化学中常用的探索问题和分析解决问题的科学方法之一。【解答】实验rm{C}是利用不同的物质红磷与白磷在相同的条件下rm{(}温度和空气rm{)}两者是否发生燃烧来探究燃烧的条件，从而得到可燃物燃烧时温度必须达到物质的着火点，因此属于控制变量法进行的实验探究；rm{A}组无对比实验设计，因此不是采用的控制变量法进行的实验探究；rm{B}组的两个实验均设计了对比实验验证了铁的生锈的条件以及金属的活动性强弱，所以rm{C}组实验应归与rm{B}组；两者均采用了控制变量法。

故答案为：rm{B}rm{B}组和实验rm{C}均采用控制变量的方法rm{(}或对比实验的方法或比较实验的方法rm{)}【解析】rm{B}rm{B}组和实验rm{C}均采用控制变量的方法rm{(}或对比实验的方法或比较实验的方法rm{)}

21、（1）气体不能被点燃（2）隔绝空气或氧气（3）气体分子间间隔比液体分子间隔大【分析】【分析】rm{(1)}可根据二氧化碳与一氧化碳的性质分析解答；rm{(2)}可根据灭火原理分析解答；rm{(3)}可分子间间隔的大小不同分析解答。【解答】rm{(1)}由于二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，在含有较多的二氧化碳气体中含有少量一氧化碳，则一氧化碳气体不能被点燃。故答案为：气体不能被点燃；rm{(2)}燃烧的要同时具备的三个条件为：可燃物、与氧气rm{(}或空气rm{)}充分接触、温度达到着火点。故意炒菜时，油锅着火，用锅盖盖灭或把菜倒入锅中灭火，其灭火的主要原理是隔绝空气或氧气。故答案为：隔绝空气或氧气；rm{(3)}分子间有间隔且气体分子间间隔比液体分子间间隔大，故而空气比水更容易压缩。故答案为：气体分子间间隔比液体分子间隔大。【解析】rm{(1)}气体不能被点燃rm{(2)}隔绝空气或氧气隔绝空气或氧气rm{(2)}气体分子间间隔比液体分子间隔大rm{(3)}气体分子间间隔比液体分子间隔大22、（1）增大其与氧气的接触面积，尽快提高铁丝局部的温度（2）氧气不纯净，铁丝表面有铁锈等（3）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质，放出大量热（4）集气瓶底部未加少量水或细砂【分析】【分析】根据铁丝在氧气中燃烧增大铁丝与氧气的接触面积，尽快提高铁丝局部的温度分析；根据铁丝生锈或者氧气不纯都不能使铁丝燃烧分析；根据铁丝在氧气中燃烧现象分析；根据铁丝在氧气中燃烧实验注意事项分析解答即可。【解答】rm{(1)}在做铁丝在氧气中燃烧实验时，必须先将铁丝绕成螺旋状，增大铁丝与氧气的接触面积，尽快提高铁丝局部的温度，使其充分燃烧，故答案：增大其与氧气的接触面积，尽快提高铁丝局部的温度；rm{(2)}将铁丝伸入氧气的集气瓶中铁丝未能燃烧，其可能原因有氧气不纯净或者铁丝表面有铁锈等，故答案：氧气不纯净或者铁丝表面有铁锈；rm{(3)}铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质，放出大量热，故答案：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质，放出大量热；rm{(4)}由于集气瓶底部未加少量水或细砂，铁丝燃烧生成高温熔融物溅落，使集气瓶破裂，故答案：集气瓶底部未加少量水或细砂。【解析】rm{(1)}增大其与氧气的接触面积，尽快提高铁丝局部的温度rm{(2)}氧气不纯净，铁丝表面有铁锈等rm{(3)}剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质，放出大量热rm{(4)}集气瓶底部未加少量水或细砂23、略

【分析】解：由于浓氨水具有挥发性；从浓氨水里挥发出来的氨分子运动到了滴有酚酞试液的滤纸条上，故由近及远变色．

故答案为：rm{垄脵}滤纸条从试管口向试管底部逐渐变红；

rm{垄脷}不断运动．

首先认真分析题意；明确图片所给图片的实验目的，然后根据实验目的获得正确的结论．

本题以图片命题，有利于激发学生的学习兴趣和探究的欲望．【解析】滤纸条从试管口向试管底部逐渐变红；不断运动六、探究题(共4题，共40分)24、略

【分析】解：rm{(1)}由电解水的实验装置可知，管rm{垄脵}是电源的负极产生的气体较多是氢气，管rm{垄脷}是电源的正极产生的气体较少是氧气，二者的体积比：rm{2}rm{1}管rm{垄脵}上方的气球体积rm{>}管rm{垄脷}上方的气球．

rm{(2)}图Ⅱ为简易净水装置，其中活性炭的作用是吸附，蒸馏得到的水为纯净物而图rm{1}装置单独处理后还含有可溶性杂质；属于混合物，所以所得水质成分的区别是纯净物与混合物的区别；

rm{(3)}由图Ⅲ所示的装置可知，图中明显错误是：漏斗下端管口未紧靠烧杯的内壁，由于明矾溶于水的生成物具有吸附性，小华为了加速浑浊的江水中不溶物的沉降，他在烧杯中加入了明矾，然后经过一次过滤，得到的水rm{垄脷}仍然有明显的浑浊，其原因可能是：滤纸破损、液面高于滤纸的边缘、仪器不干净等rm{.}小明分析原因后；将小华得到的仍然浑浊的水再进行过滤，处理后的水样澄清透明．

rm{(4)}由于软水遇肥皂水产生的泡沫多；所以：

。操作现象结论将图Ⅳrm{垄脷}中的水取适量到另一试管中，加入肥皂水，振荡水中出现大量的泡沫蒸馏后的水是软水答案：rm{(1)>}

rm{(2)}吸附；纯净物与混合物的区别；

rm{(3)}漏斗下端管口没有紧贴烧杯内壁；明矾，滤纸破损；液面高于滤纸的边缘、仪器不干净．

rm{(4)}水中出现大量的泡沫．

rm{(1)}根据电解水实验的现象；结论、发生反应分析回答．

rm{(2)}根据净水的原理分析解答；

rm{(3)}根据在过滤时要注意一贴；二低、三靠的知识点；明矾可以吸附水中的悬浮物；从而使不溶于水的物质沉降；

rm{(4)}根据硬水和软水的区别方法分析回答．

水电解时正极产生氧气，负极产生的为氢气，氢气、氧气体积比为rm{2}rm{1}练掌握水电解时的现象及结论，水的净化的方法是解决此题的基础．【解析】rm{>}吸附；纯净物与混合物的区别；漏斗下端管口未紧靠烧杯的内壁；明矾；滤纸破损；液面高于滤纸的边缘；仪器不干净等；水中出现大量的泡沫25、略

【分析】解：rm{(1)垄脵}红磷燃烧的方程式为红磷rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}五氧化二磷；rm{垄脷}该装置中磷的燃烧会消掉空气中的氧气；从而导致容器内压强会变小；

rm{(3)垄脵}根据待红磷熄灭并冷却后，集气瓶中的氧气被消耗打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的rm{dfrac{1}{5}.}可以说明空气中氧气约占空气总体积的rm{dfrac{1}{5}}

rm{垄脷}该实验能够证明氧气能够支持燃烧；反应后的剩余气体主要是氮气，由于红磷不能继续燃烧所以可以体现氮气不燃烧也不支持燃烧的性质；

rm{(4)垄脵}实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的rm{dfrac{1}{5}}导致这一结果的原因可能是装置漏气或红磷量不足等原因；

rm{垄脷}改进后的装置直接通过聚太阳光而引燃磷；避免了再次打开瓶塞而保持装置始终密封，减少了操作中人为因素所造成的偏差，可得到更准确的实验结果．

rm{(5)}该实验中不能用镁代替红磷测定空气中氧气的含量；其原因是镁除去能和氧气反应外还能和氮气反应，这样会导致水面上升超过rm{dfrac{1}{5}}不能确定氧气的含量；

故答案为：rm{(1)垄脵}红磷rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}