2025年沪科版九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、某些花岗岩石材中含有放射性元素氡．一种氡原子的质子数为86，中子数为36，这种氡原子核外电子数为（）A.50B.86C.136D.2222、对比是学习化学的重要方法rm{.}下列关于rm{CO_{2}}与rm{CO}的比较不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{CO_{2}}能溶于水，rm{CO}难溶于水B.rm{CO_{2}}会造成温室效应，rm{CO}易与血液中的血红蛋白结合引起中毒C.一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子D.rm{CO_{2}}可用于光合作用，rm{CO}可用于人工降雨3、下列能源的开发过程中，由化学能转变成电能的是（）A.水力发电B.风力发电C.太阳能发电D.火力发电4、如图中“○”和“●”分别表示两种原子，则各图示表示化合物的是（）A.B.C.D.5、下列说法中正确的是（）A.氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐B.教材上测定空气中氧气含量的实验中，若将红磷换成木炭实验也会成功C.稀有气体化学性质很稳定，不能与任何物质发生化学反应D.用高锰酸钾制取氧气的反应中，锰元素、氧元素的化合价都没有变化6、下列各物质的性质中，属于化学性质的是（）A.氢气的密度最小B.浓盐酸有挥发性C.一氧化碳难溶于水D.二氧化碳不燃烧也不支持燃烧7、从环境保护的角度考虑；下列燃料最理想的是（）

A.氢气。

B.天然气。

C.酒精。

D.汽油。

8、下列有关溶液剂溶解度的说法正确的是（）

A.同一种溶质的水溶液；饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数。

B.在T℃时；某物质A的溶液，若蒸发掉5克水时，析出A（不含结晶水）2克；若蒸发掉10克水时，析出A5克．则T℃时，A的溶解度为40克。

C.室温下；5mL水和5mL酒精混合后总体积为10mL

D.蔗糖水溶液不能导电；是因为蔗糖溶于水后，不能解离出自由移动的离子。

评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、元素A的离子A2-核外电子总数为10，元素B的核电荷数比A少7．试推断A的元素符号是____，B的元素符号是____．10、通过化学学习；应该知道有多种途径可以制取氧气．如：

A．电解水B．分离空气C．加热高锰酸钾D．分解过氧化氢E．____（用文字式表示）

（1）相信你在E处还可以写出另一种制取氧气的方法；

（2）若用图1装置加热高锰酸钾制取氧气：

实验结束，停止加热时要先____，其理由是____，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是____；

（3）若分解过氧化氢制取氧气；供选用的装置如图2：

要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是____（选填“甲”或“乙”）；若用丙装置收集氧气，气体应从____（选填“a”或“b”）端导入．如将丙装置中装满水，气体应从____（选填“a”或“b”）端导入．

（4）我认为，装置甲与装置乙相比，有以下优点，请写出其中的一点：____．11、现有下列物质：氮气；洁净的空气、铁、矿泉水、氯化钙、石灰水、二氧化碳、氧化铜；把序号填入以下空格．

（1）属于纯净物的是____．

（2）属于混合物的是____．12、根据尿素的化学式CO（NH2）2；计算：

（1）相对分子质量____；

（2）各元素质量比____；

（3）氮元素的质量分数____；

（4）120克尿素中含氮元素多少克？13、从rm{Ca}rm{Na}rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}六种元素中选择适当的元素，按要求填空。rm{(1)}用适当的数字和符号填空：rm{垄脵}两个钙离子________；rm{垄脷3}个氨气分子________；rm{垄脹}____rm{H_{4}NO_{3}}划线元素的化合价是________；rm{(2)}写出符合下列要求的物质的化学式：rm{垄脵}具有还原性的有毒气体________；rm{垄脷}空气中含量最多的物质是________；14、用工业碳酸钙（含有少量Al2O3、Fe2O3）生产医药CaCl2•2H2O的主要流程如图：

（1）写出工业CaCO3中加入稀盐酸发生反应的化学方程式______（任写一个即可）；

（2）加入试剂A的目的是除去溶液1中少量AlCl3、FeCl3；试剂A可以选择______（选填序号）；

a．Na2CO3b．Ba（OH）2c．Ca（OH）2

（3）阶段一的目的是______。

（4）阶段二中操作3包括：蒸发浓缩、______、过滤、洗涤等。15、用化学用语表示：两个氮分子____；硫离子____；钾元素的化合价为正一价____．16、从C；H、O、N、S、Na、Cu六种元素中选择；写出符合下列要求的化学式：

（1）空气中最多物质；（2）红色单质；

（3）可燃的氧化物；（4）呈碱性的盐；

（5）能作干燥剂的液体；（6）含三种元素的有机物．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)17、不需要加热就能发生的变化一定是物理变化．____．（判断对错）18、由于石油是目前世界上最重要的能源之一，许多科学家都在从事石油的勘探工作．虽然人类不能用自己的眼睛直接透视到地层中的石油，但是科学家和勘探队员已掌握了多种探测石油的方法．其中精确度最高的一种是“地震勘探法”．____．（判断对错）19、爆炸一定是化学反应____．20、玻璃仪器洗干净的标志是玻璃仪器内壁看不到污物，呈无色透明____．21、氨中氮元素的化合价NH3中N为+3____．22、二氧化碳气体能使紫色石蕊试液变红____．23、空气中氧气的含量为21%，如果探究实验中氧气的含量小于21%，不一定是实验装置不科学或操作存在失误．____．24、空气可认为是一种溶液，溶剂是N2，溶质是O2、CO2、稀有气体和其他杂质等____．评卷人得分四、实验题(共3题，共6分)25、小明、小强和小红三位同学在一起对碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3；相对分子质量为222]受热完全分解后黑色固体产物的成分进行探究．他们称取5.0g碱式碳酸铜在试管中加热使之完全分解，冷却至室温，称量黑色固体产物质量为3.6g．

他们根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出了以下猜想：①可能是氧化铜；②可能是炭粉；③可能是氧化铜和炭粉的混合物．他们做出以上猜想的依据是：____．

（1）小明设计的实验方案是：向盛有少量该黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸；充分振荡，静置后观察现象．

如果猜想①正确，现象应是____；

如果猜想③正确，现象应是____．

（2）小强进一步思考后，根据碳的化学性质，认为猜想③可以排除．他的理由是：____．

（3）小红通过对得到的实验数据进行计算，排除了②．她的理由是：____．

（4）科学探究的方法和途径有多种．若证明某黑色粉末确由氧化铜和炭粉组成，你还可用什么方法：____．26、（2012•高新区二模）某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究，该红色粉末可能由Cu、Fe2O3两种固体中的一种或两种组成．

[提出猜想]红色粉末可能是：①Cu②Fe2O3③Cu和Fe2O3

[查阅资料]（1）白色无水CuSO4遇水变蓝。

（2）Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2

[实验探究]

[甲组同学]：定性检测该红色粉末的物质组成。

（1）小云取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，充分振荡后观察，发现固体全部溶解，得有色溶液．则猜想____一定不成立，其中一定发生反应的化学方程式为____．

（2）小伟向小云得到的有色溶液中插入一根洁净的铁丝，反应充分后，观察到____现象；得出猜想③成立．

[乙组同学]：定量测定该红色粉末中氧化铁的质量分数。

实验步骤：小晨称取该红色粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按如图进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再高温加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关物质的总质量（装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）；其数据如下表：

。反应前反应后Ⅰ

组玻璃管和红色粉末的总质量为48.3g玻璃管和固体物质的总质量为47.1gⅡ

组洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为258.6g洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为261.9g[交流讨论]

（1）在装置A中先通CO气体的目的是____．A装置中发生反应的化学方程式为____．

（2）根据上述表格中的实验数据计算：红色粉末中氧化铁的质量分数为____．

（3）从环保角度看上述装置有严重不足之处．你认为应该如何改进？____．

[拓展延伸]对实验后B装置洗气瓶内溶液中是否有NaOH剩余做进一步探究。

实验步骤：小渊同学取该洗气瓶内溶液50克；逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸至无气泡冒出为止，共用去稀盐酸60克，所得溶液质量为107.8克．试计算：

（1）该洗气瓶内溶液中碳酸钠的溶质质量分数．

（2）50克该洗气瓶内溶液中剩余的氢氧化钠质量为____克．27、将10克一氧化碳和二氧化碳的混合气体通过足量的炽热的木炭层；反应后气体质量增加到11.2克，然后将此气体通过高温下的氧化铜粉末，使此种气体完全反应，结果又生成了另一种气体．求：

（1）原混合气体中一氧化碳的质量分数；

（2）反应最终生成的气体质量为多少克？评卷人得分五、简答题(共4题，共12分)28、写出下列化学反应的文字表达式：

固体混合物制取氧气：____

有水参加的分解反应：____

有水生成的化合反应：____

有水生成的分解反应：____．29、（2015•大庆模拟）A；B、C、D四种物质有如图所示的相互转化关系．其中A为大理石的主要成分；B、D为含有相同元素的两种气体，请回答：

（1）实验室制取B的化学反应方程式：____．

（2）若C为固体单质，则其化学式为____；若C为气体单质，则其化学式为____．

（3）D→B反应的化学反应方程式为：____（任写一个）．30、如图是某趣味实验装置图．挤压胶头滴管后；可观察到气球胀大的现象．请分析其原因，并写出化学方程式．

31、如图是初中化学实验室制取气体的常用装置．请回答下列问题：

（1）某同学用装置A、F制取氧气，其化学方程式是____，实验结束后要先将导管移出水面，后熄灭酒精灯的原因是____

（2）实验室制取CO2气体的化学方程式是____，与B装置相比，使用带有多孔隔板C装置的优点是____，只能用E装置收集CO2气体的原因是____

（3）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，应选用的发生装置是____，理由是____．评卷人得分六、计算题(共4题，共32分)32、燃料在社会发展过程中起着非常重要的作用．

（1）“西气东输”工程已惠及千家万户．

①天然气的主要成分是甲烷；使用天然气作燃料能否避免温室效应的发生？______（填“能”或“不能”），理由是：______．

②同温；同压下；相同体积的不同气体具有相同的分子数．原本以煤气为燃料的家庭若要改用天然气作燃料，灶具的改进方法为：______

A．减少空气的进入量；增大天然气的进入量B．增大两者的进入量。

C．增大空气进入量或减少天然气的进入量D．减少两者的进入量。

（2）燃气泄漏会造成危险，燃气安全是家庭生活的头等大事．为了防止燃气逸散，常在燃气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）．乙硫醇充分燃烧时产生二氧化碳、二氧化硫和水．请书写乙硫醇充分燃烧的化学反应方程式：______4CO2+6H2O+2SO233、良好的饮食习惯有利于健康；合理的饮食结构应该是“粗细搭配；荤素搭配”以摄入均衡的营养．

（1）粗粮中含有丰富的膳食纤维和B族维生素，维生素可以起到______、______；维持身体健康的作用；

（2）如图，大豆生长过程中出现叶片边缘发黄的症状，应补充的化肥种类是______，大豆可以压榨成豆油，也可以磨成豆浆，豆浆中含有丰富的蛋白质，蛋白质是由多种氨基酸构成的，人体内的部分氨基酸可以被氧化，生成______；水和二氧化碳等排出体外；同时放出能量供机体活动的需要；

（3）在人类食物所供给的总能量中，有______（填“50%～60%”或“60%-70%”或“65%-75%”）来自糖类，葡萄糖的化学式为______，白糖、红糖、冰糖主要成分的化学名称为______．34、rm{A}与rm{B}有如下的反应：rm{A+B隆煤C+D}

rm{(1)}若rm{C}为厨房内常用的调味品；在rm{A}溶液中加入铁粉能产生氢气，则rm{A}是______rm{.}若rm{A}rm{B}两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的rm{PH}______rm{7(}填“rm{<}”、“rm{>}”或“rm{=}”rm{)}写出rm{A}rm{B}两溶液反应的化学方程式______．

rm{(2)}若rm{B}常用来改良酸性土壤；rm{D}是重要的化工原料且与rm{B}的类别相同；rm{B}与rm{CO_{2}}反应也能生成rm{C}则rm{A}为______rm{.C}的用途是rm{(}只要写一种rm{)}______rm{.}写出rm{B}溶液与rm{CO_{2}}反应的化学方程式______．35、水与人类的生活和生产密切相关；是极其重要的自然资源．请回答：

（1）①小明同学为了探究水的组成，邀请你一起参加水的电解实验，发现两极上都有气泡冒出，经检验，正极上产生的气体是______，负极上产生的气体是______．请写出该反应的化学方程式______2H2↑+O2↑参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】根据原子中：核电荷数=质子数=电子数，结合题意进行分析解答．【解析】【解答】解：因为原子中；质子数=核外电子数，由题意一种氡原子的质子数为86，故其核外电子数为86．

故选B．2、D【分析】解：rm{A}二氧化碳能溶于水，rm{1}体积水溶解rm{1}体积二氧化碳；一氧化碳难溶于水，故说法正确；

B、rm{CO_{2}}会使温度升高造成温室效应，rm{CO}易与血液中的血红蛋白结合使人体不能很好与氧气结合而中毒；故说法正确；

C、一个二氧化碳分子中含有rm{2}个氧原子；一个一氧化碳分子中含有一个氧原子，故说法正确；

D；二氧化碳可用于光合作用也可用于人工降雨；一氧化碳不能用于人工降雨，故说法错误．

故选：rm{D}．

A；根据它们的溶解性考虑；

B；根据二氧化碳和一氧化碳的性质考虑；

C；根据分子中的原子构成考虑；

D；根据二氧化碳的用途考虑．

解答本题关键是要熟记二氧化碳和一氧化碳的性质和用途．【解析】rm{D}3、D【分析】【分析】化学能转化为电能，也就是发生化学变化后能量转化为电能，四个选项中只有火力发电是发生化学变化而得到电能的过程．【解析】【解答】解：

A；水力发电是水能转化为电能；故此选项错误．

B；风力发电是风能转化为电能；故此选项错误．

C；太阳能发电是太阳能转化为电能；故此选项错误．

D；火力发电是由于发生化学变化而使化学能转化为电能；故此选项正确．

故选D4、A【分析】【分析】化合物为不同种元素组成的纯净物，其分子则是由不同种原子所构成；判断物质为化合物，首先确定物质为纯净物，然后确定物质的分子由不同种原子构成．【解析】【解答】解：A；图中四个分子构成相同；为同种物质的分子，该图所示物质为纯净物；每个分子由不同种原子构成，为化合物的分子；故A图所示物质为化合物；故A正确；

B；图中四个分子构成相同；为同种物质的分子，图所示物质为纯净物；而每个分子是由同种原子构成的单质分子，则该图所示物质为单质；故B不正确；

C；图中四种分子其中有两个分子构成相同；而其余两个分子构成不同，图中共有三种分子，图所示物质为混合物；故C不正确；

D；图中四个分子为两种构成不同的分子；为两种物质的分子，图示物质为化合物的混合物；故D不正确；

故选A．5、A【分析】【分析】A；氮气的化学性质不活泼；可用于保护气；

B；木炭燃烧生成二氧化碳；二氧化碳是气体；

C；稀有气体化学性质很稳定；很难与其他物质发生化学反应；

D、高锰酸钾制取氧气的反应中，锰元素、氧元素的化合价都有变化．【解析】【解答】解：A；氮气的化学性质不活泼；可用于保护气，用于食品防腐，故A正确；

B；木炭燃烧生成二氧化碳；二氧化碳是气体，所以不能将红磷换成木炭，故B错误；

C；稀有气体化学性质很稳定；很难与其他物质发生化学反应，但不是绝对不反应的．故C错误；

D；高锰酸钾制取氧气的反应中；锰元素、氧元素的化合价都有变化，故D错误．

故选：A．6、D【分析】【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．【解析】【解答】解：A；氢气的密度比空气小不需要通过化学变化表现出来；属于物理性质，故A错误；

B；浓盐酸有挥发性不需要通过化学变化表现出来；属于物理性质，故B错误；

C；一氧化碳难溶于水不需要通过化学变化表现出来；属于物理性质，故C错误；

D；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧需要通过化学变化表现出来；属于化学性质，故D正确；

故选D．7、A【分析】

A；氢气燃烧生成水；对环境没有污染．故A正确；

B；天然气燃烧释放出二氧化碳等气体；会造成温室效应．故B错误；

C；酒精燃烧释放出二氧化碳等气体；会造成温室效应．故C错误；

D；汽油燃烧释放出二氧化碳等气体；会造成温室效应．故D错误；

故选A．

【解析】【答案】氢气燃烧时与空气中的氧结合生成水；不会造成污染，而且放出的热量是燃烧汽油放出热量的2.8倍．

8、D【分析】

A；同一种溶质的水溶液；饱和溶液中溶质的质量分数不一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数，例如高温下的不饱和溶液降低温度后变为饱和溶液，溶质质量分数不变或者减小，故A错误；

B；在T℃时析出晶体后才是饱和溶液；第一次析出晶体后为饱和溶液，T℃时再蒸发掉10克水时，析出A5克，所以T℃时饱和溶液中，100g水中含有60gA，所以T℃时，A的溶解度为60g，故B错误；

C；分子间存在间隔；室温下，5mL水和5mL酒精混合后总体积小于10mL，故C错误；

D；溶液中有自由移动的离子才能导电；蔗糖水溶液不能导电，是因为蔗糖溶于水后是以分子存在的，不能解离出自由移动的离子，故D正确．

故选：D．

【解析】【答案】A；根据同一种溶质的水溶液；饱和溶液中溶质的质量分数不一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数进行解答；

B；根据在T℃时析出晶体后才是饱和溶液以及溶解度的含义进行解答；

C；根据分子间存在间隔进行解答；

D；根据溶液中有自由移动的离子才能导电进行解答．

二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】依据离子的符号判断其原子的核外电子数，而原子中质子数等于其核外电子数，据此可知原子的质子数即可得元素的情况，据此分析解答；【解析】【解答】解：由于元素A的离子A2-核外电子总数为10；所以该元素的原子核外电子数是8，而原子中质子数等于其核外电子数，所以A元素的质子数是8，是氧元素（O），元素B的核电荷数比A少7，所以该元素的质子数是1，是氢元素（H）；

故答案为：O；H；10、略

【分析】【分析】（1）根据制取氧气的方法进行解答；

（2）根据氧气制取的注意事项进行解答；

（3）注射器可控制注双氧水的速度；即可控制反应速率使气流产生的平稳；根据氧气的密度计溶解性选择进气口．

（4）根据装置的特点对比分析优点．【解析】【解答】解：（1）制取氧气的方法还有加热氯酸钾和二氧化锰混合物；

（2）为防止水倒流入试管；引起试管的炸裂，实验结束，停止加热时要先把导管移出水面；试管口没有放一团棉花，加热过程中高锰酸钾颗粒进入水中，使水槽中的水变成了浅紫红色；

（3）若分解过氧化氢制取氧气，则选用装置甲可得到平稳的氧气流，因为注射器可控制注入双氧水的速度，即可控制反应速率，若用丙装置收集生成的氧气，因为氧气的密度比空气大，故从长管a进入，把空气从短管排出；丙中盛放的液体试剂是水，因为氧气不易溶于水，故气体应从b端导入；水从a端排出，成为排水法收集氧气；

（4）装置甲与装置乙相比；通过注射器可以控制液体的流速，从而控制反应的快慢，也可以节约药品等优点．

故答案为：（1）加热氯酸钾和二氧化锰混合物；

（2）移出导气管；防止试管骤冷引起水的倒流而使试管炸裂；没在试管口放一团棉花；

（3）甲；a；b；

（4）可以控制液体的流速（或节约药品等）．11、略

【分析】

氮气由氮分子一种分子构成；属于纯净物；洁净的空气中含有氧气；氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；铁由铁一种物质组成，属于纯净物；矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物；氯化钙由氯化钙一种物质组成，属于纯净物；石灰水中含有氢氧化钙和水两种物质，属于混合物；二氧化碳由二氧化碳分子一种分子构成，属于纯净物；氧化铜由氧化铜一种物质组成，属于纯净物．

故答案为：（1）氮气；铁、氯化钙、二氧化碳、氧化铜；（2）洁净的空气、矿泉水、石灰水．

【解析】【答案】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物；宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子，否则属于混合物．

12、603：4：7：146.7%【分析】【分析】（1）根据尿素的化学式可知；尿素的相对分子质量=（碳的相对原子质量×碳原子个数）+（氧的相对原子质量×氧原子个数）+（氮的相对原子质量×氮原子个数）+（氢的相对原子质量×氢原子个数）；

（2）尿素中碳；氧、氮、氢各元素质量比=（碳的相对原子质量×碳原子个数）：（氧的相对原子质量×氧原子个数）：（氮的相对原子质量×氮原子个数）：（氢的相对原子质量×氢原子个数）；

（3）尿素中氮元素的质量分数=×100%．

（4）根据物质中元素的质量=物质质量×该元素的质量分数，进行解答．【解析】【解答】解：（1）根据尿素的化学式可知；它的相对分子质量=12+16+14×2+1×4=60；

（2）尿素中碳；氧、氮、氢各元素质量比=（12×1）：（16×1）：（14×2）：（1×4）=3：4：7：1

（3）尿素中氮元素的质量分数=×100%≈46.7%．

（4）120克尿素中所含氮元素的质量为120g××100%=56g

答：（1）尿素的相对分子质量为60；（2）尿素中碳、氧、氮、氢元素质量比为3：4：7：1；（3）尿素中氮元素的质量分数为46.7%．（4）120克尿素中含氮元素56克．13、（1）①2Ca2＋②3NH3③-3（2）①CO②N2【分析】rm{(1)}rm{垄脵}离子的表示方法：在表示该离子的元素符号rm{(}或原子团rm{)}的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略。表示多个离子就在离子符号前面加数字，因此，两个钙离子表示为rm{2}离子的表示方法：在表示该离子的元素符号rm{垄脵}或原子团rm{(}的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{)}个电荷时，rm{1}要省略。表示多个离子就在离子符号前面加数字，因此，两个钙离子表示为rm{1}rm{2}rm{Ca^{2+}}分子可用化学式表示，要表示多个分子可在前面加数字，因此，rm{垄脷}分子可用化学式表示，要表示多个分子可在前面加数字，因此，rm{3}个氨分子表示为rm{3}个氨分子表示为rm{垄脷}rm{3}rm{3}rm{NH_{3}}中前面的铵根为rm{垄脹}价，后面的硝酸根为rm{垄脹}价，设所求氮元素的化合价为rm{NH_{4}NO_{3}}则根据rm{+1}rm{-1}得rm{x}故填rm{x+(+1)}rm{隆脕4=+1}得rm{x=-3}故填rm{-3}rm{隆脕4=+1}一氧化碳具有还原性，又是有毒气体，故Crm{x=-3}rm{-3}空气中含量最多的物质为氮气，体积含量为rm{(2)}故填rm{(2)}rm{垄脵}一氧化碳具有还原性，又是有毒气体，故Crm{O}rm{垄脷}空气中含量最多的物质为氮气，体积含量为rm{78%}故填rm{N}rm{垄脵}【解析】rm{(1)}rm{垄脵2}rm{垄脵2}rm{Ca^{2+}}rm{垄脷3}rm{垄脷3}rm{NH_{3}}rm{垄脹-3}rm{垄脹-3}14、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑c得到纯净的碳酸钙或者是除去碳酸钙中的杂质降温结晶【分析】解：

（1）工业碳酸钙（含有少量Al2O3、Fe2O3），所以加入稀盐酸发生反应有碳酸钙和盐酸，氧化铝和盐酸以及氧化铁和盐酸，对应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（任写一个即可）；

（2）加入试剂A的目的是除去溶液1中少量AlCl3、FeCl3；应该使杂质转化为沉淀，应该加碱，为避免引入新的杂质，所以应该加入的阳离子为钙离子，所以试剂A可以选择氢氧化钙。故选：c；

（3）阶段一的目的是得到纯净的碳酸钙或者是除去碳酸钙中的杂质。

（4）阶段二中操作3包括：蒸发浓缩；降温结晶、过滤、洗涤等（获取含结晶水的固体时应该蒸发浓缩；降温结晶，而不能直接蒸干，避免因为温度高而分解失去结晶水）

故答案为：

（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（任写一个即可）；

（2）c；

（3）得到纯净的碳酸钙或者是除去碳酸钙中的杂质。

（4）降温结晶。

根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题；或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。

读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。【解析】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑c得到纯净的碳酸钙或者是除去碳酸钙中的杂质降温结晶15、略

【分析】

分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个分子，就在其化学式前加上相应的数字2N2；

离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后：故硫离子S2-；

标注元素或原子团的化合价时，要写在元素符号或原子团的正上方，是“1”时不能省略，且正、负号在前，数值在后．如正一价的钾元素表示为

故答案为：2N2；S2-；

【解析】【答案】本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式．

16、略

【分析】

（1）空气中最多物质是氮气，化学式为N2；

（2）红色金属单质为铜；其化学式直接用元素符号表示，故答案为Cu；

（3）可燃的氧化物为一氧化碳；一氧化碳的化学式为CO；

（4）呈碱性的盐是碳酸钠或碳酸氢钠，故答案为Na2CO3（或NaHCO3）；

（5）能作干燥剂的液体为浓硫酸，故硫酸的化学式为H2SO4；

（6）含三种元素的有机物为乙醇或葡萄糖，化学式为C6H12O6（或C2H5OH）．

【解析】【答案】从C；H、O、S、Na、Cu六种元素中选择；写出符合下列要求的化学式：

（1）空气中最多物质是氮气；

（2）红色金属单质为铜；

（2）可燃的氧化物为一氧化碳；

（4）呈碱性的盐是碳酸钠或碳酸氢钠；

（5）能作干燥剂的液体为浓硫酸；

（6）含三种元素的有机物为乙醇或葡萄糖．

三、判断题(共8题，共16分)17、×【分析】【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据．【解析】【解答】解：不需要加热就能发生的变化不一定是物理变化；例如过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应不需要加热，属于化学变化．

故填：×．18、√【分析】【分析】石油的勘探方法包括地震勘探法、重磁电勘探法、地质勘探法、钻井勘探法等方法．【解析】【解答】解：地震勘探法：用炸药等震源激发地震波；根据地震波携带的信息勘探石油；

重磁电勘探法：利用地下重磁电的异常来勘探石油；

地质勘探法：应用地质理论；分析石油应该存在的位置来进行石油勘探；

钻井勘探法：直接打井进行石油勘探．

勘探石油的方法中；精确度最高的一种是“地震勘探法”．

故填：√．19、×【分析】【分析】爆炸包含物理爆炸和化学爆炸．有新物质生成的爆炸是化学爆炸，没有新物质生成的爆炸是物理爆炸．【解析】【解答】解：高压锅爆炸；气球爆炸等；变化后没有新物质生成，属于物理变化；故爆炸不一定是化学反应；

故答案为：×．20、×【分析】【分析】根据实验室仪器洗涤干净的标准的方法作答．当洗过的玻璃仪器内的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净．【解析】【解答】解：当洗过的玻璃仪器内的水既不聚成水滴；也不成股流下时，表示仪器已洗干净．故说法错误；

故答案为：×21、×【分析】【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NH3的化学式进行解答本题．【解析】【解答】解：氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知NH3中氮元素的化合价：x+（+1）×3=0；则x=-3．

故答案为：×．22、√【分析】【分析】根据二氧化碳与水的反应原理以及根据紫色石蕊试液的特点分析即可．【解析】【解答】解：二氧化碳与水反应的化学反应方程式为：CO2+H2O=H2CO3；酸可以使紫色石蕊试液变红；

紫色石蕊遇酸或碱会变色；遇酸显红色，遇碱显蓝色，故二氧化碳气体能使紫色石蕊试液变红说法正确．

故答案为：√23、√【分析】【分析】造成测得氧气的体积分数小于21%的因素可以从以下四个方面考虑：（1）、装置是否漏气；（2）、药品的用量是否充足；（3）、瓶内的氧气是否耗尽；（4）、装置是否冷却到室温．【解析】【解答】解：在利用化学药品探究测定空气里氧气含量时：造成测得氧气的体积分数小于21%的因素：（1）；装置漏气；（2）、药品的用量不足；（3）、瓶内的氧气没有耗尽；（4）、装置没却到室温就打开止水夹．

故答案为：√24、√【分析】【分析】溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里；形成的均一稳定的混合物；

溶液的特征是均一、稳定、混合物．【解析】【解答】解：依据溶液的定义可知，空气可以认为是一种溶液，溶剂是N2，溶质是O2、CO2；稀有气体和其他杂质等．

故答案为：√四、实验题(共3题，共6分)25、略

【分析】【分析】探究性题目的做法是大胆推测，但要有合理的依据，不能凭空猜想；根据质量守恒定律可知，碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]的产物是有Cu；O、H、C中的一种或多种元素组合而成；根据题目信息（黑色粉末）可知；黑色物质可以是题目所说的三种情况．

（1）根据氧化铜；碳和硫酸的性质及其产物的颜色即可．

（2）碳和氧化铜在高温情况下会发生反应可知．

（3）有质量守恒定律可知．

（4）碳和氧化铜在高温情况下会发生反应的产物性质可知．【解析】【解答】解：

根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变；碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]的产物是有Cu；O、H、C中的一种或多种元素组合而成；结合题目信息（黑色粉末）可知；氧化铜和碳都是黑色固体；所以黑色物质可以是题目所说的三种情况；故答案为：化学变化过程中元素不变，且氧化铜和炭粉都是黑色固体．

（1）

①氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；硫酸铜的水溶液的颜色是蓝色的，故答案为：试管中溶液变成蓝色，黑色固体消失（或没有黑色固体剩余）．

②氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；硫酸铜的水溶液的颜色是蓝色的；但是碳不会和硫酸反应；故答案为：试管中溶液变成蓝色，仍有黑色固体剩余．

（2）氧化铜和碳在高温条件下发生反应生成铜和二氧化碳；所以在高温条件下，氧化铜和碳不会同时存在，故答案为：在加热的条件下，氧化铜和单质碳能发生反应．

（3）根据质量守恒定律可知；反应前后元素的种类；质量均不发生改变；反应前的碳的质量是：

5.0×（×100%）═0.27g，但是黑色粉末的质量是3.6g，因此排除②，故答案为：5.0g碱式碳酸铜中含有C：×5.0g=0.27g＜3.6g．

（4）假如是氧化铜和碳的混合物，它们在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳的性质非常特殊，那就是通入澄清石灰水会使石灰水变浑浊．故答案为：将混合物在大试管中加热，并将生成的气体通入澄清的石灰水中，观察现象．26、略

【分析】【分析】[实验探究]

[甲组同学]：（1）根据铜和稀盐酸不反应；氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水且氯化铁的溶液呈黄色分析．

（2）根据铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁分析．

[乙组同学]：（1）根据一氧化碳不纯遇火会发生爆炸；一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳分析．

（2）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水所以洗气瓶增重的质量就是A中得到的二氧化碳的质量分析计算．

（3）根据一氧化碳有毒不能直接排放分析．

[拓展延伸]（1）根据反应前后物质减轻的质量即为碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳的质量；然后根据碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式计算．

（2）根据碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳的质量求出和碳酸钠反应的盐酸的质量，剩下的就是和氢氧化钠反应的稀盐酸，然后根据氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式计算即可．【解析】【解答】解：[实验探究]

[甲组同学]：（1）铜和稀盐酸不反应，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水且氯化铁的溶液呈黄色，故答案：猜想①一定不成立；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，又Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；所以铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，铁丝表面附着一层红色的铜，故答案：铁丝表面有红色物质生成。

[乙组同学]：

[交流讨论]

（1）一氧化碳不纯遇火会发生爆炸，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳．故答案：排尽玻璃管内的空气3CO+Fe2O32Fe+3CO2

（2）洗气瓶增重的质量即A中反应生成的二氧化碳的质量为261.9g-258.6g=3.3g

设5g固体中氧化铁的质量为x

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

16044×3

x3.3g

=

x=4g

固体中氧化铁的质量分数为×100%=80%

故答案：80%

（3）一氧化碳有毒不能直接排放；故答案：缺少尾气处理装置；可以在导管口放点燃酒精灯，将一氧化碳烧掉；

[拓展延伸]生成二氧化碳的质量为50g+60g-107.8g=2.2g

设：50克溶液中碳酸钠的质量为y；和碳酸钠反应的氯化氢的质量为z

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

1067344

yz2.2g

=

y=5.3g

=

z=3.65g

（1）溶液中碳酸钠的质量分数为×100%=10.6%

答：洗气瓶内溶液中碳酸钠的溶质质量分数为10.6%

（2）所用盐酸中氯化氢的质量为：60g×7.3%=4.38g

和氢氧化钠反应的氯化氢的质量为4.38g-3.65g=0.73g

设所取溶液中氢氧化钠的质量为a

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

a0.73g

=

a=0.8g

故答案：0.8g27、略

【分析】【分析】混合气体通过足量的炽热的木炭层；二氧化碳与木炭反应生成一氧化碳，因此气体质量增加；利用气体的增加量可计算混合气体中二氧化碳的质量，混合气体质量与二氧化碳的质量差与混合气体的质量比即为原混合气体的中一氧化碳的质量分数；

气体通过足量的炽热的木炭层后气体全部变成一氧化碳，此时，气体通过高温下的氧化铜粉末，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳；使此种气体完全反应，最终生成气体为二氧化碳，其质量可利用反应的化学方程式及一氧化碳的质量计算出来．【解析】【解答】解：（1）设与足量的炽热木炭反应的二氧化碳气体的质量为x

CO2+C2CO气体质量增加

445656-44=12

x11.2g-10g=1.2g

x=4.4g

原混合气体中一氧化碳的质量分数==56%

（2）设最终生成的气体质量为y

CO+CuOCu+CO2

2844

11.2gy

y=17.6g

答：（1）原混合气体中一氧化碳的质量分数为56%；

（2）反应最终生成的气体质量为17.6g．五、简答题(共4题，共12分)28、略

【分析】【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据文字表达式的书写方法、步骤（将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头；当反应物或生成物有多种时，中间用“+”连接起来）进行书写即可．【解析】【解答】解：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，是固体混合物制取氧气，反应的文字表达式为：氯酸钾氯化钾+氧气．

水在通电条件下分解生成氢气和氧气，符合“一变多”特征，是有水参加的分解反应，反应的文字表达式为：水氢气+氧气．

氢气在氧气中燃烧生成水，是有水生成的化合反应，反应的文字表达式为：氢气+氧气水．

碳酸分解生成水和氧气；是有水生成的分解反应，反应的文字表达式为：碳酸→水+二氧化碳（合理即可）．

故答案为：氯酸钾氯化钾+氧气；水氢气+氧气；氢气+氧气水；碳酸→水+二氧化碳（合理即可）．29、略

【分析】【分析】根据A为大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，B、D为含有相同元素的两种气体，B、D可以互相转化，碳酸钙和B可以相互转化，所以B是二氧化碳，D是一氧化碳，C会转化成一氧化碳和二氧化碳，所以C可以是木炭或氧气等，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．【解析】【解答】解：（1）A为大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，B、D为含有相同元素的两种气体，B、D可以互相转化，碳酸钙和B可以相互转化，所以B是二氧化碳，D是一氧化碳，C会转化成一氧化碳和二氧化碳，所以C可以是木炭或氧气等，碳酸钙和盐酸会生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙，二氧化碳和木炭会生成一氧化碳，一氧化碳和氧气会生成二氧化碳，推导正确，所以实验室制取B的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）通过推导可知，若C为固体单质，则其化学式为C，若C为气体单质，则其化学式为O2；

（3）D、B反应的化学反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CO+CuOCu+CO2．

故答案为：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）C，O2；

（3）CO+CuOCu+CO2．30、略

【分析】【分析】根据物质的性质进行分析，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而使瓶内的气体被消耗，压强变小，气球变大进行解答．【解析】【解答】解：氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而使瓶内的气体被消耗，压强变小，气球变大，发生的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；

故答案为：CO2被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压减小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．31、略

【分析】【分析】（1）用装置A；G制取氧气；从选择合适的发生装置和收集装置看，属于“固体加热型”，排水法收集氧气（氧气不易溶于水），据此分析作答．

（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体；生成物为氯化钙；水和二氧化碳，C装置可控制反应随时发生随时停止，密度比空气大且能溶于水的气体可用向上排空气法收集；

（3）用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，因为反应物为固体，反应条件需要加热，所以应选用“固固加热型”发生装置．【解析】【解答】解：（1）用装置A、G制取氧气，从选择合适的发生装置和收集装置看，属于“固体加热型”，可用加热高锰酸钾的方法制取氧气，排水法收集氧气（氧气不易溶于水），制取氧气化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；实验结束后要先将导管移出水面，后熄灭酒精灯的原因是：防止水槽里的水倒吸入试管使试管炸裂；

（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体，生成物为氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；与B装置相比，使用带有多孔隔板C装置的优点是：可控制反应随时发生随时停止；只能用E装置向上排空气法收集CO2气体的原因是：二氧化碳的密度比空气大；能与水反应；

（3）用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气；因为反应物为固体，反应条件需要加热，所以应选用“固固加热型”发生装置，应选用的发生装置是A；理由是：反应物为固体，反应条件需要加热．

故答案为：

（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止水槽里的水倒吸入试管使试管炸裂；

（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；可控制反应随时发生随时停止；二氧化碳的密度比空气大；能与水反应；

（3）A；反应物为固体，反应条件需要加热．六、计算题(共4题，共32分)32、略

【分析】

（1）①使用天然气作燃料不能从根本上避免温室效应的发生；理由是天然气燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳是造成温室效应的主要气体；

②由化学方程式可知；每2个管道煤气分子消耗1个氧气分子，每2个甲烷分子消耗4个氧气分子，燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是天然气，故燃烧管道煤气的灶具如需改燃天然气，灶具的改进方法是增大空气进入量或减少天然气的进入量，故选C；

（2）乙硫醇充分燃烧时产生二氧化碳、二氧化硫和水，化学反应方程式2C2H5SH+9O24CO2+6H2O+2SO2．

故答案为：（1）①不能；甲烷燃烧有二氧化碳生成；②C；（2）2C2H5SH+9O24CO2+6H2O+2SO2．

【解析】【答案】（1）①根据天然气燃烧的生成物和造成温室效应的主要气体分析．②根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；根据题中提供的信息和化学方程式可以进行相关方面的判断．

（2）根据乙硫醇充分燃烧时产生二氧化碳；二氧化硫和水进行解答．

33、略

【分析】解：（1）维生素在体内尽管含量很少；但起到调节新陈代谢；预防病症、维持身体健康的作用．

故答案为：维生素；

（2）叶子的边缘发黄是因为缺少钾元素，故可以施用含钾元素的化肥；蛋白质与水发生反应，生成的氨基酸，在体内一部分