2025年湘教新版高二化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版高二化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列关于安全事故的处理方法中；正确的是（）

A.金属钠着火时；立即用沾水的毛巾覆盖。

B.大量氯气泄漏时；迅速离开现场，并尽量往高处去。

C.不慎洒出的酒精在桌上着火时；立即用大量水扑灭。

D.少量浓硫酸沾在皮肤上；立即用大量氢氧化钠溶液冲洗。

2、某混合溶液中所含离子的浓度如表，则M离可能为（）。所含离子NO3﹣SO42﹣H+M浓度/（mol•L﹣1）2121A.Cl﹣B.Ba2+C.Na+D.Mg2+3、下列有关说法正确的是（）A.N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O＞N＞CB.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大C.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7D.Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s24、下表所列有关晶体的说法中，有错误的是。选项rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}晶体名称碘化钾干冰石墨碘组成晶体微粒名称阴、阳离子分子原子分子晶体内存在的作用力离子键范德华力共价键共价键范德华力范德华力共价键A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、已知反应：则反应的△H为A.B.C.D.6、向容积为2L的密闭器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol•L﹣1．下列说法中正确的是（）

①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol•L﹣1•s﹣1

②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol•L﹣1•s﹣1

③平衡时物质A与B的转化率相等。

④平衡时物质B的浓度为0.2mol•L﹣1

⑤其它条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变．A.①②③B.①③⑤C.②④⑤D.①③④7、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置；其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法正确的是（）

A.b极为正极，发生氧化反应B.外电路中电子的移动方向为：b→aC.质子通过交换膜从b极区移向a极区D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O8、下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.用系统命名：CH3CH（C2H5）CH2CH2CH32-乙基戊烷B.2-甲基戊烷和2，2-二甲基丁烷互为同分异构体，C2H6和C3H8一定互为同系物C.将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性D.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应9、下列关于蛋白质的说法正确的是()A.rm{BaCl_{2}}溶液或rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}溶液均能使蛋白质变性B.蛋白质最终代谢产物为尿素，食用富含蛋白质的食物后需多喝水排出尿素C.蛋白质不是有机高分子化合物D.人造丝和蚕丝的成分都是蛋白质，灼烧时均产生烧焦羽毛的气味评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、人体微量元素中含量最高的金属元素是____，缺乏它易导致____疾病．11、（18分）按要求书写下列热化学方程式（1）N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）放出46.1KJ热量（2）航天领域使用氢氧燃烧电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应可以表示为2H2+O2=2H2O，酸式氢氧燃烧电池的电解池是酸。其负极反应可以表示为2H2-4e-=4H+，则其正极反应可以表示为；；碱式氢氧燃烧电池的电解质是碱，其正极反应可以表示为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应可以表示为：。（3）用石墨作电极电解NaCl水溶液阳极的电极反应，阴极的电极反应（4）在粗铜精炼的反应中____当阳极，发生____（填“氧化”或“还原”）反应，阳极的电极反应（5）将H+、Cu2+、SO42-、Cl-五种离子组成电解质按要求进行电【解析】

以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，应采用的电解质是____、____；12、肉桂酸异戊酯rm{G(}rm{)}是一种香料，一种合成路线如下：已知以下信息：回答下列问题：rm{(1)A}的化学名称为______________。rm{(2)D}形成高聚物的结构简式为___________________________。rm{(3)D}与银氨溶液反应的化学方程式________________________________________________。rm{(4)F}的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有________种rm{(}不考虑立体异构rm{)}其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为rm{3:1}的为____________________rm{(}写结构简式rm{)}的为____________________rm{3:1}写结构简式rm{(}rm{)}13、硫酸锶rm{(SrSO_{4})}在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。

rm{(1)}请根据图形判断下列说法正确的是_____________A.温度一定时，rm{Ksp(SrSO_{4})}随rm{c(SO_{4}^{2-})}的增大而减小B.三个不同温度中，rm{313K}时rm{Ksp(SrSO_{4})}最大C.rm{283K}时，图中rm{a}点对应的溶液是不饱和溶液D.rm{283K}下的rm{SrSO_{4}}饱和溶液升温到rm{363K}后变为不饱和溶液rm{(2)}请根据图中rm{b}点的数据计算rm{283K}时rm{SrSO_{4}}的溶度积常数rm{(}计算结果用负指数表示rm{)}rm{(3)}假定在rm{283K}时反应rm{SrSO_{4}(s)+Ba^{2+}(aq)?BaSO_{4}(s)+Sr^{2+}(aq)}是一个可逆反应，求此温度下该反应的平衡常数rm{SrSO_{4}(s)+Ba^{2+}(aq)?

BaSO_{4}(s)+Sr^{2+}(aq)}已知rm{Ksp(BaSO_{4})=1.00隆脕10^{-10}mol^{2}隆陇L^{-2}}计算结果用指数表示rm{K(}rm{Ksp(BaSO_{4})=1.00隆脕10^{-10}

mol^{2}隆陇L^{-2}}14、秸秆rm{(}含多糖物质rm{)}的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：

回答下列问题：rm{(1)}下列关于糖类的说法正确的是______________。rm{(}填标号rm{)}rm{a.}糖类都有甜味，具有rm{C_{n}H_{2m}O_{m}}的通式rm{b.}麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖rm{c.}用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全rm{d.}淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物rm{(2)B}生成rm{C}的反应类型为______。rm{(3)D}中官能团名称为______，rm{D}生成rm{E}的反应类型为______。rm{(4)F}的化学名称是______，由rm{F}生成rm{G}的化学方程式为______。rm{(5)}具有一种官能团的二取代芳香化合物rm{W}是rm{E}的同分异构体，rm{0.5molW}与足量碳酸氢钠溶液反应生成rm{44gCO_{2}}rm{W}共有______种rm{(}不含立体结构rm{)}其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。rm{(6)}参照上述合成路线，以rm{(}反，反rm{)-2}rm{4-}己二烯和rm{C_{2}H_{4}}为原料rm{(}无机试剂任选rm{)}设计制备对苯二甲酸的合成路线___________。15、(11分)在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试计算：（1）O2的转化率为（2）用SO2表示该反应的反应速率为（3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为(最简整数比)（4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为（5）平衡常数K的值为16、（9分）有如下有机物：（每空一分）①②③④CH3CH=CHCH3⑤⑥⑦（1）互为同分异构体的是：__________，存在手性异构体的是：____________，存在顺反异构体的是__________，互为同系物的是（任写一对）：__________；（2）氢核磁共振（1H－NMR）图谱如上图所示的有_______________________________；（3）上述物质中，不属于同分异构体，相同质量时，在氧气中完全燃烧消耗的氧气的质量完全相同的烃是：__________________________；（4）有机物④的系统命名法名称是____________________________________；（5）有机物⑤的键线式_____________，其分子中碳原子_______杂化。评卷人得分三、工业流程题(共6题，共12分)17、高铁酸盐是一种新型绿色净水消毒剂，热稳定性差，在碱性条件下能稳定存在，溶于水发生反应：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-。回答下列问题：

（1）工业上湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的工艺如图：

①Na2FeO4中铁元素的化合价为___，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为___(填“氧化还原反应”；“复分解反应”或“化合反应”)。

②反应2加入饱和KOH溶液可转化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化学氧化法生产高铁酸钠(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、过饱和的NaClO溶液和NaOH浓溶液反应，该反应的化学方程式为___；理论上每制备0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的质量为___（保留小数点后1位）。

（3）采用三室膜电解技术制备Na2FeO4的装置如图甲所示，阳极的电极反应式为__。电解后，阴极室得到的A溶液中溶质的主要成分为___(填化学式)。

（4）将一定量的K2FeO4投入一定浓度的Fe2(SO4)3溶液中，测得剩余K2FeO4浓度变化如图乙所示，推测曲线I和曲线Ⅱ产生差异的原因是___。18、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加热时易被氧气氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物，利用如图装置对FeSO4·nH2O中结晶水的含量进行测定。

称量C中的空硬质玻璃管的质量(82.112g)；装入晶体后C中的硬质玻璃管的质量(86.282g)和D的质量(78.368g)后；实验步骤如下：

完成下面小题。

1．下列分析正确的是()

A．装置B中的浓硫酸可以换成浓氢氧化钠溶液。

B．步骤I的目的是排尽装置中的空气，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．装置B和装置D可以互换位置。

D．为加快产生CO2的速率；可将A中装置中盐酸浓度增大；石灰石磨成粉状。

2．操作甲和操作丙分别是()

A．操作甲：关闭K1操作丙：熄灭酒精灯。

B．操作甲：熄灭酒精灯操作丙：冷却到室温。

C．操作甲：熄灭酒精灯操作丙：关闭K1

D.．作甲：熄灭酒精灯操作丙：烘干。

3．步骤Ⅳ称得此时C中硬质玻璃管的质量为84.432g，D的质量为80.474g，产品硫酸亚铁晶体(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理论值，产生误差的可能原因是()

A．加热时间过长，FeSO4进一步分解了。

B．原晶体中含有易挥发的物质。

C．装置D中的碱石灰失效了。

D．加热时间过短，结晶水未完全失去19、金属铬在工业上有广泛用途，主要用于不锈钢及高温合金的生产。铬铵矾(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一种以碳素铬铁(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)为主要原料生产金属铬，并能获得副产物铁铵矾【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有关流程如下:

已知部分阳离子以氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金属离子浓度为0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3开始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素铬铁前需将其粉碎，其目的是____________

(2)净化和转化阶段:所得残渣的主要成分是___________，转化时需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1获得铁铵矾晶体的操作方法为______；过滤；洗涤、干燥。

(3)将铬铵矾晶体溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)阳极液通入SO2的离子反应方程式______________。

(5)工业废水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF使两种沉淀共存时，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某课外活动小组将铬铵矾(NH4CrSO4)·12H2O)经过一系列操作获得了Cr2(CO3)3粗品。该小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为H2Y2-)测定粗品中Cr2(CO3)3的质量分数，准确称取2.00g粗品试样，溶于5.0mL稀盐酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl缓冲溶液、0.10g紫脲酸铵混合指示剂，用0.100mol/LEDTA标准溶液滴定至呈稳定颜色，平均消耗标准溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前装有EDIA标准溶液的满定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_____(填“偏大”；“偏小”或“不变”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的质量分数w[Cr2(CO3)3]=____。20、过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，同时具有Na2CO3和H2O2双重性质。可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域。工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量([O]%＝×100%)来衡量其优劣；13%以上为优等品。一种制备过碳酸钠的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式：_____________。

(2)稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响。

①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反应温度对产品产率(y%)及活性氧含量的影响如下图所示。要使产品达到优等品且产率超过90%，合适的反应温度范围是______________。

③“结晶”时加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循环利用的主要物质是______________。

(4)产品中活性氧含量的测定方法：称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为2.24mL。

①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有_____________。

②该样品的活性氧含量为________%。21、三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化,碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下:

(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因是________,如何判断其已洗涤干净:_____

(2)已知CCl4沸点为76.8℃,为保证稳定的CCl4气流,适宜加热方式是______。

(3)用如图装置制备CrCl3时,主要步骤包括:①将产物收集到蒸发皿中;②加热反应管至400℃,开始向三颈烧瓶中通入氮气,使CCl4蒸气经氮气载入反应管进行反应,继续升温到650℃;③三颈烧瓶中装入150mLCCl4,并加热CCl4,温度控制在50～60℃之间;④反应管出口端出现了CrCl3升华物时,切断加热管式炉的电源;⑤停止加热CCl4,继续通入氮气;⑥检查装置气密性。正确的顺序为:⑥→③→________。

(4)已知反应管中发生的主要反应有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光气有剧毒,实验需在通风橱中进行,并用乙醇处理COCl2,生成一种含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇处理尾气的化学方程式为_____。

(5)样品中三氯化铬质量分数的测定。

称取样品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸腾后加入1gNa2O2,充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,摇匀,于暗处静置5分钟后,加入1mL指示剂,用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①该实验可选用的指示剂名称为______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸,加入Na2O2后也要加热煮沸,其主要原因是____。

③样品中无水三氯化铬的质量分数为____(结果保留一位小数)。22、叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊及头孢类药物生产等。水合肼还原亚硝酸甲酯(CH3ONO)制备叠氮化钠(NaN3)的工艺流程如下：

已知：i．叠氮化钠受热或剧烈撞击易分解；具有较强的还原性。

ii．相关物质的物理性质如下表：。相关物质熔点℃沸点℃溶解性CH3OH-9767.1与水互溶亚硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300与水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步骤I总反应的化学方程式为___________。

(2)实验室模拟工艺流程步骤II；III的实验装置如图。

①步骤II三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。该反应放热，但在20℃左右选择性和转化率最高，实验中控制温度除使用冷水浴，还需采取的措施是___________。

②步骤II开始时的操作为___________(选填字母编号)。步骤III蒸馏时的操作顺序是___________(选填字母编号)。

a．打开K1、K2b．关闭K1、K2c．打开K3d．关闭K3e．水浴加热f．通冷凝水。

(3)步骤IV对B溶液加热蒸发至溶液体积的三分之一，冷却析出NaN3晶体，减压过滤，晶体用乙醇洗涤2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)实验室用滴定法测定产品纯度。测定过程涉及的反应为：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

称取2.50g产品配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反应后稍作稀释，向溶液中加适量硫酸，滴加2滴邻菲哕啉指示剂，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4＋，消耗标准溶液V2mL。

①产品纯度为___________。

②为了提高实验的精确度，该实验还需要___________。评卷人得分四、解答题(共3题，共15分)23、能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌．而甲醇是未来重要的绿色能源之一．以CH4和H2O为原料；通过下列反应来制备甲醇．

①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ/mol

②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ/mol

（l）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为______．

（2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通过容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．

①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为______；

②100℃时反应I的平衡常数为______．

（3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将1.0molCO与2.0molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的其他条件不变，对平衡体系产生的影响是______（填字母序号）．

A．c（H2）减小B．正反应速率加快；逆反应速率减慢。

C．CH3OH的物质的量增加D．重新平衡时减小E．平衡常数K增大。

（4）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：

①甲醇蒸气重整法．该法中的一个主要反应为CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g）；此反应能自发进行的原因是：______．

②甲醇部分氧化法．在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图2所示．则当n（O2）/n（CH3OH）=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为______24、（1）如图是维生素A的分子结构。

①维生素A中的官能团名称是______；

②1mol维生素A最多能与______mol溴反应．

③试指出维生素A可能发生的化学反应（写出反应类型；任写两种即可）______：______

（2）系统命名：（CH3）2C（OH）CH2CH3______

它的H-NMR谱中有______个峰；此化合物在浓硫酸作用下发生消去反应，生成的有机产物的结构简式：______．

25、（1）写出下列各种有机物的名称：

的系统命名是：______

的名称是______

（2）写出下列各种有机物的结构简式：

①2；3-二甲基-4-乙基已烷______

②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃______

③3-甲基-2-戊烯的结构简式是______

（3）乙烷的氯代物共有9种，利用1H核磁共振的方法可推测它们的分子结构．

①在1H核磁共振谱中有两个特征峰的氯代物分别是______；______、______

②在1H核磁共振谱中没有特征峰的氯代物是______．

评卷人得分五、探究题(共4题，共40分)26、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。27、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。28、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。29、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。评卷人得分六、推断题(共3题，共6分)30、糖类、油脂、蛋白质是人体重要的能源物质，请根据它们的性质回答以下问题：（1）油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是________________（写名称）。（2）蛋白质的水解产物具有的官能团是____________________（写结构简式）。已知A是人体能消化的一种天然高分子化合物，B和C分别是A在不同条件下的水解产物，它们有如下转化关系，请根据该信息完成（3）～（5）小题。（3）下列说法不正确的是：______________________A．1molC完全水解可生成2molBB．工业上常利用反应⑦给热水瓶胆镀银C．用A进行酿酒的过程就是A的水解反应过程D．A的水溶液可以发生丁达尔效应E.反应③属于吸热反应（4）1molB完全氧化时可以放出2804kJ的热量，请写出其氧化的热化学方程式___________________。（5）请设计实验证明A通过反应①已经全部水解，写出操作方法、现象和结论：____________________________________________________________________。31、有机物A可用于制备常见的解热镇痛药阿司匹林．纯净的A为白色结晶性粉末，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：。实验步骤解释或实验结论（1）称取A6.9g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下CH4的8.625倍．（1）A的相对分子质量为：____．（2）将此6.9gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重2.7g和15.4g（2）A的分子式为：____．（3）另取A6.9g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成1.12LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成1.12LH2（标准状况）．（3）用结构简式表示A中含有的官能团：

________、____．（4）A的核磁共振氢谱显示A有6种氢A的结构简式________（5）写出A与浓溴水反应的方程式：________32、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}均为可溶于水的固体；组成它们的离子有。

。阳离子rm{Na^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}rm{Ba^{2+}Fe^{3+}}阴离子rm{OH^{-}}rm{Cl^{-}}rm{CO;_{3}^{2-}}rm{SO;_{4}^{2-}}rm{HSO;_{4}^{-}}分别取它们的水溶液进行实验；结果如下：

rm{垄脵A}溶液与rm{C}溶液反应既生成白色沉淀又有气体生成，沉淀可溶于rm{B}溶液；

rm{垄脷A}溶液与适量rm{D}溶液反应生成白色沉淀，加入过量rm{D}溶液；沉淀量减少，但不消失；

rm{垄脹B}溶液中加少量rm{D}溶液有白色沉淀生成；此沉淀不溶于盐酸；

rm{垄脺C}溶液与rm{D}溶液反应生成白色沉淀；沉淀可溶于盐酸；

rm{垄脻D}溶液与rm{E}溶液反应生成红褐色沉淀，沉淀可溶于rm{B}溶液；

据此回答下列问题。

rm{(1)B}______；rm{C}______；rm{E}______．

rm{(2)}写出rm{A}溶液与过量rm{D}溶液反应的离子反应方程式：______．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】

A；钠易和氧气或水反应；和水反应时生成可燃性气体氢气，导致火势更大，所以钠着火时，不能用沾水的毛巾覆盖，应该用细沙覆盖，故A错误；

B；氯气有毒且密度比空气大；所以如果大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去，故B正确；

C；水和酒精互溶；酒精在桌上着火时用水扑火，只能稀释酒精但不能灭火，故C错误；

D；浓硫酸和氢氧化钠都具有强腐蚀性；所以在实验中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即先用抹布拭去，然后用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故D错误；

故选B．

【解析】【答案】A；灭火的方法有：隔绝空气或降低可燃物的温度；注意钠和氧气、水都反应，据此分析解答；

B；氯气有毒且密度比空气大；根据氯气的性质分析；

C；灭火的方法有：隔绝空气或降低可燃物的温度；

D；浓硫酸和氢氧化钠都具有强腐蚀性；不能立即用氢氧化钠溶液冲洗．

2、D【分析】【解答】解：溶液中；单位体积内已知的阳离子所带电量为：2mol/L×1=2mol/L，单位体积内已知的阴离子所带总电量为：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L；

阴离子所带电荷多；故M为阳离子；

设M离子的电荷为x；由电荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2；

结合选项可知，M为Ba2+或Mg2+，又SO42﹣与Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，则溶液中存在的离子为Mg2+；

故选D．

【分析】根据电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等确定M离子所带电荷，并利用离子之间的反应来判断存在的离子．3、D【分析】解：A；C、N、O元素处于同一周期；且原子序数依次增大，但N元素处于第VA族，所以第一电离能顺序为N＞O＞C，故A错误；

B；同一周期元素；元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以Mg元素第一电离能大于Al元素，故B错误；

C；主族元素中；元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以卤族元素中除了F元素外其它元素最高正化合价为+7，故C错误；

D、Ni是28号元素，所以核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2；故D正确；

故选D．

A；同一周期元素；元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；

B；同一周期元素；元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；

C；主族元素中；元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外；

D；Ni是28号元素；其原子核外有28个电子．

本题考查较综合，涉及第一电离能大小判断、元素化合价与族序数的关系等知识点，侧重考查学生对物质结构和元素周期律等基本理论的考查，易错选项是BC，要注意规律中的异常现象，题目难度不大．【解析】【答案】D4、C【分析】【分析】本题考查晶体类型判断，难度不大，掌握各种类型晶体的构成键微粒、作用力即可解答。【解答】A.碘化钾属于离子晶体；有阴阳离子通过离子键结合，故A正确；

B.干冰属于分子晶体；分子间通过范德华力结合，原子键通过共价键结合，故B正确；

C.石墨属于混合晶体；构成微粒为原子，晶体中存在共价键和范德华力，故C错误；

D.碘属于分子晶体；分子间通过范德华力结合，原子键通过共价键结合，故D正确。

故选C。

【解析】rm{C}5、D【分析】试题分析：化学反应方程式的正反应方向是放热反应，逆反应方向是吸热反应；热化学方程式的系数可以是整数也可以是分数，△H与化学计量数成正比，即D正确。考点：考查热化学反应方程式的书写。【解析】【答案】D6、B【分析】【解答】解：①C的浓度变化为0.6mol/L，所以v（C）==0.3mol/（L•S），速率之比等于化学计量数之比，所以v（A）=v（C）=×0.3mol/（L•S）=0.2mol/（L•S），故①正确；②由①知，v（C）=0.3mol/（L•S），速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=v（C）=×0.3mol/（L•S）=0.1mol/（L•S），故②错误；③A、B化学计量数之比为2：1，参加反应的A、B的物质的量之比为2：1，A、B的起始物质的量之比为2：1，平衡时物质A与B的转化率相等，故③正确；④△c（C）=0.6mol/L，根据2A（g）+B（g）⇌3C（g）可知，△c（B）=△c（C）=×0.6mol/L=0.2mol/L，所以B平衡浓度为﹣0.2mol/L=0.3mol/L；故④错误；⑤原平衡与开始加入3molC是等效的，在原平衡状态加入1molC，可以等效为开始加入4molC，该反应反应前后气体的物质的量变化，在恒温恒容体积下，压强增大，不影响平衡移动，加入3molC与加入4molC所到达的平衡状态相同，所以向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变，故⑤正确．所以①③⑤正确．故选B．

【分析】①C的浓度变化为0.6mol/L，根据v=计算v（C），根据速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；②C的浓度变化为0.6mol/L，根据v=计算v（C），根据速率之比等于化学计量数之比计算v（B）；③A、B化学计量数之比为2：1，参加反应的A、B的物质的量之比为2：1，A、B的起始物质的量之比为2：1，平衡时物质A与B的转化率相等；④根据C的浓度变化量计算B的浓度变化量，平衡时物质B的浓度等于B起始浓度减去B的浓度变化量；⑤原平衡与开始加入3molC是等效的，在原平衡状态加入1molC，可以等效为开始加入4molC，该反应反应前后气体的物质的量变化，在恒温恒容体积下，压强增大，平衡状态相同．7、D【分析】【解答】解：A．根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，所以a为负极发生氧化反应，b为正极发生还原反应；故A错误；

B．电子从负极流向正极，则外电路中电子的移动方向为：a→b；故B错误；

C．通过原电池的电极反应可知，负极区产生了H+，根据原电池中阳离子向正极移动，可知质子（H+）通过交换膜从a极区移向b极区；故C错误；

D．该反应属于燃料电池，燃料电池的电池反应式和燃烧反应式相同，则电池反应式为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O；故D正确；

故选D．

【分析】A．根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水；

B．电子从负极流向正极；

C．原电池中；阳离子向正极移动；

D．燃料电池反应式和燃料燃烧方程式相同．8、B【分析】解：A．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3；主链最长有6个碳，称己烷，从左边编号，在3号碳上有1个甲基，正确命名为：3-三甲基己烷，故A错误；

B.2-甲基戊烷和2，2-二甲基丁烷具有相同分子式、不同结构，二者互为同分异构体；C2H6和C3H8都是烷烃；二者都属于烷烃的同系物，故B正确；

C．将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液；都出现沉淀，前者为盐析现象，后者为蛋白质的变性，故C错误；

D．蛋白质；油脂能够发生水解反应；二糖、多糖在一定条件下能够发生水解反应，而单糖不能发生水解反应，故D错误；

故选B．

A．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3的最长碳链含有6个C；主链为己烷；

B．分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，结构相似、分子间相差1个或n个CH2原子团的化合物互为同系物；

C．硫酸铵能够使蛋白质发生盐析现象；铜离子能够使蛋白质变性；

D．糖类中的单糖；如葡萄糖；果糖不能发生水解反应．

本题考查了有机物命名、蛋白质、油脂、糖类的性质、有机反应类型判断等知识，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，明确有机物命名原则、有机反应类型及判断方法．【解析】【答案】B9、B【分析】【分析】本题旨在考查学生对蛋白质的应用。【解答】A.硫酸铵为轻金属盐，能使蛋白质盐析，不能使蛋白质变性，故A错误；B.蛋白质最终代谢产物为尿素，食用富含蛋白质的食物后需多喝水排出尿素，故B正确；C.蛋白质是有机高分子化合物，故C错误；D.蚕丝是蛋白质，人造丝不是蛋白质，故D错误。故选B。【解析】rm{B}二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】

人体内含量较多的元素有11种；排序为：氧；碳、氢、氮、钙、碗、钾、硫、钠、氯、镁．其中含量最高的金属元素是钙；无机盐参与细胞的构成，但不提供能量，在人体的含量很少，但作用很大，钙是构成牙齿和骨骼的重要成分，儿童缺钙易患佝偻病，中老年人和妇女缺钙易患骨质疏松症，容易骨折；

故答案为：钙；骨质疏松症．

【解析】【答案】人体中含量最高的金属元素是钙元素；无机盐在人体的含量很少，但作用很大，一旦缺乏易患相应的疾病，钙是构成牙齿和骨骼的重要成分，据此即可解答．

11、略

【分析】（1）考查热化学方程式的书写。（2）溶液显酸性，所以氧气被还原生成的OH－不可能存在，故正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O。同样在碱性溶液中氢气被氧化生成的氢离子也不可能存在，所以其负极的电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O。（3）用石墨作电极电解NaCl水溶液时，阳极和阴极的放电微粒分别是Cl－和氢离子，其反应式分别为2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑。（4）在粗铜精炼的反应中，粗铜作阴极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液。（5）以碳棒为电极，若使电解质质量减少，水量不变进行电解，则电解质只能是CuCl2或HCl。【解析】【答案】（1）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ.mol-1（2）O2+4H++4e-=2H2O2H2+4OH--4e-=4H2O（3）2Cl--2e-=Cl22H++2e-=H2（4）粗铜氧化Cu-2e-=Cu2+(5)CuCl2HCl12、（1）苯甲醇

（2）

（3）

（4）6(CH3)3COCH3

【分析】【分析】本题考查的是有机物推断，有一定的难度。【解答】rm{(1)}通过rm{A}的分子式和能与在铜存在下与氧气反应分析，该物质含有羟基，所以为苯甲醇，故答案为：苯甲醇；rm{(2)}由已知信息和rm{G}的结构分析，rm{D}含有碳碳双键和醛基，加聚反应后生成故答案为：rm{(3)D}含有碳碳双键和醛基，和银氨溶液反应方程式为故答案为：rm{(4)G}为酯，其中rm{F}为醇，含有rm{5}个碳原子，其同分异构体中不能与金属钠反应的结构为醚，则rm{C_{4}H_{9}-O-CH_{3}}rm{C_{3}H_{7}-O-C_{2}H_{5}}因为rm{C}rm{4}rm{4}rm{H}rm{9}有rm{9}种，rm{-}rm{4}rm{C}rm{3}rm{3}有rm{H}种，所以该物质总共有rm{7}种结构，其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为rm{7}的结构为rm{-}rm{2}rm{6}rm{3:1}rm{(CH}rm{3}，故答案为：rm{3}rm{)}rm{3}rm{3}rm{COCH}rm{3}rm{3}。rm{6}【解析】rm{(1)}苯甲醇

rm{(2)}rm{(3)}rm{(4)6}rm{(CH_{3})_{3}COCH_{3;;}}

13、（1）BC

（2）由图可知，b点时lgc（Sr2+）=-1.65，lgc（SO42-）=-1.50，则c（Sr2+）=10-1.65mol•L-1，c（SO42-）=10-1.5mol•L-1，

则Ksp（SrSO4）=c（Sr2+）×c（SO42-）=10-1.65mol•L-1×mol•L-1=1.00×10-3.15mol2•L-2

（3）已知反应SrSO4（s）+Ba2+⇌BaSO4（s）+Sr2+，则平衡常数【分析】【分析】本题考查了沉淀转化的分析判断，平衡移动原理的应用和方向判断，解答本题的关键是正确分析图象中纵坐标和横坐标的意义，理解曲线的变化趋势，题目难度中等。【解答】rm{(1)A.Ksp}只与温度有关与浓度无关；故A错误；

B.由图象可知：在相同条件下，温度越低，rm{c(Sr^{2+})隆脕c(SO_{4}^{2-})}越大，rm{Ksp(SrSO_{4})}越大；故B正确；

C.rm{a}点在rm{283K}的下方；属于不饱和溶液，故C正确；

D.rm{283K}下的rm{SrSO_{4}}饱和溶液升温到rm{363K}后会有晶体析出；还是属于饱和溶液，故D错误．

故答案为：rm{BC}

rm{(2)}由图可知rm{b}点时rm{lgc(Sr^{2+})=-1.65}rm{lgc(SO_{4}^{2-})=-1.50}则rm{c(Sr^{2+})=10^{-1.65}mol?L^{-1}}rm{c(SO_{4}^{2-})=10^{-1.5}mol?L^{-1}}

则rm{Ksp(SrSO_{4})=c(Sr^{2+})隆脕c(SO_{4}^{2-})=10^{-1.65}mol?L^{-1}隆脕mol?L^{-1}=1.00隆脕10^{-3.15}mol^{2}?L^{-2}}

答：rm{Ksp(SrSO_{4})=c(Sr^{2+})隆脕c(SO_{4}^{2-})=10^{-1.65}mol?L^{-1}隆脕mol?L^{-1}=1.00隆脕10^{-3.15}

mol^{2}?L^{-2}}时rm{283K}的溶度积常数为：rm{1.00隆脕10^{-3.15}mol^{2}?L^{-2}}rm{SrSO_{4}}已知反应rm{1.00隆脕10^{-3.15}

mol^{2}?L^{-2}}则平衡常数rm{K=dfrac{;c(S{r}^{2+})}{;c(B{a}^{2+})}=dfrac{;c(S{r}^{2+})隆陇c(S{{O}_{4}}^{2-})}{c(B{a}^{2+})隆陇c(S{{O}_{4}}^{2-})}=dfrac{;Ksp(SrS{O}_{4})}{Ksp(BaS{O}_{4})}==1.00隆脕{10}^{6.85}}答：此温度下该反应的平衡常数rm{(3)}

rm{SrSO_{4}(s)+Ba^{2+}?BaSO_{4}(s)+Sr^{2+}}【解析】rm{(1)BC}rm{(2)}由图可知，rm{b}点时rm{lgc(Sr^{2+})=-1.65}rm{lgc(SO_{4}^{2-})=-1.50}则rm{c(Sr^{2+})=10^{-1.65}mol?L^{-1}}rm{c(SO_{4}^{2-})=10^{-1.5}mol?L^{-1}}则rm{Ksp(SrSO_{4})=c(Sr^{2+})隆脕c(SO_{4}^{2-})=10^{-1.65}mol?L^{-1}隆脕mol?L^{-1}=1.00隆脕10^{-3.15}}rm{mol^{2}?L^{-2}}rm{(3)}已知反应rm{SrSO_{4}(s)+Ba^{2+}?BaSO_{4}(s)+Sr^{2+}}则平衡常数rm{K=dfrac{;c(S{r}^{2+})}{;c(B{a}^{2+})}=dfrac{;c(S{r}^{2+})隆陇c(S{{O}_{4}}^{2-})}{c(B{a}^{2+})隆陇c(S{{O}_{4}}^{2-})}=dfrac{;Ksp(SrS{O}_{4})}{Ksp(BaS{O}_{4})}==1.00隆脕{10}^{6.85}}rm{K=

dfrac{;c(S{r}^{2+})}{;c(B{a}^{2+})}=

dfrac{;c(S{r}^{2+})隆陇c(S{{O}_{4}}^{2-})}{c(B{a}^{2+})隆陇c(S{{O}_{4}}^{2-})}=

dfrac{;Ksp(SrS{O}_{4})}{Ksp(BaS{O}_{4})}==1.00隆脕{10}^{6.85}

}14、（1）cd

（2）酯化反应（或取代反应）

（3）碳碳双键；酯基氧化反应。

（4）己二酸nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O

（5）12种

（6）CH3-CH=CH-CH=CH-CH3【分析】【分析】【解答】rm{(1)a.}淀粉和纤维素都是糖，没有甜味，故rm{a}错误；rm{b.}麦芽糖是二糖，水解只生成rm{2}个分子的葡萄糖，故rm{b}错误；rm{c.}无论淀粉是否水解完全，都会产生具有醛基的葡萄糖，因此都可以产生银镜反应，故只用用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全，故rm{c}正确；rm{d.}淀粉和纤维素都属于多糖类，都是绿色植物光合作用产生的物质，属于天然高分子化合物，故rm{d}正确。故选rm{cd}

rm{(2)}由图可知rm{B}到rm{C}发生了酯化反应，故答案为：酯化反应rm{(}或取代反应rm{)}

rm{(3)}由rm{D}的简式可知，rm{D}中官能团为碳碳双键、酯基，由rm{D}到rm{E}去rm{H}生成了双键；因此发生了因此氧化反应，故答案为：碳碳双键；酯基；氧化反应；

rm{(4)}由rm{F}的简式可知，羧基在两头对称的位置，中间rm{4}个rm{C}原子，故为己二酸，由rm{F}到rm{G}生成聚酯，方程式为rm{nHOOC(CH_{2})_{4}COOH+nHOCH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}rm{+(2n-1)H_{2}O}，故答案为己二酸；rm{nHOOC(CH_{2})_{4}COOH+nHOCH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}rm{+(2n-1)H_{2}O}；

rm{(5)}具有一种官能团的二取代芳香化合物rm{W}是rm{E}的同分异构体，rm{0.5molW}与足量碳酸氢钠溶液反应生成rm{44gCO_{2}}说明rm{W}分子中有rm{2}个rm{-COOH}则其可能的支链情况，rm{-COOH}rm{-CH_{2}CH_{2}COOH}rm{-COOH}rm{-CH(CH_{3})COOH}rm{2}个rm{-CH_{2}COOH}rm{-CH_{3}}rm{-CH(COOH)_{2}}他们在苯环上的位置有邻、间，对三种位置，故有rm{4x3=12}种，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为故答案为：rm{12}种；

rm{(6)}参照上述合成路线，以rm{(}反，反rm{)-2}rm{4-}己二烯和rm{C_{2}H_{4}}为原料rm{(}无机试剂任选rm{)}设计制备对苯二甲酸的合成路线，先和乙烯加成，再催化加氢，然后用酸性高锰酸钾溶液氧化，最后去氢氧化，路线为rm{CH_{3}-CH=CH-CH=CH-CH_{3}}故答案为rm{CH_{3}-CH=CH-CH=CH-CH_{3}}【解析】rm{(1)cd}

rm{(2)}酯化反应rm{(}或取代反应rm{)}

rm{(3)}碳碳双键；酯基氧化反应。

rm{(4)}己二酸rm{nHOOC(CH_{2})_{4}COOH+nHOCH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}rm{+(2n-1)H_{2}O}

rm{(5)12}种

rm{(6)CH_{3}-CH=CH-CH=CH-CH_{3}}15、略

【分析】试题分析：（1）根据三段式列式：2SO2+O22SO3起始浓度（mol/L）0.50.450转化浓度（mol/L）0.30.150.3平衡浓度（mol/L）0.20.30.3O2的转化率为(0.15/0.45)×100%=33.3%用SO2表示该反应的反应速率为0.3/10=0.03mol/(L·min);平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为0.8:0.95=16：19;平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为[3/(2+3+3)]×100%=37.5%平衡常数K的值为(0.3)2/[(0.2)2×0.3]=7.5考点：考查可逆反应的计算。【解析】【答案】（1）33.3%（2）0.03mol/(L·min)（3）16：19（4）37.5%（5）7.516、略

【分析】【解析】【答案】（1）①⑥，②，④，①②或②⑥；.（每空1分）（2）③⑤；（2分）（3）③⑦；（4）2－丁烯；.(每空1分)（5）sp3。（每空1分）三、工业流程题(共6题，共12分)17、略

【分析】【分析】

(1)反应1中发生反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分离出的Na2FeO4中加入饱和KOH溶液反应生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、过饱和的NaClO溶液和NaOH浓溶液反应生成Na2FeO4，同时生成还原产物NaCl，结合守恒法写出该反应的化学方程式；根据电子守恒计算制备0.5molNa2FeO4消耗NaClO的质量；

(3)电解时，阳极发生氧化反应生成FeO42-；阴极生成氢气和氢氧化钠；

(4)由图可知，Fe2(SO4)3浓度越大，K2FeO4浓度越小；与铁离子的水解有关。

【详解】

(1)①Na2FeO4中钠元素的化合价为+1价；氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，则铁元素的化合价为0-(-2)×4-(+1)×2=+6价；高铁酸钠中铁元素为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为发生氧化还原反应；

②反应2加入饱和KOH溶液可转化析出K2FeO4，即加入饱和KOH溶液发生的反应为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；说明该温度下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度；

(2)Fe(OH)3、过饱和的NaClO溶液和NaOH浓溶液反应生成Na2FeO4，反应中Fe元素的化合价从+3价升高为+6价，Cl元素的化合价从+1价降为-1价，根据得失电子守恒、原子守恒，则该反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；设制备0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的质量为mg，则由电子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根据装置图，Fe为阳极，电解时，阳极发生氧化反应生成FeO42-，电极方程式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；阴极电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；阴极生成氢气和氢氧化钠，则阴极室得到的A溶液中溶质的主要成分为NaOH；

(4)由图可知，Fe2(SO4)3浓度越大，K2FeO4浓度越小，根据“高铁酸盐在碱性条件下能稳定存在，溶于水发生反应：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，则产生曲线Ⅰ和曲线Ⅱ差异的原因是Fe2(SO4)3溶液水解显酸性，促进K2FeO4与水反应从而降低K2FeO4浓度。【解析】①.+6②.氧化还原反应③.该温度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解显酸性，促进K2FeO4与水反应，从而降低K2FeO4的浓度18、略

【分析】【详解】

1．A．装置B中的浓硫酸不能换成浓氢氧化钠溶液；因为氢氧化钠溶液会吸收二氧化碳气体，达不到排尽装置中空气的目的，故A错误；

B．步骤Ⅰ的目的是导入二氧化碳气体，排尽装置中的空气，防止FeSO4、FeSO4•nH2O被氧化；故B正确；

C．装置B和装置D不能互换位置；因为碱石灰也会吸收二氧化碳气体，故C错误；

D．将A装置中盐酸浓度增大；石灰石磨成粉末；会使产生二氧化碳的速率过大，粉末状的石灰石会很快反应完，同时还会带入HCl气体，故D错误；

答案选B；

2．先熄灭酒精灯，通二氧化碳直至C装置冷却至室温，然后关闭K1；操作甲：熄灭酒精灯，操作丙：关闭K1；故选C；

3．硫酸亚铁晶体的质量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亚铁无水盐的质量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的结晶水的质量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故选B；

4．A．加热时间过长，FeSO4进一步分解；会使m(无水盐)偏大，则n偏大，故A错误；

B．将原晶体中易挥发物质的质量计入减少的结晶水中；则n偏大，故B错误；

C．装置D中的碱石灰失效了；不会影响n值，故C错误；

D．加热时间过短；结晶水未完全失去，n值会小于理论值，故D正确；

答案选D。【解析】①.B②.C③.B④.D19、略

【分析】【详解】

(1)溶解碳素铬铁前需将其粉碎，增大接触面积，提高反应速率；(2)碳与双氧水、硫酸铵及硫酸均不反应，故净化和转化阶段:所得残渣的主要成分是碳(或C)，转化时需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+转化为Fe3+。由溶液1获得铁铵矾晶体的操作方法为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥；(3)将铬铵矾晶体溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制离子的水解；(4)阳极液通入SO2，二氧化硫与Cr2O72-反应生成SO42-、Cr3+，反应的离子反应方程式为3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前装有EDIA标准溶液的满定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，消耗的标准溶液计数偏大，则测定结果将偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的质量分数w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接触面积，提高反应速率②.碳(或C)③.使Fe2+转化为Fe3+④.蒸发浓缩，冷却结晶⑤.抑制离子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%20、略

【分析】【详解】

(1)过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，受热分解生成碳酸钠、氧气、水，反应为：2(2Na2CO3•3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，具有碳酸钠和过氧化氢的性质，过氧化氢易分解，MnO2、FeCl3为其催化剂，所以不能选，过氧化氢与碘离子发生氧化还原反应：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能选，过碳酸钠与硅酸钠不反应，可能用作“稳定剂”，故C选项符合，故答案为c；

②根据图象分析，温度为286.8～288.5K，产品达到优等品且产率超过90%，超过288.5K后，活性氧百分含量和产率均降低，所以最佳反应温度范围为286.8～288.5K；

③结晶过程中加入氯化钠、搅拌，增加钠离子浓度，能降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠析出；

(3)结晶过程中加入氯化钠促进过碳酸钠析出，“母液”中主要为氯化钠溶液，NaCl溶液又是结晶过程中促进过碳酸钠析出的原料，故循环利用的物质是NaCl；

(4)①过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，过碳酸钠与硫酸反应，为碳酸钠、过氧化氢和硫酸反应，所以产物为硫酸钠、过氧化氢、二氧化碳、水；

②称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL0.5mol•L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol•L-1高锰酸钾标准溶液滴定，反应中MnO4-是氧化剂，H2O2是还原剂，氧化产物是O2；依据元素化合价变化，锰元素化合价从+7价变化为+2价，过氧化氢中的氧元素化合价从-1价变化为0价，根据电子守恒配平写出离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依据反应2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol

过碳酸钠产品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。

点睛：明确实验目的及反应原理为解答关键，制备过碳酸钠的工艺流程：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3•3H2O2；双氧水稳定性差，易分解；因此向反应前的H2O2中加入稳定剂的作用是防止双氧水分解，因过碳酸钠易溶解于水，可利用盐析原理，结晶过程中加入氯化钠、搅拌，能降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠析出，从溶液中过滤出固体后，需要洗涤沉淀，然后干燥得到产品。【解析】①.2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋3O2↑＋6H2O②.c③.286.8～288.5K④.提高产量；增加钠离子浓度，促进过碳酸钠析出⑤.NaCl⑥.CO2⑦.12.16%21、略

【分析】【分析】

重铬酸铵分解不完全，还可能含有其它可溶性杂质；因为(NH4)2Cr2O7显桔红色，所以可以提供颜色来判断；因为CCl4沸点为76.8°C，温度比较低，因此保证稳定的CCl4气流，可以通过水浴加热来控制其流量；由(4)可知反应制备原理为Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式炉中反应管与Cr2O3反应，反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源，停止加热CCl4，继续通入氮气，将产物收集到蒸发皿；由分子式可知，COCl2中的2个Cl原子被2个-OC2H5代替，故乙醇与COCl2发生取代反应，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5与HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉显蓝色，可以用淀粉作指示剂；溶液中有溶解的氧气，氧气可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧气使生成的I2的量增大，产生偏高的误差；由Cr元素守恒及方程式可得关系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3；根据关系式计算。据此分析。

【详解】

(1)重铬酸铵分解不完全,还可能含有其他可溶性杂质，用蒸馏水洗涤除去其中的可溶性杂质或除去固体表面的重铬酸铵溶液；因为(NH4)2Cr2O7属于铵盐；可以通过检验铵根离子的方法检验是否洗净：取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入适量氢氧化钠浓溶液,加热，取一片红色石蕊试纸润湿，粘在玻璃棒上，接近试管口，观察试纸是否变蓝，若不变蓝，则说明已洗涤干净；

(2)因为CCl4沸点为76.8℃，温度比较低，因此为保证稳定的CCl4气流；可以通过水浴加热来控制，并用温度计指示温度；

(3)反应制备原理为Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在反应管中与Cr2O3反应，反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源，停止加热CCl4；继续通入氮气，将产物收集到蒸发