2025年上教版高二化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上教版高二化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、将镁、铝合金10.2g溶于4mol·L－1的盐酸500mL里，若加入2mol·L－1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为（）A.1000mLB.500mLC.100mLD.1500mL2、室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是A.a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/LB.b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)C.c点：c(Cl－)=c(NH4＋)D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热3、某烃结构简式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是（）A.所有原子可能在同一平面上B.所有原子可能在同一条直线上C.所有氢原子可能在同一平面上D.所有碳原子可能在同一平面上4、下列溶液一定呈中性的是（）A.c(H+)/c(OH)=10-14的溶液B.c(H+)=10-7mol/L的溶液C.pH=7的溶液D.氨水与氯化铵的混合液中c(NH4+)=c(Cl)5、用价层电子对互斥理论预测rm{H_{2}S}和rm{SO_{3}}的立体结构，两个结论都正确的是A.直线形；三角锥形B.rm{V}形；三角锥形C.直线形；平面三角形D.rm{V}形；平面三角形6、美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁­过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是A.电池的负极反应为Mg－2e－===Mg2＋B.电池工作时，H＋向负极移动C.电池工作一段时间后，溶液的pH增大D.电池总反应式是Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O7、许多物质与身体健康有着密切关系，请结合所学知识，判断下列叙述中错误的是rm{(}rm{)}A.明矾常用于净水B.在医疗上rm{FeCl_{3}}常用作止血剂C.葡萄糖、食盐、味精均可作食品添加剂D.苏丹红是一种呈红色的有机物，能当作辣椒红色素用于食品加工8、将rm{CH_{3}COOH}和rm{H^{18}OC_{2}H_{5}}在一定条件下发生酯化反应，已知酯化反应是可逆的，反应达到平衡后下列说法正确的是A.rm{{,!}^{18}O}存在于所有物质中B.有的乙醇分子可能不含rm{{,!}^{18}O}C.所得酯的相对分子质量为rm{88}D.rm{{,!}^{18}O}仅存在于乙醇和乙酸乙酯里9、某氮肥样品可能含有rm{NH_{4}HCO_{3}}rm{NH_{4}C1}rm{NH_{4}NO_{3}}中的一种或几种。称取该样品rm{1.000}克，溶于水配成rm{100mL}溶液rm{.}将溶液分成两等份依次完成如下实验：rm{垄脵}向一份溶液中加入rm{10mL0.2mol.L^{-1}}的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的rm{CO_{2}}气体rm{44.8mL(}设产生的rm{CO_{2}}全部逸出rm{)}rm{垄脷}向另一份溶液中加入足量的rm{6mol.L^{-1}}氢氧化钠溶液，加热，产生的气体rm{(}设产生的rm{NH_{3}}全部逸出rm{)}至少需要rm{25mL0.15mol.L^{-1}}的硫酸才能被完全反应。下列说法正确的是

A.rm{1.000g}样品中一定含有rm{NH_{4}HCO_{3}0.316}克B.向rm{垄脵}反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一定含有rm{NH_{4}Cl}C.原样品的含氮量为rm{21%}D.无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有rm{NH_{4}Cl}评卷人得分二、双选题(共5题，共10分)10、在锌和稀硫酸制氢气的反应中，要使反应速率加快应采取的措施是（）A.加入少量硫酸铜溶液B.加入少量氯化锌溶液C.把纯锌换成有杂质的锌D.把稀硫酸换成浓硫酸11、某烃的结构简式为：关于此有机化合物说法正确的是rm{(}rm{)}A.属于芳香化合物B.能发生加聚反应，其生成物可表示为：C.易溶于水，也易溶于有机溶剂D.既能使溴水褪色，又能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色12、T℃时；将1molX和2molY投入2L的密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g），X；Y的量随时间变化如下表，该反应的平衡常数随温度的变化如下图，则下列判断正确的是（）

。0123456X10.800.660.580.520.500.50Y21.801.66A.前5min用Z表示的平均反应速率为0.2mol/（L•min）B.该反应的正反应是放热反应，且T1＞TC.在T℃时，以1molX、2molY和1molZ充入上述容器中，达到平衡时，X的体积分数不变D.若温度为T1时，以同样的起始量反应，达到平衡时X的转化率为66.7%13、下列物质的所有原子不可能都在同一平面上的是rm{(}rm{)}A.氯乙烯B.苯乙烯C.苯甲醇D.rm{1-}丁炔14、某有机物蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能rm{(}rm{)}A.rm{C_{2}H_{4}}B.rm{C_{2}H_{5}OH}C.rm{CH_{3}CHO}D.rm{CH_{3}COOH}评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。（1）真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：①2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)=6AlCl(g)＋6CO(g)ΔH＝akJ·mol－1②3AlCl(g)＝2Al(l)＋AlCl3(g)ΔH＝bkJ·mol－1反应：Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)；（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=QkJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：。时间/min浓度/mol/L01020304050NO1．000．680．500．500．600．60N200．160．250．250．300．30CO200．160．250．250．300．30①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝，T1℃时，该反应的平衡常数＝。②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母编号)。A．通入一定量的NOB．加入一定量的活性炭C．加入合适的催化剂D．适当缩小容器的体积③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是(填选项编号)。A．单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)B．反应体系的温度不再发生改变C．混合气体的密度不再发生改变D反应体系的压强不再发生改变16、(4分)工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3]。请回答以下问题：（1）第一步除去Fe2＋，有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：①加入NaClO后，溶液的pH变化是(填代号)。A．一定增大B．一定减小C．可能增大D．可能减小②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？(填“是”或“否”)，理由是。（2）除去溶液中Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有。(多选)A．NaOHB．氨水C．Cu2(OH)2CO3D．Na2CO3E．CuOF．Cu(OH)217、（8分）现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则:(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。(2)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。(填“增大”“减小”或“不变”，____)(3)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。(4)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。(5)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。18、大米的主要成分是：________；苷氨酸的结构简式是：________写出一个检验葡萄糖的化学反应方程式：钢含碳量为：；玻璃、陶瓷、水泥一定含_____元素；油脂在体内水解后的产物是：________19、化学科学与材料；人体健康和环境保护等密切相关．

（1）材料是人类社会发展的重要物质基础．

①高炉炼铁和生产硅酸盐水泥都要用到的原料是______．（填字母）．

A．黏土B．石灰石C．焦炭。

②铝合金制品用途广泛，下列有关铝合金的性质正确的是______．（填字母）．

A．耐腐蚀B．强度小C．密度大。

③玻璃具有质轻、电绝缘性好、强度大等特点．玻璃钢属于______．（填字母）．

A．金属材料B．无机非金属材料C．复合材料．20、按要求完成下列问题：（1）某有机物的键线式是请写出它与NaOH溶液反应的化学方程式___________：（2）DDT人类合成的第一种有机氯农药，其分予结构球棍模型如图所示。请分析该物质的核磁共振'H谱图中有____________个吸收峰。（3）F和是日常生活中常用的两种合成高分子材料，可由某烃经下列反应得到请回答下列问题：①F的结构简式为____________②C中所含官能团的名称为________。用____________仪可以测定D中所舍官能团。③A→B的化学方程式为__________________________________________________。请参考题目中的合成途径，若合成起始原料的某烃的结构简式为_________，最少用____________步反应，可以合成产物。21、请你书写出以下反应的离子方程式：

rm{(1)}用硫氰化钾检验rm{Fe^{3+}}存在的离子方程式：______

rm{(2)}用铁氰化钾检验rm{Fe^{2+}}存在的离子方程式：______

rm{(3)}酸性高锰酸钾与草酸溶液反应的离子方程式：______．22、请回答下列问题：rm{(1)}纯水在rm{T隆忙}时，rm{pH=6}该温度下rm{0.1mol?L^{-1}}的rm{NaOH}溶液中，由水电离出的rm{c(OH^{-})=}__________rm{mol?L^{-1}}rm{(2)}在rm{25隆忙}下；将rm{amol隆陇L^{-1}}的rm{NaX}溶液与rm{0.01mol隆陇L^{-1}}的盐酸等体积混合，反应后测得溶液rm{pH=7}则rm{a}__________rm{0.01(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}用含rm{a}的代数式表示rm{HX}的电离常数rm{K_{a}=}________。rm{(3)}氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：rm{垄脵CO(g)+NO_{2}(g)=NO(g)+CO_{2}(g)}rm{triangleH=-akJ隆陇mol^{-1}(a>0)}rm{triangle

H=-akJ隆陇mol^{-1}(a>0)}rm{triangleH=-bkJ隆陇mol^{-1}(b>0)}若用标准状况下rm{垄脷2CO(g)+2NO(g)=N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}将rm{triangle

H=-bkJ隆陇mol^{-1}(b>0)}还原至rm{5.6LCO}完全反应rm{NO_{2}}则整个过程中转移电子的物质的量为_____rm{N_{2}(CO}放出的热量为_________rm{)}用含有rm{mol}和rm{kJ(}的代数式表示rm{a}

rm{b}已知rm{)}rm{(4)}砖红色rm{AgCl}的rm{Ag_{2}CrO_{4;(}}分别为rm{)}和rm{Ksp}分析化学中，测定含氯的中性溶液中rm{2隆脕10^{-10}}的含量，以rm{2.0隆脕10^{-12}}作指示剂，用rm{Cl^{-}}溶液滴定。滴定过程中首先析出沉淀_________，当溶液中rm{K_{2}CrO_{4}}恰好完全沉淀rm{AgNO_{3}}浓度等于rm{Cl^{-}}时，此时溶液中rm{(}等于__________rm{1.0隆脕10^{-5}mol隆陇L^{-1})}rm{c(CrO_{4}^{2-})}23、氧元素与氟元素能形成rm{OF_{2}}分子，该分子的空间构型为______．评卷人得分四、实验题(共2题，共18分)24、二氧化氯rm{(ClO_{2})}可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产rm{ClO_{2}}的工艺主要包括：rm{垄脵}粗盐精制；rm{垄脷}电解微酸性rm{NaCl}溶液；rm{垄脹ClO_{2}}的制取。工艺流程如下图：rm{垄脜}粗食盐水中含有rm{Ca^{2+}}rm{Mg^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂rm{X}rm{X}是____________rm{(}填化学式rm{)}滤渣的成分有rm{BaSO_{4}}rm{CaCO_{3}}和____rm{(}填化学式rm{)}rm{垄脝}上述过程中，将食盐水在特定条件下电解可得到氯酸钠rm{(NaClO_{3})}和rm{H_{2}}写出反应Ⅱ的化学方程式为____________。写出反应Ⅲ氯酸钠rm{(NaClO_{3})}和盐酸反应生成rm{ClO_{2}}的化学方程式为____________。rm{垄脟}rm{ClO_{2}}很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到rm{ClO_{2}}溶液。为测定所得溶液中rm{ClO_{2}}的含量，进行了以下实验：步骤rm{1}准确量取rm{ClO_{2}}溶液rm{10.00mL}稀释成rm{100mL}试样。步骤rm{2}取rm{20mL}试样加入到锥形瓶中，调节试样的rm{pHleqslant2.0}加入足量的rm{KI}晶体，摇匀，在暗处静置rm{30}分钟。rm{(}已知：rm{ClO_{2}+I^{-}+H^{+}隆陋I_{2}+Cl^{-}+H_{2}O}未配平rm{)}步骤rm{3}以淀粉溶液作指示剂，用rm{0.01mol隆陇L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}溶液滴定至终点，消耗rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}溶液rm{25mL}rm{(}已知：rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}=2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-})}rm{垄脵}滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是____________。rm{垄脷}根据上述步骤可计算出原rm{ClO_{2}}溶液的物质的量浓度为多少？rm{(}写出计算过程rm{)}25、设计一个简单的一次性完成实验的装置图，目的是验证醋酸溶液，二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序。①利用上图所示的仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为：接________接________接（填字母）②写出装置I和II中的实验现象：I中。II中。③写出装置I和装置II中发生反应的化学方程式I中。II中。你认为此实验不合适的地方是_______________________________________。评卷人得分五、原理综合题(共4题，共12分)26、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液27、化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺，促进了世界制碱技术的发展。下图是纯碱工艺的简化流

（1）写出CO2的电子式____________________。

（2）用离子方程式表示纯碱工艺中HCO3-的生成___________________。

（3）工业生产时先氨化再通CO2，顺序不能颠倒，原因是_______________。

（4）滤液A中最主要的两种离子是_________。

（5）某小组设计如下实验分离滤液A中的主要物质。打开分液漏斗活塞，一段时间后，试管中有白色晶体生成，用化学原理解释白色晶体产生的原因___________________。

（6）某纯碱样品因煅烧不充分而含少量NaHCO3，取质量为m1的纯碱样品，充分加热后质量为m2，则此样品中碳酸氢钠的质量分数为______________________。28、实验室用镁和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水；溶于醇；醚）。实验原理如下：

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①Mg(OCH3)2在水中极易水解。

②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。

（1）反应中，硝基苯变为反式偶氮苯的反应属于_______________

A；取代反应B、消去反应C、还原反应D、氧化反应。

（2）在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的原因是_____________________________________。

（3）反应结束后将反应液倒入冰水中；用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤（抽滤装置如图1），滤渣用95％乙醇水溶液重结晶提纯。

①为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要____________（填“缓慢加入”；“快速加入”）。

②抽滤过程中要洗涤粗产品，下列液体最合适的是___________。

A．乙醚B．蒸馏水C．95％乙醇水溶液D．饱和NaCl溶液。

③重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。上述重结晶过程中的___________操作除去了不溶性杂质，____________操作除去了可溶性杂质。29、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。评卷人得分六、综合题(共2题，共6分)30、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．31、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】当沉淀最大时，溶液是氯化钠溶液，所以根据原子守恒可知，氢氧化钠的物质的量是0.5L×4mol/L＝2mol，则溶液的体积是1L，答案选A。【解析】【答案】A2、C【分析】1.000mol·L－1氨水中，c(OH-)＜1.0mol/L，所以a点由水电离出的氢离子浓度要等于＞1.0×10－14mol/L，A不正确。B点溶液中的溶质是氯化铵和NH3·H2O，所以c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＞c(Cl－)，B不正确。C点溶液显中性，根据电荷守恒c(NH4＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH-)可知，选项C正确。根据图像可判断，d点二者恰好反应，温度下降是因为再加入盐酸，盐酸溶液的温度低于溶液的温度，所以温度会降下来，D不正确。答案选C。【解析】【答案】C3、D【分析】由于有四面体结构的—CH3，所以ABC错；以碳碳双键所决定的平面为依据，支链上的所有碳原子一这一在这个平面上，通过旋转苯环与碳碳三键之间的单键，也可以使苯环上的六个碳原子全部处于这个平面，故答案为D【解析】【答案】D4、D【分析】【分析】正确答案：D

A、B只有在25℃，KW=10―14时，才有可能呈中性，C、一定呈碱性，D、由电荷守恒c(H+)＋c(NH4＋)=c(OH―)＋c(Cl),c(NH4+)=c(Cl)时，c(H+)=c(OH)。5、D【分析】【分析】

本题考查了分子空间构型的判断，难度不大，易错点是阴阳离子中孤电子对数的确定，注意中心原子上的孤电子对数rm{=1/2(a-xb)}rm{a}为中心原子的价电子数，rm{x}为与中心原子结合的原子数，rm{b}为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。

【解答】

rm{H_{2}S}分子的中心原子rm{S}原子上含有rm{2}个rm{娄脪}键，中心原子上的孤电子对数rm{=1/2(a-xb)=1/2(6-2隆脕1)=2}所以硫化氢分子的rm{VSEPR}模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是rm{V}型；

rm{SO_{3}}分子的中心原子rm{S}原子上含有rm{3}个rm{娄脪}键，中心原子上的孤电子对数rm{=1}rm{2(a-xb)=1}rm{2(6-3隆脕2)=0}所以rm{SO_{3}}分子的rm{VSEPR}模型是平面三角形；无孤电子对，实际上其空间构型也是平面三角形。

故选D。

【解析】rm{D}6、B【分析】试题分析：A、由电池的装置图可知，Mg作电池的负极，Pt作电池的正极，所以负极反应是Mg－2e－===Mg2＋，正确；B、电池工作时，氢离子向正极移动，错误；C、正极反应是H2O2＋2H＋+2e-==2H2O，溶液中氢离子浓度减小，pH增大，正确；D、电池总反应式是Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，正确，答案选B。考点：考查原电池的反应原理的判断【解析】【答案】B7、D【分析】解：rm{A.}明矾电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体；能够吸附水中固体杂质颗粒，所以可以用来净水，故A正确；

B.血液为胶体，三氯化铁为可溶性盐，能够使胶体聚沉，所以可以用rm{FeCl_{3}}常用作止血剂；故B正确；

C.葡萄糖；食盐、味精都是调味剂；可添加在食品中，故C正确；

D.苏丹红有毒；不是食品添加剂，故D错误；

故选：rm{D}．

A.明矾电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体；

B.依据胶体聚沉的性质解答；

C.葡萄糖；食盐、味精都是调味剂；

D.苏丹红有毒．

本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，性质决定用途，明确相关物质的性质是解题关键，注意胶体的聚沉和常见食品添加剂，题目难度不大．【解析】rm{D}8、D【分析】【分析】此题考查了乙醇和乙酸酯化反应的原理的知识，是中学化学的基础知识，难度一般。关键是掌握酯化反应时，醇和酸的断键位置，侧重基础知识的考查。【解答】

反应机理为：

乙酸乙酯在水解时断键方式是因此rm{{,!}^{18}}rm{O}只可能存在于乙醇和乙酸乙酯中，而且乙醇分子里必然会有rm{O}rm{{,!}^{18}}。故选D。rm{O}【解析】rm{D}9、D【分析】略【解析】rm{D}二、双选题(共5题，共10分)10、A|C【分析】解：A．加入少量硫酸铜溶液；置换出铜，构成原电池使反应速率加快，故A正确；

B．加入少量氯化锌溶液；溶液浓度减小，反应速率减小，故B错误；

C．把纯锌换成有杂质的锌；构成原电池使反应速率加快，故C正确；

D．锌和浓硫酸反应不放氢气；而是生成二氧化氯气体，故D错误．

故选AC．

A；C两选项皆因构成原电池使反应速率加快；而B相当于对硫酸稀释，D选项锌和浓硫酸反应不放氢气．

本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，本题注意电化学反应较化学反应速率更大，注意浓硫酸与稀硫酸性质的区别．【解析】【答案】AC11、rAD【分析】解：rm{A.}含苯环，只含rm{C}rm{H}元素；则属于芳香化合物，故A正确；

B.含碳碳双键，可发生加聚反应，生成物为故B错误；

C.属于烃类物质；不溶于水，易溶于有机溶剂，故C错误；

D.含碳碳双键，既能使溴水褪色，又能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色；故D正确；

故选：rm{AD}

由结构简式可知，分子中含苯环、碳碳双键，只含rm{C}rm{H}元素；结合烯烃的性质来解答．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃性质的考查，注意芳香烃概念的理解，题目难度不大．【解析】rm{AD}12、B|D【分析】解：A．由表中数据可知，前5min内参加反应的X为1mol-0.5mol=0.5mol，则v（X）==0.05mol/（L•min）；速率之比等于化学计量数之比，v（Z）=2v（x）=0.1mol/（L•min），故A错误；

B．由图可知；随温度升高，平衡常数减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；

由表中数据可知；5min到达平衡，平衡时X为0.5mol，则：

X（g）+Y（g）⇌2Z（g）

开始（mol）：120

转化（mol）：0.50.51

平衡（mol）：0.51.51

由于反应前后气体的体积不变，用物质的量代替浓度计算平衡常数，故K==小于温度T1时的平衡常数4，故温度T1＞T；故B正确；

C．由B中数据可知，平衡时参加反应的X为1mol-0.5mol=0.5mol，则X的转化率为×100%=50%．由于反应前后气体体积不变；故X；Y的起始物质的量满足1：2时为等效平衡，平衡时X的转化率相等，在T℃时，以1molX、2molY和1molZ充入上述容器中，所到达的平衡等效为开始通入2molX、4molY到达的平衡基础上（此时平衡时X的转化率为50%），再通入1molZ，平衡向逆反应方向移动，X的转化率降低，故在T℃时，以1molX、2molY和1molZ充入上述容器中，达到平衡时，X的转化率小于为50%，X的体积分数改变，故C错误；

D．设参加反应的X为amol；则：

X（g）+Y（g）⇌2Z（g）

开始（mol）：120

转化（mol）：aa2a

平衡（mol）：1-a2-a2a

则=4，解得a=则X的转化率为×100%≈66.7%；故D正确；

故选BD．

A．根据v=计算v（X）；再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（Z）；

B．由图可知，随温度升高，平衡常数减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动；由表中数据可知，5min到达平衡，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量，由于反应前后气体的体积不变，用物质的量代替浓度计算平衡常数，再与温度T1时的平衡常数比较判断温度高低；

C．由B中数据可知，平衡时参加反应的X为1mol-0.5mol=0.5mol，则X的转化率为×100%=50%．由于反应前后气体体积不变；故X；Y的起始物质的量满足1：2时为等效平衡，平衡时X的转化率相等，在T℃时，以1molX、2molY和1molZ充入上述容器中，所到达的平衡等效为开始通入2molX、4molY到达的平衡，再通入1molZ，结合平衡移动判断；

D．设参加反应的X为amol；利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量，由于反应前后气体的体积不变，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式列方程计算．

本题考查化学反应速率计算、化学平衡常数计算及影响因素、化学平衡计算、等效平衡等，D中关键是对等效平衡的理解，也可以利用平衡常数计算判断，但比较繁琐，题目难度较大．【解析】【答案】BD13、rCD【分析】解：rm{A.}氯乙烯含碳碳双键，为平面结构，rm{Cl}rm{H}均与双键rm{C}相连；则所有原子可共面，故A不选；

B.苯环；碳碳双键为平面结构；且直接相连，则所有原子可共面，故B不选；

C.苯环为平面结构，但rm{-CH_{2}OH}中rm{C}为四面体构型，四面体构型中只有rm{3}个原子可共面；则所有原子不可能共面，故C选；

D.rm{1-}丁炔的结构简式为rm{CH隆脭CCH_{2}CH_{3}}甲基、亚甲基均为四面体构型，四面体构型中只有rm{3}个原子可共面；则所有原子不可能共面，故D选；

故选CD．

A.氯乙烯含碳碳双键；为平面结构；

B.苯环；碳碳双键为平面结构；且直接相连；

C.苯环为平面结构，但rm{-CH_{2}OH}中rm{C}为四面体构型；

D.rm{1-}丁炔的结构简式为rm{CH隆脭CCH_{2}CH_{3}}甲基；亚甲基均为四面体构型．

本题考查有机物的结构，为高频考点，把握碳碳双键、苯环、甲基、亚甲基的结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意四面体构型中只有rm{3}个原子可共面，题目难度不大．【解析】rm{CD}14、AB【分析】解：令烃rm{C_{x}H_{y}}烃含氧衍生物rm{C_{x}H_{y}O_{z}}

由分析可知，有机物满足分子中含有rm{2}个rm{C}原子，rm{(x+dfrac{y}{4})}或rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac{z}{2})}的值等于rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac

{z}{2})}．

A、rm{3}分子含有rm{C_{2}H_{4}}个碳原子，其rm{2}故A正确；

B、rm{(x+dfrac{y}{4})=2+1=3}分子含有rm{C_{2}H_{5}OH}个碳原子，rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac{z}{2})=2+1.5-0.5=3}故B正确；

C、rm{2}分子含有rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac

{z}{2})=2+1.5-0.5=3}个碳原子，rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac{z}{2})=2+1-0.5=2.5}故C错误；

D、rm{CH_{3}CHO}分子含有rm{2}个碳原子，rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac{z}{2})=2+1-1=2}故D错误．

故选：rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac

{z}{2})=2+1-0.5=2.5}．

有机物蒸气完全燃烧，产生二倍于其体积的二氧化碳，则分子中含有rm{CH_{3}COOH}个rm{2}原子；

对于烃rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac

{z}{2})=2+1-1=2}耗氧量取决于rm{AB}对于烃含氧衍生物rm{2}耗氧量取决于rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac{z}{2}).}有机物蒸气完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，则rm{C}或rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac{z}{2})}的值等于rm{C_{x}H_{y}}结合各选项中分子式；由碳原子及耗氧量进行判断．

考查有机物燃烧分子式的确定，难度不大，注意根据原子守恒判断分子中碳原子数目及耗氧量规律，利用代入法验证．rm{(x+dfrac{y}{4})}【解析】rm{AB}三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】试题分析：（1）①÷2+②。整理得Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝（0．5a+b）kJ/mol(2)①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝ΔC/Δt=(1．00-0．68)mol/L÷10min=0．032mol/(L·min)．T1℃时，当反应达到平衡时，化学平衡常数．②30min后改变了一个条件，使化学平衡发生移动，当达到新的平衡后，各种物质的浓度都增大，由于所以温度不变。A．通入一定量的NO。会使反应物的浓度增大，化学平衡正向移动，由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以反应物的转化率不变。最终达到平衡时各物质浓度增加的浓度比例相等。正确。B．加入一定量的活性炭，活性炭是固体，改变用量对平衡无影响。错误。C．加入合适的催化剂,只能加快反应速率，缩短达到平衡所需要的水解，化学平衡不发生移动。错误。D．适当缩小容器的体积。因为该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以缩小容器的容积，平衡不会发生移动，单位体积内各种物质的浓度都增大。即反应物、生成物的浓度都增大。增大的比例不变。正确。③在恒容条件下，A．无论反应是否达到平衡，在任何时刻都存在单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)，所以不能作为判断反应是否达到平衡的标志。错误。B．该反应体系伴随着热效应，如果反应未达到平衡，则体系的温度必然发生变化，若不再发生改变，则必然已经达到平衡状态。正确。C，如果反应未达到平衡状态，就会有固体C的消耗或生成，气体的密度就会增大或减小。因此气体的密度不变，则反应达到了平衡状态。正确。D由于该反应是个反应前后气体体积相等的反应，所以在容积固定的密闭容器中，在任何时刻都存在着反应体系的压强不变。因此反应体系的压强不变不能作为判断平衡是否达到的标志。错误。考点：考查反应热、化学反应速率、化学平衡常数的计算及平衡状态的判断和影响因素的知识。【解析】【答案】（1）0．5a+b；（2）①0．032mol/(L·min);0．25；②AD；③BC16、略

【分析】试题分析：（1）①NaClO在酸性条件下与Fe2＋的反应是：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=2Fe3＋＋Cl－＋H2O，由于反应过程中要消耗H＋，溶液pH一定升高，选A；②NaClO可以将Fe2＋氧化成Fe3＋，但引入了新杂质Na＋，实际上不能采用,必须应用既能氧化Fe2＋又不能引入新杂质的氧化剂，例如Cl2、O2、H2O2等，答案为否，会引入新杂志Na+,造成产品不纯；（2）同理，调整pH所选用的试剂可以是CuO、Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2等不会引入新杂质的物质，选CEF。考点：考查盐的水解，离子除杂等知识。【解析】【答案】（4分）（1）①A②否，会引入新杂志Na+,造成产品不纯。（2）CEF17、略

【分析】【解析】【答案】(8分，每空1分)(1)放＞(2)增大减小(3)减小(4)不变(5)变深变浅18、略

【分析】【解析】【答案】(C6H10O5)n；H2N-CH2-COOH；CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+H2O0.03~2%；Si、O或硅、氧元素；酸和甘油。19、略

【分析】解：①生产硅酸盐水泥用到黏土和石灰石，高炉炼铁用到焦炭、石灰石等，都用到石灰石，故答案为：b；

②铝合金具有耐腐蚀；强度大、密度小的特点；故答案为：a；

③玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料；故答案为：c．

①生产硅酸盐水泥用到黏土和石灰石；高炉炼铁用不到黏土；

②铝合金具有耐腐蚀；强度大、密度小的特点；

③玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的材料．

本题考查常见材料、复合材料等，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．【解析】b；a；c20、略

【分析】试题分析：（1）从所给键线式可知分子中含有酯基，可在碱性条件下发生水解反应；（2）从DDT的模型可以看出其分子中含有3种氢，故有3个吸收峰；（3）C3H6能发生加聚反应，应含有C=C，为CH3CH=CH2，则F为A为CH3CHBrCH2Br，B为CH3CHOHCH2OH，C为D为E为可发生缩聚反应生成G，以此解答该题。考点：考查有机物的键线式、球棍模型、核磁共振氢谱、有机合成与推断等相关知识。【解析】【答案】21、略

【分析】解；rm{(1)}硫氰酸根离子与三价铁离子反应生成硫氰合铁络合物，离子方程式：rm{Fe^{3+}+3SCN^{-}篓TFe(SCN)_{3}}

故答案为：rm{Fe^{3+}+3SCN^{-}篓TFe(SCN)_{3}}

rm{(2)}铁氰化酸根离子与二价铁离子生成铁氰化亚铁沉淀，离子方程式：rm{3Fe^{2+}+2[Fe(CN)_{6}]^{3-}篓TFe_{3}[Fe(CN)_{6}]_{2}隆媒}

故答案为：rm{3Fe^{2+}+2[Fe(CN)_{6}]^{3-}篓TFe_{3}[Fe(CN)_{6}]_{2}隆媒}

rm{(3)}高锰酸钾氧化草酸生成二氧化碳和水，本身被还原为二价锰离子，离子方程式：rm{5H_{2}C_{2}O_{4}+6H^{+}+2MnO_{4}^{-}篓T10CO_{2}隆眉+2Mn^{2+}+8H_{2}O}

故答案为：rm{5H_{2}C_{2}O_{4}+6H^{+}+2MnO_{4}^{-}篓T10CO_{2}隆眉+2Mn^{2+}+8H_{2}O}

rm{(1)}硫氰酸根离子与三价铁离子反应生成硫氰合铁络合物；

rm{(2)}铁氰化酸根离子与二价铁离子生成铁氰化亚铁沉淀；

rm{(3)}高锰酸钾氧化草酸生成二氧化碳和水；本身被还原为二价锰离子；

本题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质及发生反应的实质是解题关键，题目难度中等．【解析】rm{Fe^{3+}+3SCN^{-}篓TFe(SCN)_{3}}rm{3Fe^{2+}+2[Fe(CN)_{6}]^{3-}篓TFe_{3}[Fe(CN)_{6}]_{2}隆媒}rm{5H_{2}C_{2}O_{4}+6H^{+}+2MnO_{4}^{-}篓T10CO_{2}隆眉+2Mn^{2+}+8H_{2}O}22、（1）10-11

（2）＞(a－0.01)×10－5

（3）0.5

（4）AgCl5×10-3【分析】【分析】本题考查水的电离、电离常数计算、反应热的计算和盖斯定律、沉淀溶解平衡等，难度中等。【解析】rm{(1)}纯水在rm{T隆忙}时，rm{pH=6}则rm{K}rm{{,!}_{w}=}rm{c}rm{(H^{+})?}rm{c}rm{(OH^{-})=1隆脕10^{-12}}该温度下rm{0.1mol?L^{-1}}的rm{NaOH}溶液中，由水电离出的rm{c(OH^{-})=}rm{c}rm{(H^{+})=10^{-11}mol?L^{-1}}故答案为：rm{10^{-11}}rm{(2)}在rm{25隆忙}下；将rm{amol隆陇L^{-1}}的rm{NaX}溶液与rm{0.01mol隆陇L^{-1}}的盐酸等体积混合，反应后测得溶液rm{pH=7}说明弱酸盐rm{NaX}剩余，则rm{a>0.01}rm{c}rm{(H^{+})=1隆脕10^{-7}mol?L^{-1}}rm{c}rm{(X^{-})=(a-0.01)/2mol?L^{-1}}rm{c}rm{(HX)=0.01/2mol?L^{-1}}rm{K_{a}=(a-0.01)隆脕10^{-5}}故答案为：rm{>}rm{(a-0.01)隆脕10^{-5}}rm{(3)}根据盖斯定律：rm{2隆脕垄脵+垄脷}得rm{4CO(g)+2NO_{2}(g)=N_{2}(g)+4CO_{2}(g)}rm{triangleH=-(2a+b)KJ隆陇mol^{-1}}若用标准状况下rm{triangle

H=-(2a+b)KJ隆陇mol^{-1}}即rm{5.6L}将rm{0.25molCO}还原至rm{NO_{2}}完全反应rm{N_{2}(CO}rm{)}则整个过程中转移电子的物质的量为rm{CO隆芦2e^{-}}放出的热量为rm{0.5mol}用含有rm{kJ(}和rm{a}的代数式表示rm{b}rm{)}rm{(4)}rm{c}较大，滴定过程中首先析出沉淀rm{(Cl^{-})}当溶液中rm{AgCl}恰好完全沉淀rm{Cl^{-}}浓度等于rm{(}时，rm{1.0隆脕10^{-5}mol隆陇L^{-1})}rm{(Ag^{+})==2.0隆脕10^{-5}mol隆陇L^{-1}}此时溶液中rm{c(CrO_{4}^{2-})==5隆脕10^{-3}mol?L^{-1}}rm{c}纯水在rm{(Ag^{+})=

=2.0隆脕10^{-5}mol隆陇L^{-1}}时，rm{c(CrO_{4}^{2-})=

=5隆脕10^{-3}mol?L^{-1}}则rm{(1)}rm{T隆忙}rm{pH=6}rm{K}rm{{,!}_{w}=}rm{c}该温度下rm{(H^{+})?}的rm{c}溶液中，由水电离出的rm{(OH^{-})=1隆脕10^{-12}}rm{0.1mol?L^{-1}}rm{NaOH}rm{c(OH^{-})=}在rm{c}下；将rm{(H^{+})=10^{-11}mol?L^{-1}}的rm{(2)}溶液与rm{25隆忙}的盐酸等体积混合，反应后测得溶液rm{amol隆陇L^{-1}}说明弱酸盐rm{NaX}剩余，则rm{0.01mol隆陇L^{-1}}rm{pH=7}rm{NaX}rm{a>0.01}rm{c}rm{(H^{+})=1隆脕10^{-7}mol?L^{-1}}rm{c}rm{(X^{-})=(a-0.01)/2mol?L^{-1}}rm{c}得rm{(HX)=0.01/2mol?L^{-1}}rm{triangleH=-(2a+b)KJ隆陇mol^{-1}}若用标准状况下rm{K_{a}==(a-0.01)隆脕10^{-5}}即rm{(3)2垄脵+垄脷}将rm{4CO(g)+2NO_{2}(g)=N_{2}(g)+4CO_{2}(g)}还原至rm{triangle

H=-(2a+b)KJ隆陇mol^{-1}}完全反应rm{5.6L}rm{0.25molCO}则整个过程中转移电子的物质的量为rm{NO_{2}}放出的热量为rm{N_{2}(CO}故答案为：rm{)}rm{CO隆芦2e^{-}}；rm{0.5mol}rm{(dfrac{2a+b)/}{16}kJ}rm{0.5mol}较大，滴定过程中首先析出沉淀rm{(2a+b)/16}当溶液中rm{(4)}恰好完全沉淀rm{c}浓度等于rm{(Cl^{-})}时，rm{AgCl}rm{Cl^{-}}此时溶液中rm{(}故答案为：rm{1.0隆脕10^{-5}mol隆陇L^{-1})}rm{c}rm{(Ag^{+})=2.0隆脕10^{-5}mol隆陇L^{-1}}【解析】rm{(1)10^{-11}}rm{(2)>}rm{(a-0.01)隆脕10^{-5}}rm{(3)0.5}rm{dfrac{2a+b}{16}}rm{(4)AgCl}rm{5隆脕10^{-3}}23、V形【分析】解：该分子中中心原子是rm{O}原子，rm{O}原子价层电子对个数rm{=2+dfrac{1}{2}隆脕(6-2隆脕1)=4}且含有rm{=2+dfrac

{1}{2}隆脕(6-2隆脕1)=4}个孤电子对，根据价层电子对互斥理论知该分子空间构型为rm{2}形，故答案为：rm{V}形．

该分子中中心原子是rm{V}原子，rm{O}原子价层电子对个数rm{=2+dfrac{1}{2}隆脕(6-2隆脕1)=4}且含有rm{O}个孤电子对；根据价层电子对互斥理论判断该分子空间构型．

本题考查分子空间构型判断，为高频考点，明确价层电子对互斥理论内涵是解本题关键，难点是孤电子对计算方法，题目难度不大．rm{=2+dfrac

{1}{2}隆脕(6-2隆脕1)=4}【解析】rm{V}形四、实验题(共2题，共18分)24、⑴BaCl2Mg（OH）2⑵NaCl＋3H2O=NaClO3＋3H2↑＋NaCl＋3H2O=NaClO3↑3H22NaClO3↑＋＋4HCl=2ClO2↑＋2NaCl＋2H2O＋4HCl=2ClO22NaCl2H2O

②​⑶①减少实验误差×②​2.5×10-2【分析】【分析】

本题考查了性质实验方案的设计、化学实验基本操作方法及其综合应用，题目难度中等，明确实验原理及化学实验基本操作方法为解答关键，试题综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。

【解答】

rm{(1)}除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂rm{BaCl_{2}}用于除去rm{SO_{4}^{2-}}至沉淀不再产生后，再加入过量的rm{Na_{2}CO_{3}}来除去原溶液中的rm{Ca^{2+}}和为除去rm{SO_{4}^{2-}}而引入的rm{Ba^{2+}}然后再加入rm{NaOH}溶液来除去rm{Mg^{2+}}充分反应后将沉淀一并滤去；最后得到的滤渣为硫酸钡；碳酸钙、氢氧化镁；

故答案为：rm{BaCl_{2}}rm{Mg}rm{Mg}rm{(}rm{OH}rm{)}rm{2}rm{(}rm{OH}；

rm{OH}将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠和rm{)}反应方程式为：rm{2}rm{2}rm{(2)}rm{H_{2}}rm{NaCl}rm{NaCl}；根据题意反应Ⅲ为氯酸钠与氯化氢反应生成二氧化氯、氯化钠和水，反应的化学方程式为：rm{+}rm{3H_{2}O=NaClO_{3}}rm{+}rm{3H_{2}}rm{隆眉}

故答案为：rm{+}rm{3H_{2}O=NaClO_{3}}rm{3H_{2}O=NaClO_{3}}rm{+}rm{3H_{2}}rm{3H_{2}}；rm{隆眉}

rm{2NaClO_{3}+4HCl篓T2ClO_{2}隆眉+2NaCl+2H_{2}O}rm{NaCl}rm{NaCl}

rm{+}rm{3H_{2}O=NaClO_{3}}rm{+}rm{3H_{2}}rm{隆眉}由方程式rm{+}rm{3H_{2}O=NaClO_{3}}得关系式rm{3H_{2}O=NaClO_{3}}rm{+}所以rm{3H_{2}}rm{3H_{2}}的溶液中含有的rm{隆眉}的物质的量为rm{2NaClO_{3}+4HCl篓T2ClO_{2}隆眉+2NaCl+2H_{2}O}所以原rm{(3)垄脵}溶液的物质的量浓度为：rm{c=dfrac{n}{V}=dfrac{2.5隆脕{10}^{-4}mol}{0.01L}=2.5隆脕{10}^{-2}mol/L}故答案为：在碱性滴定实验过程中难免会产生误差，为了减少实验的偶然性，减少实验误差，实验至少须平行测定两次，取其平均值，这样就更接近理论值，故答案为：减少实验误差；rm{垄脷}。

rm{ClO_{2}+I^{-}+H^{+}-I_{2}+Cl^{-}+H_{2}O}【解析】rm{垄脜}rm{垄脜}rm{BaCl_{2}}rm{Mg}rm{BaCl_{2}}rm{Mg}rm{(}rm{OH}rm{OH}rm{)}rm{2}rm{2}rm{垄脝}rm{NaCl}rm{+}rm{3H_{2}O=NaClO_{3}}rm{+}rm{3H_{2}}rm{隆眉}rm{垄脝}rm{NaCl}rm{NaCl}rm{+}rm{3H_{2}O=NaClO_{3}}rm{3H_{2}O=NaClO_{3}}rm{+}rm{3H_{2}}rm{3H_{2}}rm{隆眉}rm{2NaClO_{3}}减少实验误差rm{2NaClO_{3}}

rm{+}rm{4HCl=2ClO_{2}}rm{隆眉+}rm{2NaCl}rm{+}rm{2H_{2}O}rm{+}rm{4HCl=2ClO_{2}}rm{4HCl=2ClO_{2}}rm{隆眉+}rm{2NaCl}25、略

【分析】酸性强弱乙酸>碳酸>苯酚，要比较酸性用强酸制弱酸，用乙酸制碳酸，在把二氧化碳通入苯酚溶液。AI合起来制二氧化碳，最好的是要在苯酚前面加一个吸收乙酸的装置，防止干扰后面的检验。【解析】【答案】①____接________接____C接F(填字母)②I中有气泡产生II中溶液变浑浊。③I中II中④挥发的醋酸也能和苯酚钠反应产生浑浊，不能证明碳酸酸性强于苯酚（或其他合适答案）五、原理综合题(共4题，共12分)26、略

【分析】（1）①实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL，需要选用500mL的容量瓶，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管。②依据m=CVM，需要氢氧化钠的质量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）证明过氧化钠已经变质，检验产生的CO32－：取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反应中，每生成2molNO,转移2mol电子，参加反应的HI的物质的量4mol，标准状况下，每生成2.24LNO气体，即0.1molNO，转移电子的物质的量为0.1mol，参加反应的HI的物质的量是0.2mol。②A、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黄色，故A正确；B、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故B错误；C、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C正确；D、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故D错误；故选AC。【解析】500mL容量瓶、胶头滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质0.10.2AC27、略

【分析】（1）CO2为共价化合物，碳原子与氧原子键形成双键，CO2的电子式为正确答案：

（2）二氧化碳通入氨气的水溶液中，发生反应生成碳酸氢铵，离子方程式为.CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+；正确答案：CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+。

（3）NH3极易溶于水，先通NH3可使更多的CO2与其反应，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶体的析出，所以工业生产时先氨化再通CO2；正确答案：NH3极易溶于水，先通NH3可使更多的CO2与其反应，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶体的析出。

（4）碳酸氢铵溶液和氯化钠溶液混合后，生成氯化铵和碳酸氢钠，过滤后，滤液A中主要为氯化铵溶液，所以滤液A中最主要的两种离子是NH4+和Cl-；正确答案：NH4+和Cl-。

（5）浓氨水与生石灰反应生成氨气进入到氯化钠溶液中，通入氨气，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动，促使氯化铵结晶析出；滤液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食盐，增大c(Cl-)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动，促使氯化铵结晶析出；温度降低有利于氯化铵结晶析出；正确答案：滤液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食盐，增大c(Cl-)；通入氨气，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动；促使氯化铵结晶析出；温度降低有利于氯化铵结晶析出。

（6）由方程式可知有2mol反应，反应前后固体质量就减少那么题中反应前后固体质量减少（m1-m2）g,需要的质量为x=84（m1-m2）/31,将其带入下式可得：ω(NaHCO3)=x/m1×100%=正确答案：【解析】CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+NH3极易溶于水，先通NH3可使更多的CO2与其反应，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶体的析出NH4+和Cl-滤液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食盐，增大c(Cl-)；通入氨气，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动，促使氯化铵结晶析出。温度降低有利于氯化铵结晶析出28、略

【分析】分析：（1）去氧或加氢为还原反应；（2）镁易被氧化；故镁条表面有氧化物，需用砂纸打磨干净；（3）①结晶速度越慢可得到较大颗粒的晶体；②洗涤时应该注意不能引入新的杂质；③趁热过滤可以除去不溶性杂质。