第08讲-物质的分类及计量阶段复习(苏教版2019)(解析版)

第八讲物质的分类及计量阶段复习【基础知识整合】一、物质及其反应的分类1．物质的分类（1）物质分类的意义（2）物质分类的标准（3）无机化合物的分类2．物质的转化（1）物质转化的类型（2）物质转化的条件3．化学反应的分类（1）四种基本化学反应类型（2）氧化还原反应和非氧化还原反应二、物质的化学计量三、物质的分散系物质的分散系eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(胶体\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(胶体的特性,胶体的应用)),浊液,溶液\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(电解质溶液,电离方程式))))【考点剖析】考点一：物质分类【例1】下图表示的一些物质或概念间的从属关系，不正确的是()选项XYZA氧化物化合物纯净物BCO非电解质化合物CNaCl溶液电解质能导电物质DNaOH碱纯净物答案：C解析：A项，氧化物属于化合物，化合物属于纯净物，符合图示从属关系；B项，非电解质属于化合物，一氧化碳是非电解质中的一种，符合图示从属关系；C项，氯化钠溶液属于混合物，电解质一定是纯净物，不符合图示从属关系；D项，NaOH属于碱，碱属于纯净物，符合图示从属关系。考点二：化学反应的分类【例2】下列化学反应中，既属于四种基本反应类型又属于氧化还原反应的是()A．NH4Cl＋NaOHeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O＋NaClB．3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(△))2Fe＋3CO2C．Cl2＋2KBr=Br2＋2KClD．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3答案：C解析：选项A中各元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应；选项B中碳、铁元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型；选项C为置换反应，属于氧化还原反应；选项D为无单质参加的化合反应，不属于氧化还原反应。考点三：常见的分散系胶体【例3】“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是粒子直径在1～100nm(纳米)之间的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的体系()①是溶液②是胶体③是浊液④不能透过滤纸⑤能透过滤纸⑥能产生丁达尔效应⑦静置会析出黑色沉淀A．②⑤⑥B．②⑥⑦C．①⑤D．③④⑦答案：A解析：分散质粒子的直径为1～100nm的分散系为胶体，胶体粒子能通过滤纸，胶体具有丁达尔效应，具有介稳性，静置后不会析出黑色沉淀。考点四：电解质溶液【例4】下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是()①Na＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4) ②H＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)③Na＋、K＋、OH－ ④Na＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)A．②③④B．②①④C．②③① D．②①③答案：A解析：此题从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。酸电离出的阳离子只有H＋，②符合要求；碱电离出的阴离子只有OH－，③符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子，④符合要求。考点五：物质的转化【例5】硫酸、碳酸钠、二氧化碳、铜片、氧氧化钡、氢氧化钠、铁片、生石灰和木炭粉9种物质中的几种存在如图所示关系，选择适当的物质，使连线的两种物质能发生反应(酸、碱、盐均配制成稀溶液)。(1)判断出它们的化学式分别为①____；②______；③______；④________；⑤________。(2)写出下列序号对应物质之间发生反应的化学方程式：①和②：__________________________________________；②和④：__________________________________________；②和⑤：__________________________________________；④和⑤：___________________________________________。答案：(1)①Fe②H2SO4③CO2④Ba(OH)2⑤Na2CO3(2)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2OH2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O＋CO2↑Ba(OH)2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaOH解析：Cu、Fe、C三种单质中，只有Fe能与稀硫酸反应，生成FeSO4和H2，故①为Fe，②为硫酸，碱可能是NaOH或Ba(OH)2，盐只有Na2CO3，而NaOH不能与Na2CO3反应，故④为Ba(OH)2，⑤为Na2CO3，③为氧化物，且能与碱反应，则应该为酸性氧化物，即CO2。考点六：有关阿伏加德罗常数的判断【例6】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．在常温常压下，11.2L氮气含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，1mol氧气含有的原子数为2NAC．在常温常压下，11.2L氧气所含的原子数目为NAD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同答案：B解析：选项A、C中气体处于非标准状况下，不能直接用标准状况下的气体摩尔体积进行计算；选项D中，同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，所含原子数不一定相同(如氧气和臭氧)。考点七：以物质的量为中心的计算【例7】计算填空：(1)0.5mol的Fe含________个铁原子(用6.02×1023mol－1表示阿伏加德罗常数)，质量是________g。(2)2molCO2中含________mol碳原子________个氧原子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)，________个质子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)，质量是________g。(3)已知0.4mol的CO和CO2的混合气体共14.4g，则①CO的质量为________；②混合气体的平均摩尔质量为________。答案：(1)3.01×102328(2)24NA44NA88(3)①5.6g②36g·mol－1解析：(1)0.5mol的Fe含有Fe原子数目N＝0.5mol×6.02×1023mol－1＝3.01×1023，其质量m＝0.5mol×56g·mol－1＝28g。(2)每个CO2分子中含有1个C原子、2个O原子，则n(C)＝n(CO2)＝2mol，n(O)＝2n(CO2)＝4mol，故含有氧原子的数目为4mol×NAmol－1＝4NA，1个CO2分子含有的质子数目为6＋8×2＝22，2molCO2中含44NA个质子，质量为2mol×44g·mol－1＝88g。(3)设混合气体中CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，则28g