2-2-分子的空间结构、价层电子对互斥模型(人教版2019选择性必修2)(原卷版)

第二节分子的空间结构第1-2课时分子的空间结构.、价层电子对互斥模型时间：40分钟一、单选题(共40分)1．已知二甲醚(CH3OCH3)和乙醇是同分异构体，下列鉴别方法中不可行的是（

）A．利用质谱法 B．利用金属钠C．利用红外光谱法 D．利用核磁共振氢谱2．如图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱图，则该有机物可能为A．CH3COOCH2CH3 B．CH3CH2COOHC．HCOOCH2CH2CH3 D．(CH3)2CHCH2COOH3．下列分子中的立体结构模型正确的是A．CO2的立体结构模型 B．H2O的立体结构模型C．NH3的立体结构模型 D．CH4的立体结构模型4．下列有关分子空间结构的说法中正确的是A．HClO、、分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构B．和都是正四面体形分子且键角都为C．分子中键角的大小：D．分子中，中心原子Be的共用电子对数等于2，其空间结构为直线形5．用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是A．CS2是V形分子 B．SnBr2键角大于C．BF3是三角锥形分子 D．NH4+键角等于109º28ˊ6．下列有关描述正确的是（

）A．为V形分子B．的立体构型为平面三角形C．的模型、立体构型均为平面三角形D．的模型、立体构型相同7．已知CH4中C—H键间的键角为109°28′，NH3中N—H键间的键角为107°，H2O中O—H键间的键角为105°，则下列说法中正确的是(

)A．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B．孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C．孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D．题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力和成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系8．下列分子或离子的空间结构为平面三角形的是A． B． C． D．9．下列分子或离子中，中心原子含有2个孤电子对的是A． B． C． D．10．下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是A．VSEPR模型可用来预测分子的立体构型B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型C．中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定二、多选题(共30分)11．已知某种有机物A的质谱图和红外光谱图如图，以下说法正确的是（

）A．由质谱图可知，有机物A的摩尔质量为74B．由红外光谱可知，有机物A的分子式C3H6O2C．有机物A的核磁共振氢谱图中有3种吸收峰，峰面积之比为1：2：3D．有机物A的名称为甲酸乙酯，官能团为酯基12．根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或离子的空间结构正确的是选项分子式价层电子对互斥模型分子或离子的空间结构A四面体形三角锥形B平面三角形三角锥形C四面体形平面三角形D正四面体形正四面体形A．A B．B C．C D．D13．若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（）A．若n＝2，则分子的空间构型为V形B．若n＝3，则分子的空间构型为三角锥形C．若n＝4，则分子的空间构型为正四面体形D．以上说法都不正确14．下列物质的立体结构与NH3相同的是（

）A．H2O B．H3O+ C．CH4 D．CO215．元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具，如图所示是元素周期表前三周期的一部分。下到关于五种元素的叙述正确的是A．Z的基态原子最外层p轨道上有2个未成对电子B．WZ3分子的VSEPR模型为三角锥形C．H2Y键角小于H2XD．第一电离能：R＞Y＞W三、填空题(共30分)16．有下列分子或离子：①CS2，②PCl3，③H2S，④CH2O，⑤H3O＋，⑥NH，⑦BF3，⑧SO2。(1)粒子的立体构型为直线形的有____________(填序号，下同)；(2)粒子的立体构型为V形的有______________；(3)粒子的立体构型为平面三角形的有______________；(4)粒子的立体构型为三角锥形的有______________；(5)粒子的立体构型为正四面体形的有______________。17．价层电子对互斥模型可用于预测简单分子的空间结构。用表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤电子对)，()为价层电子对数。(1)请填写下表：2______理想模型______正四面体形价层电子对之间的理想键角__