4-1-2-原子结构与元素的性质(精讲)高一化学(人教版2019必修第一册)(原卷版)

4.1.2原子结构与元素的性质(精讲）思维导图思维导图常见考点常见考点考点一碱金属【例1】下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是①金属性最强的是锂②氧化性最强的是锂离子③在自然界中均以化合态形式存在④Li的密度最大⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸A．①②③ B．④⑤ C．②④ D．②③⑤【一隅三反】1．（2022·陕西西安·高一期中）下列关于碱金属元素的说法中，正确的是A．IA族元素都是碱金属元素B．在常温下Cs与水反应会发生爆炸C．金属钾具有强还原性，K+具有强氧化性D．碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来2．（2022·江苏南通·高一期中）据《自然》杂志最近报道。“绝缘纯水首次在实验室转成金属”：研究人员将一小点水滴在一滴碱金属(如钠、钾)上。在一个真空室内，室温下以液体形式存在的钠钾合金从一个喷嘴滴下。然后水蒸气再通过管道进入真空室，在金属液滴的外部形成一个极薄的外层；最后，电子和金属阳离子从钠钾合金中流入水中，形成导电的“金属水”。下列有关说法错误的是A．水与碱金属能发生氧化还原反应B．“金属水”靠阳离子、电子和阴离子的移动导电C．“金属水”中阳离子的总数等于自由移动的电子的总数D．钠、钾都是活泼金属，化学性质相似3．（2021·甘肃省徽县第二中学高一阶段练习）下列有关锂及其化合物的叙述中，不正确的是A．LiHCO3受热能分解B．Li可以与N2化合生成LiN3C．Li2CO3与盐酸反应生成无色气体D．Li在氧气中燃烧产物Li2O中含有离子键考点二卤族元素【例2-1】（2022·上海市进才中学高一期末）溴、碘均为卤族元素，下列关于溴、碘说法错误的是。A．将分别通入NaBr溶液和NaI溶液中，可以得到溴单质和碘单质B．溴单质和碘单质在四氯化碳中的溶解度均大于它们在水中的溶解度C．碘酒可以使淀粉碘化钾试纸变蓝D．通常将固体添加到食盐中来制作碘盐【例2-2】（2022·上海市青浦区第一中学高一期中）甲、乙、丙三种无色溶液各含有一种X－离子(X－为Cl－、Br－、I－)，向甲中加入淀粉和新制的氯水变为橙色，将此溶液加入丙中，丙中液体无明显变化，则甲、乙、丙依次为A．Br－、I－、C1－ B．Br－、Cl－、I－C．Cl－、Br－、I－ D．Cl－、I－、Br－【例2-3】（2022·江苏南通·高一期中）为验证卤素单质Cl2、Br2、I2氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。Ⅳ.……(1)A中产生黄绿色气体对应的化学方程式是_______。(2)B中溶液发生反应的离子方程式是_______。(3)浸有NaOH溶液的棉花的作用_______，写出反应的离子方程式：_______。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作是_______，现象是_______。(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，_______(填“失电子”或“得电子”)能力逐渐减弱。【一隅三反】1．（2022·上海市延安中学高一期末）下列有关溴、碘的说法中正确的是A．溴和碘只能从海水中提取B．单质溴溶解在四氯化碳中呈现紫红色C．在碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色D．存放液溴的试剂瓶要用橡皮塞密封并用水封2．（2022·上海金山·高一期末）检验某无色溶液中是否含有，所用试剂不合理的是A．氯水和淀粉溶液 B．硝酸酸化的硝酸银溶液C．氯水和淀粉碘化钾溶液 D．氯水和苯3．（2022·福建·厦门双十中学高一阶段练习）某实验小组探究和I-的反应规律，实验操作及现象如表：实验及试剂编号无色NaClO3溶液用量/mL试管中溶液颜色淀粉-KI试纸颜色10.05浅黄色无色20.20深黄色无色30.25浅黄色蓝色40.30无色蓝色(1)取实验2后的溶液，进行如图实验：①检验的还原产物。取上层清液，___(填操作和现象)，说明被还原为Cl-。②实验2中和I-发生反应的离子方程式：___。(2)查阅资料：一定条件下，I-和I2都可以被氧化成。作出假设：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与(1)中的反应产物继续反应，同时生成Cl2。进行实验：取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，进一步佐证其中含有。其中试剂X可以是___(填标号)。a．碘水

b．KMnO4溶液

c．NaHSO3溶液获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是___(用离子方程式表示)。(3)小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果：编号6.0mol·L-1H2SO4溶液用量试管中溶液颜色淀粉—KI试纸颜色50.25mL浅黄色无色对比实验4和5，可以获得的结论是____。考点三综合运用【例3】在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用以下所给的工艺流程生产单质碘：(1)碘位于元素周期表中的第______周期______族。(2)步骤③加Fe的目的是______。(3)写出步骤④的化学方程式：______。(4)上述生产流程中，可以利用的副产物是______，考虑原料循环利用，若将该副产物制成生产所需的试剂，先后还需加入______来进行处理。(5)甲物质见光易变黑，其原因是(化学方程式表示)：______。(6)可采用如图所示的简易装置进行第⑤步操作，在扎有小孔的滤纸上有固体凝结，该分离提纯方法的名称是______。【一隅三反】1．下列关于碱金属和卤素单质的有关说法正确的是A．随原子序数递增，碱金属密度一定增大 B．碱金属都呈银白色C．液溴采用水封法保存 D．碘的升华是化学变化2．（2022·河南郑州·高一期末）下面是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑦⑨3①③⑤⑧⑩4②④⑪(1)已知⑥号元素的一种核素的中子数为8，则其最简单的气态氢化物的摩尔质量为___________。(2)非金属性最强的单质与水反应的化学方程式为___________。(3)某元素的最高价氧化物的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应，该元素的元素符号