卷2-高考化学【名校地市好题必刷】全真模拟卷(广东卷专用)第二辑(原卷版)

备战2022年高考化学【名校地市好题必刷】全真模拟卷（广东卷专用）第二模拟一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．（河南省新乡市2021-2022学年高三上学期第一次模拟）2021年10月27日晚，由东南大学和英国伯明翰大学共同倡议发起的碳中和世界大学联盟成立仪式在南京举行。下列做法不利于碳中和的是A．研发高效催化剂还原CO2制备高附加值的产品B．大力推广无烟煤替代烟煤作能源C．大力发展风力发电和光伏发电D．关闭和改造高能耗的化工企业2．（广东省广州市天河区2022届高三一模）我国空间技术发展迅速，跻身世界先进国家行列。下列说法不正确的是“天问一号”火星探测器“人造太阳”核聚变装置“长征二号”运载火箭“中国天眼”射电望远镜A．太阳能帆板实现光伏发电属原电池B．核聚变燃料、互为同位素C．扩散到空气中变为红棕色D．碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料3．（广东省佛山顺德市2021-2022学年高三一模）近期，中国科学家在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成，其路径如图所示。下列表示相关微粒的化学用语正确的是A．分子的电子式：B．图中(甲醇)的结构式：C．中子数为8的碳原子：D．的结构示意图：4．（河南省郑州市2022届高三上学期第一次质量预测（1月））有机物M是合成药物ZJM—289的中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的叙述错误的是A．分子中含有四种官能团B．苯环上的一氯代物有2种C．可以发生加成反应，也可以发生加聚反应D．既能和Na反应生成H2，又能和NaHCO3反应生成CO25．（广东省2022届高三8月阶段性质量检测）检验黑木耳中的铁离子的步骤为：灼烧黑木耳→加酸溶解→过滤→取滤液检验，所选择的装置(夹持装置已略去)及操作正确的是A．灼烧木耳B．加酸后搅拌溶解C．过滤得滤液D．检验滤液铁离子6．（河北省河北衡水中学2021届高三下学期第一次调研）下列物质应用错误的是A．波尔多液用于农作物杀菌 B．“地沟油”用来制肥皂C．泡沫灭火器可用于金属钠着火时灭火 D．二氧化硫用于葡萄酒保鲜7．（四川省达州市2021-2022学年高三上学期第一次诊断考试）下列实验对应的离子方程式书写正确的是A．①：H2S+CO=S2-+H2O+CO2B．②：2Al3++3SO+3Ba2++6OH—=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓C．③：SO+Cl2+H2O=SO+2Cl—+2H+D．④：2Cl—+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑8．（陕西省西安市长安区第一中学2022届高三第一次模拟）可闻声波诱导液体振动产生的法拉第波可以调节氧气分子在水中的溶解，从而诱导有差别的时空分布，有的区域呈氧化性，而同时有的区域呈还原性。研究人员选择了如图所示的氧化还原平衡体系。已知：声波频率提高可促进氧气的溶解。下列说法错误的是A．被还原形成自由基阳离子的过程伴随着颜色的改变B．开启可闻声波能够促进再生C．持续补充才能维持蓝色D．向体系中加入，转移电子为9．（江西省景德镇市2022届高三第一次模拟）Mg-Li1-xFePO4是一种新型二次电池，其装置的示意图如下(Li+透过膜只允许Li+通过)。下列说法正确的是A．断开K1、闭合K2，右室的电极为阳极，Li+发生还原反应B．断开K2、闭合K1，右室的电极反应式：Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4C．断开K2、闭合K1，外电路中通过amol电子时，左室溶液质量增加12agD．该二次电池的总反应为xMg+xLi2SO4+2Li1-xFePO4xMgSO4+2LiFePO410．A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是A．A、B、C含有一种相同的元素 B．A可能是金属，也可能是非金属C．B、C都属于含氧酸盐 D．反应①②不一定都是氧化还原反应11．（新疆维吾尔自治区喀什市2021-2022学年高三上学期全真模拟）在373K时，把0.5molN2O4气通入体积为5L的恒容真空密闭容器中立即出现红棕色，反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L，在60s时体系达到平衡，此时容器内压强为开始压强的1.6倍。下列说法正确的是A．前2svN2O4=0.01mol/L·sB．2s时体系内压强为开始时的1.1倍C．平衡时体系内含N2O40.25molD．平衡时若压缩容器体积可提高N2O4的转化率12．（陕西省汉中市2021-2022学年高三上学期教学质量第一次检测）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．17g—OH与17gOH-所含电子数目均为10NAB．常温常压下，40gSiC中所含C—Si键数目为2NAC．1L0.100mol·L-1的Na2CO3溶液中，阴离子数目为0.1000NAD．常温常压下，44gN2O和CO2的混合气体含有的原子总数为3NA13．T、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期主族元素且分布于三个周期，W元素可形成硬度最大的单质，X是地壳中含量最多的元素，Y与X同主族。下列说法不正确的是A．原子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X)＞r(W)＞r(T)B．Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜ZC．第一电离能：W＜XD．W、X可分别与T形成含有非极性键的极性分子14．（湖南省湘潭市2022届高三第一模拟考试）实验室制备NaClO2的装置如图，其中C装置内生成ClO2。下列说法错误的是A．实验开始时，应打开弹簧夹甲，保持压强平衡B．F中的试剂可用浓NaOH溶液C．H2O2是制备NaClO2反应的还原剂D．用98.3%硫酸代替75%硫酸，产生SO2的速率更快15．（黑龙江省大庆市2022届高三上学期第一次教学质量检测）二氧化碳的资源化利用是目前研究的热点问题之一，西北工业大学团队研究锂-二氧化碳二次电池，取得了重大科研成果。该电池放电时的总反应为：3CO2+4Li=2Li2CO3+C，下列说法正确的是A．该电池隔膜两侧的电解液a、b均可选用水性电解液B．放电时，电子从锂电极流出，最终通过电解质溶液流回锂电极，构成闭合回路C．放电时，若消耗3molCO2时，转移4mol电子D．充电时，锂电极与外接电源的正极相连16．（四川省遂宁市2022届高三一诊）25℃时，向的二元酸H2A溶液中逐滴滴入等浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH与lgY[Y代表或]关系如图。下列相关结论正确的是A．曲线a表示pH与的变化关系B．25℃时，H2A的约为10-7.2C．当溶液的pH=6时，D．滴入20.00mLNaOH溶液时，17．（四川省内江市2022届高三第一次模拟考试）ClO2、NaClO2均是高效含氯消毒剂和漂白剂，主要用于自来水、污水等水环境的杀菌消毒。制备NaClO2固体的实验装置如图所示(夹持装置省略)，其中A装置制备ClO2，C装置用于制备NaClO2.请回答下列问题：已知：①饱和NaClO2溶液中析出的晶体成分与温度的关系如下表所示：温度/℃<3838~6060>晶体成分NaClO2·3H2ONaClO2NaClO2分解成NaClO3和NaCl②ClO2在温度过高、浓度过大时均易发生分解，工业上通常制成固体以便运输和储存。（1）仪器a的名称是___________________。（2）装置B的作用是___________________________________。（3）装置A中发生反应的离子方程式为___________________________________________________。（4）研究测得C装置吸收液中的c(NaOH)与对粗产品中NaClO2含量的影响如图所示。则最佳条件为c(NaOH)=___________mol·L-1，____________。（5）C装置采用“冰水浴”的目的是___________________________________________。（6）对C装置溶液采用结晶法提取NaClO2晶体，减压蒸发结晶(控制温度为______℃)、趁热过滤、50℃左右热水洗涤低于60℃条件下。_____________________，得到成品。（7）准确称取所得NaClO2样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，在酸性条件下发生充分反应：ClO+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液作指示剂，用cmol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗Na2S2O3标准溶液的体积平均值为VmL。(已知：I2+2S2O=I-+S4O)该样品中NaClO2的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示)。18．（新疆克拉玛依市2021届高三第三次模拟检测）目前新能源技术被不断利用，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。（1）高铁酸钾—锌电池(碱性介质)是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是___________。（2）工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4)，K2FeO4在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定。反应原理为：Ⅰ.在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2OⅡ．Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4，主要的生产流程如下：①写出反应①的离子方程式___________________________________。②请写出生产流程中“转化”(反应③)的化学方程式_____________________________________________。③该反应是在低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO4)___________Ksp(Na2FeO4)(填“＞”“＜”或“=”)。④“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用___________溶液。a．H2OB．CH3COONa、异丙醇C．NH4Cl、异丙醇D．Fe(NO3)3、异丙醇（3）已知K2FeO4在水溶液中可以发生：4+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑，则K2FeO4可以在水处理中的作用是___________________________________________。（4）在水溶液中的存在形态图如图所示。①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO的分布分数的变化情况是___________________。

②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，___________转化为___________。(填化学式)19．（四川省绵阳市2022届高三上学期第二次诊断性考试）我国高含硫天然气资源丰富，天然气脱硫和甲烷与硫化氢重整制氢具有重要的现实意义。回答下列问题：(1)天然气脱硫工艺涉及如下反应：H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)ΔH=akJ·mol-12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)ΔH=bkJ·mol-1H2S(g)+O2(g)=S2(g)+H2O(g)ΔH=ckJ·mol-1则2S(g)=S2(g)ΔH=___________kJ·mol-l。(2)甲烷与H2S重整制氢是一条全新的H2S转化与制氢技术路线。为了研究甲烷对H2S制氢的影响，理论计算表明，原料初始组成n(CH4)：n(H2S)=1：2，在体系压强为0.1MPa，反应CH4(g)+2H2S(g)→CS2(g)+4H2(g)达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示：①图中表示H2S、H2变化的曲线分别是__________、__________。反应达平衡的标志是_________(填标号)。A．2v正(H2S)=4v逆(H2)B．CH4的体积分数不再变化C．不再变化D．混合气体的密度不再改变②由图可知该反应的ΔH___________0(填“＞”“＜”或“=”)，判断的理由是___________________。③M点对应温度下，CH4的转化率为___________；950℃时该反应的Kp=___________(MPa)2。(3)H2S燃料电池的原理如图所示。电池的正极是___________________，负极的电极反应式为___________________________________________。20．[化学——选修3：物质结构与性质]（14分）（四川省成都市2021-2022学年高三上学期第一次诊断性检测）推广磷酸亚铁锂电池的新能源汽车对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。工业上用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl及苯胺()为原料制磷酸亚铁锂材料。回答下列问题：（1）基态铁原子核外电子运动状态有______________种；基态Fe3+较基态Fe2+稳定的原因是______________________________________________。（2）在NH4H2PO4中的N、P、O三种元素的电负性由大到小的顺序是______________；NH的空间构型为______________________；H2PO中P原子的杂化轨道类型为______________________________。（3）1mol中含有______________molσ键；苯胺水溶性大于苯的主要原因是______________________________________。（4）构想某锂电池的负极材料晶体是锂原子嵌入石墨烯层间，晶体结构如图。①石墨的硬度小、熔沸点高的原因分别是______________________________________________。②如图晶体的化学式为______________；该晶