人教版初中化学复习课：第十单元-酸和碱-导学案

第2页共24页第1页共3页 九年级化学（下）导学案和美三年幸福一生第2页共4页第3页共3页课题复习第十单元

酸和碱学习目标1.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；2.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途；3.知道常见的酸和碱的化学性质。学法指导个人独学组内合作学习组间交流、展示点评【自主学习·独学案】自主学习指导：自学要求与步骤阅读课本第50－64页，将学习目标、重难点所涉及的内容用蓝、黑笔勾画出来，并将存在的问题用红色笔勾画或记录在书中相应的位置。一、酸和碱的概念1.由和构成的化合物叫酸.写出下列物质的化学式:硫酸盐酸硝酸碳酸醋酸2.由和构成的化合物叫碱。写出下列物质的化学式:氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氨水二、常见的酸和碱的物理性质

浓硫酸浓盐酸颜色、状态

气味

挥发性

吸水性

脱水性稀释是否放热

NaOHCa(OH)2俗名

颜色、状态

溶解性

是否潮解溶解时热量变化

三、常见的酸的化学性质

稀盐酸稀硫酸酸的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变

色；2.使酚酞溶液变

色金属Zn+HCl－Fe

+HCl－Zn

+H2SO4－Fe+H2SO4－金属氧化物CuO

+HCl－Fe2O3

+HCl－CuO+H2SO4－Fe2O3

+H2SO4－碱Cu(OH)2

+HCl－Fe(OH)3

+HCl－Cu(OH)2

+H2SO4－Fe(OH)3

+H2SO4－盐AgNO3

+HCl－CaCO3

+HCl－BaCl2

+H2SO4－CaCO3

+H2SO4－四、酸的化学性质1.与酸碱指示剂反应：酸使紫色石蕊试液变色.使无色酚酞试液色2.活泼金属+酸盐+氢气镁和稀硫酸铝和稀硫酸镁和稀盐酸铝和稀盐酸3.金属氧化物+酸盐+水氧化镁和稀硫酸反应氧化钙和稀盐酸反应4.酸+碱盐+水（中和反应）盐酸和烧碱盐酸和氢氧化钙硫酸和烧碱硫酸和氢氧化钾5.酸+盐新酸+新盐碳酸钠与稀盐酸反应:碳酸镁与稀盐酸反应:五、常见的碱的化学性质

氢氧化钠氢氧化钙碱的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变

色；2.使酚酞溶液变

色。非金属氧化物CO2

+NaOH—SO2

+NaOH—CO2

+Ca(OH)2—酸NaOH+HCl—Ca(OH)2

+HCl—盐CuSO4

+NaOH—FeCl3+NaOH—Na2CO3

+Ca(OH)2—K2CO3

+Ca(OH)2—六、碱的化学性质1.与酸碱指示剂反应：碱使紫色石蕊试液变色.碱使无色酚酞试液色2．非金属氧化物+碱盐+水苛性钠暴露在空气中变质：苛性钠吸收二氧化硫气体：3．酸+碱盐+水4．碱+盐新碱+新盐氢氧化钠与氯化镁氢氧化钠与氯化铜七、中和反应1.与作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应是中和反应。（填“一定”或“不一定”）2.中和反应在实际中的应用①改良酸性土壤：将适量的加入土壤，以中和土壤的酸性。②处理工厂的废水：硫酸厂的污水可用中和。③用于医药：人的胃液里含适量的盐酸，如果胃酸过量，可用含的药物中和，化学方程式为。蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，如果涂一些含有的药水。八、溶液酸碱度的表示法—pH1.酸碱性与酸碱度关系：溶液酸碱性pH值紫色石蕊溶液无色酚酞溶液酸性7色色中性7色色碱性7色色2．pH的测定：最简单的方法是使用，用玻璃棒蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为）。【过关检测·过关案】学案（学生）导案（教师）1.下列四种物质中，在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是（）A.CuSO4B.CO2C.NaOHD.H2SO42.下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（

）A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加

B．久置的铁钉生锈质量增加C．长期敞口放置的浓硫酸质量增加D．久置的生石灰质量增加

3