高一化学达标训练：第二单元微粒之间的相互作用力

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精更上一层楼基础•巩固1.物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（)A.颜色B。状态C。化学键D.原子核解析：发生化学反应时，物质的颜色和状态可能改变，也可能不变；一定发生变化的是旧键断裂、新键形成;原子核一定不发生变化,化学反应是原子的重新组合。答案:C2。下列物质中属于共价化合物的是（）A。NaHSO4B.BaCl2C.H2SO4解析：因为I2是单质，所以首先排除D选项。根据盐(由酸根阴离子和金属阳离子构成的化合物）和离子化合物的概念，可知盐属于离子化合物，则A、B选项被排除。事实上,硫酸等强酸虽然溶于水完全电离，但无水条件下,不论固体、液体，还是气体中，不论凝固、熔融，还是汽化状态下，它们都以分子形式存在.答案:C3。下列关于离子化合物的叙述正确的是（）A。离子化合物中都含有离子键B。离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物如能溶于水，其所得溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物解析：离子化合物中阴、阳离子间的相互作用被称为离子键，A正确。构成离子化合物的基本微粒是阴、阳离子,溶于水后,阴、阳离子自由移动，因而可导电，C正确。NH4Cl中阳离子是，而非金属离子。HCl溶于水形成盐酸而导电，但HCl不是离子化合物。答案:AC4。下列式子正确的是()D。解析：在元素符号周围用·或×来表示元素原子最外层电子的数目，这种式子叫电子式.从题意看，是检查用电子式表示离子或分子形成的过程。检查时注意：（1)阴、阳离子是否已标明电荷数；（2）阴离子必须加括号，表示得到电子；（3）阴离子或阳离子相同时不能合并写。A不正确，因为H不是金属原子，故与氯化合后不是离子化合物，不能用“［］”表示。B项错在阴离子未用方括号括起，未标出电荷.C项错在相同的阴离子排在一起。D项正确。答案：D5。下列物质的结构式和结构简式都正确的是（）名称结构式结构简式A乙醇CH3-CH2-OHB乙烯CH2==CH2C硫酸HO—SO2—OHD丁烷CH3-CH2—CH2—CH3解析：可用排除法，A中结构式和结构简式都不正确，B中结构简式不正确，D中结构式不正确。它们的正确写法分别是：、CH3CH2OH(或C2H5OH)、。答案：C6。利用元素周期表，确定NaF、NO2、CH4、Na2S中化学键的类型,并说出理由；同时，请你思考：（1）原子失去一个电子后,则（)A.变成阴离子B。变成阳离子C。形成共价键D.得到质子(2)下列各项中，属于离子化合物所具有的性质的是（)A。熔点低B。导电性差C。熔融状态下能导电D.共用电子(3)用简图表示离子化合物和共价化合物间的区别与联系。答案：化合物NaFNO2CH4Na2S化学键类型离子键共价键共价键离子键因为活泼金属和活泼非金属结合生成离子化合物；非金属原子间结合则生成共价化合物.(1）B(2)C（3)离子化合物共价化合物7。下面所列的是一组你熟悉的物质：HClCO2H2OH2NaOHCl2NaFCH4CaOMgCl2(1）这些物质中分别存在哪些类型的化学键？(2)请分别找出属于离子化合物和共价化合物的物质。（3）对这些物质，你是否有其他的分类方法？标准是什么?解析：（1）NaF、CaO、MgCl2中存在离子键；HCl、CO2、H2、Cl2、H2O、CH4中存在共价键;NaOH中既有离子键，又有共价键：钠离子与氢氧根离子间形成离子键，氢氧根中氢、氧原子间形成共价键。（2)由离子键形成的化合物是离子化合物，只含有共价键的化合物是共价化合物。注意,H2、Cl2不是化合物。（3)根据物质的组成,可将纯净物分为单质和化合物,化合物又可分为酸、碱、盐和氧化物等.答案：（1）离子键和共价键。（2)离子化合物：NaOH、NaF、CaO、MgCl2；共价化合物：HCl、CO2、H2O、CH4(3)有；物质的组成。8.研究发现：在氯化氢分子中,虽然氢原子、氯原子共用一对电子，但这对共用电子偏向氯原子，因此在氯化氢中，氯元素显—1价,氢元素显+1价。（1）请你运用原子结构的有关知识说明，为什么共用电子会偏向氯原子.（2)试说明氢气、氧气、氯气等单质中各元素的化合价为什么都为零.答案:(1）氢原子最外层上只有1个电子,失电子能力强;氯原子最外层上有7个电子，得电子能力强，且氯原子核内质子数多,吸引电子能力强.所以氯化氢分子中形成的共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子。（2)氢气、氧气、氯气等单质分子中，原子间都以共用电子对结合，由于氢原子和氢原子、氧原子和氧原子、氯原子和氯原子吸引电子的能力相等，所以共用电子对居中，不偏向任何一方，故单质中各元素的化合价为0。综合•应用9.在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（)A.分子晶体B。原子晶体C.离子晶体D.何种晶体无法判断解析：考查常温和降温时各晶体类型的不同变化情况，将记忆和应用结合，使晶体特征的理解与记忆联系起来,题目出法很新颖。答案：A10.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）A。一个D2O分子所含的中子数为8B。NH3的结构式为C.HCl的电子式为D.热稳定性:H2S＞HF解析:A项中的中子数应为2+8，即10；C项中的HCl是共价化合物，将HCl的电子式写成离子化合物形式是错误的；D项中,HF是最稳定的气态氢化物，D错。只有B项正确。本题主要考查“物质结构”相关概念。答案：B11.某些共价键的键能(kJ·mol—1）如下表（25℃下数据）：键键能键键能H—H436C—H413Cl—Cl247O—H463Br—Br193N—H391I—I151H—Cl431C-C346H—I299据此，请完成下列问题：(1）H2、Br2、I2、Cl24分子中，最稳定的是____________，最不稳定的是____________.(2)1molH2在2molCl2中完全燃烧，放出能量____________kJ。解析：（1）分子是否稳定，是指分子被破坏变为原子的难易。题给4分子中，由于氢氢键的键能最大,所以H2分子最稳定，由于碘碘键的键能最小，所以I2分子最不稳定。(2）H2在Cl2中的燃烧反应为:H2+Cl22HCl1mol氢氢键和1mol氯氯键被破坏吸收能量为436kJ+247kJ=683kJ,生成2mol氢氯键放出能量431kJ×2=862kJ，总共放出能量为862kJ—683kJ=179kJ。答案：（1)H2I2（2）17912。已知5种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30;D和E可形成4核10电子分子。试完成下列问题：（1)写出五种元素的元素符号：A____________,B____________，C____________，D____________，E____________。（2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：________________________.(3)写出下列物质的电子式：①D元素形成的单质________________________;②E与B形成的化合物______________________;③A、B、E形成的化合物____________________;④D与E形成的化合物______________________；⑤D、C、E形成的离子化合物_______________.解析：因为A、B离子的电子