2024届陕西省兴平市西郊中学高考全国统考预测密卷化学试卷含解析

2024届陕西省兴平市西郊中学高考全国统考预测密卷化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗K0H溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是

A.通电后阴极区附近溶液pH会增大

B.阳极反应式为40H'-4e-=2H2（）+02t

C.纯净的KOH溶液从b出口导出

D.I通过交换膜从阴极区移向阳极区

第三周期第二周期第一周期第二周期第三周期

A.简单阴离子的半径大小：X>Y>Z

B.单质的氧化性：X>Y>Z

C.Y的氢化物只有一种

D.X的最高价氧化物对应的水化物为强酸

3、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A・Hg超重水⑴。）含中子数为5NA

B.ImolSiCh中Si—O键的数目为4NA

C.常温下，pH=6的MgCb溶液中的数目为IO^NA

D.标准状况下，2.24LCb全部溶于水所得溶液中的。一数目为O.INA

4、已知：NOiNO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2Oo将总体积共为40mL的NO和Oz

两种气体分别同时通入同一足量的NaOH溶液中，完全反应后，溶液中只含有NaNCh和NaOH,剩余气体5mL,则

原混合气体中NO的体积为（）

A.20mLB.25mLC.12mLD.33mL

5、常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH=9的混合溶液（溶质为NaCl

与NaClO）。下列说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）

A.氯气的体积为1.12LB.原烧碱溶液中含溶质离子0.2N,\

C.所得溶液中含OFT的数目为IXIOTNAD.所得溶液中CKT的数目为0.05NA

6、含粗化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的策化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度策化

物污水，发生的主要反应为：CN+OH-+C12TCO2+N2+CT+H2O（未配平）。下列说法错误的是（其中NA表示阿伏加德罗

常数的值）（）

A.CL是氧化剂，CO2和N2是氧化产物

B.上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2：5

C.该反应中，若有ImolCN-发生反应，则有5NA电子发生转移

D.若将该反应设计成原电池，则CN•在负极区发生反应

7、某烯烧分子的结构简式为〉，用系统命名法命名其名称为（）

A.2,2,4・三甲基・3・乙基・3-戊烯B.2,4,4.三甲基-3・乙基・2.戊烯

C.2,2,4•三甲基-3•乙基2戊烯D.2・甲基・3-叔丁基・2•戊烯

8、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCI、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示

（不考虑C2O42-的水解）。己知Ksp（AgCl）数量级为10」。。下列叙述正确的是

A.图中Y线代表的AgCl

B.n点表示Ag2c2O4的过饱和溶液

C.向c（C「）=c（C2O4〉）的混合液中滴入AgNCh溶液时，先生成AgCl沉淀

D.Ag2C2O4+2C「=2AgCl+C2O42-的平衡常数为IO07,

9、Rodensteins研究反应IIz(g)+I"g)=^IH(g)AIVO,温度为T时，在两个体积均为IL的密闭容器中进行实验,

测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w(HI)与反应时间t的关系如下表：

容器编号起始物质t/min020406080100

I0.5mol0.5molHz05068768080

IIxmolHIw(HI)/%1009184818080

研究发现上述反应中：丫正;ka・w(H2)・w(12),V3=kb•储(HI),其中ka、kb为常数。下列说法不正确的是()

A.温度为T时，该反应3=64

B.容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.025mol・L」・min"

C.若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1mol的Hz、12、HI,反应逆向进行

D.无论x为何值，两容器中达平衡时w(HI)%均相同

10、下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素。Z的最高价氧化物对应的水化物为M,室温下,

0.01mol/LM溶液pH<2o下列说法中错误的是

A.原子半径大小：X<W<YB.Z的单质易溶于化合物WZ2

C.气态氢化物稳定性：W<XD.含Y元素的离子一定是阳离子

11、2019年2月，在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。下列说法不正确的是()

A.制造手机芯片的关键材料是硅

B.用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性

C.镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点

D.手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能

12、KKh是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KCKh氧化法”制备KIO3包括以下两个反应：

①IIKCIO3+6I2+3H2O==6KH(IO3)2+3CLT+5KC1

②KH(I03)2+KOH==2KIO3+H2。

下列说法正确的是()

A.化合物KH(IO3)2中含有共价键、离子键和氢键等化学键

B.反应①中每转移4mol电子生成2.24LCH

C.向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝

D.可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素

13、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的一种或几种所

组成的物质。已知A分子中含有18个电子，C、D有漂白性。五种物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A.Y的简单氢化物的沸点比Z的高

B.X、Y组成的化合物中可能含有非极性键

C.Z的氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D.W是所在周期中原子半径最小的元素

14、继电器在控制电路中应用非常广泛，有一种新型继电器是以对电池的循环充放电实现自动离合（如图所示）。以下

关于该继电器的说法中错误的是

已知电极材料为纳米Fe2O3,另一极为金属锂和石墨的复合材料。

A.充电完成时，电池能被磁铁吸引

B.该电池电解液一般由高纯度的有机溶剂、锂盐等原料组成

C.充电时，该电池正极的电极反应式为3Li2O+2Fe-6e=Fe2O3+6Li+

D.放电时，Li作电池的负极，FC2O3作电池的正极

15、下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是

选项实验内容实验结论

取两只试管，分别加入4mL0.01mol・LrKMnO4酸性溶液，然

后向一只试管中加入O.Olmol・L-H2c2O4溶液2mL,向另一只

AH2c2。4浓度越大，反应速率越快

试管中加入O.Olmol-L-iH2c2O4溶液4mL,第一只试管中溶液

褪色时间长

室温下，用pH试纸分别测定浓度为O.lmol・L-,HC1O溶液和

BHclO的酸性小于pH

O.lmolL-^F溶液的pH,前者pH大于后者

检验FeCL溶液中是否含有Fe?+时，将溶液滴入酸性KMnCh溶

C不能证明溶液中含有Fe2+

液，溶液紫红色褪去

取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加

加入FeCh时，双氧水分解反应的活化能

D入0.01mol・LrFeC13溶液2mL,向试管②中加入O.Olmol•L~

较大

IC11CI2溶液2mL,试管①中产生气泡快

I).D

16、室温下，用0.20mol/L的NaOH溶液滴定lO.OOmLO.20moi/L的NaHSCh溶液，滴定过程中溶液的pH变化和滴加

NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是()

A.溶液中水的电离程度：b>a>c

B.pH=7时，消耗的V(NaOH)vlO.OOmL

C.在室温下Kz(H2sO3)约为1.0X10，

D.c点溶液中c(Na+)>c(SO32)>c(OH)>c(HSOy)>c(H+)

17、将少量SO2气体通入BaCL和FeCh的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述

变化，下列分析正确的是

A.该实验表明SO2有漂白性B.白色沉淀为BaSCh

C.该实验表明FeCh有还原性D.反应后溶液酸性增强

18、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.NO2溶于水：2NO2+H2O=2H++2NO3

+2

B.向氨水溶液中通入过量SO2：2NHyH2O+SO2=2NH4+SO3+H>O

+2+

C.酸性介质中KMnCh氧化H2O2:2MnO4+5H2O24-6H=2Mn+5O2T+8H2O

3+22+

D.明矶［KA1(SO4)2・12H2O］溶液中加入过量Ra(OH)2溶液：AI+SO4+Ba+4OH=AIO24-BaSOU+2H2O

19、p-b3一葡聚糖具有明显的抗肿瘤功效，受到日益广泛的关注。P-1,3—葡聚糖的结构简式如图，下列说法正

确的是

B-13-葡聚糖

A.分子式为（C6Hl2。6）11B.与葡萄糖互为同系物

C.可以发生氧化反应D.葡萄糖发生加聚反应可生成0-1,3—葡聚糖

20、稀溶液一般具有依数性，即在一定温度下，相同体积的溶液中溶质粒子数目越多，蒸气压下降数值越大。浓度均

为O.lmohL」的下列稀溶液中，其蒸气压最小的是（）

A.H2s溶液B.NaCl溶液C.C6Hl2。6溶液D.NlhHhO溶液

21、生活中处处有化学。下列说法正确的是

A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金

B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

22、下列说法中正确的是（）

A.气体单质中，一定有。键，可能有7T键

B.PCb分子是非极性分子

C.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高

D.CIO』•的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有研究人员在体外实验中发现药物瑞德西韦对新冠病毒有明显抑制作用。E是合成瑞德西韦的中间体，

其合成路线如下：

?y0

a

ABCD催化制

OH＞、

皿彘产ff吟MHf中一”J高祟同

△

XYZW

回答下列问题：

(l)w的化学名称为一；反应①的反应类型为—

(2)A中含氧官能团的名称为一。

(3)写出反应⑦的化学方程式

(4)满足下列条件的B的同分异构体有一种(不包括立体异构)。

①苯的二取代物且苯环上含有硝基；②可以发生水解反应。

上述同分异构体中核磁共振氢谱为3:2:2的结构简式为

(5)有机物TV"中手性碳(已知与4个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳)有一个。结合题给信息和

已学知识，设计由苯甲醇为原料制备的合成路线_______(无机试剂任选)。

24、(12分)石油裂解可以得到乙烯、丙烯等小分子烧，它们是常见的有机化工原料。下图是以丙烯为原料合成有机

物I的流程。

CH?—CH=CH2HBrrn-C-DCHOI八/OC中

"H2O?LU7___浓硫酸△8

L____

___________________Claisen

ifCHZOH

/H」-工夕0—FQHg)

uINH4CI

已知:

0R'ooR/0

i.Claisen酯缩合：口"cc"1„HC，H<ONaII

R-'一℃2出+《比一C—OC2H5—►R—C—OI—C-OC2Hs十0比0打

OOMgBr0OMgRrOH

RB

ii・R-C—OCH3^»R——OCH3_AR_g_R述将斗R_媪;1R—j—K（②比①反应快）

1

iii.BH=CH2,^CHCH2Br2,（R、R代表燃基）

回答下列问题:

(DC的名称为oI中所含官能团的名称为

(2)B~C的反应类型是_______________oF的结构简式为

(3)D—E的化学方程式为。

(4)由F到H过程中增加一步先生成G再生成H的目的是

(5)化合物K与E互为同分异构体，己知lmolK能与2皿1金属钠反应，则K可能的链状稳定结构有种(两个一

0H连在同一个碳上不稳定：一0H连在不饱和的双键碳、叁键碳不稳定)，其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为

_______________c(任写一种)

0H

(6)完成下列以苯乙烯为原料，制备一CH3的合成路线(其他试剂任选)

H3

Br

C^H=CH7HBr^0J-CH—CH3

25、(12分)实验室制备己二酸的原理为：3。0H+8KMi>04=3KOOC(CH2)4COOK+8MliO2I+2KOH+5H2O

主要实验装置和步骤如下：

①在如图装置中加入5mLi0%氢氧化钠溶液和50mL水，搅拌使其溶解，然后加入6.3g高铳酸钾，小心预热溶液到

40。

②从恒压漏斗中缓慢滴加1.4mL环己醇，控制滴速，使反应温度维持在45℃左右，反应20min后，再在沸水浴上加热

5min促使反应完全并使MnCh沉淀凝聚。

③加入适量亚硫酸氢钠固体除去多余高镒酸钾。

④通过__操作，得到沉淀和滤液，洗涤沉淀2〜3次，将洗涤液合并入滤液。

⑤加热浓缩使溶液体积减少至10mL左右，趁热小心加入浓硫酸，使溶液呈强酸性(调节pH=l〜2),冷却结晶、抽

滤、洗涤、干燥，得己二酸白色晶体1.5go

己知：己二酸的电离平衡常数：&H=3.8X10-5,自2=3.9X10%相对分子质量为146；其在水中溶解度如下表

温度（℃）1534507087100

己二酸溶解度

1.443.088.4634.194.8100

（g）

（1）步骤②中缓慢滴加环己醇的原因是一o

（2）步骤④划线部分操作是__、在第④、⑤布中均要求洗涤沉淀，所用洗涤液依次为__、_。

（3）步躲⑤加入浓硫酸调节pH成强酸性的原因是

（4）己二酸产品的纯度可用酸碱滴定法测定。取样试样ag（准确至I）.0001g）,置于250mL锥形瓶中，加入50mL除

去CO2的热蒸储水，摇动使试样完全溶解，冷却至室温，滴加3滴酚酰溶液，用0.1000nwl・L”的NaOH标准溶液滴

定至微红色即为终点，消耗NaOH标准溶液体积bmL

①下列说法正确的是

A.称取己二酸样品质量时，先将锥形瓶放在电子天平秤盘的中央，显示数字稳定后按“去皮”键（归零键），再缓慢加

样品至所需样品的质量时，记录称取样品的质量

B.摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出

C.滴定时左手轻轻挤压玻璃球让液体刍行呈线状流下

D.滴定结束后稍停2分钟，等待滴定管内壁挂有的溶液完全流下时再读取刻度数

E.记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果偏高

②计算己二酸纯度的表达式为

32322

26、（10分）某溶液X含有H+、Al\NH4\Fe\Fe\HCOj>S\SO4\CWOH•中的一种或几种，取该溶液

进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）如下：

⑴通过上述实验过程，一定不存在的离子是O

（2）反应①中生成A的离子方程式为o

⑶若测得X溶液中c（H+）=6mol・L\则X溶液中（填“含”或“不含”）Fe3+,c（Fe3+）=mol・L」（若填不含，

则不需计算），X溶液中c（Cl）=niol-L^o

27、（12分）金属磷化物（如磷化锌）是常用的蒸杀虫剂。我国卫生部门规定：粮食中磷化物（以PHa计）的含量不超

过0.050mg：kg-1时，粮食质量方达标。现设计测定粮食中残留磷化物含量的实验如下

（资料直阅）磷化锌易水解产生PH3;P&沸点为-88℃,有剧毒性、强还原性、易自然。

（用量标准］如图：装置、、中盛有的试剂均足量；中装有原粮；-5-1

ABEC100D40.00mL6.0X10mol-LKMnO4

溶液（H2SO4酸化）。

（操作流程）安装仪器并检查气密性-PH3的产生与吸收一转移KMnO,吸收溶液一用Na2s£标准溶液滴定。

试回答下列问题：

（1）仪器E的名称是______；仪器B、D中进气管下端设计成多孔球泡形状，目的是______。

（2）A装置的作用是_____；B装置的作用是吸收空气中的防止_______.

（3）下列操作中，不利于精确测定出实验结果的是______（选填序号）。

a.实验前，将C中原粮预先磨碎成粉末

b.将蒸情水预先煮沸、迅速冷却并注入E中

c.实验过程中，用抽气泵尽可能加快抽气速率

（4）磷化锌发生水解反应时除产生PK外，还生成（填化学式）。

（5）D中P&被氧化成H3PO,，该反应的离子方程式为o

（6）把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250.00mL,取25.00mL于锥形瓶中，用5.0X10%。1•「的Na2s6

标准溶液滴定剩余的KMn（）4溶液，消耗Na2s。3标准溶液10.00mL.则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为mg-

kg-1,该原粮质量______（填“达标”或“不达标“）。

28、（14分）化合物G是重要的药物中间体，合成路线如下:

o

(1)A的分子式为c

(2)B中含氧官能团的名称为

(3)D-E的反应类型为o

(4)已知B与(CH3CO)2。的反应比例为1:2,B—C的反应方程式为

(5)路线中②④的目的是_________o

(6)满足下列条件的B的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

①基环上只有2个取代基

②能与FcCh溶液发生显色反应且能发生银镜反应

写出其中核磁共振氢谱为五组峰的物质的结构简式为

Nil

的合

(7)参考上述合成线路，写出以1•溪丁烷、丙二酸二乙酯、尿素［CO(NH2)2］为起始原料制备Ao

NH

成线路(其它试剂任选)O

29、(10分)苯并环己酮是合成禁(00)或蔡的取代物的中间体。由苯并环己酮合成1•乙基蔡的一种路线如图所示:

()OH

.i①R,MgBr

己知：R—CR,三~~R-C—R

②H,。，I

回答下列问题：

(1)蔡环上的碳原子的编号如(a)式，根据系统命名法，(b)式可称为2.硝基蔡，则化合物(c)的名称应是一。

(3)步骤小的反应类型是一,步骤IV的反应类型是一。

(4)反应II的化学方程式是一。

(5)1•乙基蔡的同分异构体中，属于蔡的取代物的有_种(不含1•乙基蔡)。W也是1•乙基蔡的同分异构体，它是含一

种官能团的苯的取代物，核磁共振氢谱显示W有3种不同化学环境的氢，峰面积比为1：1：2,W的结构简式为

BrBr

II

(6)写出用CH3coe%和CFhMgBr为原料制备CH3—C—CH2的合成路线(其他试剂任选)。一

CH3

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解题分析】

A、阴极的反应是2H，+2e-=H2T，氢离子来自于水电离，所以剩余了水电离的氢氧根离子，溶液的pH升高，A正确；

B、阳极是溶液的氢氧根离子失电子，反应为：4OH-4e=2H2O+O2T，B正确；

C、左侧溶液中氢氧根离子转化为氧气，多余的钾离子透过阳离子交换膜进入右侧；右侧水电离的氢离子转化为氢气,

剩余大量水电离的氢氧根离子，加上透过交换膜过来的钾离子，使右侧溶液中氢氧化钾的浓度增大，所以纯净的KOH

溶液从b出口导出，C正确；

D、阳离子应该向阴极移动，所以K+通过交换膜从阳极区移向阴极区移动，D错误；

故选D。

2、A

【解题分析】

根据周期表中元素的排列规律可知：X为P元素，Y为N元素，Z为O元素，结合元素周期律分析判断。

【题目详解】

周期表中元素的排列规律可知：X为P元素，Y为N元素，Z为O元素。

A.一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，离子半径的大小：X>Y>Z,

故A正确；

B.元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单质的氧化性XVYVZ,故B错误；

C.N的氢化物不只有一种，可以是氨气、联氨等氢化物，故C错误；

D.P的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，属于中强酸，故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

理解元素的排列规律，正确判断元素是解题的关键，本题的易错点为3要注意脐也是N的氢化物。

3、B

【解题分析】

11g

A.11g超重水(T2O)的物质的量为WT"；­r=0.5mol,则含中子数为OSmolx(2x2+8)xN=6N,A项错误；

22g/molAA

B.SiCh中每个Si原子会形成4个Si—O键，故ImolSi(h中Si—O键的数目为4NA,B项正确；

C.溶液的体积未知，H+的数目无法求出，C项错误；

D.标准状况下，2.24LCL为O.lmol,但氯气溶于水为可逆反应，因此生成的C厂数目小于0.1NA,D项错误；

答案选B。

4、D

【解题分析】

根据NO+NO2+2NaOH=2NaN(h+H2O,完全反应后，溶液中只含有NaNO?和NaOH,则剩余气体为NO,设原混合

气体中NO的体积为匕则02的体积为(40-WmL,氮元素化合价由+4降低为+3,根据得失电子守恒

(叱5区吃(一―叱"叫双”。),计算得73mL,故选D。

【题目点拨】

本题考查混合物的有关计算，明确氮氧化物和NaOH反应关系式是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意单

纯的NO和NaOH不反应，二氧化氮和NaOH反应。

5、B

【解题分析】

A项，常温常压不是标准状况，0.05mol氯气体积不是1.12L,故A错误；

B项，原溶液中溶质为氢氧化钠，含溶质离子为Na+和OH,C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,0.05mol氯气和O.lmol

氢氧化钠恰好反应，所以原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA,故B正确；

C项，因为常温常压得到pH=9的混合溶液，所以c(OIT)=10-5mol/L,溶液体积未知不能计算OH-的数目，故C错误;

D项，反应生成0.05nwlNaC10,因为次氯酸根离子水解，所得溶液中CIO•的数目小于0.05N,、，故D错误。

【题目点拨】

本题以阿伏伽德罗常数的分析判断为依托，主要考查盐类水解的分析、化学方程式的计算应用，题目综合性较强，重

在考查分析综合运用能力。A项注意是否为标准状况，为易错点。

6、B

【解题分析】

A.在反应CN-+OH-+C12TCO2+N2+CHH2O中，C1元素化合价由0价降低为」价，C元素化合价由+2价升高为+4价,

N元素化合价由-3价升高为0价，可知Ch是氧化剂，CCh和N2是氧化产物，A正确；

B.由上述分析可知，反应方程式为2CN+8OIT+5a2=2CO2+N2+10C「+4H2O,反应中是CW是还原剂，CL是氧化剂，

氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2,B错误；

C.由上述分析，根据电子守恒、原子守恒可知，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，

所以若有ImolCN发生反应，则有[(4.2)+(3・0)]NA=5NA电子发生转移，C正确；

D.C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，则若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区

失去电子，发生氧化反应，D正确；

故合理选项是Bo

7、B

【解题分析】

0H3fH2cH3

烯烧分子的结构简式为CH3,一d=fCH3,系统命名法命名其名称为2,4,4・三甲基・3・乙基・2.戊烯，故R符合题意。

CH3

综上所述，答案为B。

8、C

【解题分析】

若曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则&p(AgCD=c(Ag+)・c(CT)=l(r4xlO-57s=iof.75=ioo.2Sxi0T。,则数量级为1O-10,

+4646(L547

若曲线Y为AgCI的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)=c(Ag)c(CF)=10-x10-2-^=10-=10x1,则数量级为10,

又已知/(Ag。)数量级为10」。，则曲线X为AgCI的沉淀溶解平衡曲线，则曲线Y为Ag2c2O4的沉淀溶解平衡曲线,

2+2422461046

^P(Ag2C2O4)=c(Ag)-c(C2O4-)=(10-)x(10--)=10--,据此分析解答。

【题目详解】

若曲线X为AgCI的沉淀溶解平衡曲线，则&p(AgCl)=C(Ag+)・C(Cr)=l()TxlOf75=l(r9.75=ioO.25xioTO,则数量级为港叫

+2466460J477

若曲线Y为AgCI的沉淀溶解平衡曲线，则^sp(AgCl)=c(Ag)-c(Cl^=10^xl0-=10-=10xl0-,则数量级为10,

又己知Asp(AgCI)数量级为107则曲线X为Ag。的沉淀溶解平衡曲线，则曲线Y为Ag2c2。4的沉淀溶解平衡曲线,

2+242246,(U6

ZCSp(Ag2C2O4)=c(Ag)-c(C2O4-)=(10-)x(10--)=10-,

A.由以上分析知，图中X线代表AgCI,故A错误；

B.曲线Y为Ag2c2。4的沉淀溶解平衡曲线，在n点，c(A。小于平衡浓度，故n点的离子QUAgzCzOQVKspSgzCzO。,

故为Ag2c2O4的不饱和溶液，故B错误；

C.根据图象可知，当阴离子浓度相同时，生成AgCI沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2c2O4沉淀所需的c(Ag+),故向

c(C「)=c(C2O产)的混合液中滴入AgNO.,溶液时，先析出氯化银沉淀，故C正确；

D.Ag2czCh+ZCEAgG+CzCV•的平衡常数K="淤：),此时溶液中的4加+)相同，故有

2

“c(C,O4)IO”*

代三百厂寸尸心,故D错误；

故选C。

9、C

【解题分析】

A.H2(g)+l2(g)#2HI(g)

起始量(mol/L)0.50.50

变化量(mol/L)nn2n

平衡量(mol/L)0.5-n0.5-n2n

2n08^

w(HI)/%=一xl00%=80%,n=0.4moVL,平衡常数K=八.八=64。反应达到平衡状态时正逆反应速率相等,

10.lx0.1

kW2(HI)

2

ka*w(H2)*w(h)=vE=Vjg=kb*w(HI),则皆=K=64,故A正确;

W(H2)W(I2)

B.前20min,H2(g)+L(g)=2HI(g)

起始量(mol/L)0.50.50

变化量(mol/L)mm2m

平衡量(mol/L)0.5-m0.5-m2m

2m2x0.25mol/L

w(HI)%=—xl00%=50%,m=0.25mol/L,容器I中前20min的平均速率,v(HI)=-----——---------=0.025mol・L“・miiri,

120min

故B正确；

()J2

C.若起始时，向容器I中加入物质的量均为o.lmol的H2、12、HI,此时浓度商Qc=二，=，=1VK=64,反应正向

0.lx0.1

进行，故C错误；

D.H2(g)+h(g)=2HI(g)反应前后气体的物质的量不变，改变压强，平衡不移动，因此无论x为何值，I和H均等效，

两容器达平衡时MHI)%均相同，故D正确；

答案选C。

10、D

【解题分析】

根据元素在周期表位置关系，四种元素位于第二三周期，且Z的最高价氧化物对应的水化物为M,室温下，().01mol/L

M溶液pH<2o则Z为S,W、X、Y分别为C、N、AL

A.原子半径大小：N<C<AI,故A正确；

B.Z元素为S,其单质易溶于CS2,故B正确；

C.W、X分别为C、N,非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：C<N,则气态氢化物稳定性：CH4

故正确；

<NH3,C

D.Y为Al元素，含A1元素的离子有AB、AlOf或［A1(OH)4「，故D错误；

答案选D。

【题目点拨】

根据相似相容原理，S易溶于CS2。

11>D

【解题分析】

A.单晶硅是良好的半导体材料，可以制作芯片，A项正确；

B.铜属于金属，具有良好的导电性，可以做手机线路板，B项正确；

C.镁铝合金密度小强度高，具有轻便抗压的特点，C项正确；

D.手机电池工作时，电池中化学能主要转化为电能，但有一部分能量以热能形式会散失，D项错误；

答案选D。

12、D

【解题分析】

A.化合物KH(IOS为离子化合物，包含离子键与共价键，氢键不属于化学键，A项错误；

B.气体的状态未指明，不能利用标况下气体的摩尔体积计算，B项错误；

C.碘盐中所含的碘元素在水溶液中以Kb一离子存在，没有碘单质，不能使淀粉变蓝，C项错误；

D.钾元素的焰色反应为紫色(透过蓝色钻玻璃)，若碘盐的焰色反应显紫色，则证明碘盐中含有钾元素，D项正确；

答案选D。

【题目点拨】

本题考直化学基本常识，A项是易错点，要牢记氢键不属于化学键，且不是所有含氢元素的化合物分子之间就有氢键。

要明确氢键的存在范围是分子化合物中，可以分为分子内氢键，如邻羟基苯甲醛，也可存在分子间氢键，如氨气、氟

化氢、水和甲醇等。

13、C

【解题分析】

A分子中含有18个电子，含有18个电子的分子有：Ar、F2、HCI>H2SSPH3、SiH4>H2O2、N2H4>C2H6>CH3OH

等，C、D有漂白性，具有漂白性的物质有NazOz、Ch、H2O2、NaCIO、Ca(ClO)2、SO2、活性炭，根据五种物质间的

转化关系，A为H2S,B为S,C为SCh,D为H2O2,E为02,X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族

元素，贝［X为H元素，Y为O元素，Z为S元素，W为C1元素，据此分析解答。

【题目详解】

A.Y为O元素，Z为S元素，简单气态氢化物分别为HzO、H2S,由于H2O分子间形成氢键，则Y的简单氢化物的

沸点比Z的高，故A正确；

B.X为H元素，Y为O元素，X、Y组成的化合物为HzO和H2O2,出。中只含有极性共价键，出。2中既含有极性

共价键又含有非极性共价键，故B正确；

c.Z为S元素，W为C1元素，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Z的氧化物对应水化物可形成

硫酸，W可形成次氯酸，硫酸的酸性强于次氯酸，故c错误；

D.W为C1元素，同周期元素从左至右，随核电荷数增大原子半径减小，则W是所在周期中原子半径最小的元素，

故D正确；

答案选Co

14、A

【解题分析】

由图可知该电池放电时负极反应式为Li・e=xLi+,正极反应式为Fe2O3+6Li++6c=3Li2O+2Fe,充电时，阳极、阴极电

极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，以此解答该题。

【题目详解】

A.充电时，Fe作为阳极生成FezO3,充电完成时，铁完全转化为FezCh,磁铁不可吸引FezO.”故A错误；

B.锂属于活泼金属，会和水发生反应，所以不可以用电解质溶液作为电解液，一般由高纯度的有机溶剂、锂盐等原

料组成，故B正确；

C.充电时，阳极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，则充电时，该电池正极的电极反应式为

+

3Li2O+2Fe-6e=Fe2O3+6Li,故C正确；

D.根据分析，放电时，Li作电池的负极，FezCh作电池的正极，故D正确；

答案选A。

【题目点拨】

根据题意要判断出正负极，写出电极反应，原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应，而电解池中，阳极发生氧化

反应，阴极发生还原反应。

15、C

【解题分析】

A.根据控制变量的原则，两试管中液体的总体积不等，无法得到正确结论，故A错误；

B.HC10溶液具有漂白性，应选pH计测定，故B错误；

C.亚铁离子、氯离子均能被高镒酸钾氧化，溶液褪色，不能证明溶液中含有F/+,故C正确；

D.活化能越小，反应速率越快，试管①产生气泡快，则加入FeCh时，双氧水分解反应的活化能较小，故D错误;

故答案为Co

16、D

【解题分析】

A.b的溶质为亚硫酸钠，亚硫酸钠水解会促进水的电离，a的溶质为NaHSCh,电离大于水解会抑制水的电离，c的

主要溶质是NaOH和亚硫酸钠，pH=13,对水的电离抑制作用最大，A项正确;

B.当NaHSCh与氢氧化钠恰好完全反应时，形成亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠水解使溶液pH>7,所以pH=7时，滴定亚

硫酸消耗的HNaOH)vlO.OOmL,B项正确；

c("scy)c(o『)=心炉7

的溶质为亚硫酸钠，亚硫酸钠水解为•和

C.bO.lmol/LHSO3OH,Kh=2-

c(SO3).0.1-

C(HSO；)C(OH)_C(HSO；)C(OH)C(H')_K、V

=107,解得KMH2so3)约为1.0x10，，c项正确;

22+

一c(SO3)c(SO3jc(H)R

D.c的主要溶质是NaOH和亚硫酸钠，应为。(OH-)>C(SO327D项错误;

答案选D。

17、D

【解题分析】

往FeCb和BaCb的混合溶液中通入SCh,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。是因为

SO2+H2O=H2SO3(亚硫酸)，H2s03具有很强的还原性，而F/+具有较强的氧化性，所以SCV-和Fe3+发生反应，生成

2+

FeWSO?*,所以溶液颜色由黄变绿(Fe2+),同时有白色沉淀(BaS04)同时有H2s。4生成，所以酸性增强。

A.该实验表明SO2有还原性，选项A错误；

B.白色沉淀为BaSO4,选项B错误；

C.该实验表明FeCh具有氧化性，选项C错误；

D.反应后溶液酸性增强，选项D正确；

答案选Do

18>C

【解题分析】

+

A.NCh溶于水，与水反应生成硝酸和NO,反应的离子方程式为：3NO24-2H2O=2H4-2NO3+NO,选项A错误；

B.向氨水溶液中通入过量SO2,反应生成亚硫酸氢钱，反应的离子方程式为NH3・H2O+SO2=NIl4++HSO3-,选项B

错误；

C.酸性介质中KMnOj氧化H2O2,反应的离子方程式为2MliO4.+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2f+8H2。，选项C正确；

D.明帆［KA1(SO4)2・12H2O］溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，反应生成偏铝酸钾、硫酸钢和水，反应的离子方程式为：

3+2+

AI+2SO?+2Ba+4OH=AIO2+2BaSO4+2H2O,选项D错误；

答案选C。

19、C

【解题分析】

A.如图所示每个节点为一个碳原子，每个碳原子形成4个共价键，缺化学键的碳原子用氢原子补齐，则分子式为

(C6Hi0O5)n,故A错误；

B.根据同系物的概念：结构相似，类别相同，在分子组成上相差一个或多个-CH2•原子团的有机物互称同系物，该有

机物与薰萄糖，结构不相似，组成上差别的也不是CH2原子团，不是同系物，故B错误；

C.该有机物分子结构中含有醇羟基，具有醇的性质，可以发生氧化反应，故c正确；

D.P-L3一葡聚糖的结构简式分析，葡萄糖发生分子间脱水的缩聚反应可生