2024高考化学一轮复习第九章有机化合物第二讲生活中两种常见的有机物基本营养物质规范演练含解析新人教版

PAGE8-其次讲生活中两种常见的有机物基本养分物质一、选择题1．(2024·衡水模拟)鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别运用的试剂和对应的现象正确的是()A．碘水，变蓝色；新制Cu(OH)2悬浊液，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色B．浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2悬浊液，砖红色沉淀；碘水，变蓝色C．新制Cu(OH)2悬浊液，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色D．碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2悬浊液，砖红色沉淀解析：淀粉遇碘单质变蓝色，可用碘水鉴别淀粉溶液；蛋白质遇浓硝酸变黄色，可用浓硝酸鉴别蛋白质溶液；葡萄糖溶液在碱性条件下与新制Cu(OH)2悬浊液共热生成砖红色沉淀，可用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别葡萄糖溶液。答案：D2．(2024·湖南六校联考)下列说法正确的是()A．食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸B．用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物C．丙烯分子中最多有8个原子共平面D．乙醇和乙酸可以发生酯化反应，且两者都存在碳氧双键解析：食用油的水解产物是高级脂肪酸(盐)和甘油，A项错误；乙醇与碳酸钠溶液既不反应也不分层，乙酸与碳酸钠溶液反应生成气体，苯和硝基苯与碳酸钠溶液混合都分层，有机层在上层的是苯，有机层在下层的是硝基苯，B项正确；丙烯分子可以看作1个甲基取代了乙烯分子中的一个氢原子，乙烯基有五个原子共平面，甲基中最多两个原子在乙烯基平面内，C项错误；乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，两者可以发生酯化反应，但乙醇中存在碳氧单键，乙酸中存在碳氧双键，D项错误。答案：B3．(2024·福州联考)下列各组物质，具有相同的最简式，但既不属于同分异构体又不属于同系物的是()①聚乙烯和乙烯②乙酸和葡萄糖③淀粉和纤维素④蔗糖和麦芽糖⑤聚乙烯和聚氯乙烯A．①②⑤ B．①②③C．①③⑤ D．①②③⑤解析：最简式相同的有①②③④四组，其中④蔗糖和麦芽糖属于同分异构体。答案：B4．(2024·甘肃省会宁县其次中学月考)下面试验操作不能实现试验目的的是()A．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀溶解B．用银氨溶液可以鉴别葡萄糖和乙酸溶液C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．取少量淀粉溶液，加入肯定量稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，视察现象，推断淀粉水解的产物中是否含有葡萄糖解析：A项，鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液，发生蛋白质盐析，不影响蛋白质的活性，蛋白质仍能溶于水，能实现试验目的，不符合题意；B项，葡萄糖中含有醛基，与银氨溶液发生银镜反应，乙酸中不含有醛基，因此可以鉴别葡萄糖和乙酸，能达到试验目的，不符合题意；C项，乙醇与碳酸钠互溶，乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯与Na2CO3出现分层，可以鉴别，能达到试验目的，不符合题意；D项，淀粉水解后，没有中和稀硫酸，不能达到试验目的，符合题意。答案：D5．(2024·山东淄川中学开学考)下列关于常见有机物的说法正确的是()①棉花、蚕丝和聚乙烯的主要成分都是纤维素②甲烷、乙醇和乙酸在肯定条件下都能发生取代反应③等质量的乙烷、乙烯、苯充分燃烧，消耗氧气的量由多到少④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液⑤乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇⑥乙烯、苯、乙醇、油脂都能使酸性KMnO4溶液褪色A．①⑤⑥ B．②③④C．①②③ D．②④⑤解析：①棉花成分是纤维素，蚕丝的成分是蛋白质，聚乙烯的化学式为，故①错误；②甲烷可与氯气发生取代反应，乙醇与乙酸可发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故②正确；③三种有机物为烃，令烃的分子式为CxHy，改变得到CHeq\a\vs4\al(\f(y,x))，等质量的烃耗氧量多少与eq\f(y,x)有关，eq\f(y,x)越大，耗氧量越大，故③正确；④饱和碳酸钠的作用是汲取乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故④正确；⑤乙酸乙酯水解可生成乙醇和乙酸，植物油是油脂，水解成高级脂肪酸(盐)和甘油，故⑤错误；⑥苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，油脂分为脂肪和植物油，植物油能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故⑥错误；综上所述，选项B正确。答案：B6．在生成和纯化乙酸乙酯的试验过程中，下列操作未涉及的是()解析：A项，反应物均是液体，且须要加热，因此试管口要高于试管底，正确；B项，生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液汲取，留意导管口不能插入溶液中，以防止倒吸，正确；C项，乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分别，正确；D项，乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分别，错误。答案：D7．(2024·敦煌中学模拟)下列由试验得出的结论正确的是()选项试验结论A将乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液最终变为无色透亮生成的1，2­二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使潮湿的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性解析：将乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液最终变为无色透亮，说明生成的1，2­二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳，A项由试验得出的结论正确；乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，但两者反应的猛烈程度不同，故乙醇分子中的氢与水分子中的氢的活性不同，B项由试验得出的结论不正确；用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明乙酸的酸性强于碳酸的酸性，C项由试验得出的结论不正确；甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体中含有HCl和一氯甲烷两种气态产物，该混合气体能使潮湿的石蕊试纸变红，由于HCl的水溶液显强酸性，故不能证明生成的氯甲烷具有酸性，D项由试验得出的结论不正确。综上所述，由试验得出的结论正确的是A。答案：A8．(2024·葫芦岛模拟)布洛芬常用来减轻感冒症状，其结构简式如图所示，下列有关说法正确的是()A．布洛芬的分子式为C13H17O2B．1mol布洛芬最多能与4mol氢气发生加成反应C．布洛芬与苯乙酸是同系物D．布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种解析：布洛芬的分子式为C13H18O2，A项错误；布洛芬分子中含有苯环，故可与氢气加成，1mol布洛芬最多可与3mol氢气加成，B项错误；苯乙酸的分子式为C8H8O2，组成与布洛芬相差5个“CH2”原子团，官能团种类、数目相同，C项正确；布洛芬苯环上存在对称结构，其苯环上的一氯代物只有2种，D项错误。答案：C二、非选择题9．(2024·浙江杭州其次中学模拟)已知淀粉、葡萄糖及A、B、C、D、E之间的相互转化关系如下图所示请回答下列问题：(1)B中的官能团名称是___________，A的电子式是_________。(2)已知C与D发生加成反应生成E，其化学方程式为________。(3)下列说法正确的是________(填字母)。A．题中的“某工艺”指的是裂解B．可用溴的四氯化碳溶液鉴别B和CC．E不溶于水，能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．A在热Cu丝催化氧化下可生成相对分子质量比它小2的有机物(4)请补充完整证明反应①是否发生的试验方案：取反应①的溶液2mL于试管中，________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(试验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水)解析：(1)B为CH2=CH2，含有的官能团名称是碳碳双键，A为CH3CH2OH，CH3CH2OH的电子式为。(2)CH3COOH与CH≡CH在肯定条件下反应生成CH3COOCH=CH2，反应方程式为CH≡CH＋CH3COOHeq\o(→,\s\up14(催化剂),\s\do5())CH3COOCH=CH2。(3)煤油通过裂解得到乙烯等气态短链烃，故A正确；B为CH2=CH2，C为CH≡CH，均能与溴的四氯化碳溶液反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，不能鉴别，故B错误；E为CH3COOCH=CH2，不溶于水，含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；乙醇在热Cu丝催化氧化下可生成乙醛，乙醛比乙醇的相对分子质量小2，故D正确。(4)取反应①的溶液2mL于试管中，加入肯定量的氢氧化钠溶液，滴入几滴硫酸铜溶液，得到蓝色的悬浊液，加热，若生成砖红色的沉淀，说明淀粉水解得到葡萄糖。答案：(1)碳碳双键(2)CH≡CH＋CH3COOHeq\o(→,\s\up14(催化剂),\s\do5())CH3COOCH=CH2(3)ACD(4)取反应①的溶液2mL于试管中，加入肯定量的氢氧化钠溶液，滴入几滴硫酸铜溶液，得到蓝色的悬浊液，加热，若生成砖红色的沉淀，说明淀粉水解得到葡萄糖10．(2024·上海模拟)为探讨乙醇结构及其部分的化学性质，进行下列试验。请完成下列问题：Ⅰ.用如图1所示装置来推想乙醇的结构式。图1(1)试验中钠须要粉碎成很小的颗粒，其缘由是__________________________________________________________________________________________________________________________。(2)两次试验平均用乙醇1.15g，收集到气体体积平均为0.28L(换算成标准状态)。由试验数据可以推想乙醇分子的结构，依据是___________________________________________________________。(3)若运用的乙醇中含有少量的水，则收集到氢气的体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。Ⅱ.利用如图2所示装置进行乙醇的催化氧化试验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇。(固定和夹持装置已略去)图2(4)装置A圆底烧瓶内的固体物质是________，C中热水的作用是_______________________________________________________。(5)试验过程中D装置可以视察到的试验现象为__________________________________________________________________。写出D处发生反应的化学方程式_______________________________________________________________________________。试验进行一段时间后，假如撤去D处酒精灯，反应能否接着进行？________。缘由是_____________________________________________________________________________________________。(6)检验E中的生成物_______________________________________________________________________________________。解析：(1)钠与乙醇的反应比较缓慢，试验中将钠粉碎成很小的颗粒，可以增大接触面积以增大反应速率。(2)钠与乙醇反应放出氢气，标准状态下0.28L氢气的物质的量＝eq\f(0.28L,22.4L·mol－1)＝0.0125mol，＝eq\f(0.0125mol,0.025mol)＝eq\f(1,2)，说明1mol乙醇分子中存在1mol活泼氢原子。(3)对比2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑和2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑可知，若运用的乙醇中含有少量的水，放出的氢气偏多，则收集到氢气的体积偏大。(4)依据图示，装置A是生成氧气的装置，双氧水在二氧化锰催化作用下分解放出氧气，因此装置A圆底烧瓶内的固体物质是二氧化锰；乙醇易挥发，C中热水可以预热反应混合气体，并产生乙醇蒸气。(5)铜催化氧化乙醇，事实上包括两个过程，一个是铜与氧气反应，一个是氧化铜氧化乙醇，因此试验过程中D装置可以看到铜粉一会儿变黑，一会儿变亮。D处发生反应的总方程式为2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up14(Cu),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O；该反应为放热反应，试验进行一段时间后，假如撤去D处酒精灯，反应能接着进行。(6)E中为乙醛的水溶液，其中可能含有乙醇，因此检验E中的生成物的方法为在干净试管中加入新制氢氧化铜悬浊液，加入E中溶液，加热煮沸，试管中出现砖红色沉淀，说明生成了乙醛。答案：Ⅰ.(1)增大接触面积以增大反应速率(2)通过计算，2mol乙醇与足量钠反应生成1mol氢气，说明1mol乙醇分子中存在1mol活泼氢原子(3)偏大Ⅱ.(4)MnO2预热反应混合气体(5)亮—黑交替出现2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up14(Cu),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O能该反应本身放热(6)在干净试管中加入新制氢氧化铜悬浊液，加入E中溶液，加热煮沸，试管中出现砖红色沉淀，说明生成了乙醛11．某学生在试验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在大试管A中配制反应混合液；②按图甲所示连接装置(装置气密性良好)，用小火匀称加热大试管A5～10min；③待试管B收集到肯定量产物后停止加热，撤去导管并用力振荡，然后静置待分层；④分别出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。已知乙醇可以与氯化钙反应，生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有关试剂的部分数据如下：物质熔点/℃沸点/℃密度/(g·cm－3)乙醇－117.378.50.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯－83.677.50.90浓硫酸(98%)－338.01.84(1)配制反应混合液的主要操作步骤为___________________(不必指出液体体积)；制取乙酸乙酯的化学方程式为______________________________________________________________。(2)步骤②中须要小火匀称加热，其主要缘由之一是温度过高会发生副反应，另一个缘由是_______________________________________________________________________________________。(3)写出步骤③中视察到的试验现象____________________________________________________________________________。(4)分别出乙酸乙酯层后，一般用饱和CaCl2溶液洗涤。通过洗涤可除去的杂质是________(填名称)；干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为________(填字母)。A．P2O5 B．无水硫酸钠C．碱石灰 D．NaOH固体(5)某化学课外小组设计了图乙所示的装置(图中铁架台、铁夹、加热装置均已略去)制取乙酸乙酯，与图甲装置相比，图乙装置的主要优点有________(填字母)。a．增加了温度计，有利于限制反应温度b．增加了分液漏斗，能随时补充反应混合液c．增加了冷凝装置，有利于收集产物d．反应容器容积大，容纳反应物的量多解析：(1)浓硫酸与乙醇或乙酸混合时，会放出大量的热。本试验配制反应混合液时，应先在大试管A中加入乙醇，然后分别渐渐加入浓硫酸和乙酸，边加边振荡试管。(2)本试验中的反应物乙醇和乙酸的沸点(分别是78.5℃和117.9℃)都比较低，若加热温度过高，乙醇和乙酸来不及反应就可能被蒸出，会降低原料的利用率。(4)用CaCl2除去少量的乙醇。用无水硫酸钠除去少量的水，不能选择P2O5、碱石灰或NaOH固体等干燥剂，以防乙酸乙酯在酸性(P2O5遇水生成酸)或碱性条件下发生水解。(5)比较两套装置的不同之处：图乙装置有温度计、分液漏斗、冷凝管，答题时抓住这三个方面即可。d项不正确，因为容纳液体的量多，在本题中并不能体现出其优点。答案：(1)在大试管A中加入乙醇，再分别渐渐加入浓硫酸和乙酸，边加边振荡试管使之混合匀称CH3COOH＋C2H5OHeq\o(,\s\up14(浓硫酸),\s\do15(△))CH3COOC2H5＋H2O(2)反应物中乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，大量反应物会随产物蒸发而损失(3)试管B中的液体分为上下两层，上层为无色油状液体，可闻到水果香味，下层为红色液体，振荡后颜色变浅，有气泡产生(4)乙醇B(5)abc12．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学试验常用a装置来制备。请回答下列问题：(1)试验时，通常加入过量的乙醇，缘由是________________________________________________________________________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，缘由是