2024高考化学一轮复习课练32实验方案的设计与评价含解析

PAGE21-课练32试验方案的设计与评价————————[狂刷小题夯基础]——————————[练基础]1．下列试验操作不能达到试验目的的是()选项试验目的试验操作A除去酯化反应后乙酸乙酯中的杂质向试验后的混合液中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液B验证Mg(OH)2的溶解向盛有少量Mg(OH)2固体的试管中加入NH4Cl溶液C视察Fe(OH)2白色絮状沉淀生成向含有铁粉的FeSO4溶液中加入NaOH溶液D检验阿司匹林片剂中含有淀粉将浓硝酸滴到阿司匹林片上2.下列由试验得出的结论正确的是()选项试验结论A将乙烯通入KMnO4溶液中，产生黑色沉淀乙烯将KMnO4氧化为MnO2B向乙酸乙酯中加入足量NaOH溶液，充分振荡，得到无色透亮溶液乙酸乙酯易溶于水C向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌，渐渐产生气体并得到黑色固体蔗糖水解生成焦炭D将苯与浓硝酸、浓硫酸混合，在55℃下充分反应，产物倒入水中，底部有油状液体生成的硝基苯难溶于水，密度比水大3.下列试验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是()A．a图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸B．b图，右边试管中产生气泡快速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好C．c图，依据试管中收集到无色气体，不能验证铜与稀硝酸反应的产物是NOD．d图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能确定Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)4．某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行试验。下列说法不正确的是()A．必需在②③间添加汲取HCl的装置B．④的作用是防止空气中的气体影响试验的精确度C．试验后通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中D．称取样品和③中产生沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度5．下列试验中，对应的现象以及结论均正确且两者有因果关系的是()选项试验现象结论A向饱和NH4Cl溶液中投入一根经过打磨的镁条镁条溶解，有气泡产生并伴有刺激性气味Mg与NH4Cl发生置换反应生成了NH3B向某浓溶液中加入铜片和浓硫酸并加热有红棕色气体产生原浓溶液中确定含有NOeq\o\al(－,3)C将乙醇和浓硫酸在170℃下反应制得的气体干脆通入溴的四氯化碳溶液中溴的四氯化碳溶液褪色不能说明制得的气体中含有乙烯D向5mL1mol·L－1HCN溶液中加入5mL0.5mol·L－1NaOH溶液并滴加2～3滴酚酞溶液溶液变为红色相同浓度下CN－的水解程度大于HCN的电离程度6.由下列试验操作和现象得出的结论正确的是()选项试验操作试验现象结论A向Co2O3中滴入浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：Cl2>Co2O3B白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液无明显现象该过程未发生氧化还原反应C向Na2S溶液中滴加盐酸产生臭鸡蛋气味气体非金属性：Cl>SD将10mL2mol·L－1的KI溶液与1mL1mol·L－1FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液溶液颜色变红KI与FeCl3的反应有可逆性7.为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了如下试验。下列说法错误的是()A．高温加热装置中发生的反应为3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2B．虚线框处宜选择的装置是甲C．试验时将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热快速伸入试管中，可视察到铜丝由黑色变为红色D．试验后，可用铝粉在高温下还原玻璃管中的固体获得铁单质8．(多选)某无色溶液中可能含有Na＋、K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、Cl－、Br－、COeq\o\al(2－,3)中的若干种，离子浓度都为0.1mol·L－1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下试验：则关于原溶液的推断正确的是()A．若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的推断无影响B．无法确定原溶液中是否存在Cl－C．确定存在的离子是SOeq\o\al(2－,3)、Br－，是否存在Na＋、K＋须要通过焰色反应来确定D．确定不存在的离子是Mg2＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－[练高考]1．[2024·全国卷Ⅱ]下列试验操作能达到试验目的的是()试验目的试验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中2.[2024·全国卷]下列试验现象与试验操作不相匹配的是()试验操作试验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色渐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后快速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色渐渐消逝，加KSCN后溶液颜色不变3.[2024·全国卷]下列试验过程可以达到试验目的的是()编号试验目的试验过程A配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，视察颜色改变C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，视察试验现象4.[2024·全国卷]由下列试验及现象不能推出相应结论的是()试验现象结论A向2mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色渐渐消逝，加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe>Fe2＋B将金属钠在燃烧匙中点燃，快速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置潮湿的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)5.[2024·上海卷]下列气体的制备和性质试验中，由现象得出的结论错误的是()选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉­碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性[练模拟]1．[2024·重庆南开中学适应考]标准状况下，下列试验用如图所示装置不能完成的是()A．确定分子式为C2H6O的有机物的结构B．测定Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的含量C．测定Na2SO4·xH2O晶体中结晶水数目D．比较Fe3＋和Cu2＋对双氧水分解反应的催化效率2．[2024·山东桓台一中月考]下列试验的现象和缘由都正确的是()选项试验现象缘由A金属铝与少量氢氧化钠溶液反应有白色氢氧化铝沉淀生成氢氧化钠溶液量不足B金属铜加入浓硝酸中产生使品红溶液褪色的气体生成SO2C将干净的铜丝插入高温硫蒸气中红色铜丝变黑生成Cu2SD向碳酸钠固体上滴加足量盐酸无气体产生生成碳酸氢钠3.[2024·辽宁沈阳东北育才学校模拟]下列试验方案不能达到试验目的的是()A．图甲装置：Cu和浓硝酸制取NOB．图乙装置：试验室制备Cl2C．图丙装置：试验室制取乙酸乙酯D．图丁装置：试验室分别CO和CO24．(多选)下列试验方案能达到试验目的的是()选项试验目的试验方案A配制480mL0.2mol·L－1CuSO4溶液将24.0gCuSO4·5H2O溶于蒸馏水配成480mL溶液B比较CH3COOH和HClO的酸性强弱用pH试纸分别测量物质的量浓度相等的CH3COONa和NaClO溶液的pHC鉴别大豆油、煤油向大豆油、煤油中分别加入足量NaOH溶液，充分加热，一种液体仍旧分层，另一种液体不再分层D验证Na2SO3是否变质在Na2SO3溶液中滴入BaCl2溶液产生白色沉淀，滴入盐酸沉淀不溶解5.[2024·江苏南京、盐城一模]利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3·6H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl2＋4NH3=Cu(NH3)4Cl2]，固液分别，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3·6H2O。下列试验原理和装置不能达到试验目的的是()A．用装置甲制备NH3B．用装置乙制备Cu(NH3)4Cl2并沉铁C．用装置丙分别Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3D．用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3·6H2O

———————[综合测评提实力]————————一、选择题：本题共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。1．[2024·贵阳适应性考试]下列化学试验设计正确的是()A．用氨水鉴别AlCl3溶液与AgNO3溶液B．用酸性高锰酸钾溶液区分HCOOH和HCHOC．除去CO2中的SO2，可将混合气体通入BaCl2溶液洗气D．确定量的稀HNO3与足量的Cu反应，干脆用NaOH溶液汲取尾气2．[2024·湖南邵阳二中月考]利用下列有关试验装置进行的相应试验，能达到试验目的的是()A．用图①所示装置制取少量纯净的CO2气体B．用图②所示装置验证镁和盐酸反应的热效应C．用图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D．用图④装置制备Fe(OH)2并可保证能视察到白色沉淀的时间较长3．[2024·湖南教考联盟诊断]下列试验方案能达到相应的试验目的的是()编号试验目的试验方案A验证Fe2＋还原性弱于I－将KI溶液与FeCl3溶液混合后加入CCl4B比较氯和碳的非金属性强弱将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中C配制100mL1mol·L－1CuSO4溶液将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中D验证Mn2＋能加快H2C2O4溶液与酸性KMnO4将4mL0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液和2mL0.1mol·L－1H2C2O44.[2024·辽宁五校协作体模拟]下列试验方案中不能达到相应试验目的的是()选项ABCD方案已知溶解度(20℃)NaHCO3：9.6gNa2CO3：21.8g将盛有NO2的烧瓶浸泡在冷水和热水中目的探究浓度对化学反应速率的影响制备氨气室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度探究温度对化学平衡的影响5.[2024·贵阳监测]下列试验方案中，能达到试验目的的是()选项试验方案试验目的A将某Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液。视察溶液是否变红检验Fe(NO3)2样品是否已氧化变质B用干净的玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应，干脆视察火焰是否呈紫色检验该溶液中是否含有K＋C取1mL20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀H2SO4，水浴加热5min后，取少量溶液，再加入少量新制Cu(OH)2，加热3～5min。视察是否产生砖红色沉淀检验蔗糖是否水解D相同条件下，在两支试管中各加入2mL5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入1mLH2O和1mLFeCl3溶液。视察并比较H2O2的分解速率探究催化剂对H2O2分解速率的影响6.[2024·山东商河一中月考]试验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(试验装置如图)。其试验步骤为步骤1：将三颈瓶中的确定配比的无水AlCl3、1,2­二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。步骤2：将反应混合物缓慢加入确定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。步骤3：向洗涤过的有机相中加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。下列说法错误的是()A．甲同学认为步骤1中运用1,2­二氯乙烷的目的是作催化剂，加快反应速率B．乙同学认为可在该试验装置的冷凝管后接一只装有无水MgSO4的干燥管，试验效果可能会更好C．丙同学认为步骤2中有机相运用10%NaHCO3溶液洗涤可除去大部分未反应完的Br2D．丁同学认为步骤4中减压蒸馏有机相是因为间溴苯甲醛在高温下简单氧化或分解7．[2024·黑龙江重点中学联考]某同学采纳硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法正确的是()A．溶解烧渣可选用足量稀盐酸，试剂X选用铁粉B．固体1是SiO2，固体3是Al(OH)3和Fe(OH)3C．从溶液3中得到绿矾的操作方法是调整pH、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤D．若在溶液1中干脆加NaOH溶液至过量，得到的沉淀用稀硫酸溶解，其溶液经结晶分别也可得到绿矾二、选择题：本题共3小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。8．利用如图所示装置进行试验，能达到试验目的的是(必要时可加热)()选项试验目的甲乙丙A制取并收集NO2浓硝酸铜片空气B制取并验证SO2具有漂白性70%硫酸亚硫酸钠品红溶液C制取并验证氯气没有漂白性浓盐酸二氧化锰干燥的红布条D比较HCl、H2CO3和H2SiO3酸性的强弱盐酸大理石硅酸钠溶液9.试验室依据如图操作程序提纯某种物质，下列分析确定正确的是()A．操作Ⅰ确定是过滤，其目的是将固液分别B．可以提纯含少量氧化铁杂质的氧化铝C．可以提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾D．可以提纯含少量碘杂质的氯化钠10．某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一试验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。试验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步试验。选择试剂①Na2CO3溶液④试验操作②③加热下列试剂或操作不合理的是()A．试剂①为Ba(OH)2溶液B．操作②为结晶C．操作③为过滤D．试剂④为稀HNO3三、非选择题：本题共3小题。11．(13分)[2024·安徽合肥质检]亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用如图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应生成气体的成分。已知：NO2和NO的沸点分别为21℃和－152℃。回答下列问题：(1)组装好仪器后，接下来进行的操作是__________________；装置C的作用是________________。(2)滴入硫酸溶液前须要通入N2，其目的是________________________；试验结束后还须要接着通入N2的目的是_____________________________。(3)关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸溶液后，A中产生红棕色气体。确认A中还含有NO的依据是________________________；A中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(4)假如向D中通入过量O2，则装置E中发生反应的离子方程式为____________________；假如没有装置B，对试验结论造成的影响是________________________________________________________________________。12．(10分)[2024·河北邯郸二中月考]某小组同学在制备氢氧化铜时，将20mL2mol·L－1的NaOH溶液滴入50mL1mol·L－1的CuSO4溶液中，得到了绿色沉淀，这与“氢氧化铜是蓝色沉淀”这一文献说法不符，为探究该绿色沉淀的成分，他们做了如下试验进行探究。[试验一]将20mL1mol·L－1的CuSO4溶液滴入50mL2mol·L－1的NaOH溶液中，视察到生成了蓝色沉淀。[试验二]①将绿色沉淀过滤、洗涤、低温烘干。②称取2.58g该绿色沉淀，投入50mL2mol·L－1的NaOH溶液中，猛烈振荡，沉淀变成蓝色，过滤、洗涤，并将洗涤液转移到滤液中，低温烘干称量得蓝色沉淀为1.96g。③向②的滤液中加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤、烘干后称量为2.33g。(1)配制220mL1.0mol·L－1的硫酸铜溶液除需用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还须要的玻璃仪器是__________________，在试验中需称量胆矾________g。(2)试验一的作用是________________。(3)试验二中第①步洗涤沉淀的方法是__________________________________。(4)通过计算，该绿色沉淀的成分可表示为______________________________。13．(13分)[2024·安徽六安一中模拟]二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，猛烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点为－105℃，沸点为79℃，140℃以上时易分解。(1)用硫黄(S)、液氯和三氧化硫为原料，在确定条件下合成二氯亚砜，原子利用率达100%，则三者的物质的量之比为________。(2)甲同学设计如图装置用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2(夹持及加热装置略)。①SOCl2在该试验中的作用是________________；加热条件下，A装置中总的化学方程式为______________________________________。②试验结束后，为检测ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水，甲同学设计试验方案如下，正确的试验依次为________(填序号)。a．干燥b．洗涤c．加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应d．称取蒸干后的固体mg溶于水e．过滤f．称得固体为ng若eq\f(m,n)＝________(保留小数点后两位)，即可证明晶体已完全脱水。(3)乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但丙同学认为该试验可能发生副反应使最终的产品不纯。①可能发生的副反应的离子方程式为__________________________________________。②丙同学设计了如下试验方案推断副反应的可能性：ⅰ.取少量FeCl3·6H2O于试管中，加入足量SOCl2振荡使两种物质充分反应；ⅱ.往上述试管中加水，使固体溶解，取溶解后所得溶液少许于两支试管，进行试验验证，完成表格内容。可供选择的试剂：AgNO3溶液、稀盐酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水。方案操作现象结论一往一支试管中滴加________________若无明显现象则发生了上述副反应二往另一支试管中滴加____________________则没有发生上述副反应

课练32试验方案的设计与评价[狂刷小题夯基础][练基础]1．D向酯化反应后的混合液中加入饱和碳酸钠溶液，饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，分液即可得到乙酸乙酯，A项不符合题意；NH4Cl溶液中存在NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，向盛有Mg(OH)2固体的试管中加入NH4Cl溶液，Mg(OH)2和H＋反应，从而溶解，B项不符合题意；加入NaOH溶液，FeSO4 与NaOH反应生成Fe(OH)2白色絮状沉淀，铁粉的作用是防止Fe(OH)2被空气中的氧气氧化，故可以视察到Fe(OH)2白色絮状沉淀生成，C项不符合题意；用浓硝酸不能检验阿司匹林片剂中含有淀粉，D项符合题意。2．D本题主要考查试验现象与结论。将乙烯通入KMnO4溶液中，产生黑色沉淀，可能是乙烯将KMnO4还原为MnO2，A错误；向乙酸乙酯中加入足量NaOH溶液，充分振荡，得到无色透亮溶液，说明乙酸乙酯在碱性条件下完全水解生成易溶于水的乙醇和乙酸钠，B错误；向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌，浓硫酸因具有脱水性而使蔗糖炭化变黑，C错误；将苯与浓硝酸、浓硫酸混合，在55℃下充分反应，生成硝基苯，产物倒入水中，底部有油状液体，说明硝基苯不溶于水，密度比水大，D正确。3．C乙醇有还原性，能被重铬酸钾氧化为乙酸，发生的是氧化反应，故A错误；比较氯化铁和二氧化锰的催化效果应运用浓度相同的双氧水，故B错误；要检验生成的气体中只含NO，要解除NO2与水反应生成NO的干扰，故C正确；由于硝酸银过量，能干脆与Na2S发生反应生成黑色沉淀，所以该试验不能比较AgCl、Ag2S溶度积的大小，故D错误。4．A③中氢氧化钡溶液足量，故无需在②③间添加汲取HCl的装置，A项错误；④中盛装碱石灰，可防止空气中的二氧化碳气体进入③中与Ba(OH)2反应，影响试验的精确度，B项正确；试验后通入空气，可将生成的二氧化碳完全转移到③中，使其被充分汲取，减小试验误差，C项正确；③中产生的沉淀为碳酸钡，依据碳酸钡的质量可计算样品中所含碳酸钠的质量，进而可计算样品中Na2CO3固体的纯度，D项正确。5．DNH4Cl溶液因NHeq\o\al(＋,4)水解而呈酸性，投入的镁条与溶液中的H＋反应生成H2，并放出热量，至使NH4Cl水解产生的NH3·H2O分解生成氨气，并非发生置换反应，A错误；向某浓溶液中加入铜片和浓硫酸并加热，有红棕色气体产生，原溶液中也有可能含有Br2或Br－，B错误；乙醇、SO2均不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故溴的四氯化碳溶液褪色能够说明制得的气体中含有乙烯，C错误；二者混合后得到等浓度的HCN和NaCN的混合液，溶液呈碱性，说明在相同浓度下CN－的水解程度大于HCN的电离程度，D正确。6．DCo2O3作氧化剂，Cl2是氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Co2O3>Cl2，A项错误；该过程形成了锌铁原电池，由于锌比铁活泼，则铁被爱护，溶液中没有二价铁离子生成，故滴入铁氰化钾溶液无明显现象，该过程的总反应为2Zn＋O2＋2H2O=2Zn(OH)2，发生了氧化还原反应，B项错误；应由最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来比较非金属性强弱，C项错误；少量FeCl3与过量KI反应后向溶液中滴加KSCN，溶液颜色变红说明溶液中存在Fe3＋，则该反应为可逆反应，D项正确。7．B高温加热装置中铁与水蒸气发生反应，生成Fe3O4和H2，A项正确；氢气的密度比空气小，虚线框处宜选择的装置是乙，B项错误；铜丝加热变黑，是因为Cu被氧气氧化为CuO，伸入试管中，H2将CuO还原为Cu，铜丝由黑色变为红色，C项正确；试验后，可以利用Al和Fe3O4的反应：8Al＋3Fe3O4eq\o(=,\s\up7(高温))4Al2O3＋9Fe获得铁单质，D项正确。8．AD无色溶液中确定不含Cu2＋，往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，说明无SOeq\o\al(2－,4)，加足量氯水，无气体产生，则无COeq\o\al(2－,3)，溶液加四氯化碳分液，下层橙黄色，则有Br－，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀生成，则有SOeq\o\al(2－,3)，无Mg2＋。溶液中离子浓度都是0.1mol·L－1，依据电荷守恒，确定含有NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、K＋，确定不存在Cl－。滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀产生，是因为加氯水时引入了氯离子。氯水与亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，已引入氯离子，若改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的推断无影响，故A正确；由上述分析可知，Cl－不存在，故B错误；确定存在的离子是SOeq\o\al(2－,3)、Br－、NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、K＋，故C错误；确定不存在的离子有Mg2＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－，故D正确。[练高考]1．DNaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中得到的是Fe(OH)3沉淀，并非Fe(OH)3胶体，A项错误；加热能促进MgCl2水解和HCl逸出，最终MgCl2完全水解生成Mg(OH)2，不能得到无水MgCl2，B项错误；加入稀硝酸，CuO和Cu均溶解，C项错误；依据Na分别与水、乙醇反应的猛烈程度或产生气泡的快慢可比较水和乙醇中氢的活泼性，D项正确。2．AA项，乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，但溶液不分层，错误；B项，镁条和CO2发生反应：2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO＋C，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生，正确；C项，硫代硫酸钠和稀盐酸发生反应：Na2S2O3＋2HCl=2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，正确；D项，FeCl3溶液中加入过量铁粉，发生反应：2FeCl3＋Fe=3FeCl2，黄色渐渐消逝，Fe2＋遇SCN－不显色，加入KSCN后溶液颜色不变，正确。3．BNaOH固体溶解后需经冷却后才能转移至容量瓶中，需用蒸馏水洗涤烧杯内壁2到3次，并将洗涤液转移至容量瓶，最终才能定容，A项错误；试验中视察到FeCl3溶液的黄色渐渐褪去，且变成浅绿色，说明维生素C具有还原性，B项正确；通过NaOH溶液可除去H2中混有的少量HCl杂质，再经浓硫酸干燥即可得到H2，试验中不用KMnO4溶液，C项错误；NaHSO3溶液与H2O2溶液的反应无明显试验现象，无法推断反应进行的快慢，D项错误。4．CA项，FeCl3溶液中加入足量铁粉，滴入KSCN溶液不变色，说明Fe3＋完全转化为Fe2＋，可证明还原性：Fe>Fe2＋，正确；B项，燃着的金属钠能在盛有CO2的集气瓶中反应，依据试验现象可知生成Na2CO3和C，说明CO2具有氧化性，正确；C项，NH4HCO3受热分解生成的NH3能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，但不能确定NH4HCO3的酸碱性，错误；D项，依据题中描述可知，黄色沉淀为AgI，另一试管中无明显现象，说明没有析出AgCl，即证明溶度积常数Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，正确。5．DA项，用浓氨水制取氨气，由于氨气易溶于水，其水溶液呈碱性，故能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，正确；B项，利用浓硫酸溶于水放热和盐酸的挥发性，制取氯化氢气体，再依据pH试纸变红推断氯化氢为酸性气体，正确；C项，用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，用淀粉­碘化钾试液检验氯气，试液变蓝，是由于Cl2具有氧化性，将I－氧化为I2，正确；D项，品红溶液褪色证明二氧化硫具有漂白性，错误。[练模拟]1．C本题考查测定样品中物质含量的原理。在烧瓶中放入金属Na，然后将有机物从分液漏斗滴下，产生气体则为乙醇，无气体产生则为甲醚，故A不符合题意；在烧瓶中放入Na2O和Na2O2混合物，然后将水从分液漏斗滴下，通过产生气体的体积可计算Na2O2的量，故B不符合题意；该装置通过测量生成气体的体积进而分析计算，Na2SO4·xH2O晶体中结晶水测定时无法产生气体，该装置不能完成试验，故C符合题意；可通过比照试验比较单位时间内Fe3＋和Cu2＋分别催化作用下，双氧水反应产生气体的体积来比较催化效率，故D不符合题意。2．C本题主要考查物质的性质。铝与NaOH溶液的反应与量无关，只生成NaAlO2和H2，没有Al(OH)3沉淀生成，A错误；铜与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，不产生SO2，B错误；将干净的铜丝插入高温硫蒸气中，二者反应产生黑色的Cu2S，因此看到固体由红色变为黑色，C正确；向Na2CO3固体上滴加足量盐酸，反应产生NaCl、H2O和CO2，因此会看到有气体放出，D错误。3．C本题主要考查NO、Cl2、乙酸乙酯的制备及气体的分别装置。Cu和浓硝酸反应生成NO2，NO2和H2O反应生成NO，可制取NO，A可达到目的；浓盐酸和高锰酸钾溶液反应生成氯气，用向上排空气法收集氯气，氯气可与氢氧化钠反应，用NaOH溶液进行尾气汲取，B可达到目的；乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解反应，右侧试管中应选用饱和碳酸钠溶液，C不能达到目的；要将CO和CO2分别，先将混合气体通过足量纯碱溶液汲取CO2，经浓硫酸干燥后可先收集到干燥的CO，而后滴加稀硫酸，再将生成的CO2用浓硫酸干燥，从而收集到纯净的CO2，D可达到目的。4．CD试验室中没有480mL的容量瓶，因此应选用500mL容量瓶进行溶液配制，则需精确称取25.0gCuSO4·5H2O溶于水配制成500mL溶液，A项不符合题意；NaClO具有强氧化性，不能用pH试纸测定其pH，B项不符合题意；大豆油属于油脂，能够与NaOH溶液发生水解反应，煤油的主要成分是烃，其与NaOH不反应，故向大豆油、煤油中分别加入足量NaOH溶液，充分加热，分层的是煤油，不再分层的是大豆油，C项符合题意；检验Na2SO3是否变质，应向溶液中加入BaCl2溶液，若出现沉淀后加入盐酸，沉淀不完全溶解，说明Na2SO3已变质，D项符合题意。5．D本题考查物质的制备、分别和从溶液中获得结晶水合物的方法。试验室用Ca(OH)2和NH4Cl共热制备氨气，能达到试验目的，故A不符合题意；乙装置制备碱性蚀刻液Cu(NH3)4Cl2，Fe3＋与氨水反应生成Fe(OH)3，乙装置能完成试验目的，故B不符合题意；丙装置为过滤装置，能分别固液混合物，丙装置能够达到试验目的，故C不符合题意；用FeCl3溶液制备FeCl3·6H2O，采纳蒸发浓缩、冷却结晶，不能蒸干，丁装置不能完成试验目的，故D符合题意。[综合测评提实力]1．AAlCl3溶液与过量氨水反应生成白色沉淀，AgNO3溶液与过量氨水反应形成银氨溶液，可以鉴别，故A正确；HCOOH和HCHO均含有，均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能区分，B错误；将混有SO2的CO2通入BaCl2溶液洗气，二者均不反应，用饱和小苏打溶液能除去CO2中的SO2，C错误；确定量的稀HNO3与足量的Cu反应生成NO，NO与NaOH溶液不反应，D错误。2．B本题主要考查物质的制备与性质的验证。图①所示装置是依据启普发生器原理设计的，纯碱是易溶于水的粉末，不能用于限制反应的发生与停止，且产物中混有HCl杂质，A错误；镁和盐酸反应放热，使具支试管内的气体压强增大，U形管中右边的水柱上升，B正确；NH3的密度比空气小，应采纳向下排空气法收集，C错误；酒精与水以随意比例互溶，起不到隔绝空气的作用，应采纳苯或者汽油，D错误。3．A将KI溶液与FeCl3溶液混合后加入CCl4，下层溶液显紫红色，说明KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Fe3＋＞I2，类推出还原性；Fe2＋＞I2，故A可以达到试验目的；应当将氯元素的最高价氧化物对应水化物的溶液加入NaHCO3溶液中，B不行以达到试验目的；25gCuSO4·5H2O为0.1mol，将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中，所配溶液的总体积不为100mL，C不行以达到试验目的；KMnO4与H2C2O4反应能生成Mn2＋，不能从试验过程来干脆推断Mn2＋4．C向体积和浓度均相同的KMnO4酸性溶液中加入体积相同而浓度不同的H2C2O4溶液，视察KMnO4酸性溶液褪色快慢，可探究浓度对化学反应速率的影响，A项不符合题意；试验室可用加热NH4Cl和Ca(OH)2的方式来制备NH3，加热时试管口需略向下倾斜，B项不符合题意；依据NaHCO3和Na2CO3的溶解度和图示蒸馏水的体积、固体质量可知，NaHCO3和Na2CO3均未完全溶解，故通过该试验无法比较室温下NaHCO3和Na2CO35．DFe(NO3)2样品溶于稀硫酸，酸性条件下NOeq\o\al(－,3)能将Fe2＋氧化为Fe3＋，因此加入KSCN溶液不能检验Fe(NO3)2样品是否已氧化变质，A项错误；利用焰色反应检验溶液中是否含有K＋时，要用蓝色钴玻璃片滤去黄光，解除Na＋的干扰，B项错误；用新制Cu(OH)2检验蔗糖水解产物葡萄糖时，要先加入NaOH溶液中和用作催化剂的稀硫酸，否则稀硫酸会溶解新制Cu(OH)2，C项错误；探究催化剂对H2O2分解速率的影响时，要保证其他条件相同，因此两支试管中要分别加入1mLFeCl3溶液和1mLH2O，D项正确。6．A本题主要考查间溴苯甲醛的制备。该反应中的催化剂是无水AlCl3,1,2­二氯乙烷为溶剂，苯甲醛为反应物，A错误；无水MgSO4可防止锥形瓶中的水蒸气进入冷凝管，试验效果可能会更好，B正确；有机相中含有未反应完全的Br2，Br2可与NaHCO3溶液反应，故用10%NaHCO3溶液洗涤可除去大部分未反应的Br2，C正确；间溴苯甲醛中的醛基简单被氧化，故减压蒸馏可以降低沸点，避开温度过高，防止间溴苯甲醛被氧化或分解，D正确。7．C溶解烧渣选用稀盐酸会引入Cl－，该流程最终要得到绿矾，故应选用稀硫酸，试剂X的作用是将Fe3＋还原为Fe2＋，且不能引入新杂质，故试剂X应选用Fe，A项错误；由流程可知，固体1是SiO2，固体3是Al(OH)3，B项错误；从硫酸亚铁溶液中得到绿矾须要调整pH，防止Fe2＋被氧化和水解，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，C项正确；若在溶液1中干脆加入NaOH溶液至过量，得到的沉淀用稀硫酸溶解，其溶液经结晶分别最终得到的是硫酸铁晶体，D项错误。8．AB二氧化氮能够与水反应，应当用排空气法收集，故A正确；亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能够使品红溶液褪色，故B正确；二氧化锰与浓盐酸反应的过程中有水蒸气生成，无法验证氯气没有漂白性，故C错误；盐酸具有挥发性，挥发出来的HCl气体也能使硅酸钠溶液变浑浊，故D错误。9．C试样的溶解性未知，操作Ⅰ可以是过滤，也可以是溶解，A项错误；提纯含少量氧化铁杂质的氧化铝，应向试样中加入NaOH溶液，B项错误；提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾时应运用重结晶法：先向试样中加入适量的热水制成饱和溶液，然后冷却结晶、过滤即得较纯的KNO3，其中操作Ⅰ是溶解，操作Ⅱ是结晶，操作Ⅲ是过滤，C项正确；提纯含少量碘杂质的氯化钠时一般运用加热法，使I2升10．B依据题意，可用Ba(OH)2溶液除去SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)和HCOeq\o\al(－,3)，NH3·H2O通过加热除去，操作②为加热；过量的Ba2＋用Na2CO3溶液除去，过量的OH－和COeq\o\al(2－,3)用硝酸除去，则操作③为过滤，试剂④为稀HNO3。11．答案：(1)检查装置气密性冷凝，使NO2完全液化(2)排尽装置内的空气，防止对一氧化氮的检验造成干扰把装置中残留的有毒气体全部赶入E中使其被汲取(3)打开K2，向D中通入氧气，出现红棕色气体2NaNO2＋H2SO4=Na2SO4＋NO↑＋NO2↑＋H2O(4)4NO2＋O2＋4OH－=4NOeq\o\al(－,3)＋2H2O水会与NO2反应产生NO，影响后面NO的检验解析：本题主要考查亚硝酸钠与硫酸反应生成气体的成分的探究，涉及的学问点有试验操作、物质验证、方程式的书写等。(1)气体发生和反应装置须要有良好的气密性，故组装好仪器后须要检查装置气密性；依据题中所给NO2和NO的沸点，装置C中的冰盐水能够使NO2完全液化，从而与NO分别。(2)硫酸与亚硝酸钠反应生成气体的成分为NO、NO2，其中NO易被氧化成NO2，滴入硫酸溶液前须要通入N2，目的是排尽装置内的空气，防止产生的NO被氧化成NO2；NO和NO2是有毒气体，试验结束后还须要接着通入N2，将装置中残留的气体全部赶入E中，被氢氧化钠溶液完全汲取。(3)A中产生红棕色气体，则为NO2，可使气体通过装置C，NO2完全液化，再打开K2，向D中通入氧气，若通入O2后D中有红棕色气体出现，则说明A中还含有NO；滴入70%硫酸溶液后，亚硝酸钠与硫酸反应生成Na2SO4、NO、NO2和H2O，依据得失电子守恒及原子守恒可得反应的化学方程式为2NaNO2＋H2SO4=Na2SO4＋NO↑＋NO2↑＋H2O。(4)向D中通入过量O2，NO被氧化为NO2，则装置E中NO2、过量的O2和NaOH反应生成NaNO3和H2O，依据得失电子守恒及电荷守恒可得反应的离子方程式为4NO2＋O2＋4OH－=4NOeq\o\al(－,3)＋2H2O；假如没有装置B，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，干扰一氧化氮的检验。12．答案：(1)250mL容量瓶62.5(2)作比照试验，用来确认绿色沉淀不是氢氧化铜(或确认绿色沉淀和蓝色沉淀不是同一种物质)(3)向过滤器中加水至浸没沉淀，待水自然流完后，重复操作2～3次(4)Cu2(OH)2SO4解析：本题主要考查物质成分的探究，涉及确定物质的量浓度溶液的配制、试验操作、试验过程中相