杭州专版2020中考化学复习方案第04课时水和溶液课件

第4课时水和溶液化学|第一部分考点过关知识体系1.水的组成和主要性质(1)说出电解水后的产物，描述水的组成重点梳理项目内容实验装置为了增强水的导电性，可加入少量H2SO4或NaOH实验现象①两电极上都有

产生，两支试管内液面

②正极上产生能使带火星的木条复燃的

；负极上产生能燃烧的

；且两者的体积比为

气泡下降O2H21∶2（续表）项目内容实验结论①水在通电条件下生成氢气和氧气2H2O2H2↑+O2↑②宏观：水是由氢、氧元素组成的③微观：水分子是由氢、氧两种原子构成的④本实验同时验证了在化学变化中，分子可以分解成原子，而原子不可分(2)知道水的主要物理性质和化学性质100物理性质化学性质1.无色无味液体(常温下)2.沸点：

℃(1标准大气压下)

1.在常温下化学性质稳定2.在通电条件下分解：2H2O2H2↑+O2↑（续表）物理性质化学性质3.熔点：

℃

4.密度：4℃时，为

g/cm3，水结冰后密度

5.比热容：

J/(kg·℃)

6.能溶解很多物质，是重要的溶剂3.某些非金属氧化物+水→酸:CO2+H2O

H2CO3能与水反应生成酸的氧化物还有

等

4.金属氧化物+水→碱：CaO+H2OCa(OH)2能与水反应生成碱的氧化物还有

等

5.CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O白色粉末变蓝，可用于检验水6.参与光合作用(3)知道水是良好的溶剂，并能列举其他常见的溶剂水是良好的溶剂，其他常见的溶剂有

、

等.

0SO2、SO31变小4.2×103K2O、Na2O酒精丙酮2.水资源和水污染(1)描述地球上水体的名称及大致比例图H4-1淡水资源仅占总水量的2.53%，而且大部分是不能被直接利用的.目前人们能直接利用的淡水资源主要是河流水、

、

，它们仅占全球淡水总量的0.3%.

湖泊水浅层地下水(2)关注水体污染及防治①当水中含有对水或

产生不良影响的任何物质时，就造成了水污染.

②来源a.工业：废水、废渣、废气的任意排放；b.农业：过量使用农药和化肥；c.生活：生活污水和垃圾的任意排放.③危害a.污染水源，危害人体健康，危害工农业生产；b.造成

，引起“水华”或“赤潮”；

c.影响生态环境，加剧水资源危机.水生生物水体富营养化④防治：采取各种措施预防和治理水污染a.工业：采用新技术、新工艺减少污染，提高原料利用率，同时把产生的废水、废渣、废气综合处理达标后排放；b.农业：合理使用化肥和农药，提倡使用农家肥；c.生活：污水集中处理和排放，少用含磷洗涤剂；d.医疗：医疗污水集中处理，达标后排放.(3)列举吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的常用方法和简单原理方法原理及作用

法

根据物质的溶解性不同，使水中大颗粒难溶性物质(或加凝聚剂使悬浮微粒凝聚成较大颗粒)沉淀下来

法

利用多孔性固体物质吸收分离水中污染物

法

根据物质的溶解性不同，除去水中混有的难溶性物质

法

根据液体物质的沸点不同，用于分离或提纯液体混合物，也可除去水中已溶解的物质沉淀吸附过滤蒸馏(4)树立节约用水的意识，增强防止水污染的责任感

、

及水的回收利用是保护和节约用水的三种主要方法.

(5)体会水是生命之源的观点水的再循环减少水的使用3.溶液、悬浊液和乳浊液(1)说出溶液的组成和特点①定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成

、

的

，叫作溶液.

②组成a.溶质：被溶解的物质(气体、液体、固体均有).b.溶剂：能够溶解其他物质的物质(一般为液体).均一稳定混合物③特点a.均一性：指溶液中任意一部分的

和

完全相同.

b.稳定性：是指外界条件不改变时(温度、溶剂量、气体压强等)，溶质不会从溶剂中分离出来.④物质的溶解过程通常会伴随能量变化：有的物质溶解时吸热，如

；有的物质溶解时放热，如浓硫酸或

；有的物质溶解时没有明显的能量变化，如

.

组成性质硝酸铵氢氧化钠氯化钠(2)辨认溶液、悬浊液和乳浊液，列举一些常见的悬浊液和乳浊液溶液悬浊液乳浊液分散物质原有状态固体、液体或气体固体小颗粒小液滴特征均一、稳定不均一、不稳定、久置分层共同点都是混合物举例生理盐水、汽水、碘酒泥浆水、血液、钡餐牛奶、肥皂水、油汤4.饱和溶液和不饱和溶液、溶解度、溶解度表(1)说出饱和溶液的概念，饱和溶液和不饱和溶液的判断和转化①概念：在一定

下，在一定量的

里，不能继续溶解某种物质的溶液为该溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种物质的溶液为该种溶质的不饱和溶液.

②判断某溶液是否饱和的实验方法：

.

③饱和溶液与不饱和溶液的相互转化(对大多数溶质为固体的溶液而言)：一般规律：温度溶剂继续加入少量相同溶质，看是否能继续溶解特殊情况：对Ca(OH)2而言，饱和溶液降温会变成不饱和溶液，不饱和溶液升温会变成饱和溶液.(2)知道浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液的联系和区别①浓溶液和稀溶液：粗略表示溶液中溶质的多少；②饱和溶液和不饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，是否还能继续溶解某种溶质；③饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液也不一定是稀溶液；相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数要

.

大(3)列举影响物质溶解性的一些因素①溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力，用来

描述物质的溶解能力；一般用易溶、可溶、微溶、难溶来描述，根据20℃时物质的溶解度可判断其溶解性.

20℃时物质的溶解度溶解性>10g易溶1~10g可溶0.01~1g微溶<0.01g难溶定性②影响物质溶解性的因素：

和

的性质，固体物质的溶解性主要受

影响；气体物质的溶解性受

和

影响.

(4)理解物质溶解度的含义①定义：在一定

下，某固体物质在100g

里达到

时所溶解的

.它是对物质溶解性的

表示.

溶质溶剂温度温度压强温度溶剂饱和状态质量定量③影响固体溶解度大小的因素a.内因：溶质、溶剂本身的性质.同一温度下，溶质、溶剂不同，溶解度不同.b.外因：温度.大多数固态物质的溶解度随温度的升高而

，如KNO3等；有些物质的溶解度受温度影响不大，如NaCl；极少数物质的溶解度随温度的升高而

，如熟石灰.

(5)会查看溶解度表①溶解度的表示方法a.语言叙述法(如氯化钾在20℃时的溶解度为23.8g)；b.列表法(如熟石灰的溶解度表)；c.溶解度曲线等.增大减小②会查阅溶解度表熟石灰在20℃时的溶解度为

g.

温度/℃0204060溶解度/g0.1730.1650.1210.0760.1655.溶液的溶质质量分数、配制一定溶质质量分数的溶液(1)理解溶液中的溶质质量分数的意义溶质的质量分数是溶液组成的

表示方法，可以用小数或百分数表示.

定量溶液的质量溶质的质量分数②溶液稀释问题：根据稀释前后

质量不变，可得：m浓溶液×a%=m稀溶液×b%.

(3)说出配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤与操作方法；能按要求配制溶液，说明有关配制方案①配制的步骤：

、

、

、装瓶并贴上标签、存放.

②仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒.溶质计算称量(或量取)溶解(或稀释)对点练习考点1水的组成和主要性质图H4-2[答案]C

[解析]水在通电时发生分解反应生成氢气和氧气；电解水的最终产物是氢气和氧气，对应的微粒应该是氢分子和氧分子；在化学变化过程中原子不发生改变，所以氢原子是最小的微粒；氧原子在其他条件下也可以转化为氧分子。2.水与我们生命、生活息息相关.下列关于水的认识正确的是 (

)A.冰的密度小于水的密度

B.水结冰时要吸收热量C.无色无味的水即可以放心饮用

D.水能溶解所有的物质A3.下列关于水的说法不正确的是 (

)A.水是人类宝贵的资源B.长期饮用蒸馏水有益健康C.水是一种常用的溶剂D.自然界的水都是混合物考点2水资源和水污染B4.乌金塘水库是葫芦岛市的重要水源之一，将水库的水净化为自来水的过程中，下列描述缺乏科学性的是 (

)A.加入明矾使悬浮小颗粒凝聚B.投药杀菌消毒C.通过活性炭吸附色素和异味D.通过过滤除去可溶性杂质D5.[2019·岳阳]习近平总书记视察岳阳时，殷殷嘱托“守好一江碧水.”作为岳阳的主人，你认为下列做法正确的是 (

)A.工业废水随意排放

B.生活垃圾直接扔入江河C.挖砂船常年日夜不停采砂

D.生活污水实现集中处理和排放D6.[2019·上海]放入一定量水中，充分搅拌后形成乳浊液的是 (

)A.蔗糖 B.麻油C.食盐 D.白醋考点3溶液、悬浊液和乳浊液B7.下列说法正确的是 (

)A.溶液都是无色、澄清、透明的B.固体物质的水溶液下层比上层密度大C.一种溶液中各部分的浓度和性质都是一样的D.静止后有沉淀析出的混合物一定是溶液C8.[2018·杭州]下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发.则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是 (

)A.将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃ B.将一定量饱和石灰水升温10℃C.取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖D.取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水考点4饱和溶液和不饱和溶液、溶解度、溶解度表B9.[2019·河北]常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图H4-3所示实验.下列分析错误的是 (

)A.实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B.实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大C.实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液D.实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等图H4-3[答案]B

[解析]实验1将100mL氯化钠饱和溶液转移出50mL到乙烧杯，溶质质量分数不变；溶解度和温度有关，温度不变，溶解度不变；实验2中向甲烧杯中加入一定量的水，则变成不饱和溶液；实验2中向乙烧杯中加入5g氯化钠，加入的氯化钠不溶解，溶质质量不变，所以实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等。10.[2019·嘉兴]20℃时，把36g氯化钠放入64g水中，使其充分溶解(20℃时氯化钠的溶解度为36g).对所得溶液的有关说法错误的是 (

)A.该溶液是饱和溶液

B.溶液中Na+和Cl-个数一定相等C.溶液质量为100g D.溶质与溶剂质量比为9∶25C11.如表是NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度，有关说法不正确的是(

)A.NaCl的溶解度比KNO3的溶解度大B.两种物质溶解度相等的温度在20℃~30℃之间C.20℃时，NaCl的溶解度为36.0gD.60℃时，将11gKNO3加入10g水中充分溶解，溶液刚好饱和A温度/℃102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.511012.有100g10%的盐酸，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是(

)A.把溶液倒掉一半B.溶质的质量增大一倍C.将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合D.蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半考点5溶液的溶质质量分数、配制一定溶质质量分数的溶液C13.[2018·辽阳]小丽在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，计算所需氯化钠的质量和水的体积后，进行了如图H4-4所示的实验：图H4-4请回答：(1)操作中不规范的步骤是

(填序号).

(2)改正后，图示实验中正确的操作顺序是

(填序号).

(3)⑤中玻璃棒作用是

.

(4)小丽发现图示实验操作步骤不完整，应补充的是

.

③②①④③⑤搅拌，加速溶解装瓶贴标签重点一饱和溶液和不饱和溶液、溶解度、溶解度表例1

[2019·通辽]下表是KNO3和Ca(OH)2在不同温度时的溶解度.回答有关问题.(1)两种物质中，溶解度随温度升高而减小的是

.

(2)60℃时，按图H4-5所示操作：A中的溶液是

(填“饱和”或“不饱和”)溶液.C中析出固体的质量是

g.

Ca(OH)2温度/℃102030405060溶解度/gKNO320.931.645.863.985.5110.0Ca(OH)20.190.170.160.140.130.11图H4-5不饱和3.16例1

[2019·通辽]下表是KNO3和Ca(OH)2在不同温度时的溶解度.回答有关问题.(3)如图H4-6，向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，此时试管中氢氧化钙溶液的溶质质量分数将

(填“变大”“变小”或“不变”).

温度/℃102030405060溶解度/gKNO320.931.645.863.985.5110.0Ca(OH)20.190.170.160.140.130.11图H4-6不变【变式1】控制变量法是科学探究中常用的方法之一.(1)在探究固体物质的溶解度时，需要考虑的因素有：①溶质的种类；②溶剂的种类；③溶质最多被溶解的质量；④溶剂的质量；⑤温度.如测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是

(填序号)受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变.

③(2)下表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表格内容及实验现象回答下列问题.①从上表可知，两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是

.

硝酸钾温度/℃204050溶解度/gNaCl36.036.637.0KNO331.663.985.5(2)下表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表格内容及实验现象回答下列问题.②20℃时，将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后如图H4-7Ⅰ所示，升温到50℃时如图Ⅱ所示.试判断：50℃时甲烧杯中的溶液一定是______________

(填“饱和溶液”“不饱和溶液”或“不能确定”).

不饱和溶液温度/℃204050溶解度/gNaCl36.036.637.0KNO331.663.985.5图H4-7重点二配制一定溶质质量分数的溶液例2[2019·郴州]配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图H4-8所示：图H4-8(1)写出图中标号a仪器的名称：

.

[答案](1)量筒[解析](1)图中标号a仪器的名称为量筒。例2[2019·郴州]配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图H4-8所示：图H4-8(2)配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠

g，水

g.

[答案](2)7.5

42.5

[解析](2)根据溶质质量分数的计算公式可知，氯化钠的质量为50g×15%=7.5g；水的质量为50g-7.5g=42.5g。例2[2019·郴州]配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图H4-8所示：图H4-8(3)称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的

(填“左”或“右”)盘.[答案](3)左[解析](3)称量氯化钠时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在托盘天平的左盘。例2[2019·郴州]配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图H4-8所示：图H4-8(4)溶解过程中玻璃棒的作用是

.

[答案](4)搅拌，加速溶解[解析](4)溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。例2[2019·郴州]配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图H4-8所示：图H4-8(5)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有

(填序号).

A.称量时，药品与砝码放反了

B.量取水的体积时，仰视读数C.装瓶时，有少量溶液洒出[答案](5)AB[解析](5)称量时，药品与砝码放反了，且使用了游码，使称量的氯化钠的质量偏小，所得溶液的溶质质量分数偏小；量取水的体积时，仰视读数，量取的水偏多，所得溶液的溶质质量分数偏小；装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶液的溶质质量分数。例2[2019·郴州]配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图H4-8所示：图H4-8(6)把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是

g.

[答案](6)100重点三有关溶液的溶质质量分数计算例3[2018·本溪]如图H4-9是装有浓硫酸的试剂瓶的标签.请计算：(1)硫酸中硫元素和氧元素的质量比为

(填最简整数比).

(2)要把100g该浓硫酸稀释为溶质质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是

g.

硫酸化学式：H2SO4净含量：500mL

溶质质量分数：98%

1∶2图H4-9390【变式2】农业生产上通常用溶质质量分数为10%~20%的氯化钠溶液来选种.(1)现要配制120kg溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，需要取用固体氯化钠

kg.

(2)用60kg溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，可稀释成12%的氯化钠溶液

kg.

24100重点四溶解度与溶质的质量分数的计算例4[2017·杭州]硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示.则下列说法正确的是 (

)A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大B.10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液C.50℃时，100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49∶100D.70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大C温度/℃1030507090溶解度/g27.739.349.054.151.1【变式3】[2019·杭州]如图H4-10所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是(