福建省南平市星溪中学高三化学月考试卷含解析

福建省南平市星溪中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

（

）

A．1molC7H16中含有23mol共价键

B．标准状况下，1．12LNH3中含有0．5mole-

C．常温常压下，22gCO2中所含分子数是0．5mol

D．40gNaOH溶于1L水，所得溶液中c（Na+）=1mol／L参考答案：B略2.生活中的许多问题常涉及到化学知识。下列有关叙述不正确的是（）

A．次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死细菌。我国的自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害物质B．因为废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害，所以废旧电池必须回收C．明矾常用作净水剂，但人体摄入大量铝易患“失忆性痴呆”，所以饮用水的生产过程中不能大量使用明矾作净水剂D．氟氯烃属于卤代烃，是制冷效果很好的致冷剂，但它会破坏臭氧层，科研人员正在积极研发环保型的替代产品以减少氟氯烃的使用参考答案：答案：A3.生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（）A．淀粉和纤维素均为天然高分子化合物B．饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯C．凡含有食品添加剂的食物均不可食用D．大米煮成粥后，淀粉就变成了葡萄糖参考答案：A考点：有机高分子化合物的结构和性质；淀粉的性质和用途；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；合成材料．分析：A、相对分子质量大于10000的属于高分子化合物，淀粉、纤维素和蛋白质属于天然高分子化合物，塑料等属于合成高分子化合物；B、聚氯乙烯有毒；C、所谓食品添加剂，是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质；D、淀粉部分溶于水变为淀粉糊．解答：解：A、淀粉和纤维素属于天然高分子化合物，故A正确；B、聚氯乙烯有毒，不能盛放饮用水，饮用矿泉水瓶的主要成分是聚乙烯，故B错误；C、所谓食品添加剂，是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质，有合法食品添加剂与违法食品添加剂之分，含有违法食品添加剂的食品不能食用，故C错误；D、大米煮成粥后淀粉部分溶于水变为淀粉糊，故D错误，故选A．点评：本题考查有机物的性质，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．4.常温下，关于物质的量浓度均为0.1mol/L的①氨水

②NH4Cl溶液

③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列说法正确的是（

）A．溶液④中存在如下关系：c(Na+)+c(H+)＝c(OH—)+c(CO32—)+c(HCO3—)B．等体积的①和②溶液混合后若pH＞7：c(Cl—)＞c(NH4+)C．溶液①、③由水电离产生的c(OH-)：③＞①D．溶液③、④等体积混合后，溶液中：c(CO32—)＞c(HCO3—)参考答案：C5.硝酸与金属反应往往产生氮氧化物，但是在某些特殊情况则不然。将稀硝酸（HNO3浓度低于2mol·L-1）与过量金属镁缓和反应放出气体A，反应完全后向剩余溶液中加入过量NaOH固体并加热，放出气体B，将两次放出气体全部收集并混合，用碱石灰干燥后缓慢通过足量的灼热氧化铜固体，观察到固体变红，将剩余气体用浓硫酸干燥，气体体积变为原来的三分之一，则下列分析不正确的是（本题中所有气体体积均为相同条件下测得的体积）（

）A.灼热氧化铜变红过程发生的反应有2NH3+3CuON2+3H2O+3CuB.气体A为H2；气体B为NH3C.气体A与气体B的体积比为1：2D.在镁与硝酸反应过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：2参考答案：D6.下列离子方程式书写正确的是（）A．将少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B．将NO2气体通入水中：2NO2+H2O=NO3﹣+NO↑+2H+C．ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH﹣=I﹣+ClO﹣+H2OD．往100ml

1.5mol/L的FeBr2溶液中通入0.15molCl2：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣参考答案：A考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．将少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中，反应生成硫化铜沉淀和硫酸；B．电荷不守恒；C．氯化碘中，碘显+1价，氯显﹣1价；D．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子．解答：解：A．将少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中，离子方程式：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故A正确；B．将NO2气体通入水中，离子方程式：3NO2+H2O=2NO3﹣+NO↑+2H+，故B错误；C．ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中，离子方程式：ICl+2OH﹣=Cl﹣+IO﹣+H2O，故C错误；D．往100ml1.5mol/L的FeBr2溶液中通入0.15molCl2，离子方程式：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣，故D错误；故选：A．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项D为易错选项．7.NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是(

)A．O2和O3共32g混合物中氧原子的个数为2NA

B．78g苯含有C=C键的数目为3NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

D．足量Fe与1mol氯气反应时转移的电子数为3NA参考答案：A解析：A．O2和O3共32g混合物中氧原子的个数为2NA，正确；B．苯中没有碳碳双键，错误；C．在Na2O2中含有Na+和O22-，故1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，错误；D．1mol氯气反应时转移的电子数为2NA，与反应的铁的用量无关，错误。8.下列反应离子方程式正确的是

（

）A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－

CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋

4Fe3＋＋2H2OC．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O

AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－

BaSO4↓＋H2O参考答案：B略9.下列离子反应方程式正确的是

（）A．澄清石灰水来吸收氯气：Cl2＋OH－＝Cl－＋ClO－＋H＋B．将金属Na加入冷水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O参考答案：答案：B10.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A．1:10

B．1:8

C．1:6

D．1:5参考答案：B略11.[化学──选修化学与技术]分析下面两个案例并回答有关问题。(1)某城镇生产、生活的分布情况如图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是

；②Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是

。(2)某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成有规模的工业体系。据此确定上图中相应工厂的名称A

、B

、C

、D

；②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式

；③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出2种措施即可）

。参考答案：（1）①造纸厂排放的碱性污水使X处河水pH升高，火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放，造成Y处等的河水pH降低（或火力发电厂燃煤产生的SO2会导致酸雨，飘落后使Y处等的河水pH降低）②化肥厂、农田及生活污水使Z处河水富营养化，水温较高，适于藻类等水生植物生长，河水中溶解氧被大量消耗，导致鱼类死亡（2）①发电厂

焦化厂

炼铁厂

水泥厂②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CaCO3+SiO2

CaSiO3+CO2↑③用炼铁厂的炉渣（或CaSiO3）作为水泥厂的原料用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料将石灰石煅烧成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂燃煤时产生的SO2，减少对空气的污染建立污水处理系统（1）根据题干图表信息及相关工业生产知识，则X处河水pH升高，说明是其上游造纸厂排放的碱性污水所致，而Y处pH下降是由其上游火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放或者火力发电厂燃煤产生的SO2导致酸雨，飘落后所致等。Z处的鱼类大量减少则是由于其上游的化肥厂、农田及生活污水导致Z处河水富营养化，导致藻类等水生植物大量繁殖或生长，河水中溶解的氧被大量消耗，鱼类缺氧而死亡。（2）结合各种矿产资源的应用及相关工业生产的知识可以进行判断：煤矿的煤炭资源可用于发电厂和焦化厂，故A为发电厂、B为焦化厂，发电厂可以为其他工厂提供电能。赤铁矿和石灰石可用于炼铁厂，焦化厂可为其提供焦炭，故C为炼铁厂。石灰石、黏土及煤矿、炼铁厂的废渣可用于水泥厂生产水泥，故D为水泥厂。以赤铁矿为原料，高炉炼铁的反应原理为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应注意“变废为宝”和保护环境，如：用炼铁厂的炉渣或CaSiO3作为水泥厂的原料等；将石灰石煅烧成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂燃煤时产生的SO2，减少对空气的污染等。12.放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（MarieCurie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖，下列叙述中正确的是A．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族

B．Ra的金属性强于MgC．RaCl2的熔点比CaCl2高

D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物参考答案：B略13.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子B．1molAl分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA个C．各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NAD．2.7g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA参考答案：A略14.葡萄糖作为营养物质供给人体能量，它在人体内发生的主要反应是A.取代反应

B.氧化反应

C.加成反应

D.加聚反应参考答案：B略15.W、X、Y、Z是四种原子序数递增的短周期主族元素，W和X形成的化合物是汽车尾气成分之一，X和Z是同族元素且两者形成的某种化合物能使品红溶液褪色，常温下，Y的块状单质能溶于W或Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不能溶于其冷的浓溶液，下列说法中正确的是A.W的简单氢化物稳定性比X的简单氢化物稳定性强B.自然界中都存在W、X、Z元素对应的单质C.X的简单氢化物沸点比Z简单氢化物低D.工业上制备单质Y，常通过电解其熔融状态的氯化物参考答案：BA.氮元素的非金属较氧元素弱，故NH3的稳定性较H2O弱，错误；B.空气中存在N2、O2，火山口存在单质硫，正确；C.H2O分子间存在氢键，而H2S分子间不存在氢键，故H2O的沸点较H2S高，错误；D.AlCl3为分子化合物，在熔融状态下不能电离出Al3+，无法制备Al，工业上常通过电解熔融状态下的Al2O3制备单质Al，错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：（A）取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲；（B）向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙；（C）向溶液丙中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体生成，析出白色沉淀丁。根据上述实验回答下列问题：

（1）溶液中一定不存在的离子是

。(全对才给分)（2）一定存在的离子是

。(全对才给分)（3）生成沉淀乙的离子反应方程式是 。（4）写出步骤(C)中一定会发生反应的离子方程式

。参考答案：答案：（1）

Al3+

Ba2+

Ag+

MnO4-

(2分)

(全对才给分)

（2）

Na+

AlO2-

CO32-

(2分)

(全对才给分)

（3）

Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

(3分)