福建省南平市下沙中学2021年高三化学测试题含解析

福建省南平市下沙中学2021年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图表示物质通过一步反应的转化关系，下表中能符合题意的选项是参考答案：C略2.研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是

（

）

A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3

B．维生素C具有还原性

C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应

D．青菜中含有维生素C参考答案：A略3.以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是(

)参考答案：D4.离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是（）A.

NH4＋－气体法

B.

I－－沉淀法

C.

Fe3＋－显色法

D.

Ca2＋－气体法

参考答案：答案：D解析：本题看似一个信息题，其实所给信息仍是中学常见离子检验知识NH4＋的检验是利用NaOH与其反应产生NH3，I－的检验可用硝酸酸化的硝酸银，反应产生黄色沉淀AgI，Fe3＋遇KSCN溶液显红色(或者与苯酚反应，溶液显紫色)，只有Ca2＋不能反应生成气体，故D不合理。

5.下表各组物质中，通过一步反应不能实现如右图所示转化的是（

）选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BCO2Na2CO3NaHCO3CNONO2HNO3DFe2O3FeCl3FeCl2参考答案：DA项，Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2中通入CO2生成Al(OH)3，Al(OH)3加热分解生成Al2O3，正确；B项，CO2与过量NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3与CO2反应生成NaHCO3，NaHCO3受热分解生成CO2，正确；C项，NO与O2反应生成NO2，NO2与H2O反应生成HNO3，稀HNO3与Cu反应生成NO，正确；D项，FeCl2无法一步到Fe2O3，错误。6.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法中，不正确的是A．Zn是负极

B．电子由Zn经外电路流向CuC．溶液中H+向负极移动

D．Zn电极反应：Zn－2e－==Zn2+参考答案：C略7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(H+)/c(OH-)=1010的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO3-B．c(I-)=0.5mol/L的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO42-C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D．能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3-参考答案：C略8.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列说法不正确的是（）A

正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B

电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C

以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D

该电池通常只需更换铝板就可继续使用

参考答案：答案：B9.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是（）

A.元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸B.C的单质能与A的氧化物发生置换反应C.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D.工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质参考答案：B略10.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是(

)选项叙述I叙述IIAKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-CNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0mol?L-1的Ca(OH)2溶液参考答案：B略11.（08上海12校第二次联考）关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是

（

）

A．溶液呈电中性，胶体带电荷

B．溶液中溶质微粒不带电，胶体中分散质微粒带有电荷

C．通电后，溶液中分散质微粒分别向两极运动，胶体中分散质微粒向某一极移动

D．溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1纳米，后者介于1—100纳米之间参考答案：答案;D12.化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法正确的是A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．曲线图②可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时pH变化C．曲线图③可以表示相同pH的CH3COOH和HCl溶液分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积变化的曲线D．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变参考答案：C略13.下列关于Na、Mg、Al的叙述中，正确的是

A．Na、Mg、A1原子的最外层电子数依次增多，原子半径逐渐增大

B．Na、Mg、Al单质都具有灰色的金属光泽

C．常温下，Na、Mg、Al都与空气中的氧气反应

D．Na、Mg、Al的活动性逐渐减弱，前者都可以将后者从其盐溶液中置换出来参考答案：C14.某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是（）A．一定有MgCl2和NaHCO3

B．一定有MgCl2和K2CO3C．一定有BaCl2和NaHCO3

D．一定没有MgCl2参考答案：答案：C15.用代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.1mol晶体中含离子总数为4

B.标准状况下，2.24L与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2

C.常温常压下，分子数的、混合气体体积约22.4L，质量为28g

D.常温下16g与的混合气体中含氧原子数为参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K大理石规格HNO3浓度(mol·L-1)实验目的①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和

探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和

探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）②

③

④

(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70～90s范围内HNO3的平均反应速率为。（可用分数表示）（3）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。参考答案：（16分）（1）②：298；粗颗粒；1.00；

③：308；粗颗粒；2.00；

④：298；细颗粒；2.00ks5u(Ⅱ)③（Ⅲ）④。（每空1分）（2）v（HNO3）=△c（HNO3）/△t=1/110mol·L-1·s-1（2分）（3）如图：（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A．有X、Y、Z三种元素，原子序数依次增大，它们的原子序数之和为43。其中，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍。X、Y元素的单质都是构成空气的主要成分。（1）基态Z原子的价层电子排布式为_____▲___；XY3-离子的空间构型为____▲____。（2）ZO（氧化物）、FeO晶体结构类型均与NaCl的相同，Z2+和Fe2+离子半径分别为69pm和78pm，则熔点ZO

▲

FeO（填“<”或“>”）；ZO晶体中Z2+的配位数为___▲____。（3）化合物A常用于检验Z2+：在稀氨水介质中，A与Z2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图12所示：①0.5mol化合物A中含σ键数为

▲

；鲜红色沉淀中X与Z2+离子间形成的是配位键，在图上标出配位键的电子给予的方向。

图12②该结构中，Y原子与氢原子除了形成共价键外，还存在

▲

作用；该结构中，碳原子的杂化轨道类型有__▲___。

B．脱氢醋酸是一种难溶于水的低毒、高效广谱抗菌剂，可由乙酰乙酸乙酯经脱醇缩合而成，反应原理为：

实验步骤如下：①在反应器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化剂和数粒沸石，在瓶口安装分馏装置。②低温加热（不超过85℃）60~70min；然后大火加热蒸出乙醇。③将反应液趁热倒入烧杯中，冷却到室温，有柠檬黄色晶体析出。④将柠檬黄色晶体转移至圆底烧瓶B中，加水15mL，滴入1滴硫酸，进行水蒸气蒸馏（如图所示）。从水蒸气蒸馏液中经抽滤可分离出脱氢醋酸，再烘干即得成品。⑴步骤①中加入沸石的目的是

▲

。⑵步骤②中，在60~70min内低温加热的目的是

▲

，然后大火加热蒸出乙醇的目的是

▲

。⑶步骤④中水蒸气蒸馏装置中烧瓶A的作用是

▲

，玻璃管的作用是

▲

。⑷用测得相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净，测得相对分子质量通常采用的仪器是

▲

。参考答案：.A(1)3d84S2（2分）

平面三角形（2分）

(2)>（1分）

6（1分）(3)①7×6.02×1023（2分）

（1分）②氢键（1分）sp2、sp3（2分）略18.（15分）X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素。其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2；U是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子。请回答下列问题：（1）U在周期表中的位置

。X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序是 （用元素符号表示，下同)。（2）写出W的价电子排布图

。（3）根据等电子体原理，可知化合物XZ的电子式是

。（4）X、Y、Z

的最简单氢化物的键角从大到小的顺序是

（用化学式表示)，原因是

。（5）由元素Y与U元素组成的化合物A，晶胞结构如右图所示（黑球表示Y原子，白球表示U原子），请写出化合物A的化学式

，其中Y元素的杂化方式是

。（6）U的晶体属立方晶系，其晶胞边长为405pm，密度是2.70g/cm，通过计算确定其晶胞的类型

（填简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积）（已知：4053≈6.64×107）参考答案：（除特殊标注外，其余均2分）（1）第三周期IIIA族(1分) N＞O＞C(1分)（2）

（3）

（4）（4）CH4＞NH3＞H2O三种氢化物的中心原子价层电子对数均为四，VSEPR模型均为正四面体形，但中心原子的孤电子对数依次增大，导致σ键之间的键角变小

（5）AlN sp3 (1分)

（6）面心立方最密堆积试题分析：X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子，则Y为N元素；U是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素，则U为Al；X、Z中未成对电子数均为2，X的原子序数小于N，而Z的原子序数介于N、Al之间，X、Z的核外电子排布分别为1s22s22p2，1s22s22p4，故X为C元素、Z为O元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子，原子序数大于Al，只能处于第四周期，核外电子数为2+8+18+1=29，故W为Cu元素。（1）铝元素在周期表中的位置是第三周期IIIA族；同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N＞O＞C；（2）W为Cu元素，价电子排布式为3d104s1，价电子排布图为：；（3）根据等电子体原理，可知化合物CO与N2互为等电子体，电子式为；（4）X、Y、Z的最简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，3种氢化物的中心原子价层电子对数均为4，VSEPR模型均为正四面体形，但中心原子的孤电子对数依次增大，导致键角变小，故键角：CH4＞NH3＞H2O；（5）晶胞中N原子数目为4，Al原子数目为8×1/8+6×1/2=4，