2025年外研版选修3化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版选修3化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、某原子核外电子排布为3s23p7，它违背了（）A.泡利原理B.能量最低原理C.洪特规则D.洪特规则特例2、下列对电负性的理解不正确的是A.电负性是人为规定的一个相对数值,不是绝对标准B.元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小C.元素的电负性越大,则元素的非金属性越强D.元素的电负性是元素固有的性质,与原子结构无关3、科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W；X、Y、Z“组合”成一种超分子；具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图(Y和Y之间重复单元的W、X未全部标出)。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是。

A.简单气态氢化物的热稳定性：X>YB.第一电离能：I1(X)>I1(Y)>I1(Z)C.该化合物中W、X、Y都满足8电子稳定结构D.W、Y、Z三种元素组成的化合物中含有离子键和共价键4、下列比较错误的是()A.物质的沸点：CBr4＞CCl4＞CF4B.离子半径：Na+＞Al3+＞F-C.分子内键角：CO2＞CH4＞H2OD.稳定性：HCl＞HBr＞HI5、下列分子中，中心原子是sp杂化的是A.BeCl2B.H2OC.CH4D.BF36、以下微粒含配位键的是。

①N2H5+②CH4③OH－④NH4+⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋⑧[Ag(NH3)2]OHA.①④⑤⑥⑦⑧B.①②④⑦⑧C.①③④⑤⑥⑦D.全部7、下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是。原子晶体离子晶体分子晶体A石墨磷酸单质硫B单晶硅硫白磷C金刚石纯碱冰D铁过氧化钠冰醋酸

A.AB.BC.CD.D8、下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是()A.HF＞HCl＞HBr＞HIB.KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgOC.Rb＞K＞Na＞LiD.金刚石＞晶体硅＞钠评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、基态原子由原子核和绕核运动的电子组成,下列有关核外电子说法正确的是A.基态原子的核外电子填充的能层数与元素所在的周期数相等B.基态原子的核外电子填充的轨道总数一定大于或等于(m表示原子核外电子数)C.基态原子的核外电子填充的能级总数为(n为原子的电子层数)D.基态原子的核外电子运动都有顺时针和逆时针两种自旋状态10、通过反应“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)＋PH3(g)ΔH＞0”，能制得用于化学镀镍的NaH2PO2。P4的结构如图所示；则下列说法正确的是。

A.白磷中各P原子通过共价键相连接形成共价晶体B.H2O分子的立体构型为V形C.该反应能自发进行，则ΔS＜0D.反应产物PH3中磷原子的杂化方式为sp3杂化11、工业上用合成气(CO和H2)制取乙醇的反应为2CO+4H2CH3CH2OH+H2O；以CO、O2、NH3为原料，可合成尿素[CO(NH2)2]。下列叙述错误的是A.H2O分子VSEPR模型为V形B.CH3CH2OH分子中亚甲基(-CH2-)上的C原子的杂化形式为sp3C.在上述涉及的4种物质中，沸点从低到高的顺序为H2<H2O3CH2OHD.CO(NH2)2分子中含有的σ键与π键的数目之比为7：112、近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe－Sm－As－F－O组成的化合物。下列说法正确的是A.元素As与N同族，可预测AsH3分子中As－H键的键角小于NH3中N－H键的键角B.Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子C.配合物Fe(CO)n可用作催化剂，Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝5D.每个H2O分子最多可与两个H2O分子形成两个氢键13、下列关于物质熔、沸点的比较不正确的是()A.Si、Si金刚石的熔点依次降低B.SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔点依次升高C.F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高D.AsH3、PH3、NH3的沸点依次升高评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)14、下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是____________（填序号，下同），违反能量最低____________，违反洪特规则的是____________，违反泡利不相容原理的是____________。

①

②

③P:

④

⑤

⑥

⑦O：15、比较下列能级的能量大小关系(填“>”“＝”或“<”)：

(1)2s________4s；

(2)3p________3d；

(3)3d________4s；

(4)4d________5d；

(5)2p________3s；

(6)4d________5f。16、根据原子结构；元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：

（1）A元素次外层电子数是最外层电子数的其外围电子轨道表示式是__。

（2）B是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是__，在元素周期表中的位置是__，位于周期表___区，写出基态B原子的核外电子排布式___。

（3）C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序为___，电负性由大到小的顺序为___。

（4）基态Fe2+核外电子排布式为__，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为__。

（5）根据元素As在周期表中的位置预测As的氢化物分子的空间构型为__，其沸点比NH3的__（填“高”或“低”），其判断理由是__。17、下表给出了14种元素的电负性：

运用元素周期律知识完成下列各题。

(1)同一周期中，从左到右，主族元素的电负性________；同一主族中，从上到下，元素的电负性________。所以主族元素的电负性随原子序数递增呈____________变化。

(2)短周期元素中，电负性最大的元素与氢元素形成的化合物属于________化合物，用电子式表示该化合物的形成过程__________________________。

(3)已知：两成键元素间的电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间的电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。则Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中为离子化合物的是________，为共价化合物的是________。18、下表是元素周期表的一部分；表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

(1)基态o原子的外围电子排布图________________________；基态p3+的最外层电子排布式___________________；n的原子结构示意图____________________。在以上元素中，没有未成对电子的元素有______种。

(2)原子序数为52的元素x在元素周期表中与以上________________元素在同一族（填写以上表中字母对应的元素符号）。

(3)上表中o、p两个字母表示的元素的第三电离能分别为I3(o)和I3(p)，则I3(o)__I3(p)（填“>”或“<”）。理由是_________________________________________________。

(4)将以上周期表中g、h、i、j四种元素的电负性由大到小排序____________________（用元素符号表示），第一电离能由大到小排序________________________（用元素符号表示）。19、按要求填空：

(1)在第二周期中(稀有气体除外)；第一电离能最大的元素的原子结构示意图是___，第一电离能最小的元素的电子排布图为___。

(2)以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断；哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。

①②③④⑤⑥

违反泡利不相容原理的有__；违反洪特规则的有___。

(3)用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：

。分子或离子。

中心原子轨道杂化形式。

分子或离子的立体结构。

分子有无极性。

CH2O

________

_______

_____

NH4+

________

_______

_____

CS2

________

_______

_____

20、把CoCl­2溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，生成[Co(NH3)6]2+。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。请写出表示此配合物结构的化学式：_________；此配合物中的Co化合价为_____________。21、请完成下列各题：

(1)前4周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有________种。

(2)第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。在GaN晶体中，每个Ga原子与________个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为____________。在四个晶体类型中，GaN属于________晶体。

(3)在极性分子NCl3(遇水强烈水解)中，N原子的化合价为－3价，Cl原子的化合价为＋1价，请推测NCl3水解的主要产物是________________(填化学式)。评卷人得分四、有机推断题(共3题，共6分)22、已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3；Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

(1)X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________。X与同周期卤族元素的第一电离能比较，较大的是____________________(填元素符号)。

(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为________，该元素的名称是__________。

(3)X与Z可形成化合物XZ3，XZ3分子的VSEPR模型为____________________。

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是___________________。

(5)XY43-的空间构型为__________，与其互为等电子体的一种分子__________。

(6)X的某氧化物的分子结构如图所示。

该化合物的化学式为___________，X原子采取___________杂化。23、短周期元素X；Y、Z、W、Q原子序数依次增大。已知：X的最外层电子数是次外层的2倍；在地壳中Z的含量最大，W是短周期元素中原子半径最大的主族元素，Q的最外层比次外层少2个电子。请回答下列问题：

（1）X的价层电子排布式是___，Q的原子结构示意图是____。

（2）Y、Z两种元素中，第一电离能较大的是（填元素符号）_____，原因是______。

（3）Z、W、Q三种元素的简单离子的半径从小到大排列的是________。

（4）关于Y、Z、Q三种元素的下列有关说法，正确的有是_______；

A.Y的轨道表示式是：

B.Z；Q两种元素的简单氢化物的稳定性较强的是Z

C.Z；Q两种元素简单氢化物的沸点较高的是Q

D.Y常见单质中σ键与π键的数目之比是1：2

（5）Q与Z形成的化合物QZ2，中心原子Q的杂化类型是_____，QZ2易溶于水的原因是________。24、短周期元素W；X、Y和Z的原子序数依次增大。金属元素W是制备一种高效电池的重要材料；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

（1）W元素的原子核外共有________种不同运动状态的电子、_______种不同能量的电子。

（2）元素Z与元素X形成共价化合物XZ2是________（选填“极性”或“非极性”）分子，其电子式为________________。

（3）Y原子的最外层电子排布式为________________，Y元素最高价氧化物对应的水化物的电离方程式为________________________________________________。

（4）两种非金属元素中，非金属性较强的元素是_______（写元素符号），试写出一个能说明这一事实的化学方程式______________________________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共5题，共30分)25、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。化合物AC2为一种常见的温室气体。B；C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24。请根据以上情况；回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

(1)基态E原子的核外电子排布式是________，在第四周期中，与基态E原子最外层电子数相同还有_______（填元素符号）。

(2)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____________。

(3)写出化合物AC2的电子式_____________。

(4)D的单质在AC2中点燃可生成A的单质与一种熔点较高的固体产物，写出其化学反应方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。此后，等电子原理又有发展，例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_____。

(6)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是____________。26、现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满；N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

(1)A元素的第一电离能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。

(2)C元素的电子排布图为_______；E3+的离子符号为_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______区，其基态原子的电子排布式为_______

(4)G元素可能的性质_______。

A．其单质可作为半导体材料B．其电负性大于磷。

C．其原子半径大于锗D．其第一电离能小于硒。

(5)活泼性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。27、原子序数小于36的X；Y、Z、R、W五种元素；其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，R单质占空气体积的1/5；W的原子序数为29。回答下列问题:

(1)Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为________，1molZ2X4含有σ键的数目为________。

(2)化合物ZX3与化合物X2R的VSEPR构型相同，但立体构型不同，ZX3的立体构型为________，两种化合物分子中化学键的键角较小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)与R同主族的三种非金属元素与X可形成结构相似的三种物质，三者的沸点由高到低的顺序是________。

(4)元素Y的一种氧化物与元素Z的单质互为等电子体，元素Y的这种氧化物的结构式是________。

(5)W元素原子的价电子排布式为________。28、下表为长式周期表的一部分；其中的编号代表对应的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

请回答下列问题：

（1）表中⑨号属于______区元素。

（2）③和⑧形成的一种常见溶剂，其分子立体空间构型为________。

（3）元素①和⑥形成的最简单分子X属于________分子(填“极性”或“非极性”)

（4）元素⑥的第一电离能________元素⑦的第一电离能；元素②的电负性________元素④的电负性(选填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基态原子核外价电子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的电子式为________。

（7）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素⑩与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素⑩的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________。29、下表为长式周期表的一部分；其中的序号代表对应的元素。

（1）写出上表中元素⑨原子的基态原子核外电子排布式为___________________。

（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为_____杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是___________。

（3）元素④的第一电离能______⑤（填写“＞”、“＝”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式______________________（各写一种）。

（4）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为_______________。

（5）元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。评卷人得分六、计算题(共4题，共28分)30、(1)石墨晶体的层状结构，层内为平面正六边形结构(如图a)，试回答下列问题：图中平均每个正六边形占有C原子数为____个、占有的碳碳键数为____个，碳原子数目与碳碳化学键数目之比为_______。

(2)2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图b所示的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为_______。31、金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为____________。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________g·cm－3(列出计算式)。

32、NaCl晶体中Na+与Cl-都是等距离交错排列，若食盐的密度是2.2g·cm-3，阿伏加德罗常数6.02×1023mol-1，食盐的摩尔质量为58.5g·mol-1。则食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离是多少？_______33、通常情况下；氯化钠；氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示。

(1)在NaCl的晶胞中，与Na+最近且等距的Na+有_____个，在NaCl的晶胞中有Na+_____个，Cl-____个。

(2)在CsCl的晶胞中，Cs+与Cl-通过_________结合在一起。

(3)1mol二氧化硅中有______mol硅氧键。

(4)设二氧化碳的晶胞密度为ag/cm3，写出二氧化碳的晶胞参数的表达式为____nm(用含NA的代数式表示)参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】

【详解】

泡利原理是指每个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子；能量最低原理是指核外电子优先排布能量最低的轨道；洪特规则是指在相同能量的轨道上；电子在排布的时候优先进入空轨道，每个轨道中的单电子取得相同自旋方向；洪特规则特例是指全充满；半充满、全空状态都是稳定状态；3p能级有3个轨道，根据泡利原理最多只能排布6个电子，所以3p能级排布7个电子，违背了泡利原理。

答案选A。2、D【分析】【详解】

A．电负性是人为规定的一个相对数值；不是绝对标准，A正确；

B．元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小；B正确；

C．元素的电负性越大；则元素的非金属性越强，C正确；

D．一般来说；同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减小，因此电负性与原子结构有关，D错误。

答案选D。3、D【分析】【分析】

四种原子序数依次递增的短周期元素X、Y、Z，W、X、Z分别位于不同周期，则W为H，Y、Z分别位于第二、第三周期；Z是同周期中金属性最强的元素，则Z为Na；X形成4个共价键，位于IVA族，其原子序数小于Z（Na），则X为C元素；Y形成2个共价键，位于第二周期ⅥA族；为O元素，以此分析解答。

【详解】

结合分析可知；W为H，X为C，Y为O，Z为Na元素；

A．非金属性C

B．总体上金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大；同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，则I1(Y)>I1(X)>I1(Z)；故B错误；

C．该化合物中；W（H）最外层电子数为2不满足8电子稳定结构，故C错误；

D．W；Y、Z三种元素组成的化合物为氢氧化钠；含有离子键和共价键，故D正确；

故答案选D。4、B【分析】【详解】

A．均为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点为CBr4＞CCl4＞CF4；故A正确；

B．电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：F-＞Na+＞Al3+；故B错误；

C．CO2、H2O、CH4、分别为直线型(180°)、V型(104.5°)、正四面体(109°28′)，则分子中的键角：CO2＞CH4＞H2O；故C正确；

D．非金属性越强，对应氢化物越稳定，稳定性：HCl＞HBr＞HI；故D正确；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为C，要注意常见分子的空间结构的认识，对常见的数据加强记忆或学会推导。5、A【分析】【分析】

根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式；如果价层电子对数为2，则中心原子以sp杂化轨道成键。

【详解】

A项；氯化铍分子中铍原子的价层电子对数是2；则中心原子以sp杂化轨道成键，故A正确；

B项、水分子中氧原子的价层电子对数是4，则中心原子以sp3杂化轨道成键；故B错误；

C项、甲烷分子中碳原子的价层电子对数是4，则中心原子以sp3杂化轨道成键；故C错误；

D项、三氟化硼分子中硼原子的价层电子对数是3，则中心原子以sp2杂化轨道成键；故D错误；

故选A。

【点睛】

本题考查杂化类型的判断，注意掌握依据价层电子对数确定中心原子的杂化轨道类型的方法是解答关键。6、A【分析】【详解】

①N2H5+中有一个H+与一个N原子间形成配位键；

②CH4中4个H原子与C原子间形成共价单键；不存在配位键；

③OH－中O与H间形成共价键；不存在配位键；

④NH4+中有1个H+与N原子间形成配位键；

⑤Fe(CO)3中配位体CO与中心原子Fe之间形成配位键；

⑥Fe(SCN)3中配位体SCN-与Fe3+间形成配位键；

⑦H3O＋中有1个H+与O原子间形成配位键；

⑧[Ag(NH3)2]OH中配位体NH3与Ag+间形成配位键。

综合以上分析，①④⑤⑥⑦⑧中都存在配位键。故选A。7、C【分析】【详解】

A.石墨兼有原子晶体；金属晶体和分子晶体的特征；属于混合晶体；磷酸的构成微粒是分子，属于分子晶体，A错误；

B.硫的构成微粒是分子；属于分子晶体，B错误；

C.金刚石的构成微粒是原子；属于原子晶体；纯碱是碳酸钠，其构成微粒是阴阳离子，属于离子晶体；冰的构成微粒是分子，属于分子晶体，C正确；

D.铁的构成微粒是金属阳离子和自由移动的电子，属于金属晶体，D错误；故答案为：C。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．分子结构相似，且都为分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子之间作用力越大，熔点越高，但在HF分子之间存在氢键，增加了分子相互作用，使其熔沸点在四种物质中最高，故物质熔点：HF＞HI＞HBr＞HCl；A错误；

B．离子晶体的晶格能大小取决于离子半径、离子所带电荷数等因素，离子半径越小，电荷越多，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，所以熔点：KCl＜NaCl＜MgCl2＜MgO；B错误；

C．碱金属从上到下，原子半径逐渐增大，金属键键能逐渐减小，金属晶体的熔点逐渐降低，则熔点：Rb＜K＜Na＜Li；C错误；

D．金刚石；晶体硅都是原子晶体；金属Na为金属晶体，金属键比共价键弱，所以金属Na熔点最低；金刚石中C-C键比晶体硅中的Si-Si键长小，键长越小键能越大，所以熔点：金刚石＞Si＞钠，D正确；

故合理选项是D。二、多选题(共5题，共10分)9、AB【分析】【详解】

A.基态原子的核外电子填充的能层数等于电子层数；等于所在的周期数，故A正确；

B.由泡利（不相容）原理可知1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，若基态原子的核外电子填充的轨道总数为n，容纳的核外电子数m最多为2n，则n大于或等于故B正确；

C.若n为原子的电子层数，基态原子的核外电子填充的能级总数为n2；故C错误；

D.依据洪特规则可知；当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，则基态原子的核外电子运动不一定都有顺时针和逆时针两种自旋状态，故D错误；

故选AB。10、BD【分析】【详解】

A.白磷中4个P原子通过共价键相连接形成P4分子；属于分子晶体，故A错误；

B.H2O分子的立体构型为V形；故B正确；

C.该反应能自发进行则ΔH-TΔS＜0；ΔH＞0，则ΔS＞0,故C错误；

D.PH3中磷原子的杂化方式为sp3杂化；故D正确；

答案选BD。

【点睛】

该反应能自发进行则ΔH-TΔS＜0；PH3中磷原子于氢原子共用三个电子对，含有一对孤电子对，故杂化方式为sp3杂化。11、AC【分析】【详解】

A.水分子中价层电子对数为2+=4；所以VSEPR模型为正四面体结构，A错误；

B.CH3CH2OH分子中亚甲基(-CH2-)上的C原子形成了4个σ键，没有孤电子对，杂化轨道数目为4，所以C原子的杂化形式为sp3杂化；B正确；

C.四种物质都是由分子构成的分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，在室温下H2和CO是气体，H2O和CH3CH2OH是液体，气体的沸点小于液体物质的沸点，分子间作用力H222O和CH3CH2OH分子之间都存在分子间作用力，而且分子间还存在氢键，由于氢键：H2O>CH3CH2OH，所以物质的沸点CH3CH2OH2O，故四种物质的沸点从低到高的顺序为H23CH2OH2O；C错误；

D.CO(NH2)2分子中含有的σ键数目为7个；含有π键的数目是1个，所以分子中含有的σ键与π键的数目之比为7：1，D正确；

故答案选AC。12、AC【分析】【详解】

A选项，元素As与N同族，N的电负性大于As，使成键电子离N原子更近，两个N—H键间的排斥力增大，NH3中键角更大，因此AsH3分子中As－H键的键角小于NH3中N－H键的键角；故A正确；

B选项；Fe成为阳离子时首先失去4s轨道电子，故B错误；

C选项，配合物Fe(CO)n可用作催化剂，Fe的价电子为3d64s2，价电子数为8，一个配体CO提供2个电子，因此Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18；8+2×n=18，则n＝5，故C正确；

D选项，冰中每个H2O分子与周围四个水分子形成氢键形成四面体结构；即一个水分子可以形成四个氢键，故D错误。

综上所述；答案为AC。

【点睛】

冰的密度比水小的原因是冰中水与周围四个水分子以氢键形成四面体结构，中间有空隙，因此密度比水小。13、AD【分析】【详解】

A．Si；SiC、金刚石都是原子晶体；共价键越强熔点越大，共价键键长C-C＜Si-C＜Si-Si，所以熔点高低的顺序为：金刚石＞SiC＞Si，故A错误；

B．一般来说，熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，则熔点为BN＞MgBr2＞SiCl4；故B正确；

C．结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，所以F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高；故C正确；

D．AsH3、PH3、符合组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，所以AsH3>PH3，氨气分子间存在氢键，沸点大于AsH3、PH3，因而沸点顺序为NH3>AsH3>PH3；故D错误；

答案选AD。三、填空题(共8题，共16分)14、略

【分析】【分析】

能量最低原理：原子核外的电子应优先排布在能量最低的能级里；然后由里到外，依次排布在能量逐渐升高的能级里；洪特规则：即电子分布到能量筒并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，因为这种排布方式原子的总能量最低，所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道；泡利不相容原理：指的是在原子中不能容纳运动状态完全相同的两个电子。

【详解】

由分析知①⑤⑥表示式正确；

②根据核外电子排布规律判断，电子排完2s轨道后应排能量较低的2p轨道而不是3p轨道，正确的电子排布式应为违背能量最低原理；

③3p轨道上正确的轨道表示式应为没有遵循洪特规则；

④忽略了能量相同的原子轨道上电子排布为半充满状态时，体系的能量较低，原子较稳定，正确的电子排布式应为违背洪特规则；

⑦正确的轨道表示式应为违反泡利不相容原理；

综上所述；答案为：①⑤⑥；②；③④；⑦。

【点睛】

当同一能级上的电子排布为全充满，半充满和全空状态时，具有较低的能量和较大的稳定性，这就是洪特规则的特例。【解析】①.①⑤⑥②.②③.③④④.⑦15、略

【分析】【分析】

由构造原理可知：①同一能层的能级能量高低顺序为：ns

【详解】

(1)根据不同能层上英文字母相同的能级的能量高低：1s<2s<3s<4s，所以2s<4s；

(2)根据构造原理，同一能层的能级能量高低顺序为：ns<3d；

(3)根据构造原理，3d具有的能量介于4s和4p具有的能量之间，所以3d>4s；

(4)根据不同能层上英文字母相同的能级的能量高低：3d<4d<5d<6d，所以4d<5d；

(5)根据构造原理，能量：2p<3s；

(6)根据构造原理，能量高低：4d<5d<5f，所以4d<5f。【解析】①.<②.<③.>④.<⑤.<⑥.<16、略

【分析】【详解】

(1)A元素次外层电子数是最外层电子数的A元素只能是Ne,则其外围电子轨道表示式是故答案为

(2)B是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素是铬，其名称是24号元素铬，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥB族，位于周期表d区，基态Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，故答案为：铬；第四周期第ⅥB族；d；1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；

(3)C、N、O、F四种元素中，原子半径r(C)>r(N)>r(O)>r(F)，而N原子核外处于2p3半充满状态，更稳定，所以第一电离能F>N>O>C，电负性F>O>N>C，故答案为：F>N>O>C；F>O>N>C；

(4)Fe是26号元素，核外有26个电子，失去两个电子得到Fe2+，基态Fe2+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6，Sm的价层电子排布式为4f66s2，失去三个电子得到Sm3+，Sm3+的价层电子排布式为4f5，故答案为：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；4f5；

(5)As的氢化物分子AsH3与NH3为同一主族的氢化物，结构相似，故AsH3的空间构型为三角锥形，因为NH3分子间含有氢键，所以AsH3的沸点低于氨气，故答案为：三角锥形；低；氨气分子间含有氢键。【解析】铬第四周期第ⅥB族d1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1F>N>O>CF>O>N>C1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d64f5三角锥形低氨气分子间含有氢键17、略

【分析】【分析】

根据表格电负性大小关系得出同一周期；同一主族的电负性变化规律；短周期元素中，电负性最大的元素为F根据电负性差值来判断离子化合物还是共价化合物。

【详解】

(1)同一周期中；从左到右，主族元素的电负性逐渐增大；同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小。所以主族元素的电负性随原子序数递增呈周期性变化；故答案为：逐渐增大；逐渐减小；周期性。

(2)短周期元素中，电负性最大的元素为F，与氢元素形成的化合物(HF)属于共价化合物，用电子式表示该化合物的形成过程+故答案为：共价；+

(3)Mg3N2：两者电负性之差3.0－1.2=1.8＞1.7，是离子化合物；BeCl2：两者电负性之差3.0－1.5=1.5＜1.7，是共价化合物；AlCl3：两者电负性之差3.0－1.5=1.5＜1.7，是共价化合物；SiC：两者电负性之差2.5－1.8=0.7＜1.7，是共价化合物；因此为离子化合物的是Mg3N2，为共价化合物的是BeCl2、AlCl3、SiC；故答案为：Mg3N2；BeCl2、AlCl3；SiC。

【点睛】

根据电负性的大小差值判断化合物类型。【解析】逐渐增大逐渐减小周期性共价+Mg3N2BeCl2、AlCl3、SiC18、略

【分析】【分析】

(1)o、p、n元素分别为锰、铁和钾，原子序数分别为为25、26和19，按电子排布规律写基态o原子的外围电子排布图、基态p3+的最外层电子排布式及n的原子结构示意图；

(2)参照原子序数为54的元素在元素周期表是第5周期0族元素；则可推知原子序数为52的元素x的位置并据此回答；

(3)按电离能的性质和规律回答上表中o、p两个字母表示的元素的第三电离能分别为I3(o)和I3(p)的相对大小及理由；

(4)按电负性规律和电离能的规律回答g；h、i、j四种元素的电负性由大到小排序及第一电离能由大到小排序；

【详解】

根据元素周期表知，a-p各元素分别是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar；K、Mn、Fe。

(1)基态o原子为锰，核电荷数为25，其电子排布简式为[Ar]3d54s2，则外围电子排布图基态p3+为Fe3+，最外层电子排布式3s23p63d5；n原子为钾，核电荷数19，原子结构示意图在以上元素中，没有未成对电子的元素有Mg、Ar两种元素；共计2种；

答案为：3s23p63d5；2；

(2)稀有气体氙；原子序数为54，位于0族，依次前推，53号元素为碘，52号元素锑，位于VIA族，与O或S同族；

答案为：O或S；

(3)o、p分别表示锰和铁元素，由于Mn2＋的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定，所以第三电离能分别为I3(o)>I3(p)；

答案为：>；Mn2＋的3d轨道电子排布为半充满状态；比较稳定；

(4)g、h、i、j四种元素分别为钠、镁、铝、硅，同一周期从左到右电负性增大，因此电负性由大到小排序：Si>Al>Mg>Na；同一周期第一电离能从左到右增大，但是IIA、VA电离能大于邻近元素的电离能，因此第一电离能由大到小排序Si>Mg>Al>Na；

答案为：Si>Al>Mg>Na；Si>Mg>Al>Na。【解析】①.②.3s23p63d5③.④.2⑤.O或S⑥.>⑦.Mn2＋的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定⑧.Si>Al>Mg>Na⑨.Si>Mg>Al>Na19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)同周期元素第一电离能呈增大趋势，在第二周期中(稀有气体除外)，第一电离能最大的元素是F，其原子结构示意图为第一电离能最小的元素是Li，其电子排布图为

故答案为：

(2)泡利不相容原理指在原子中不能容纳运动状态完全相同的电子；每一轨道中只能容纳自旋相反的两个电子，违背此原理的有①；洪特规则是在等价轨道(相同电子层；电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，②④⑤违背了洪特规则；

故答案为：①；②④⑤；

(3)CH2O中心碳原子的价层电子对数=碳原子采用sp2杂化，无孤电子对，分子为平面三角形结构，因正负电荷重心不能重合，故为极性分子；NH4+中心氮原子的价电子对数=碳原子采用sp3杂化，无孤电子对，分子为正四面体形，因正负电荷重心重合，故为非极性分子；CS2中心碳原子的价层电子对数=碳原子采用sp杂化，分子为直线形，因正负电荷重心重合，故为非极性分子；

故答案为：sp2；平面三角形；有；sp3；正四面体形；无；sp；直线形；无；

【点睛】

价层电子对数与价键形式和分子构型的关系：

当n=2时；叁键，空间构型是直线型。

当n=3时；双键，空间构型平面正三角型。

当n=4时，单键，空间构型为正四面体（三角锥型，V型）【解析】①②④⑤sp2平面三角形有sp3正四面体形无sp直线形无20、略

【分析】【分析】

1molCoCl3•5NH3只生成2molAgCl，说明一个CoCl3•5NH3的外界有两个Cl-，一个Cl-为配体，Co3+的配位数为6，除了一个Cl-为配体，所以5个NH3为配体；据此确定其化学式。

【详解】

根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为0，氯离子的化合价为-1价，NH3不带电荷，所以Co元素化合价为+3价，1molCoCl3•5NH3只生成2molAgCl，说明一个CoCl3•5NH3的外界有两个Cl-，一个Cl-为配体，Co3+的配位数为6，除了一个Cl-为配体，5个NH3为配体，所以其化学式为[Co(NH3)5Cl]Cl2。【解析】[Co(NH3)5C1]C12+321、略

【分析】【详解】

（1）第一周期中，有一个未成对电子的是氢原子，其电子排布为1s1;第二周期中，未成对电子是两个的有两种——C:1s22s22p2和O:1s22s22p4；第三周期中，未成对电子是三个的是P:1s22s22p63s23p3;第四周期中未成对电子是四个的是Fe:1s22s22p63s23p64s23d6

(2)Ga在元素周期表中是第四周期、第ⅢA族，原子序数是31，即其原子核外电子数是31，根据核外电子的排布规律可以写出该原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1；根据题目所给信息；GaN的晶体结构与单晶硅相似，晶体结构为空间网状结构，每个Ga原子与四个N相连，这四个N原子构成的空间构型是正四面体型，属于原子晶体。

（3）水解即该物质中的带正电的原子或原子团与水电离出的OH-结合成弱电解质，带负电的原子或原子团与水电离出的H+结合成弱电解质的过程，水解反应前后各元素的化合价不变，类似于复分解反应，由题意知NCl3中N的化合价为-3价，Cl的化合价为+1价，则在NCl3水解的产物中N的化合价也是-3价，Cl的化合价是+1价，分析可知其水解产物是HClO和NH3·H2O。【解析】54正四面体形原子HClO、NH3四、有机推断题(共3题，共6分)22、略

【分析】【分析】

X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，X元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，处于第四周期第ⅤA族，故X为As元素；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，Y的2p轨道上有2个电子或4个电子，所以Y为碳元素或氧元素，X跟Y可形成化合物X2Y3；故Y为氧元素；X；Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，则Z的质子数为42-8-33=1，则Z为氢元素，氢原子可以形成负一价离子，符合题意，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析；X为As元素，Y为O元素，Z为H元素。

(1)根据上述分析可知，X为As；X元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3；与X同周期卤族元素为Br，第一电离能较大的是Br，故答案为1s22s22p63s23p63d104s24p3；As；Br；

(2)Y为O元素，O原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，价层电子的电子排布图为故答案为氧；

(3)X为As元素，Z为H元素，X与Z可形成化合物AsH3；As的价层电子对数=3+1=4，VSEPR模型为四面体，故答案为四面体；

(4)X为As元素，Y为O元素，Z为H元素，化合物X2Y3为As2O3，XZ3为AsH3，As2O3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为AsH3，产物还有ZnSO4和H2O，反应中Zn元素化合价由0价升高为+2价，As元素化合价由+3价降低为-3价，参加反应的Zn与As2O3的物质的量之比为6×2∶2=6∶1，反应方程式为As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O，故答案为As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O；

(5)X为As元素，Y为O元素，AsO43-中As的价层电子对数=4+=4，As采用sp3杂化，空间构型为四面体，AsO43-的原子数=5，价电子数=5+4×6+3=32，与其互为等电子体的一种分子为CCl4，故答案为四面体；CCl4；

(6)X为As元素，根据As的某氧化物的分子结构图可知，分子中含有4个As原子和6个O原子，化学式为As4O6，As原子与3个O原子形成键，含有1个孤电子对，采取sp3杂化，故答案为As4O6；sp3。

【点睛】

本题的易错点为(3)，要注意区分VSEPR模型和空间构型的区别，微粒的价层电子对互斥模型略去孤电子对就是该分子的空间构型。【解析】[Ar]4s24p3AsBr氧四面体As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O四面体CCl4As4O6sp323、略

【分析】【分析】

X的最外层电子数是次外层的2倍；则次外层只能是K层，容纳2个电子，最外层是L层，有4个电子，X为C元素。地壳中Z的含量最大，则Z为O元素，X；Y、Z原子序数依次增大，则Y为N元素。W是短周期元素中原子半径最大的主族元素，W为Na。Q的最外层比次外层少2个电子，Q的次外层为L层，有8个电子，Q的最外层为M层，有6个电子，Q为S元素。

【详解】

(1)X为C元素，核外电子排布为1s22s22p2，价层电子排布式为2s22p2；Q为S元素，16号元素，原子结构示意图为

(2)Y为N元素；Z为O元素，第一电离能大的是N元素，原因是N原子的2p轨道为半充满结构，能量低稳定；

(3)Z、W、Q形成的离子分别为O2－、Na＋、S2－。O2－和Na＋具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，半径越小，则有r(Na+)＜r(O2-)。O和S同主族，同主族元素形成的简单离子半径从上到小依次增大，有r(O2-)＜r(S2-)，则排序为r(Na+)＜r(O2-)＜r(S2-)；

(4)Y为N，Z为O，Q为S；

A．Y的2p轨道上有3个电子；根据洪特原则，电子排布在能量相同的各个轨道时，电子总是尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，2p轨道上的3个电子，应该分别在3个不同的轨道；A项错误；

B．O的氢化物H2O的稳定性比S的氢化物H2S的稳定性强；因为O非金属性比S的强；B项正确；

C．O的氢化物H2O的沸点比S的氢化物H2S的沸点高；原因是水分子间存在氢键；C项错误；

D．Y的单质为N2；N和N原子之间有3对共用电子对，其中σ键有1个，π键有2个，比例为1:2，D项正确；

本题答案选BD；

(5)QZ2为SO2，中心原子S的价电子有6个，配位原子O不提供电子，对于SO2，VP=BP+LP=2+=3，中心S原子为sp2杂化；根据相似相溶的原理，SO2易溶于水是由于SO2是极性分子，H2O是极性溶剂，相似相溶；另外SO2与H2O反应生成易溶于水的H2SO3。【解析】2s22p2NN原子的2p轨道为半充满结构，能量低稳定r(Na+)＜r(O2-)＜r(S2-)BDsp2杂化SO2是极性分子，H2O是极性溶剂，相似相溶；SO2与H2O反应生成易溶于水的H2SO324、略

【分析】【分析】

X原子最外层电子数是内层电子数的2倍可知X为C；地壳中含量最丰富的金属元素是Al（Y），Z最外层电子数是电子层数的2倍可知Z为S，由四种元素原子序数依次增大且W是制造高效电池的材料可知W为Li。

【详解】

（1）同一个原子中没有运动状态完全相同的电子，Li原子序数为3，电子数也为3，所以W原子核外有3种不同运动状态的电子，Li核外电子排布式为1s22s1；所以有两种不同能量的电子，故答案为：3；2；

（2）CS2是结构对称的共价化合物，属于非极性分子，分子中含有两个碳硫双键，电子式为故答案为：非极性；

（3）Al的原子序数为13，最外层有3个电子，电子排布式为3s23p1；Al最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，电离方程式为H2O+H++AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－，故答案为：3s23p1；H2O+H++AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－；

（4）元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，S、C对应的最高价氧化物对应水化物分别为H2SO4和H2CO3，硫酸是强酸，碳酸是弱酸，所以非金属性S>C，可以用硫酸制取碳酸证明，反应的化学方程式为H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，故答案为：S；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑。【解析】32非极性3s23p1H2O+H++AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－SH2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑五、元素或物质推断题(共5题，共30分)25、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，化合物AC2为一种常见的温室气体，则A为C，C为O，B为N，D为Mg。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，E为Cr。

【详解】

(1)基态E原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，与基态E原子最外层电子数相同即最外层电子数只有一个，还有K、Cu；故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期从左到右电离能有增大趋势；但第IIA族元素电离能大于第IIIA族元素电离能，第VA族元素电离能大于第VIA族元素电离能，因此A；B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；故答案为：C＜O＜N；

(3)化合物AC2为CO2，其电子式故答案为：

(4)Mg的单质在CO2中点燃可生成碳和一种熔点较高的固体产物MgO，其化学反应方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案为：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根据CO与N2互为等电子体，一种由N、O组成的化合物与CO2互为等电子体，其化学式为N2O；故答案为：N2O；

(6)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液为HNO3与Mg的单质反应时，NHO3被还原到最低价即NH4NO3，其反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案为：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O。【解析】1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O26、略

【分析】【分析】

A元素的价电子构型为nsnnpn+1，则n=2，故A为N元素；C元素为最活泼的非金属元素，则C为F元素；B原子序数介于氮、氟之间，故B为O元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的最外层电子数为2，故D为Mg元素；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则原子序数为26，为Fe元素；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1；故F为Cu元素；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，则G为As元素，据此解答。

【详解】

(1)N原子最外层为半充满状态；性质稳定，难以失去电子，第一电离能大于O元素；同一周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，故元素的电负性：N＜O＜F；

(2)C为F元素，电子排布图为E3+的离子符号为Fe3+；

(3)F为Cu，位于周期表ds区，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案为：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G为As元素；与Si位于周期表对角线位置，则其单质可作为半导体材料，A正确；

B．同主族从上到下元素的电负性依次减小；则电负性：As＜P，B错误；

C．同一周期从左到右原子半径依次减小；As与Ge元素同一周期，位于Ge的右侧，则其原子半径小于锗，C错误；

D．As与硒元素同一周期；由于其最外层电子处于半充满的稳定结构，故其第一电离能大于硒元素的，D错误；

故合理选项是A；

(5)D为Mg元素，其金属活泼性大于Al的活泼性；Mg元素的价层电子排布式为：3s2，处于全充满的稳定结构，Al的价层电子排布式为3s23p1，其3p上的1个电子较易失去，故Mg元素第一电离能大于Al元素的第一电离能，即I1(Mg)＞I1(Al)。【解析】＞N＜O＜FFe3+ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1A＞＞Mg元素的价层电子排布式为：3s2，处于全充满的稳定结构，Al的价层电子排布式为3s23p1，其3p上的1个电子较易失去27、略

【分析】【分析】

原子序数小于36的X；Y、Z、W四种元素；其中X是周期表中半径最小的元素，则X是H元素；Y是形成化合物种类最多的元素，则Y是C元素；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，则Z是N元素；R单质占空气体积的1/5，则R为O元素；W的原子序数为29，则W是Cu元素；再结合物质结构分析解答。

【详解】

（1）C2H4分子中每个碳原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以采取sp2杂化；一个乙烯分子中含有5个σ键，则1molC2H4含有σ键的数目为5NA；

（2）NH3和CH4的VSEPR模型为正四面体形；但氨气中的中心原子上含有1对孤对电子，所以其实际构型是三角锥形；

由于水分子中O的孤电子对数比氨分子中N原子多，对共价键排斥力更大，所以H2O的键角更小；

（3）H2O可形成分子间氢键，沸点最高；H2Se相对分子质量比H2S大，分子间作用力大，沸点比H2S高，三者的沸点由高到低的顺序是H2O>H2Se>H2S；

（4）元素C的一种氧化物与元素N的一种氧化物互为等电子体，CO2和N2O互为等电子体，所以元素C的这种氧化物CO2的结构式是O=C=O；

（5）铜是29号元素，其原子核外有29个电子，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，价电子排布式为3d104s1。【解析】sp25NA三角锥形H2O水分子中O的孤电子对数比氨分子中N原子多，对共价键排斥力更大，所以键角更小H2O>H2Se>H2SO=C=O3d104s128、略

【分析】【详解】

(1)根据元素周期表可知：元素⑨位第四周期IB族的铜元素；为过渡元素，属于ds区元素，故答案：ds；

(2)根据元素周期表可知：③为碳元素，⑧为氯元素，两者形成的一种常见溶剂为CCl4；其分子空间构型为正四面体结构，故答案：正四面体结构；

(3)根据元素周期表可知：元素①为氢元素，⑥为磷元素，两者形成的最简单分子为PH3；分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子，故答案：极性；

(4)根据元素周期表可知：元素⑥为磷元素，元素⑦为硫元素，P原子为半充满的稳定结构，磷的第一电离能大于硫元素的第一电离能；元素②为铍元素，元素④为镁元素，同一主族从上到下，元素的电负性逐渐