2025年外研版2024高三物理下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版2024高三物理下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、为了防止静电的危害，下列措施中不正确的是（）A.在地毯中夹杂不锈钢纤维B.尽可能保持印刷厂里空气干燥C.飞机的机轮上装有搭地线或用导电橡胶做飞机轮胎D.油罐车上拖一条与地面接触的铁链2、若有一颗“宜居”行星，其质量为地球的p倍，半径为地球的q倍，则该行星卫星的环绕速度是地球卫星环绕速度的（）A.倍B.倍C.倍D.倍3、（单选）如图所示，一圆形线圈通有电流I，将其放在直线电流I′附近，以下关于圆形线圈受到安培力的合力方向说法正确的是（）A.合力方向竖直向上B.合力方向水平向左C.合力方向水平向右D.合力方向竖直向下4、如图所示，斜面上O、P、Q、R、S五个点，距离关系为===，从O点以υ0的初速度水平抛出一个小球，不计空气阻力，小球落在斜面上的P点．若小球从O点以2υ0的初速度水平抛出，则小球将落在斜面上的（）A.Q点B.S点C.Q、R两点之间D.R、S两点之间5、如图所示，在竖直平面内，滑道ABC

关于B

点对称，且ABC

三点在同一水平线上.

若小滑块第一次由A

滑到C

所用的时间为t1

第二次由C

滑到A

所用的时间为t2

小滑块两次的末速度大小相同，初速度大小分别为v1v2

且运动过程始终沿着滑道滑行，小滑块与滑道的动摩擦因数恒定.

则(

)

A.v1<v2

B.v1>v2

C.t1=t2

D.t1<t2

6、如图所示的各v-t图象能正确反映自由落体运动过程的是（）A.B.C.D.7、（2016•福建模拟）理发店门口，常可以看到这样的标志：一个转动的圆筒，外表有彩色螺旋斜条纹．我们感觉条纹在沿竖直方向运动，但实际上条纹柱在竖直方向并没有升降，这是由于圆筒的转动而使我们的眼睛产生的错觉．如图所示，假设筒上的条纹是围绕圆筒的一条宽带，相邻两圈条纹在沿圆筒轴线方向的距离（即螺距）L，如果我们观察到条纹以速度v向上运动，则圆筒的转动情况是（俯视）（）A.顺时针，转速n=B.顺时针，转速n=C.逆时针，转速n=D.逆时针，转速n=8、关于惯性，下列说法正确的是（）A.物体的速度越小，惯性也越小B.宇航员在航天器中因失重而处于漂浮状态，所以没有惯性C.公交车急刹车时站在车内的乘客摔倒是因为没有控制住惯性D.战斗机战斗前抛弃副油箱，是为了减小战斗机的惯性评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、热敏电阻能将____信号转换为电阻变化信号，光敏电阻能将____信号转换为电阻变化信号，霍尔元件能将____信号转换为____信号．10、质量为m的汽车以速度v通过半径为R的凸形桥顶时，桥面所受的压力之是____．汽车能安全通过桥顶的最大行驶速度不能超过____（重力加速度为g）11、（2012春•兴庆区校级月考）物理--选修3-5

（1）下列说法正确的是____：

A．汤姆孙发现电子后猜想出原子内的正电荷集中在很小的核内

B．氢原子从低能级向高能级跃迁时产生原子光谱

C．在α；β、γ这三种射线中；γ射线的穿透能力最强，α射线的电离能力最强

D．铀核（92238U）衰变为铅核（82206Pb）的过程中；要经过8次α衰变和6次β衰变

E．霓虹灯和煤气灯火焰中燃烧的钠蒸气产生的光谱是连续光谱

F．半衰期是原子核有半数发生衰变所需的时间

（2）如图所示，在水平光滑直导轨上，静止着三个质量均为m=1kg的相同小球A、B、C，现让A球以v0=2m/s的速度向着B球运动，A、B两球碰撞后粘在一起，两球继续向右运动并与C球碰撞，C球的最终速度vC=1m/s．问：

①A；B两球与C球相碰前的共同速度多大？

②两次碰撞过程中一共损失了多少动能？12、【题文】目前电能都是通过电网采用有线方式传输的．人们一直梦想能无线传输电能；梦想在日常生活中实现无线充电，甚至不用电池．现在，一个科学研究小组在实验中取得了可喜的进展，也许，人类的这一梦想不久就能实现．

(1)实现无线传输能量；涉及能量的________；传播和接收．

(2)科学家曾经设想通过高耸的天线塔；以无线电波的形式将电能输送到指定地点，但一直没有在应用层面上获得成功，其主要原因是这类无线电波。

()．。A．在传输中很多能量被吸收B．在传播中易受山脉阻隔C．向各个方向传输能量D．传输能量易造成电磁污染(3)如果像无线广播那样通过天线塔输送电能；接收器获得的功率P与它到天线塔的距离R相关，实验测量P和R的部分数据如下表：

。R/m

1

2

4

5

x

10

P/W

1600

400

100

y

25

16

①上表中的x＝________；y＝________.

②根据表中的数据可归纳出P和R之间的关系为________．

(4)由于在传输过程中能量利用率过低；无线传播电能还处于实验室阶段．为早日告别电线，实现无线传输电能的工业化，还需要解决一系列问题，请提出至少两个问题．

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________13、如图1是验证机械能守恒定律的实验．小圆柱由一根不可伸长的轻绳拴住；轻绳另一端固定．将轻绳拉至水平后由静止释放．在最低点附近放置一组光电门，测出小圆柱运动到最低点的挡光时间△t，再用游标卡尺测出小圆柱的直径d，如图2，重力加速度为g．则。

（1）小圆柱的直径d=______cm：

（2）测出悬点到圆柱重心的距离为l，若等式gl=______成立，说明小圆柱下摆过程机械能守恒．14、质量为m，带电量为-q的粒子（不计重力），在匀强电场中的A点以初速度v0沿垂直于场强E的方向射入到电场中，已知粒子到达B点时的速度大小为2v0，A、B间距为d，如图所示．则A、B两点间的电势差为____；匀强电场的场强大小为____，方向为____．15、如图所示，在甲图中，小孩用80N的水平力推木箱，木箱不动，则木箱此时受到的静摩擦力大小为____N；在丙图中，小孩把木箱推动了，若此时木箱与地面间摩擦力大小为90N，木箱对地面的压力大小为200N，则木箱与地面间动摩擦因数为μ=____．

16、某原子核X不稳定，容易发生β衰变，则该核发生β衰变时的衰变方程：X→____（衰变后的元素用Y表示）；若其半衰期为8天，则经过____天有75%的X核发生了衰变．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)17、坐标系都是建立在参考系上的．____．（判断对错）18、电荷在电场中一定受电场力的作用．____（判断对错）19、如果通电的金属棒在磁场中不受力的作用，则该处的磁感应强度一定为零．____．（判断对错）20、晶体的各向异性是由于它的微粒按空间点阵排列．____．（判断对错）21、（2010•驻马店模拟）氢原子的能级图如图所示，欲使一处于基态的氢原子释放出一个电子而变成氢离子，该氢原子需要吸收的能量至少是13.60eV____（判断对错）评卷人得分四、实验探究题(共1题，共4分)22、用游标卡尺测得某样品的长度如图甲所示，其读数L=______mm，用螺旋测微器测得该样品的外边长a如图乙所示，其读数a=______mm．

评卷人得分五、推断题(共3题，共24分)23、聚苹果酸rm{(PMLA)}可应用于生物医药和生物材料等领域，其合成路线如下：已知：回答下列问题：rm{(1)A}中所含的含氧官能团名称为________，rm{E}的名称为_____________。rm{(2)}上述转化关系中rm{B隆煤C}和rm{C隆煤D}这两步的顺序能否颠倒______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}说明理由：_____________。rm{(3)}反应rm{垄脵}的化学反应方程式为_______________。rm{(4)B}的核磁共振氢谱有三组峰，其峰面积比为rm{1:1:2}rm{B}的结构简式为___________，能发生银镜反应的rm{B}的同分异构体有_____种。rm{(5)}请写出以rm{1}rm{3-}丁二烯为原料制备rm{E}的合成路线流程图rm{(}无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干rm{)}24、【化学rm{隆陋}选修rm{5}有机化学基础】某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下rm{(}部分反应略去试剂和条件rm{)}根据以上信息回答下列问题：rm{(1)}烃rm{A}的名称是____；rm{C}的官能团名称是____。rm{(2)垄脵}的反应条件是____；rm{垄脷}的反应类型是____。rm{(3)}下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测错误的是：____。A.水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大rm{B.}能发生消去反应C.能发生聚合反应rm{D.}既有酸性又有碱性rm{(4)E}与足量rm{NaOH}溶液反应的化学方程式是____。rm{(5)E}的同分异构体中与rm{E}具有相同的官能团且含有苯环的结构有____种。rm{(6)}已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以rm{A}为原料合成化合物的合成路线________。rm{(}仿照题中抗结肠炎药物有效成分的合成路线的表达方式答题rm{)}25、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}均为中学化学常见的纯净物，rm{B}为自然界中含量最多的液体；它们之间有如下的反应关系：

rm{(1)}常温下，若rm{A}为气态单质，rm{C}为非金属氧化物，rm{A}rm{C}均能使品红溶液褪色，相对分子质量rm{E>D}则：该反应的反应方程式为______，检验rm{D}中阴离子的方法是______．

rm{(2)}若rm{A}为短周期的金属单质，rm{D}为气态单质，rm{C}溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行rm{.}写出反应的离子方程式______；______．

rm{(3)}若rm{A}rm{C}均为化合物，rm{E}为白色沉淀，rm{C}为引起温室效应的主要气体，写出rm{E}可能的化学式rm{(}写两种rm{)}______、______写出生成rm{E}的一个离子方程式______．评卷人得分六、简答题(共2题，共18分)26、rm{[}化学rm{隆陋}选修rm{3}物质结构与性质rm{]}rm{Mg}rm{Al}rm{V}rm{As}都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。请回答下列问题。rm{(1)}高纯度砷可用于生产rm{GaAs}rm{(}一种新型半导体材料rm{)}镓rm{(Ga}rm{)}与砷相比，第一电离能较大的元素是________rm{(}填元素符号rm{)}rm{GaAs}中砷的化合价为__________。rm{(2)Na_{3}AsO_{4}}中含有的化学键类型包括____；rm{AsO_{4}^{3-}}的空间构型为____，rm{As_{4}O_{6}}的分子结构如图rm{1}所示，则在该化合物中rm{As}的杂化方式是____。rm{(3)}基态钒原子的核外电子排布式为__________________。rm{(4)}镁及铝的氟化物晶格能分别是rm{2957kJ隆陇mol隆楼^{1}}rm{5492kJ隆陇mol隆楼^{1}}二者相差很大的原因是____rm{(5)}已知单质钒的晶胞如图rm{2}所示，则rm{V}原子的配位数是_______，假设晶胞的边长为rm{d}rm{cm}、密度为rm{娄脩g/cm^{3}}则钒的相对原子质量为_____。rm{(}设阿伏加德罗常数的值为rm{N}rm{{,!}_{A}}rm{)}

rm{(6)V}rm{(6)V}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}溶液中，可得到钒酸钠rm{{,!}_{5}}溶解在rm{NaOH}溶液中，可得到钒酸钠rm{(Na}rm{NaOH}rm{(Na}rm{{,!}_{3}}也可以得到偏钒酸钠。已知偏钒酸钠的阴离子呈如图rm{VO}所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为_______rm{VO}rm{{,!}_{4}}27、亚硝酰氯rm{(NOCl)}是有机合成中的重要试剂，可由rm{NO}与rm{Cl_{2}}在常温常压rm{(}或稍低温度rm{)}下合成，其熔点rm{-64.5隆忙}沸点rm{-5.5隆忙}遇水易水解。实验室模拟制备装置如图所示rm{(}部分夹持装置省略rm{)}rm{D}中三颈烧瓶置于rm{-10隆忙}冰盐水中。

经查阅资料，相关物质性质如下：rm{垄脵NO_{2}}熔点rm{-64.5隆忙}沸点rm{-5.5隆忙}可发生反应rm{Cl_{2}+2NO_{2}=2NClO_{2}}rm{垄脷NO}与rm{NaOH}溶液不反应，但rm{NO_{2}+NO+2NaOH=2NaNO_{2}+H_{2}O}rm{(1)}仪器甲的名称是________。rm{(2)}图示装置中恒压漏斗与分液漏斗相比，其优点为________。rm{(3)NOCl}分子中各原子均满足rm{8}电子稳定结构，则rm{NOCl}的电子式为________。rm{(4)}实验开始时，先打开rm{K_{1}}rm{K_{2}}关闭rm{K_{2}}打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，至rm{C}中红棕色完全消失后，关闭rm{K_{1}}rm{K_{2}}此时装置rm{C}的作用为________，滴入适量浓盐酸，点燃酒精灯，当________rm{(}填装置符号rm{)}中充满黄绿色气体时，打开rm{K_{1}}rm{K_{3}}制备rm{NOCl}rm{(5)}装置乙中装有无水rm{CaCl_{2}}其作用为________；丙为尾气处理装置，则最佳选择为________。rm{(6)}若实验开始时，先关闭rm{K_{2}}打开rm{K_{1}}rm{K_{3}}使rm{NO}与rm{Cl_{2}}直接反应制备rm{NOCl}会引起什么后果________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】本题考查是关于静电的防止与应用，从各种实例的原理出发就可以判断出答案．【解析】【解答】解：A．在地毯中夹杂不锈钢纤维；可以将人走路的过程中产生的静电及时导走，属于静电防止，故A正确；

B．印刷厂里工作的过程中；可能会产生静电，所以要尽可能保持印刷厂里空气湿润，避免产生静电，属于静电的防止，不能保持干燥；故B错误；

C；飞机的机轮上装有搭地线或用导电橡胶做飞机轮胎；可以及时导走飞行过程中产生的静电，这是防止静电危害．故C正确。

D；油罐车在运输过程中；不断的相互摩擦，从而产生大量的静电，通过后面装一条拖地的铁链，及时导走，这是防止静电危害，故D正确；

本题选择错误的，故选：B2、A【分析】【分析】卫星绕行星做匀速圆周运动，万有引力提供向心力=m，解得卫星的速度的表达式，再相比即可．【解析】【解答】解：根据万有引力提供向心力为：=m；

得：v=；

有一颗“宜居”行星；其质量为地球的p倍，半径为地球的q倍；

所以该行星卫星的环绕速度是地球卫星环绕速度的倍；故A正确；BCD错误．

故选：A．3、B【分析】【分析】根据右手螺旋定则得出直导线周围的磁场方向，结合离直导线越近，磁场越强，根据左手定则判断圆心线圈受到的安培力．【解析】【解答】解：根据右手螺旋定则知；通电直导线右边的磁场方向垂直纸面向里，离导线越近，磁场越强，圆环左侧所受安培力向左，圆环右侧所受安培力向右，向左的安培力大于向右的安培力，所以圆环所受安培力向左，大小不为零．故B正确，A；C、D错误．

故选：B．4、B【分析】【分析】平抛运动在水平方向上做匀速直线运动，在竖直方向上做自由落体运动，根据小球竖直位移与水平位移的关系求出时间与初速度的关系，从而进行判断．【解析】【解答】解：因为，解得t=．

初速度变为原来的2倍，则运动的时间变为原来的2倍，根据x=v0t知；水平位移变为原来的4倍．

因为s=；知小球落点与抛出点的距离变为原来的4倍．故B正确，A；C、D错误．

故选：B．5、B【分析】解：在AB

段，由牛顿第二定律得：F鈭�mg=mv2R

滑块受到的支持力：F=mg+mv2R

则速度v

越大，滑块受支持力F

越大，摩擦力f=娄脤F

越大；

在BC

段，由牛顿第二定律得：mg鈭�F=mv2R

滑块受到的支持力：F=mg鈭�mv2R

则速度v

越大，滑块受支持力F

越小，摩擦力f=娄脤F

越小；

设滑块从A

运动到C

与从C

运动到A

的末速度大小均为v

由能量守恒定律知，v1v2

均大于v

则滑块从A

运动到C

与从C

运动到A

的两个过程相比较，知从A

到C

的过程中，在AB

段速度较大，滑块所受的摩擦力较大，在BC

段速度较小，摩擦力较小，所以从A

到C

运动的过程，用时较长，摩擦力做功较多，而末动能相等，所以t1>t2v1>v2

故B正确，ACD错误．

故选：B

．

滑块做圆周运动；根据牛顿第二定律判断滑块受到的支持力大小关系，然后判断摩擦力大小关系，再比较滑块的运动时间，根据动能定理比较初速度的大小．

本题考查了比较滑块运动时间关系，分析清楚滑块的运动过程、应用牛顿第二定律与摩擦力公式即可正确解题．【解析】B

6、D【分析】【分析】自由落体运动是初速度为零，加速度为g的匀加速直线运动，写出v与t的表达式，再分析图象的形状．【解析】【解答】解：自由落体运动是初速度为零；加速度为g的匀加速直线运动，其速度与时间的关系为v=gt，则其v-t图象应为过原点的直线，故ABC错误，D正确．

故选：D7、B【分析】【分析】观察某一个空间位置处的彩色条纹，由于圆筒在转动，经过很小的时间间隔后，同一位置处不是彩色条纹，由于人眼的视觉暂留现原因，人眼错认为原来的点向下移动了一小段，故会从整体上产生条纹移动的错觉．从题境获取T和螺距移动的距离即可求解．【解析】【解答】解：如果我们观察到条纹以速度v向上运动；则说明圆筒的转动从正面看是从右向左的，从上往下看应该是顺时针转动．

t时间内上升高度为h=vt；由题意可知：vt=ntL；

解得：．

故选：B．8、D【分析】【分析】惯性是物体的固有属性，其大小只取决于物体的质量；与运动状态无关．【解析】【解答】解：A；惯性与速度大小无关；故A错误；

B；宇航员在空中失重是因为重力充当向心力；并没有失去惯性；故B错误；

C；公交车急刹车时会摔倒是因为人有惯性；而保持前冲的趋势；故C错误；

D；惯性取决于物体的质量；质量越小，惯性越小；故D正确；

故选：D．二、填空题(共8题，共16分)9、温度光照射强弱磁电【分析】【分析】传感器是把非电学量转化为电学量的元件，了解各种传感器的特点、工作原理，在仪器设备中的应用．【解析】【解答】解：热敏电阻能把温度这个热学量转换为电阻这个电学量；

光敏电阻能将光照射强弱信号转换为电阻变化信号；

霍尔元件能够把磁感应强度这个磁学量转换为电压这个电学量．

故答案为：温度，光照射强弱，磁，电．10、【分析】【分析】在桥顶，靠重力和支持力的合力提供向心力，根据牛顿第二定律求出支持力的大小，从而得出桥面受到的压力大小．汽车安全通过桥顶的临界状态是压力为零，根据牛顿第二定律求出最大速度．【解析】【解答】解：根据牛顿第二定律得，，解得支持力N=，则桥面受到的压力为．

临界状态是压力为零，根据mg=得，最大速度v．

故答案为：，．11、CDF【分析】【分析】（1）卢瑟福猜想出原子内的正电荷集中在很小的核内．氢原子从高能级向低能级跃迁时产生原子光谱．在α、β、γ这三种射线中，γ射线的穿透能力最强，α射线的电离能力最强．铀核（92238U）衰变为铅核（82206Pb）的过程中；根据质量数守恒和电荷数守恒，确定α衰变和β衰变的次数．霓虹灯和煤气灯火焰中燃烧的钠蒸气产生的光谱是明线光谱．半衰期是原子核有半数发生衰变所需的时间．

（2）两球在碰撞过程中，所受合外力为零，动量守恒．根据碰撞前后动能的差求出两次碰撞过程中一共损失的动能．【解析】【解答】解：

（1）A；汤姆孙发现了电子；后来卢瑟福猜想出原子内的正电荷集中在很小的核内．故A错误．

B；氢原子从高能级向低能级跃迁时产生原子光谱．故B错误．

C；在α、β、γ这三种射线中；γ射线速度最快，穿透能力最强，α射线速度最慢，电离能力最强．故C正确．

D、铀核（92238U）衰变为铅核（82206Pb）的过程中，α衰变的次数n=；β衰变的次数为n=88×2+82-92=6．故D正确．

E；霓虹灯和煤气灯火焰中燃烧的钠蒸气产生的光谱是明线光谱．故E错误．

F；半衰期是原子核有半数发生衰变所需的时间．故F正确．

故选CDF

（2）①A、B相碰，满足动量守恒，则有mv0=2mv1

得两球跟C球相碰前的速度v1=1m/s

②两球与C碰撞同样满足动量守恒2mv1=mvC+2mv2

得两球相碰后的速度v2=0.5m/s

两次碰撞损失的动能|△Ek|=mv02-•2mv22-mvc2=1.25J

故答案为：（1）CDF，（2）1m/s，1.25J．12、略

【分析】【解析】(1)像电磁波一样，无线传输能量也需要发射、传播和接收的过程．(2)电磁波可以向各个方向传播，而电能的输送需要定向传播．(3)由表中的前三组数据和最后一组数据可以看出PR2＝1600.将R＝5代入上式得P＝64，所以y＝64；将P＝25代入得R＝8，所以x＝8.(4)因为在无线传输过程中，电磁波向各个方向传播，无法有效地控制方向性，为了更多地接收到电磁波，就需要接收仪器和发射点之间有较短的距离及接收器，需有很大的体积．同时，向空间辐射较多的电磁波，对人体有害．【解析】【答案】(1)发射(2)C(3)①864②PR2＝1600(4)仪器体积过大；对人体有伤害；传输距离太短等13、略

【分析】解：解答：（1）游标卡尺读数为d=10mm+2×0.1mm=10.2mm=1.02cm

（2）小圆柱运动到最低点时，

根据机械能守恒定律应有mgl=解得

故答案为（1）1.02（2）

游标卡尺读数的方法是主尺读数加上游标读数；不需估读．

游标卡尺读数的方法是主尺读数加上游标读数，不需估读，其次要明确实验原理，根据物理规律列出相应方程，然后求解讨论即可．【解析】1.02；14、-向左【分析】【分析】微粒重力不计；只受电场力作用，根据动能定理求解A；B两点间电压．

将微粒的运动分解为水平方向和竖直方向，竖直方向做匀速直线运动，水平方向做匀加速直线运动，分别列出两个方向的分位移，求出运动时间，再AB两点沿电场方向的距离，求解电场强度的大小．【解析】【解答】解：根据动能定理得：

-qUAB=

得：UAB=-

微粒在B水平方向的分速度大小为：vx=

设A；B间水平距离为x；竖直距离为y．

水平方向微粒做匀加速直线运动；则有：

x==

竖直方向微粒做匀速直线运动；则有：

y=vt

又d2=x2+y2

联立上述三式得：t=

x===

则电场强度为：E==；方向向左；

故答案为：-，；向左．15、800.45【分析】【分析】根据力的平衡去求静摩擦力f1，至少推动木箱的水平推力等于最大静摩擦力f2，根据f=μFN去求动摩擦因数．【解析】【解答】解：甲图中，推力与静摩擦力平衡，所以f1=80N．乙图中；丙图中的摩擦力为滑动摩擦力；

所以μ==0.45．

故答案为：80、0.4516、+-10e16【分析】【分析】根据衰变过程中质量数和电荷数守恒列出衰变方程．根据半衰期的定义求出有75%的核发生了衰变的时间．【解析】【解答】解：根据衰变过程中质量数和电荷数守恒列出衰变方程：

→+-10e；

半衰变期为8天，根据公式，m0为衰变前得质量；m为经过时间t后的剩余质量，T为半衰期．

有75%的碘131核发生了衰变，说明m=0.25m0；

解得：t=16天．

故答案为：+-10e，16三、判断题(共5题，共10分)17、√【分析】【分析】建立坐标系的意义是为了定量描述质点的位置变化，要根据问题的实际需要，建立合适的坐标系，沿直线运动建立直线坐标系，在平面上运动，建立平面直角坐标系．【解析】【解答】解：建立坐标系是为了定量描述物体的位置和位置的变化；坐标系都是建立在参考系上的，没有参考系则坐标系无法建立，所以该说法是正确的．

故答案为：√18、√【分析】【分析】电场的基本性质就是对其中的电荷有力的作用，电荷在电场中一定受到电场力作用．【解析】【解答】解：电场的基本性质就是对其中的电荷有力的作用；故电荷在电场中一定受电场力的作用．

故答案为：√19、×【分析】【分析】B⊥L，根据安培力的公式F=BIL，求磁感应强度B，注意公式是采用比值法定义的，磁场中某点磁感应强度的大小与F，Il等因素无关，是由磁场本身决定的．【解析】【解答】解：根据磁感应强度的定义式，有：；由此可知的磁感应强度与导线的放置；长短、电流大小等因素无关，即该处的磁感应强度有磁场本身决定．

所以如果通电的金属棒在磁场中不受力的作用；该处的磁感应强度不一定为零．故以上说法是错误的．

故答案为：×20、√【分析】【分析】同时晶体内部排列有规则，而非晶体则没有，但形状不一定有规则．晶体分为单晶体和多晶体，单晶体具有各向异性，多晶体具有各向同性．【解析】【解答】解：晶体分为单晶体和多晶体．根据晶体的结构的特点可知；单晶体由于内部原子按空间点阵排列，排列规律相同，所以具有各向异性．故该说法是正确的．

故答案为：√21、√【分析】【分析】当电子跃迁到无穷远时，电子脱离氢原子核的约束，成为自由电子，氢原子变成氢离子，刚好到无穷远处的能量为0，因此这时吸收的能量最小．【解析】【解答】解：当电子恰好电离时吸收的能量最小；此时有：△E=0-（-13.60）=13.6eV，故以上说法是正确的．

故答案为：√四、实验探究题(共1题，共4分)22、略

【分析】解：游标卡尺的主尺读数为：20mm；游标读数为0.05×3mm=0.15mm，所以最终读数为：20mm+0.15mm=20.15mm；

螺旋测微器的固定刻度读数为1.5mm；可动刻度读数为0.01×23.0mm=0.230mm，所以最终读数为：1.5mm+0.230mm=1.730mm；

故答案为：20.15；1.730

游标卡尺读数的方法是主尺读数加上游标读数；不需估读．螺旋测微器的读数方法是固定刻度读数加上可动刻度读数，在读可动刻度读数时需估读．

解决本题的关键掌握游标卡尺和螺旋测微器的读数方法，游标卡尺读数的方法是主尺读数加上游标读数，不需估读．螺旋测微器的读数方法是固定刻度读数加上可动刻度读数，在读可动刻度读数时需估读．【解析】20.15；1.730五、推断题(共3题，共24分)23、rm{(1)}羟基rm{2-}羟基丁二酸

rm{(2)}不能若先氧化则rm{B}中碳碳双键也被氧化

rm{(3)}

rm{(4)}rm{10}

rm{(5)}【分析】【分析】本题考查有机物的推断和合成，难度较大。【解答】乙炔和甲醛发生反应生成rm{A}结合所给信息和rm{A}的分子式可知rm{A}是rm{C{H}_{2;}OHC隆脭CC{H}_{2;}OH}rm{C{H}_{2;}OHC隆脭CC{H}_{2;}OH

}和氢气加成生成rm{A}是rm{B}rm{CH_{2}OHCH=CHCH_{2}OH}和rm{B}发生加成反应生成rm{HCl}rm{C}被高锰酸钾氧化生成rm{C}是rm{D}发生卤素原子的水解生成rm{D}是rm{E}羟基丁二酸，rm{2-}根据分析可知rm{(1)}中的官能团是羟基，rm{A}的名称是rm{E}羟基丁二酸，故答案为：羟基；rm{2-}羟基丁二酸；rm{2-}上述转化关系中rm{(2)}和rm{B隆煤C}这两步的顺序不能颠倒，若先氧化则rm{C隆煤D}中碳碳双键也被氧化，故答案为：不能；若先氧化则rm{B}中碳碳双键也被氧化；rm{B}反应rm{(3)}的化学反应方程式为：故答案为：rm{垄脵}根据分析可知rm{(4)}的结构简式为：能发生银镜反应的rm{B}的同分异构体中一定含有醛基，结合rm{B}的分子式可知，若有两个醛基，则剩下rm{B}故不成立；满足条件的rm{C_{2}H_{6}}的同分异构体有三种情况：rm{B}一个醛基，一个羟基，还是rm{垄脵}相当于丙烷的二元取代物，共有rm{隆陋C_{3}H_{6}}种；rm{5}一个醛基，一个醚键，有rm{垄脷}种结构；rm{3}甲酸丙酯，有rm{垄脹}种结构，共rm{2}种，故答案为：rm{10}rm{10}以rm{(5)}rm{1}丁二烯为原料制备rm{3-}的合成路线为：故答案为：rm{E}【解析】rm{(1)}羟基rm{2-}羟基丁二酸rm{(2)}不能若先氧化则rm{B}中碳碳双键也被氧化rm{(3)}rm{(4)}rm{10}rm{(5)}24、（1）甲苯羟基（2）①FeCl3②取代反应或硝化反应（3）B（4）+2H2O（5）21（6）【分析】【分析】

rm{C}发生信息rm{(a)}中的反应生成rm{D}rm{D}发生氧化反应生成rm{E}结合rm{C}的分子式与rm{E}的结构简式，可知rm{C}的结构简式为邻甲苯酚，则rm{D}为乙酸邻甲苯苯酚酯，rm{D}用酸性高锰酸钾溶液氧化得到rm{E.}烃rm{A}与氯气在rm{FeC_{3}}作催化剂条件下反应得到rm{B}rm{B}发生水解反应、酸化得到rm{C}则rm{A}为甲苯，rm{B}为rm{2-}氯甲苯rm{.E}与氢氧化钠反应、酸化得到rm{F}由信息rm{(b)}并结合抗结肠炎药物有效成分的结构可知，rm{F}在浓硫酸、浓硝酸加热条件下发生反应生成rm{G}rm{G}发生还原反应得到抗结肠炎药物有效成分。【解答】rm{(1)}由上述分析可知，烃rm{A}为甲苯；rm{(2)垄脵}的反应条件是rm{FeCl_{3}}作催化剂，rm{垄脷}的反应类型是取代反应；rm{(3)A.}羧基、氨基与水分子之间可以形成氢键，其水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大，故A正确；rm{B.}不能发生消去反应，故B错误；rm{C.}含有羧基、氨基，可以发生聚合反应，故C正确；rm{D.}含有羧基、氨基，既有酸性又有碱性，故D正确，故答案为：rm{B}rm{(4)E}与足量rm{NaOH}溶液反应的化学方程式是rm{(5)E}的同分异构体符合下列条件：rm{a.}与rm{E}具有相同的官能团，即含有酯基和羧基，若官能团不在同一侧链，rm{b.}水解产物之一能与氯化铁发生显色反应，即分子中有酚酯，则符合条件的rm{E}的同分异构体为苯环上连有rm{-CH_{3}}rm{-COOH}rm{-OOCH}根据定二动一的原则，共有rm{10}种结构，也可以苯环上连有rm{-CH_{2}COOH}rm{-OOCH}或rm{CH_{3}COO-}rm{-COOH}每种都有邻间对三种，除去rm{E}自身的结构外还有rm{15}种，加上官能团在同一侧链的rm{6}种，共有rm{21}种；rm{(6)}【解析】rm{(1)}甲苯羟基rm{(2)垄脵FeCl_{3}}rm{垄脷}取代反应或硝化反应rm{(3)B}rm{(4)}rm{+2H_{2}O}rm{(5)21}rm{(6)}25、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；先加硝酸酸化无沉淀，再滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，则含Cl-；2Al+6H+=2Al3++3H2↑；2Al+2OH-+H2O=2AlO-+H2↑；H2SiO3；Al（OH）3；SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓或AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-【分析】解：rm{(1)}依据题干关系判断，rm{A}为rm{Cl_{2}}rm{C}为rm{SO_{2}}二者在水溶液中反应生成硫酸和盐酸，判断rm{E}为rm{H_{2}SO_{4}}rm{D}为rm{HCl}该反应的反应方程式为：rm{Cl_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=H_{2}SO_{4}+2HCl}检验rm{D(HCl)}中阴离子rm{Cl^{-}}的方法：先加硝酸酸化无沉淀，再滴加rm{AgNO_{3}}溶液有白色沉淀生成，则含rm{Cl^{-}}

故答案为：rm{Cl_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=H_{2}SO_{4}+2HCl}先加硝酸酸化无沉淀，再滴加rm{AgNO_{3}}溶液有白色沉淀生成，则含rm{Cl^{-}}

rm{(2)A}是两性元素判断rm{A}为rm{Al}rm{D}为rm{H_{2}}rm{C}为强酸强碱溶液；反应的离子方程式为：rm{2Al+6H^{+}=2Al^{3+}+3H_{2}隆眉}rm{2Al+2OH^{-}+H_{2}O=2AlO^{-}+H_{2}隆眉}

故答案为：rm{2Al+6H^{+}=2Al^{3+}+3H_{2}隆眉}rm{2Al+2OH^{-}+H_{2}O=2AlO^{-}+H_{2}隆眉}

rm{(3)}为引起温室效应的主要气体判断为rm{CO_{2}}酸性强的制备酸性弱的，rm{E}为白色沉淀，判断为rm{Al(OH)_{3}}rm{H_{2}SiO_{3}}则rm{C}为偏铝酸盐、硅酸盐；rm{E}可能的化学式：rm{H_{2}SiO_{3}}rm{Al}rm{(}rm{OH}rm{)_{3}}rm{SiO_{3}^{2-}+CO_{2}+H_{2}O=CO_{3}^{2-}+H_{2}SiO_{3}隆媒}或rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+HCO_{3}^{-}}或rm{2AlO_{2}^{-}+CO_{2}+3H_{2}O=2Al(OH)_{3}隆媒+CO_{3}^{2-}}

故答案为：rm{H_{2}SiO_{3}}rm{Al(OH)_{3}}rm{SiO_{3}^{2-}+CO_{2}+H_{2}O=CO_{3}^{2-}+H_{2}SiO_{3}隆媒}或rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+HCO_{3}^{-}}或rm{2AlO_{2}^{-}+CO_{2}+3H_{2}O=2Al(OH)_{3}隆媒+CO_{3}^{2-}}

rm{B}为自然界中含量最多的液体，判断为rm{H_{2}O}

rm{(1)}常温下，若rm{A}为气态单质，rm{C}为非金属氧化物，rm{A}rm{C}均能使品红溶液褪色，相对分子质量rm{E>D}推断rm{A}为rm{Cl_{2}}rm{C}为rm{SO_{2}}二者在水溶液中反应生成硫酸和盐酸，判断rm{E}为rm{H_{2}SO_{4}}rm{D}为rm{HCl}

rm{(2)}若rm{A}为短周期的金属单质，rm{D}为气态单质，rm{C}溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行，说明rm{A}是两性元素判断rm{A}为rm{Al}rm{D}为rm{H_{2}}rm{C}为强酸强碱溶液；

rm{(3)}若rm{A}rm{C}均为化合物，rm{C}为引起温室效应的主要气体判断为rm{CO_{2}}酸性强的制备酸性弱的，rm{E}为白色沉淀，判断为rm{Al(OH)_{3}}rm{H_{2}SiO_{3}}则rm{C}为偏铝酸盐；硅酸盐．

本题考查了物质转化关系的应用，物质性质和反应条件的应用判断，主要考查氯气、二氧化硫、铝及其化合物、硅酸盐等物质性质的推断和运用．【解析】rm{Cl_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=H_{2}SO_{4}+2HCl}先加硝酸酸化无沉淀，再滴加rm{AgNO_{3}}溶液有白色沉淀生成，则含rm{Cl^{-}}rm{2Al+6H^{+}=2Al^{3+}+3H_{2}隆眉}rm{2Al+2OH^{-}+H_{2}O=2AlO^{-}+H_{2}隆眉}rm{H_{2}SiO_{3}}rm{Al(OH)_{3}}rm{SiO_{3}^{2-}+CO_{2}+H_{2}O=CO_{3}^{2-}+H_{2}SiO_{3}隆媒}或rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+HCO_{3}^{-}}

或rm{2AlO_{2}^{-}+CO_{2}+3H_{2}O=2Al(OH)_{3}隆媒+CO_{3}^{2-}}六、简答题(共2题，共18分)26、（1）As-3（2）离子键、共价键正四面体sp3（3）1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2（4）Al3+比Mg2+电荷高、半径小，AlF3的晶格能比MgF2大得多（5）8（6）NaVO3【分析】【分析】本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、电离能、杂化方式与空间构型判断、化学键、晶胞计算等，是对物质结构主干知识的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，难度中等，掌握均摊法进行有关晶胞计算。【解答】rm{(1)}同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第rm{IIA}族、第rm{VA}族元素第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能rm{As>Ga}rm{GaAs}中砷的电负性大于镓，所以砷显rm{-3}价；

故答案为：rm{As}rm{-3}

rm{(2)Na_{3}AsO_{4}}属于离子化合物，含有离子键，酸根离子中含有共价键；rm{AsO_{4}^{3-}}中rm{As}原子孤电子对数为rm{dfrac{5+3-2隆脕4}{2}=0}价层电子对数为rm{4+0=4}空间构型为正四面体；rm{As_{4}O_{6}}的分子中rm{As}原子形成rm{3}个rm{As-O}键，含有rm{1}对孤对电子，杂化轨道数目为rm{4}杂化类型为rm{sp^{3}}杂化；

故答案为：离子键、共价键；正四面体；rm{sp^{3}}

rm{(3)}钒是rm{23}号元素，原子核外电子数为rm{23}基态原子核外电子排布式为：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{3}4s^{2}}或rm{[Ar]3d^{3}4s^{2}}

故答案为：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{3}4s^{2}}或rm{[Ar]3d^{3}4s^{2}}rm{(4)}镁及铝的氟化物晶格能分别是rm{2957kJ隆陇mol隆楼}镁及铝的氟化物晶格能分别是rm{(4)}rm{2957kJ隆陇mol隆楼}rm{{,!}^{1}}、rm{5492kJ隆陇mol隆楼}rm{5492kJ隆陇mol隆楼}rm{{,!}^{1}}比，二者相差很大的原因是电荷高、半径小，rm{Al^{3+}}rm{Mg^{2+}}的晶格能比rm{AlF}rm{3}大得多；故答案为：rm{3}比rm{MgF}电荷高、半径小，rm{2}rm{2}的晶格能比rm{Al^{3+}}rm{Mg^{2+}}大得多；rm{AlF}根据晶胞图可知，每个矾原子周围距离最近的有rm{3}个矾原子，所以矾的配位数为rm{3}每个晶胞中含有的矾原子数为rm{MgF}晶胞的体积为rm{2}根据rm{娄脩=dfrac{dfrac{2M}{N_{A}}}{V}}可知，钒的相对原子质量rm{M=dfrac{1}{2}娄脩V{N}_{A}=dfrac{娄脩{d}^{3}{N}_{A}}{2}}

故答案为：rm{2}rm{dfrac{1}{2}娄脩d^{3}N_{A}}

rm{