2025年仁爱科普版选择性必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年仁爱科普版选择性必修2化学下册阶段测试试卷18考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构；下列说法正确的是。

A.32gS8分子中含有0.125molσ键B.SF6是由非极性键构成的分子C.1molC2H2分子中有3molσ键和2molπ键D.C2H2分子中不含非极性键2、胆矾的结构示意图如图。下列有关胆矾的说法正确的是。

A.氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键B.上述结构中所有氧原子都采取杂化C.配位后形成的空间结构是正八面体D.胆矾中的水在不同温度下可能会分步失去3、X、Y、Z均为第三周期元素,X的第一电离能在同周期中最小,Y的电负性在同周期中最大,Z的离子半径在同周期中最小,下列关于X、Y、Z叙述不正确的是()A.元素Y形成的气态氢化物极易溶于水,水溶液呈强酸性B.元素X与元素Y能形成离子化合物C.元素Z最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应,又能与强碱D.原子序数和原子半径大小顺序均为:X4、如图是元素周期表前四周期的一部分；下列有关R；W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是。

。XWYRZA.五种元素形成的单质中，Z形成的单质的沸点最高B.Y、Z形成的简单阴离子的电子排布都与R原子的相同C.电负性：D.第一电离能：5、下列对应关系不正确的是。选项ABCD中心原子所在族IVAVAIVAVIA分子通式AB4AB3AB2AB2立体结构正四面体形平面三角形直线形V形A.AB.BC.CD.D6、分属周期表前三周期的四种元素W；X、Y、Z可形成结构如下的物质；该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。下列说法错误的是。

A.X、Z可形成具有强氧化性的高效消毒剂B.Y的最高价氧化物对应的水化物中，除了氢原子外所有原子满足8电子稳定结构C.由Z和W形成的化合物中可以存在共价键D.X、Y、Z的原子半径从大到小为：Y>Z>X评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)7、根据量子力学计算；氮化碳结构有五种，其中β－氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知氮化碳的二维晶体结构如图，虚线框内表示晶胞结构。下列有关氮化碳的说法正确的是。

A.β－氮化碳属于分子晶体B.每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连C.氮化碳的化学式为C4N3D.左上角和右下角框内晶胞中均含有四个氮原子和三个碳原子8、向的稀盐酸溶液中通入乙烯气体可得到金黄色沉淀该沉淀的阴离子结构如图所示.下列有关该沉淀的阴离子说法正确的是。

A.该沉淀的阴离子所有原子共平面B.乙烯分子中碳原子的杂化方式为杂化C.配位键的形成均为电子给予体提供孤电子对D.由其组成的物质可以燃烧9、铁有δ、γ、α三种同素异形体，晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是A.晶胞中含有2个铁原子，每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个B.晶体的空间利用率：C.晶胞中Fe的原子半径为d，则晶胞的体积为D.铁原子的半径为则晶胞的密度为10、X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并随着环的大小不同而与不同金属离子作用。Li+的体积与X的空腔大小相近，恰好能进入X的环内，且Li+与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W(如图所示)。

例如：冠醚Z可与KMnO4发生如图所示的变化：

下列说法正确的是A.W中Li+与冠醚X之间的作用属于离子键B.冠醚Y既能与K+形成稳定结构，也能与Li+形成稳定结构C.烯烃难溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果较差，若烯烃中溶入冠醚Z，氧化效果明显提升D.与X相比，W中的C－O－C键角更大11、X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次递增的前36号元素。X、Y是同周期元素，原子序数相差1，价电子数之和为11；Z为第三周期元素，价电子数为2；基态M原子有6个未成对电子；W属于ds区元素，有1个未成对电子。下列说法正确的是A.原子半径：Z＞X＞Y，电负性：Y＞X＞ZB.M为ⅥB族元素，W+价电子排布式为3d94s1C.Z(XY3)2晶体含离子键和共价键，离子半径：Y＜ZD.X和Y的简单氢化物分子间均存在氢键12、某些花岗岩会产生氡(Rn)，从而对人体产生伤害，下列关于Rn的叙述中错误的是A.质子数是86B.电子数是222C.质量数是222D.中子数是222评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)13、某同字为探究元素周期表中元素性质的递变规律；设计了如下实验。

(1)将形状相同镁、铝分别投入到相同体积和相同浓度的盐酸中，试预测实验结果：___________与盐酸反应更剧烈；从原子结构解释上述现象的原因：___________。

(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明非金属性___________强于___________，反应的离子方程式为___________。14、某元素的原子序数为29；试问：

(1)此元素原子共有_______个电子。

(2)写出该元素基态原子的核外电子排布式_______

(3)画出该元素二价阳离子的结构示意图_______

(4)画出该原子价电子排布图_______

(5)写出该元素在元素周期表中的位置_______

(6)写出V的简化核外电子排布式_______15、工业上可用微生物处理含KCN的废水。第一步是微生物在氧气充足的条件下，将KCN转化成KHCO3和NH3(最佳pH:6.7～7.2)；第二步是把氨转化为硝酸：NH3+2O2HNO3+H2O,完成下列填空：

(1)写出第一步反应的化学方程式__________________________。

(2)标出第二步反应中电子转移的方向和数目：NH3+2O2HNO3+H2O__________写出产物水的电子式_________。

(3)物质KHCO3属于化合物________（选填“离子”或“共价”),其中属于短周期且原子半径最大的元素是___________（填元素符号）：KHCO3的水溶液pH_____7（选填“＞”；“=”或“＜”)。

(4)写出一个能比较KCN中碳元素和氮元素非金属性强弱的实验事实：__________。

(5)工业上还常用氯氧化法处理含KCN的废水：

KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O

2KOCN+4KOH+3Cl2=N2+6KCl+2CO2+2H2O

比较微生物处理法与氯氧化法的优缺点（任写一点）。_______。16、在固体KHSO4中，有一半是以双聚分子存在，另一半是以链式结构存在，生成这两种空间构型的原因是___键存在，请画出双聚分子的结构：___，链式结构为___。17、(1)已知NH3、PH3常温下都是气体，试比较二者沸点高低：NH3________PH3，并解释原因________。

(2)加热条件下，用化合物PH4I和烧碱反应制取PH3的化学方程式为：___________。

(3)氨气可以在纯氧中燃烧，利用该原理设计成碱性条件下的氨—氧燃料电池，其正极的电极反应式为________。18、碳元素的单质有多种形式，如图依次是金刚石、石墨和C60的结构示意图：

分析上图可知：

(1)金刚石的晶体类型是_______________，晶体中每个最小环上的碳原子的个数是___________。

(2)石墨晶体呈层状结构，层内每个正六边形拥有的碳原子的个数是________，层与层之间的作用力是______________。

(3)C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则Co分子中σ键与π键数目之比为_______________。评卷人得分四、工业流程题(共3题，共9分)19、次磷酸钠()是具有珍珠光泽的晶体或白色结晶性粉末，易溶于水、乙醇、甘油，微溶于氨水，不溶于乙醚。次磷酸钠()广泛应用于化学镀镍；其制备与镀镍过程如下图所示：

据此回答下列问题：

(1)基态Ni原子的核外电子排布式为___________，PH3的分子空间构型为___________。

(2)“碱溶”过程中，发生反应化学方程式为___________。次磷酸(H3PO2)的结构为则溶液中离子浓度大小关系为___________。

(3)“沉降池”中通入氨气的目的是___________。“净化”操作需要过滤、洗涤、干燥，洗涤时，选用的洗涤剂为___________。

(4)“滤液2”经分离提纯可以得写出“镀镍”过程发生的离子反应方程式___________，充分反应后，向“滤液2”中，加入适量悬浊液，生成和混合沉淀，此时___________[已知：20、利用碳热还原—浸出法回收废旧锂离子电池(主要成分：镍钴锰三元材料)的工艺流程如下：

已知室温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：。金属离子开始沉淀的pH(离子浓度为时)6.578完全沉淀的pH8.5910

请回答下列问题：

(1)Ni、Co均位于元素周期表_______。

(2)镍钴锰三元材料的晶胞结构如图甲：

①用M代表Ni、Co、Mn，则该镍钴锰三元材料的化学式为_______。

②碳热还原中，C将镍钴锰三元材料还原为MnO、Co，Ni(设化学式中Ni的个数为Co的个数为)，该反应的化学方程式为_______。

③碳热还原生成的与结合为水浸时(其他条件相同)的浸出率随液固比(mL/g)及水浸时间的变化如图乙；丙所示：

则较适宜的水浸液固比为_______，水浸时间为_______。

(3)沉锰时的离子方程式为_______。

(4)分离时，通常不选用“酸溶—水解转化为氢氧化物”方法的原因是_______。21、钛和钛的化合物在航天、化工、建筑、日常生活中都有着广泛的用途。利用锂离子电池的一种钛酸锂废料[主要成分为含有少量碳单质、Ni(II)、Fe(II)和Fe(III)]，回收其中的锂和钛，并制备碳酸锂和钛白()产品；工艺流程如图所示：

(1)钛的几种同位素的质量数和相对丰度如下表，钛最稳定的核素是___________(写出相应核素的符号)。核素ABCD质量数44464851丰度／％0.0157.9973.970.001

(2)钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛硬度比铝大的原因是___________。

(3)浸出渣中含有钛酸和少量___________。

(4)已知：若要将Ni、Fe从浸出液中分步除去，达到分离Ni和Fe的目的，方案为___________，然后继续调pH，过滤得到

(5)“沉锂”步骤使用的试剂为碳酸钠，写出该步骤的离子方程式：___________；碳酸钠的添加量(理论用量的倍数)对的收率及纯度影响如图所示，代表纯度的曲线为___________(填“a”或“b”)。

(6)测定钛白中的含量可用滴定分析法：准确称取0.3000g样品放入锥形瓶中，加入和混合溶液，加热使样品溶解；冷却后，加入一定量稀盐酸(Ti元素存在形式变为)；加入金属铝，将全部转化为待过量金属铝完全溶解并冷却后，加入指示剂，用0.1000mol/L标准溶液滴定至终点，将氧化为重复操作2~3次，消耗标准溶液平均体积为25.00mL。

①加入金属铝的作用除了还原外，另一个作用是___________。

②滴定时所用的指示剂为___________(填字母)。

a．酚酞溶液b．淀粉溶液c．溶液d．KSCN溶液。

③样品中的纯度为___________(保留一位小数)。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【详解】

A．1molS8分子中含有8molσ键，因此32gS8分子中所含σ键为A错误；

B．根据SF6的结构模型可知，SF6是由S—F极性键构成的；B错误；

C．单键中有1个σ键；三键中有1个σ键和2个π键，因此1mol乙炔中含有3molσ键和2molπ键，C正确；

D．C2H2分子中所含的碳碳三键是非极性键；D错误；

故选C。2、D【分析】【详解】

A．氢键不属于化学键；故A错误；

B．该结构中的氧原子部分饱和；部分不饱和，杂化方式不同，故B错误；

C．由结构可知分别与四个水分子中的O和两个硫酸根离子中的O配位；但因顶部不同，形成的空间结构为八面体，不是正八面体，故C错误；

D．胆矾中的水分两类；一类是形成配体的水分子，一类是形成氢键的水分子，结构不同，因此加热过程中胆矾中的水会分步失去，故D正确；

故选：D。3、D【分析】【分析】

X；Y、Z均为第三周期元素；X的第一电离能在同周期中最小，X为Na元素，Y的电负性在同周期中最大，Y为Cl元素，Z的离子半径在同周期中最小，Z为Al元素，据此答题。

【详解】

A.Y为Cl元素；其气态氢化物是HCl，极易溶于水，溶于水溶液呈强酸性，故A正确；

B.X为Na元素；Y为Cl元素，二者形成的化合物是氯化钠，属于离子化合物，故B正确；

C.Z为Al元素；其最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，故C正确；

D.原子序数Na＜Al＜Cl；同一周期的元素随着原子序数的增大，原子半径减小，原子半径Na＞Al＞Cl，故D错误。

故选D。4、D【分析】根据元素在周期表中的位置可知，R在第三周期第0族，为元素、同理，Z为元素；Y为S元素、W为P元素、X为N元素。

【详解】

A．在常温下为液体，而S和P在常温下为固体，所以五种元素的单质中，沸点最高的不是故A错误；

B．的电子排布与原子的相同，而的电子排布与原子的不同；故B错误；

C．同主族从上到下电负性依次减弱；N的电负性大于P的电负性，故C错误；

D．同周期元素，左到右，第一电离能呈增大趋势，但部分第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，第一电离能：故D正确；

故选D。5、B【分析】【分析】

【详解】

当中心原子在ⅤA族时，AB3分子应是三角锥形。当中心原子在ⅣA族时，AB4分子是正四面体形，当中心原子在ⅣA族时，AB2分子是直线形，当中心原子在ⅥA族时，AB2分子是Ⅴ形。答案选B。6、B【分析】【分析】

周期表前三周期的四种元素W；X、Y、Z可形成结构如下的物质；该物质中所有原子均满足稳定结构，根据图示可知，W为+1价阳离子，且W的原子序数最大，则W为Na元素，说明X、Y、Z位于前2周期；Y、Z处于同一周期，则Y、Z位于第二周期，阴离子带2个负电荷，Y为B元素；Z能够形成2个共价键，则Z为O元素；X形成1个共价键，为H元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知；W为Na，X为H，Y为B，Z为O元素；

A．H、O形成的H2O2具有强氧化性；故A正确；

B．Y的最高价氧化物的水合物是硼酸，硼酸结构式为该分子中H；B都没有达到8电子稳定结构，故B错误；

C．Z；W形成的化合物过氧化钠中含有共价键；故C正确；

D．同一周期从左向右原子半径逐渐减小；电子层越多原子半径越大，则原子半径大小为：Y＞Z＞X，故D正确。

答案选B。二、多选题(共6题，共12分)7、BD【分析】【分析】

【详解】

略8、BD【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯是平面形分子；而整个阴离子中所以原子不共平面，A项错误；

B．乙烯分子中含有碳碳双键，所以碳原子的杂化方式为杂化；B项正确；

C．在阴离子中，中心原子是Pt，分别与3个氯离子形成键和一个乙烯分子形成配位键；根据图可知，配位键中2个C原子各提供1个电子，C项错误；

D．该物质为有机配位化合物；可以燃烧，D项正确；

答案选BD。9、BC【分析】【分析】

【详解】

A．δ−Fe晶胞中含有铁原子个数为：×8＋1=2；依据图示可知中心铁原子到8个顶点铁原子距离均相同且最小，所以其配位数为8，则每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个，故A正确；

B．三种晶体结构中，空间利用率最大的是γ−Fe、最小的是故B错误；

C．γ−Fe晶胞Fe的原子半径为d，则晶胞的棱长d，则晶胞的体积为d3；故C错误；

D．1个α−Fe晶胞含铁原子个数为：×8=1，则1mol晶胞质量为56g，铁原子的半径为acm，则晶胞边长为2acm，1mol晶胞体积为：NA(2a)3cm3，晶胞密度为：g/cm3=故D正确；

故选BC。10、CD【分析】【详解】

A．Li+提供空轨道；O原子提供孤电子对；二者形成配位键，A错误；

B．冠醚Y空腔较大，Li+半径较小；导致该离子不易与氧原子的孤电子对形成配位键，所以得不到稳定结构，B错误；

C．根据相似相溶原理知，冠醚Z可溶于烯烃，加入冠醚Z中的K+因静电作用将带入烯烃中；增大反应物的接触面积，提高了氧化效果，C正确；

D．X中O原子含有2对孤电子对；孤电子对之间的排斥力较强，导致X中键角小于W，D正确；

故选CD。11、AD【分析】【详解】

X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次递增的前36号元素。X、Y是同周期元素，原子序数相差1，价电子数之和为11，则X是N元素，Y是O元素；Z为第三周期元素，价电子数为2，则Z是Mg元素；基态M原子有6个未成对电子，则M核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，所以M是24号Cr元素；W属于ds区元素；有1个未成对电子，则W是Cu元素，然后根据元素周期律及物质的结构与性质分析；解答。

【点睛】

根据上述分析可知：X是N，Y是O，Z是Mg，M是Cr；W是Cu元素。

A．原子核外电子层数越大；原子半径越大；同一周期元素原子序数越大，原子半径越小，则原子半径Z＞X＞Y；元素的非金属性越强，其电负性就越大，元素的非金属性：Y＞X＞Z，则元素的电负性由大到小的顺序为：Y＞X＞Z，A正确；

B．M为Cr元素，位于元素周期表第四周期第ⅥB族元素；W是Cu，W+价电子排布式为3d10；B错误；

C．化合物Z(XY3)2晶体为Mg(NO3)2，是盐，由阳离子Mg2+与阴离子通过离子键结合，在阴离子中，N原子与O原子之间以共价键结合，因此Mg(NO3)2中含离子键和共价键，O2-、Mg2+核外电子排布是2；8；对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：Y＞Z，C错误；

D．X是N，Y是O，由于二者的原子半径小，元素的非金属性强，所以它们形成的简单氢化物NH3、H2O分子之间都存在氢键；D正确；

故合理选项是AD。12、BD【分析】【分析】

【详解】

因为左下角得为质子数，左上角的为质子数加上中子数等于质量数，因此根据氡(Rn)可知，Rn得质子数为86，原子的核外电子数等于质子数，则Rn得核外电子数为86；质量数为222，中子数为222-86=136，所以错误的是BD；

答案选BD。三、填空题(共6题，共12分)13、略

【分析】【分析】

(1)

镁原子半径比铝原子的半径大；最外层电子数少，更容易失去电子，镁的金属性更强，金属镁的还原性更强，所以镁与盐酸反应就更剧烈。

(2)

向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，氯气将硫置换了出来，生成了不溶于水的单质硫：Cl2+S2-=2Cl-+S↓，该反应说明氯气的氧化性强于硫，所以Cl的非金属性强于S。【解析】(1)镁

镁原子的比铝的半径大；最外层电子数少，更容易失去电子，与盐酸反应就更剧烈。

(2)Cl

SCl2+S2-=2Cl-+S↓14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由元素的原子序数为29可知；该元素为铜元素，核外电子数为29，故答案为：29；

(2)铜元素的原子序数为29，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；故答案为：；

(3)铜元素的原子序数为29，铜原子失去2个电子形成铜离子，铜离子的离子结构示意图为故答案为：

(4)铜元素的原子序数为29，基态原子的价电子排布式为3d104s1，价电子排布图为故答案为：

(5)铜元素的原子序数为29；位于元素周期表第四周期ⅡB族，故答案为：第四周期ⅡB族；

(6)钒元素的原子序数为23，简化核外电子排布式为[Ar]3d34s2，故答案为：[Ar]3d34s2。【解析】①.29②.1s22s22p63s23p63d104s1③.④.⑤.第四周期ⅡB族⑥.[Ar]3d34s215、略

【分析】【详解】

(1)由题意分析得，KCN与O2和H2O反应生成KHCO3和NH3，其反应方程式为2KCN+O2+4H2O2KHCO3+2NH3；故答案为：2KCN+O2+4H2O2KHCO3+2NH3。

(2)第二步发生的反应方程式为：NH3+2O2HNO3+H2O，该反应中，氨气中氮元素化合价从-3价升高为+5价，失去8个电子，氧气中氧元素的化合价从0价降低为-2价，总共得到8个电子，标出反应中电子转移的方向和数目：HNO3+H2O，产物水的电子式为：故答案为：HNO3+H2O；

(3)物质KHCO3属于离子化合物，是强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，pH＞7，KHCO3中含有K；H、C、O四种元素；属于短周期的是H、C、O三种元素，同周期，从左到右原子半径减小，其中原子半径最大的元素是C，故答案为：离子；C；＞。

(4)稀硝酸与碳酸氢钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，其化学反应方程式为：HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑；说明氮元素的非金属性强于碳元素的非金属性，故答案为：碳酸氢钠与稀硝酸反应产生二氧化碳气体。

(5)由题意得，微生物处理法的优点：不存在氯气泄漏的风险等；缺点：微生物适应性差，较为脆弱易失活，对环境要求高等，故答案为：不存在氯气泄漏的风险；微生物适应性差，较为脆弱易失活，对环境要求高等。【解析】2KCN+O2+4H2O2KHCO3+2NH3HNO3+H2O离子C＞碳酸氢钠与稀硝酸反应产生二氧化碳气体优点：不存在氯气泄漏的风险，缺点：微生物适应性差，较为脆弱易失活，对环境要求高16、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】氢17、略

【分析】【详解】

(1)由于N的电负性较大，NH3分子间可形成氢键，有氢键的物质气化时必须提供稍大的能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的沸点比同系列氢化物的沸点高，故沸点NH3>PH3；

(2)PH4I和烧碱反应类似与铵盐与NaOH的复分解反应，生成PH3、NaI和H2O，方程式为PH4I+NaOHPH3+NaI+H2O；

(3)氨—氧燃料电池中，O2所在的一极为正极，正极得电子，在碱性环境中生成OH-，方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-；【解析】>氨分子间形成氢键PH4I+NaOHPH3+NaI+H2OO2+2H2O+4e-=4OH-18、略

【分析】【详解】

(1)金刚石是由原子靠共价键聚集而成的共价晶体(原子晶体)；晶体中每个最小环上的碳原子的个数是6；

(2)石墨层状结构中每个碳原子被3个六元环共用，所以每个正六边形拥有的碳原子的个数是=2；层与层之间的作用力为范德华力；

(3)C60分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则每个C形成的这3个键中，必然有1个双键，这样每个C原子最外层才满足8电子稳定结构，双键数应该是C原子数的一半，而双键中有1个σ键、1个π键，显然π键数目为30，一个C跟身边的3个C形成共价键，每条共价键只有一半属于这个C原子，所以σ键为=90，则C60分子中σ键与π键的数目之比为90：30=3：1。【解析】①.共价晶体(原子晶体)②.6③.2④.范德华力⑤.3：1四、工业流程题(共3题，共9分)19、略

【分析】【分析】

黄磷在NaOH溶液中发生歧化反应生成NaH2PO2和PH3，次磷酸钠微溶于氨水，所以通入氨气后析出次磷酸钠晶体，过滤、净化后与NiSO4混合；得到Ni单质和滤液2。

【详解】

(1)Ni为28号元素，原子核外有28个电子，根据构造理论可知基态Ni原子核外电子排布式为[Arl3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2；PH3中心原子价层电子对数为=4；含一对孤电子对，所以空间构型为三角锥形；

(2)根据流程可知碱溶过程中P4与NaOH溶液发生歧化反应生成PH3和NaH2PO2，根据电子守恒可知PH3和NaH2PO2的系数比应为1:3，再结合元素守恒可得化学反应方程式为P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑；根据结构可知H3PO2为一元弱酸，则NaH2PO2溶液中存在H2PO的水解使溶液显碱性，水解是微弱的，所以离子浓度大小关系为c(Na+)>c(H2PO)>c(OH-)>c(H+)；

(3)根据题目所给信息可知次磷酸钠微溶于氨水，通入氨气可以降低NaH2PO2溶解度；使其析出，与杂质分离；次磷酸钠不溶于乙醚，所以为了降低洗涤时的溶解损耗，应用乙醚洗涤；

(4)根据流程和题意可知NaH2PO2和NiSO4混合后生成Ni和H3PO4，说明该过程中Ni2+将H2PO氧化成H3PO4，自身被还原为Ni，根据电子守恒可以得到Ni2+和H2PO的系数比为2:1，再结合元素守恒可得离子方程式为2Ni2++H2PO+2H2O=2Ni+H3PO4+3H+；==700。【解析】[Arl3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2三角锥形降低溶解度，使其析出，与杂质分离乙醚70020、略

【分析】【分析】

废旧锂离子电池中含镍钴锰三元材料，碳热还原时，C将镍钴锰三元材料还原为MnO、Co、Ni，反应生成的会与结合形成水浸后进入滤液，MnO、Co、Ni进入滤渣中，酸浸后转化为Mn2+、Co2+、Ni2+，加丁二酮肟沉镍转化为丁二酮肟镍，加KMnO4沉锰转化为MnO2，加H2C2O4沉钴转化为CoC2O4；据此分析解答。

【详解】

（1）Ni；Co均位于元素周期表第四周期第Ⅷ族。

（2）①根据均摊法计算，晶胞中含金属离子M数目：含数目：含数目：则该镍钴锰三元材料的化学式为

②结合化学式化学式中Ni的个数为Co的个数为则Mn的个数为根据质量守恒可写出该反应的化学方程式为。

③根据题图乙和丙可知；较适宜的水浸液固比为12，水浸时间为120min。

（3）沉锰时，发生归中反应，反应的离子方程式为

（4）根据题给表格中信息判断，三种金属离子从开始沉淀到完全沉淀的pH交叉程度较大，难以彻底分离。【解析】(1)第四周期第Ⅷ族。

(2)12120min

(3)

(4)三