2025年沪教版七年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版七年级化学上册月考试卷790考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列关于催化剂的说法正确的是rm{(}rm{)}A.二氧化锰可以使氯酸钾在较低温度下产生氧气B.催化剂能加快物质的反应速率C.二氧化锰是所有反应的催化剂D.加入二氧化锰可使氯酸钾产生更多的氧气2、下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是rm{(}rm{)}A.木炭在氧气中燃烧，发出白光，有无色能使澄清石灰水变浑浊的气体产生B.硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体C.红磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白色烟雾D.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色熔融物溅落瓶底3、下列有关加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的图象，所描述的内容不正确的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.4、化学与生活密切相关，下列相关叙述中正确的是rm{(}rm{)}A.人误食重金属盐中毒后，可以服用稀的氢氧化钠溶液解毒B.人体缺乏维生素，易患某些疾病C.人体缺钙会引起骨质疏松症，因此钙元素摄入得越多越好D.铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效5、

对某些知识进行归纳，对知识有更深刻理解和识下列归纳总结关系正确是rm{)}A.单质和化合物：交叉关系B.氧化反应和化合反应：并列关系C.化学肥料和复合肥料：并列关系D.酸性溶液和酸溶液：包含关系6、用如图所示的装置制取气体，需满足的条件是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}反应物是固体；

rm{垄脷}反应需要加热；

rm{垄脹}制得的气体不易溶于水；

rm{垄脺}制取的气体密度比空气大；

rm{垄脻}制得气体能与空气中氧气反应．A.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺垄脻}B.rm{垄脷垄脺垄脻}C.rm{垄脵垄脷}D.rm{垄脵垄脷垄脹}7、以下叙述中，不正确的是rm{(}rm{)}A.催化剂在化学反应中能改变化学反应速率B.水电解的反应是一个分解反应C.rm{aL}水和rm{bL}酒精混合后，总体积小于rm{(a+b)L}D.混合物中一定含有两种或两种以上元素8、rm{1985}年科学家发现了rm{C_{60}}分子，它由rm{60}个碳原子构成，形状像足球，又叫足球烯rm{.}下列有关rm{C_{60}}的描述正确的是rm{(}rm{)}A.它是一种复杂的混合物B.它由rm{60}个碳单质构成C.它是一种单质D.它是一种化合物评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、某元素的原子结构示意图如图所示，该原子的质子数为____，核外有____个电子层，第二层是有____个电子，最外层上有____个电子．在化学反应中，这种原子容易____电子，生成____离子．10、怀化市市民最喜爱的优质饮用水有“凉山山泉”“中坡山泉”和“黄岩山泉”等rm{.}关于水的知识有下列问题；请按要求填空：

rm{(1)}有关水的组成和结构的叙述中，正确的是____________rm{(}填字母rm{)}

A.水中氢、氧元素的质量比为rm{2}rm{1}

B.水是由水分子构成的。

C.水分子是由氢分子和氧原子构成的。

rm{(2)}注意饮水安全，保证人体健康，在天然水净化过程中，人们常用活性炭去除异味和色素，这是利用活性炭的____________性rm{.}此外还需加入二氧化氯rm{(ClO_{2})}进行杀菌和消毒，在二氧化氯rm{(ClO_{2})}中氯元素的化合价为____________价，该过程属于____________变化rm{(}填“物理”或“化学”rm{)}．

rm{(3)}在rm{TiO_{2}}作催化剂和光照条件下；水能分解成氢气和氧气，写出该反应的文字表达式：____________．

rm{(4)}如果下暴雨时上述山泉水常出现浑浊现象，可用____________rm{(}填一种操作方法rm{)}将其变为澄清；此时的山泉水的硬度大或者病原微生物过多，不宜直接饮用，可以采取____________的方法来降低水的硬度和杀灭病原微生物．11、随着经济的发展；能源与环境成为人们日益关注的问题．

rm{(1)}煤；天然气和______常称为化石燃料；其中天然气的主要成分为______．

rm{(2)}化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体rm{.}为控制二氧化碳的排放量，要充分利用和开发太阳能、核能及______rm{(}填rm{1}种即可rm{)}等新能源．

rm{(3)}低碳经济是以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式rm{.}下列做法中符合“低碳经济”理念的是______rm{.(}填字母序号rm{)}

A.大力发展火力发电rm{B.}改造或淘汰高能耗；高污染产业。

C.优化建筑设计；增强室内自然采光，减少照明用电。

rm{(4)}现用rm{C_{3}H_{4}}合成rm{C_{5}H_{8}O_{2}}若让反应物中的原子rm{100%}的转化为rm{C_{5}H_{8}O_{2}}即可实现“零排放”，该反应中还需要另外两种反应物，其分子个数比为rm{1}rm{1}则应选择的反应物为______rm{(}填字母序号rm{)}．

A.rm{CO_{2}}和rm{CH_{3}OH}rm{B.CO_{2}}和rm{H_{2}O}rm{C.H_{2}}和rm{CH_{3}OH}rm{D.}rm{H_{2}}和rm{CO}．12、以下是六种粒子的结构示意图；请回答：

rm{(1)A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}六种粒子共表示______种元素．

rm{(2)}表示原子的是______；表示离子的是______．

rm{(3)}写出有关粒子符号：rm{A}______；rm{C}______；rm{D}______．

rm{(4)}两者相互结合能形成rm{XY}型化合物的是______或______．13、小明用热水配制了大半烧杯硝酸钾的饱和水溶液，让一个较大的木块在液面上漂浮，当时溶液的温度约60℃．然后，小明让溶液冷却，注意观察．请你说出小明会看到的两个现象____．

14、根据化学式N2、NO、NO2、HNO3中氮元素的化合价依次是____．评卷人得分三、计算题(共7题，共14分)15、学好化学能帮助你认清过去认识上的许多误区；从感性走向理性．

（1）从化学的角度看；“干冰不是冰，是固态二氧化碳”，请再举两例：

______；______．

（2）下面4个观点都是错误的；请写出你熟悉的化学反应方程式，否定以下各错误观点：

。序号错误观点否定例证（化学方程式）1分解反应一定有单质生成2凡有化合物生成的反应都是化合反应3有单质和化合物生成的反应一定是置换反应4有盐和水生成的反应一定是中和反应

16、卤水（提取食盐后的母液）含有MgCl2、NaCl、MgSO4；KCl．从卤水中提取KCl固体；采用下列方法：

（1）将卤水加热到60℃以上蒸发水分就逐渐析出晶体A；滤出晶体得到母液R，根据下图所示溶解度曲线，晶体A中主要成分是______．

（2）将母液R降温（降到30℃以下）析出晶体B；则晶体B主要成分是______．

（3）将析出的晶体B；用一定量的冷水洗涤，就可以得到较纯的KCl固体，理由是______．

17、现有实验药品：一定质量的锌（片状或粒状）；浓硫酸和水．如右图所示装置．图中量气管是由B、C两根玻璃管组成；它们用橡皮管连通，并装适量水，B管有刻度（0-100mL），B、C管可固定在铁架台上，供量气用；C管可上下移动，以调节液面高低．利用此装置将锌与稀硫酸反应可测定锌的相对原子质量（设锌全部反应，产生的气体不超过50mL）．

（1）实验前应如何检查装置的气密性？______．

（2）①按图示装置实验；要保证不漏出氢气，应如何操作？______．

②若改变气体发生装置；但仍要求保证不漏气，在中学的常用仪器中，可选用______等仪器来装配及完成该实验．

（3）为了较准确地测量氢气的体积；实验时应①恢复到室温；②______；③在读取反应前后B管中液面的读数时应______．

18、醋酸（化学式C2H4O2）该物质由______种元素组成；一个醋酸分子中共有______个原子；醋酸的摩尔质量是______．

19、已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种物质中含有相同的金属元素，rm{A}为红色固体，rm{C}rm{D}中所含元素种类相同，rm{B隆煤A}反应过程较为复杂rm{.}“rm{隆煤}”表示一种物质转化成另一种物质；四种物质的转化关系如下：

rm{(1)C}物质的化学式是______．

rm{(2)A隆煤B}化学方程式为______；rm{B隆煤D}化学方程式为______，该反应能够发生的原因是______rm{(}合理即可rm{)}．20、钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志．

rm{(1)}每年钢铁锈蚀造成巨大的损失；铁制品锈蚀的主要原因是______．

rm{(2)}校课外兴趣小组取潍坊某钢铁厂生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品rm{(}假定其中只含单质铁和单质碳rm{)}分别加到rm{100g}质量分数相同的硫酸溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：rm{(}已知：在标准状况下，rm{22.4L}rm{H_{2}}的质量为rm{2g)}

。实验序号rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}生铁样品的质量rm{/g}rm{2.88}rm{5.76}rm{9.24}rm{10.28}生成rm{H_{2}}的体积rm{(}标准状况下rm{)/L}rm{1.12}rm{2.24}rm{3.36}rm{m}通过计算回答下列问题：

rm{垄脵}上述表格中rm{m}的值为______；

rm{垄脷}根据表中数据计算硫酸溶液中rm{H_{2}SO_{4}}的质量分数．21、三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数rm{(}石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水rm{)}．

rm{(1)}小敏的方法可用如图rm{1}流程表示；测得的碳酸钙的质量分数为______．

rm{(2)}小华取rm{10}克样品，用如图rm{2}甲实验装置进行实验，反应结束后，测得rm{B}装置质量增加了rm{4.6}克；根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是______．

rm{(3)}小军用如图rm{2}乙的实验装置进行实验，将rm{30}克稀盐酸加入到rm{1.25}克样品中，生成的rm{CO_{2}}体积与反应时间的关系如图rm{2}丙rm{.}已知本实验条件下rm{CO_{2}}的密度为rm{1.8}克rm{/}升，求该石灰石样品中rm{CaCO_{3}}的质量分数．

rm{(4)}求实验所用的稀盐酸溶质质量分数．

评卷人得分四、探究题(共2题，共18分)22、实验室中有一瓶标签破损的固态铵盐，它可能是rm{NH_{4}Cl}rm{NH_{4}NO_{3}}rm{NH_{4}HCO_{3}}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}中的一种；请利用下图所示的溶液进行实验探究．

【提出猜想】猜想rm{垄脵}该铵盐是rm{NH_{4}Cl}

猜想rm{垄脷}该铵盐是______

猜想rm{垄脹}该铵盐是rm{NH_{4}HCO_{3}}

猜想rm{垄脺}该铵盐是rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}

【实验探究】步骤一：取少量样品放入试管中，没有嗅到强烈的氨味，加入适量水溶解得到无色液体，选用图中的______溶液滴入试管中，无气泡放出，则猜想rm{垄脹}不成立．

步骤二：在步骤一所得的溶液中，滴加图中的rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液；没有白色沉淀生成，则猜想______不成立．

步骤三：另取适量样品放入试管中；加水溶解配成溶液，滴加图中的______溶液，有白色沉淀生成，则猜想______成立．

【拓展应用】铵盐可作氮肥，它会与碱性物质发生化学反应，请写出硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式______，所以在农业生产中，为避免降低肥效，铵态氮肥不要与碱性物质混合施用．23、地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素rm{B_{2}(C_{17}H_{14}O_{6})}长期食用会引起消化道癌变，请回答：

rm{(1)}黄曲霉素rm{B_{2}}属于______rm{(}填“有机化合物”或“无机化合物”rm{)}

rm{(2)}黄曲霉素rm{B_{2}}中碳；氢、氧三种元素的原子个数比为______；

rm{(3)}黄曲霉素rm{B_{2}}的相对分子质量为______；

rm{(4)15.7g}黄曲霉素rm{B_{2}}中含有______rm{g}氧元素．评卷人得分五、推断题(共3题，共6分)24、如图中的rm{垄脵}rm{垄脷}分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，rm{A}rm{B}rm{C}是三种粒子的结构示意图．

试回答下列问题：

rm{(1)}钠元素的原子序数为______；画出它的原子结构示意图______

rm{(2)A}rm{B}rm{C}中属于同种元素的粒子是______；

rm{(3)A}和rm{B}两种粒子的______相同；所以它们的化学性质相似。

rm{(4)}钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由______rm{(}填“微粒名称”rm{)}构成的．

rm{(5)20}号元素与rm{B}元素组成的化合物的化学式______．25、已知rm{A}rm{B}rm{C}是初中化学的常见物质，其相互关系如图所示rm{.}若已知rm{A}rm{B}是组成元素相同且常温下都为液体的氧化物，rm{C}可供给呼吸；则。

rm{(1)A}的名称是______，rm{C}的化学式是______，反应rm{垄脹}的符号表达式是______．

rm{(2)}我们还认识组成元素相同的物质有______rm{(}写一组，用化学式表示rm{)}．26、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种物质，已知rm{A}是无色无味的气体，rm{B}是黑色固体，可以在空气中燃烧，且rm{B}在rm{A}中燃烧的更旺，生成无色无味的气体rm{C}rm{C}能使澄清石灰水变浑浊，rm{D}是空气的成分之一，约占空气体积的rm{dfrac{4}{5}}则rm{A}是______，rm{B}是______，rm{C}是______，rm{D}是______rm{.}写出rm{B}与rm{A}反应的文字表达式______．评卷人得分六、简答题(共1题，共5分)27、下图是电解水的示意图。

rm{(1)}写出试管rm{A}rm{B}内收集到的气体名称：rm{A}内气体是_____________，rm{B}内气体是_____________。rm{(2)}该反应能得出的结论是_____________该反应的表达式为_____________rm{(3)}水中常常加入氢氧化钠或硫酸等物质其目的是_____________rm{(4)}电源正极上产生的气体常常低于理论值，找出一点可能的原因：_____________参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】解：rm{A}因为催化剂改变了反应的机理；所以二氧化锰可以使氯酸钾在较低的温度下就开始产生氧气；故本选项正确；

B；催化剂能改变某个反应的反应速率；而不是物质的反应速率；故本选项错误；

C；对于不同的反应催化剂是不同的；故本选项错误；

D；催化剂只能改变反应速率；不能改变生成物的量；故本选项错误；

故选A．

根据催化剂的“一变三不变”特点作答即可．

本题考查了对催化剂的理解，要明白催化剂只能改变某个反应的反应速率，不能改变反应程度，如不能使某个反应在添加了催化剂后产生更多的产物，而且不同反应的催化剂是不同的，二氧化锰不是所有反应的催化剂．【解析】rm{A}2、A【分析】解：rm{A}木炭在氧气中燃烧；发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，故选项说法正确．

B；硫在空气中燃烧；产生淡蓝色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误．

C；红磷在氧气中剧烈燃烧；产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．

D；铁丝在空气中只能烧至发红；不会产生火星，故选项说法错误．

故选A．【解析】rm{A}3、A【分析】解：rm{A}氯酸钾分解生成氧气；随着反应进行，氧气质量逐渐增加，当反应完成后，氧气的质量不再增加，故错误；

B；化学反应前后元素的质量不变；图示正确；

C；催化剂在化学反应前后质量不变；图示正确；

D；根据质量守恒定律；化学反应前后物质的总质量不变，图示正确．

故选A．

A；氯酸钾分解生成氧气；随着反应进行，氧气质量逐渐增加，当反应完成后，质量不再增加；

B；化学反应前后元素的质量不变；

C；催化剂只改变反应速率；在化学反应前后质量不变；

D；根据质量守恒定律解答．

本题考查了实验室制取氧气的反应原理的应用及对质量守恒定律的应用，催化剂概念的理解，要根据相关知识细心分析．【解析】rm{A}4、B【分析】解：rm{A}可溶性的重金属盐，能电离出重金属离子，它能破坏蛋白质的结构，可服用含有丰富蛋白质的食品解毒rm{.}故选项说法错误；

B、人体缺乏维生素，易患某些疾病，如缺乏维生素rm{A}会患夜盲症，缺乏维生素rm{C}会患坏血病等；故选项说法正确；

C；人体摄入过多的钙元素不但减少对钙的吸收；还能降低肠道对蛋白质与脂肪的吸收，故选项说法错误；

D；铵态氮肥与熟石灰混合能生成氨气而造成肥效降低；故选项说法错误。

故选B。【解析】rm{B}5、D【分析】解：根所含元素种的多少；纯净可分为单质和化合二者是并关系，故选项错；

化合反应是两种或两种以上物质成一种新物质反；化应是物质与发生反应，气参的化反应是氧化反应生物只有一种的化反应是化合反应，两者属于交系，故错误；

化肥包含复合料；二者是包含关系，故误；

故选D

物的分类；化反应还原反的定义；化学肥料和复肥料的定义，酸液和酸溶的含义行解答．

本题查全面注重基，题目较易．【解析】rm{D}6、D【分析】解：此发生装置属于固rm{-}固加热型；选择此装置应满足的条件是，反应物的状态是固态，反应条件是加热；此收集装置属于排水集气法，选用此装置应满足的条件是，气体不溶于水或不易溶于水．

故选：rm{D}．

实验室制取气体的发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定；收集装置主要由气体的密度和溶水性决定．

气体的收集装置主要由气体的密度和溶水性决定，另外还要考虑气体是否与水反应、是否与空气反应、是否会污染空气等等．【解析】rm{D}7、D【分析】解：rm{A}催化剂是指在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率；而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质，所以正确．

B；分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上物质的反应；水电解的扳反应物只有水，生成物为氢气和氧气，符合定义，所以正确．

C、由于分子间有间隙，水分子和酒精分子会进入对方的间隙中，故rm{aL}水和rm{bL}酒精混合后，总体积小于rm{(a+b)L}所以正确．

D；混合物是指由多种物质组成的物质；其本质是物质的种类不是一种，与元素是否一种无关，如氧气和臭氧的共存物中只有氧元素，但却是混合物．

故选D．【解析】rm{D}8、C【分析】解：

A、rm{C_{60}}是由一种物质组成的物质，属于纯净物rm{.}错误；

B、rm{1}个rm{C_{60}}分子是由rm{60}个碳原子构成的，rm{C_{60}}属于单质rm{.}错误；

C、rm{C_{60}}是由一种元素组成的纯净物，属于单质rm{.}正确；

D、rm{C_{60}}中含有一种元素，不可能属于化合物rm{.}错误．

故选C．【解析】rm{C}二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】

根据原子结构示意图的意义；其中+31表示质子数或核电荷数，核外电子数是31，共有4个电子层，第二层是有8个电子，最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子．

故答案为：31；4；8；3；3；阳．

【解析】【答案】本题要明确原子的结构示意图及其意义；原子和离子之间的转化，根据原子核外最外层电子数，若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．

10、B;吸附;+4;化学;水氢气+氧气;过滤;煮沸【分析】解：rm{(1)}宏观上水是由氢、氧两种元素组成的，质量比为rm{1}rm{8}微观上水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故B正确；

rm{(2)}水净化过程中，人们常用活性炭去除异味和色素，这是利用活性炭的吸附性rm{.}还需加入二氧化氯rm{(ClO_{2})}进行杀菌和消毒，在二氧化氯rm{(ClO_{2})}中，氧化的化合价为rm{-2}价，氯元素的化合价为rm{+4}在该过程中有新物质生成，属于化学变化；

rm{(3)}在rm{TiO_{2}}作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气，该反应的文字表达式：水rm{{鹿芒脮脮}overrightarrow{{露镁脩玫禄炉卯脩}}}氢气rm{

{鹿芒脮脮}overrightarrow{{露镁脩玫禄炉卯脩}}}氧气；

rm{+}山泉水常出现浑浊现象；可用过滤将其变为澄清，为了降低水的硬度和杀灭病原微生物可采用煮沸的方法．

故答为：rm{(4)}rm{(1)B}吸附，rm{(2)}化学；rm{+4}水rm{{鹿芒脮脮}overrightarrow{{露镁脩玫禄炉卯脩}}}氢气rm{(3)}氧气；rm{

{鹿芒脮脮}overrightarrow{{露镁脩玫禄炉卯脩}}}过滤，煮沸．rm{+}【解析】rm{B;}吸附rm{;+4;}化学rm{;}水rm{{鹿芒脮脮}overrightarrow{{露镁脩玫禄炉卯脩}}}氢气rm{

{鹿芒脮脮}overrightarrow{{露镁脩玫禄炉卯脩}}}氧气rm{+}过滤rm{;}煮沸rm{;}11、石油；甲烷；氢能；BC；D【分析】解：rm{(1)}煤；天然气和石油常称为化石燃料；其中天然气的主要成分为甲烷．

故填：石油；甲烷．

rm{(2)}为控制二氧化碳的排放量；要充分利用和开发太阳能；核能及氢能、水能等新能源．

故填：氢能．

rm{(3)A.}大力发展火力发电；能够产生大量的二氧化碳，不符合“低碳经济”理念；

B.改造或淘汰高能耗；高污染产业；能够减少二氧化碳的排放，符合“低碳经济”理念；

C.优化建筑设计；增强室内自然采光，减少照明用电，能够减少二氧化碳的排放，符合“低碳经济”理念．

故填：rm{BC}．

rm{(4)A.CO_{2}}和rm{CH_{3}OH}的分子个数比为rm{1}rm{1}时，碳原子、氢原子和氧原子的个数比是rm{2}rm{4}rm{3}该选项不符合条件，不能用作反应物；

B.rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}的分子个数比为rm{1}rm{1}时，碳原子、氢原子和氧原子的个数比是rm{1}rm{2}rm{3}该选项不符合条件，不能用作反应物；

C.rm{H_{2}}和rm{CH_{3}OH}的分子个数比为rm{1}rm{1}时，碳原子、氢原子和氧原子的个数比是rm{1}rm{6}rm{1}该选项不符合条件，不能用作反应物；

D.rm{H_{2}}和rm{CO}的分子个数比为rm{1}rm{1}时，碳原子、氢原子和氧原子的个数比是rm{1}rm{2}rm{1}该选项符合条件，能用作反应物．

故填：rm{D}．

rm{(1)}煤；天然气和石油常称为化石燃料；其中天然气的主要成分是甲烷；

rm{(2)}开发；利用新能源有利于保护环境；

rm{(3)}火力发电时消耗大量的化石燃料；同时产生大量的二氧化碳；

rm{(4)}用rm{C_{3}H_{4}}合成rm{C_{5}H_{8}O_{2}}时，rm{C_{3}H_{4}}和rm{C_{5}H_{8}O_{2}}相差的碳原子、氢原子和氧原子的个数比是rm{1}rm{2}rm{1}．

化石燃料日趋枯竭，开发利用新能源具有重要意义，人类正在开发利用的新能源有太阳能、核能、风能、水能、地热能、潮汐能、氢能等．【解析】石油；甲烷；氢能；rm{BC}rm{D}12、四；CEF；ABD；Na+；Ne；O2-；BD；EF【分析】解：rm{(1)}决定元素种类的是质子数rm{(}即核电荷数rm{)}同种元素的粒子是质子数相同，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}粒子的核内质子数分别是rm{8}rm{10}rm{11}rm{12}共表示四种元素．

rm{(2)}由微粒的结构示意图可知，在rm{CEF}中质子数rm{=}核外电子数，为原子，在rm{ABD}质子数rm{neq}核外电子数；为离子；

rm{(3)}由微粒的解耦股示意图可知，rm{A}为钠离子，符号为：rm{Na^{+}}rm{C}氖原子，符号为：rm{Ne}rm{D}氧离子，符号为：rm{O^{2-}}．

rm{(4)}由微粒的结构示意图可知，rm{B}的化合价为rm{+2}价，rm{D}的化合价为rm{-2}价，可形成rm{XY}型化合物，rm{F}的化合价为rm{+2}价，rm{E}的化合价为rm{-2}价，可形成rm{XY}型化合物．

故答为：rm{(1)}四；rm{(2)CEF}rm{ABD}rm{(3)Na^{+}}rm{Ne}rm{O^{2-}}rm{(4)BD}或rm{EF}．

rm{(1)}元素是质子数rm{(}即核电荷数rm{)}相同的一类原子的总称；同种元素的粒子是质子数相同，据此进行分析解答．

rm{(2)}根据当质子数rm{=}核外电子数，为原子；当质子数rm{neq}核外电子数；为离子分析解答．

rm{(3)}根据微粒的结构特点写出符号．

rm{(4)}根据微粒的解耦股特点分析元素的化合价判断形成化合物的特点．

本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义是正确解题的关键．【解析】四；rm{CEF}rm{ABD}rm{Na^{+}}rm{Ne}rm{O^{2-}}rm{BD}rm{EF}13、略

【分析】

硝酸钾溶解度随温度降低而减小，冷却60℃的硝酸钾饱和水溶液，会有硝酸钾晶体析出，同时溶液密度变小，根据公式G=F浮=ρ溶液gV排，小球的重量G不变因而小球所受浮力F浮也不变，而由于溶液密度ρ溶液的减小，则小球排开溶液的体积V排增大；所以小球浸入液体的体积变大；

故答案为：一是烧杯中会有晶体析出；二是木块会慢慢下沉；浸没在水中的体积变大．

【解析】【答案】冷却60℃的硝酸钾饱和水溶液，随温度降低硝酸钾溶解度减小，晶体析出导致溶液质量减小而溶液密度变小，根据公式G=F浮=ρ溶液gV排；可判断木块会慢慢下沉．

14、略

【分析】

根据单质中元素的化合价为0，N2属于单质；故氮元素的化合价为0．

氧元素显-2价；设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）=0，则x=+2价．

氧元素显-2价；设氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（-2）×2=0，则y=+4价．

氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z+（-2）×3=0，则z=+5价．

故答案为：0；+2价；+4价；+5价．

【解析】【答案】根据单质中元素的化合价为0；在化合物中正负化合价代数和为零；结合各化学式进行解答本题．

三、计算题(共7题，共14分)15、略

【分析】

（1）类似的化学知识有：纯碱不是碱；是盐；铅笔芯中没有铅，含有石墨；水银不是银，是金属汞．

（2）①分解反应是指一种物质生成多种新物质的反应，生成物中不一定有单质，如CaCO3CaO+CO2↑；

②化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应．有化合物生成的反应不一定是化合反应，例如：CH4+2O2CO2+2H2O；

③置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，有单质和化合物生成不一定是置换反应，如CuO+COCu+CO2；

④中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．

故答案为（1）纯碱不是碱，是盐；水银不是银，是金属汞；（2）1、CaCO3CaO+CO2↑；2、CH4+2O2CO2+2H2O；3、CuO+COCu+CO2；4、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．

【解析】【答案】可以根据物质的名称和实际情况方面的知识以及化学反应类型的定义及判定进行分析；判断；正确写出化学方程式．

16、略

【分析】

（1）观察溶解度图象，当温度大于60℃，随着温度的升高，MgSO4的溶解度反而下降；NaCl的溶解度一直比较低．所以这两种物质就会结晶析出；

（2）降温时析出晶体，说明该晶体溶解度随温度的降低而降低；从图象可以看出，MgCl2和KCl随着温度的降低而下降，将母液R降温（降到30℃以下）析出晶体B主要是MgCl2；KCl；

（3）降温时析出晶体，说明该晶体溶解度随温度的降低而降低；从图象可以看出，在温度较低时，MgCl2的溶解度大于KCl的溶解度；所以冷水洗涤时较纯的KCl固体就会析出．

故答案为：（1）NaCl，MgSO4（2）MgCl2，KCl（3）低于30℃时，MgCl2的溶解度大于KCl的溶解度；所以，用一定量冷水淋洗析出的晶体是较纯的KCl晶体．

【解析】【答案】（1）加热时析出晶体；说明该晶体溶解度随温度的升高高而降低．

（2）降温时析出晶体；说明该晶体溶解度随温度的降低而降低．

（3）比较温度较低时两种物质的溶解度大小；溶解度小的物质就会析出．

17、略

【分析】

（1）抬高玻璃管会使装置内气体压强增大而降低玻璃管则会使气体压强减小；通过压强的改变并能维持这种改变，可检查装置的气密性；故答案为：把玻璃管下移一段距离，使玻璃管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气；反之，则表示装置漏气；

（2）①为了保证不漏出氢气，我们应该取下A试管，向其中加适量水，再沿试管壁慢慢加入少量浓硫酸，震荡，是液体总体积不超过试管容积的将试管倾斜，把锌片放在试管内壁上，塞紧塞子，慢慢直立，使锌片滑下与稀硫酸接触．②若改变气体发生装置，但仍要求保证不漏气，在中学的常用仪器中，可选用：100mL烧瓶；带分液漏斗和导管的双孔橡皮塞、烧杯、玻璃棒；

（3）为了较准确地测量氢气的体积；实验时应①恢复到室温；②调节B；C两管液面高度至相同；③注意视线与凹液面最低处相平．

故答案为：（1）把玻璃管下移一段距离；使玻璃管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气；反之，则表示装置漏气；

（2）①取下A试管，向其中加适量水，再沿试管壁慢慢加入少量浓硫酸，震荡，是液体总体积不超过试管容积的将试管倾斜，把锌片放在试管内壁上，塞紧塞子，慢慢直立，使锌片滑下与稀硫酸接触．②100mL烧瓶；带分液漏斗和导管的双孔橡皮塞、烧杯、玻璃棒；

（3）②调节B；C两管液面高度至相同；③注意视线与凹液面最低处相平．

【解析】【答案】（1）在不改变温度的情况下；可通过抬高或降低玻璃管内液面而产生压强差而检查该装置的气密性；

（2）根据硫酸和锌片接触就反应的特点进行分析；需要的仪器根据实际情况进行解答；

（3）根据压强的影响因素和液面读数考虑．

18、略

【分析】

根据醋酸（化学式C2H4O2）分析其由C；H、O三种元素组成；

根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可知一个醋酸分子中共有2+4+2=8个原子；

1摩任何物质的质量都是以克为单位；数值上等于该种原子的相对原子质量，所以醋酸的摩尔质量是。

12×2+4+16×2=60g/mol；

故答案为：3；8；60g/mol．

【解析】【答案】根据醋酸（化学式C2H4O2）分析其元素组成；

根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；进行解答；

1摩任何物质的质量都是以克为单位；数值上等于该种原子的相对原子质量．

19、FeCl3或Fe2（SO4）3；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+CuCl2=FeCl2+Cu或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu）；在金属活动性顺序中，铁排在氢（或铜）的前面【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种物质中含有相同的金属元素，rm{A}为红色固体，则rm{A}可能是氧化铁或铜，rm{B}生成rm{A}的过程较为复杂，而铁在与水和氧气并存时易生锈形成氧化铁，则rm{A}可能是氧化铁，rm{B}是铁；氧化铁能与酸反应生成铁盐，铁能与酸或活动性比其弱的金属的盐溶液反应生成亚铁盐，代入框图，推断合理；

rm{(1)A}是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁，能与硫酸反应生成硫酸铁，故C是氯化铁或硫酸铁，故填：rm{FeCl_{3}}或rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}

rm{(2)A}是氧化铁，rm{B}是铁，氧化铁能被一氧化碳在高温下还原生成铁，同时生成二氧化碳，故填：rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{-}}{;}2Fe+3CO_{2}}

rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{-}}{;}2Fe+3CO_{2}}是铁，rm{B}是氯化亚铁rm{D}或硫酸亚铁rm{(}在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气和盐，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，铁能与盐酸或氯化铜rm{)}或硫酸铜rm{(}反应生成氯化亚铁或硫酸亚铁，故填：rm{)}或rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉(}或rm{Fe+CuCl_{2}=FeCl_{2}+Cu}在金属活动性顺序中，铁排在氢rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu)}或铜rm{(}的前面．

根据题干叙述结合物质的性质进行分析，rm{)}rm{A}rm{B}rm{C}四种物质中含有相同的金属元素，rm{D}为红色固体，则rm{A}可能是氧化铁或铜，rm{A}生成rm{B}的过程较为复杂，而铁在与水和氧气并存时易生锈形成氧化铁，则rm{A}可能是氧化铁，rm{A}是铁；氧化铁能与酸反应生成铁盐，铁能与酸或活动性比其弱的金属的盐溶液反应生成亚铁盐，据此解答即可．

本题为框图式物质推断题，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行rm{B}要求同学们加强对物质性质的掌握，以便灵活应用．rm{.}【解析】rm{FeCl_{3}}或rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{-}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{-}}{;}2Fe+3CO_{2}}或rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉(}或rm{Fe+CuCl_{2}=FeCl_{2}+Cu}在金属活动性顺序中，铁排在氢rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu)}或铜rm{(}的前面rm{)}20、铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果；3.36【分析】解：rm{(1)}铁生锈的条件是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果；

rm{(2)}由第rm{1}rm{2}两次可知rm{2.88g}样品只能生成rm{1.12L}氢气，所以rm{5.76g}生成rm{2.24L}氢气，rm{8.64g}能生成rm{3.36L}氢气，结果图示中表明是rm{9.24g}生铁样品与rm{100g}硫酸反应得到rm{3.36L}氢气，这说明生铁样品过量，硫酸已经被全部反应完，所以再加入生铁生成氢气的量也不会变，所以rm{m}值为rm{3.36L.}根据氢气的质量：rm{dfrac{3.36L}{22.4L}隆脕2g=0.3g}设要生成rm{dfrac

{3.36L}{22.4L}隆脕2g=0.3g}氢气需要参加反应的硫酸的质量为rm{0.3g}则：

rm{X}

rm{Fe+H_{2}SO_{4}篓TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{98}

rm{2}rm{x}

根据：rm{dfrac{98}{2}=dfrac{X}{0.3g}}解得rm{0.3g}所以硫酸溶液中rm{dfrac{98}{2}=dfrac

{X}{0.3g}}的质量分数为：rm{dfrac{14.7g}{100g}隆脕100%=14.7%}．

故答案为：rm{X=14.7g}铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果；rm{H_{2}SO_{4}}rm{dfrac

{14.7g}{100g}隆脕100%=14.7%}．

rm{(1)}根据铁生锈的条件考虑本题；rm{(2)3.36}由第rm{14.7%}rm{(1)}两次可知rm{(2)}样品只能生成rm{1}氢气，所以rm{2}生成rm{2.88g}氢气，rm{1.12L}能生成rm{5.76g}氢气，再进行进一步计算rm{2.24L}根据硫酸全部参加反应的那一次进行计算，算出硫酸的质量再除以硫酸溶液的质量乘以百分之百．

解答本题的关键是根据图表中的数据计算出第rm{8.64g}次生铁已过量，硫酸已全部参加了反应，再进行进一步计算．rm{3.36L}【解析】铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果；rm{3.36}21、79%；B中吸收了二氧化碳带出的水蒸气或HCl气体【分析】解：rm{(1)}盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，第二次加盐酸，滤渣继续减少，说明第一次中盐酸完全反应且碳酸钙有剩余，可知rm{50g}盐酸完全消耗rm{5g}碳酸钙，而第二次减少的质量为rm{2.9g}说明碳酸钙完全反应，剩余滤渣的质量就是石灰石样品中杂质的质量．

的碳酸钙的质量分数rm{=dfrac{10g-2.1g}{10g}隆脕100%=79%}

rm{=dfrac

{10g-2.1g}{10g}隆脕100%=79%}碱石灰能吸收水蒸气和氯化氢气体，rm{(2)}中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体；所以算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符；

rm{B}二氧化碳的质量：rm{(3)}

设碳酸钙的质量为rm{1.8g/L隆脕0.244L隆脰0.44g}．

rm{x}

rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{100}

rm{44}rm{x}

rm{dfrac{100}{x}=dfrac{44}{0.44g}}

解得：rm{0.44g}

该石灰石样品中rm{dfrac{100}{x}=dfrac

{44}{0.44g}}的质量分数rm{=dfrac{1g}{1.25g}隆脕100%=80%}

rm{x=1g}设rm{CaCO_{3}}的盐酸中溶质的质量为rm{=dfrac

{1g}{1.25g}隆脕100%=80%}

rm{(4)}

rm{50g}rm{y}

rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{100}

rm{dfrac{100}{5g}=dfrac{73}{y}}

解得：rm{73}

所用的稀盐酸溶质质量分数是：rm{dfrac{3.65g}{50g}隆脕100%=7.3%}

故答为：rm{5g}

rm{y}中吸收了二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体；

rm{dfrac{100}{5g}=dfrac

{73}{y}}该石灰石样品中rm{y=3.65g}的质量分数为rm{dfrac

{3.65g}{50g}隆脕100%=7.3%}

rm{(1)79%}所用的稀盐酸溶质质量分数是rm{(2)B}．

rm{(3)}根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，第二次加盐酸，滤渣继续减少，说明第一次中盐酸完全反应且碳酸钙有剩余，可知rm{CaCO_{3}}盐酸完全消耗rm{80%}碳酸钙，而第二次减少的质量为rm{(4)}说明碳酸钙完全反应，剩余滤渣的质量就是石灰石样品中杂质的质量进行解答；

rm{7.3%}根据碱石灰能吸收水蒸气和氯化氢气体，rm{(1)}中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体进行解答；

rm{50g}根据二氧化碳体积和密度求出二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，进而求出该石灰石样品中rm{5g}的质量分数即可．

rm{2.9g}根据碳酸钙与盐酸反应的方程式，由rm{(2)}碳酸钙的质量求出rm{B}盐酸中溶质的质量；再求出稀盐酸溶质质量分数．

本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确二氧化碳是气体并利用质量守恒来计算二氧化碳的质量是解答的关键．rm{(3)}【解析】rm{79%}rm{B}中吸收了二氧化碳带出的水蒸气或rm{HCl}气体四、探究题(共2题，共18分)22、NH4NO3；稀盐酸（或HCl）；④；硝酸银；①；NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O【分析】它可能是rm{NH_{4}Cl}rm{NH_{4}NO_{3}}rm{NH_{4}HCO_{3}}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}中的一种，其余三种猜想已给出，所以猜想rm{垄脷}是rm{NH_{4}NO_{3}}．

rm{NH_{4}NO_{3}}【实验探究】步骤一：根据取少量样品放入试管中，没有嗅到强烈的氨味，加入适量水溶解得到无色液体，滴入这种溶液无气泡放出，说明该样品中不含碳酸氢铵rm{.}故答案：稀盐酸rm{(}或rm{HCl)}．

步骤二：rm{NH_{4}Cl}rm{NH_{4}NO_{3}}rm{NH_{4}HCO_{3}}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}中只有rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}能和硝酸钡反应生成白色沉淀，其余三种都不能和硝酸钡反应rm{.}故答案：rm{垄脺}．

步骤三：稀盐酸和硝酸钡都用过了只有硝酸银没有用；且硝酸银和硝酸铵不反应，但和氯化铵反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铵，故答案：

硝酸银rm{垄脵}．

【拓展应用】硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应，生成硝酸钠、氨气和水，故答案：rm{NH_{4}NO_{3}+NaOHdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}NaNO_{3}+NH_{3}隆眉+H_{2}O}

根据它可能是rm{NH_{4}NO_{3}+NaOHdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}NaNO_{3}+NH_{3}隆眉+H_{2}O}rm{NH_{4}Cl}rm{NH_{4}NO_{3}}rm{NH_{4}HCO_{3}}中的一种和已知的三种猜想作出猜想rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}．

【实验探究】步骤一：根据实验现象；碳酸氢铵和稀盐酸反应生成二氧化碳分析．

步骤二：运用硫酸铵和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸铵及题中现象分析．

步骤三：运用前两步排除了碳酸氢铵和硫酸铵；然后三种检验用的物质只有硝酸银还没有用到，氯化铵和硝酸银反应生成白色沉淀但和硝酸铵不反应分析．

【拓展应用】运用硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应；生成硝酸钠；氨气和水分析．

本题综合考查了铵盐的化学性质，只要熟练掌握复分解反应和硫酸钡、氯化银是白色沉淀不难解答该题．rm{垄脷}【解析】rm{NH_{4}NO_{3}}稀盐酸rm{(}或rm{HCl)}rm{垄脺}硝酸银；rm{垄脵}rm{NH_{4}NO_{3}+NaOHdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}NaNO_{3}+NH3隆眉+H_{2}O}rm{NH_{4}NO_{3}+NaOHdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}NaNO_{3}+NH3隆眉+H_{2}O}23、有机化合物；17：14：6；314；4.8【分析】解：rm{(1)}黄曲霉素rm{B_{2}}中含有碳元素；且不属于碳的氧化物；碳酸盐、碳酸，属于有机物；

rm{(2)}元素右下角中数值属于该元素的原子个数，所以碳、氢、氧三种元素的原子个数比为：rm{17}rm{14}rm{6}

rm{(3)}黄曲霉素rm{B_{2}}的相对分子质量为：rm{12隆脕17+1隆脕14+16隆脕6=314}

rm{(4)15.7g}黄曲霉素rm{B_{2}}中含有的氧元素的质量为：rm{15.7g隆脕dfrac{16隆脕6}{314}隆脕100%=4.8g}．

故答案为：rm{15.7g隆脕dfrac

{16隆脕6}{314}隆脕100%=4.8g}有机化合物；rm{(1)}rm{(2)17}rm{14}rm{6}rm{(3)314}．

rm{(4)4.8}含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物rm{(1)}碳的氧化物；碳酸盐、碳酸虽含碳；但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；

rm{.}根据原子个数的计算考虑；

rm{(2)}根据相对分子质量的计算考虑；

rm{(3)}用总质量rm{(4)}黄曲霉素rm{隆脕}中氧元素的质量分数进行考虑．

解答本题关键是要知道有机物的判断方法，熟悉原子个数、相对分子质量、元素质量的计算方法．rm{B_{2}}【解析】有机化合物；rm{17}rm{14}rm{6}rm{314}rm{4.8}五、推断题(共3题，共6分)24、11；BC；最外层电子数；钠离子和氯离子；CaCl2【分析】解：rm{(1)}钠元素的原子序数为rm{11}钠原子的原子结构示意图可以表示为．

故填：rm{11}．

rm{(2)A}rm{B}rm{C}中属于同种元素的粒子是rm{BC}这是因为rm{B}和rm{C}中的核电荷数都是rm{17}即都是氯元素．

故填：rm{BC}．

rm{(3)A}和rm{B}两种粒子的最外层电子数相同；所以它们的化学性质相似．

故填：最外层电子数．

rm{(4)}钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由钠离子和氯离子构成的．

故填：钠离子和氯离子．

rm{(5)20}号元素是钙元素，rm{B}元素是氯元素，钙元素和氯元素形成的化合物是氯化钙，氯化钙中，钙元素的化合价是rm{+2}氯元素的化合价是rm{-1}因此形成的氯化钙的化学式是rm{CaCl_{2}}．

故填：rm{CaCl_{2}}．

原子中，核电荷数rm{=}核内质子数rm{=}核外电子数rm{=}原子序数；

元素是具有相同核电荷数rm{(}即核内质子数rm{)}的一类原子的总称；

一般情况下；最外层电子数相同的元素的原子的化学性质相似；