2025年北师大新版八年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大新版八年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2．X的化学式是（）

A.CaO

B.CaCO3

C.Ca（OH）2

D.Na2CO3

2、某硝酸铵的样品经检测含氮量为40%；则可能混有的杂质是（）

A.碳酸氢铵NH4HCO3

B.硝酸钠NaNO3

C.尿素CO（NH2）2

D.硫酸铵（NH4）2SO4

3、化学是材料科学、生命科学、环境科学和能源科学的基础．下列有关说法正确的是（）A.合金、合成纤维、合成橡胶、塑料都是有机高分子材料B.加酶洗衣粉易除去衣物上的血迹，所以羊毛织品不宜用加酶洗衣粉洗涤C.二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳都是大气污染物D.石油、煤、天燃气、氢气都是不可再生的化石燃料4、某同学用托盘天平称量烧杯的质量天平平衡后的状态如右图所示，该同学称取烧杯的实际质量为（）

A.23.gB.27.4gC.32.3gD.32.6g5、下列事实不能用分子的特点解释的是rm{(}rm{)}A.刮风时尘土飞扬B.将rm{25m^{3}}的石油气装入rm{0.024m^{3}}的钢瓶中C.进入花园闻到花香D.将湿手放到火炉上烤时干得快6、下列装置中，哪一项是在氧气制取实验中一定不需要用到的（）A.试管B.酒精灯C.玻璃棒D.水槽评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、小鑫学习了生活中的酸和碱之后，想学以致用，测量一下雪碧汽水的酸碱性．正确做法是用____蘸取待测液，滴在____上，将试纸显示的颜色跟____对照，可得出溶液的pH．若向雪碧中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液会变____色，这是因为CO2与____反应，生成____的缘故．若将红色的该溶液加热后，溶液颜色变为____色，用方程式表示其变化的原因____．8、写出下列反应的文字表达式或符号表达式．

（1）红磷在氧气中燃烧____（2）铁丝在氧气中燃烧____（3）硫在氧气中燃烧____．9、如图是小红同学用来电解水的简易装置图．请你参与探究并回答下列问题：

（1）电源的A为____极．

（2）C试管中收集到的气体是____，可以用____检验，C、D中两种气体的体积比为____，发生该反应的文字表达式为____，该反应属于____反应．D试管中收集的气体是____，在空气中点燃可以燃烧，并在火焰上方罩一只干燥的凉烧杯，观察到的现象是：____，文字表达式是____，该反应属于____反应．

（3）你认为水发生的上述变化是____变化．

（4）小红在做电解水实验之前还对天然水中的杂质进行了探究，他发现天然水中有可溶性和不溶性两种杂质．你认为除去不溶性杂质的方法是____，该实验过程中需要用到的玻璃仪器有____、____和____．判断上述玻璃仪器已经洗净的标准是：观察器内壁上____．

10、在成都市公交车燃烧事故的原因调查中；多项证据显示，有人携带汽油上车．

（1）当空气中悬浮着一定量的汽油时，一个小火星就足以使其燃烧，这说明汽油的着火点较____（选填“高”或“低”）．

（2）加油站必备的消防用品之一是沙子，用沙子灭火的原理是____．

（3）乘坐汽车、火车等公共交通工具时，下列物品禁止携带的是____（多选）．

A．鞭炮B．瓶装饮料C．书刊杂志D．酒精。

（4）这次事故引发了人们对公共交通消防安全问题的讨论，下列观点合理的是____（多选）．

A．公交车上要配备消防器材B．公交车上座椅用阻燃材料制成C．对司乘人员进行消防安全知识培训．11、油锅中的油着火时可用锅盖盖灭，其原理是____；相同质量煤粉比煤块燃烧更快、更剧烈，说明____．12、用下列常见仪器的序号填空：①烧杯②试管③胶头滴管④燃烧匙⑤托盘天平⑥细口瓶⑦玻璃棒⑧酒精灯⑨药匙。

可以直接用酒精灯加热的玻璃仪器______；吸取或滴加少量液体的仪器______；取用氧化铜粉末时所用的仪器______；称取5g食盐时所用的主要仪器______；要储存一定量的蔗糖溶液所用的仪器______．13、rm{(1)}请用化学用语填空：rm{垄脵1}个氢原子____；rm{垄脷2}个氮分子____；rm{垄脹}镁离子____；rm{(2)}写出下列“rm{2}”的意义：rm{垄脵2SO_{4}^{2-}}____、____；rm{垄脷}____。rm{(3)}写出下列化学方程式。rm{垄脵}电解水：____；rm{垄脷}碳不充分燃烧：____。14、如图是A；B、C三种物质的溶解度曲线．

（1）20℃时，C物质的溶解度为____克．

（2）在20℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液升温到30℃，三者的质量分数关系是____；如降至10℃，析出晶体最多是____．

（3）20℃时10gA物质溶于150g水中所形成的溶液是____溶液（选填“饱和”或“不饱和”）．

评卷人得分三、推断题(共5题，共10分)15、推断题rm{A}rm{BH}八种物质，有下图所示关系：其中rm{D}能使带火星的木条复燃，rm{H}是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在rm{垄脷}的反应前后rm{B}的质量和化学性质都不改变，rm{F}是人体中含量最多的一种物质，试推断：rm{(1)}写出物质的名称：rm{C}____rm{E}____．rm{(2)}写出反应rm{垄脵}的化学方程式：____________；rm{(3)}写出反应rm{垄脷}的化学方程式：____________．16、“用微粒的眼光看物质”，是我们学习化学的重要思维方式。试根据以下材料，结合你所学知识，简要说明下列材料说明了分子的那些特点：材料一：某同学在课后做如图所示的实验：在一个玻璃容器中加入rm{100mL}水，向水中放入一块糖，立即在容器外壁沿液面画一水平线，过一会儿发现糖块溶解，液面比原来水平线降低了。材料二：一滴水里大约有rm{15}万亿亿个水分子，如果rm{10}亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数rm{100}个，日夜不停，需要rm{3}万多年才能完成。rm{(1)}材料一说明：___________；rm{(2)}材料二说明：__________。17、英国科学家瑞利在测定氮气密度时，为了提高实验的准确度，采用两种方法制取氮气。第一个办法是让空气通过烧得红热的装满铜屑的管子，氧气与铜加热生成氧化铜，测得剩下的气体密度为rm{1.2572g/L}第二个办法是让氧气和氨气rm{(NH_{3})}反应，生成水和氮气，生成的氮气密度为rm{1.2506g/L}

瑞利没忽视这细微的数据差异，继续进行研究。两年后，在别人提醒下他查阅了rm{100}年前卡文迪什的论文。卡文迪什让氧气和空气中氮气在一定条件下反应，发现用来吸收反应产物的碱溶液中有一个极小的气泡，一直浮在溶液上面，怎样也不肯同氧气反应。卡文迪什写道：“根据这个实验，我得出了一个结论：空气中的氮不是单一的，其中约有rm{1/120}主要部分的性质绝不相同。可见空气中的氮并不是单一的物质，而是两种物质的混合物。”在卡文迪什的启发下，瑞利用同样的方法得到了这个小气泡。同时科学家拉姆齐用灼热的镁和空气中的氮气反应，也得到了这个小气泡。他们最终发现了一种新元素rm{隆陋隆陋}氩。

rm{(1)}根据资料可以推知：氮气的物理性质有____；氮气的的化学性质有____。rm{(2)}氧气与铜生成氧化铜的文字表达式是____。18、材料rm{1}臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势。材料rm{2}复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥、咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。材料rm{3}臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧rm{(}化学式为rm{O_{3})}的装置。利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。rm{(1)}请总结臭氧的有关知识：物理性质：_________________。化学性质：__________________。用途：_________________________________________。rm{(2)}根据材料rm{3}判断臭氧发生器里发生了___________变化，你的判断依据是____________________。19、如图所示的转化关系中，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}都是初中化学中常见的物质，rm{A}是人类赖以生存的一种无色液体，rm{D}是一种黑色固体rm{(}反应条件、其他反应物及多余的产物均已略去rm{)}．

rm{(1)}写出反应rm{垄脵}的化学方程式：______

rm{(2)D}可能是：______rm{(}填化学式rm{)}

rm{(3)}反应rm{垄脹}的基本反应类型是：______．评卷人得分四、简答题(共1题，共9分)20、rm{2016}年全国两会对我国的污染治理给予了高度关注．

rm{(1)}高铁酸钠rm{(Na_{2}FeO_{4})}是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂rm{.}高铁酸钠中铁元素的化合价为______；

rm{(2)}汽车方便了人们的出行，使用甲醇rm{(CH_{3}OH)}作为汽车的燃料，可以减少汽车尾气带来的空气污染rm{.}写出甲醇完全燃烧的化学反应方程式______．

rm{(3)}汽车尾气、工业尾气中的二氧化氮是一种气体污染物，在一定条件下氨气和二氧化氮反应能转化为无害的氮气和水，试写出上述反应的化学方程式______．评卷人得分五、计算题(共1题，共2分)21、谈谈当今空气质量下降的主要空气污染物和如何预防空气污染的措施．

评卷人得分六、探究题(共2题，共14分)22、已知碱式碳酸铜是一种绿色粉末；受热易分解生成黑色氧化铜，水和二氧化碳；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊．小明同学要在实验室里进行如下实验：取少量碱式碳酸铜，装入一试管中，用带导管的橡皮塞塞紧试管口后固定在铁架台上，加热并将生成的气体通入烧杯中的澄清石灰水中．

（1）将碱式碳酸铜装入试管中的方法是______

（2）写出碱式碳酸铜受热分解的反应文字表达式______，反应类型______

（3）根据以上描述要完成该实验，除了需要提供上述已经提到名称的仪器外，还需要提供的仪器有______

（4）请分别描述碱式碳酸铜物理性质与化学性质（各一点）

物理性质______

化学性质______

（5）如果实验结束后发现试管炸裂；你分析可能的原因有哪些？（至少答出三点）

______、______、______．

（6）实验完毕后小明同学又向盛有氧化铜的试管中加入适量稀硫酸并加热，可观察到的现象是______又知氧化铜与硫酸溶液接触时，发生反应生成硫酸铜和水．（硫酸铜是一种能溶于水的固体）则要从反应后的硫酸铜溶液中得到固体，可采用的方法是______．23、rm{(1)}实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置rm{(}填字母序号rm{)}反应的文字表达式为。若用装置rm{D}收集氧气，验满的方法是若用rm{F}收集氧气的最佳时间，实验结束应先再，原因rm{(2)}实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，文字表达式为若选用rm{C}做发生装置，你认为选用rm{C}的优点是。rm{(3)}欲使用装置rm{E}用排空气法收集氢气rm{(}氢气密度比空气小rm{)}则气体应从rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}端通入rm{;}欲使用装置rm{E}用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}端通入。rm{(4)}已知氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其实验室制法的一种原理是rm{N{H}_{4}Cl(鹿脤)+;NaOH(鹿脤)overset{?}{=}NaCl;+;{H}_{2}O;+;N{H}_{3}隆眉}据此设计出的发生装置可以是rm{N{H}_{4}Cl(鹿脤)+;NaOH(鹿脤)

overset{?}{=}NaCl;+;{H}_{2}O;+;N{H}_{3}隆眉}填装置代号，下同rm{(}收集装置可以是。rm{)}参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】

根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为S，2；O，6；比较分析可知X中含有Ca，C和O元素，其原子个数分别为1，1和3，故X的化学式为CaCO3

故选B

【解析】【答案】此题根据质量守恒定律；反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所得物质的化学式．

2、C【分析】

纯净硝酸铵[NH4NO3]中氮元素的质量分数=×100%=35%；小于40%，故杂质中氮元素的质量分数应该大于40%

A、NH4HCO3中氮元素的质量分数=×100%=17.8%；

B、NaNO3中氮元素的质量分数=×100%=16.5%

C、CO（NH2）2中氮元素的质量分数=×100%=46.7%

D、（NH4）2SO4中氮元素的质量分数=×100%=21.2%

故选C．

【解析】【答案】首先计算纯净物硝酸铵中氮元素的质量分数；然后与样品中氮的质量分数相比，看谁的高．若样品中的高，则杂质中氮的质量分数必定高于硝酸铵中的；若样品中的低，则杂质中氮的质量分数必然低于硝酸铵中的．

3、B【分析】【解答】解：A；合金属于金属材料；不属于有机材料，所以错误．

B；加酶洗衣粉中含有特定的酶；蛋白质在这种酶的催化作用下和水反应水解，所以不宜用加酶洗衣粉洗涤的衣料其成分中应含有蛋白质，羊毛的主要成分是蛋白质，所以正确．

C；大气污染物有二氧化硫、一氧化碳、碳氧化合物等；不包括二氧化碳，所以错误．

D；氢气不是不可再生能源；所以错误．

故选B．

【分析】A；根据有机高分子材料的概念进行分析．

B；蛋白质遇到这种加酶洗衣粉都被分解；所以不宜用加酶洗衣粉洗涤的衣料其成分中应含有蛋白质根据日常知识和生活经验进行判断．

C；大气污染物有二氧化硫、一氧化碳、碳氧化合物等．

D、化石燃料是由古代的动植物经过一系列复杂的变化而形成的．4、B【分析】【解答】先看图中称量方式是左码右物；所称物品质量为砝码-游码，再据图读数，砝码20；10共30g，游码2.6g，所以烧杯质量为10+20-2.6=27.4g

故选：B．

【分析】天平称量的问题，先看图中称量方式是否是左物右码，如果不是，质量为砝码减游码，再据图读数．本题考查的是天平的读数问题，最后得数是砝码加游码还是粉末减游码要看左盘内是物体还是砝码，是物体就加，反之则减，这一点是学生学习天平的难点但也是重点．5、A【分析】解：rm{A}刮风时尘土飞扬是地面上宏观的固体颗粒物在风的作用下被扬起；不能用分子的理论来解释．

B、将rm{25m^{3}}的石油气装入rm{0.024m^{3}}的钢瓶中；是因为气体分子之间的间隔比较大，在受压时间隔变小，能用分子的理论来解释．

C；进入花园闻到花香；原因是分子在不断运动的，能用分子的理论来解释．

D；将湿手放到火炉上烤时干得快；是由于分子是不断运动的，温度高运动的速率快，能用分子的理论来解释．

故选A．

构成物质的微粒具有如下特征：rm{垄脵}体积和质量都很小rm{垄脷}微粒之间存在间隔rm{垄脹}微粒是在不断运动的rm{.}运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象．

本题考查应用微粒的基本特征来解释一些日常现象．【解析】rm{A}6、C【分析】解：在加热氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾制取氧气时需要用到酒精灯和试管；收集氧气可以采用排水法收集，此时要用到水槽；玻璃棒一般用于溶解；蒸发、过滤的操作中。

故选：C。

根据常用仪器的用途和实验的原理分析；

熟知常见仪器的用途才能在仪器使用中应用得当。【解析】C二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】

pH试纸的使用方法是：用玻棒蘸一点待测溶液到试纸上；然后根据试纸的颜色变化并对照比色卡也可以得到溶液的pH值，雪碧中含有大量的二氧化碳二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊变红，碳酸在加热时会分解成二氧化碳和水．

故答案为：玻璃棒；pH试纸；比色卡；红；H2O；HCO3；紫；H2CO3CO2↑+H2O

【解析】【答案】用玻棒蘸一点待测溶液到试纸上；然后根据试纸的颜色变化并对照比色卡也可以得到溶液的pH值，二氧化碳会与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性加热易分解．

8、略

【分析】

（1）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式：磷+氧气五氧化二磷；故填：磷+氧气五氧化二磷；

（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式：铁+氧气四氧化三铁；故填：铁+氧气四氧化三铁；

（3）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的文字表达式：硫+氧气二氧化硫；故填：硫+氧气二氧化硫．

【解析】【答案】首先根据反应原理找出反应物；生成物、反应条件；根据文字表达式的书写方法、步骤进行书写即可．

9、略

【分析】

掌握口诀“正氧负氢；氢2氧1”：电解水时，与负极相连的试管生成的是氢气，较多；与正极相连的试管生成的气体是氧气，较少．氢气的体积是氧气体积的2倍．

（1）电解水通入的是直流电的电极；而与A极相连的试管内的气体体积小，则判定其内为氧气，故电源的A为正极．

（2）C试管中收集到的气体是氧气，可以用带火星的木条检验，C、D中两种气体的体积比为1：2，发生该反应的文字表达式为：水氢气+氧气，该反应符合“分解反应的一变多的特点”，故属于分解反应．D试管中收集的气体是氢气，在空气中点燃可以燃烧，并在火焰上方罩一只干燥的凉烧杯，观察到的现象是：产生淡蓝色的火焰，烧杯壁凝结有水雾，用手触摸烧杯，烧杯发烫，文字表达式是：氢气+氧气水；该反应符合“化合反应的多变一的特点”，故属于化合反应．

（3）水发生的上述变化有新物质：氧气和氢气生成；故为化学变化．

（4）小红在做电解水实验之前还对天然水中的杂质进行了探究；他发现天然水中有可溶性和不溶性两种杂质．你认为除去不溶性杂质的方法是过滤，该实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯；玻璃棒和漏斗．判断上述玻璃仪器已经洗净的标准是：观察器内壁上附着的水既不凝成水滴，也不成股流下．

故答案为：（1）正；（2）氧气；带火星的木条；1：2；水氢气+氧气；分解；氢气；产生淡蓝色的火焰，烧杯壁凝结有水雾，用手触摸烧杯，烧杯发烫；氢气+氧气水；化合；

（3）化学；（4）过滤；烧杯；玻璃棒、漏斗；附着的水既不凝成水滴；也不成股流下．

【解析】【答案】（1）根据电解水的知识进行分析；了解电解水通入的是直流电的电极；

（2）与电源正极相连的试管收集到的为氧气；与电源负极相连的试管收集的氢气，氢气和氧气的体积比是2：1；正确识别反应类型：分解反应“一变多”，化合反应“多变一”；

（3）该过程中生成了新的物质；所以属于化学变化，可以据此解答；

（4）过滤是分离不溶性固体和液体的一种方法；了解使用的仪器和玻璃仪器已经洗净的标准．

10、低隔绝空气或氧气ADABC【分析】【解答】（1）一个小火星就足以使汽油燃烧；这说明汽油的着火点较低．汽油燃烧能生成二氧化碳和水，故填：低；

（2）沙子能使可燃物与氧气隔绝；从而达到灭火的目的，故填：隔绝空气或氧气；

（3）车上严禁携带易燃易爆物；因为鞭炮；酒精属于易燃易爆品．故填：AD；

（4）A公交车上要配备消防器材；符合安全措施，B公交车上坐椅用阻燃材料制成，属于安全措施，C对司乘人员进行消防安全知识培训，属于安全问题，三种方法都合理．故填ABC．

故答案为：（1）低；（2）隔绝空气或氧气；（3）AD；（4）ABC．

【分析】物质燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，隔绝氧气可以灭火，要牢记安全常识方面的知识．11、隔绝氧气（或空气）|反应物接触面积越大，化学反应速率越快【分析】【解答】解：油着火可用锅盖盖灭；利用的是隔绝氧气的灭火原理．

煤粉比煤块在空气燃烧的更快；更剧烈，说明反应物的接触面积越大，反应的速率大．

故答案为：隔绝氧气（或空气）；反应物接触面积越大；化学反应速率越快．

【分析】根据灭火原理、影响化学反应速率的因素方面，进行分析解答．12、略

【分析】解：能在酒精灯火焰上直接加热的仪器有：试管；坩埚、蒸发皿、燃烧匙等；必须垫石棉网的仪器是：烧杯、烧瓶、锥形瓶；吸取或滴加少量液体的仪器是胶头滴管；取用氧化铜粉末时所用的仪器是药匙；称取5g食盐时所用的主要仪器是托盘天平；储存液体试剂用细口瓶；

故答案为：②；③；⑨；⑤；⑥

根据对常见仪器的用法的记忆考虑本题．

本题难度不大，根据对常见仪器的用法的记忆考虑本题．【解析】②；③；⑨；⑤；⑥13、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的书写、化学符号周围数字的含义以及化学方程式的书写，掌握化学用语的书写、化学符号周围数字的含义以及化学方程式的书写方法是解题的关键。【解答】rm{(1)垄脵}根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。因此rm{1}个氢原子表示为：rm{H}故填：rm{H}rm{垄脷}根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此rm{2}个氮分子表示为：rm{2N_{2}}故填：rm{2N_{2}}rm{垄脹}由离子的表示方法，在表示该离子的离子符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略。镁离子可表示为：rm{Mg^{2+}}故填：rm{Mg^{2+}}rm{{,!}}rm{(2)垄脵}原子团前面的数字表示原子团的个数，所以rm{2}的意义是两个硫酸根离子，故填：rm{2}个硫酸根离子；数字在元素符号的左上方表示该微粒所带电荷数和导电性，故填：一个硫酸根离子带两个单位的负电荷；rm{垄脷}数字在元素符号的正上方表示该元素的化合价，故填：氧化镁中氧元素显rm{-2}价；rm{(3)垄脵}电解水是水在通电条件下生成氢气和氧气，故其化学方程式为rm{2H_{2}O}rm{2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}故填：rm{2H_{2}O}rm{2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{垄脷}碳不充分燃烧是指碳和氧气的不充分反应生成一氧化碳气体，故其化学方程式为rm{2C+O_{2}}rm{2CO}，故填rm{2C+O_{2}}rm{2CO}【解析】rm{(1)垄脵H垄脷2N_{2;;}垄脹Mg^{2+;}}rm{(1)垄脵H

垄脷2N_{2;;}垄脹Mg^{2+;}}个硫酸根离子、一个硫酸根离子带两个单位的负电荷rm{(2)垄脵2}氧化镁中氧元素显rm{垄脷}价rm{-2}rm{(3)垄脵2H_{2}O}rm{2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{垄脷}rm{2C+O_{2}}rm{2CO}14、略

【分析】

（1）图中横坐标表示温度；纵坐标表示溶解度．从图中找出C物质，再找到20℃时C物质的溶解度5，故答案为：5

（2）在20℃时A与B的溶解度相等都是10g，C的是5g．有知三种物质的质量相等，都是饱和溶液．如果A、B的溶液质量是a，则c的就是2a，据公式：溶液的溶质质量分数=×100%可知三者的质量分数关系是：A=B＞C．当温度升高到30℃时；A；B的溶质质量分数不变，C有晶体析出，溶质质量分数会变的更小，所以三者的质量分数关系不变．从图中可以看出，C物质到10℃时不饱和溶液，不会有晶体析出．A的溶解度最小，故析出的晶体最多．

故答案为：A=B＞C；A

（3）从图中可知20℃时A物质的溶解度时10g；也就是在100g溶剂（水）里达到饱和状态时所溶解的质量．当溶剂的质量时150g时就变成了不饱和溶液．故答案为：不饱和。

【解析】【答案】（1）了解横纵坐标的含义；再找到20℃时C物质的溶解度；

（2）观察图形了解20℃时A、B、C三种物质的溶解度，再根据溶液的溶质质量分数=×100%计算可得答案；再观察10℃时三种物质的溶解度；分析出析出晶体最多者．

（3）根据溶解度的定义和分析图形可得答案．

三、推断题(共5题，共10分)15、（1）锰酸钾过氧化氢（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（3）2H2O22H2O+O2↑【分析】【分析】本题考查物质的推断。根据物质的物理性质或明显的化学反应特征，找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。【解答】据“rm{D}能使带火星的木条复燃”，所以rm{D}就是氧气；“rm{H}是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体”，所以rm{H}是二氧化碳；“在rm{垄脷}的反应前后rm{B}的质量和化学性质都不改变”，所以rm{B}是催化剂；氧气和rm{G}点燃会生成二氧化碳，所以rm{G}是一氧化碳或碳；rm{A}加热会生成氧气和一种催化剂，所以rm{A}就是高锰酸钾，rm{B}就是二氧化锰，rm{C}就是锰酸钾；二氧化锰和rm{E}常温会生成氧气和rm{F}所以rm{E}是双氧水，rm{F}是人体中含量最多的一种物质：水。能使带火星的木条复燃”，所以rm{D}就是氧气；“rm{D}是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体”，所以rm{H}是二氧化碳；“在rm{H}的反应前后rm{垄脷}的质量和化学性质都不改变”，所以rm{B}是催化剂；氧气和rm{B}点燃会生成二氧化碳，所以rm{G}是一氧化碳或碳；rm{G}加热会生成氧气和一种催化剂，所以rm{A}就是高锰酸钾，rm{A}就是二氧化锰，rm{B}就是锰酸钾；二氧化锰和rm{C}常温会生成氧气和rm{E}所以rm{F}是双氧水，rm{E}是人体中含量最多的一种物质：水。rm{F}据以上分析可知：rm{(1)}是锰酸钾；rm{C}是过氧化氢；rm{E}据以上分析可知，rm{(2)}是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应化学方程式为：反应rm{垄脵}是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应化学方程式为：rm{垄脵}rm{2KMnO_{4}}据以上分析可知，反应rm{K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应化学方程式为：rm{(3)}rm{(3)}rm{垄脷}rm{2H_{2}O_{2}}【解析】rm{(1)}锰酸钾过氧化氢rm{(2)2KMnO_{4}}rm{K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{(3)2H_{2}O_{2}}rm{2H_{2}O+O}rm{{,!}_{2}隆眉}16、（1）分子之间有间隔

（2）分子很小【分析】【分析】本题考查的是分子的性质，本题难度不大，掌握利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答本题的关键。【解答】rm{(1)}由材料一的信息可以看出；溶解后二者的总体积并小于二者的混合前的体积和，说明分子之间有间隔；

rm{(2)}由一滴水里大约有rm{15}万亿亿个水分子，如果rm{10}亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数rm{100}个，日夜不停，需要数rm{3}万多年才能完成；说明了一滴水中水分子很多，间接说明了水分子很小；

故答案为：rm{(1)}分子之间有间隔；rm{(2)}分子很小。【解析】rm{(1)}分子之间有间隔rm{(2)}分子很小17、rm{(1)}氮气的密度为rm{1.2506g/L}氮气能与镁发生反应

rm{(2)}铜rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{?}}氧化铜【分析】【分析】rm{(1)}根据物理性质和化学性质的概念进行分析；rm{(2)}根据文字表达式的书写进行分析。【解答】rm{(1)}物质不需要经过化学变化就能表现出来的性质叫物理性质，如物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等，所以氮气的物理性质有氮气的密度为rm{1.2506g/L}物质经过化学变化表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、氧化性等，所以氮气的化学性质有氮气能与镁发生反应；故填：氮气的密度为rm{1.2506g/L}氮气能与镁发生反应。rm{(2)}铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，文字表达式为：铜rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{?}}氧化铜；故填：铜rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{?}}氧化铜。【解析】rm{(1)}氮气的密度为rm{1.2506g/L}氮气能与镁发生反应rm{(2)}铜rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{?}}氧化铜18、（1）淡蓝色，气体

有毒，强氧化性

阻挡紫外线，用于游泳池、生活用水、污水的杀菌消毒

（2）化学变化有新物质生成【分析】【分析】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等；据此进行分析解答。主要考查了物质的变化及物质的性质和用途等方面的知识，可以依据已有的知识进行。【解答】rm{(1)}臭氧是淡蓝色气体；不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质；故填：淡蓝色；气体；

臭氧具有强氧化性；有毒，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质；故填：有毒，强氧化性；

大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线；保护地球的生存环境；利用臭氧的强氧化性，臭氧可用于游泳池；生活用水、污水的杀菌和消毒等；故填：阻挡紫外线，用于游泳池、生活用水、污水的杀菌消毒。

rm{(2)}臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧rm{(}化学式为rm{O}化学式为rm{(}rm{O}rm{{,!}_{3}}的装置，氧气和臭氧是两种不同的物质，所以该过程有新物质生成，属于化学变化；故填：化学变化；有新物质生成。rm{)}的装置，氧气和臭氧是两种不同的物质，所以该过程有新物质生成，属于化学变化；故填：【解析】rm{(1)}淡蓝色，气体有毒，强氧化性阻挡紫外线，用于游泳池、生活用水、污水的杀菌消毒rm{(2)}化学变化有新物质生成19、略

【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}都是初中化学中常见的物质，rm{A}是人类赖以生存的一种无色液体，则rm{A}为水，水通电分解生成氢气和氧气，氧气与铜在加热条件下生成氧化铜；氢气具有还原性，能与黑色粉末氧化铜反应生成铜和水，则rm{B}为氧气，rm{C}为氢气，rm{D}为氧化铜．

rm{(1)}反应rm{垄脵}即水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉.}

rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉.}可能是氧化铜rm{(2)D}也可能是四氧化三铁rm{(}氧化铜的化学式为：rm{)}．

rm{CuO}反应rm{(3)}即氢气与氧化铜反应生成铜和水，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．

故答案为：rm{(1)2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{垄脹}等；rm{(1)2H_{2}Odfrac{

overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}置换反应．

由题意，rm{(2)CuO}rm{(3)}rm{A}rm{B}都是初中化学中常见的物质，rm{C}是人类赖以生存的一种无色液体，则rm{D}为水，水通电分解生成氢气和氧气，氧气与铜在加热条件下生成氧化铜；氢气具有还原性，能与黑色粉末氧化铜反应生成铜和水，则rm{A}为氧气，rm{A}为氢气，rm{B}为氧化铜；据此进行分析解答．

本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口rm{C}突破口往往是现象特征、反应特征等rm{D}获得结论，最后把结论代入原题中验证．rm{(}【解析】rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}等；置换反应rm{CuO}四、简答题(共1题，共9分)20、+6；2CH3OH+3O22CO2+4H2O；6NO2+8NH37N2+12H2O【分析】解：rm{(1)}钠元素显rm{+1}价，氧元素显rm{-2}价，设铁元素的化合价是rm{x}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{(+1)隆脕2+x+(-2)隆脕4=0}则rm{x=+6}价．

rm{(2)}甲醇完全燃烧的化学反应方程式是rm{2CH_{3}OH+3O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}2CO_{2}+4H_{2}O}

rm{2CH_{3}OH+3O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}2CO_{2}+4H_{2}O}二氧化氮和氨气在一定条件下反应生成水和氮气，化学方程式为：rm{6NO_{2}+8NH_{3}dfrac{underline{;{脪禄露篓脤玫录镁};}}{;}7N_{2}+12H_{2}O.}

故答案为：rm{(3)}rm{(2)2CH_{3}OH+3O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}2CO_{2}+4H_{2}O}氧化；rm{(3)6NO_{2}+8NH_{3}dfrac{underline{;{脪禄露篓脤玫录镁};}}{;}7N_{2}+12H_{2}O.}

rm{6NO_{2}+8NH_{3}dfrac{

underline{;{脪禄露篓脤玫录镁};}}{;}7N_{2}+12H_{2}O.}根据在化合物中正负化合价代数和为零；结合高铁酸钠的化学式进行解答即可．

rm{(1)+6}根据化学方程式的书写方法进行分析．

rm{(2)2CH_{3}OH+3O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}2CO_{2}+4H_{2}O}根据二氧化氮和氨气在一定条件下反应生成水和氮气进行分析．

本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、化学方程式的书写方法等即可正确解答此类题．rm{(3)6NO_{2}+8NH_{3}dfrac{

underline{;{脪禄露篓脤玫录镁};}}{;}7N_{2}+12H_{2}O.}【解析】rm{+6}rm{2CH_{3}OH+3O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}2CO_{2}+4H_{2}O}rm{6NO_{2}+8NH_{3}dfrac{underline{;{脪禄露篓脤玫录镁};}}{;}7N_{2}+12H_{2}O}rm{2CH_{3}OH+3O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}2CO_{2}+4H_{2}O}五、计算题(共1题，共2分)21、略

【分析】

排放到空气中的污染物主要有：二氧化硫；一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒和臭氧等．防空气污染的措施有：加强大气空气质量检测；改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等．

故答为：二氧化硫；一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒和臭氧等．加强大气空气质量检测；改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等．

【解析】【答案】根据排放到空气中的污染物的种类和防止空气污染的措施分析回答．

六、探究题(共2题，共14分)22、略

【分析】解：（1）将碱式碳酸铜装入试管中的方法是：碱式碳酸铜为粉末状固体；取用时应该先使试管倾斜，把盛有碱式碳酸铜粉末的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让碱式碳酸铜全部落到底部；故填：先使试管倾斜，把盛有碱式碳酸铜粉末的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让碱式碳酸铜全部落到底部；

（2）碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应文字表达式碱式碳酸铜氧化铜+水+二氧化碳，一种物质反应生成三种物质，属于分解反应；故填：碱式碳酸铜氧化铜+水+二氧化碳；分解反应；

（3）实验需要加热；所以还需要酒精灯；故填：酒精灯；

（4）碱式碳酸铜是一种绿色粉末属于物理性质；碱式碳酸铜受热易分解生成黑色氧化铜，水和二氧化碳，属于化学性质；故填：碱式碳酸铜是一种绿色粉末；碱式碳酸铜受热易分解生成黑色氧化铜，水和二氧化碳；

（5）根据用试管给物质加热时的注意事项可以知道：若试管外壁有水会引起试管的炸裂；没有预热会使试管受热不均匀而炸裂；试管口没有略向下倾斜会使冷凝水回流