2025年沪科版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、25℃时；取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液；0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.曲线Ⅰ：滴加溶液到20mL时：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH-)B.曲线Ⅰ：滴加溶液到10mL时：c(CH3COO-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH-)C.曲线Ⅱ：滴加溶液在10mL～20mL之间存在：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)D.曲线Ⅱ：滴加溶液到10mL时：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=c(H＋)-c(OH-)2、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Mg2＋、I－B.透明的溶液中：Fe3+、Al3+、C.=1012的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、D.c()＝1mol·L－1溶液中：Na＋、OH－3、下列有机化合物的系统命名中正确的是A.2﹣甲基﹣3﹣溴丁烷B.2﹣甲基﹣3﹣丁炔C.2﹣甲基﹣1﹣丁烯D.4﹣乙基﹣2﹣戊醇4、化合物W是重要的药物中间体；可由下列反应制得：

下列有关说法正确的是A.X分子中采取sp2杂化的碳原子有3个B.Y分子中所有碳原子可能共平面C.Z分子存在手性异构体D.W分子可发生水解、加成和消去反应5、布洛芬是近几年家庭的必备药物之一；具有抗炎；镇痛、解热作用，但口服该药对胃肠道有刺激性。对该分子进行如下图所示修饰，以减轻副作用。

布洛芬布洛芬修饰产物

下列说法不正确的是A.布落芬的分子式为B.修饰后使布洛芬水溶性增强C.布洛芬的一氯代物有7种D.等量的布洛芬和布洛芬修饰产物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH的量相同6、下列关于物质检验的说法正确的是A.为排除其他离子的干扰，检验时应先向样品溶液中滴加HNO3进行酸化B.将某固体样品和消石灰在研钵中研磨时产生刺激性气味的气体，则样品中含有C.向某溶液中滴加AgNO3溶液时生成白色沉淀，则溶液中含有Cl-D.某布料在点燃时产生烧焦羽毛的气味，则该布料为棉麻制品7、下列实验操作不能达到实验目的的是。

。

实验目的。

实验操作。

A

除去蛋白质溶液中混有的(NH4)2SO4

将混合物装入半透膜袋；并放入流动的蒸馏水中。

B

除去Mg粉中混有的A1粉。

加入足量NaOH溶液；过滤；洗涤、干燥。

C

用苯萃取溴水中的Br2

先从分液漏斗下口放出水层；再从上口倒出有机层。

D.

测定NaClO溶液的pH

用玻璃棒蘸取溶液点滴在pH上；与标准比色卡对照。

A.AB.BC.CD.DD.8、已知：①

②

③

④→+H2↑

下列说法正确的是A.由反应①可推测苯甲醛和乙醛发生上述反应生成的是B.反应②属于还原反应C.反应③属于取代反应D.反应④属于消去反应9、下列有关高分子材料的表述不正确的是A.合成高分子材料都很难降解B.塑料、黏合剂、涂料等都是合成高分子材料C.棉花、羊毛、天然橡胶等属于天然高分子材料D.线型和体型高分子材料在溶解性、热塑性和热固性等方面有较大的区别评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、CH4、H2；C都是优质的能源物质；根据下列信息回答问题：

①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1

④2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ·mol-1

(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3kJ。

(2)已知H-H的键能436kJ/molO=O的键能496kJ/molH-O的键能463kJ/mol，根据上述数据（能否）______________计算②的反应热。

(3)若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量______(填“大于”“等于”或“小于”)890.3kJ。

(4)计算CO2（g）+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)的焓变△H=__________。

(5)甲烷与CO2可用于合成水煤气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量，若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中；

①体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化率为________。

②相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为________(整数比)

(6)①石墨中C－C键键能________金刚石中C－C键键能。(填“大于”“小于”或“等于”)。

②写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：____________________________________。11、太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGS(CIS中掺入Ga)等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。亚铜离子(Cu+)基态时的价电子排布式表示为________。12、请写出下列物质的电离方程式。

（1）Na2CO3:___________________（2）NH4Cl:___________________

（3）Ba(OH)2:____________________（4）HNO3：____________________13、按下列要求完成填空。

(1)已知丙酮[CH3COCH3]键线式可表示为则分子式：___________。

(2)梯恩梯(TNT)的结构简式为___________；

(3)有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是___________。

(4)支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃的结构简式___________。

(5)有多种同分异构体，其中属于芳香族羧酸的同分异构体共有4种，它们的结构简式是：___________(任写其中一种)。

(6)某烷烃B的结构简式为CH3CH(CH3)CH(C2H5)2，有一种烷烃C与烷烃B是同分异构体，它却不能由任何烯烃催化加氢得到，则C的结构简式为___________。14、金刚烷是一种重要的化工原料；工业上可通过下列途径制备：

(1)甲苯分子中最多有___________个原子共平面；

(2)金刚烷的分子式为___________，其分子中的-CH2-基团有___________个；

(3)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应①的产物名称是___________，反应②的反应试剂和反应条件___________、___________，反应③的反应方程式是___________；反应④的反应方程式是___________。15、有机合成路线流程图示例如下：CH2=CH2CH3CHOCH3COOH

按要求写出下列合成的线流程图（无机试剂任选）

（1）以为原料合成_________。

（2）一卤代烃R-X与金属钠作用，可以增加碳链，反应的化学方程式为：R－X＋2Na＋X－R*R－R*＋2NaX，R，R*为烃基，可相同，也可不相同，X为卤原子，试以苯、乙炔、Br2、HBr、钠为主要原料，通过三步反应合成

______________。16、（1）下列各组物质中，互为同位素的是____________(填序号，下同)，互为同系物的是______________，互为同分异构体的是________。

①红磷与白磷。

②与

③CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3

④

⑤

⑥

⑦乙醇与二甲醚。

（2）按系统命名法给下列有机物命名：

①CH3CH(C2H5)CH(CH3)2:_____________________________________。

②____________

（3）A～D四种物质皆为烃类有机物；分子球棍模型分别如下所示，请回答下列问题。

①等物质的量的上述烃，完全燃烧时消耗O2最多的是__________(填字母代号，下同)，等质量的上述烃完全燃烧时消耗O2最多的是________。

②在120℃，1.01×105Pa下，A和C分别与足量O2混合点燃，完全燃烧后气体体积没有变化的是________________。

③B的某种同系物W，分子式为C6H12，且所有碳原子都在同一平面上，则W的结构简式为______________________。17、按要求填空。

（1）烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是的43倍，其分子式为______。

（2）烷烃E完全燃烧，消耗标准状况下的其分子式为______。

（3）用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为______。

（4）某有机物的结构表达式为其名称是______。

（5）萘的结构式为其分子式为______。

（6）立方烷的六氯代物有______种。18、写出下列有机物的系统命名或结构简式：

(1)_________________

(2)________________

(3)__________

(4)______________

(5)2，2-二甲基-3-乙基己烷____________________

(6)1，1，2，2-四氯丙烷____________________评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)19、醇的熔沸点高于相应烃的熔沸点，是因醇分子间形成氢键。(____)A.正确B.错误20、乙醛能被弱氧化剂(新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液)氧化，所以也能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色。(____)A.正确B.错误21、蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸，水浴加热几分钟后，加入到银氨溶液中，水浴加热，没有银镜产生，证明蔗糖还未发生水解。(________)A.正确B.错误22、欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键，可滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色是否褪去。(________)A.正确B.错误23、蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N。(_______)A.正确B.错误24、棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O。(____)A.正确B.错误25、新材料口罩纤维充上电荷，带上静电，能杀灭病毒。(_______)A.正确B.错误26、高分子不溶于任何溶剂，但对环境都会产生污染。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共4题，共8分)27、常温下，某水溶液M中存在的离子有存在的分子有根据题意回答下列问题：

(1)写出酸的电离方程式：___________。

(2)若溶液M由10mL溶液与10mL溶液混合而成，则溶液M的pH________(填“<”“>”或“=”)7，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______；向该溶液中加入10mL溶液，混合后溶液中的浓度为_____［已知］。

(3)若有三种溶液：①溶液、②溶液、③盐酸与溶液等体积混合，则三种溶液中最大的是_____(填序号，下同)；pH由大到小的顺序为_______。

(4)若溶液M由的溶液mL与的NaOH溶液mL混合反应而得，混合溶液中与的大小关系为____(填“”“”“”或“均有可能”)。28、生物柴油具有环保性能好；原料来源广泛、可再生等特性；是典型的“绿色能源”。其生产是用油脂与甲醇或乙醇在一定条件下发生醇解反应形成脂肪酸甲酯或乙酯，同时得到甘油。

(1)写出硬脂酸甘油酯()与甲醇发生醇解的化学方程式____。

(2)下列有关生物柴油表述正确的是____。

A.加入水中；浮在水面上。

B.与石化柴油物质类别相同；都含酯基官能团。

C.原料来源广泛；可用餐饮废弃油(即地沟油)生产生物柴油。

(3)利用油脂碱性条件下水解可生产肥皂。现在实验室模拟完成利用油脂制得肥皂的过程：

Ⅰ.在小烧杯中加入约5g新鲜牛油；6mL95%的乙醇，微热使脂肪完全溶解；

Ⅱ.在Ⅰ的反应液中加入6mL40%的NaOH溶液；边搅拌边小心加热，直至反应液变成黄棕色黏稠状；

Ⅲ.在Ⅱ的反应液中加入60mL热的饱和食盐水；搅拌；

Ⅳ.用钥匙将固体物质取出；用纱布沥干，挤压成块。

①步骤Ⅰ中加入95%乙醇的作用是____。

②步骤Ⅱ中，在只提供热水的情况下，如何检验反应已完全____。

③步骤Ⅲ中加入热的饱和食盐水的作用是____。

④油脂制得肥皂的同时还可获得甘油。下列对甘油性质表述正确的是____。

A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

B.与甲醇；乙醇一样可与水任意比互溶。

C.沸点290℃，比丙醇沸点(97.2℃)高，主要是因为分子间形成了更多氢键29、2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体；其制备流程图如图：

已知：

回答下列问题：

（1）B的名称为___。写出符合下列条件B的任意一种同分异构体的结构简式__。

a．苯环上只有两个取代基且互为邻位b．既能发生银镜反应又能发生水解反应。

（2）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B；而是经由①②③三步反应制取B，其目的是____。

（3）写出⑥的化学反应方程式：___；该步反应的主要目的是___。

（4）写出⑧的反应试剂和条件：___。30、氢能被誉为21世纪的“终极能源”；具有高效；高压、环保、体积小等特点，氢能转化被视为新能源汽车终极解决方案，也是资本与技术趋之若鹜的领域。镧镍合金LaNix是一种良好的储氢材料。工业上可用下列方法治炼镍。

（1）一个电子的运动状态取决于________种因素，基态Ni原子核外电子占据_____个不同原子轨道。

（2）CO分子内σ键和π键个数之比为________；已知Ni(CO)4的结构如图所示，中心原子Ni的杂化类型为_________，Ni原子参与形成了______个配位键，Ni(CO)4属于______晶体，理由是________________________________。

（3）研究发现镧镍合金LaNix属六方晶系，其晶胞如图a中实线或图a´所示，储氢位置有两种，分别是八面体空隙（“”）和四面体空隙（“”），见图b、c，这些就是氢原子存储处，有氢时，设其化学式为LaNixHy。

①LaNix合金中x的值为_______；

②晶胞中和“”同类的八面体空隙有____个，和“▲”同类的四面体空隙有____个。

③若H进入晶胞后，晶胞的体积不变，H的最大密度是______________g/cm-3（保留2位有效数字，NA=6.0×1023=1.7）。评卷人得分五、推断题(共3题，共27分)31、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________32、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________33、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共24分)34、某溶液的溶质是由下列中的几种离子构成：Na＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、COAlOSOSO取该溶液进行有关实验；实验步骤及结果如下：

①向溶液中加入过量稀盐酸；得到气体甲和溶液甲；

②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液；得到白色沉淀乙；气体乙和溶液乙；

③向溶液乙中加入过量Ba(OH)2溶液；得到白色沉淀丙；气体丙和溶液丙。

④检验气体甲；气体乙、气体丙；都只含有一种成份，而且各不相同。

请回答下列问题：

(1)只根据实验①能得出的结论有___________；

(2)沉淀丙中一定含有___________，可能含有___________。

(3)该溶液中肯定存在的离子有___________。

(4)气体甲的化学式为___________；气体乙的名称为___________；气体丙的分子几何构型是___________；

(5)向溶液甲中滴加NH4HCO3溶液至过量，该过程中发生的离子方程式为：___________；___________。35、如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物；其中A；C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1：1．B为常见液体．

试回答下列问题：

（1）X是______；F是______．

（2）A→D反应中每消耗1摩过氧化钠转移的电子数为______．

（3）G与Cu的反应中，G表现______性质．

（4）X与过量NaOH溶液反应的离子方程式：______．

（5）以C、B、D为原料可生产G，若使1molC完全转化为G，理论上至少需要D______mol．36、某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlOMnOCOSO中的若干种组成；取该溶液进行如下实验：

(A)取适量试液；加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；

(B)在(A)所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液；有气体生成，同时析出白色沉淀甲；

(C)在(B)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液；也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

根据上述实验回答下列问题。

(1)溶液中一定不存在的离子是___________；

(2)一定存在的离子是___________；写出产生沉淀甲的离子方程式：___________；

(3)判断沉淀乙成分的方法是___________37、X；Y、Z、E、T均为短周期元素；在周期表中的相对位置如图1。X是短周期中原子半径最大的元素；X、Y在同一周期，Y是常见的半导体材料；E的最高价氧化物对应水化物有强脱水性。

根据判断出的元素回答问题：

（1）T在元素周期表中的位置________________________；

（2）这几种元素的氢化物中，水溶液酸性最强的是_____________________(填化学式)；YZ2的熔点______EZ2的熔点(填高于或低于)；

（3）E2T2的电子式______________________________；

（4）工业上制备单质X的化学反应方程式_______________________；

（5）已知1mol晶体Y在足量Z2中燃烧，恢复至室温，放出989.2kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________；

（6）某溶液中可能含有以下阳离子(忽略由水电离产生的H＋、OH－)：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Al3＋；现取100mL该溶液逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如上图2所示。

①在实验中，NaOH溶液滴至b～c段过程中发生的离子反应方程式为____________________________；NaOH溶液的浓度为_____mol·L－1(用字母c；d表示）；

②原溶液中含有的Mg2＋、Al3＋、H＋，其物质的量之比n（Mg2＋）：n（Al3＋）：n（H＋）为_________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】

曲线I开始时pH>7，滴定过程中pH减小，是用盐酸滴定氨水，曲线Ⅱ开始时pH<7；滴定过程中pH增大，是用氢氧化钠滴定醋酸。

A.曲线I中滴加溶液到20mL时，得到NH4Cl溶液；溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性；

B.曲线Ⅰ是用盐酸滴定氨水；

C.曲线Ⅱ是用氢氧化钠滴定醋酸；

D.曲线Ⅱ中滴加溶液到10mL时，得到等浓度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液；结合微粒守恒；电荷守恒判断。

【详解】

曲线I开始时pH>7，滴定过程中pH减小，是用盐酸滴定氨水，曲线Ⅱ开始时pH<7；滴定过程中pH增大，是用氢氧化钠滴定醋酸。

A.曲线I中滴加溶液到20mL时，得到NH4Cl溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，则溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；A正确；

B.曲线Ⅰ是用盐酸滴定氨水；B错误；

C.曲线Ⅱ是用氢氧化钠滴定醋酸；C错误；

D.曲线Ⅱ中滴加溶液到10mL时，得到等浓度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，根据物料守恒可得：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，根据电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，联立可得：2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)；D错误；

故合理选项是A。

【点睛】

本题考查了酸碱中和滴定、离子浓度大小比较，关键是根据开始滴定时溶液的pH滴定曲线判断相互滴定的物质，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够根据电荷守恒、物料守恒及盐的水解判断溶液中离子浓度大小。2、C【分析】【详解】

A．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中I-能够发生氧化还原反应；不能大量共存，故A不选；

B．Fe3+、Al3+都与发生双水解反应生成沉淀；不能大量共存，故B不选；

C．=1012的溶液显碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、Ba2+、Cl-、之间不反应；且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C选；

D．都与OH-发生反应；在溶液中不能大量共存，故D不选；

故选C。3、C【分析】【详解】

A．2﹣甲基﹣3﹣溴丁烷；溴原子为官能团，应该从靠近官能团一端开始编号，正确的命名为：3﹣甲基﹣2﹣溴丁烷，A错误；

B．2﹣甲基﹣3﹣丁炔；碳碳叁键为官能团，应该从靠近官能团一端开始编号，正确的命名为：3﹣甲基﹣1﹣丁炔，B错误；

C．2﹣甲基﹣1﹣丁烯符合烯烃的命名原则；C正确；

D．4﹣乙基﹣2﹣戊醇；所选的碳链不是最长链，主链应该是有6个碳原子，命名为：4﹣甲基﹣2﹣己醇，D错误。

答案选C。

【点睛】

有官能团的有机物在命名时，主链应该是包含官能团的最长碳链，从靠近官能团的一端开始编号，官能团由简单的开始写起。4、C【分析】【详解】

A．X分子中苯环上、碳碳双键上、碳氧双键上碳原子均为sp2杂化；共9个，A错误；

B．Y中六元环为饱和碳原子形成的；所有碳原子不可能共平面，B错误；

C．Z分子中存在手性碳原子：右侧六元环中与两个碳氧双键都相连的碳原子；故Z分子存在手性异构体，C正确；

D．W中含苯环和碳氧双键；能发生加成反应；与羟基直接相连的第二个碳原子上含氢原子，能发生消去反应，不能发生水解反应，D错误；

故选C。5、B【分析】【详解】

A．根据布洛芬的结构简式，布洛芬的不饱和度为5，所以布落芬的分子式为故A正确；

B．反应前布洛芬中含有羧基；可以与水分子形成氢键，反应后的物质生成酯基，不能与水分子形成氢键，在水中的溶解性减弱，故B错误；

C．布洛芬苯环上有2种不同化学环境的H原子；取代基烷基上有3种不同化学环境的H原子，另一个取代基上有2种不同化学环境的H原子（羧基上的H除外），所以布洛芬的一氯代物有7种，故C正确；

D．1个布洛芬分子中含有1个羧基能与NaOH反应；1个布洛芬修饰产物中含有1个酯基能与NaOH反应，所以等量的布洛芬和布洛芬修饰产物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH的量相同，故D正确；

故选B。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．为排除其他离子的干扰，检验时应先向样品溶液中先滴加盐酸进行酸化；A错误；

B．将某固体样品和消石灰在研钵中研磨时产生刺激性气味的气体，该气体为氨气，因此样品中含有B正确；

C．向某溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液时生成白色沉淀，才能证明溶液中含有Cl-；C错误；

D．某布料在点燃时产生烧焦羽毛的气味；则该布料的主要成分为蛋白质，而不是棉麻制品，D错误；

答案选B。7、D【分析】A．蛋白质溶液为胶体，(NH4)2SO4为盐溶液，分离胶体与溶液的方法为渗析，用品为半透膜，故A正确；B．Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应生成氢气和易溶于水的NaAlO2，可以用过滤、洗涤、干燥的方法分离Mg和Al，故B正确；C．Br2易溶于苯，可用苯萃取溴水中的Br2，因苯的密度比水小，下层为水层，先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层，故C正确；D．NaClO有碱性有漂白性，用pH试纸测定先变蓝色后褪色，无法测定pH值，故D错误，答案为D。8、D【分析】【详解】

A、根据信息①可知，在碱性环境下，两个醛分子先发生加成反应，然后在发生消去反应，生成烯醛，与CH3CHO发生反应最终生成A错误；

B；有机反应中去氢加氧的过程为氧化反应；②反应过程中去氢，属于氧化反应，B错误；

C、反应③苯环上与羟基邻位上氢与甲醛发生加成反应生成C错误；

D；反应④由乙苯变为苯乙烯；属于消去反应，D正确；

正确选项D。

【点睛】

有机氧化还原反应主要从以下角度进行判定：有机物去氢或加氧，发生氧化反应，比如，乙醇氧化制乙醛，乙醛氧化制乙酸等；有机物加氢或去氧，发生还原反应，比如乙醛加氢还原为乙醇，硝基苯被还原为苯胺等。9、A【分析】【分析】

【详解】

A．合成高分子材料有可降解高分子材料和难降解高分子材料；如聚酯类高分子化合物容易降解，故A错误；

B．塑料；黏合剂、涂料都是合成高分子材料；故B正确；

C．棉花；羊毛、天然橡胶在自然界存在；且是有机高分子材料，都属于天然高分子材料，故C正确；

D．线型和体型高分子材料结构不同；性质不同，线型高分子材料可溶于某些溶剂；具有热塑性，体型高分子材料难溶于一般溶剂、具有热固性，故D正确；

故答案：A。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)给定反应的反应热只取决于反应物和生成物的多少和状态；与中间过程无关，所以该反应热仍为890.3kJ。

(2)因为键能是指断开气态物质中1mol化学键所需要吸收的能量；②中水为液态，所以不能计算其反应热。

(3)因为从液态水变水蒸气是吸热的，所以1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气；放出的热量小于890.3kJ。

(4)根据盖斯定律分析，有②×2-①即可得热化学方程式CO2（g）+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol×2+890.3kJ/mol=-252.9kJ·mol－1。

(5)①1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量；则1mol甲烷完全反应放出的热量=15.46kJ/g×16g=247.36kJ，则甲烷的转化率为155.8kJ÷247.36kJ×100%=63%。

②水煤气中主要成分为一氧化碳和氢气；且比例为1:1，则1mol一氧化碳和氢气的混合气体反应产生的热量为（571.6kJ÷22+566.0kJ÷2）÷2=284.4kJ，1mol甲烷反应放热为890.3kJ，相同状况下，若得到相等的热量，所需的水煤气和甲烷的体积为1/284.4:1/890.3=3:1。

(6)①从图分析；等物质的量的石墨的能量比金刚石低，所以石墨中的键能大于金刚石中的键能。

②根据图有热化学方程式为：a:C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H=-110.5kJ/mol-283.0kJ/mol=-393.5kJ·mol-1，b:C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.4kJ·mol-1，根据盖斯定律分析，a-b可以得热化学方程式为：C(石墨，s)==C(金刚石，s)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1。

【点睛】

反应热可以用反应物和生成物具有的能量进行计算，也可以用键能计算，与反应前后的物质的多少和状态有关，与过程无关，但要注意键能是表示气态物质中的化学键断开需要吸收的能量。【解析】＝否小于-252.9kJ·mol-163%3:1大于C(石墨，s)==C(金刚石，s)ΔH＝＋1.9kJ·mol－111、略

【分析】【分析】

根据构造原理写出其核外电子排布式。

【详解】

铜是29号元素，铜原子失去一个电子变成亚铜离子，所以亚铜离子核外有28个电子，基态铜离子（Cu+）的价电子排布式为：3d10，故答案为：3d10。【解析】3d1012、略

【分析】【详解】

（1）Na2CO3的电离方程式为：

故答案为

（2）NH4Cl电离方程式为：

故答案为

（3）Ba(OH)2电离方程式为

故答案为

（4）HNO3电离方程式为

故答案为

【点睛】

注意电离方程式的书写过程中，遵循原子守恒与电荷守恒，并且拆写出的离子和原子团要正确，书写时要认真注意细节。【解析】13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)键线式中含有5个C，10个H和2个O，则该有机物的分子式为：C5H10O2，故答案为：C5H10O2；

(2)梯恩梯(TNT)成分为三硝基甲苯，结构简式为故答案为：

(3)有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的主链中最长碳链为5个碳原子；主链为戊烷，从离甲基最近的一端编号，在2；3号C各含有应该甲基，该有机物命名为：2，3-二甲基戊烷，故答案为：2，3－二甲基戊烷；

(4)采用知识迁移的方法解答，该烷烃相当于甲烷中的氢原子被烃基取代，如果有乙基，主链上碳原子最少有5个，所以该烃相当于甲烷中的3个氢原子被乙基取代，故该烃的结构简式故答案为：

(5)含一个侧链为属于芳香族羧酸的同分异构体含有2个侧链，侧链为-COOH、-CH3，有邻、间、对三种，故答案为：

(6)某烷烃B的结构简式为CH3CH(CH3)CH(C2H5)2，有一种烷烃C与烷烃B是同分异构体，它却不能由任何烯烃催化加氢得到，C不能由任何烯烃催化加氢得到，则烷烃C中相邻两个碳原子上至少有一个碳原子没有H原子，则C的结构简式为故答案为：(CH3)3CC(CH3)3。【解析】C5H10O22，3－二甲基戊烷(CH3)3CC(CH3)314、略

【分析】【分析】

环戊烷与Cl2在光照条件下发生取代反应产生该物质与NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应产生环戊烯与Br2发生加成反应产生与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应产生

（1）

甲苯可看作是苯分子中的一个H原子被-CH3取代产生的物质。苯分子是平面分子，在甲苯的结构中，-CH3上的C原子一定和苯环共平面；甲基上最多还有一个H原子能和苯环共平面；故甲苯中最多可以有13个原子共平面；

（2）

根据金刚烷结构，结合C原子价电子数目是4个，可知金刚烷的分子式为C10H16，根据物质结构简式可知其分子中的-CH2-基团有6个；

（3）

根据图示可知反应①的产物是其名称是一氯环戊烷；

反应②是与NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应产生则反应②的反应试剂是NaOH乙醇溶液，反应条件是加热；

反应③是与Br2发生加成反应产生该反应的化学方程式是：+Br2→

反应④是与NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应产生NaBr、H2O，该反应的化学方程式是：+2NaOH+2NaBr+2H2O。【解析】(1)13

(2)C10H166

(3)一氯环戊烷NaOH乙醇溶液加热+Br2→+2NaOH+2NaBr+2H2O15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)以合成可以首先与氢气加成生成然后消去生成环己烯，再用环己烯与氯气加成生成二氯环己烷，再发生消去生成再发生1,4-加成后与氢气加成即可，合成路线为故答案为：

(2)在溴化铁作催化剂条件下，苯和液溴发生取代反应生成溴苯，在一定条件下，乙炔和溴化氢发生加成反应生成溴乙烯溴苯和溴乙烯、钠在一定条件下反应生成苯乙烯和溴化钠，流程为：故答案为：【解析】①.②.16、略

【分析】【分析】

（1）同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物；官能团数目和种类相等；

具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；

同种元素形成的不同单质互为同素异形体；

质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；

组成和结构都相同的物质为同一物质；同一物质组成；结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同．

（2）根据系统命名规则解答；

（3）①1mol烃CxHy的耗氧量为（x＋y/4）mol；等质量的上述四种烃；含氢元素的质量越大。

②120℃条件下水为气体，燃烧通式CxHy+（x＋y/4）O2xCO2＋y/2H2O（g）；完全燃烧前后气体体积没有变化，则1+（x＋y/4）=x＋y/2，故y=4，以此判断；

③乙烯是平面型结构；根据乙烯的结构确定该物质的结构。

【详解】

（1）35Cl和37Cl中子数不同；是氯元素的不同核素，互为同位素，故选②；

CH3COOCH3和CH3CH2COOCH3结构相似，相差1个CH2原子团；互为同系物，故选③；

⑥中两种物质分子式相同；结构不同，为官能团位置异构，⑦乙醇与二甲醚，两种物质分子式相同，结构不同，为官能团异构，故属于同分异构的选⑥⑦。

（2）①主链5个碳，2，3号位置有两个甲基，2，3－二甲基戊烷②主链4个碳；3号位置有1个甲基，2号位有氯原子，名称为：3－甲基－2－氯丁烷；

（3）①1mol烃CxHy的耗氧量为（x＋y/4）mol，则等物质的量的CH4、C2H4、C3H8、C6H6中消耗O2最多的是C6H6；故选D；

等质量的上述四种烃，含氢元素的质量越大，完全燃烧时消耗O2越多，4种物质中CH4的含氢质量最大；等质量时，耗氧量最大,故选A；

②120℃条件下水为气体，燃烧通式CxHy+（x＋y/4）O2xCO2＋y/2H2O（g），完全燃烧前后气体体积没有变化，则1+（x＋y/4）=x＋y/2，故y=4，即A和C中CH4完全燃烧后体积不变；故选A；

③乙烯是平面型结构，C6H12符合单烯烃的通式，且该烃的所有碳原子都在同一平面上，所以可以看作是乙烯中的氢原子被甲基取代，所以该物质的结构简式为：（CH3）2C=C（CH3）2；【解析】②③⑥⑦2，3－二甲基戊烷3－甲基－2－氯丁烷DAA（CH3）2C=C（CH3）217、略

【分析】【分析】

(1)根据同温、同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，首先计算A的相对分子质量，再根据烷烃的通式CnH2n+2计算判断；

(2)根据烷烃燃烧的通式分析计算；

(3)烷基的通式为-CnH2n+1；根据式量确定烷基的种类，利用等效H判断甲苯苯环上的H原子种类，据此分析判断；

(4)该有机物主链含有7个C；且含有碳碳双键，根据烯烃的命名规则命名；

(5)根据结构简式分析判断萘的分子式；

(6)根据立方烷的结构分析判断其二氯代物的同分异构体数目；六氯代物与二氯代物的同分异构体数目相同，据此分析判断。

【详解】

(1)同温、同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，因此M(A)=43×2=86，设烷烃为CnH2n+2，则12n+2n+2=86，解得n=6，分子式为C6H14，故答案为C6H14；

(2)0.1mol烷烃E完全燃烧消耗O2的物质的量为=0.5mol，所以1molE完全燃烧，消耗=5mol氧气，根据反应CnH2n+2+O2→nCO2+(n+1)H2O，可得：=5，解得：n=3，则E的分子式为C3H8，故答案为C3H8；

(3)烷基组成通式为-CnH2n+1，烷基式量为43，所以14n+1=43，解得n=3，所以该烷基为-C3H7；可以为正丙基和异丙基。当为正丙基时，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体；当为异丙基时，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以也有3种同分异构体，故该芳香烃产物的种类数为6种，故答案为6；

(4)有机物主链含有7个C；且含有碳碳双键，为5-甲基-2-庚烯，故答案为5-甲基-2-庚烯；

(5)的结构中含10个碳原子，8个H原子，故分子式为C10H8，故答案为C10H8；

(6)立方烷()中含8个碳原子，每个碳原子上连一个H原子；立方烷的二氯代物的同分异构体分别是：一条棱、面对角线、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分异构体有3种；分子中共含有8个H原子，则六氯代物与二氯代物的同分异构体数目相同，六氯代物的同分异构体有3种，故答案为3。【解析】①.C6H14②.C3H8③.6④.5-甲基-2-庚烯⑤.C10H8⑥.318、略

【分析】【分析】

根据烷烃的命名原则；先选最长碳链为主链；然后从离支链最近一端编号；简单的写在前面，复杂的写在后面，书写名称，据此分析解答(1)～(4)；先根据名称确定主链碳原子数，再从一端编号，在对应碳原子上连接取代基，最后补充氢原子得到结构简式，据此分析解答(5)～(6)。

【详解】

(1)的最长碳链含有5个C；主链为戊烷，编号从左边开始，在2；3号C上各含有一个甲基，该有机物命名为：2，3-二甲基戊烷，故答案为：2，3-二甲基戊烷；

(2)的最长碳链含有5个C；主链为戊烷，编号从左边开始，在2号C上含有一个甲基，3号C上含有两个甲基，该有机物命名为：2，3，3-三甲基戊烷，故答案为：2，3，3-三甲基戊烷；

(3)的最长碳链含有6个C；主链为己烷，编号从左边开始，在2号C上含有一个甲基，该有机物命名为：2-甲基己烷，故答案为：2-甲基己烷；

(4)的最长碳链含有7个C；主链为庚烷，编号从右边开始，在4号C上含有一个甲基，在3号C上含有一个乙基，该有机物命名为：4-甲基-3-乙基庚烷，故答案为：4-甲基-3-乙基庚烷；

(5)2，2-二甲基-3-乙基己烷的主链含有6个碳原子，在2号C上含有两个甲基，在3号C上含有一个乙基，结构简式为故答案为：

(6)1，1，2，2-四氯丙烷的主链含有3个碳原子，在1号C上含有两个氯原子，在2号C上含有两个氯原子，结构简式为故答案为：

【点睛】

本题的易错点为(3)，要注意主链的正确选择。【解析】①.2，3-二甲基戊烷②.2，3，3-三甲基戊烷③.2-甲基己烷④.4-甲基-3-乙基庚烷⑤.⑥.三、判断题(共8题，共16分)19、A【分析】【详解】

醇分子间形成氢键，所以醇的熔沸点高于相应烃的熔沸点，判断正确。20、A【分析】【详解】

醛基能被弱氧化剂氧化，可知醛基还原性较强，则也能被强氧化剂氧化，所以乙醛能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，可推知乙醛也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故正确。21、B【分析】【详解】

硫酸会消耗银氨溶液，故水浴加热后，应先加入氢氧化钠溶液中和，再加入银氨溶液进行水浴加热，观察有没有银镜产生，故错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

碳碳双键与醛基均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误。23、A【分析】【详解】

蛋白质是由氨基酸缩聚形成的高分子化合物，蛋白质水解的最终产物为氨基酸，分子中含有C、H、O、N等元素，故正确。24、B【分析】【分析】

【详解】

棉、麻的主要成分是纤维素，纤维素是由碳、氢、氧三种元素组成的，燃烧只生成二氧化碳和水。羊毛的主要成分是蛋白质，除碳、氢、氧外，还含有氮等元素，所以燃烧不只生成二氧化碳和水。合成纤维的组成元素也可能含有除了碳、氢、氧外的其他元素，如聚氯乙烯含有氯元素，所以燃烧也不是只生成二氧化碳和水，故错误。25、B【分析】【详解】

新材料口罩纤维在熔喷布实验线上经过高温高速喷出超细纤维，再通过加电装置，使纤维充上电荷，带上静电，增加对病毒颗粒物的吸附性能，答案错误。26、B【分析】【详解】

高分子按结构可分为线型高分子和网状高分子，线型高分子可溶于有机溶剂。有些高分子在自然条件下能发生降解，不会对环境造成污染，故错误。四、原理综合题(共4题，共8分)27、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)常温下，某水溶液M中存在的离子有存在的分子有说明为二元弱酸，所以酸的电离方程式为：故答案：

(2)当NaHA与NaOH以等物质的量反应后生成由于水解使溶液显碱性，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为由离子方程式可得，反应后剩余0.01mol，溶液中根据BaA的可得，故答案：

(3)三种溶液中的溶质分别是NaHA，NaCl与NaHA的混合物，它们的浓度均相等，由于的存在会抑制的电离，故最大的是③，最小的是②；溶液酸性越强，pH越小，所以pH最大的是②，最小的是①，故答案：③；②>③>①。

(4)由可知，反应后溶液呈酸性，但是二元酸且电离程度未知，故无法比较与的大小，所以以上情况均有可能，故答案：均有可能。【解析】>③②>③>①均有可能28、略

【分析】【分析】

(1)按酯的醇解的相关定义；写化学方程式；

(2)根据信息：生物柴油的生产是用油脂与甲醇或乙醇在一定条件下发生醇解反应形成脂肪酸甲酯或乙酯；同时得到甘油，故生物柴油的主要成分为高级脂肪酸甲酯或乙酯，属于酯类物质，据此分析有关生物柴油的表述是否正确；

(3)皂化反应为高级脂肪酸的甘油酯和氢氧化钠在加热条件下的反应；生成高级脂肪酸钠和甘油，据反应物和生成物的性质回答并判断正误。

【详解】

(1)按酯的醇解的相关定义，硬脂酸甘油酯()与甲醇发生醇解的化学方程式为：＋3CH3OH3C17H35COOCH3＋

(2)据此分析；生物柴油为高级脂肪酸甲酯或乙酯，则A.酯密度比水小不易溶于水，故加入水中，浮在水面上，A正确；B.生物柴油含酯基官能团，石化柴油主要成分属于烃，物质类别不同，B错误；C.据信息知，原料来源广泛，可用餐饮废弃油(即地沟油)生产生物柴油，C正确；正说法正确的是选项AC；

(3)＋3NaOH3C17H35COONa＋属于皂化反应；

①氢氧化钠难溶于油脂；步骤Ⅰ中加入95%乙醇，能使油脂与NaOH溶液充分接触面积，加快反应速率；

②皂化反应生成高级脂肪酸钠和甘油；产物均能溶于水，油脂不溶于水，步骤Ⅱ中，在只提供热水的情况下，可利用物质的溶解性检验反应是否完全：用玻璃棒蘸取反应液，滴入装有热水的烧杯中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应液中的油脂已完全反应；

③皂化反应完全后；得到高级脂肪酸钠和甘油的混合溶液，步骤Ⅲ中加入热的饱和食盐水的作用是盐析，使肥皂从混合物中析出；

④A.甘油分子的碳原子上同时有氢原子；羟基；故能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；

B.甘油分子含3个羟基；与甲醇；乙醇一样可与水任意比互溶，B正确；

C.沸点290℃；比丙醇沸点(97.2℃)高得多，主要是因为分子间形成了更多氢键，C正确；

因此正确的选项时BC。

【点睛】

熟练掌握酯类、油脂的成分和性质、合理提取有效信息是解本题的关键。【解析】＋3CH3OH3C17H35COOCH3＋AC油脂与NaOH溶液充分接触面积，加快反应速率，使反应更充分用玻璃棒蘸取反应液，滴入装有热水的烧杯中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应液中的油脂已完全反应。盐析，使肥皂从混合物中析出BC29、略

【分析】【分析】

（1）B为邻硝基甲苯，对应的同分异构体：a．苯环上只有两个取代基且互为邻位，b．既能发生银镜反应又能发生水解反应；说明应含有酯基，且为甲酸酯，另外一种官能团为氨基；

（2）如采用甲苯直接硝化的方法制备B；硝基可取代甲基对位的H原子；

（3）由结构简式可知反应⑥为取代反应；可避免氨基被氧化；

（4）⑧为苯环的氯代反应；应在类似苯与溴的反应。

【详解】

(1)B为2−硝基甲苯或邻硝基甲苯,对应的同分异构体：a.苯环上只有两个取代基且互为邻位,b.既能发生银镜反应又能发生水解反应,说明应含有酯基,且为甲酸酯,另外一种官能团为氨基,可能为

故答案为：2−硝基甲苯或邻硝基甲苯;

(2)如采用甲苯直接硝化的方法制备B；硝基可取代甲基对位的H原子，目的是避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代；

故答案为：避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代；

(3)由结构简式可知反应⑥为取代反应,反应的方程式为该步反应的主要目的是避免氨基被氧化；

故答案为：保护氨基；

(4)⑧为苯环的氯代反应,应在类似苯与溴的反应,反应条件为Cl2/FeCl3(或Cl2/Fe)故答案为：Cl2/FeCl3（或Cl2/Fe）。【解析】2-硝基甲苯(或邻硝基甲苯)和避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代（或减少副产物，或占位）+HCl保护胺基Cl2/FeCl3（或Cl2/Fe）30、略

【分析】【分析】

利用均摊法求出晶胞中的La与Ni的原子个数比；进而得出化学式；结合几何关系，找出六方晶胞的体积，再依据密度公式作答。

【详解】

（1）一个电子的运动状态取决于它所处的电子层、电子亚层、轨道的空间伸展方向和自旋状态4种因素，基态Ni原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2；基态Ni原子核外电子占据15个不同原子轨道。

（2）CO分子内存在三键，σ键和π键个数之比为1：2；由图可知，Ni(CO)4中心原子Ni的杂化类型为sp3，Ni原子参与形成了4个配位键，Ni(CO)4属于分子晶体，理由是Ni(CO)4不存在离子键；晶体的构成微粒是分子，微粒间的相互作用力是分子间作用力。

（3）①该晶体的晶胞不是六棱柱，而是实线部分表示的平行六面体，各原子在晶胞中的位置可参考a，b；如果将平行六面体抽取出来，晶胞如a’所示，La在顶点，Ni在面心有4个，其中顶层和底层各2个，均摊后各1个，前后左右4个面各1个，均摊后共2个；体心1个，故LaNix合金中x的值为5；

②根据b，c结构可知，晶胞中和“”同类的八面体空隙有3个；和“▲”同类的四面体空隙有6个。

③六方晶胞的体积为V=a2csinθ=(500×10-10)2×400×10-10×sin60°=8.5×10-23，密度【解析】4151：2sp34分子Ni(CO)4不存在离子键，晶体的构成微粒是分子，微粒间的相互作用力是分子间作用力5360.18五、推断题(共3题，共27分)31、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根据I中信息可知B可以发生催化氧化，所以B中含有羟基，氧化生成醛基，醛基发生银镜反应生成羧基。B的相对分子质量是60，而－CH2OH的相对分子质量是31，所以B中烃基的相对分子质量是29，即为乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH，则C、D的结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根据E的结构简式可得出A的结构简式是在E的同分异构体中满足芳香醛，说明含有苯环和醛基。苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，所以该同分异构体有

Ⅱ．要想引入碳碳三键，由E转化为对甲基苯乙炔先发生-CHO的加成，将醛基变成羟基，然后羟基消去即得到碳碳双键，双键和溴水加成即得到含有2个溴原子的卤代烃，最后通过消去反应得到碳碳三键，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，则C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A结构简式为分子式是C12H16O；

(2)B结构简式为CH3CH2CH2OH，名称为1-丙醇；A结构简式为

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在碱性条件下与银氨溶液发生银镜反应产生D，醛基被氧化为羧基，与溶液中的氨反应产生羧酸铵CH3CH2COONH4，C→D反应的化学方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E结构为：其同分异构体符合条件：①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子，说明苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，结构简式为：若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，结构简式为：

(5)根据上述分析可知，G的结构简式为：

(6)反应②是F：反应产生G：反应条件是浓硫酸、加热；反应③是G变为H：反应是与溴水反应；

(7)反应①是E：与H2发生加成反应产生与氢气的加成反应也叫还原反应；

反应④是与NaOH的乙醇溶液混合加热发生消去反应产生对甲基苯乙炔故反应④的类型是消去反应。

【点睛】

本题考查了有机合成与推断，利用题目已知信息，结合物质转化关系及反应条件推断各种物质的结构是本题解答的关键。掌握各种官能团的结构个特种反应是进行有机合成及推断的基础。【解析】①.C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.浓硫酸、加热⑨.溴水⑩.还原反应(加成反应)⑪.消去反应32、略

【分析】【分析】

由题给信息和有机物的转化关系可知，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则A为CH2=CH2、B为CH3CH2OH；在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO，则C为CH3CHO；甲苯与氯气在光照条件下发生侧链取代反应生成则D为E为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成则F为与CH3CHO发生信息反应生成则G为先发生银镜反应，再酸化生成则H为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成则I为

【详解】

(1)A的结构简式为CH2=CH2，名称是乙烯；H的结构简式为官能团为羧基；碳碳双键，故答案为：乙烯；羧基、碳碳双键；

(2)反应②为在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO；反应⑦为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成故答案为：铜或银；氧气，加热；酯化反应(取代反应)；

(3)I的结构简式为故答案为：

(4)反应④为在氢氧化钠溶液中中共热发生水解反应生成反应的化学方程式为+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案为：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分异构体且含有相同的官能团，则两个处于对位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—；共9种，故答案为：9；

（6）由题给信息和有机物的性质可知，CH3CHO制备的转化关系为CH3CHO在氢氧化钠溶液中共热发生信息①反应生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先发生银镜反应，再酸化生成CH3CH=CHCOOH，一定条件下，CH3CH=CHCOOH发生缩聚反应生成则合成路线为故答案为：

【解析】乙烯羧基、碳碳双键铜或银、氧气，加热酯化反应(取代反应)+2NaOH+2NaCl+H2O933、略

【分析】【分析】

1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O，故烃A的分子式为C8H8，不饱和度为可能含有苯环，由A发生加聚反应生成C，故A中含有不饱和键，故A为C为A与溴发生加成反应生成B，B为B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，E为E与溴发生加成反应生成由信息烯烃与HBr的加成反应可知，不对称烯烃与HBr发生加成反应，H原子连接在含有H原子多的C原子上，与HBr放出加成反应生成D，D为在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成F，F为F与乙酸发生酯化反应生成H，H为据此分析解答。

【详解】

（1）由上述分析可知，A的化学式为C8H8，结构简式为故答案为：C8H8；

（2）上述反应中，反应①与溴发生加成反应生成反应⑦是与乙酸发生酯化反应生成故答案为：加成反应；取代反应（或酯化反应）；

（3）由上述分析可知，C为D为E为H为故答案为：

（4）D→F为水解反应，方程式为：+NaOH+NaBr，故答案为：+NaOH+NaBr。【解析】C8H8加成反应取代反应（或酯化反应）+NaOH+NaBr六、元素或物质推断题(共4题，共24分)34、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲，则说明溶液中可能含有CO32-、SO32-中的至少一种；由于CO32-、SO32-与Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋会发生沉淀反应，不能大量共存，因此一定不含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋；根据溶液呈电中性，可知含有Na+；②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙，则说明在溶液甲中含有Al3+，原溶液中含有AlO2-；气体乙是CO2；③向溶液乙中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀丙，由于前边加入的NH4HCO3溶液过量，因此沉淀丙含有BaCO3；气体丙是NH3；④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同。则气体甲是SO2，原溶液含有SO32-；无CO32-；根据上述实验不能确定是否含有SO42-。因此丙中可能还含有BaSO4沉淀。(1)只根据实验①能得出的结论有该溶液中至少还有CO32-、SO32-中的一种；一定不含有Fe3+、Cu2+、Ba2+；一定含有Na+；(2)沉淀丙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4；(3)该溶液中肯定存在的离子有Na+、SO32-、AlO2-；(4)气体甲的化学式为SO2；气体乙的名称为二氧化碳；气体丙是NH3，NH3的分子几何构型是三角锥形；(5)向溶液甲中滴加NH4HCO3溶液至过量，由于加入了过量的盐酸，所以会发生反应：H++HCO3-=CO2↑+H2O；加入盐酸时AlO2-反应产生的Al3+与HCO3-会发生盐的双水解反应。该过程中发生的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。

考点：考查离子的检验、溶液成分的确定、离子方程式的书写的知识。【解析】该溶液中至少还有COSO中的一种；一定不含Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋；一定含有Na＋BaCO3BaSO4N